【人教版】高中化学必修二：《化学反应的限度》ppt课件
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化学人教版(2019)必修第二册6.2.2化学反应的限度和化学反应条件的控制(共25张ppt)
(2) 等：同一物质
化学平衡的本质
v 正 = v逆 ≠ 0
化学平衡的标志
(3) 动：一种动态平衡；化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组分的含量保持不变
(5) 变：当外界条件发生改变，原来的化学平衡就会被破坏，
并在新的条件下建立新的化学平衡。
化学平衡状态的判断
直接依据——根据速率关系
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能进行的最大程度，
即反应进行的限度。
对化学反应限度的理解：
①化学反应限度决定了反应物在一定条件下的最大转换率。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应限度不同，即改变
反应条件在一定程度改变一个化学反应的限度
化学平衡状态的特征
逆、等、动、定、变
(1) 逆：研究对象是可逆反应
随着反应进行，
v正 = v逆
正反应速率和逆反应速率相等时，
各反应物的浓度和各生成物的浓度都不再发生改变
化学平衡
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时，
平衡状态
c反应 和 c生成
不再改变，达到一种表面静止的状态，称之
为 化学平衡状态，简称化学平衡。
反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0
t0
动态平衡
同一物质：生成速率=消耗速率，即v正(A)=v逆(A)
不同物质：速率之比=化学计量数之比，但必须是不同方向
正()
的速率如 aA+bB cC+dD
=
逆()
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
相同时间内，生成 2mol SO2 同时消耗 2mol SO2
X
相同时间内，生成 2mol SO3 同时消耗 1mol O2
化学平衡的本质
v 正 = v逆 ≠ 0
化学平衡的标志
(3) 动：一种动态平衡；化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组分的含量保持不变
(5) 变：当外界条件发生改变，原来的化学平衡就会被破坏，
并在新的条件下建立新的化学平衡。
化学平衡状态的判断
直接依据——根据速率关系
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能进行的最大程度，
即反应进行的限度。
对化学反应限度的理解：
①化学反应限度决定了反应物在一定条件下的最大转换率。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应限度不同，即改变
反应条件在一定程度改变一个化学反应的限度
化学平衡状态的特征
逆、等、动、定、变
(1) 逆：研究对象是可逆反应
随着反应进行，
v正 = v逆
正反应速率和逆反应速率相等时，
各反应物的浓度和各生成物的浓度都不再发生改变
化学平衡
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时，
平衡状态
c反应 和 c生成
不再改变，达到一种表面静止的状态，称之
为 化学平衡状态，简称化学平衡。
反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0
t0
动态平衡
同一物质：生成速率=消耗速率，即v正(A)=v逆(A)
不同物质：速率之比=化学计量数之比，但必须是不同方向
正()
的速率如 aA+bB cC+dD
=
逆()
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
相同时间内，生成 2mol SO2 同时消耗 2mol SO2
X
相同时间内，生成 2mol SO3 同时消耗 1mol O2
【人教版】高中化学必修二：《化学反应的限度》ppt课件
(3)概 念 ： 在 一 定条 件下 ， 当 一个 ________反 应 进 行到 ________和________相等，反应物和生成物的浓度不再改变时 的状态。
3. 判断可逆反应达到平衡状态的方法
二、化学反应条件的控制 1．控制化学反应条件的意义 (1)促进有利的化学反应提加高快 (2)抑 化制 学有 反害 应的减 控减少 制缓或 副反甚 反应至 应速消 发率除 生有害物质产生
逆反应达平衡时，反应物或生成物可能达到的浓度。先从两个
极端来分析。
①若条件有利于反应向正反应完全转化
X2(g)
＋
0.1－0.1＝0(mol/L)
Y2(g)
2Z(g)
0.3－0.1＝0.2(mol/L) 0.2＋
0.2＝0.4(mol/L)
显然，D 选项中 Z＝0.5mol·L－1 不可能达到。
②若条件有利于反应向逆反应完全转化
转化： m mol 3m mol 2m mol
所以ma ∶3bm＝1∶2 则 a∶b＝2∶3。
9．(1)②⑥⑨ (2)⑥⑦⑧⑨⑩
解析：本题考查如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态， 解题的关键是掌握化学平衡状态的标志。观察第(1)题反应的特 征可知：此反应在反应前后气体的体积不发生变化，即在反应 的任何一个阶段，容器内压强不发生改变。气体的总质量不变、 总的物质的量不变，因此混合气体的密度、平均相对分子质量 均不发生改变。观察第(2)题反应的特征：反应前后气体体积发 生改变，因此混合气体的平均相对分子质量、混合气体密度都 发生改变，当反应处于平衡状态时，这些都不再改变，此时 c(NO2)恒定，颜色不再变化。
4．B 沸腾炉只是促使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率 并减少 CO 的排放，但不能增大煤炭燃烧时的燃烧热，也无法 减少 SO2 气体的形成。
6.2.2 化学反应的限度化学反应条件的控制人教版(2019)高中化学必修二课件(共42张PPT)
已经达到平衡状态的是( A )
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B.反应容器中压强不变 C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
2.(2019·宿州高一检测)一定温度下,反应A2(g)+
B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是 ( C )
A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
2.化工生产中反应条件的调控: (1)考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件 的_成__本__和_实__际__可__能__性__。
(2)实例——合成氨生产条件的选择:
【情境·思考】 生活中有很多现象都存在化学知识,如炉火越扇越旺, 但蜡烛的火焰一扇就灭。
(1)同样是扇风结果为什么不同,试解释其中的原因? 提示:“炉火越扇越旺”是扇风为燃烧提供了足量的氧 气促进燃烧;“蜡烛的火焰一扇就灭”是由于空气流动 带走大量的热量,使温度降低,低于了蜡烛的着火点。
D.单位时间内消耗a mol N2的同时,消耗3a mol的H2的
状态
5、化学平衡是一个相对静止的状态,是可逆反应在
一定条件下达到的最大限度。回答有关硫酸制备中重
要反应2SO2+O2 2SO3的有关问题: (1)对于该反应的下列判断正确的有哪些?
× ①2 mol SO2和足量的O2反应,必生成2 mol SO3 × ②平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 √ ③平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 × ④平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
v正 ：正反应速率。 v v v N2耗 ﹕ H2耗﹕ NH3生 = 1﹕3﹕2 v逆 ：逆反应速率。 v v v N2生 ﹕ H2生﹕ NH3耗 = 1﹕3﹕2
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B.反应容器中压强不变 C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
2.(2019·宿州高一检测)一定温度下,反应A2(g)+
B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是 ( C )
A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
2.化工生产中反应条件的调控: (1)考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件 的_成__本__和_实__际__可__能__性__。
(2)实例——合成氨生产条件的选择:
【情境·思考】 生活中有很多现象都存在化学知识,如炉火越扇越旺, 但蜡烛的火焰一扇就灭。
(1)同样是扇风结果为什么不同,试解释其中的原因? 提示:“炉火越扇越旺”是扇风为燃烧提供了足量的氧 气促进燃烧;“蜡烛的火焰一扇就灭”是由于空气流动 带走大量的热量,使温度降低,低于了蜡烛的着火点。
D.单位时间内消耗a mol N2的同时,消耗3a mol的H2的
状态
5、化学平衡是一个相对静止的状态,是可逆反应在
一定条件下达到的最大限度。回答有关硫酸制备中重
要反应2SO2+O2 2SO3的有关问题: (1)对于该反应的下列判断正确的有哪些?
× ①2 mol SO2和足量的O2反应,必生成2 mol SO3 × ②平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 √ ③平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 × ④平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
v正 ：正反应速率。 v v v N2耗 ﹕ H2耗﹕ NH3生 = 1﹕3﹕2 v逆 ：逆反应速率。 v v v N2生 ﹕ H2生﹕ NH3耗 = 1﹕3﹕2
6.2.2化学反应限度课件高中化学人教版必修第二册
2Fe2++I2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
可逆反应的限度决定了反应 物在该条件下转化为生成物 的最大转化率。
转化率
变化量 起始量
100
%
思考以下问题： 在一定条件下向反2S应O2容+器O2中催加化∆ 入剂 S2OSO2和3 O2产生反应：
此条件下，何时到达了反应的限度？ 到达反应限度时，该反应是否停止了？
化学平衡的建立过程：
(4)化学反应到达化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物
质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不
一定相等( √ )
教学过程
判断化学平衡的标志— 直接标志
速率标志：先看方向，必须满足一正一逆才能判断平衡。
①同种物质——消耗速率与其生成速率相等，即v正(A)=v逆(A) ②不同物质—— 速率之比=化学计量数之比
M m总 n总
①若各物质均为气体
m总为定值
以mA(g) + nB(g) 若m + n ≠ p+ q
pC(g) + qD(g)为例
n总为变量 M 为变量
M 不变时，
即为平衡状态
若m + n = p+ q
n总为定值 M 为定值
②若有非气体参与
m总为变量
M 不变时，
不一定为平衡 状态
对点训练
1.2SO2
改变反应限度 改变温度、浓度、气体的压强等
合成氨工业反应条件的控制
N2 + 3H2 高温、高压2NH3
催化剂
到达平衡时混合物中NH3的含量（体积分数）
投料V(N2):V(H2)=1:3
温度 升高， 氨的 含量 越低
人教版化学必修二化学反应的限度ppt课件
知识 导学
（1）化学平衡的建立。
浓度
速率
反应物
生成物 正反应速率 逆反应速率
反应起始状 态
_最___大__
_最___小__
_最___大__
_最___小__
栏
随着反应的 进行
最终状态
逐__渐___减__小_ 逐__渐___增__大_ 逐__渐___减__小_ 逐__渐__增___大_
不___变___
D．Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－1
典例 精析
解析 化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分
是不能完全转化的。所以平衡时各物质的浓度范围为0
＜c(X)＜0.2 mol·L－1，0＜c(Y)＜0.6 mol·L－1，0＜c(Z)
栏
目
＜0.4 mol·L－1。而当c(Z)＝0.1 mol·L－1时，c(Y)＝0.45
(5)对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应，颜色不 随着时间发生变化。
典例 精析
(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成 化学键的物质的量相等。
栏 目 链 接
典例 精析
►变式应用
2．下列方法中可以证明 2HI(g)
状态的是_②__⑥___⑨__。
H2(g)＋I2(g)一定达到平衡
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率都为0
C．正、逆反应都还在继续进行
栏
目
D．正、逆反应的速率相等
链
接
2．欲提高合成氨：N2＋3H2
2NH3反应的反应速率，下列措施可
行的是( D )
① 采用高温 ② 采用高压 ③ 使用催化剂 ④ 增大N2的浓度 ⑤
化学必修Ⅱ人教新课标2-3-2化学反应的限度化学反应条件的控制课件(64张)
答案
议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何可逆反应都有一定的限度( √ ) (2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等( √ ) (3)化学反应的限度与时间的长短无关( √ ) (4)化学反应的限度是不可改变的( × )
答案
二、反应条件的控制 1.化学反应条件的控制 (1)目的：促进 有利 的化学反应，抑制有害 的化学反应。 (2)基本措施 ①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、 固体的表面积以及催化剂的合理使用等。 ②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、 气体的压强等。
答案
2.提高煤的燃烧效率 (1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是 增大与空气中O2的接触面积， 煤粉燃烧更充分，反应速率快 ；通入适当过量的空气可以使 煤粉充 分燃烧，生成CO2，放出更多的热量 ；若空气不足，会造成煤燃烧不__完__全_， 生成 CO ，产生热量减少 ，且会造成污染。 (2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失 。 (3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气 通过热交换装置，供其他方面使用。
答案
(2)概念：对于可逆反应，如果外界条件( 温度 、 浓度 、压强 等)不发生改 变，当可逆 反应进行到一定程度时，正反应速率 与 逆反应速率 相 等 ， 反应物的浓度与生成物的 浓度 不再改变，达到一种表面静止的状态，称 为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行 的最大限度。
mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。
答案
①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大； 逆反应速率为0 ，原因是 生成物浓度为0 。 ②反应进行中，正反应速率的变化是 逐渐减小 ， 原因是 反应物浓度逐渐减小 ；逆反应速率的变化是 逐渐增大 ，原因是 生成物浓度逐渐增大 。 ③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等， 反 应 物的浓度不再改变 ，生成物的浓度 不再改变 。
议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何可逆反应都有一定的限度( √ ) (2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等( √ ) (3)化学反应的限度与时间的长短无关( √ ) (4)化学反应的限度是不可改变的( × )
答案
二、反应条件的控制 1.化学反应条件的控制 (1)目的：促进 有利 的化学反应，抑制有害 的化学反应。 (2)基本措施 ①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、 固体的表面积以及催化剂的合理使用等。 ②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、 气体的压强等。
答案
2.提高煤的燃烧效率 (1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是 增大与空气中O2的接触面积， 煤粉燃烧更充分，反应速率快 ；通入适当过量的空气可以使 煤粉充 分燃烧，生成CO2，放出更多的热量 ；若空气不足，会造成煤燃烧不__完__全_， 生成 CO ，产生热量减少 ，且会造成污染。 (2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失 。 (3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气 通过热交换装置，供其他方面使用。
答案
(2)概念：对于可逆反应，如果外界条件( 温度 、 浓度 、压强 等)不发生改 变，当可逆 反应进行到一定程度时，正反应速率 与 逆反应速率 相 等 ， 反应物的浓度与生成物的 浓度 不再改变，达到一种表面静止的状态，称 为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行 的最大限度。
mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。
答案
①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大； 逆反应速率为0 ，原因是 生成物浓度为0 。 ②反应进行中，正反应速率的变化是 逐渐减小 ， 原因是 反应物浓度逐渐减小 ；逆反应速率的变化是 逐渐增大 ，原因是 生成物浓度逐渐增大 。 ③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等， 反 应 物的浓度不再改变 ，生成物的浓度 不再改变 。
化学反应的限度课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
回顾氯气与水的反应
氯水呈浅绿色
溶解的Cl2只有一部分
与水发生了化学反应。
专题六 化学反应与能量变化
第一节 化学反应速率与反应限度
课时2 化学反应限度
学习目标
1．了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡 。 2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限 度的建立，发展证据推理与模型认知的素养。
高温、高压 催化剂
2NH3
正反应方向速率为v正
• v正(N2): N2的消耗速率； v正(H2): H2的消耗速率； • v正(NH3): NH3的生成速率；
数量关系：v正(N2): v正(H2):v正(NH3)=1：3：2
逆反应方向速率为v逆
• v逆(NH3): NH3的消耗速率； • v逆(N2): N2的生成速率； v逆(H2): H2的生成速率；
√
(3)O2的生成速率与NO2的生成速率之比为1:2
√
(4)O2的生成速率与NO的生成速率之比为1:2
×
(5)用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
×
(6)单位时间内生成O2的物质的量与消耗O2的物质的量相同 √
(7)NO2的质量分数不变 √
(8)混合气体的压强不再改变的状态 √
(9)混合气体的颜色不再改变的状态 √
不属于，反应条件不同
典例解析
例1．下列不属于可逆反应的是( C ) A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2 C．电解水生成H2和O2，H2和O2转化为H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解
二、化学平衡状态
N2＋3H2
化学反 应速率
氯水呈浅绿色
溶解的Cl2只有一部分
与水发生了化学反应。
专题六 化学反应与能量变化
第一节 化学反应速率与反应限度
课时2 化学反应限度
学习目标
1．了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡 。 2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限 度的建立，发展证据推理与模型认知的素养。
高温、高压 催化剂
2NH3
正反应方向速率为v正
• v正(N2): N2的消耗速率； v正(H2): H2的消耗速率； • v正(NH3): NH3的生成速率；
数量关系：v正(N2): v正(H2):v正(NH3)=1：3：2
逆反应方向速率为v逆
• v逆(NH3): NH3的消耗速率； • v逆(N2): N2的生成速率； v逆(H2): H2的生成速率；
√
(3)O2的生成速率与NO2的生成速率之比为1:2
√
(4)O2的生成速率与NO的生成速率之比为1:2
×
(5)用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
×
(6)单位时间内生成O2的物质的量与消耗O2的物质的量相同 √
(7)NO2的质量分数不变 √
(8)混合气体的压强不再改变的状态 √
(9)混合气体的颜色不再改变的状态 √
不属于，反应条件不同
典例解析
例1．下列不属于可逆反应的是( C ) A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2 C．电解水生成H2和O2，H2和O2转化为H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解
二、化学平衡状态
N2＋3H2
化学反 应速率
人教版化学必修二2.3 化学反应的限度 课件(共22张PPT)
C＋CO2
2CO
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
• 人们发现从高炉气中含有相 当量的CO。 • CO与铁矿石接触时间不够所 造成的。 • 耗巨资金建成了一个高大的 炼铁高炉。但是尾气中CO的含 量竟然没有改变。
随堂练习
1、可逆反应达到平衡的重要特征是（ ） A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
O2 0.5 0.3 0.25 0.2 0.15 0.15 0.15 0.15
SO3 0 0.4 0.5 0.6 0.7 0.7 0.7 0.7
实验数据
在某密闭容器中发生反应：2SO2
+
O2
催化剂
Δ
2SO33
500℃ 1.01×105 Pa
0 时间(分）
物质的量
10
20
30
40 50 60 70
SO2
2.刚开始时，正向反应和逆向反应同时进行， 反应速率是否相同？（提示：反应速率与溶液 浓度有关）
3.随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率 是怎样改变的？
正反应速率和逆反应速率随时间变化图示
V
(1)0~t1：v(正) ＞ v(逆)
反 应
(2)t1以后： v(正) = v(逆)
速
率
V正
达到平衡
V逆
V正=V逆
SO2
1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2
0.5 0.35
0.25
0.18
0.1
0.0 5
0.05
0.05
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
化学人教版(2019)必修第二册6.2.2化学反应的限度(共31张ppt)
等：v(正)= v(逆) ≠0
(本质原因)
动：动态平衡 定：平衡时，各组分的浓度保持不变。(外部特征)
变：条件改变，原平衡破坏，建立新平衡。
判断可逆反应 是否达到平衡 的直接标志。
课堂小练
1、对于可逆反应M＋N
Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ C ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
① 2H2 + O2 = 2H2O
已知：2mol 1mol ? 2mol
②
一定条件
2SO2 + O2
2SO3
已知：2mol 1mol
? <2mol
可逆反应中反应物不能全部转化为生成物，存在化学反应限度。
一、化学反应限度
1、可逆反应： 在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进
行的反应称为可逆反应。
1. 反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？ 2. 随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？ 3. v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？ 4. 在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？ 5. v逆 会继续增大吗？反应物和生成物的浓度呢？
(1)开始 c反(S应O2物) 、浓c度(O最2)最大大，， c生(S成O3物)＝浓0度为0
2、14CO2 + C
CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的
粒子有 14CO2、14C、14CO。
一、化学反应限度
2.化学平衡状态的建立 在一固定容积的密闭容器里，加 2 mol SO2和 1 mol O2 (合适催化
剂)，能发生什么反应？是否能生成2 mol SO3？
6.2.2 化学反应限度 课件 (共13张PPT) 高中化学 人教版(2019)必修第二册
分析： 试管中同时 存在I2与Fe3+
环节一 · 感受反应限度
什么是化学反应的限度？
并非所有的反应都能进行到底， 一个反应在该条件下，能达到的最大程度，就是反应的限度
限度决定了该条件下反应物的最大转化率
（转化量/起始量）
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
【工业 · 接触法制硫酸】
资料卡片1
S 16O 18O
SO2 + 18O2 → SO3
SO3 → SO2+ O2
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
高温
2SO2 + O2
2SO3
催化剂
可逆反应
同一条件下，同时向正、逆 两个方向进行的化学反应
（可逆反应） 反应物
生成物
思考4-1
①、合成氨反应中，温度越低，氨气的产率越高，为什么工业 生产时选择用500℃左右的高温，而不用更低的反应温度？
②、工业生产时，确定反应条件需要综合考虑哪些因素？
接触法制备硫酸的第二步，利用 SO2与O2反应得到SO3 但是在实际生产中，人们发现，即 使通入过量O2，仍然无法使SO2完 全转化。 反应炉中始终同时存在SO2、O2、 与SO3
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
思考2-1 为什么达到反应限度时，SO2、O2、SO3同时存在？
观点1：只有部分SO2与O2发生反应,而生成的SO3并未分解 观点2：SO2与O2全部转化成SO3后 ,部分SO3又分解生成SO2和O2 观点3：SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
②、逆反应速率何时最小？ 反应后，逆反应速率如何变化?