广东省2019年高考化学模拟试题及答案
广东省2019年高考化学模拟试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4N AB．0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2N AC．0. Imol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2N AD．7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.IN A2．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A．两容器中气体的质量相等B．两容器中气体的分子数目相等C．两容器中气体的氧原子数目相等D．两容器中气体的密度相等3. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-4．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率5．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-B．该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有C1-6. 由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将铁粉加入稀硫酸中B. 将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：C. 向溶液中逐滴加入溶液至中性：D. 将铜投入到氯化铁溶液中：二、非选择题（共4小题，共58分）8．（15分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。
它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。
（3分）（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。
（2分）②装置D中发生的反应方程式为___________________________________（2分）。
③如果不用装置E会引起什么后果_________________________________。
（2分）④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。
（2分）（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42−+H2O →N2+HSO3−①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
（2分）②阴极的电极反应式为_________________________________________。
（2分）9．（12分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。
为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。
（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,（2分）肯定不含有的离子是________。
（2分）（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的方法是____________。
（2分）（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。
（2分）（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:______ _______。
（2分）（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba（OH）2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba（OH）2溶液体积为___________L。
（2分）10.（17分）碱式氯化铜[Cu x(OH)y Cl z．mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。
研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制备碱式氯化铜的流程如下：回答下列问题：(l)“研磨”的目的为___________________________ 。
（2分）(2)“碱溶”的目的为 ________________________________ 。
（2分）(3)“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为 ______________________________；生成的Fe3+对Cu 发生的氧化反应的催化原理如图所示。
N的化学式为________________________________。
（4分）(4)“酸溶”时温度不能过高的理由为_______________________________________。
（3分）(5)若滤液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，则Ksp[Fe(OH)3]=_________________。
（2分）(6)为测定Cu x (OH)y Cl z．mH2O的组成，进行如下操作：取样品2.232 g，用适量酸溶解后配成100 mL 溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA标准液滴定Cu2+(Cu2+与EDTA以物质的量之比1：1反应)，滴定至终点时消耗标准液体积为30. 00 mL。
①溶解样品所用酸的化学式为 _____________________________________。
（2分）②该样品的化学式为__________________________________。
（2分）11.（14分）G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。
（4分）（2）D的名称是__________。
（2分）（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
（2分）（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。
（2分）（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的合成路线。
_______________（4分）参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.D2.B3.C4.D5.B6.D7.C二、非选择题（共4小题，共58分）8.（15分）⑴ MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 饱和食盐水除去 Cl2 中HCl 气体⑵①②2NO + Cl2 = 2NOCl③F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解④ NO O2⑶① 1:1 ② 2HSO3−+ 2H+ + 2e−= S2O42−+ 2H2O9.（12分）（1）、SO42-、H+（2分）； Fe3+、Ba2+、CO32-（2分）（2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净（2分）（3） 3 （2分）（4） H++HCO3-=H2O +CO2↑（2分）（5）0.2（2分）10. （19分） (1)加快化学反应速率，使反应充分(2)将Al2O3转化为NaAlO2而分离除去(3) 4Fe3O4 + O2 + 36H+ = 12Fe3+ + 18H2O Fe2+(或FeCl2)(4)温度升高，盐酸挥发，空气溶解度减小，会导致反应速率降低，“酸溶”不充分(5)4×10-38(6) HNO3 Cu2(OH)3Cl·H2O11.（14分） (1) 羟基、羰基取代反应(2) 对羟基苯甲醛(3)(4) 3 或(5)。
2019年广东省广州市高考化学一模试卷-解析版
2019年广东省广州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.明矾KAl（SO4）2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制各明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是（）A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量代替2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 中含有的质子数与中子数均为B. 标准状况下，中含键的数目为C. 密闭容器中，1mol 和1moIHCI反应后气体分子总数为D. 溶液与足量Cu反应，电子转移数为3.工业上用乙苯（）经催化脱氢生产苯乙烯（）。
下列说法错误的是（）A. 乙苯可通过石油催化重整获得B. 乙苯的同分异构体超过四种C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所Z位于第四周期，W、X．Y原子的最外层电子数之和为 18．下列说法正确的是（）简单氢化物沸点：B. 原子半径：C. 氧化物的水化物的酸性：D. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备晶体C. 用装置丙将与HCl混合气体纯化得到纯净的D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO 6.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。
下列说法错误的是（）A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B. 放电时，正极的电极反应式为C. 理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58gD. 电池反应产物经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用7.常温下，用0.10moI/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
【精品高考化学】2019年广东省茂名市高考化学一模试卷+答案
2019年广东省茂名高考化学一模试卷一、选择题1．（6分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）A．煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2．（6分）下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用过滤法分离除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子C．标准状况下，22.4L水含有个N A H2O分子D．1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+4．（6分）下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯5．（6分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO26．（6分）下列关于硅的说法，不正确的是（）A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应7．（6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
2019年广东省深圳市高考化学模拟试卷(解析版)
2019年广东省高考化学模拟试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题1.5分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，发生了化学变化的是（）A．磨豆成浆 B．剪纸成花 C．酿谷成酒 D．雕石成像2．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B．胃酸过多不宜多食泡菜C．施用草木灰可以降低土壤碱性D．鸡蛋清的碱性比牙膏强3．下列实验操作正确的是（）A．测溶液pH B．过滤C．稀释浓硫酸D．检查气密性4．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①N；②Na+；③；④P2O5；⑤KClO3．A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．表示阳离子的有②③C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D．⑤中各元素的质量比为1：1：35．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用量程为10 mL的量筒量取所需的水B．用托盘天平称取5.0 g蔗糖C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签6．下列实验中无明显现象的是（）A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液B．向NaOH溶液中通入CO2C．向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液8．下列曲线图的描述正确的是（）A．加热一定量高锰酸钾固体制取氧气B．用一定量的双氧水制取氧气C．一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应D．在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体9．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A．化学与生活①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶③干冰用于人工降雨B．化学与环境①焚烧植物秸秆不会造成空气污染②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一③含磷洗涤剂的使用会导致水污染C．化学与安全①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水，可防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源D．化学与健康①人体缺铁会引起贫血②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜③食用蔬菜和水果来补充维生素10．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共3题，共25分）11．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，H 和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体．请回答下面问题：（1）写出物质的化学式，I是，H是．（2）反应③的基本反应类型是．（3）物质F属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（4）反应①的化学方程式为；反应②的化学方程式为．12．已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置（如图）和药品．请回答相关问题：（1）仪器①的名称是，仪器②的名称是．（2）实验室制取二氧化碳气体发生装置应选（填序号）；实验室制取二氧化碳气体的反应原理（用化学方程式表示）；若用该装置实验室制氧气，写出实验室制氧气的化学方程式．（3）装置C中浓硫酸的作用是．（4）两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选．A、cdabB、abcdC、dcbaD、badc（5）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从（填接口序号）进入．13．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：（l）a点溶液中大量存在的离子有．（写符号）（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为克．（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数：．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题1.5分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，发生了化学变化的是（）A．磨豆成浆 B．剪纸成花 C．酿谷成酒 D．雕石成像【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．磨豆成浆是进行粉碎；B．剪纸成花是形状变化；C．酿谷成酒有新物质乙醇生成；D．雕石成像是形状变化．【解答】解：A．磨豆成浆是进行粉碎，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．剪纸成花是形状变化没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．酿谷成酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；D．雕石成像是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选C．2．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B．胃酸过多不宜多食泡菜C．施用草木灰可以降低土壤碱性D．鸡蛋清的碱性比牙膏强【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】根据题干信息可知，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色，据此进行解答．【解答】解：A．葡萄汁的pH等于4，呈酸性，能使石蕊试液变红，故A错误；B．泡菜的pH等于3，呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，故B 正确；C．草木灰的pH等于10，呈碱性，不能用于降低土壤碱性，故C错误；D．鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，牙膏的碱性强于鸡蛋清，故D错误；故选B．3．下列实验操作正确的是（）A．测溶液pH B．过滤C．稀释浓硫酸D．检查气密性【考点】试纸的使用；过滤．【分析】A．pH试纸会污染溶液；B．根据过滤时“一贴二低三靠”分析；C．浓硫酸稀释时应将浓硫酸注入到水中；D．气密性检查的方法是，在使所要检查的实验系统密封的条件下，通过一定方法，如改变温度，往系统内加水，或通入气体等，改变系统内的压强，导致系统内外压强不同，然后观察现象．【解答】解：A．测pH试纸的方法为：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，故A错误；B．向过滤器中倾倒液体时需要玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故B错误；C．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要用玻璃棒搅动液体，以使热量及时地扩散，故C错误；D．连接仪器后，将导管末端浸入水中，然后用手握住试管外壁，若导管末端有气泡产生，且松开手后导管末端形成的一段水柱不下落，则说明装置气密性良好，故D正确；故选D．4．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①N；②Na+；③；④P2O5；⑤KClO3．A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．表示阳离子的有②③C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D．⑤中各元素的质量比为1：1：3【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【分析】A、根据单质与化合物化学式的书写方法进行书写即可；B、阳离子带正电荷，当质子数＞核外电子数，为阳离子；C、标注化学式中元素符号右下角数值表示分子中含原子数；D、元素质量之比等于各元素原子相对原子质量总和之比．【解答】解：A、④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑤KClO3是氯酸钾的化学式，表示物质组成的化学式的有④⑤，①N不能表示氮气的化学式，故A错误；B、②Fe2+带2个单位的正电荷，属于阳离子；质子数＞核外电子数，为阳离子，表示阳离子的有②③，故B正确；C、④P2O5中数字“5”表示1个P2O5中所含氧原子数为5个，故C错误；D、KClO3中元素质量比=39：35.5：48，微粒个数比为1：1；3，故D错误；故选B．5．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用量程为10 mL的量筒量取所需的水B．用托盘天平称取5.0 g蔗糖C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】要配制50.0g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，首先应计算配制所需水和蔗糖的量，然后根据计算结果称量所需物质，接下来进行溶解，完全溶解后进行装瓶保存．【解答】解：A．溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量=50.0g﹣5.0g=45.0g，那么水的体积为45.0mL，需要用50mL的量筒，故A错误；B．溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50.0g×10%=5.0g，故B正确；C．在溶解过程中，需要将蔗糖和水放入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故C正确；D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，注明溶液名称和溶质的质量分数，故D正确．故选A．6．下列实验中无明显现象的是（）A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液B．向NaOH溶液中通入CO2C．向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨【考点】钠的重要化合物；铵盐．【分析】A．生成硫酸钡沉淀；B．生成碳酸钠、碳酸氢钠；C．溶液由碱性变为酸性；D．生成氨气，具有刺激性．【解答】解：A．H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故A不选；B．向NaOH溶液中通入CO2生成碳酸钠和水，但无明显变化，故B 选；C．溶液由碱性变为酸性，滴加酚酞，溶液由红色逐渐变为无色，故C不选；D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨生成有刺激性气味的气体，且生成水，固体变为糊状，故D不选．故选B．7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】A、不知甲的溶液是否饱和；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；C、根据溶解度曲线图判断；D、饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液．【解答】解：A、将甲的溶液从t2℃降到t1℃，不知甲的溶液是否饱和，不一定有晶体析出，其溶质的质量分数不一定减小，故A错误；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等，故B错误；C、根据溶解度曲线图可知，当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大，故C正确；D、t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故D错误；故选C．8．下列曲线图的描述正确的是（）A．加热一定量高锰酸钾固体制取氧气B．用一定量的双氧水制取氧气C．一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应D．在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A、根据高锰酸钾固体加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行解答；B、根据用一定量的双氧水制取氧气加催化剂和不加催化剂，生成氧气的质量是一样的进行解答；C、根据一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应生成氢气，随着时间进行氢气的质量不断增加，当锌反应完毕后氢气的质量不再增加进行解答；D、根据恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解进行解答．【解答】解：A、高锰酸钾固体加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体的质量不断减少，当反应完毕后固体的质量不再减少，为一定值，故A错误；B、用一定量的双氧水制取氧气加催化剂和不加催化剂，生成氧气的质量是一样的，只是用催化剂反应速率快，故B错误；C、一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应生成氢气，随着时间进行氢气的质量不断增加，当锌反应完毕后氢气的质量不再增加，为一定值，故C正确；D、恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解，所以硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不变，故D错误．故选：C．9．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A．化学与生活①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶③干冰用于人工降雨B．化学与环境①焚烧植物秸秆不会造成空气污染②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一③含磷洗涤剂的使用会导致水污染C．化学与安全①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水，可防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源D．化学与健康①人体缺铁会引起贫血②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜③食用蔬菜和水果来补充维生素【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．根据硬水的特点、羊毛和涤纶的区别、干冰的性质分析；B．焚烧植物秸秆会产生大量烟尘；C．一氧化碳难溶于水，液化气易燃易爆；D．甲醛有毒．【解答】解：A．生活中常用加热煮沸的方法将硬水中的钙镁离子转化成沉淀，使水软化；点燃燃烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，并且起硬球的是涤纶，固体干冰汽化吸收大量的热，可用于人工降雨，故A正确；B．焚烧植物秸秆会产生大量烟尘，容易导致雾霾的形成，不利于环境保护，故B错误；C．一氧化碳难溶于水，所以在室内放置一盆水不会防止煤气中毒，液化气易燃易爆，泄漏后一定不能开灯，故C错误；D．甲醛有毒，不能用于食品防腐剂，故D错误；故选：A．10．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．通过量氧气引入新杂质；B．CaO与水反应生成氢氧化钙；C．生成氯化镁，不能得到纯净的氯化钠；D．铁可与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁．【解答】解：A．通过量氧气引入新杂质，可用灼热的CuO除杂，故A错误；B．除去碳酸钙，可加热，碳酸钙分解生成CaO，如加水，CaO与水反应生成氢氧化钙，且碳酸钙不反应，不能除去杂质，故B错误；C．氯化钡与硫酸钡反应生成氯化镁和硫酸钡，生成氯化镁，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；D．铁可与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁，过滤可除去杂质，故D正确．故选D．二、非选择题（共3题，共25分）11．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体．请回答下面问题：（1）写出物质的化学式，I是Fe（OH）3，H是BaSO4．（2）反应③的基本反应类型是复分解反应．（3）物质F属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（4）反应①的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应②的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．【考点】无机物的推断．【分析】根据A～I是初中化学常见的物质，B是红色粉末，A、C常温下是气体，A和B高温会生成C和D，所以A是一氧化碳，B是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，氧化铁和E生成的G和F会生成两种沉淀，H和I 中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体，所以I是氢氧化铁红褐色固体，H是硫酸钡沉淀，E是硫酸，G是硫酸铁，F 是氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，然后将推出的物质进行验证即可，（1）分析可知I是氢氧化铁，H是硫酸钡；（2）反应③是氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀；（3）物质F是氢氧化钡属于碱；化碳，反应②是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水．【解答】解：B是红色粉末，A、C常温下是气体，A和B高温会生成C和D，所以A是一氧化碳，B是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，氧化铁物质F是氢氧化钡和E生成的G和F会生成两种沉淀，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体，所以I是氢氧化铁红褐色固体，H是硫酸钡沉淀，E是硫酸，G是硫酸铁，F是氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，经过验证，推导正确，因此：（1）上述分析可知，I是氢氧化铁，化学式为：Fe（OH）3，H是硫酸钡，化学式为：BaSO4，故答案为：Fe（OH）3，BaSO4；（2）反应③是氢氧化钡和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，3Ba（OH）2+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应中无元素化合价变化属于复分解反应，故答案为：复分解反应；（3）物质F是氢氧化钡，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，故答案为：碱；化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应②是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）+3H2O．312．已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置（如图）和药品．请回答相关问题：（1）仪器①的名称是长颈漏斗，仪器②的名称是锥形瓶．（2）实验室制取二氧化碳气体发生装置应选B（填序号）；实验室制取二氧化碳气体的反应原理CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）；若用该装置实验室制氧气，写出实验室制氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．（3）装置C中浓硫酸的作用是干燥剂．（4）两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选A．A、cdabB、abcdC、dcbaD、badc（5）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从e（填接口序号）进入．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据装置图中仪器的形状可知仪器的名称；（2）实验室中制取二氧化碳的原理是用碳酸钙与稀盐酸反应，该实验为固、液不加热的反应，据此判断实验装置，用固、液不加热装置制氧气，可以用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气，据此书写化学方程式；（3）浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂；（4）根据实验原理可知，制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气杂质，先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，气体通过液体时导管都要长进短出，据此答题；（5）二氧化碳的密度比空气大，所以收集时要用向上排空气法．【解答】解：（1）根据装置图中仪器的形状可知，仪器①的名称是长颈漏斗；仪器②的名称是锥形瓶，故答案为：长颈漏斗；锥形瓶；（2）实验室中制取二氧化碳的原理是用碳酸钙与稀盐酸反应，该实验为固、液不加热的反应，所以选用装置B，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若用该装置实验室制氧气，为过氧化氢制取氧气，反应原理为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑；（3）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故答案为：干燥剂；（4）根据实验原理可知，制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气杂质，先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，气体通过液体时导管都要长进短出，故仪器接口顺序应为cdab，故选A；（5）二氧化碳的密度比空气大，收集时要用向上排空气法，所以气体应从e进入．故答案为：e．13．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：（l）a点溶液中大量存在的离子有Na+、Cl﹣．（写符号）（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16克．（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数：7.3%．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；（2）根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量；（3）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数．【解答】解：（1）a点时氢氧化钠与氯化氢恰好反应生成氯化钠，则该溶液中大量存在的离子为：Na+、Cl﹣，故答案为：Na+、Cl﹣；（2）根据图示可知，两溶液恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为16g，故答案为：16；（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，40 36.516g×5% x则：=，解得：x=0.73g，稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%，故答案为：7.3%．。
2019年广东省高考化学模拟测试卷及答案(三)
广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷(三)(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列物质含有自由移动的Cl－的是()A．HClO溶液B．KClO3溶液C．HCl水溶液D．KCl固体2．48 g O3和O2的混合气体中含有O原子(N A为阿伏加德罗常数的数值)()A．3N A个B．2N A个C．N A个D．无法确定3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是() A．盐酸B．Fe (OH)3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液4．二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一，二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H2SO3)，其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为()A．＋2 B．－2C．＋4 D．＋65. 某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等。
其中金属制品中保存较好的可能是()A．银钵B．玉带C．字画D．铁牛6．下列选项中，表示第三周期第ⅦA族元素原子结构示意图的是()7．如图是某品牌食盐包装上的部分说明，这里的氯化钠和碘酸钾都属于()A．酸B．氧化物C．盐D．碱8．下列能检验酒精中是否含有水的试剂是()A．醋酸B．金属钠C．碳酸钙D．无水硫酸铜9．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题。
科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是()A．醇B．羟酸C．氨基酸D．糖10．标准状况下的2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是() A．体积约为22.4 L B．有4 mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44 g/mol 11．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是()A．Cl B．SC．Na D．Mg12．元素的化学性质主要决定于原子的()A．最外层电子数B．中子数C．核外电子数D．质子数13．某同学家中收藏了一件清末铝制佛像，该佛像至今保存完好。
2019年广东高考《化学》模拟试题及答案
2019年广东高考《化学》模拟试题及答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分).如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO2.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L.(12分)(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别。
2019年广东省高考化学一模试卷-解析版
2019年广东省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是（）A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性2.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（）A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B. 该分子中所有碳原子在同一平面内C. 三氯代物只有一种D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol⋅L−1NaClO溶液中含有的ClO−数目为N AB. 1mol Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N AC. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N AD. 常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A4.芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是（）A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极上发生的电极反应为Li−e−=Li+C. 该电池可用LiOH溶液作电解质D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g5.MnSO4•H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A. 装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B. 装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C. 装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D. 用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4⋅H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程6.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W，Y同主族。
将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：下列说法正确的是（）物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12A. 离子半径：X>Y>ZB. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种7.25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液中1g c(A−)c(HA)与pH 关系如图所示。
【20套精选试卷合集】广东省2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 647．下列说法正确的A．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应D．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火8．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为N AB．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5N AD．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为N A9．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－C．Na+、NH4+、I－、HS－D．Na+、Ca2+、+、Cl－10．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好11．下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性MnO4溶液，看紫红色是否褪去C确定碳、氯两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH D欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤12．已知：25 ℃时，CaCO3的sp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。
广东省2019届高三三模理科综合化学试卷【含答案及解析】
广东省2019届高三三模理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关物质的说法正确的是A. 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B. 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质3. 设N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温时，1.0L pH=13的Ba(OH) 2 溶液中含有OH - 的数目为0.2N AB. 标准状况下，11.2L CH 2 Cl 2 中含有的原子数为2.5N AC. 1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09N AD. 17g H 2 O 2 所含非极性键数目为0.5N A4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是A. Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B. 气态氢化物的稳定性：Q>WC. 一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X5. 下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是A. 在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入Na 2 SO 4 溶液，可观察到红褐色沉淀B. 某溶液加入BaCl 2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO 4 2- 存在C. FeCl 2 、NaOH、Mg(NO 2 ) 2 三种溶液不需其他试剂即可鉴别D. 用标准盐酸滴定未知浓度的Na 2 CO 3 溶液，可用酚酞作为指示剂6. 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
2019年广东省肇庆市高三化学三模试卷含答案解析
2019年广东省肇庆市高三高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是（）A. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染2. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如图（含氮杂环与苯环性质相似）。
则下列有关叙述错误的是（）A. 该物质能被酸性高锰酸钾氧化B. 该物质能发生取代、加成、氧化、聚合反应C. 该有物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上D. 1mol 该有机物与NaOH 溶液加热，最多消耗 4mol NaOH3. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10．则下列说法正确的是（）A. 单质熔点：B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：C. 原子半径大小顺序：D. 简单氢化物的沸点：4. 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2（NH4）2Fe（SO4）2高温Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1 L 溶液中的数目为B. 将1 mol 和1 mol 充分反应后，其分子总数为C. 常温常压下， g 中含有的中子总数为D. 标准状况下，每生成 L气体转移电子数目为5.6. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。
则下列说法正确的是（）A. 电流由a极流向b极B. 溶液中的向b极移动C. a极的电极反应式为：D. b极的电极反应式为：7. 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[]和-1gc（HC2O4-）或-1g[]和-1gc（C2O42-）关系如图所示。
2019届广东省普通高等学校招生全国统一考试模拟试题 化学
2019年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷（二）化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，38小题，满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Pb2077．化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化 B ．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本C ．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D ．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用 8．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ） A ．20.1mol CO 与足量的Mg 充分反应，转移的电子数为A 0.4N B ．25℃时，pH 1=的24H SO 中含有H +的数目为A 0.1N C ．0.2mol HI 加热充分分解，产物中含有的2I 分子数目为A 0.1N D ．标准状况下，11.2L 由氦气和氢气组成的混合气体中含有的原子总数为A N9．由异戊二烯制备对甲异丙苯的一种方法如下：下列说法正确的是（ ） A ．①与②互为同系物B ．③分子中所有碳原子处于同一平面C ．鉴别②和③可用2Br 的4CCl 溶液D ．③的一氯代物有6种10．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）A ．甲图为喷泉实验B ．乙图为实验室制取并收集氨气C ．丙图为制备氢氧化亚铁的实验D ．丁图为验证苯中是否有碳碳双键的实验11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 和X 位于同一周期，且两者的最低负价之和为4-，Y 是其所在周期中所有主族元素中原子半径最大的元素，Z 的单质可用作半导体材料。
下列说法错误的是（ ）A ．原子半径：Z W X >>B ．W 的简单氢化物的热稳定性比Z 的弱C ．3WX 分子中各原子最外层均满足8电子结构D ．Z 的最高价氧化物可溶于X 的氢化物的水溶液中 12．一种水基二次电池原理为()0.252520.252522Zn Zn V O H O Zn V O H O H O ++⋅⋅+-垐垎?噲垐?放电充电x x y z y z ，电解液为含2Zn +的水溶液，该电池可用于电网贮能。