1.2第1课时电解质的电离课件【新教材】人教版高中化学必修一
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探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(3)导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电,但它们都是单质,不 属于电解质; ②稀盐酸能导电,但不能说稀盐酸是电解质,应该说HCl是电解质, 因为稀盐酸是混合物。
(4)不导电的物质不一定不是电解质 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐,固态时不导电,其水溶液的导电 能力也很弱,而熔融状态下导电,因而它们属于电解质。
2H++SO42-。 Na++OH-。
(3)盐的电离(如 CuSO4):CuSO4 Cu2++SO42-。
3.从电离的角度认识酸、碱、盐:
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物; (3)盐:由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根阴离子组成的化合 物。
2.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)
(1)电解质导电必须具备的条件:有自由移动的离子。
(2)NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子
不能自由移动,故氯化钠固体不导电。
(3)NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形
成了能够自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。
3.酒精不属于电解质,而是一种非电解质。
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探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展 1.电解质的判断方法
课堂篇素养提升
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探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
2.理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电 解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能导电;②在熔融状态下能导电。 化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在液态时不 导电,但在水溶液中能导电,所以HCl属于电解质。
第二节 离子反应
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第1课时 电解质的电离
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1.通过实验,以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电 解质概念的内涵和外延,逐步提升科学探究与创新能 力。 2.通过对电解质和电离概念的认识,能从宏观和微观相 结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。 3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、 盐的电离,培养证据推理与模型认知意识。
素养脉络
实验 物质
实验 1 实验 2 实验 3
干燥的 NaCl 固体 熔融 NaCl NaCl 溶液
随堂检测
实验现象
物质的 是不是 导电性 电解质
2.通过以上实验,讨论:电解质本身是否一定导电?电解质导电的 环境一般是什么环境?
3.如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中,灯泡都不亮, 则酒精是否属于电解质?
(2)H2SO4溶于水后能电离出 H+和 SO42-而导电,所以H2SO4是电解
质。
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课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
二、电解质的电离
1.定义
电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
2.表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如 H2SO4):H2SO4 (2)碱的电离(如 NaOH):NaOH
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
一、电解质
1.定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、H2SO4、 NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。 温馨提示在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电 解质。如蔗糖、酒精等。
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课前篇素养初探知识Leabharlann 垫必备知识正误判断
(4)氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服
了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-,故熔融NaCl
也能导电。
【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?
(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗? 提示:(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。
答案:1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×
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探究一
探究二
电解质及其导电性
问题探究
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
试验物质导电性装置 1.上图所示装置为试验物质导电性装置,在干燥的烧杯中依次分 别加入下列物质,观察灯泡是否变亮?加入烧杯中的物质是不是电 解质?
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课堂篇素养提升
探究一
探究二
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课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1下列说法正确的是( ) A.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质 B.Cu和Cl2的水溶液都能导电,所以说Cu和Cl2都是电解质 C.某化合物的水溶液可以导电,该化合物一定是电解质 D.BaSO4难溶于水,所以说BaSO4不是电解质 答案:A 解析:A项,HCl的水溶液能够导电,所以说HCl是电解质;B项,Cu和 Cl2都是单质,不属于电解质;C项,CO2的水溶液能导电,但CO2不是电 解质;D项,BaSO4虽然难溶,但溶解的部分全部电离,且BaSO4在熔融 状态下能导电,所以BaSO4是电解质。
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课堂篇素养提升
探究一
提示:1.
探究二
素养脉络
实验 物质
实验 1 干燥的 NaCl 固体 实验 2 熔融 NaCl 实验 3 NaCl 溶液
随堂检测
实验现象
灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮
物质的 导电性 不导电 导电 导电
是不是 电解质 是 是 不是
2.电解质本身不一定能导电,电解质导电的环境为在水溶液中或 熔融状态下。
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考2】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗?
提示:不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出 H+:NaHSO4=Na++H++SO42-,但 NaHSO4 属于酸式盐。
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。 ( ) 2.在水中能导电的化合物一定是电解质。 ( ) 3.电解质发生电离需要通电才能进行。 ( ) 4.电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 ( ) 5.氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 ( )
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗 糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见的碱有NaOH、 KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。
3.从阴离子角度分类:Na2CO3、Na2SO4等属于 正 盐,而NaHCO3、 NaHSO4 属于 酸式 盐。
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新教材人教版高中化学必修第一册 1.2.1 第1课时 电解质的电离 教学课件
第十页，共三十三页。
解析：①②应为 NaOH===Na＋＋OH－，③应为 H2SO4===2H＋＋SO24－， ④应为 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，⑥应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－，⑦应为 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl－ 2 ； ⑤K2SO4===K＋＋SO24－。
“电荷守恒”在电解质溶液判断 及有关反应计算中经常使用。
第二十页，共三十三页。
【答案】 ①KClO3===K＋＋ClO－3 ； ②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO－3 ； ③NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ； ④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－； ⑤K2SO4===2K＋＋SO24－
第十八页，共三十三页。
(3)导电的物质不一定是电解质。 ①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于 电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解 质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3 不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O 是电解质。
第十九页，共三十三页。
目标二 电离方程式的书写及判断
[例 2] 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电
荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO－ 3 ；
第五页，共三十三页。
四、从电离的角度认识酸、碱、盐： 1．酸：电离时生成的阳离子1□2_全__部__是__氢__离__子__(H__＋_) 的化合物。 2．碱：电离时生成的阴离子1□3全__部__是__氢__氧__根__离__子__(_O_H_－_)_的化合物。 3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋ 4 )与酸根阴离子组成的化合 物。
解析：①②应为 NaOH===Na＋＋OH－，③应为 H2SO4===2H＋＋SO24－， ④应为 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，⑥应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－，⑦应为 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl－ 2 ； ⑤K2SO4===K＋＋SO24－。
“电荷守恒”在电解质溶液判断 及有关反应计算中经常使用。
第二十页，共三十三页。
【答案】 ①KClO3===K＋＋ClO－3 ； ②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO－3 ； ③NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ； ④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－； ⑤K2SO4===2K＋＋SO24－
第十八页，共三十三页。
(3)导电的物质不一定是电解质。 ①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于 电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解 质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3 不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O 是电解质。
第十九页，共三十三页。
目标二 电离方程式的书写及判断
[例 2] 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电
荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO－ 3 ；
第五页，共三十三页。
四、从电离的角度认识酸、碱、盐： 1．酸：电离时生成的阳离子1□2_全__部__是__氢__离__子__(H__＋_) 的化合物。 2．碱：电离时生成的阴离子1□3全__部__是__氢__氧__根__离__子__(_O_H_－_)_的化合物。 3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋ 4 )与酸根阴离子组成的化合 物。
人教版高中化学必修一《电解质的电离》PPT课件
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3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
[解析] (1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能 自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解 成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导 电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
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(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在； 导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选 项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子 浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳 中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增 强。
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
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3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
[解析] (1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能 自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解 成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导 电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
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(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在； 导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选 项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子 浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳 中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增 强。
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
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3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.1离子反应-电解质的电离(23张PPT)
导电能力非常弱,上
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离(共32页)
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离（共32页）(共32张PPT)第一章物质及其变化第二节离子反应第二节01电解质的电离生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。
这是为什么呢[实验1-2]实验装置药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液实验现象实验结论1、物质的导电性实验灯泡不发光灯泡不发光灯泡不发光灯泡发光灯泡发光干燥的NaCl固体不能导电干燥的KNO3固体不能导电蒸馏水不能导电NaCl溶液能够导电KNO3溶液能够导电NaCl、KNO3固体溶于水后，发生了某种变化。
形成了能只有移动的、带电荷的粒子（1）电解质概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质所含物质类型：酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等碱：NaOH、NH3 H2O等盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水两种情况任取一种即可。
2、电解质和非电解质（2）非电解质概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型：非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等非酸性气态氢化物：如NH大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等两种情况必须同时满足。
（3）从微观角度比较电解质与非电解质溶液NaCl溶液蔗糖溶液（3）电解质和非电解质与物质类别的关系纯净物单质物质化合物混合物电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质重点判断物质是不是电解质的关键（1）判断物质是不是化合物；（2）判断物质在水溶液里或熔融状态下能自身能否发生电离。
不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！重点（1）能导电的不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质；（2）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体不导电；（3）某些物质的水溶液能导电，该物质不一定导电，如SO2、SO3、NH3、CO3等。
1.2.1电解质的电离 课件(共14张PPT)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
电解质的电离
Ionization of electrolyte
刘琪
知识水平
同学们在初中的时候已经接
触过了，电解质的部分知识，
··
有了一些模糊的概念。
本次课程的内容在教材中位于人 教版高中教科书必修一第一章第 二节。
教材位置
认识水平
同学们刚刚升上高中，他们的 认识情况，正在由具象认识转 向抽象认识，可能对微观结构 理解的不是很彻底。
环节一：新课导入
环节一：新导入
是什么原因导致触 电事故的发生的？
水
汗
环节二：实验探究
输入您的标题
观察实验现象， 记下实验结果。 思考原因。
探究下列物质的导 电性。
蒸馏水、NaCl固体、 NaCl溶液。
环节二：实验探究
NaCl固体 NaCl溶液
药品 现象 结论 蒸馏水 不发光 不导电
NaCl 不发光 不导电 固体
课下思考
1.同学们猜想熔融 状态下的NaCl的微 观结构，及导电原 理 2.收集并记录电解 质在生活中的应用。
谢谢观看
POWERPOINT TEMPLATE
刘琪
NaCl 溶液
发光
导电
环节三：思考与讨论
NaCl溶液
铜和铁也可以导电， 他么导电的原因是什
么？ NaCl与他们的原因相
同吗？
小组合作，思考并讨论
实验探究3
NaCl溶液
NaCl溶液为 什么能够导 电？同学们 观察并讨论。
实验探究
NaCl固体不导电， 熔融的NaCl能导
电吗？
总结
纯净物
这种在水溶液里或熔融状态下能导电的化合 物叫做电解质。
实验探究2
NaCl固体为什么 不导电？
Ionization of electrolyte
刘琪
知识水平
同学们在初中的时候已经接
触过了，电解质的部分知识，
··
有了一些模糊的概念。
本次课程的内容在教材中位于人 教版高中教科书必修一第一章第 二节。
教材位置
认识水平
同学们刚刚升上高中，他们的 认识情况，正在由具象认识转 向抽象认识，可能对微观结构 理解的不是很彻底。
环节一：新课导入
环节一：新导入
是什么原因导致触 电事故的发生的？
水
汗
环节二：实验探究
输入您的标题
观察实验现象， 记下实验结果。 思考原因。
探究下列物质的导 电性。
蒸馏水、NaCl固体、 NaCl溶液。
环节二：实验探究
NaCl固体 NaCl溶液
药品 现象 结论 蒸馏水 不发光 不导电
NaCl 不发光 不导电 固体
课下思考
1.同学们猜想熔融 状态下的NaCl的微 观结构，及导电原 理 2.收集并记录电解 质在生活中的应用。
谢谢观看
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刘琪
NaCl 溶液
发光
导电
环节三：思考与讨论
NaCl溶液
铜和铁也可以导电， 他么导电的原因是什
么？ NaCl与他们的原因相
同吗？
小组合作，思考并讨论
实验探究3
NaCl溶液
NaCl溶液为 什么能够导 电？同学们 观察并讨论。
实验探究
NaCl固体不导电， 熔融的NaCl能导
电吗？
总结
纯净物
这种在水溶液里或熔融状态下能导电的化合 物叫做电解质。
实验探究2
NaCl固体为什么 不导电？
2021_2022学年新教材高中化学第一章物质及其变化第二节第1课时电解质的电离课件新人教版必修第一
合作探究·释疑解惑
探究任务1 电解质概念的理解
问题引领
生活常识告诉我们,不要用湿手或出了很多汗的手去扳开关、
换灯泡、拔或插插头、擦拭电器等,否则容易发生触电事故
(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线时
应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。
图1
图2
1.为什么湿手或出了很多汗的手接触电源容易发生触电事
生电离
2.建立电离模型,从微观视角认识酸、碱的本质
自主预习·新知导学
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
从物质分类的角度看,酸、碱、 盐、活泼金属氧化物等都是
电解质。
二、电解质的电离
1.以NaCl固体为例分析电解质溶于水或熔化后能导电的原
因
NaCl固体中含有带电荷的Na+和Cl-,但它们不能自由移动,
与水反应生成的H2CO3、H2SO4、NH3·
H2O能电离出自由移
动的离子从而导电。
【变式训练1】 下列物质中,属于电解质的是(
)
A.盐酸
B.氢氧化钾
C.乙醇
D.石墨
答案:B
解析:电解质必须是化合物,盐酸属于混合物,石墨属于单
质,A项、D项均错误;乙醇液体及其水溶液都不导电,乙醇不
是电解质,C项错误。
例如:NaCl══ Na++Cl- ,
+
KNO3═K +N 。
三、从电离角度认识酸、碱的本质
1.HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式:
HCl
H++Cl-,
+
H2SO4
2H +S ,
人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
1.2.1电解质的电离 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 (1)
人教版高中化学必修第一册
第一章 第二节 第1课时
电解质的电离
资料： 药用泡腾片
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起 压制而成的。泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产 生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速 了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水
【注意】 ① 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
② 能导电的物质不一定是电解质
宏观辨识-错误概念修正
1.盐酸能导电，盐酸是电解质 2.铁能导电，铁是电解质
✘ 电解质的对象：化合物
3.纯醋酸熔融状态下不能导电，纯醋酸不是电解质
✘
注意：酸在熔融状态下不导电，在水溶液中导电
4.BaSO4 、AgCl 、CuO难溶于水，所以它们不是电解质
✘ 溶解性与是否是电解质无必然关系
5.CO2的水溶液能导电，CO2是电解质
✘ CO2与水反应生成的H2CO3,H2CO3在水溶液中电离出自由移动的离子
【归纳总结】
混合物
物
单质 Cu、石墨
质
既不是电解质 也不是非电解质
酸、 碱、 盐
纯净物
电解质 金属氧化物
化合物
水
大部分有机物：酒精、蔗糖等
非电解质 非金属氧化物：CO、CO2、SO2等
常见的强电解质和弱电解质 强电解质：
强酸 HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4
强碱 KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 绝大多数的盐
金属氧化物
弱电解质：
弱酸 H2CO3 H2S CH3COOH等
弱碱
NH3·H2O Fe(OH)3 等
极少数盐 水
第一章 第二节 第1课时
电解质的电离
资料： 药用泡腾片
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起 压制而成的。泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产 生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速 了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水
【注意】 ① 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
② 能导电的物质不一定是电解质
宏观辨识-错误概念修正
1.盐酸能导电，盐酸是电解质 2.铁能导电，铁是电解质
✘ 电解质的对象：化合物
3.纯醋酸熔融状态下不能导电，纯醋酸不是电解质
✘
注意：酸在熔融状态下不导电，在水溶液中导电
4.BaSO4 、AgCl 、CuO难溶于水，所以它们不是电解质
✘ 溶解性与是否是电解质无必然关系
5.CO2的水溶液能导电，CO2是电解质
✘ CO2与水反应生成的H2CO3,H2CO3在水溶液中电离出自由移动的离子
【归纳总结】
混合物
物
单质 Cu、石墨
质
既不是电解质 也不是非电解质
酸、 碱、 盐
纯净物
电解质 金属氧化物
化合物
水
大部分有机物：酒精、蔗糖等
非电解质 非金属氧化物：CO、CO2、SO2等
常见的强电解质和弱电解质 强电解质：
强酸 HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4
强碱 KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 绝大多数的盐
金属氧化物
弱电解质：
弱酸 H2CO3 H2S CH3COOH等
弱碱
NH3·H2O Fe(OH)3 等
极少数盐 水
离子反应(电解质的电离 )课件上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
溶液(如稀硫酸、氨水)。
归纳总结
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒 精等)。
一、电解质和非电解质
3.电解质与非电解质的判断
现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化 Nhomakorabea气体 ⑥氨水
⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
解析 化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧
(1)上述状态下可导电的是_②__④___⑥__⑨__。 (2)属于电解质的是_①__③__⑦___⑨__⑩_。 (3)属于非电解质的是_⑤__⑧__。
B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类
D.X只能是碱类
随堂演练
3.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，
正确的是
√A.X一定为电解质
B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类
D.X只能是碱类
解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质， 可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
电离方程式
盐
Al2(SO4)3:___________________________
电离时能生成__________________的化合物
二、电解质的电离
酸
化
合
碱
物
HNO3:___________________________
化学人教版(2019)必修第一册1.2.1电解质的电离
02电解质的电离
2.表示方法——电离方程式 (1)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
如 ：NaCl =Na++C1-
化学式 (2)书写步骤
等号 离子符号(代表水合离子)
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO₃ 、SO₄²-、OH-、N CO₃2- 等不能拆。
② 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 ③注意原子个数守恒，电荷守恒。
(本页可根据需要自行删除)
① 由 于ppt 含较多高质量素材和视频，故资源比较大。
②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有5个视频，根据需要选 择即时播放。
视频清单
①防触电常识 ②物质的导电性实验 ③熔融氯化钠的导电性实验 ④熔融硝酸钾的导电性实验
⑤氯化钠溶液导电的原因探究
01电解质及其导电性
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰
B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫
C 胆矾 石灰水 苛性钠 碳酸钙
D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气
【答案】B
【详解】A 项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C 项，碳酸钙属 于电解质；D 项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
谢谢观赏
【实验1—2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl 固体、KNO₃ 固体和蒸馏水，如图 所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl 固体、KNO₃ 固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧 杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入
①电解质水溶液导电模型 型
②部分电解质熔融状态导电模