江西省赣州市高三上学期期末考试化学试题
赣州市2016～2017学年度第一学期期末考试高三化学试题 2017年1月说明：1． 考试时间100分钟，满分100分2．本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ、Ⅱ卷答案写到答题卷中相对应的位置。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cu-64 P-31 F-19 Si-28Mg-24 Al-27第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） l ．2016 年的诺贝尔化学奖颁给了 Jean-Pierre Sauvage （索瓦）、Sir J. Fraser Stoddart （史托达特爵士）和 Bernard L. Feringa （费伦加），以表彰他们在分子层面设计机器的贡献。
下列有关分子或由分子构成的物质说法正确的是A ．二氧化硫可用于葡萄酒防腐B ．氯气是一种有毒气体，不能用于药品合成C ．双氧水与酸性高锰酸钾反应时双氧水被还原D ．白磷分子为正四面体结构，磷磷键夹角为109028’ 2．根据相关化学原理，下列判断正确的是A ．若弱碱的碱性AOH>BOH ，则盐溶液的酸性一定是：ACl ＜BClB ．同样大小及形状的钙和钠投入水中，钙与水反应更剧烈C ．若R 2－和M +具有相同的电子，则原子半径R 的小于M 的D ．锅炉中的水垢含有CaSO 4,可用Na 2CO 3溶液处理，则溶度积CaSO 4的小于CaCO 3的 3．下列有关化学术语的表达正确的有① 纯碱的分子式为：NaHCO 3 ② HCl 的电子式： ③ 氟离子的结构示意图： ④ 过氧化氢的结构式：H-O-O-H ⑤ 苯的最简式：C 6H 6 ⑥乙烯的结构简式：CH 2=CH 2 A.①②④⑥ B.③④⑥ C. ①④⑥ D.④⑥ 4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．100g 质量分数为46％的乙醇溶液中分子数目为N AB ．标准状况下，31.2克SiF 4分子所占的体积约为6.72 LC ．14.0g 乙烯中所含共用电子对数目为2N AD ．0.2 mol NaHCO 3溶液中所含有的Na +数目小于0.2N A5．半导体工业流传一句话：“从沙滩到用户”，这过程包含了一系列的化学反应，其中未涉及到的反应是A ．H 2SiO 3△===SiO 2+ H 2O B ．SiO 2+2C Si+2CO↑C ．Si + 2Cl 2△=== SiCl 4 D ．SiCl 4+ 2H 2 Si+ 4HCl 6．由 —CH 2CH 2Br 合成 —CCHO 的流程共有四步，各步涉及到的反应类型依次为A ．取代、加成、消去、氧化B ．取代、消去、加成、氧化C ．消去、加成、氧化、取代D ．消去、加成、取代、氧化 7．已知H 3PO 2为一元弱酸,以下实验方案及实验事实能证明H 3PO 2为弱酸的是实验方案实验事实A 用等浓度的氢氧化钠中和H 3PO 2 V(NaOH)=V(H 3PO 2)B 用pH 计测定0.1mol·L －1H 3PO 2溶液pH=2.85 C往小苏打溶液中加入H 3PO 2溶液有气泡冒出+9 7 2 H +[ :Cl:]-‥‥ O高温 高温D1mol·L －1H 3PO 2溶液中投入绿豆大的钠块钠四处游动且熔化成小球8.食醋是厨房中常用调味品，某品牌白醋的浓度约为0.6 mol·L －1，可用0.1000 mol·L －1NaOH 溶液来精确滴定其浓度，下列叙述中正确的是A ．NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的滴定管中B ．选用紫色石蕊作指示剂C ．滴定前需对白醋进行稀释处理D ．滴定后仰视读数，则所测白醋的浓度偏小9．镁电池是一种具有较高充电电量和放电电压新型的安全蓄电池，其中Mg/AgCl 电池的电化学表示方法为： Mg/H 2O(NaCl)/AgCl ⊕。
以下说法不正确的是A ． Mg 作负极，电极产物为Mg(OH)2B ． 正极材料为涂有AgCl 的银箔C ． 加入清水一段时间后，电池便可放电D ． 镁的熔点高于锂，所以相比锂电池，镁电池更安全 10．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A .澄清透明溶液： Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO 42- 、Cl - B.含大量 CO 32- 的溶液：NH 4+、K +、Fe 3+、 MnO 4- C.能使甲基橙变红的溶液：Ba 2＋、Ca 2+、NO 3-、S 2-D.由水电离出的c (H +)=1×10-12 mol/L 的溶液 ：Na + 、Al 3+ 、Br -、C 6H 5O -11．根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是 A.氟原子得电子能力比氧强B.碱金属单质都可以保存在石蜡油中C.铁属于副族元素D.氢氧化锶比氢氧化钙碱性强12．下列实验操作、现象和解释或结论正确的是实验操作现象解释或结论 A 25℃，将铝片加入浓硝酸中有红棕色气体生成 浓硝酸有强氧化性 B 向待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有SO 42- C 将乙醇和浓硫酸共热生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色变浅甚至消失 乙烯能被高锰酸钾氧化D向某待测液中加入KSCN 溶液，无明显变化，再滴加氯水溶液变红待测液中有Fe 2+13．在起始容器为2L 的密闭容器中加入9molH 2和11molCO 2，发生反应：CO 2(g)＋H 2(g) H 2O(g)＋CO(g) ΔH >0，已知CO 的浓度与反应时间t 的变化曲线如图所示。
则下列说法正确的是A.第一次平衡时H 2的转化率约为33.3％B. t 1时刻改变的条件可能为：增大了H 2的物质的量C.t 1时刻改变的条件可能为：升高温度D.达到化学平衡时，每断裂2molH-H 键同时形成2molH-O 键 14．已知有机物A 有多种同分异构体，其中属于饱和一元羧酸的同分异构体有4种，则A 的相对分子量为 A ．102 B ．88C ．74D ．6015．下列各组物质间转化关系如图所示，都能通过一步反应直接完成的一组4.5mol/L2.0- 1.0-3.0-4.0-5.0-0 t 1t /minc (CO)/mol·L -1是X Y Z A CuCl 2 Cu Cu(OH)2 B HNO 3 NO NO 2 C Al(OH)3 Al 2O 3 Al DSSO 3H 2SO 416．将5.1g 镁铝合金粉末放入600mL1mol/L 的盐酸溶液中，固体全部溶解，下列说法一定正确的是 A ．产生H 2的物质的量可能为0.30mol B ．Mg 和Al 的质量之比8:9C ．若标准状况下，产生5.6L ，则合金共失去0.25 N A 个电子D ．当往反应后的溶液中加入200mL3mol/L 氢氧化钠溶液，所得沉淀质量最大第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、填空题（包括必考题和选考题两部分。
第17～20题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第21题～第22题为选考题，考生根据要求作答。
） （一）必考题（共39分）17．（8分）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
（1）制备途径①离子方程式 。
（2）相对于途径①、③，途径②的优点 。
（3）混合物X 中一定存在的物质 （填化学式）。
（4）Y 可以是（ ）A. 乙酸 B ．葡萄糖 C ．甲酸 D ．乙醇18．（10分）已知周期表中，元素Q 、R 、W 、Y 与元素X 相邻。
X 可以形成两种氧化物，原子序数Q 小于W ，Y 的最高价氧化物的水化物是强酸，R 可以形成两种固态单质。
回答下列问题： （1）Y 最高价氧化物的水化物的化学式 。
（2）X 、Y 可形成化合物X 2Y 2，其结构类似于H 2O 2。
写出X 2Y 2的电子式 。
（3）Q 、R 、Y 原子半径由小到大的顺序为（填元素符号） 。
（4）这5种元素的氢化物分子中，①具有相似结构氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 。
②电子总数相同的氢化物的化学式分别是 。
19．（9分）(1)NO 2和CO 反应生成CO 2和N 2过程中能量变化如图。
请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式 ；该反应能自发进行的理由是 ；如果使用负催化剂，则E 1 （填“增CuSO 4Cu20%H 2SO 4/HNO 3① 70%H 2SO 4浓H 2SO 4 △ ③O 2 △ ② 混合物XCu 2O过量NaOH Y 溶液 △1100℃过渡态E 1=172.5 kJ/molE 2=638.7 kJ/mol能量反应进程N 2 (g)+4CO 2(g)2NO 2 (g)+4CO(g)大”“减小”“不变”）。
一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器甲乙反应物投入量 1molNO 2、3molCO a molNO 2、b molCO 、4c molCO 2、c molN 2若平衡后，要使乙与甲中相同组分的体积分数相等，则a 、b 、c 的关系为 。
(2)已知NO 2和NO 在冰水中反应生成HNO 2,常温下HNO 2的电离常数K =7.2×10-4，则1.25mol/L HNO 2溶液的pH 约为： 。
(lg3≈0.48)20．（12分）高纯MnCO 3是制备高性能磁性材料的主要原料。
实验室以MnO 2为原料制备少量高纯MnCO 3。
（1）制备MnSO 4溶液由MnO 2制备MnSO 4可以选择SO 2、H 2O 2及H 2C 2O 4作还原剂。
①以H 2C 2O 4作还原剂的优点是反应温和、不引入其它杂质。
写出MnO 2与H 2C 2O 4反应的化学方程式 。
②SO 2制备实验室以浓硫酸和亚硫酸钠为原料制备SO 2，则SO 2的发生装置可以选择下图中的 ，不选D 的理由 。
（2）制备高纯MnCO 3固体已知MnCO 3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。
由MnSO 4溶液制备高纯MnCO 3的操作步骤有五步，请补充缺省的操作步骤：①往MnSO 4溶液中边搅拌边加入饱和的NaHCO 3溶液。
② 。
③ 检验SO 42-是否被洗涤干净。
④ 。
⑤50℃左右干燥。
写出步骤①中反应的离子方程式 。
（二）选考题（共13分）请考生从给出的两个模块试题中任选一模块的试题作答，并在答题卡上把所选模块、题号填在对应位置。
注意所做题目的题号必须与所选填模块、题目的题号一致；只能选一个模块，如多选模块，则按第一题计分。
21. 【选修3：物质结构与性质】(13分)T 、 X 、Y 、Z 、H 是元素周期表中1-36号元素，且原子序数依次增大。
江西省赣州市高三上学期化学期末统考考试试卷
江西省赣州市高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验或操作的叙述正确的是（）A . 如图1，检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯B . 如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C . 酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D . 用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol•L﹣1Na2CO3溶液4. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣C . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCl O5. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（）A . 苍白色火焰B . 瓶口有白雾C . 集气瓶内气体颜色变浅D . 爆炸6. （2分）(2018·西宁模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，Y和W同主族。
赣州市2022-2023学年度第一学期期末考试高三化学答案
赣州市2022～2023学年度第一学期期末考试高三化学参考答案一、单选题（每小题3分，共48分，每道题只有一个正确选项）1—5.ABBCA 6—10.CBCDD 11—16.BABDCA二、填空题（52分）（一）必考题(共37分)17.（8分，每空2分）（1）1:1（2）6NO 2＋8NH 3=====催化剂△7N 2＋12H 2O （3）8Al ＋3NO 3-＋5OH ＋2H 2O =====△8AlO 2-＋3NH 3↑（4）C18.（10分，除标注外其余每空2分）（1）C（2）（球形）干燥管（1分）a b d e f→→→→（3）()222222CaCN H S 2H O CS NH Ca(OH)∆+++（4）①-2（1分）②380cV %7m 19.（10分，每空2分）（1）①－49.5kJ ·mol －1②CO 的存在促使反应Ⅰ正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应III 正向进行（2）①＜②10L ·mol－1③1220.（9分，除标注外其余每空2分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2）2Cr 2O 3+3O 2+4Na 2CO 3高温4Na 2CrO 4+4CO 2（3）6.0(1分)10-6（4）Mn 2++H 2O 2+2OH -=MnO 2↓+2H 2O（二）选考题(共15分，除标注外其余每空2分，考生选其中一个选修模块作答) 21.【选修三——物质结构与性质】（1）3d104s1（1分）（2）O>N>C（3）SP2SP3（4）②③（5）H+溶液（6）Cu4Al4，3.6/N A×102122.【选修五——有机化学基础】(1)1，1-氯环己烷(2)，羰基、酯基−乙醇+NaCl+H2O（其它合理答案也可）(3)+NaOH−−→(4)6(5)（3分）。
江西省赣州市南康中学高三化学上学期期末试卷含解析
江西省赣州市南康中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y （g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol?（L?min）﹣1，则n的值为（）A．4 B．3 C．2 D．1参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（W），再利用速率之比等于化学计量数之比计算n．解答：解：5min末生成0.2mol W，则v（W）==0.02mol?（L?min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则0.02mol?（L?min）﹣1：0.03mol?（L?min）﹣1=2：n，解得n=3，故选：B．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数故选，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律．2. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。
下列判断合理的是（）A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C．稀HNO3在反应中只起氧化剂作用D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应参考答案：B略3. 下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D4. 下列化学用语或图示表达正确的是………………………………（）B、Na+的结构示意图D、CO2的电子式A略5. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1 B．+2C．+3 D．+4参考答案：C略6. 臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。
江西省赣州市高三上学期化学期末考试试卷
江西省赣州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 二氧化硫也可用来杀菌、消毒B . 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C . 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2D . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好2. （1分）下列仪器常用于物质分离的是（）A . ②③B . ①④C . ②④D . ①②3. （1分）下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A . 液氯是纯净物，而氯水是混合物B . 液氯有酸性，氯水有漂白性C . 液氯较氯水的漂白作用更强D . 液氯无色，氯水呈黄绿色4. （1分）(2020·榆林模拟) 常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A . Ka2(H2A)的数量级为10−9B . 当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)C . NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)D . c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)5. （1分）光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A . 氧化钙B . 铜C . 石英砂D . 铝6. （1分）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是（）A . 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C . 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D . NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO27. （1分） (2018高一下·南阳期末) 下列有关化学用语的表示中，正确的是（）①氚的原子符号为②S2-的结构示意图为③Na2O2的电子式为④用电子式表示CaCl2的形成过程为⑤NH3的结构式为⑥丙烷分子的球棍模型示意图为A . ①③⑤⑥B . ①③④⑤C . ①②⑤⑥D . ②④⑤⑥8. （1分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关说法正确的是（）①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
江西省赣州市高三上学期期末化学试卷
江西省赣州市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）做化学实验要有安全意识，下列说法错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，破碎的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C . 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗D . 加热可燃性气体与固体反应的实验，一定要先通一会儿气体，经验纯后再加热2. （2分）下列说法正确的事（NA为阿伏伽德罗常数）（）A . 12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NAB . 60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NAC . 18g冰中最多含有4 NA个氢键D . 标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NA3. （2分） 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A . c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）4. （2分） (2020高二下·大庆期末) 下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是（）A . 2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑B . Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2OC . S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2OD . Fe2O3＋3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋3H2O5. （2分）在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KCl NaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。
物质K Na KCl NaCl熔点/℃63.697.8770801沸点/℃77488315001413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为（）A . 770 ℃B . 801 ℃C . 850 ℃D . 770～801 ℃6. （2分） (2020高一下·余姚期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。
江西省赣州市高三上学期期末考试——化学(图片)化学
参考答案第Ⅰ卷（选择题共48分）第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（12分）Ⅰ.（1）＋248 kJ/mol（2分）（2）①0.56 （2分）②减小CO2的浓度（1分）③＜（1分）Ⅱ.（1）SO2＋2H2O－2e－＝4H＋＋SO42－（2分）（2）8∶15 (2分)（3）C （2分）18.（11分）I．（1）第三周期ⅦA族（1分）S2- > Cl- > Na+（1分）（2）（1分）（3）（2分）4Na2S + O2 + 2H2O ═ 4NaOH + 2Na2S2（2分）II．（4）2HN3 = 3N2 + H2 （2分）（5）NH4H或NH5 （1分）Ⅲ．K1>K2>K3（1分）19. （9分）(1) 0.0080 mol （2分）0.012 mol；（2分）(2) ① A（1分）②123547 （1分）③液体冷却到室温后，并使集气瓶和量筒内液面相平(2分)；(3) 有（1分）20. （8分）（1）① +2（1分）② 2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + OF2（1分）；（2）① H2O2H＋+ HO2－（1分）9×10-6mol/L（1分）Ba（OH）2 + H2O2 = 2H2O + BaO2，（1分）② H2 + O2 H2O2（1分）③ 2H2O - 2e－= H2O2 + 2H＋（1分）（3）4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2↑（1分）21.（12分）（1）提高Mg2+的浸取率（其他合理答案均可）；（1分）（2）8；（1分）（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可）；（2分）Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4•2H2O；（2分）（4）NaOH溶液（2分）；向沉淀中加足量稀硫酸；（2分）（5）20.0% （2分）22.（12分）（1）3d64s2（1分）（2）平面正三角形（1分）SO3 (BF3、BBr3等)（2分）（3）C、N、O、S（2分）（4）a （2分）（5）8Fe ＋2NH32Fe4N ＋3H2，（2分）（2分）23.（12分）（1）；（1分）（2）加成反应（或还原反应）（1分）（3）羰基羧基（各1分）（4）4（各2分）（各2分）（5）（2分）（6）（2分）。
江西省赣州市赣县第三中学2025届化学高三上期末经典模拟试题含解析
江西省赣州市赣县第三中学2025届化学高三上期末经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A．能与NaHCO3 溶液反应产生气体B．与邻苯二甲酸（）互为同系物C．在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D．1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂3、已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol4、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．HCl5、某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。
江西省赣州市会昌中学高三化学上学期期末试卷含解析
江西省赣州市会昌中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强参考答案：C试题分析：A中同主族元素的非金属单质熔点从上到下，熔点升高，金属元素单质熔点从上到下熔点逐渐降低，故A错误；B中主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，副族和第Ⅷ族没有最外层大多数为1-2个电子，故B错误。
D中元素的非金属性越强，它的气态氢化物稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误。
考点：元素周期表、元素周期律考察2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。
下列说法正确的是A. 常温下，X的单质一定呈气态B. 非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>WC. X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应参考答案：DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为Cl元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O，Z可能为Al、Si、P、S。
A. 常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；B. 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z，故B错误；C. X与W形成的化合物中BCl3中的B原子未达到8电子稳定结构，故C 错误；D. 当Z为Al时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；故选D。
江西省赣州市2024届高三上学期期末化学参考答案
赣州市2023～2024学年度第一学期期末考试高三化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
）题号1234567答案A B C C B D B 题号891011121314答案ADBCCDD二、填空题（包括4大题，共58分）15.（14分）除特殊标注外，每空2分（1）干燥N 2（1分），平衡装置内部气压等（1分）。
（2）23432COCl 3CrCl 2CCl 3O Cr +==+高温。
（3）升华，防止出现堵塞。
（4）停止加热，通入一段时间的N 2。
（5）COCl 2+4NaOH ==Na 2CO 3+2NaCl +2H 2O 。
（6）m385.15cV（其他合理答案也给分）16.（14分）每空2分（1）a -b 或-(b -a)；（2）①<，②<，③8.2，④不变；（3）C 、D17.（15分）除特殊标注外，每空2分（1）4s 24p 1(1分)（2）GaAs +4NaOH +4H 2O 2==NaGa(OH)4+Na 3AsO 4+4H 2O 。
（3）使硅酸根离子转化成硅酸沉淀，达到除硅的目的。
（4）Ga(OH)－4+3e－==Ga +4OH －（5）NaOH （6）①Ⅱ；②(43，43，43)；③ a 4318.（15分）除特殊标注外，每空2分（1）羧基（1分）；（2）15；（3）3-甲基苯胺（间甲基苯胺）；（4）FNH 2N HOCH 3（5）NS NOONSNOONa+NaOHCH 3CH 2OH+（6）取代反应（7）20，NH 2CH 3H 3C或NH 2CH 3H 3C 或NCH 3H 3C。
2025届江西省赣州市宁都县三中化学高三上期末教学质量检测模拟试题含解析
2025届江西省赣州市宁都县三中化学高三上期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C 向溴水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D 2、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C．丙装置可除去CO2中的SO2D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离3、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理．．．的是A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+B．可用镁合金块代替锌块进行保护C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法4、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。
二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（）A．1mol硼原子核外电子数为3N AB．1molBF3分子中共价键的数目为3N AC．1molNaBH4与水反应转移的电子数为4N AD．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料5、下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C．可能存在不含任何化学键的晶体D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体6、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。