高考化学备考必刷题集附答案及解析(47个专题合辑)
2022-2023学年人教版高考专题化学高考复习(含解析)
2022-2023学年高中高考专题化学高考复习学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（ ）A.若①中的为，则②中所含原子总数为个B.①和②中气体的质量之比为C.相同温度①和②中的气体压强之比为D.、均能发生化合反应，但不能发生置换反应骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦3. 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）H 21mol 3.01×10238:12:1H 2O 2A.实验室可用用图所示装置可分别制取和B.制备乙酸乙酯时，试剂的加入顺序依次为乙醇、浓硫酸、冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛试纸测得溶液的4. 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）A.保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁B.常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运C.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D.除去中混有的，可通过盛有饱和溶液的洗瓶5. 实验小组利用如图所示装置从富含 的废液中提取碘单质。
下列说法正确的是（ ）A.①中试剂可用和浓代替B.②中生成的碘单质可用过滤法分离C.可用淀粉溶液检验②中有碘单质生成D.实验后通入空气的目的是氧化③中生成的6. 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（ ）A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B.为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为的酒精C.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的1C 、C O 2l 2O 22pH 0.10mol ⋅N Cl L −1H 4pH =5.2FeCl 2CO 2HCl NaHCO 3NaIO 3Cu S H 2O 4N S a 2O 3100%D.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料，石墨烯和乙烯都属于烯烃7. 某同学用洗涤过，并已检查不漏水的滴定管进行如下操作：①往滴定管内注入标准液；②用标准液润洗滴定管；③滴定；④滴加指示剂于待测液中．正确的操作顺序是（ ）A.①②③④B.③①②④C.④①②③D.②①④③8.右图是实验室制取、干燥并收集气体的装置。
2024年高考化学考前信息必刷卷01(全国卷新教材)(解析版)
预测2024年高考试卷突出了对可能用到的相对原子质量：H1C12Na23V51O16S32K39A．有2种含氧官能团NaHCO溶液反应产生C．可与3【答案】B【解析】A．10-羟基喜树碱中含有羟基，羰基和酯基三种氧官能团，故．该分子的手性碳如图所示，，只有．过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳晶胞边长为b nm)的立方晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是A．碳化物甲的化学式为WCB．晶体甲中与W原子距离最近的W原子有8个CuA．放电时，Na+向2-xB．放电时，负极反应式为C．充电时，转移2mol电子时，阳极增重D．充电时，总反应可能是【答案】C向正极迁移，正极反应式为A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用B．反应Ⅰ为：2H++S2-+*O=H2O+SC．反应过程中只有硫元素被氧化正确；A ．曲线1L 表示—()2-lgc AB ．c 点溶液中：()(+2c Na =2c H A ⎡⎣C ．()-1a12K H A =10①仪器a的名称为VOCl的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为②步骤Ⅰ生成2(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→。
②实验开始时，关闭2K，打开1K，其目的是。
当时(写实验现象开2K，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度的形式存在，然后用则其充电时阳极的电极反应式为【答案】(1)三颈烧瓶252V O N +(2)a d e f g b c→→→→→→排尽装置中的空气cVM【答案】(1)增大接触面，加快反应速率(2)0.5(3)2VO3-+2H+=V2O5+H2O(4)1使NH+的水解平衡逆向移动，增大转化为(4)反应()()()()222CO g H O g CO g H g ++ 的Arrhenius 公式为aln E R k C T=-+(其中a E 为活化能，k 为速率常数，1kJ mol -⋅。
专题47 晶体结构与性质(教师版) 备战2020高考化学必刷题集 附答案及解析
专题47 晶体结构与性质1．硫和锌及其化合物用途广泛。
回答下列问题：（1）基态硫原子的价电子排布图为__________________。
（2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：电离能/kJ·mol1I1I2Cu 746 1958Zn 906 1733由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是____________________________________。
（3）H2O分子中的键长比H2S中的键长__________（填“长”或“短”）。
H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是____________________________________。
（4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S32-的空间构型为__________________。
（5）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的①噻吩分子中的大π键可用符号nmπ，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。
电子数（如苯分子中的大π键可表示为66②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是____________________________。
1 mol吡咯含__________mol σ键。
（6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。
已知：硫化锌晶体密度为d g·cm－3，N A代表阿伏加德罗常数的值，则Zn2＋和S2－之间的最短核间距（x）为__________nm（用代数式表示）。
【答案】 Zn 失去第二个电子达到3d 10稳定结构，而Cu 失去第一个电子即达到稳定结构 短 氧原子半径小于硫，水分子中成键电子对之间排斥力大于H 2S （或从电负性角度分析，合理即可） V 形 65π 吡咯分子间存在氢键，噻吩分子间没有氢键 ６ 3-21A 3388dN 10⨯⨯ 【解析】（1）S 原子的价电子排布式为3s 23p 4，则其价电子的排布图为；（2）Cu 的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，Zn 的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s ２，Zn 失去第二个电子达到 3d 10 稳定结构，而 Cu 失去第一个电子即达到稳定结构，所以I 2(Cu)＞I 2(Zn)；（3）H 2O 分子中的键长比H 2S 中的键长短，因为O 的原子半径比S 的小；氧原子半径小于硫，水分子中成键电子对之间排斥力大于 H 2S ；（4）2-3S 的电子式为：，由于中心S 原子含有两对孤电子，所以该离子的空间构型为V 形；（5）①噻吩分子的大π键由5个原子构成，参与形成大π键的电子数有6个，故噻吩的大π键可表示为65π； ②吡咯含有N 原子，故其分子间存在氢键，噻吩分子间没有氢键，所以吡咯的沸点高一些；1mol 吡咯，含有1mol N-H 键，2mol N-C 键，1mol C-C 键，2mol C=C 键，所以1mol 吡咯含有6mol σ键；（6）该晶胞中，S 2-有118+682⨯⨯=4个，Zn 2+有1×4个，则该晶胞含有4个ZnS ，设晶胞的棱长为a nm ，则有A -73465+32N =d a 10⨯⨯（）（），解得3-21A 388dN 10⨯，由于1个Zn 2+周围有4个S 2-，且形成了边长为3-21A 23882dN 10⨯的正四面体，所以Zn 2+与S 2-的最短核间距为：3-21A 6238842dN 10⨯3-21A 33884dN 10⨯。
2024年高考化学考前信息必刷卷04(北京专用)(解析版)
绝密★启用前2024年高考考前信息必刷卷（北京专用）04化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）预测2024年高考北京卷化学试题继续保持以往风格，本试题结构与2023年高考真题基本保持一致，合理设置考点知识分布与考试难度要求，难度适中。
紧紧围绕高中化学主干知识，从化学学科的基础知识和基本技能等必备知识出发对试题进行整体性系统化设计。
试题多采用学生熟悉的命题角度进行设问，力求体现基础性。
化学试题情境素材广泛，体现化学学科涉及面宽、综合度高、融合度广的特点。
情境素材包括课堂、实验、科研、生产工艺，从不同角度、维度、层级展现学科思想方法，着重考查学生的理解、应用、辨析和探究能力。
试题素材选择考生熟悉的内容，增加亲切感。
如第1、5、9、15、19题等；试题呈现形式多样，既有化学用语、文字描述，又有图表图片、流程示意等，拓宽考生对信息提取转化的考查方式。
如第1、2、5、8、9、13、15、16、17、18、19题等，考查考生对图表信息的加工能力。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Zr—91Ag—108Ba—137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为Ca 8YFe(PO 4)7。
39Y 是一种稀土元素，常以3Y 形式存在。
下列说法不正确．．．的是()．羟基的电子式：．乙醇分子的空间填充模型：原子核外价电子的轨道表达式：氢钠在该条件下溶解度最小，故形成过饱和溶液而结晶析出，与物质溶解度有关，+4OH-=N2↑+4H2O2molNaCl发生迁移分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜【解析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧(a)，氯离子经d移向右侧(b)，c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜。
海南省重点中学2024届高考化学必刷试卷含解析
海南省重点中学2024届高考化学必刷试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-K的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-C．c(OH-)<wD．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-2、下列物质属于电解质的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液3、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为WO3电极，电解质溶液为pH=3 的Li2SO4-H2SO4溶液。
锂离子交换膜将电池分为A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有N2保护。
下列关于该电池的说法错误的是A．若用导线连接a、c，则a 为负极，该电极附近pH 减小B．若用导线连接a、c，则c 电极的电极反应式为H x WO3-xe－=WO3+ xH+C．若用导线连接b、c，b 电极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2OD．利用该装置，可实现太阳能向电能转化4、有Br2参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应5、200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na ＋、HCO 3-、SO 32-、CO 32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 A ．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB ．混合气体与Na 2O 2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC ．溶液中SO 32-的物质的量浓度基本保持不变D ．溶液中HCO 3-的物质的量浓度减小，CO 32-的物质的量浓度增大，但是HCO 3-和CO 32-的物质的量浓度之和基本保持不变 6、下列说法正确．．的是( ) A ．钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：3Fe 3eFe -++B ．常温下2CO 通入KOH 溶液，当溶液中约()7H110mol L c +-=⨯，一定存在()()()233K 2CO HCO c c c +--=+C ．向3CH COONa 稀溶液中加入2CH COONa 固体，则()()3CH COONa c c -+的值变小D ．向NaHS 溶液中滴加少量2CuCl 溶液，产生黑色沉淀，HS -水解程度增大 7、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A NB ．25℃时，1L pH=9的3CH COONa 溶液中由水电离的的数目为-5A 10NC ．常温常压下，2414gC H 和36C H 混合气体所含的原子数为A 3ND ．500℃时，232gSO 和232gO 在密闭容器中充分反应后生成3SO 的分子数为A 0.5N8、某溶液X 含有K +、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、Cl -、CO 32-、OH -、SiO 32-、NO 3-、SO 42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L -1(不考虑水的电离及离子的水解)。
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版高考复习(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点， 年《科学》杂志报道的一种将转化为烃和醇的装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.图中能量转化的方式只有种B.装置工作时，向极区移动，极周围溶液的 增大C. 极上得到 的电极反应式为D.若极生成 和，电路中流过 电子2. 对于可逆反应，在不同情况下测得的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）A.B.C.D.3. 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：2017CO 21H +X Y pH X C OH H 32C +4O +12=2C OH +O 2H 2e −H 3302X 1mol C 2H 4lmol C OH H 318mol A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)v(A)=0.1mol/(L ⋅s)v(B)=0.6mol/(L ⋅s)v(C)=0.5mol/(L ⋅s)v(D)=0.4mol/(L ⋅s)C C OH(g)+O(g)→4(g)+2CO(g)△H =+255.58kJ ⋅mo H 3H 2H 2H 2l −1C OH(g)+(g)→3(g)+2CO(g)△H =+13.76kJ ⋅mo 11b.部分催化氧化：则下列说法错误的是（ ）A.从原料消耗的角度来看，路线制氢更有价值B.从能量消耗的角度来看，路线制氢更加有利C.路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D.降低温度，可加大路线中乙醇的反应速率4. 将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生反应，反应经过时测得的浓度为。
高考化学备考必刷47个分类专题题集附答案及解析 专题44 有机合成
专题44 有机合成1．某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。
已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．棉酚的一氯代物有3种B．棉酚能与溴水发生加成反应C．1mol棉酚最多与10mol H2反应D．1mol棉酚最多与6molNaOH反应2．左氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构简式如图，则对左氧氟沙星说法正确的是A．分子式为C18H18FN3O4B．1mol左氧氟沙星和足量Na反应生成11.2LH2C．左氧氟沙星含有3种含氧官能团D．该有机物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同3．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。
关于该化合物的说法正确的是A．1mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2B．与互为同系物C．核磁共振氢谱有4组峰D．分子中所有原子均处于同一平面4．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图),下列说法错误的是A．1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗4 mol Br2B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．1 mol绿原酸与足量Na反应生成气体在标况下的体积为33.6LD．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应5．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（ ）A ．根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为17155C H NOB ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与23Na CO 溶液反应放出2COC ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用3FeCl 溶液区别D ．1mol 乙酰水杨酸最多能与2molNaOH 发生反应6．由醇X 制备羧酸Z 的合成路线如图所示，不正确的是（ ）A ．Y 的结构有4种B ．X 、Z 能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C ．与X 互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种D ．与Z 互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种7．山梨酸是目前国际上公认的安全防腐剂。
云南省普通高中2024届高考化学必刷试卷含解析
云南省普通高中2024届高考化学必刷试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应2、2017年12月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。
下列关于该电池的说法不正确的是A．该电池若用隔膜可选用质子交换膜B．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度C．充电时，LiCoO2极发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+xLi+D．废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收3、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B ．SO 2和I 2对总反应起到了催化剂的作用C ．总反应的热化学方程式为：2H 2O(l)＝2H 2 (g)+O 2(g)；ΔH = +286 kJ·mol -1D ．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH 不变 4、液态氨中可电离出极少量的NH 2－和NH 4+。
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专题01 物质的量气体摩尔体积1．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是（）A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D．5.0 g乙烷中所含的共价键2．下列物质中,所含分子数最少的是( )A．0.8mol CO2B．标准状况下,11.2L NH3C．3.6g H2OD．6.02 ×1023个氯气分子3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到6N A个CO2分子B．42g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为6N AC．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成1molI2转移的电子数为2N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 N AB．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 N AC．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10N AD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A5．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A7．下列①0.5 mol NH3②标况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是()A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②8．下列说法正确的是()A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．含0.2 mol H2和0.8 mol CO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 LD．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4N AB．常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9N AC．常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3N AD．标准状况下，1mol SO3的体积为22.4 L10．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L的SO2气体通入足量的水中，生成亚硫酸的分子数为N AB．0.1 mol铁与稀硝酸反应生成0.08 mol NO，转移电子数为0.28N AC．15 g乙烷与1 mol氯气充分反应，所得的有机物中含有的氯原子数为2N AD．20 g D218O中质子数目与中子数目均为N A11．下列说法中正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下C．在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8LD．常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为N A12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）A．l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 N AB．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A个Cl2C．工业合成氨每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H键，则反应达到平衡D．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为N A13．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。
下列说法中正确的是（）B中，含有的中子数为6 N AA．在1 mol 115B．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N AD．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A14．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是（）A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2N AB．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N AC．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于N AD．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A15．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A ．22.4 L CO 2分子中含有σ键的数目为2N AB ．18 g 冰中含有氢键的数目为2N AC ．1 mol H 2O 2中含有非极性键的数目为N AD ．6.0 g SiO 2晶体中含Si —O 键数目为0.4N A16．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．25g 胆矾溶于水形成1L 溶液，所得溶液中Cu 2+数目为0.1N AB ．120g NaHSO 4固体含有H +的数目为N AC ．17g 甲基( 14CH 3)所含的中子数目为8N AD ．1mol FeI 2与22.4LCl 2完全反应时转移的电子数为2N A17．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（ ）A ．标准状况下，222.4L Cl 通入足量NaOH 溶液中，完全反应时转移的电子数为2A NB ．220g D O 含有的电子数为10A NC ．-1431L 0.1mol.L NH NO 溶液中的氮原子数为A N 2.0D ．25℃时，1.0L pH 12 的NaClO 溶液中由水电离出的-OH 的数目为A 0.01N18．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．22.4LCl 2溶于足量水，所得溶液中Cl 2、Cl -、HClO 和ClO -四种微粒总数为N AB ．标准状况下，38g 3H 2O 2中含有3N A 共价键C ．常温下，将5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A 电子D ．0.1mol•L -1MgCl 2溶液中含有的Mg 2+数目一定小于0.1N A19．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1L 0.1 mol/L 氨水中含有0.1N A NH 3分子B ．46g NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为3N AC ．1mol Na 2O 2中含有的阴离子数为2N AD ．常温常压下，12g 14C 所含原子数为N A20．按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是（）A．18 gT2O中含有的中子数为12N AB．用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N AD．1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A21．下列叙述正确的是（）A．等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B．常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4，所含的分子数相同C．标准状况下，2.24L HF与2.24L HCl所含共价键数目相同D．相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同22．设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N AB．将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L C．用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2N A D．常温下，14 g的146C含中子数目为6N A23．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氩气约含2 N A个氩原子B．14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 N A个氢原子C．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 N A根共价键D．100℃时，1 L pH = 6的纯水中，含有的OH－数目为1×10-8 N A24．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB．25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N AC．pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD ．0.10 L 2.0 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－的离子数之和为0.2N A25．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基(-NO 2)与 46g 二氧化氮(NO 2)所含的电子数均为 23N AB ．0.1mol/L(NH 4)2SO 4 溶液与 0.2 mol/LNH 4Cl 溶液中的 NH 4+数目相同C ．标准状况下，11.2LHF 含有 0.5N A 个 HF 分子D ．向 FeI 2 溶液中通入适量 Cl 2，当有 1 mol Fe 2+被氧化时，转移的电子数为 N A参考答案1.【答案】C【解析】A ．46.0 g 乙醇的物质的量为1mol ，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol 乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于N A ，故A 错误；B ．36.0 gCaO 2的物质的量为3672/g g mol=0.5mol ，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol 电子，故B 错误；C ．53.5g 氯化铵的物质的量为1mol ，中性溶液中c(H +)=c(OH -)，根据电荷守恒，c(NH 4+)+ c(H +)=c(OH -)+ c(Cl -)，因此c(NH 4+)= c(Cl -)，即n(NH 4+)= n(Cl -)=1mol ，故C 正确；D ．一个乙烷分子中含有6个C-H 键和1个C-C 键，因此5.0g 乙烷中所含的共价键数目为30g 5g /mol ×7×N A =67N A ，故D 错误。