鲁科版高中化学《氧化还原反应》PPT课件50
序由大到小排列应为
。
常温下，如下三个反应都能进行：
① 2W-+X2 = 2X— + W2 ② 2Y—+W2 = 2W— + Y2 ③ 2X—+Z2 = 2Z— + X2 下列说法中正确的是( ) A、在 X— 、Y— 、Z— 、W— 中，Z—的还原性最强 B、在X2 、Y2 、Z2 、W2 中，Z2的氧化性最弱 C、2Z—+Y2 = 2Y— + Z2 不能向右进行 D、还原性X— > Y—
56、成功与不成功之间有时距离很短 只要后 者再向 前几步 。 57、任何的限制，都是从自己的内心 开始的 。
58、伟人所达到并保持着的高处，并 不是一 飞就到 的，而 是他们 在同伴 誉就很 难挽回 。 59、不要说你不会做！你是个人你就 会做！
60、生活本没有导演，但我们每个人 都像演 员一样 ，为了 合乎剧 情而认 真地表 演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在 什么环 境下都 能够生 存下去 的人。5、心情 就像衣 服，脏 了就拿 去洗洗 ，晒晒 ，阳光 自然就 会蔓延 开来。 阳光那 么好， 何必自 寻烦恼 ，过好 每一个 当下， 一万个 美丽的 未来抵 不过一 个温暖 的现在 。
2、金属活动性顺序表
越活泼，单质还原性越强, 对应离子的氧化性越弱
3、元素周期表
右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱 左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱
六、氧化性和还原性的比较
4、常见物质的比较 氧化性：KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32—<S2—
四、氧化还原方程式的配平
升高的总价 = 降低的总价
[例]对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进 行检验而查出，所利用的化学反应如下：
CrO3 + CH3CH2OH + H2SO4 Cr2（SO4）3 + CH3CHO + H2O
（1）配平； （2）被检测的气体成分是 ； （3）其中氧化剂是 ，氧化产物是 ； （4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为 。
5、原电池 （1）活泼金属做负极 （2）正极上会有气体或金属析出
6、根据反应条件或产物判断
七、有关计算
氧化还原反应
1、判断产物或化合价
原理：得电子数=失电子数 升高总价=降低总价
2、转移电子数
转移电子数=得电子数=失电子数
1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在
此反应中转移的电子数为
。
酸性高锰酸钾溶液是化学实验
24、凡事要三思，但比三思更重要的 是三思 而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友 ，以经 验为参 谋，以 小心为 兄弟， 以希望 为哨兵 。
26、没有退路的时候，正是潜力发挥 最大的 时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心 情。
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺 皆有规 律，我 们只能 坦然地 接受;有些事 ，只要 你愿意 努力， 矢志不 渝地付 出，就 能慢慢 改变它 的轨迹 。
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好 自己的 心，做 好自己 的事， 比什么 都强。 人生无 完美， 曲折亦 风景。 别把失 去看得 过重， 放弃是 另一种 拥有;不要经 常艳羡 他人， 人做到 了，心 悟到了 ，相信 属于你 的风景 就在下 一个拐 弯处。
1、将44克硫化亚铁溶于600mL5mol/L的硝酸， 二者恰好反应，生成产物中有Fe3+和硫酸，则 硝酸的还原产物应是（ ）
（A）N2 （B）N2O（C）NO （D）NO2
2、0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中
被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol
未被还原的硝酸的物质的量是多少？共有多
少摩尔硝酸参加了反应？
单质的 还原性 增强
单质的 氧化性 增强
实验室里可以用二氧化锰和浓盐酸来制取氯 气；用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下也可以制 氯气；历史上还曾用“地康法”制氯气，这 一 方 法 是 用 CuCl2 作 催 化 剂 ， 在 450℃ 利 用 空 气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
中向一1种00常m用L的Fe强Br氧2溶化液剂。中则通下入 向 向列 钾 （0中溴FF溶溶Aee、）有单BI液液r21H溶2m一质的中N溶O液o是不3半 ，液l中氯（能中溴 则通用气通离F（入e于入，B子B少）酸）少r发2被量N化溶量a现氯氧H高氯液S溶气O化锰气的4液酸为物 （质C）的H量Cl的浓度（为D）H2SO4 。
49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗 ，欣然 归家。 痴幻也 好，感 悟也罢 ，在这 青春的 飞扬的 年华， 亦是一 份收获 。犹思 “花开 不是为 了花落 ，而是 为了更 加灿烂 。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气 ；吸者 ，争一 口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来 嘲笑。
52、若不给自己设限，则人生中就没 有限制 你发挥 的藩篱 。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
46、有志者自有千计万计，无志者只 感千难 万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋 之。 48、不要等待机会，而要创造机会。
（A）1：2（B）4：3
（C）3：5（D）5：3
18、我终于累了，好累，好累，于是 我便爱 上了寂 静。 19、只有收获，才能检验耕耘的意义 ；只有 贡献， 方可衡 量人生 的价值 。
20、赚钱之道很多，但是找不到赚钱 的种子 ，便成 不了事 业家。 21、追求让人充实，分享让人快乐。
22、世界上那些最容易的事情中，拖 延时间 最不费 力。 23、上帝助自助者。
36、失败者任其失败，成功者创造成 功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处 境绝望 的人。
38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一 定能行 。 40、每个人都有潜在的能量，只是很 容易： 被习惯 所掩盖 ，被时 间所迷 离，被 惰性所 消磨。
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。
比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化
能力从强到弱的顺序为
.
把A、B、C、D四块金属片用导线两
两相连组成原电池，若A、B相连时，
A为负极；C、D相连时，电流由D到
C； A、C相连，插入到稀硫酸中，C
上有大量气泡产生；B、D相连插入
到CuSO4溶液中，B极变粗。由此判 断A、B、C、D四种金属的还原性顺
双线桥和单线桥
已知在一定条件下可以发生下列反应：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目
（2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还
原剂的物质的量是___ __mol，此
时转移的电子数为
。
氧化还原反应
六、氧化性和还原性的比较
1、氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物
已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾 （K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下 可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、
硫酸钾和硫酸。
（（14））请若写该出反并应配所平用上的述硫化酸学锰方改程为式；
（氯2化）锰此，反当应它的跟还过原量剂的是过硫酸，钾它反 的应氧时化，产除物有是高锰酸钾、；硫酸钾、硫 酸生成外，其他的生成物还有 。
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄 中站起 来重振 旗鼓， 要继续 保持热 忱，要 继续保 持微笑 ，就像 从未受 伤过一 样。
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之 中;就 像大树 的美丽 ，是展 现在它 负势向 上高耸 入云的 蓬勃生 机中;像 雄鹰的 美丽， 是展现 在它搏 风击雨 如苍天 之魂的 翱翔中;像江河 的美丽 ，是展 现在它 波涛汹 涌一泻 千里的 奔流中 。
30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯 一道路 。 31、生活中若没有朋友，就像生活中 没有阳 光一样 。
32、任何业绩的质变，都来自于量变 的积累 。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但 却办不 成任何 事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根 本不可 能的事 也许明 天会实 现。 35、再长的路，一步步也能走完，再 短的路 ，不迈 开双脚 也无法 到达。
（3）此反应的离子反应方程式可表
示为：
；
已知在酸性条件下0、1mol/L100mL 的K2Cr2O7溶液恰好可以氧化150mL0、 2mol/L的Na2SO3溶液，则在还原产物 中R的化合价为 。
已知硝酸铵受热分解生成硝酸、氮气 和水，则在此反应中被氧化的氮原子 （K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下 可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、
硫酸钾和硫酸，请写出并配平上述化
学方程式。
2、已知在一定条件下可以发生下列反应
K2Cr2O7+
→KCl+CrCl3+Cl2+H2O
在横线上填上所缺物质的化学式并配平。
五、电子转移的表示方法
高三化学轮复习
氧化还原反应
氧化还原反应
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鲁科版高中化学必修一《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时认识氧化还原反应)
第十一页，共三十九页。
氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失 去电子的总数与发生还原反应的物质得到电子的总数相等。
第十二页，共三十九页。
2．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情 况。例如：
第十三页，共三十九页。
(2)单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。 例如：
第十九页，共三十九页。
1．氧化还原反应的实质是( ) A．有元素化合价发生变化 B．有氧原子的得失 C．电子转移 D．反应后生成新物质 解析：选 C。氧化还原反应的实质是电子转移。
第二十页，共三十九页。
2．下列对氧化还原反应分析正确的是( )
第二十一页，共三十九页。
第二十二页，共三十九页。
解析：选 C。A 中，4 mol HCl 参加反应，只有 2 mol 被氧化 成 Cl2，失去 2 mol 电子；B 中，Fe 失去电子，发生氧化反应， HCl 得到电子，发生还原反应；D 中，钨元素的化合价由 WO3 中的＋6 价变成单质钨中的 0 价，化合价降低，发生还原反应， 氢元素的化合价由 H2 中的 0 价变成 H2O 中的＋1 价，化合价 升高，发生氧化反应。
第四页，共三十九页。
1．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
第五页，共三十九页。
2．氧化还原反应中的“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C0 l2＋ H2O===HC－1l＋HC＋1lO 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素 异形体之间的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原 反应。
应是氧化还原反应，了解氧化还原 是运动和变化的，认识化
氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失 去电子的总数与发生还原反应的物质得到电子的总数相等。
第十二页，共三十九页。
2．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情 况。例如：
第十三页，共三十九页。
(2)单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。 例如：
第十九页，共三十九页。
1．氧化还原反应的实质是( ) A．有元素化合价发生变化 B．有氧原子的得失 C．电子转移 D．反应后生成新物质 解析：选 C。氧化还原反应的实质是电子转移。
第二十页，共三十九页。
2．下列对氧化还原反应分析正确的是( )
第二十一页，共三十九页。
第二十二页，共三十九页。
解析：选 C。A 中，4 mol HCl 参加反应，只有 2 mol 被氧化 成 Cl2，失去 2 mol 电子；B 中，Fe 失去电子，发生氧化反应， HCl 得到电子，发生还原反应；D 中，钨元素的化合价由 WO3 中的＋6 价变成单质钨中的 0 价，化合价降低，发生还原反应， 氢元素的化合价由 H2 中的 0 价变成 H2O 中的＋1 价，化合价 升高，发生氧化反应。
第四页，共三十九页。
1．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
第五页，共三十九页。
2．氧化还原反应中的“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C0 l2＋ H2O===HC－1l＋HC＋1lO 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素 异形体之间的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原 反应。
应是氧化还原反应，了解氧化还原 是运动和变化的，认识化
化学课件《氧化还原反应》优秀ppt59 鲁科版
2.氧化还原反应的实质: 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:
结论:(1)置换反应一定是氧化还原反应; (2)复分解反应一定不是氧化还原反应; (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应; (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
【拓展深化】氧化还原反应的深化理解 (1)图解。
(2)速记口诀:升失氧,降得还;要说剂,恰相反。
双线桥法
单线桥法
①标出有化合价变化的元素 的化合价;②在反应物到生成 物之间画一个箭头,箭头出发 和指向的是有化合价变化的 同一元素;③分析化合价的变 化,找出反应中得失电子情况 (写成a×be-形式,a代表原子 个数,b代表一个原子得失电 子的个数);④将转移电子数 标在线上
①标出有化合价变化的元 素的化合价;②在被氧化 的元素和被还原的元素之 间画一个箭头,箭头出发 是失电子的元素,指向是 得电子的元素;③求出电 子转移的总数;④将转移 电子总数标在线上
【归纳总结】 氧化还原反应电子转移的表示方法
项目 表示
含义
双线桥法
表示的是同一元素在反应物 转化为生成物时电子转移的 结果
反映了化学反应的本质及参 加反应的各物质间的氧化还 原关系
单线桥法 表示的是被氧化的元素与 被还原的元素之间电子转 移的结果
反应的是氧化剂和还原剂 之间电子转移的关系
项目 步骤
比较项目
化合 价变 化的 角度
氧化 反应
还原 反应
电子 转移 的角
度
氧化 反应
还原 反应
△
以CuO+H2 ==== Cu+H2O为例
元素化合价_升__高__的反应;_H_2 发生氧化反应 元素化合价_降__低__的反应;_C_u_O_ 发生还原反应 元素原子_失__电__子__的反应;_H_2 发生氧化反应 元素原子_得__电__子__的反应;_C_u_O_ 发生还原反应
鲁科版高中化学必修1 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应 名师制作优质课件(39张)
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原
解析：
氧化还原反应的本质是有电子转移；化合价升高的物质失去电子
被氧化，B项正确；得到电子的物质化合价降低被还原，而非被氧化；氧化还 原反应中，氧化与还原同时相伴发生，没有先后，有氧化必同时有还原。 答案： B
化 学 必修1
第2章
元素与物质世界
解析：
A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元素的化合价由＋
6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项中S元素化 合价由0升高为＋4。 答案： D
化 学 必修1
第2章
元素与物质世界
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
3．下列叙述正确的是(
)
A．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 B．化合价升高的物质被氧化
一、氧化还原反应 1．定义
有得氧失氧 的反应是氧化还原反应。 (1)从是否有氧得失角度来看：___________
有元素的化合价变化 的反应是氧化 (2)从化合价的变化角度来看：反应前后____________________
还原反应。
有电子转移 的反应是氧化还原 (3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看： _____________ Nhomakorabea＋
的反应表示为：______________________________。
化 学 必修1
第2章
元素与物质世界
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
二、相关概念
化 学 必修1
第2章
元素与物质世界
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
年高考化学(鲁科版)一轮复习课件：23 氧化还原反应(59张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
二、氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 (1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。 (2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。 (3)过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。 2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。 (2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。 (3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
3．“强易弱难，先强后弱”规律 在浓度相差不大的溶液中： (1)同时含有几种还原剂时加――入―氧――化―→剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如：在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时，因为还原性 Fe2＋＞Br－， 所以 Fe2＋先与 Cl2 反应。 (2)同时含有几种氧化剂时加――入―还――原―→剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有 Fe3＋、Cu2 ＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉 先与 Fe3＋反应，然后依次为 Cu2＋、H＋。
(2)有中间价态的不同物质间不一定发生归中反应，如 S 和 SO3 间就不发生反应。
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化是 ()
A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋ D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
•
二、氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 (1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。 (2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。 (3)过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。 2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。 (2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。 (3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
3．“强易弱难，先强后弱”规律 在浓度相差不大的溶液中： (1)同时含有几种还原剂时加――入―氧――化―→剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如：在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时，因为还原性 Fe2＋＞Br－， 所以 Fe2＋先与 Cl2 反应。 (2)同时含有几种氧化剂时加――入―还――原―→剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有 Fe3＋、Cu2 ＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉 先与 Fe3＋反应，然后依次为 Cu2＋、H＋。
(2)有中间价态的不同物质间不一定发生归中反应，如 S 和 SO3 间就不发生反应。
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化是 ()
A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋ D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
高中化学 2_3_1 氧化还原反应课件 鲁科版必修1
_________________________________________
(2)单线桥法
不同元素得失电子
在反应物之间用桥的形式表达出__________________的情况。如
Zn
和
Cu2＋
的反应表示为：______________________________。
二、相关概念
开放探究] 用图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 提示：
(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看：_____________的反应是氧化还原
反应。
2．特征：反应前后_______有__化__合__价__的。变化 3．本质：_____有__电__子__转_。移 4．电子转移的表示方法 (1)双线桥法
同种元素的原子在反应前后转移电子
表示___________________________________的情况。如 CO 与 Fe2O3 的反应 表示为：
(1)对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥 法表示电子转移情况，其数目是不变的。
(2)反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不 要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。
下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )
催化剂 A．2KClO3 ==△=== 2KC
答案： C
2．下列反应中，S 元素的化合价升高的是( ) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
△ B．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D．S＋O2=点==燃==SO2 解析： A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元 素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元 素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4。 答案： D
(2)单线桥法
不同元素得失电子
在反应物之间用桥的形式表达出__________________的情况。如
Zn
和
Cu2＋
的反应表示为：______________________________。
二、相关概念
开放探究] 用图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 提示：
(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看：_____________的反应是氧化还原
反应。
2．特征：反应前后_______有__化__合__价__的。变化 3．本质：_____有__电__子__转_。移 4．电子转移的表示方法 (1)双线桥法
同种元素的原子在反应前后转移电子
表示___________________________________的情况。如 CO 与 Fe2O3 的反应 表示为：
(1)对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥 法表示电子转移情况，其数目是不变的。
(2)反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不 要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。
下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )
催化剂 A．2KClO3 ==△=== 2KC
答案： C
2．下列反应中，S 元素的化合价升高的是( ) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
△ B．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D．S＋O2=点==燃==SO2 解析： A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元 素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元 素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4。 答案： D
鲁科版高中化学必修一第二章第三节 氧化还原反应公开课教学课件共23张PPT (共23张PPT)
为什么氧化还原反应会有化合价 的升降？
0
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na
+11 281
+1
-1
失去1个e化合价升1 得到1个e化合价降1
+11 2 8 Na+ 电子转移的
Cl
+17
287
数目与化合 价升降数目 相等
+17
288
Na+
Cl-
Cl-
化合价的变化是由电子转移引起的
实验探究
锌与硫酸铜溶液的反应
Fe + Cu
+2 +4-2
= Fe
+22+
CaCO3 = CaO + CO2
+1 -1 +1 +5 -2
+2 -2 +4-2
+1 -1 +1 +5 -2
NaCl+ AgNO3 = AgCl + NaNO3
由此看来，从反应过程中元素化合价有无变化的角度， 可以将化学反应分为两大类。
一 氧化还原反应与非氧化还原反应 反应过程中有元素的化合价变化 的反应 ——氧化还原反应 反应过程中无元素的化合价变化的反应 ——非氧化还原反应
型与氧化还原反应的关系。 分解反应 化合反应 置换反应
1、列举初中学过的四大反应类型？
1、铜与氧气的反应;氧化钠与水的反应。
复分解反应
2、碳酸钙高温下分解; 双氧水分解。
3、氧化铜与氢气的反应
4、铁与CuSO4溶液的反应
5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应
小结
氧化还原反应
置换反应
鲁科版高中化学必修一《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂)
第五页，共三十九页。
2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
第六页，共三十九页。
(2)常见的还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质
第十四页，共三十九页。
解析：
，碳元素(C0 →＋C4)化合价
升高，失电子，被氧化，C 是还原剂，CO2 是氧化产物。硫元 素(S0 →－S2)、氮元素(＋N5→N0 )化合价均降低，得电子，被还原，S、 KNO3 是氧化剂，K2S、N2 是还原产物。
答案：C S、N S、N C S、KNO3 C CO2 K2S、N2
第十页，共三十九页。
1．判断正误 (1)金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。( × ) (2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。( √ ) (3)难失电子的物质一定易得电子。( × )
第十一页，共三十九页。
2．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为 2Al ＋Fe2O3==高=温==2Fe＋Al2O3，其中 Fe2O3 是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
鲁科版高中化学必修一 《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时 氧化剂和还原剂)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
第一页，共三十九页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
第六页，共三十九页。
(2)常见的还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质
第十四页，共三十九页。
解析：
，碳元素(C0 →＋C4)化合价
升高，失电子，被氧化，C 是还原剂，CO2 是氧化产物。硫元 素(S0 →－S2)、氮元素(＋N5→N0 )化合价均降低，得电子，被还原，S、 KNO3 是氧化剂，K2S、N2 是还原产物。
答案：C S、N S、N C S、KNO3 C CO2 K2S、N2
第十页，共三十九页。
1．判断正误 (1)金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。( × ) (2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。( √ ) (3)难失电子的物质一定易得电子。( × )
第十一页，共三十九页。
2．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为 2Al ＋Fe2O3==高=温==2Fe＋Al2O3，其中 Fe2O3 是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
鲁科版高中化学必修一 《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时 氧化剂和还原剂)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
第一页，共三十九页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
氧化还原反应(教学课件)鲁科版高中化学必修一
0 Cl2
一、氧化剂与还原剂及相关概念
氧化剂 还原剂
酸性KMnO4溶液和KI溶液的反应：
+7
-1
+2
0
2MnO4－＋10I－＋16H＋＝ 2Mn2＋＋ 5I2＋ 8H2O
1. 处于高价态的是 锰 元素，处于低价态的
是 碘 元素。
2. 氧化剂是
，还原剂是
。
3. 强氧化剂一定能与强还原剂发生氧化还原反应吗？
下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝ 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O．下
列有关该反应的说法正确的是( B )
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
三、氧化还原反应的配平和计算
高中同步课堂学案
C
三、氧化还原反应的配平和计算
氧化剂 还原剂
题型三 判断简单反应的产物价态或可能产物物质: 根据得失电子守恒法判断简单反应的产物价态或可能产物物质
例题3．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋ S
I2
二、常见的氧化剂与还原剂
氧化剂 还原剂
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
Fe
S
H2OFe3＋源自SO24－O2其中：Fe2＋、SO23－ 主要表现 还原 性，H2O2主要表现氧化 性。
课堂练习
氧化剂 还原剂
1.分析下列反应并按要求填空。
2.3 课时1 认识氧化还原反应 课件 (共16张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
标价态 标出变价元素的化合价。
连双线 箭头从反应物中的元素，指向生成物中的同种元素，箭头不代表电子 转移方向。
注得失
桥上标出“得到”“失去”，电子转移的数目用a×be-的形式。（a表示 共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。
1、双线桥法（表示电子得失情况）
先标化合价，再看价变化； 起止同元素，桥上标变化。
化合价的视角看氧化还原
铜丝在空气中加热 用氢气还原氧化铜
铁丝插入硫酸铜溶液
向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
00
Cu +O2
△
+2 -2
CuO
0 +2
H2 +CuO
△
0
Cu
+1
+ H2 O
0 +2
Fe + CuSO4
0 +2
+1-2+1 +2+6–2
Cu + FeSO4 2NaOH+CuSO4
+2 –2+1 +1 +6-2
注意事项： ①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、单线桥法
标价态 标出变价元素的化合价。 连双线 始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化
合价降低的元素 注得失 标出转移电子的总数
3.下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 D
A.
B.
C.
D.
4.双线桥法、单线桥法
①MnO2＋4HCl(浓) =Δ==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(教师参考)高中化学 2.3.1 氧化还原反应课件1 鲁科版必修1
化合价升高，被氧化，发生氧化反应；
化合价降低，被还原，发生还原反应。
精选ppt
7
（2）得、失氧与氧化还原反应的关系 得到氧，被氧化，发生氧化反应
CuO + H2 == Cu + H2O
失去氧，被还原，发生还原反应
精选ppt
8
【问题探究2】
在氧化还原反应 中为什么会发生 化合价的升降？
氧化还原反应的 实质是什么呢？
第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应
精选ppt
1
氧化还原反应
【问题探究】
1、什么是氧化还原反应？
2、氧化还原反应的实质？
3、氧化还原反应中
电子转移与化合价升降的关系？
精选ppt
2
〖交流·研讨〗
观察下列反应，哪些反应元 素的化合价发生了变化？
0
0
+2 -2
（1） O2+2Cu =△== 2CuO
精选ppt
3
氧化还原反应
化 学 反 应 非氧化还原反应
一、氧化还原反应
有化合 价变化
无化合 价变化
定义：有元素化合价精选升ppt 降的化学反应. 4
〖练习〗下列属于氧化还原反应的是（ ）
(1) Fe+2HCl==FeCl2+H2 (2) CaO + H2O === Ca(OH) 2 (3) 2NaOH+CuSO4 == Cu（OH）2+Na2SO4
2e－
2Na + Cl2精=选pp2t NaCl
14
结论: 氧化还原反应中 电子转移与化合价升降的关系:
失去e- →化合价升高→被氧化 → 发生氧化反应 得到e- →化合价降低→被还原 → 发生 还原反应
化合价降低，被还原，发生还原反应。
精选ppt
7
（2）得、失氧与氧化还原反应的关系 得到氧，被氧化，发生氧化反应
CuO + H2 == Cu + H2O
失去氧，被还原，发生还原反应
精选ppt
8
【问题探究2】
在氧化还原反应 中为什么会发生 化合价的升降？
氧化还原反应的 实质是什么呢？
第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应
精选ppt
1
氧化还原反应
【问题探究】
1、什么是氧化还原反应？
2、氧化还原反应的实质？
3、氧化还原反应中
电子转移与化合价升降的关系？
精选ppt
2
〖交流·研讨〗
观察下列反应，哪些反应元 素的化合价发生了变化？
0
0
+2 -2
（1） O2+2Cu =△== 2CuO
精选ppt
3
氧化还原反应
化 学 反 应 非氧化还原反应
一、氧化还原反应
有化合 价变化
无化合 价变化
定义：有元素化合价精选升ppt 降的化学反应. 4
〖练习〗下列属于氧化还原反应的是（ ）
(1) Fe+2HCl==FeCl2+H2 (2) CaO + H2O === Ca(OH) 2 (3) 2NaOH+CuSO4 == Cu（OH）2+Na2SO4
2e－
2Na + Cl2精=选pp2t NaCl
14
结论: 氧化还原反应中 电子转移与化合价升降的关系:
失去e- →化合价升高→被氧化 → 发生氧化反应 得到e- →化合价降低→被还原 → 发生 还原反应