2020人教版九年级化学下册课件：第十单元课题1常见的酸和碱(共123张PPT)
A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性 B.浓硫酸、稀盐酸都能和活泼金属发生反应产生氢气 C.浓硫酸、浓盐酸都可用来干燥氧气 D.稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变成红色
解析 浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,A说法正确;浓硫酸具有某些 特性,和活泼金属反应时不生成氢气,B说法不正确;浓盐酸不具有吸水性, 不能用来干燥氧气,C说法错误;稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变成 红色,不能使无色酚酞溶液变色,D说法不正确。
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
事 业 伴 随 着 我不断 收获快 乐和感 动。 在 此 ,请 允 许 我代表 全市的 广大志 愿者宣 读《关 爱农民 工志愿 服务活 动倡议 书》。
全 市 的 广 大 志愿者 朋友们 、社会 各界爱 心人士 : 农 民 工 是 我 们城市 建设的 生力军 ,是我们 社会发 展的重 要力量 。切实 维护好 农民工 的 合 法 权 益 ,让农民 工生活 得幸福 快乐是 我们大 家的共 同心愿 。为此 ,我们特发出如
初中化学（人教版）
九年级 下册
第十单元 酸和碱
第十单元 酸和碱
关 爱 农 民 工 志愿服 务活动 启动仪 式志愿 者代表 演讲稿 及倡议 书 合肥市
尊 敬 的 各 位 领导、 各位来 宾,广大 农民工 朋友们 : 大家下午好!
我 叫 周 婕 ,是 来自合 肥市第 一人民 医院的 一名医 务工作 者,也是 一名普通的青年志愿 者 。 自 参 加 工作后 ,我就加 入了医 院的志 愿者服 务队。 “奉献 、友爱 、互助 、进步 ” 的 志 愿 服 务 精神激 励着我 锐意进 取、热 忱服务 ,“送人 玫瑰、 手有余 香”的志 愿服务
与某些非金属氧化物反应生成盐和水
方法归纳 二氧化碳气体的检验和除杂 检验二氧化碳常用澄清石灰水,现象是石灰水变浑浊;除去混合气体中的二 氧化碳时,最好选用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钙微溶于水,相同温度下,相 同质量的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳。
例3 已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂,可增加电容量1 2%~15%,提高使用寿命2~3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列有关氢 氧化锂的化学性质的说法中错误的是 ( ) A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红 C.能使紫色石蕊溶液变蓝 D.能与氧化铜反应
图10-1-7
(1)王强认为上述实验是可行的,其共同原理是 。
(2)李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 ;要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是 。
(3)你认为两实验中存在安全隐患的是 (填代号),理由是 。
(4)请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式: 。
解析 (1)氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳,使试管和集气瓶中的压强减小, 在外界大气压的作用下,A中试管内液面上升,B中气球胀大。(2)二氧化碳 能溶于水,其溶于水也会使试管中的压强减小;要得到科学严谨的结论,可 以把氢氧化钠溶液换成水再做对比实验。(3)氢氧化钠溶液有腐蚀性,易伤 到手,所以A实验存在安全隐患。(4)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 与水。
图10-1-3
图10-1-4
2.溶液能够导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。酸、碱溶于水,在 水分子作用下,解离出自由移动的带(正或负)电的(阳或阴)离子(如图10-14所示),因此酸、碱的水溶液都能导电,而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动 的离子。
3.酸具有相似的化学性质是因为在不同的酸溶液中都含有H+,如HCl H
,所以具有相似的化学性质。
(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,试分析原因:
,举一例说明两者化学性质的相似性:
。
解析 (1)HCl在水溶液中能解离出H+和Cl-;HCl和H2SO4两种不同的酸溶液 中都含有相同的H+,所以具有相似的化学性质。(2)氢氧化钠和氢氧化钙具 有相似的化学性质,是因为溶液中都含有OH-;氢氧化钠和氢氧化钙都能使 无色的酚酞溶液变红,都能与二氧化碳等非金属氧化物反应等。 答案 (1)H+ Cl- H+ (2)溶液中都含有OH- 都能使无色的酚酞溶液变 红(或其他合理答案)
(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是
、
。仪器②中发生反应的化学方程式是
。
解析 (1)标号①的仪器名称是试管。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红, 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶 液后,变红的是a;使用点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可 减少对环境的污染,有时可以同时完成几个实验,便于观察比较。(3)实验 Ⅱ中,石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,因此试剂X的名称是澄清石 灰水。(4)实验Ⅲ中,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铁与稀硫 酸反应生成硫酸铁和水,在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体 逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。
答案 A
知识点三 常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
俗称
物 理 性 质
色、态
溶解性 吸水性 腐蚀性
氢氧化钠(NaOH) 烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰、消石灰
白色固体
白色粉末状固体
极易溶于水,并放出大 微溶于水,溶解度随着
量的热
温度升高而降低
易吸收水分而潮解
几乎不吸收水分
3.浓硫酸的稀释
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
酞溶液不变色
而不是酸溶液
酸+金属 盐+氢气
(1)铁与酸发生置换反应时,生成 的化合物中铁元素显+2价 (2)只有金属活动性顺序中排在 氢前面的金属才能与酸反应,生 成氢气
答案 (1)试管 (2)a 节约药品(或方便观察反应现象等,合理即可) (3) 澄清石灰水 (4)红棕色固体逐渐消失 溶液逐渐变成黄色 Fe2O3+3H2 SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 点拨 酸的溶液中都有共同的阳离子——H+,所以酸具有一些相似的化学 性质,如酸能与活泼金属反应,能与金属氧化物反应等。
。
解析 (1)稀盐酸显酸性,能使紫甘蓝汁由紫色变成红色;氢氧化钠溶液显 碱性,能使紫甘蓝汁由紫色变成绿色,所以紫甘蓝汁可以作酸碱指示剂;(2) 草木灰溶液能使紫甘蓝汁变成绿色,所以草木灰溶液显碱性;(3)向蒸馏水 中滴加紫甘蓝汁的目的是起空白对照的作用。 答案 (1)能 (2)碱性 (3)起空白对照作用
题型一 酸的通性 例1 (2018广西北海中考)
(1)标号为①的仪器名称是
。
(2)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是
(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是
。
(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石能与稀盐酸反应,试剂X的名称是
。
答案 (1)氢氧化钠溶液与CO2发生反应,使容器内压强减小 (2)CO2溶于 水,也能使容器内压强减小 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 (3)A 氢 氧化钠有腐蚀性,易伤到手 (4)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
(2)干燥器(如图10-1-2所示)的选择:根据干燥剂的状态选择,液态干燥剂(浓 硫酸)用洗气瓶,气体要长进短出;固态干燥剂用U形管或球形干燥管,用球 形干燥管时,气体要大进小出。
图10-1-2
3.碱的化学性质 因为所有碱的溶液中都含有相同的阴离子——OH-,所以碱具有一些相似 的化学性质。
碱的化学性质 与指示剂作用使 使紫 无色 色石 酚蕊 酞溶 溶液 液变 变蓝 红
题型二 氢氧化钠与二氧化碳反应的探究 例2 (2018四川成都一模)某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和 氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。为探究CO2和 NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图10-1-7所示的A、B两个实验 方案,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面 上升,B中气球胀大。
动 。 开 展 一 次医疗 义诊,为 农民工 提供义 诊咨询 和心理 疏导
知识点一 酸碱指示剂
1.概念:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,通常简称指示 剂。
2.在不同性质溶液中的颜色
溶液 指示剂
酸溶液
碱溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
红色
蓝色
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
知识点二 常见的酸 1.常见酸的物理性质和主要用途
颜色、状态 打开瓶盖
气味 用途
现象 原因
盐酸(HCl) 无色液体
硫酸(H2SO4)
无色、黏稠、油状液 体
瓶口有白雾出现
无明显现象
具有挥发性
——
有刺激性气味
无味
金属除锈、制造药 物、胃液中的盐酸可 帮助消化等
金属除锈、冶炼金 属、做干燥剂等
注意 浓盐酸易挥发,露置在空气中质量会减小,溶质质量分数会减小。浓 硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液的质量会增大,溶质的质量分数变 小。 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的干燥剂。 (2)脱水性:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素 的化合物组成)里的水分(严格地说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素 按水的组成比脱去),生成黑色的炭。 (3)浓硫酸还具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应 立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
解析 浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,A说法正确;浓硫酸具有某些 特性,和活泼金属反应时不生成氢气,B说法不正确;浓盐酸不具有吸水性, 不能用来干燥氧气,C说法错误;稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变成 红色,不能使无色酚酞溶液变色,D说法不正确。
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
事 业 伴 随 着 我不断 收获快 乐和感 动。 在 此 ,请 允 许 我代表 全市的 广大志 愿者宣 读《关 爱农民 工志愿 服务活 动倡议 书》。
全 市 的 广 大 志愿者 朋友们 、社会 各界爱 心人士 : 农 民 工 是 我 们城市 建设的 生力军 ,是我们 社会发 展的重 要力量 。切实 维护好 农民工 的 合 法 权 益 ,让农民 工生活 得幸福 快乐是 我们大 家的共 同心愿 。为此 ,我们特发出如
初中化学（人教版）
九年级 下册
第十单元 酸和碱
第十单元 酸和碱
关 爱 农 民 工 志愿服 务活动 启动仪 式志愿 者代表 演讲稿 及倡议 书 合肥市
尊 敬 的 各 位 领导、 各位来 宾,广大 农民工 朋友们 : 大家下午好!
我 叫 周 婕 ,是 来自合 肥市第 一人民 医院的 一名医 务工作 者,也是 一名普通的青年志愿 者 。 自 参 加 工作后 ,我就加 入了医 院的志 愿者服 务队。 “奉献 、友爱 、互助 、进步 ” 的 志 愿 服 务 精神激 励着我 锐意进 取、热 忱服务 ,“送人 玫瑰、 手有余 香”的志 愿服务
与某些非金属氧化物反应生成盐和水
方法归纳 二氧化碳气体的检验和除杂 检验二氧化碳常用澄清石灰水,现象是石灰水变浑浊;除去混合气体中的二 氧化碳时,最好选用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钙微溶于水,相同温度下,相 同质量的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳。
例3 已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂,可增加电容量1 2%~15%,提高使用寿命2~3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列有关氢 氧化锂的化学性质的说法中错误的是 ( ) A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红 C.能使紫色石蕊溶液变蓝 D.能与氧化铜反应
图10-1-7
(1)王强认为上述实验是可行的,其共同原理是 。
(2)李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 ;要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是 。
(3)你认为两实验中存在安全隐患的是 (填代号),理由是 。
(4)请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式: 。
解析 (1)氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳,使试管和集气瓶中的压强减小, 在外界大气压的作用下,A中试管内液面上升,B中气球胀大。(2)二氧化碳 能溶于水,其溶于水也会使试管中的压强减小;要得到科学严谨的结论,可 以把氢氧化钠溶液换成水再做对比实验。(3)氢氧化钠溶液有腐蚀性,易伤 到手,所以A实验存在安全隐患。(4)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 与水。
图10-1-3
图10-1-4
2.溶液能够导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。酸、碱溶于水,在 水分子作用下,解离出自由移动的带(正或负)电的(阳或阴)离子(如图10-14所示),因此酸、碱的水溶液都能导电,而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动 的离子。
3.酸具有相似的化学性质是因为在不同的酸溶液中都含有H+,如HCl H
,所以具有相似的化学性质。
(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,试分析原因:
,举一例说明两者化学性质的相似性:
。
解析 (1)HCl在水溶液中能解离出H+和Cl-;HCl和H2SO4两种不同的酸溶液 中都含有相同的H+,所以具有相似的化学性质。(2)氢氧化钠和氢氧化钙具 有相似的化学性质,是因为溶液中都含有OH-;氢氧化钠和氢氧化钙都能使 无色的酚酞溶液变红,都能与二氧化碳等非金属氧化物反应等。 答案 (1)H+ Cl- H+ (2)溶液中都含有OH- 都能使无色的酚酞溶液变 红(或其他合理答案)
(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是
、
。仪器②中发生反应的化学方程式是
。
解析 (1)标号①的仪器名称是试管。(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红, 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶 液后,变红的是a;使用点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可 减少对环境的污染,有时可以同时完成几个实验,便于观察比较。(3)实验 Ⅱ中,石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,因此试剂X的名称是澄清石 灰水。(4)实验Ⅲ中,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铁与稀硫 酸反应生成硫酸铁和水,在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体 逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。
答案 A
知识点三 常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
俗称
物 理 性 质
色、态
溶解性 吸水性 腐蚀性
氢氧化钠(NaOH) 烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰、消石灰
白色固体
白色粉末状固体
极易溶于水,并放出大 微溶于水,溶解度随着
量的热
温度升高而降低
易吸收水分而潮解
几乎不吸收水分
3.浓硫酸的稀释
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
酞溶液不变色
而不是酸溶液
酸+金属 盐+氢气
(1)铁与酸发生置换反应时,生成 的化合物中铁元素显+2价 (2)只有金属活动性顺序中排在 氢前面的金属才能与酸反应,生 成氢气
答案 (1)试管 (2)a 节约药品(或方便观察反应现象等,合理即可) (3) 澄清石灰水 (4)红棕色固体逐渐消失 溶液逐渐变成黄色 Fe2O3+3H2 SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 点拨 酸的溶液中都有共同的阳离子——H+,所以酸具有一些相似的化学 性质,如酸能与活泼金属反应,能与金属氧化物反应等。
。
解析 (1)稀盐酸显酸性,能使紫甘蓝汁由紫色变成红色;氢氧化钠溶液显 碱性,能使紫甘蓝汁由紫色变成绿色,所以紫甘蓝汁可以作酸碱指示剂;(2) 草木灰溶液能使紫甘蓝汁变成绿色,所以草木灰溶液显碱性;(3)向蒸馏水 中滴加紫甘蓝汁的目的是起空白对照的作用。 答案 (1)能 (2)碱性 (3)起空白对照作用
题型一 酸的通性 例1 (2018广西北海中考)
(1)标号为①的仪器名称是
。
(2)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是
(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是
。
(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石能与稀盐酸反应,试剂X的名称是
。
答案 (1)氢氧化钠溶液与CO2发生反应,使容器内压强减小 (2)CO2溶于 水,也能使容器内压强减小 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 (3)A 氢 氧化钠有腐蚀性,易伤到手 (4)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
(2)干燥器(如图10-1-2所示)的选择:根据干燥剂的状态选择,液态干燥剂(浓 硫酸)用洗气瓶,气体要长进短出;固态干燥剂用U形管或球形干燥管,用球 形干燥管时,气体要大进小出。
图10-1-2
3.碱的化学性质 因为所有碱的溶液中都含有相同的阴离子——OH-,所以碱具有一些相似 的化学性质。
碱的化学性质 与指示剂作用使 使紫 无色 色石 酚蕊 酞溶 溶液 液变 变蓝 红
题型二 氢氧化钠与二氧化碳反应的探究 例2 (2018四川成都一模)某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和 氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。为探究CO2和 NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图10-1-7所示的A、B两个实验 方案,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面 上升,B中气球胀大。
动 。 开 展 一 次医疗 义诊,为 农民工 提供义 诊咨询 和心理 疏导
知识点一 酸碱指示剂
1.概念:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,通常简称指示 剂。
2.在不同性质溶液中的颜色
溶液 指示剂
酸溶液
碱溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
红色
蓝色
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
知识点二 常见的酸 1.常见酸的物理性质和主要用途
颜色、状态 打开瓶盖
气味 用途
现象 原因
盐酸(HCl) 无色液体
硫酸(H2SO4)
无色、黏稠、油状液 体
瓶口有白雾出现
无明显现象
具有挥发性
——
有刺激性气味
无味
金属除锈、制造药 物、胃液中的盐酸可 帮助消化等
金属除锈、冶炼金 属、做干燥剂等
注意 浓盐酸易挥发,露置在空气中质量会减小,溶质质量分数会减小。浓 硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液的质量会增大,溶质的质量分数变 小。 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的干燥剂。 (2)脱水性:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素 的化合物组成)里的水分(严格地说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素 按水的组成比脱去),生成黑色的炭。 (3)浓硫酸还具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应 立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
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人教版九级下册第十章常见的酸和碱(共18张PPT)[可修改版ppt]
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人教版九年级下册 第十章常见的酸和
碱(共18张PPT)
课题1 常见的酸和碱
学习目标
（第一课时）
• 1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的 酸碱性；
• 2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色 情况。
回忆：
1、把二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液 的试管中会看到什么现象？该现象说 明了什么？
2、在下图的实验中，可以看到什么现 象？这说明无色酚酞溶液有什么性质 ？
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
( C)
A．NaCl
中性
B．NH3 C．HCl D．NaOH
变成氨水 盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
课堂小结
1、学会用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 2、熟记常用的指示剂的变色情况
问题与讨论
• 现在我们的实验台上有水，氯化钠溶液，两种 液体，你能判断它们的酸碱性吗？从中你对用 指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？
• [小结]： • 1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱
性、中性。 • 2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色
酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性 和中性溶液无法确定出来。
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在表内5种溶液中的颜色变化。
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
碱(共18张PPT)
课题1 常见的酸和碱
学习目标
（第一课时）
• 1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的 酸碱性；
• 2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色 情况。
回忆：
1、把二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液 的试管中会看到什么现象？该现象说 明了什么？
2、在下图的实验中，可以看到什么现 象？这说明无色酚酞溶液有什么性质 ？
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
( C)
A．NaCl
中性
B．NH3 C．HCl D．NaOH
变成氨水 盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
课堂小结
1、学会用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 2、熟记常用的指示剂的变色情况
问题与讨论
• 现在我们的实验台上有水，氯化钠溶液，两种 液体，你能判断它们的酸碱性吗？从中你对用 指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？
• [小结]： • 1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱
性、中性。 • 2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色
酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性 和中性溶液无法确定出来。
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在表内5种溶液中的颜色变化。
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 (新人教版)(共40张PPT)
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失，生 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈+硫酸 成黄色溶液
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
二、常见的碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
金属阳离子 或铵根离子
酸根离子
NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+
HCl H2SO4 HNO3 HBr
NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2
Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl
酸
一定含氢元素
碱
一定含氢元素 和氧元素
盐
含金属元素 （除铵盐之外）
练习
1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化
（2）酸与活泼金属反应 酸+活泼金属 →盐 + 氢气
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ 锌 Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ↑ （3）酸与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物 →盐 + 水
KOH
= OH - +K+
人教九年级化学下册第10单元1常见的酸和碱(共22张PPT)
课题1 常见的酸和碱 第 课时
教学目标 1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途； 2、知道碱的化学性质. 3、知道酸碱具有相似化学性质的原因
过年前，老师家卫生间的下水道有些堵塞了， 去超市购买了管道疏通剂，说明书上介绍说能 “快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污 物，疏通管道”。用后效果非常好，是什么物 质这么厉害呢？
【总结】 3.碱有一些相似的化学性质: (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动， 带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
1.氢氧化钙的俗称( )
A
A.消石灰 B.苛性钠
C.石灰石 D.生石灰
解析:消石灰是氢氧化钙的俗称;苛性钠是氢氧化钠的 俗称;石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰是氧化钙的 俗称 。
2 .下列实验现象描述不正确的是( ) A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
A
B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体
【展示】
Ca(OH)2+CO2
2NaOH+CO2
CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O
这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种 产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2→CO32原子团、SO2→SO32-原子团、SO3→SO42-原子团(氧原子数增加1 个)，所以:2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O。
教学目标 1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途； 2、知道碱的化学性质. 3、知道酸碱具有相似化学性质的原因
过年前，老师家卫生间的下水道有些堵塞了， 去超市购买了管道疏通剂，说明书上介绍说能 “快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污 物，疏通管道”。用后效果非常好，是什么物 质这么厉害呢？
【总结】 3.碱有一些相似的化学性质: (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动， 带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
1.氢氧化钙的俗称( )
A
A.消石灰 B.苛性钠
C.石灰石 D.生石灰
解析:消石灰是氢氧化钙的俗称;苛性钠是氢氧化钠的 俗称;石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰是氧化钙的 俗称 。
2 .下列实验现象描述不正确的是( ) A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
A
B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体
【展示】
Ca(OH)2+CO2
2NaOH+CO2
CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O
这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种 产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2→CO32原子团、SO2→SO32-原子团、SO3→SO42-原子团(氧原子数增加1 个)，所以:2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O。
人教版九年级化学下第十单元课题一常见的酸和碱之常见的碱教学课件 (共22张PPT)
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O 上面两个反应都生成盐和水
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O ； SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 。
硫酸钠
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
实验10-6 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色 和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用 玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入 少量二氧化碳，观察现象。
注意
颜色、状态
白色粉末
在水中的溶解情况 不易（微溶）
想一想
1.常见的碱有哪些？ 2.我们已学过碱的哪些性质？
学习目标
一、知识与技能 1.知道几种常见碱的主要性质和用途； 2.了解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 二、过程与方法 通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能 力增强。 三、情感态度价值观 通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。
，故在建筑上常用
来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为
。
3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图
所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
学以致用
4.探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是 液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几 滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
6.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O ； SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 。
硫酸钠
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
实验10-6 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色 和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用 玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入 少量二氧化碳，观察现象。
注意
颜色、状态
白色粉末
在水中的溶解情况 不易（微溶）
想一想
1.常见的碱有哪些？ 2.我们已学过碱的哪些性质？
学习目标
一、知识与技能 1.知道几种常见碱的主要性质和用途； 2.了解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 二、过程与方法 通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能 力增强。 三、情感态度价值观 通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。
，故在建筑上常用
来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为
。
3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图
所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
学以致用
4.探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是 液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几 滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
6.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件 ppt
【合作探究二】 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【合作探究三】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
火眼金睛：上面的两个反应有什么共同之处？
上述两个反应都生成了水和含金属离子和酸根离子的化合物。
学以致用：NaOH与SO3 和SO2 的反应与上面两个
反应类似，你能写出这个反应的方程式吗？ 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
合在一起时，它们就是废物。优质产品还是废物都没有关系。与谁混淆，谁真的很重，谁是假的，不清楚发生了什么，谁是好事，谁是坏事， 而且很快我不明白，每个人都是好演员，一边唱白边唱黑脸。
12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西 。
3、世界上没有人会故意帮助您照顾自己。决定去还是留下来取决于你自己。社会是残酷无情的，你必须学会成长。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 20、总是活着为自己看，笑得特别灿烂，不在乎别人的指责，做得好，让那些看不起你的人不能爬得高，让看着你的人更喜欢你。 21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄，而是有效利用眼前的时间；努力不是努力工作，而是用智慧解决问题。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。
【合作探究三】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
火眼金睛：上面的两个反应有什么共同之处？
上述两个反应都生成了水和含金属离子和酸根离子的化合物。
学以致用：NaOH与SO3 和SO2 的反应与上面两个
反应类似，你能写出这个反应的方程式吗？ 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
合在一起时，它们就是废物。优质产品还是废物都没有关系。与谁混淆，谁真的很重，谁是假的，不清楚发生了什么，谁是好事，谁是坏事， 而且很快我不明白，每个人都是好演员，一边唱白边唱黑脸。
12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西 。
3、世界上没有人会故意帮助您照顾自己。决定去还是留下来取决于你自己。社会是残酷无情的，你必须学会成长。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 20、总是活着为自己看，笑得特别灿烂，不在乎别人的指责，做得好，让那些看不起你的人不能爬得高，让看着你的人更喜欢你。 21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄，而是有效利用眼前的时间；努力不是努力工作，而是用智慧解决问题。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。
人教版初中化学九年级常见的酸和碱课件PPT-附教案学案
有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
人教版九级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱共34张PPT[可修改版ppt]
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
一、酸碱与指示剂的作用
演示实验10—1 食 醋-------1号
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
盐 酸-------2号
变红
不变化 无色
石 灰 水-------3号
变蓝
变红
理石做雕像比较耐腐蚀的是 ( C )
❖ A铁
B铝
C铜 D表面镀锌的金属
过关检测：
❖ 1、二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是
，
原因是
，再加热石蕊试指示剂有
、
等。
❖ 3、石蕊试液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色； 酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 成 色。
❖ 4、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是 ______色、 有________ 气味的____体，密度比 水 ，具有_______性和____性。
盐酸
硫酸
颜色、状态
无色液体(含杂 质而呈黄色)
打开瓶盖后
的现象
白雾(挥发性)
无色液体 无现象
气味
有刺激性气味 （HCl气体）
无气味
闻气体的方法
盐酸、硫酸有非常广泛的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。生产化肥、农药、火药、
结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气
3、酸与金属氧化物的反应－稀酸除铁锈
铁锈
+ 盐酸 铁锈
+ 硫酸
《常见的酸和碱》第1课时教学课件
变小 变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九年级化学第十章课题1常见的酸和碱(共32张PPT)
清晨，一位花匠走进英国化学家波义耳的书房， 将一篮非常好看 的深紫色的紫罗兰摆在屋角。美丽的花朵、诱人的清香，使波义耳 心旷神怡。他随手拿了一束花向实验室走去。实验室里，助手正在 倒盐酸，波义耳把花放在桌子上。赶紧去给助手帮忙。但不小心将 盐酸溅到紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过 一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。花儿为什么变红呢？
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
2020/4/10
一、常见的酸
讨论：
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
2020/4/10
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？ 请写出你的各种假设以及验证假设的实验方案.
2020/4/10
2020/4/10
玫瑰花
美人焦
2020/4/10
牵牛花 胡萝卜
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
紫包菜
探究与实践
紫荆花瓣汁能否作为鉴别酸碱的指示剂?请大家列出自己的实验 方案。然后进行探究。
比较所得指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？
2020/4/10
1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同 的颜色。如下表所示：
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 万寿菊（填名称）。
小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现
象为
。
溶液变为橙色
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱