高中化学常见考点汇总(常见化学物质俗名、颜色、现象等)
高中化学知识点：高中常见化学物质的俗名与别名
高中化学知识点：高中常见化学物质的俗名与别名
高中化学知识点：高中常见化学物质的俗名与别
名
高中化学知识点：高中常见化学物质的俗名与别名
【】为了帮助考生们了解高中学习信息，查字典化学网分享了高中化学知识点：高中常见化学物质的俗名与别名，供您参考!
高中常见化学物质的俗名与别名
小苏打、重碱;苏打、面碱;口碱、晶碱;苛性钠、火碱、烧碱
芒硝、皮硝、朴硝;无水芒硝、元明粉;钠硝石、智利硝石;食盐
草碱、钾碱;苛性钾;硝石、钾硝石、火硝、土硝;碳铵
硝铵;硫铵、肥田粉;菱镁矿;泻盐、苦盐
卤盐;生石灰;熟石灰、消石灰;漂白粉
大理石、石灰石、白垩、方解;石萤石、氟石;生石膏、石膏熟石膏、烧石膏;无水石膏、硬石膏;普钙;重钙
电石;钡白、钡餐;锌钡白、立德粉;重晶石;银粉
矾土;刚玉、红宝石、蓝宝石;明矾;冰晶石
石英、水晶、玛瑙;硅胶;泡花碱、水玻璃;金刚砂;赤铜矿
辉铜矿;胆矾、蓝矾;铜绿、孔雀石;铁丹、铁红、赭石、赤铁矿
铁黄、铁锈;铁黑、磁铁矿;褐铁矿;菱铁矿;黄铁矿、硫铁矿、。
高中化学物质颜色总结
高中化学物质颜色总结1、红色世界1基态：Fe2O3红褐色、FeOH3红棕色、FeSCN2+血红色、Cu紫红色、Cu2O砖红色、NO2红棕色、P红磷、暗红色、Br2深红棕色、红色石蕊试纸、品红溶液;2激发态：充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色;3化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液pH<中变红,②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性CO2、SO2、H2S、HCl变红,③酚酞在碱性溶液中呈浅红色<pH<或红色pH>10,④甲基橙在酸性溶液pH<中呈红色,⑤甲基红在酸性溶液pH<中呈红色,⑥pH试纸黄色遇酸性溶液pH<2变红,⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色,⑧CNaHSO4>L时遇甲基橙变红;2、橙色世界1基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2CCl4呈橙红色;2化学变化：甲基橙在酸性溶液<pH<中呈橙色,甲基红在酸性溶液<pH<中呈橙色;3、黄色世界1基态：工业盐酸含有Fe3+、Au、S8、N2激发态：钠元素焰色呈黄色3化学变化：①甲基橙在pH>溶液中呈黄色,②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄4、绿色世界A1基态：F2浅黄绿色、Cl2黄绿色、Cu2OH2CO3绿色CuCl2浓溶液呈绿色、FeSO4浅绿色2激发态：铜元素的焰色呈绿色3化学变化：FeOH2白色——灰绿色——FeOH3红棕色5、青色世界1基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO22化学变化：①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑,②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑,③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS,④H2S通入PbNO32、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀;6、蓝色世界1基态：CuSO4溶液、CuSO45H2O晶体、液氧、臭氧a2O2淡黄色、AgBr淡黄色、AgI、Ag3PO42化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液pH>8中变蓝,②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝,③无水CuSO4白色粉末遇水变蓝,④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色,CO燃烧火焰呈蓝色,⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰,⑥淀粉遇I2aq变蓝,⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7、紫色世界ioqasdla吧SL;JD1基态：KMnO4H+、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色2激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色,钾元素的焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃观察3化学变化：①I2升华生紫烟,②NH4I受热生紫烟,③紫色石蕊在<pH<溶液中呈紫色,④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟反应放热使碘升华8、白色世界1基态：Pb蓝白色、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3PO42、BaSO3、CaCO3、FeOH2不稳定、MgOH2、AlOH3、ZnS2化学变化：①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰,②NH3遇HCl产生白烟,③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾,⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟;高中化学元素知识点1金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热;但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大;这也是金属单质的一大特点;2.金属的化学性质：还原性,可表示为M–ne-→M n+,金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应;4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl2==2NaCl二、知识点归纳一钠的化合物⑴钠的重要化合物⑵氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2化合价氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价类别碱性氧化物过氧化物,不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO3Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂,氧化剂保存密封密封转化Na2O→Na2O2NaHCO3：俗名小苏打,不稳定,加热易分解,在水中溶解度小于Na2CO3,饱和Na2CO3溶液中通入CO2可见沉淀析出Na2CO3：俗名苏打,纯碱,稳定,加热难分解,晶体Na2CO310H2O易风化NaCl食盐：存在于海水中盐类NaOH：白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱碱2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑漂白剂2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2供氧剂Na2O2：淡黄色固体Na2O：白色固体,溶于水生成NaOH,不稳定,继续跟O2反应生成淡黄色的Na2O2氧化物钠的重要化合物⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水,但溶解度比Na2CO3小状态白色固体白色晶体热稳定性加热难分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O H++HCO3-==CO2↑+H2O。
高考化学必背知识点俗名
高考化学必背知识点俗名化学是一门博大精深的学科，高考化学作为一门重要的科目，要求考生掌握一定的知识点。
在备考过程中，有些知识点既有科学名词，也有俗名，掌握这些俗名对于理解和记忆化学知识十分重要。
下面就让我们来了解一些高考化学必背知识点的俗名。
一、元素符号：高考化学常见元素及其俗名1. H（氢）：氢气，俗称"燃气"氢是化学元素周期表中的第一个元素，常见于水、天然气等物质中。
它与氧气燃烧可以生成水，因此常被用作燃料。
2. He（氦）：氦气，俗称"光气"、"氦球"氦是周期表中的第二个元素，常用于填充气球和激光器中，因此有俗称"氦球"。
3. C（碳）：炭，俗称"黑炭"碳存在于地球的生物体中，多为黑色。
由于具有良好的导电性能，炭常被用于制造电池。
4. O（氧）：氧气，俗称"纯氧"氧是地球上最常见的元素之一，能够维持生物的呼吸，因此常被引入病房、高海拔地区等地方以补充氧气。
5. N（氮）：氮气，俗称"保鲜气"氮气具有不易燃烧的性质，可用于食品的保鲜、医疗器械的消毒等场合。
6. S（硫）：硫磺，俗称"花硫"硫磺常以黄色晶体的形式存在，可用于制造药品或农药。
二、高考化学必背化合物名及其俗名1. NH3（氨）：氨水，俗称"氨水"氨水是由氨气溶于水中形成的溶液，具有刺激性气味，并可用于化学实验中。
2. H2O（水）：水，俗称"白水"水是一种无色无味的液体，是生命的基本物质。
3. CO2（二氧化碳）：干冰，俗称"冰块"二氧化碳在低温下会形成固态，就是我们常说的干冰，以其冷却效果而广泛应用于冰镇食品、保存器官等领域。
4. NaCl（氯化钠）：食盐，俗称"盐"氯化钠即普通食盐，是调味品的主要成分之一，也是人体必需的微量元素来源。
高中化学俗名,颜色,现象,规律详细总结最新修正版
高中化学俗名，颜色，现象，规律详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学俗名总结
高中化学俗名总结在高中化学的学习中，我们会遇到各种各样的化学物质，它们不仅有正式的化学名称，还有许多有趣且形象的俗名。
了解这些俗名，对于我们理解和记忆化学知识有着很大的帮助。
下面就为大家总结一下高中化学中常见的俗名。
首先是无机化合物部分。
氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
它具有强烈的腐蚀性，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
碳酸钠，俗名苏打，其水溶液呈碱性。
而碳酸氢钠，被称为小苏打，它是发酵粉的主要成分之一。
生石灰，学名叫氧化钙，遇水会发生反应生成氢氧化钙，也就是熟石灰。
胆矾，也叫蓝矾，化学名称是五水硫酸铜，是一种蓝色的晶体。
明矾，化学名称是十二水合硫酸铝钾，在净水过程中发挥着重要作用。
石英，主要成分是二氧化硅，是制造玻璃、陶瓷等的重要原料。
水银，其实就是汞，是常温下唯一呈液态的金属。
干冰，这可不是冰哦，而是固态的二氧化碳，常用于人工降雨和舞台效果。
接下来是有机化合物。
乙醇，就是我们常说的酒精，在医疗、工业和日常生活中都有广泛的用途。
乙酸，俗名醋酸，是食醋的主要成分，具有酸性。
甲醛，这是一种对人体有害的气体，常用于制作防腐剂和消毒剂。
甲酸，俗称蚁酸，最初是从蚂蚁体内发现的。
葡萄糖，是人体重要的能量来源之一。
蔗糖，我们平常吃的白糖、红糖的主要成分就是蔗糖。
淀粉，是植物中储存能量的重要物质，我们吃的米饭、面粉中都富含淀粉。
油脂，包括动物油脂和植物油脂，是人类饮食中不可或缺的一部分。
最后，再来说说一些常见的混合物俗名。
天然气，主要成分是甲烷，是一种清洁能源。
石油，是一种复杂的混合物，经过分馏等处理可以得到多种有用的产品。
煤，由有机物和无机物组成，是重要的能源和化工原料。
盐酸，是氯化氢的水溶液，具有挥发性和酸性。
王水，是浓盐酸和浓硝酸按体积比 3:1 组成的混合物，具有很强的氧化性。
总之，了解这些化学物质的俗名，不仅能够增加我们学习化学的趣味性，还能帮助我们更好地理解和应用化学知识。
在学习的过程中，要注意将俗名和化学名称对应起来，加深对化学物质性质和用途的理解。
高中化学物质的状态和颜色·常见物质颜色、俗名、用途总汇
高中化学物质的俗名、状态和颜色（一）一、硫酸盐类：1、皓矾：ZnSO4·7H2O2、钡餐,重晶石：BaSO43、绿矾，皂矾，青矾：FeSO4·7H2O4、芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4·10H2O5、明矾：KAl(SO4)2·12H2O6、生石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O7、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 8、莫尔盐：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O二、矿石类：1、莹石：CaF22、光卤石：KCl·MgCl2·6H2O3、黄铜矿：CuFeS24、矾土：Al2O3·H2O·Al2O3·3H2O和少量Fe2O3·SiO25、磁铁矿石：Fe3O46、赤铁矿石：Fe2O37、褐铁矿石：2Fe2O3、3H2O 8、菱铁矿石：Fe2CO39、镁铁矿石：Mg2SiO4 10、苏口铁：碳以片状石墨形式存在11、白口铁:碳以FeC3形式存在12、高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3·2SiO2·2H2O)13、正长石：KAlSi3O814、石英：SiO215、硼砂：Na2B4O7·10H2O 16、脉石：SiO217、刚玉(蓝宝石、红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体18、黄铁矿（愚人金）：FeS2 19、炉甘石：ZnCO320、智利硝石：NaNO3 21、滑石：3MgO·4SiO2·H2O22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23、孔雀石：CuCO3·Cu(OH)224、白云石：MgCO3·CaCO3 25、冰晶石：Na3AlF626、高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O 27、锡石：SnO228、辉铜矿：Cu2S三、气体类：1、高炉煤气：CO，CO2等混合气体2、水煤气CO，H23、天然气（沼气）：CH44、液化石油气：C3H8，C4H10为主5、焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主6、裂解气：C2H4为主7、爆鸣气：H2和O28、笑气：N2O9、裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃10、电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）四、有机类：1、福尔马林（蚁醛）：HCHO2、蚁酸：HCOOH3、尿素：(NH4CNO) 或CO(NH2)24、氯仿：CCl45、木精（工业酒精）：CH3OH6、甘油：CH2OH-CHOH- CH2OH7、硬脂酸：C17H35COOH 8、软脂酸：C15H31COOH9、油酸：C17H33OH 10、肥皂：C17H35COONa11、银氨溶液：[Ag(NH3)2]+ 12、乳酸：CH3-CHOH-COOH13、葡萄糖：C6H12O6 14、蔗糖：C12H22O1115、核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO 16、脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH317、淀粉：(C6H10O5) n18、火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)- (ONO2)3] n只是前者含N量高19、尿素：CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵（互为同分异构体）20、氯仿：CHCl3 21、油酸：C17H33COOH22、银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH 23、脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO五、其他类：1、白垩：CaCO32、石灰乳：Ca(OH)23、熟石灰：2CaSO4·H2O4、足球烯：C605、铜绿：Cu2(OH)2CO36、纯碱（碱面）：Na2CO37、王水：HCl，HNO3 (3:1) 8、水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO39、小苏打：NaHCO3 10、苏打：Na2CO311、大苏打（海波）：Na2S2O3 12、盐卤：MgCl2· 6H2O13、雌黄：As2S3 14、雄黄：As4S415、朱砂：HgS 16、石棉：CaO· 3MgO· 4SiO217、砒霜：As2O3 18、泻盐：MgSO4、7H2O19、波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20、钛白粉：TiO2盐卤MgCl2· 6H2O碳酸钠：苏打、纯碱、Na2CO3碳酸氢钠：小苏打、NaHCO3氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠、NaOH 氢氧化钾：苛性钾、KOH氢氧化钙：熟石灰、Ca(OH)2 高锰酸钾：灰锰氧、KMnO4氟化钙：萤石、氟石、CaF2 二硫化亚铁：黄铁矿、硫铁矿、FeS2硫酸铜晶体：胆矾、蓝矾、CuSO4· 5H2O 硫酸锌晶体：皓矾、ZnSO4· 7H2O硫酸亚铁晶体：绿矾、FeSO4·7H2O 硫酸铝钾晶体：明矾、kAl(SO4)2· 12H2O 硫酸钙晶体：(生)石膏、CaSO4·2H2O 硫酸钙晶体：熟石膏、烧石膏、(CaSO4)2· H2O硫酸钡晶体：重晶体、BaSO4 硫酸钠晶体：芒硝、NaSO4· 10H2O硫酸镁晶体：泻盐、MgSO4· 7H2O 硫代硫酸钠：大苏打、海波、Na2S2O3硝酸钾：智利硝石、火硝、KNO3过磷酸钙(普钙)：硫酸钙和硫酸二氢钙、Ca (H2PO4)2和2CaSO4重过磷酸钙：磷酸二氢钙、重钙、Ca(H2PO4)2 一氧化碳和氢气：水煤气、CO和H2一氧化碳和二氧化碳：发生炉煤气、CO和CO2 二氧化碳(固体)：干冰、CO2碳酸钙：石灰石、方解石、大理石、白垩、CaCO3氧化钙：生石灰、CaO 碳化钙：电石、CaC2碳化硅：砂、SiC 二氧化硅：石英、水晶、SiO2硅酸钠溶液：水玻璃、泡花碱、Na2SiO3 氧化铝：刚玉、AL2O3亚铁青化钾：黄血盐、K4 (Fe(CN)6) 铁氢化钾：赤血盐、k3 (Fe (CN)6)3亚铁氢化钾：普鲁士蓝、K4Fe(CN)6 碱式碳酸铜：铜绿、Cu2 (OH)2CO3漂白粉：Ca(ClO)2 和CaCl2 王水：浓HNO3和浓HCl (1:3 )氧化砷：砒霜、As2O3 硫化砷：雄黄、As2S3 氯化汞：升汞、HgCl2 氯化亚汞：三仙丹、HgCl硫化汞：辰砂、HgS物质俗称性质用途S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C 石、石墨、活性炭石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂石用于制钻头，切割物质。
高中化学物质的颜色、状态、俗名及用途【高中必备】
高中化学物质的状态和颜色1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：C u、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体：AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2<OH>2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀Cu<OH>29、红褐色沉淀：Fe<OH>3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca<OH> 2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色.12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀CaCO3 〔溶于酸〕、BaCO3〔溶于酸〕、Al<OH>3、Mg<OH>2 等14、〔1〕具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl〔皆为无色〔2〕无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔剧毒〕<3> 红棕色气体：Br2〔气体〕NO2 <4>黄绿色气体：Cl2 〔5〕臭鸡蛋气味气体：H2 S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4<可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液>中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu紫红Au 黄S 黄B 黄或黑F2 淡黄绿C〔石墨〕黑Cl2 黄Br2 红棕C〔金刚石〕无Si 灰黑I2紫黑P 白、黄、红棕3、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2 棕红ClO2 黄Na2O2 浅黄高中化学常见物质的颜色和状态K2O 黄Pb3O4 红MnO 绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO 黑MnO2 黑Ag2O 棕黑FeO 黑Zn O 白Fe3O4黑Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄Cu2O 红4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe<OH>3 红褐HNO2 亮蓝Cu<O H>2 蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄ZnS 白Ag2S黑FeS 黑棕FeS2 黄Sb2S3 黑或橙红HgS 红PbS 黑CuS 黑Cu2S 黑FeCl 3·6H2O 棕黄FeSO4 9H20 蓝绿Fe2<SO4>3.9H2O 棕黄Fe3C 灰FeCO3 灰A g2CO3 黄Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2 7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄Cu2<OH2>CO3 暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝MnO4－紫红[CuCl4]2- 黄Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫高中化学常见物质的颜色和状态黄色：AgI、Ag3PO4、P4〔黄磷〕、溴水〔黄--橙〕、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸. 淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HN O3〔混有NO2〕、浓HCl〔混有Fe3+〕、硝基苯〔溶有NO2〕. 灰黄色：Mg3N2 棕黄色：FeCL3溶液、碘水〔深黄--褐〕黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS〔黑色或红色〕、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2〔紫黑〕、Si〔灰黑〕、C、Ag、KMnO4〔紫黑〕、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2〔OH〕2CO3、FeSO4/7H2O〔浅绿〕、F2〔浅黄绿〕、Cl2〔黄绿〕、氯水〔浅黄绿〕红色：CuO、Cu、Fe〔SCN〕2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷〔暗红〕、Br2〔深红棕〕、Br2在CCl4溶液中〔紫红〕、苯酚被空气氧化〔粉红〕棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2〔红棕〕、Fe2O3〔红棕〕紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C 褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe〔OH〕3〔红褐〕蓝色：CuSO4/5 H2O、Cu〔OH〕2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液有色反应产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：Fe<OH>3 浅绿色沉淀：Fe<OH>2 蓝色絮状沉淀：Cu <OH>2 白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,<其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀>,Mg<OH>2. 淡黄色沉淀<水溶液中>----S 微溶于水------------Ca<OH>2,CaSO4, 生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe 3+的为黄色. 如:Fe2<SO4>3、FeCl3 、Fe<NO3>3溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、Cu<NO3>2、CuSO4溶液；但是,CuSO4?5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br2 4、红棕色的气体：NO2；SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体物质名称化学式颜色和状态金属镁 Mg 银白色固体铜粉 Cu 红色固体粉末铁粉 Fe 黑色固体粉末硫磺 S 淡黄色粉末木炭 C 黑色固体氯气 Cl2 黄绿色气体氧化铜 CuO 黑色粉末氧化铁 Fe2O3 红色粉末四氧化三铁 Fe3O4 黑色固体二氧化锰 MnO2 黑色粉末氢氧化铜 Cu<OH>2 蓝色粉末氢氧化铁 Fe<OH>3 红褐色固体氢氧化镁 Mg<OH>2 白色固体无水硫酸铜 CuSO4 白色粉末胆矾CuSo4·5H2O蓝色固体硫酸铜溶液 CuSO4 蓝色溶液碱式碳酸铜 Cu2<OH>2CO3 绿色固体粉末硫酸亚铁溶液 FeSO4 淡绿色溶液高锰酸钾 KMnO4 紫色晶体氢氧化铝 Al<OH>3 白色固体沾上铜离子,就记住蓝绿色〔铜溶液〕铜的沉淀也是蓝色沾上亚铁离子,就记住钱绿色〔亚铁溶液〕氢氧化亚铁是白色沾上铁离子,就记住黄褐色〔铁溶液〕三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀〔例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁,颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色〕黑色固体有二氧化锰,铁粉,高锰酸钾〔紫黑色〕,四氧化三铁红色固体有氧化铁〔铁锈〕红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质〔还有过氧化钠,不记得是初中还是高中学的了〕蓝色固体一般就是沾着铜的,例如孔雀石,碱式碳酸铜等CU2+蓝色<稀>绿色<浓> FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色MG<OH>2 ,AL<OH>3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CU<OH>2蓝色沉淀FE<OH>3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI ,AG3PO4黄色CuO 黑Cu2O Fe2O3 红棕FeO 黑Fe<OH>3红褐Cu<OH>2 蓝FeS2 黄PbS 黑FeCO3 灰Ag2CO3 黄AgBr 浅黄AgCl 白Cu2〔OH〕2CO3 暗绿氢氧化铜<蓝色〕；氢氧化铁〔红棕色〕氯化银〔白色〕碳酸钡〔白色〕碳酸钙〔白色〕2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2<OH>2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2<SO4>3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu<OH>2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca<OH>2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca<HCO3>2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca<HCO3>2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg<NO3>2=Hg+ Cu <NO3>2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu<NO3>2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu<OH>2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg<OH>2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al<OH>3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe<OH>3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca<OH>2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2<SO4>3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2<SO4>3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu<OH>2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca<OH>2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg<OH>2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al<OH>3+3H2SO4=Al2<SO4>3+3H2O 白色固体溶解2Fe<OH>3+3H2SO4=Fe2<SO4>3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba<OH>2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba<NO3>2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu<NO3>2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn<NO3>2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg<NO3>2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca<NO3>2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu<OH>2+2HNO3=Cu<NO3>2+2H2O 蓝色固体溶解Mg<OH>2+2HNO3=Mg<NO3>2+2H2O 白色固体溶解Al<OH>3+3HNO3=Al<NO3>3+3H2O 白色固体溶解Ca<OH>2+2HNO3=Ca<NO3>2+2H2O Fe<OH>3+3HNO3=Fe<NO3>3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=<NH4>3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH=Fe<OH>3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al<OH>3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg<OH>2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu<OH>2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca<OH>2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca<OH>2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca<OH>2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba<OH>2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca<OH>2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反应〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反应〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba<OH>2=BaCl2+Mg<OH>2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气高中化学物质颜色、俗名、用途总汇－、丰富多彩的颜色1．红色：Fe<SCN>3〔红色溶液〕Cu2O〔红色固体〕Fe2O3〔红棕色固体〕红磷〔暗红色固体〕液溴〔深红棕色〕Fe<OH>3〔红褐色固体〕Cu〔紫红色固体〕溴蒸气、NO2〔红棕色〕品红溶液<红色> 在空气中久置的苯酚〔粉红〕石蕊遇酸性溶液<红色>酚酞遇碱性溶液<红色>2．紫色：石蕊在中性溶液中〔紫色〕Fe3+与苯酚反应产物〔紫色〕I2〔有金属光泽紫黑色固体〕KMnO4固体〔紫黑色〕MnO4—〔紫红色溶液〕钾的焰色反应〔紫色〕I2蒸气、I2在非极性溶剂中〔紫色〕3．橙色：溴水〔橙色〕K2Cr2O7溶液〔橙色〕4．黄色：AgI〔黄色固体〕AgBr〔淡黄色固体〕Ag3PO4〔黄色固体〕FeS2〔黄色固体〕Na2O2〔淡黄色固体〕S〔黄色固体〕Au〔金属光泽黄色固体〕I2的水溶液〔黄色〕碘酒〔黄褐色〕久置的KI溶液〔黄色〕〔被氧化为I2〕Na的焰色反应〔黄色〕TNT〔淡黄色针状〕工业浓盐酸〔黄色〕〔含有Fe3+〕NaNO2〔无色或浅黄色晶体〕Fe3+的水溶液〔黄色〕硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时〔黄色〕久置的浓硝酸〔黄色〕〔溶有分解生成的NO2〕浓硝酸粘到皮肤上〔天然蛋白质〕〔显黄色〕5．绿色：Cu2<OH>2CO3〔绿色固体〕Fe2+的水溶液〔浅绿色〕FeSO4·7H2O〔绿矾〕Cl2、氯水〔黄绿色〕F2〔淡黄绿色〕CuCl2的浓溶液〔蓝绿色〕7．棕色：FeCl3固体〔棕黄色〕CuCl2固体〔棕色〕6．蓝色：Cu<OH>2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中〔蓝色〕石蕊遇碱性溶液〔蓝色〕硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧〔淡蓝色火焰〕一氧化碳在空气中燃烧〔蓝色火焰〕淀粉遇I2变蓝色Cu<OH>2溶于多羟基化合物〔如甘油、葡萄糖等〕的水溶液中〔绛蓝色〕7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色.8．白色：常见白色固体物质如下〔呈白色或无色的固体、晶体很多〕：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3<PO4>2；BaHPO4；CaO；Ca<OH>2；CaCO3；MgO；Mg<OH>；MgCO3；Fe<OH>2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4；铵盐〔白色固体或无色晶体〕；Fe<OH>2沉淀在空气中的现象：白色→〔迅速〕灰绿色→〔最终〕红褐色pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色,酸性越强,红色越深；碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深.红色石蕊试纸：红色〔用于检验碱性物质〕蓝色石蕊试纸：蓝色〔用于检验酸性物质〕淀粉试纸：白色〔用于检验碘单质〕KI—淀粉试纸：白色〔用于检验氧化性物质〕石蕊：p H＜5时呈红色；p H介于5～8时呈紫色；p H＞8时呈蓝色.酚酞：p H＜8.2时呈无色；p H介于8.2～10时呈粉红色；p H＞10时呈红色.甲基橙: p H＜3.1时呈红色；p H介于3.1～4.4时呈橙色；p H＞4.4时呈黄色.甲基红: p H＜4.4时呈红色；p H介于4.4～6.2时呈橙色；p H＞6.2时呈黄色.二、重要物质的俗名1．生石灰〔主要成份是CaO〕；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca<OH>2]；水垢[主要成份是CaCO3和Mg<OH>2]；石灰石、##石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐〔主要成份是CaCO3〕；波尔多液〔石灰水与硫酸铜溶液的混合物〕；石硫合剂〔石灰水与硫粉的悬浊液〕.碱石灰[由NaOH、Ca<OH>2的混合液蒸干并灼烧而成,可以看成是NaOH和CaO的混合物]；2．烧碱、火碱、苛性钠〔NaOH〕；苛性钾〔KOH〕3．苏打、纯碱、口碱〔Na2CO3〕；小苏打〔NaHCO3〕；大苏打、海波〔Na2S2O3〕纯碱晶体〔Na2CO3·10H2O〕；泡花碱、水玻璃、矿物胶〔Na2SiO3的水溶液〕4．芒硝〔Na2SO4·10H2O〕重晶石〔BaSO4〕石膏〔CaSO4·2H2O〕熟石膏〔2CaSO4·H2O〕5．胆矾、蓝矾〔CuSO4·5H2O〕；明矾[KAl<SO4>2·12H2O或K2 SO4·Al2<SO4>3·24H2O]；绿矾〔FeSO4·7H2O〕皓矾〔ZnSO4·7H2O〕6．菱镁矿〔主要成份是MgCO3〕菱铁矿〔主要成份是FeCO3〕磁铁矿〔主要成份是Fe3O4〕赤铁矿、铁红〔主要成份是Fe2O3〕黄铁矿、硫铁矿〔主要成份是FeS2〕7．磷矿石[主要成份是Ca3<PO4>2]重过磷酸钙、重钙[主要成份是Ca<H2PO4>2] 过磷酸钙、普钙[主要成份是Ca<H2PO4>2和CaSO4]8．光卤石〔KCl·MgCl2·6H2O〕9．铜绿、孔雀石[Cu2<OH>2CO3 ]10．萤石〔CaF2〕；电石〔CaC2〕；冰晶石〔Na3AlF6〕水晶〔SiO2〕；玛瑙〔主要成份是SiO2〕；石英〔主要成份是SiO2〕；硅藻土〔无定形SiO2〕宝石、刚玉〔Al2O3〕；金刚砂〔SiC〕.11．草酸HOOC—COOH硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH石炭酸C6H5OH蚁酸HCOOH蚁醛HCHO福尔马林〔HCHO的水溶液〕木精CH3OH酒精CH3CH2OH醋酸、冰醋酸CH3COOH甘油〔CH2OHCHOHCH2OH〕硝化甘油〔三硝酸甘油酯〕TNT〔三硝基甲苯〕肥皂〔有效成份是C17H35COONa〕火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯.用于制造无烟火药和枪弹的发射药.胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯.用于制造赛璐珞和油漆.粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后,得到的一种纤维状物质.其中长纤维俗称人造丝,短纤维俗称人造棉.12．尿素CO<NH2>2硫铵<NH4>2SO4碳铵NH4HCO313．硫酐SO3硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸气CO214．王水〔浓硝酸和浓盐酸按体积比．．．1 : 3的混合物〕三、重要物质的用途1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂3．K、Na合金〔l〕——原子反应堆导热4．铷、铯——光电效应5．钠——很强的还原剂,制高压钠灯6．NaHCO3、Al<OH>3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂10．重晶石——"钡餐〞11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等15．氯气——漂白〔HClO〕、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18．O3——漂白剂〔脱色剂〕、消毒杀菌剂、吸收紫外线〔地球保护伞〕19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚〔盐析〕；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药,用于制缓效肥料；杀菌、防腐,35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物23．苯甲酸与其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧化剂25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26．SiO2纤维——光导纤维〔光纤〕,广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面.27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉.广泛应用于废液的处理与废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上,而且还能用在各种能量的转换上等等. 28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29．氧化铝陶瓷〔人造刚玉〕——高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等.30．氮化硅陶瓷——超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损；除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强,高温时也能抗氧化,而且也能抗冷热冲击.常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机.31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面.四、各种"水〞汇集双氧水——H2O2的水溶液氨水——分子〔NH3、NH3·H2O、H2O〕；离子〔NH4+、OH—、H+〕氯水——分子〔Cl2、HClO、H2O〕；离子〔H+、Cl—、ClO—、OH—〕王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3〔浓溶液的体积比〕硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水永久硬水—溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水,用药剂或阳离子交换法可软化.生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl与少量MgSO4的水水玻璃——Na2SiO3的水溶液水晶——高纯度二氧化硅晶体烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体水泥——主要成份是硅酸二钙〔2CaO·SiO2〕、硅酸三钙〔3CaO·SiO2〕、铝酸三钙〔3CaO·Al2O3〕五、各种"气〞汇集爆鸣气——H2与O2水煤气——CO与H2笑气——N2O碳酸气——CO2高炉气〔高炉煤气〕——CO、CO2、N2空气——N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以与其它杂质气体：天然气——主要成分为CH4.通常含有H2S等有毒气体杂质.※又名沼气、坑气、瓦斯气.裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃.裂解气——主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等.木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等.炼厂气——C1~C4的气态烃※又名石油气、油田气.电石气——CH≡CH,通常含有H2S、PH3等.水煤气——H2 、CO。
高中化学物质俗名及化学式知识点汇总
高中化学物质俗名及化学式知识点汇总一、无机部分：1.纯碱、苏打、天然碱、碱：Ｎa2CO32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2S2O34.石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O6.莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）7.碳铵：NH4HCO38.石灰石、大理石：CaCO39.生石灰：CaO食盐：NaCl10.熟石灰、消石灰：Ca(OH)211.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)12.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH13.绿矾：FaSO4·7H2O14.干冰：CO215.明矾：KAl(SO4)2·12H2O16.漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）17.泻盐：MgSO4·7H2O18.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O19.双氧水：H2O220.皓矾：ZnSO4·7H2O21.硅石、石英：SiO222.刚玉：Al2O323.水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO324.铁红、铁矿：Fe2O325.磁铁矿：Fe3O426.黄铁矿、硫铁矿：FeS227.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO328.菱铁矿：FeCO329.赤铜矿：Cu2O30.波尔多液：Ca(OH)2和CuSO431.石硫合剂：Ca(OH)2和S32.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO233.过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO434.重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)235.天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH436.水煤气：CO和H237.硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色38.光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体39.王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
40.铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。
41.尿素：CO（NH2)2二、有机部分：1.氯仿：CHCl32.电石：CaC23.电石气：C2H2(乙炔)4.TNT：三硝基甲苯5.酒精、乙醇：C2H5OH6.氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
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常见化学物质俗名、颜色及现象一、俗名
1．无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒）
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO
明矾：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)
2．有机部分：
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H2 (乙炔)
TNT：三硝基甲苯
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋
CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麦芽糖：C12H22O11
淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色
Fe (OH)3——红褐色沉淀
Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色
CuO——黑色
Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色
CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀
H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色
F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体
Ag3PO4—黄色沉淀
S—黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
O3—淡蓝色气体
SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C）
品红溶液——红色
氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；
12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰 CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−
20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）
有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3] 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
四、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na 、K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br 2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I 2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO 3，AgNO 3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH 3·H 2O ：易挥发，应密封放低温处。
8.C 6H 6、、C 6H 5—CH 3、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2OCH 2CH 3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe 2+盐溶液、H 2SO 3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。