福建省2018-2019年高一下学期期末质量检测化学试卷
第二学期期末质量检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染B．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量C．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. 下列说法不正确的是（）A. 加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性B. 芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油C. 石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化D. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平3．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次实验生成了6个新原子，其中5个293117X，1个294117X。
下列关于293117X和294117X的说法不正确的是（）A．是元素X的两种不同核素 B．电子数相差1 C．中子数分别为176和177 D．它们互为同位素4．下列变化过程不属于化学变化的是（ ） A ．石油的裂化 B ．油脂的皂化 C ．石油的分馏 D ．煤的干馏5．下列属于高分子化合物的是（ ）A ．油脂B ．氨基酸C ．淀粉D ．葡萄糖6．工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（ ）A ．AlB ．FeC ．NaD ．Ag7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A ．铝与稀盐酸的反应B ．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba （OH ）2·8H 20晶体与NH 4Cl 晶体的反应8．下列说法中正确的一组是（ ） A ．H 2O 和D 2O 互为同素异形体 B ． 和 互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同系物D ． 和 是同一种物质9．下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类的是（ ） CH 3－CH －CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2H －C －H Br Br H －C －Br HBrA．食盐和蔗糖熔化 B．氢氧化钠和单质硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化10.下列有关化学用语使用正确的是（）A．F—的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．-CH3（甲基）的电子式为：11.下列装置中，能构成原电池的是（）12.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期，18个族B．常在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料C．元素周期表中每一周期（除第一周期）第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差10D．元素周期表第ⅠA族元素原子最外层均有1个电子，它们都是活渡金属13．下列实验装置图正确的是( )14．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
它的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。
实验结果没有银镜产生其原因是（）A. 蔗糖尚未水解B. 加热时间不够C. 冷却后的溶液中没有加碱，以中和做催化剂的酸D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖15．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂除杂方法A CH3CH2OH（H2O）新制生石灰蒸馏B CH4（C2H4）酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液D 溴苯（Br2）四氯化碳萃取16．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5N AB. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g ，其原子数为3N A17．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。
若HI的浓度由0.1 mol • L－1降到0.07 mol • L－1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol • L－1降到0.05 mol • L－1时，所需时间为( )A．等于5s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s18．一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、 c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是( )A. c1∶c2＝1∶3B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C. 达到平衡时，容器内的压强不再变化D. c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L 19．下列结论错误的是（）①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1- ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性S2->C1->Br->I–④氧化性: C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有①B.①③⑤C.②④⑤⑥⑦D.①③20．下列关系正确的是（）A. 熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞己烷C. 同质量的物质燃烧耗O2量：乙烷>乙烯>乙炔>甲烷D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷>己烷>苯21. 已知苯可发生如下转化，下列叙述正确的是（）A. 反应①常温下不能进行，需要加热B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D. 反应④能发生，证明苯是单双键交替结构22．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC②单位时间内生成n molCO2的同时生成2n molCO③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态②能量反应进程 ① CH 3CHClCH 3(l) CH 3CH 2CH 2Cl(l) CH 3CH=CH 2(g)+HCl(g) 第Ⅰ步 第Ⅱ步 A.①④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④23. 维生素C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，结构如下图所示。
人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C 又称抗坏血酸。
下列关于维生素C 的叙述正确的是（ ）A. 维生素C 化学式为C 6H 7O 6B. 维生素C 能与溴水或酸性高锰酸钾发生加成反应而褪色C. 维生素C 分子中含有羧基D. 维生素C 可发生酯化反应24．CH 3CH=CH 2与HCl 可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：① CH 3CH=CH 2 +HCl → CH 3CH 2CH 2Cl ②CH 3CH=CH 2 + HCl → CH 3CHClCH 3下列说法错误的是（ ）A. 反应①、②均为加成反应 B ．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量C ．CH 3CHClCH 3比CH 3CH 2CH 2Cl 稳定D ．CH 3CH 2CH 2Cl 与CH 3CHClCH 3互为同分异构体25．标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L ，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
则这两种混合气体可能为（）A. H2与C4H6B. CO与C2H4C. CO 与C3H6D. H2与C2H4第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共 6 题，共 50 分）26．（9分）A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应可以生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物。
回答下列问题：（1）写出B元素在周期表中的位置，A2D2的电子式为D、E两元素形成1：1的化合物中所含化学键的类型为（2）A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由弱到强的顺序为＜＜（用化学式表示）（3）A和B可形成5核分子丁，已知丁在光照条件能和C12发生反应，标准状况下22．4L 丁与C12完全反应后，测得4种有机产物的物质的量相等，则消耗Cl2mol （4）写出C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式27．(7分)（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：①该电池的负极材料是；②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克。
（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列向题①在①中，金属片发生氧化反应②如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生。
③上述四种金属的活动顺序是。
28．（9分）铝热反应是铝的一个重要性质。
（1）按图1装量进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热物“铁块”流出。
该反应的化学方程式为，其能量变化为图2中的（填“A”成“B”）所示。
（2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。
取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到图3装置中，再滴入足量NaOH 样品溶液充分反应，测量生成气体体积为amL（标准状况下）。
2018～2019学年福建省晋江四校(安溪一中 养正中学 惠安一中 泉州实验中学)高一下学期期末联考化学试题
绝密★启用前福建省晋江四校(安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学) 2018～2019学年高一年级下学期期末质量检测联考化学试题2019年7月3日满分：100 考试时间：90分钟可能用到的原子量：H 1 O 16 S 32 Cu 64温馨提示：1．试卷共8页，1～4页为第Ⅰ卷，5～8页为第Ⅱ卷。
2．请将试卷答案统一填写在答题卡上。
第I卷（选择题,共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,本题包括18小题,1～12每题2分,13～18每题3分,共42分）1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中,主要成分属于有机物但不属于高分子化合物的是（）A．中国丝绸B．埃及长绒棉C．乌克兰葵花籽油D．捷克水晶2．下列说法正确的是（）A．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液B．油脂水解可得甘油,甘油是一种不溶于水的有机物C．醋酸、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D．往蛋白质溶液中加入福尔马林溶液,蛋白质会发生盐析3．下列化学用语正确的是（）A．正丁烷的键线式：B．聚丙烯的结构简式：CH2－CH－CH2C．羟基的电子式：D ．乙酸的球棍模型：4．下列说法不正确的是（ ）A ．石油裂解可制取乙烯、丙烯B ．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C ．植物油氢化过程中发生了加成反应D ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料5．下列属于取代反应的是（ ）A ．甲烷完全燃烧：CH 4 +2O 2 点燃−−−−→CO 2 + 2H 2OB ．乙烯通入溴水中：CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2BrC ．甲烷与Cl 2光照条件下反应：CH 4 + Cl 2 光照−−−−→CH 3Cl + HClD ．乙烯在一定条件下生成聚乙烯：nCH 2=CH 2−−−−−−→一定条件下[22n CH CH ]-6．下列实验过程,观察不到颜色变化的是（ ）A ．一氧化氮暴露在空气中B ．氨水中滴加石蕊试液C ．氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸D ．二氧化硫通入品红溶液中7．某市为降低气体A 的排放量,采用了许多有力措施,措施之一是推广低硫煤,即通过向煤中加石灰的方法,减少气体A 的产生,此法称为“钙基固硫”。
2019北京西城区高一化学第一学期期末试卷带答案Word版
北京市西城区2018 —2019学年度第一学期期末试卷高一化学2019.1本试卷共9页, 共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上, 在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共40分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分）1. 下列试剂中, 标签上应标注的是A.纯碱B.铁粉C.浓硫酸D.酒精B. Na2O2C. Fe2O3D. Fe(OH)32. 下列固体呈淡黄色的是A. Na2OA．Na2OB. NaCl溶液C. NaOH固体D. 乙醇3. 下列物质中, 属于电解质的是A. CuA．CuB. 漂白粉C. 赤铁矿D. 氯水4. 下列物质中, 属于纯净物的是A. 液氨A．液氨高一化学第一学期期末试卷第1页（共16页）B. CO2C. NO2D. NO5. 下列气体过量排放不会导致酸雨的是A. SO2A．SO26. 胶体与其它分散系的本质区别是B. 胶体微粒能通过滤纸A. 能产生丁达尔效应A．能产生丁达尔效应C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7. 合金是一类用途B. 青铜C. 生铁D. 水银广泛的金属材料。
下列物质不属于合金的是A. 不锈钢A．不锈钢B. 浓盐酸C. 硫酸铜溶液D. 稀硫酸8. 下列溶液中, 常温下可以用铁制容器装运的是A. 浓硝酸A．浓硝酸B. 金属钠C. 氯化铁D. 稀硝酸9. 下列物质中, 常用作还原剂的是A. 氯气A．氯气10. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中, 正确的是A. B., 不正确的是高一化学第一学期期末试卷第2页（共16页）A. 新制氯水需要避光保存B. Na可保存在煤油中C. NaOH固体需要密封保存D. 保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉12．下列各组离子中, 能在水溶液中大量共存的是A. Na＋、Ag＋、Cl－、CO3B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO4C. Fe3＋、K＋、SO4.OH－D. Fe2＋、H＋、SO4.NO13．配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时, 下列做法不正确的是A. 选择容积100 mL的容量瓶B. 在容量瓶中溶解NaCl固体C. 转移NaCl溶液时用玻璃棒引流D. 定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切14. 下列实验能达到目的的是A. 加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3B. 用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体C. 用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4D. 用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO415. 下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中, 错误的是A. Na2CO3溶液遇酚酞变红, 说明Na2CO3溶液呈碱性B. Cl2使湿润的有色布条褪色, 说明Cl2具有漂白性C. NO遇空气变为红棕色, 说明NO具有还原性D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色, 说明Fe(OH)2具有还原性16. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe＋2H+ === Fe3+＋H2↑B. Fe2O3＋6H+ === 2Fe3+＋3H2OC. Na＋2H2O === Na +＋OH－＋H2↑D. Cl2＋H2O === 2H +＋Cl－＋ClO－17. 下列说法正确的是A. NaCl的摩尔质量是58.5 gB. 标准状况下, 22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子C. 常温常压下, 22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中, 得到1 mol/L的NaOH溶液18．下图是进行气体性质实验的常用装置, 下列对有关实验现象的描述中, 不正确的是高一化学第一学期期末试卷第3页（共16页）A. 若水槽中盛有水, 试管中盛满SO2, 可看到试管中液面上升B. 若水槽中盛有水, 试管中盛满NO2, 可看到试管中液面上升并充满试管C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞）, 试管中是NH3, 可看到试管内液面上升并呈红色D．若水槽中盛有NaOH溶液, 试管中是Cl2, 可看到试管内液面上升, 黄绿色褪去高一化学第一学期期末试卷第4页（共16页）20. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中, 始终未观察到溶液中出现浑浊, 若再通入另一种气体A, 则产生白色沉淀。
2018-2019学年福建省南平市高一下学期期末质量检测化学试题Word版含答案
南平市2018～2019学年第二学期高一期末质量检测化学试题(满分:100分: 考试时间:90分钟)★友情提示:1.所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效2.可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 O～16 Al～27 k～39 I～127第I卷选择题本卷共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1.化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是A.空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B.高铁使用的增强型聚四氟乙烯板是无机高分子材料C.超高分子聚乙烯纤维“力纶是有机高分子化合物D.泰国银饰和土耳其彩瓷主要成分均为金属材料2.2019年为“国际化学元素周期表年IUPAC公布的118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满，下列关于Og的说法错误的是A.中子数为179B.原子序数为118O g原子的摩尔质量为297克C.中子数比核电荷数多61D.2971183.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是OA.F—的结构示意图:B.中子数为10的氧原子为108C.氯化氢的电子式为D.乙烯的结构简式为CH2CH24.A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。
若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
下列说法中正确的是A.D的单质常用做半导体材料B.最简单气态氢化物的热稳定性:A＞BC.B的最低负化合价:-2价D.原子半径大小:r(C)>r(B)>r(A)5.在铁片与100mL 0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率面不改变H2的总量，下列方法错误的是A.加NaCl溶液B.加蒸馏水C.加入少量醋酸钠固体D.滴入几滴硫酸铜溶液6.在一容积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是A.混合气体的密度保持不变B.H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2C.容器内混合气体的颜色不再发生变化D. 1mol H—H键断裂的同时有2molH—I键形成7.右图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是A. a是正极，b是负极B. a极上发生了氧化反应C. 电子从a极通过导线流向b极D.碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小8.若N A表示阿伏加德罗常数的值。
2018-2019学年福建省宁德市六校高一下学期期中联合考试化学试题(word版)
2018-2019学年宁德市六校第二学期期中联合考试高一化学试卷（满分：100分；时间：90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：O－16 Al－27第Ⅰ卷（选择题，48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
O的说法中，正确的是（）1.下列关于188A. 质子数为18B. 中子数为8C. 电子数为10D. 质量数为18 【答案】D2.根据元素周期律编制第一张元素周期表的科学家是（）A. 道尔顿B. 卢瑟福C. 门捷列夫D. 阿伏加德罗【答案】C3.常温下，下列物质能用铝制器皿盛放的是（）A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 食醋D. 氢氧化钠溶液【答案】A4.下列属于复合材料的是（）A. 木材B. 水泥C. 塑料D. 玻璃钢【答案】D5.下列有关硅酸盐产品的说法不正确的是（）A. 水泥具有水硬性B. 玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英C. 玻璃有固定的熔沸点D. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品【答案】C6.某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】C7.下列物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：H2SO4＞HClO4B. 碱性：NaOH＞KOHC. 非金属性：Si＞PD. 气态氢化物稳定性：H2O＞H2S 【答案】D8.下列微粒结构示意图中，表示原子的是（）A. B. C. D.【答案】B9.元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（）A. 元素的相对原子质量逐渐增大B. 核外电子排布呈周期性变化C. 原子半径呈周期性变化D. 元素主要化合价呈周期性变化【答案】B10.有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2C. 光导纤维的主要成分是SiO2D. 太阳能发电板的主要材料是SiO2【答案】C11.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A. 最外层电子数相同B. 都是金属元素C. 原子半径相差不大D. 最高化合价相同【答案】A12.下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（）A. Al(OH)3受热能分解B. Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液C. Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D. Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4[Al(OH)4]【答案】D13.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－＝H2OB. 钠与水反应：Na + H2O＝Na++OH－+H2↑C. 铜与氯化铁溶液反应：Cu +Fe3+＝Fe2+ + Cu2+D. 氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br－＝Br2+ 2Cl－【答案】D14.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）A. 铝的金属性比铁弱B. 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜C. 铝的密度比铁的密度小D. 铝不能与氧气发生化学反应【答案】B15.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）A. SiO2→H2SiO3B. CuSO4→CuCl2C. SiO2→Na2SiO3D. Na2O2→NaOH【答案】A16.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B第II卷非选择题（每空2分，共52分）17.在①126C、②147N、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥188O等核素中：（填序号）（1）______和______互为同位素（2）_______和_______质量数相等，但不属于同一种元素（3）_______和_______中子数相等，但质子数不相等18.下表是元素周期表一部分，针对表中的①～⑧元素回答以下问题：（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是____（填元素符号），非金属性最强的元素是___（填元素符号）。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
福建省师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题附答案解析
福建师大附中2018-2019学年上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱【答案】C【解析】【分析】化学药品一般根据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。
【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A不选；B．CCl4、C2H5OH属于有机物，活性炭不能放在乙橱，B不选；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；D．铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。
答案选C。
2.在水溶液中能大量共存的离子组是A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。
【详解】A. Al3+、H+与HCO3－均反应，不能大量共存，A不选；B. Na+、AlO2－、OH－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B选；C. Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；D. 在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不选；答案选B。
3.下列数量的各物质中，含分子个数最多的是A. 1mol HClB. 3.01×1023个氧分子C. 22g COD. 标况下5.6L H2【答案】A【解析】【分析】根据n＝m/M、n＝V/V m、n＝N/N A分析解答。
【详解】A．1molHCl含N A个分子；B．含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5N A；C．22g CO的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5N A；D．标况下5.6L H2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，分子数为0.25N A；所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。
2018--2019下学期高一化学吸热反应与放热反应的判断单元测试有答案
吸热反应与放热反应的判断1．下列说法正确的是（）①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．③④B．①②C．①②③④D．②③④2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．②④ B．①②④C．②③ D．①④⑤3．化学反应A＋B→C(放出能量)分两步进行：①A＋B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。
下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．4．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨互为同分异构体B．石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同D．金刚石不如石墨稳定5．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A．反应中为吸热反应B．过程放出能量C．反应中，N2与F2的总能量小于NF3的总能量D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应6．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A．总反应是放热反应B．Fe+使反应的活化能降低C．FeO+也是该反应的催化剂D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应7．下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．有的化学反应加热到一定温度引发后，停止加热，反应也能继续进行C．将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中反应生成NH3，转移电子数目为6N AD．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快8．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。
【化学】福建省长泰县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试(解析版)
福建省长泰县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试本试卷分第I卷和II卷两部分。
第I卷为选择题，第II卷为非选择题)可能用到的相对分子质量：Cu 64 S 32 Na 23.5 O 16 H 1 C 12 Cl 35.5第I卷(选择题50 分)一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确答案)1.《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A. 纤维素、油脂B. 糖类、油脂C. 纤维素、蛋白质D. 单糖、蛋白质【答案】C【详解】枲、麻、苘、葛属于草木，草木的主要成分是纤维素，裘褐、丝绵属于禽兽与昆虫，禽兽与昆虫的主要成分是蛋白质，故选C。
2.下列有关实验叙述错误的是()①甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性②苯与浓硝酸、浓硫酸混合制备硝基苯的过程中可以用酒精灯直接加热③煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠④实验室制备乙酸乙酯过程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去⑤实验室溴苯的制备，反应条件为溴化铁和溴水A. ①③④⑤B. ①②④⑤C. ②③④⑤D. 全部【答案】B【分析】①氯甲烷是非电解质，不具有酸性；②苯与浓硝酸、浓硫酸混合制备硝基苯的过程中用水浴加热；③煤油可用作燃料和保存少量金属钠；④乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应；⑤苯和液溴在溴化铁做催化剂作用下发生取代反应生成溴苯。
【详解】①甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯甲烷和氯化氢，氯甲烷是非电解质，不具有酸性，故错误；②在50—60℃水浴中加热，苯与浓硝酸、浓硫酸混合发生取代反应制备硝基苯，故错误；③石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等，煤油可用作燃料和保存少量金属钠，故正确；④乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，实验室制备乙酸乙酯过程中含有少量乙酸应用饱和碳酸钠溶液除去，故错误；⑤苯和液溴在溴化铁做催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，故错误；①②④⑤错误，故选B。
福建省福州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析
福建省福州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应为放热反应。
下列判断正确的是()A．1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等B．反应过程中同时有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键断裂时，N2的浓度维持不变C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．当反应速率满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，反应达到最大限度【答案】B【解析】【详解】A．合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；B．反应过程中有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键同时断裂时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，N2的浓度不变，B项正确；C．降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，C项错误；D．任何时刻，都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，均满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡状态，D项错误；本题答案选B。
2．下列关于物质的量的表述中不正确的是A．1.5 mol H2O和2.5 mol水B．2 mol H2SO4和5 mol硫酸C．1.2 mol H2和1.6 mol氢D．10 mol Ne和12 mol氖原子【答案】C【解析】【详解】1.6 mol 氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故C错误；故选C。
【点睛】物质的量是表示微观离子的物理量，需要标注微粒种类。
3．对已经达到平衡的下列体系，只改变一个条件，对平衡移动的方向判断错误的是A．CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)，减小CO2浓度，平衡正反应方向移动B．4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)：增大压强，平衡向逆反应方向移动C．HS- + H2O H3O + S2- ，加水稀释，平衡向逆反应方向移动D．H2(g) + I2(g) 2HI(g) ：扩大容器体积，平衡不移动【答案】C【解析】【分析】【详解】A．CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)，减小CO2浓度，生成物浓度减小，反应正向移动，故A正确；B．反应4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C．反应HS- + H 2O H3O + S2-是水解反应，加水稀释，平衡向正反应方向移动，故C错误；D．反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)是气体体积不变的反应，扩大容器体积，平衡不移动，故D正确；故选C。
2018-2019（2）有机化学B卷期末试卷（含答案）
2018-2019（2）有机化学B卷期末试卷（含答案）XXXX ⼤学期末考试试卷 ( B )卷2018--2019学年第⼆学期课程名称：有机化学A 考试时间： 120分钟专业年级班学号姓名⼀、命名或写出构造式有⽴体异构的要标出构型（每⼩题1分，共10分）1．2．CCH 3CHCC(CH 3)3CCH 33．CH CHCOOH4．H H HOCOOHCH 3Br5． NCH 2CH 3CH 36． C OH 3CCl7．邻苯⼆甲酸酐8β-吡啶甲酸9．反-1-甲基-3-异丙基环⼰烷（优势构象） 10．β-D-(+)-吡喃葡萄糖的Haworth 式⼆、选择题（每⼩题1分，共14分）注意：将答案填⼊下列表格中,否则不给分。
1. 下列化合物沸点由⾼到低排列正确的是:①丁酸②⼄醚③丁酮④1–丁醇A ．①＞④＞③＞②B ．④＞③＞②＞①C ．①＞②＞④＞③D ．②＞③＞④＞①2．下列四种1-甲基2-⼄基环⼰烷的椅式构象按稳定性从⾼到低排列正确的是：①CH 3CH 3CH 2②CH 3CH 3CH 2③CH 2CH 3CH 3④CH 2CH 3CH 3A ．④＞③＞②＞①B ．③＞④＞①＞②C ．②＞①＞③＞④D ．②＞③＞④＞①3、下列化合物那些具有⼿性？① 3ClH H Cl CH 3 ② CHO OH HH CHOOH ③ HOCH 2Cl H 2Cl④A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①④4、下列卤代烃与硝酸银的⼄醇溶液作⽤，⽣成沉淀最快的是（）A ． CH 3CH 2BrB ．CH 2=CHCH 2BrC ． (CH 3)3CBrD ． (CH 3)2CHBr5、下列化合物发⽣亲电取代反应活性从最⾼到最低排列正确的是：①N②O③S④A．①＞③＞②＞④B．②＞③＞④＞①C．③＞②＞①＞④D．②＞④＞①＞③6、下列化合物能使酸性KMnO4褪⾊的是：①CH2CH3②③④OHA．①②④B．①②③C．②③④D．①③④7、既有顺反异构体⼜有旋光异构体的化合物是（）。