北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷(原卷版)
北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷1. 下列物质中，属于强电解质的是A. B. NaOH溶液 C. · D. HCl2. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是........................A. 碳棒为负极B. 锌棒发生还原反应C. 该装置实现电能转化为化学能D. 锌棒质量减轻3. H<0，能使该反应的化学平衡常数K增大的是A. 加入催化剂B. 增大SO2浓度C. 增大压强D. 降温4. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A.B.C.D.5. 下列属于吸热反应的是A.B. Na与水反应C. 燃烧D. 酸碱中和6. 在密闭容器中加入浓度均为0.2 的CO和，T℃发生如下反应：。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率都等于零B. CO、、和的浓度相等C. CO、、和的浓度不再变化D. 单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol7. 控制变量是科学研究的重要方法。
已知反应：下列条件中反应速率最快的是0.1溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀9. 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示。
下列说法不符合该图示的是A. 达到平衡时，正逆反应速率相等B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大10. 某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中，正确的是（盐桥中装有含琼脂的KCI饱和溶液）A. Fe作正极，发生氧化反应B. 负极反应：C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D. 工作一段时间后，NaCl溶液中增大11. 下列说法正确的是A. 某温度时，pH=6的纯水，含mol 离子B. 含10.6g 溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC. V L a mol/L 溶液中，若数目为1 mol，则离子数目大于3 molD. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol12. 溶液中存在平衡：下列条件能使该平衡逆向移动的是A. 升温B. 加入醋酸钠C. 加水D. 加入氢氧化钠13. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是A. a=20.00B. 滴定过程中，不可能存在：C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D. 若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.0014. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法正确的是A. 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应C. 若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀D. 若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：下列叙述不正确．．．的是A. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol 被氧化B. 充电时阳极反应为：C. 放电时负极反应为：D. 放电时正极附近溶液的碱性增强16. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：、、、B. 室温下，pH=1的盐酸中：、、、C. 含有的溶液中：、、、D. 在强酸性或强碱性溶液中：、、、17. 下列有关氯碱工业叙述正确的是A. 在阳极区发生还原反应B. 阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液C. 常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开D. 电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动18. 在室温下，下列叙述正确的是A. 将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液pH<4，则此酸为弱酸B. 将1 mL mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸C. 用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，19. 下列叙述中，正确的是A. 在AgBr饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B. 常温下，某溶液中水电离出的mol/L，该溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D. 用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质Cu和Mg20. 关于图中各装置的叙述不正确．．．的是A. 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置④的X电极是负极，则能验证外接电流的阴极保护法21. 常温下，某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是A. 溶液中离子浓度可能满足：B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C. 可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：22. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确．．．的是A. 用排饱和食盐水法收集：B. 热的纯碱溶液碱性增强：C. 向悬浊液中加入溶液：D. 用制备：23. 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________。
（2）装置2中的石墨是_______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_______。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol／L的溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为_____极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____；结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因_____。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_____mL。
24. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：①试判断______（填写>、=，<）②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）a. 容器内、、的浓度之比为1：3：2b.c. 容器内压强保持不变d. 混合气体的密度保持不变（3）对反应H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<）③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。
（4）一定温度下①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。
（填>、=、<）25. 现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH 溶液，回答下列问题：（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。
（6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。
26. 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钡钛磁铁矿储量十分丰富。
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式______________。
（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是________________________。
（3）已知：①H=②H=则H=_____________。
（4）写出钛铁矿高温下经氯化法得到四氧化钛的化学方程式：________________。
（5）某自来水中含有、、、、、、，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。
已知部分物质20℃时的溶解度数据有：溶解度（①请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有而不含有的原因：_______。
②锅炉中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，能转化为物质Y的离子方程式_________。
③水中的、可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与、都以等物质的量进行反应，现取含浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L 的M溶液20.00mL，则该自来水样中的物质的量浓度是________。
27. 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化碳（）排放量减少8%，氮氧化物（）排放量减少10%。
北京市第四中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
北京四中2018－2019学年上学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108Zn65 C U 64 Pb 207一、选择题(每小题只有．．1．个选项符合题意．．．．．．．。
每小题2分，共24分)1.下列物质属于弱电解质的是A. NaOHB. CH3COOHC. CO2D. NH4Cl【答案】B【解析】【详解】A. NaOH在水溶液中完全电离，为强电解质，故A错误；B. CH3COOH在水溶液中部分电离，为一元弱酸，故为弱电解质，故B正确；C. CO2本身不能在水溶液中发生电离，故其是非电解质，故C错误；D. NH4Cl为铵盐，在水溶中完全电离，为强电解质，故D错误。
答案选B。
2.下列叙述正确的是A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B. 断裂化学键会释放能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同【答案】D【解析】【详解】A. 由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，A错误；B. 断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B错误；C. 反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C错误；D. 由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl （g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D正确。
答案选D。
3. 下列溶液肯定呈酸性的是A. 含有H+的溶液B. 酚酞显无色的溶液C. c（OH-）<c（H+）的溶液D. pH小于7的溶液【答案】C【解析】试题分析：A．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，A错误；B．常温下，酚酞试液的变色范围是8-10，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，B错误；C．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，当溶液中C（H+）＞c（OH-）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH-）时溶液呈中性，当C（H+）＜c（OH-）时，溶液呈碱性，C正确．D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，与溶液的pH 大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，D错误；选C。
2017-2018学年北京四中高二_上_期末化学试卷_精编版_
2017-2018学年北京四中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3•H2O D．HCl2．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．碳棒为负极B．锌棒发生还原反应C．该装置实现电能转化为化学能D．锌棒质量减轻3．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，能使该反应的化学平衡常数K增大的是（）A．加入催化剂B．增大浓度SO2C．增大压强D．降温4．下列过程表达式中，属于电离方程式的是（）A．NCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C．NH3+H+=NH4+D．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣5．下列属于吸热反应的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．Na与水反应C．CH4燃烧D．酸碱中和6．在密闭容器中加入浓度均为0.2 mol•L﹣1的CO和H2O，T℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2O、CO2和H2的浓度相等C．CO、H2O、CO2和H2的浓度不再变化D．单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol CO27．控制变量是科学研究的重要方法。
已知反应：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4下列条件中反应速率最快的是（）8．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是（）A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀9．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（）A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大10．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H++2e﹣=H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大11．下列说法正确的是（）A．某温度时，1LpH=6的水溶液，含10﹣6mol OH﹣离子B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1 molC．V L a mol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl﹣离子数目大于3 molD．电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol12．CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，下列条件能使该平衡逆向移动的是（）A．升温B．加入醋酸钠C．加水D．加入氢氧化钠13．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a=20.0B．滴定过程中，不可能存在：c（Cl﹣）＞c（H）+＞c（Na+）＞c（OH﹣）C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D．若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.0014．利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。
北京市四中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析
北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷1. 下列物质中，属于强电解质的是A. B. NaOH溶液 C. · D. HCl【答案】D【解析】A．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．氢氧化钠溶液，是氢氧化钠溶于水得到的，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，选项B错误；C．NH3•H2O，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以是弱电解质，选项C错误；D．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，选项D正确。
答案选D。
2. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A. 碳棒为负极B. 锌棒发生还原反应C. 该装置实现电能转化为化学能D. 锌棒质量减轻【答案】D【解析】A. 锌是活泼的金属，锌是负极，碳棒为正极，A错误；B. 锌棒发生氧化反应，B 错误；C. 该装置是原电池，实现化学能转化为电能，C错误；D. 锌失去电子，锌棒质量减轻，D正确，答案选D。
点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意离子、电子的移动方向、电极名称判断和电极反应式的书写，难点是电极反应式的书写，注意介质的影响，例如溶液的酸碱性、交换膜以及是不是熔融的电解质等。
3. ，能使该反应的化学平衡常数K增大的是A. 加入催化剂B. 增大SO2浓度C. 增大压强D. 降温【答案】D为放热反应，K只与温度有关，与反应物的浓度无关，升高温度K值减小，降低温度K值增大。
故答案选择D。
4. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是【答案】B【解析】A、是碳酸氢根水解的方程式，选项A错误；B、一水合氨是弱碱，该式子是一水合氨电离的方程式，选项B正确；C、是氨气和强酸反应的离子方程式，选项C错误；D、是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应的化学方程式，选项D错误。
北京铁路职工子弟第四中学2018年高二化学上学期期末试卷含解析
北京铁路职工子弟第四中学2018年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）C略2. 乙醇在浓硫酸的作用下，不可能发生的反应是（）A．加成反应 B．脱水反应 C．取代反应 D．消去反应参考答案：A3. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）。
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D ．PCl5参考答案：C略4. 某广告称某种品牌的八宝粥不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断中，错误的是A．这个广告中有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不甜不等于没有糖B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生参考答案：B略5. 下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．亚硝酸盐有毒；B．硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；C．碘酸钾无毒，且能够被人体吸收；D．甲醇有毒．【解答】解：A．工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用，故A错误；B．硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B错误；C．碘酸钾无毒，碘元素是人体必需的微量元素，食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐，能够补充碘元素，故C正确；D．甲醇有毒不能用于饮用，故D错误；故选：C．6. 如图实验装置一般不用于分离物质的是（）参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，根据实验选择合适的仪器．【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故B不选；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C不选；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故D 选择，故选D．7. 关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液参考答案：D8. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含N A个CO32－B.常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子个数为0.2 molC.常温下，pH＝1的HNO3溶液中含有的NO离子数为0.1N AD.12g NaHSO4晶体中含有的离子总数为0.2N A参考答案：D略9. 下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程 B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料参考答案：D略0.5 mol Na2SO4溶于水形成的溶液中所含的Na+个数为( )A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1参考答案：B11. 在实验中手不慎被划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是() A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化参考答案：B血液属于胶体，其胶粒遇到FeCl3时会发生聚沉而起到止血作用。
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北京四中2018-2018学年上半年化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷选择题（填涂在机读卡上）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．25℃时，0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关叙述正确的是（）A．酸HA溶液的pH可能是1B．混合溶液中c(A—)一定等于c(B+)C．混合溶液一定显碱性D．碱BOH溶液的pH一定是132．常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－10mol·L－1，该溶液中溶质不可能是（）A．NaHSO4B．Al2(SO4)3C．NaOHD．HCl3．下列说法中正确的是（）A．酸式盐的水溶液一定呈酸性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积相同，它们反应后的溶液即呈中性C．纯水呈中性是因为H+和OH—的物质的量浓度相等D．碳酸溶液中的H+的物质的量浓度是CO32—离子物质的量浓度的2倍4．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH—)B．c(Na+)=2[c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)]C．c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)D．c(Na+)＞c(CO32—)＞c(H+)＞c(OH—)5．把点燃的镁条，插入下列各瓶气体中，熄灭的是（）A．ArB．O2C．Cl2D．CO26．下列正确的水解离子反应方程式是（）A ．HCO3—+H 2O H 3O ++CO 32— B ．HCO3—+OH —CO 32—+H 2O C ．SO32－+H 2OSO 2↑+2OH －D ．HCO3－+H 2O H 2CO 3+OH －7．下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇 A ．①②⑤⑥ B ．⑤ C ．②⑤ D ．①③④⑤⑥8．下列说法不正确的是（ ） A ．可利用铝热反应冶炼某些高熔点金属B ．镁和铝在空气中表面生成致密、坚固的氧化膜，所以镁和铝都有抗腐蚀性C ．可利用铝制容器装运浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸D ．明矾可做净水剂9．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） ①Al ②NaHCO 3 ③Al 2O 3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 A ．①②③⑤ B ．①④⑤ C ．②③⑤ D ．①③④10．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的H +浓度由大到小的顺序是（ ） ①NaHSO 4 ②AlCl 3 ③NH 4Cl ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．②③④① D ．③②④①二、选择题（每小题有1～2选项符合题意，每小题2分，共32分） 11．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色的是（ ） A ．Cu 2+、Cl —、SO 42—、K + B ．Mg 2+、SO 42+、K +、Cl — C ．Na +、Al 3+、AlO 2—、Cl — D ．NH 4+、OH —、Cl —、Na +12．氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A ．相同条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元强碱溶液弱 B ．氨水受热易分解放出氨气C ．0.1mol·L —1的氨水常温下的pH 约为11D．常温下氨水所能达到的最大浓度小于可溶性强碱13．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的化学试剂是（）A．盐酸B．硝酸C．氨水D．烧碱溶液14．有100mL 3mol·L－1NaOH溶液和100mL 1mol·L－1AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两次实验的结果（）A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不相等C．现象不同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等15．要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，使用的最佳试剂是（）A．氨水B．二氧化碳C．氢氧化钠溶液D．盐酸16．只用胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的下列溶液组是（）A．Na2CO3溶液和稀盐酸B．NaHCO3溶液和硫酸C．AlCl3溶液和NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液和NaHSO417．下图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有（）A．Mg、Al均过量B．Mg、Al都恰好与酸完全反应C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al +2 OH— == AlO2— + H2↑B．Na与水反应：Na + 2H2O == Na+ + H2↑+2OH—C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+ + 3OH— == Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+ + 3 NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+19．下列物质溶解于水时，电离出的离子使水的电离平衡向右移动的是（）①CH3COONa②Na2SO4③NH4Cl④HFA．①③④B．①②③④C．①③D．②④20．向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2mol Ba(OH)2的溶液，下面判断正确的是（）A．先出现沉淀而后全部溶解B．当Al3+全部沉淀时，所得沉淀物质的量最大C．最后只有BaSO4沉淀D．最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO421．将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体在一定条件下，充入密闭容器中，达到下列平衡：2Cl2（气）+2HO（气）4HCl（气）+O2（气）（正反应为吸热反应）。
北京市第四中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)
北京四中2018－2019学年上学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108Zn65 C U 64 Pb 207一、选择题(每小题只有．．．．．．．。
每小题2分，共24分)．．1．个选项符合题意1.下列物质属于弱电解质的是A. NaOHB. CH3COOHC. CO2D. NH4Cl2.下列叙述正确的是A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B. 断裂化学键会释放能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同3. 下列溶液肯定呈酸性的是A. 含有H+的溶液B. 酚酞显无色的溶液C. c（OH-）<c（H+）的溶液D. pH小于7的溶液4.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. AB. BC. CD. D5. 下图所示各种装置中能构成原电池的是A. ①②③B. ④⑤⑥C. ①③⑤D. ②④⑥6.表示下列变化的化学用语正确的是A. 氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH－B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C. NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O CO32－+OH－D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+7. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w8.反应C+CO22CO H>0。
升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A. v正增大，v逆减小B. v正增大，v逆不变C. 同时减小D. 同时增大9.如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是A. 盐桥中的K+向Cu片移动B. 电子沿导线由Cu片流向Ag片C. 正极的电极反应是Ag++e-=AgD. Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应10.用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是A. NaClB. NaOHC. CuSO4D. CuCl211.二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。
北京四中2018-2019学年上学期高二年级期末考试化学试卷(解析版)
北京四中2018－2019学年上学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108Zn65 C U 64 Pb 207一、选择题(每小题只有．．1．个选项符合题意．．．．．．．。
每小题2分，共24分)1.下列物质属于弱电解质的是A. NaOHB. CH3COOHC. CO2D. NH4Cl【答案】B【解析】【详解】A. NaOH在水溶液中完全电离，为强电解质，故A错误；B. CH3COOH在水溶液中部分电离，为一元弱酸，故为弱电解质，故B正确；C. CO2本身不能在水溶液中发生电离，故其是非电解质，故C错误；D. NH4Cl为铵盐，在水溶中完全电离，为强电解质，故D错误。
答案选B。
2.下列叙述正确的是A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B. 断裂化学键会释放能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同【答案】D【解析】【详解】A. 由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，A错误；B. 断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B错误；C. 反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C错误；D. 由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl （g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D正确。
答案选D。
3. 下列溶液肯定呈酸性的是A. 含有H+的溶液B. 酚酞显无色的溶液C. c（OH-）<c（H+）的溶液D. pH小于7的溶液【答案】C【解析】试题分析：A．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，A错误；B．常温下，酚酞试液的变色范围是8-10，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，B错误；C．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，当溶液中C（H+）＞c（OH-）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH-）时溶液呈中性，当C（H+）＜c（OH-）时，溶液呈碱性，C正确．D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，与溶液的pH 大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，D错误；选C。
2024届北京市北京四中高二化学第一学期期末达标测试试题含解析
2024届北京市北京四中高二化学第一学期期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子B．X溶液中不可能含有HCO3− 或CO32−C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2OD．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性3、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。
溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。
下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小4、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。
北京市第四中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
北京四中2017-2018 学年上学期高二年级期末考试化学试卷试卷满分为150 分，考试时间为100 分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pb-207第 I 卷（模块考试 100 分）一、选择题（每题 3 分，共 45 分。
只有一个正确选项。
）1.以下装置工作时，将化学能转变成电能的是A B C D燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机A. AB. BC. CD. D【答案】 B【分析】 A、燃气灶将化学能转变成热能，选项 A 不选； B、碱性锌锰电池将化学能转变成电能，选项 B 可选； C、硅太阳能电池将太阳能转变成电能，选项C不选； D 风力发电机将风能转变成电能，选项 D 不选。
答案选B。
2.以下图是 298 K 时， N2与 H2反响过程中能量变化的曲线图，以下表达正确的选项是A. 该反响的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝ -92 kJ／ molB. a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反响的反响热不改变...D. 在温度、体积必定的条件下，通入 1 mol N 2和 3 mol H 2反响后放出的热量为92kJ【答案】 C【分析】 A、书写热化学方程式一定标明物质的齐集状态，该热化学方程式未标明物质的状态，选项 A 错误； B、催化剂能改变反响的路径，使发生反响所需的活化能降低，即可降低生产能耗， b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，选项 B 错误； C、催化剂能改变反响的路径，但不可以改变反响的焓变，故加入催化剂，该化学反响的反响热不改变，选项 C 正确； D、反响是可逆反响，在温度、体积必定的条件下，通入 1 mol N 2 和3 mol H 2 充足反响后放出的热量小于92 kJ，选项 D 错误。
答案选C。
3.用铂电极电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A. 稀Na2SO4溶液B.稀 HCl 溶液C. CuCl 2 溶液D. AgNO 3 溶液【答案】A4.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、 Cd2+等，经过增加过度的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物积淀并过滤除掉，以下说法正确的选项是A. 过滤后的溶液中必定没有S2-。
北京市第四中学2017年2018年学年高中高一化学上学期期末考试试卷试题
北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分150分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23ClBr80 Fe56卷一、选择题（每题只有1个选项切合题意，1-10题每题3分，11-18题每题2分，共．．．．．．．．．．分）1.以下物质与危险化学品标记的对应关系不正确的选项是AC DB乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠氧化复原反响的本质是A.电子转移B.元素化合价变化C.氧元素参加反响D.原子从头组合4.以下物质中，属于电解质的是A.稀盐酸B.铜丝C.氯化钠固体D.蔗糖以下冶炼金属的方法错误的选项是．．A.加热分解HgO制金属HgB.高温下用CO复原赤铁矿炼铁C.电解NaCl溶液制金属NaD.Fe和CuSO4溶液湿法炼铜当前，好多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
以下对于氯气的性质描绘正确的选项是A.黄绿色 B.无毒C.无味D.难溶于水以下氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反响制得的是A.CuCl2 B.FeCl2 C.NaCl D.FeCl3以下物质露置于空气中不易变质的是A.NaCl溶液B.FeSO4溶液C.漂白粉溶液D.氯水以下对于钠及其化合物性质的表达，正确的选项是钠与硫酸铜稀溶液混淆制备金属铜氧化钠和过氧化钠都能与水反响，生成物完整同样过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气根源等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反响，产生气体质量同样现有一瓶甲和乙的混淆物，已知甲和乙的某些性质以下表所示：物质熔点/℃沸点/℃3）水中的溶解性密度/（g/cm甲-98可溶乙-8477可溶据此，将甲和乙相互分别的方法是A.蒸馏法B.升华法C.萃取法D.过滤法以下离子方程式书写正确的选项是A.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl22Cl Fe3B.澄清石灰水中通入少许CO2：Ca22OH CO2CaCO3H2OC.大理石与稀盐酸反响：CO322H CO2H2OD.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反响：2H CO32CO2H2O对照NaHCO3和Na2CO3的性质，以下说法中正确的选项是常温下在水中溶解性：NaHCO3Na2CO3A.热稳固性：NaHCO3Na2CO3C.和酸反响放出CO2的快慢：NaHCO3Na2CO3溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3对某溶液中可能存在的离子进行查验，以下方法正确的选项是A.滴加AgNO溶液生成白色积淀，说明原溶液中有Cl3B.滴加BaCl2溶液生成白色积淀，说明原溶液中有SO42C.滴加NaOH溶液生成红褐色积淀，说明原溶液中有Fe3D.滴加稀H2SO4溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO3213.除掉粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42等杂质，需挨次加入稍过度的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最后滴加稀盐酸调至中性。