2021年九年级化学全册 第七单元 第节 碱及其性质学案(新版)鲁教版
中学九年级化学全册 第七单元 第二节《碱及其性质》(第1课时)学案(无答案) 鲁教版
第七单元第二节《碱及其性质》（第1课时）学习目标：1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。
2.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握它们的化学性质，同时增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
知识点（重点、难点）：1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（重点）2.具体的实验探究过程和概括、分类、归纳等思维方法的培养。
（重点）3.设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应。
（难点）教学准备：多媒体教学素材、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、水、头发、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊试液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳、小烧杯，试管，酒精灯，玻璃棒，矿泉水瓶等。
板书定义流以下问题：化钠和氢氧化钙与酸碱指示剂的反应，要求同（注意同时进行）（小组分工合作）[交流共享]以小组为单位交流实验的现象，讨论氢氧化钠和氢氧化钙溶液的相关性质：1.两个实验说明了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（填“能”或“不能”与二氧化碳反应。
2.两个反应的方程式分别为：个非常重要的问题，那就是二氧化碳本身能溶于水，并且能与水反应，那么上述实验过程中出现的一系列现象，是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的结果，还是二氧化碳溶于水产生的结果呢？如果要进一步证明二氧化碳确实与氢氧化溶液反应，还要补充什么实验进行完善呢？A.教学反思：1.本课的设计从学生的生活经验入手，逐步展开对碱的性质探究，教学过程流畅，易于操作和接受；另外，本课的设计坚持学生主体参与、学生个体成长、学生思维成熟的理念，对于学生能力的培养具有积极的意义。
2.课堂的容量大，学生的活动不能充分的最大限度的开展。
3.建议课堂实施教学过程中，要有所侧重点的进行活动的开展，提高课堂效率，分组实验的设计要再简化。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案新版鲁教版
第二节碱及其性质第一课时教学目标：1.掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途；2.进一步理解复分解反应；3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力；重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法：实验探讨法。
教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其他：小气球。
教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
二、新课[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠的物理性质，培养学生的观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
（二）化学性质1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
[问题讨论]为什么气球会逐渐胀大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。
鲁教版初三化学第七单元第二节碱及其性质教案
议决阅读132、碱的化学性质火线的内容回答以下标题：
2.使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上怎样处理？
3.产业上是怎样制取CaO的？写出该反响的化学方程式？
4.NaOH、Ca(OH)2的俗名分别是什么？
三、复分化反响及其产生条件
1.定义：要是两种化合物互相交换成分，生成别的两种新的化合物，那么这样的反响就叫做复分化反响。
2．条件：①沉淀，举例：。
②气体，举例：。
③水，举例：。
【要求：学生举例要写出相应的化学方程式。】
3.特点：两交换（两两交换成分），一不变（化合价不变）
4.通式：AB+CD=AD+CB
【讲堂小结】议决这节课，你有什么收获？
【讲堂训练】
板书设计
传授反思
鲁教版初三化学第七单元第二节碱及其性质教案
5.CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？
6.Ca(OH)2是怎样制得的？写出该反响的化学方程式。
7.常见的碱还有哪些？
8.总结本章学过的干燥剂有哪些：
学生汇总答案，老师加以简略评价
学生设计实验方案，汇总实验方案并分组实验，记载实验现象，尝试书写有关化学方程式，老师巡视指导
二．碱的化学性质，完成133页“实验探究”中的表格
思考：二氧化碳和氢氧化钠溶液是否产生了化学反响？你的猜测是什么？能否设计一个实验来证明你的猜测？（提示活动顺序：猜测→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→举行实验→得出结论）
西席巡视，个别指导，范例操纵
成果展示：各小组代表根据实验终于，说说你们的猜测正确吗？若不正确，鉴别的依据是什么？
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及其性质 教案设计
《碱及其性质》教学设计
教学目标
（1）知识与技能：
通过设计一系列的探究实验使学生掌握氢氧化钠的化学性质。
（2）过程与方法：
a、培养学生科学探究精神和实验能力。
b、培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力以及与人合作的能力。
（3）情感态度和价值观：
a、通过氢氧化钠的化学性质的探究过程，让学生体验化学学科
的美，激发学生的求知热情。
b、培养学生善于合作、勤于思考、观察细致、勇于创新的科学
精神。
教学重点和难点
（1）重点：氢氧化钠的化学性质及化学探究性试验的探究过程。
（2）难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应及方程式的书写。
【教学过程】。
鲁教版九年级化学第七单元第二节碱及其性质教案
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4
2.碱具有相似的化学性质，是因为
学生小结：碱的化学性质
①与酸碱指示剂作用
②与酸发生中和反应生成盐和水
③与非金属氧化物反应生成盐和水
④与某些盐反应生成新盐和新碱
师生合作：师生共同分析前面复习加本节根据实验现象书写的部分化学方程式，与前面学过的反应类型比较，总结给出复分解反应的定义，条件、特点、通式
【课堂小结】通过这节课，你有什么收获？
【课堂训练】
板书设计
教学反思
1.根据提供的仪器和药品，根据132页“活动天地”中的要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙的对比表格；
通过阅读132、133页碱的化学性质前面的内容回答以下问题：
2.使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？
3.工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？
这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?4.NaOH、Ca(OH)2的俗名分别是什么？
三、复分解反应及其发生பைடு நூலகம்件
1.定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。
2．条件：①沉淀，举例：。
②气体，举例：。
③水，举例：。
【要求：学生举例要写出相应的化学方程式。】
3.特点：两交换（两两交换成分），一不变（化合价不变）
4.通式：AB+CD=AD+CB
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
6.碱的应用领域：了解碱在日常生活和工业中的运用，如造纸、化肥生产、石油精炼等。
7.碱的安全使用：掌握碱的安全使用注意事项，如防护用具的使用、泄漏处理等。
8.实验现象的观察和解释：能够观察实验现象，并用化学知识解释现象背后的原理。
9.小组讨论和问题解决：能够在小组讨论中提出自己的观点，参与问题解决过程。
教学目标：
1.了解碱的基本概念，掌握碱的化学性质。
2.能运用碱的化学性质解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：
1.碱的化学性质。
2.实验操作和观察能力。
教学难点：
1.碱的化学性质的运用。
2.实验现象的分析和解释。
教学方法：
采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法，引导学生通过实验观察碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
10.实验报告的撰写：能够根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、结论等。
11.碱的化学性质的实际应用：了解碱在实际生活中的应用，如食品工业、制药工业等。
12.碱的环境影响：了解碱对环境的影响，如水体污染、土壤酸碱度变化等。
13.碱的资源利用：了解碱的资源开发和利用，如矿石开采、化学合成等。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解碱的化学性质知识点，结合实例帮助学生理解。
突出教学重点，强调教学难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕碱的化学性质问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
鲁教版化学九年级下册7.2 碱及其性质 第一课时 教案
第二节?碱及其性质?第一课时教学设计一、教学目标知识与能力：〔1〕认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法。
〔2〕通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
过程与方法：通过氢氧化钠与氢氧化钙性质的比照，学会用比拟的方法学习物质的性质。
情感态度与价值观：知道化学作为自然科学的一局部，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
二、重难点教学重点：几种常见的碱性质教学难点：“钙三角〞几种物质的转化关系三、教学流程【引入】今天是星期天，妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，要小雅去超市买管道疏通剂，小雅见说明书上介绍说“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道〞。
是什么物质这么厉害呢？〔投影展示该管道疏通剂及其主要成分，引入课题〕第一环节：认识氢氧化钠和氢氧化钙指导学生以小组为单位，完成学案中的几个实验，填写表格[特别强调]：1、氢氧化钠易吸水而潮解，所以必须密封保存，利用此性质可作一些气体的枯燥剂。
2、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，假设不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
第二环节：生石灰、熟石灰的生产制备[指导学生阅读教材，提出以下问题]：1、工业上如何生产生石灰？2、如何制得熟石灰？表达了生石灰的什么性质？[特别强调]：1、生石灰可以与水反响，利用此性质，生石灰也可用作枯燥剂，此反响能放出大量的热。
2、利用古诗?石灰吟?，了解一些有关“石灰〞的物质。
纯洁物：生石灰________ 熟石灰_________混合物〔主要成分〕：石灰石________石灰水、石灰浆、石灰乳________碱石灰_______________3、“钙三角〞中各物质之间的转化关系4、浓硫酸做枯燥剂利用的是浓硫酸物理性质——吸水性。
生石灰做枯燥剂利用的是生石灰的化学性质——生石灰能与水反响。
氢氧化钠做枯燥剂利用的是氢氧化钠的物理性质——吸水性。
四、教学小结吸水性用作枯燥剂氢氧化钠常见的碱腐蚀性俗名：火碱、烧碱、苛性钠俗名：熟石灰、消石灰氢氧化钙五、教学反思。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及性质
《碱及其性质》教学设计
【教学目标】
1.知道常见的碱、氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、主要物理性质；探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
2.通过对氢氧化钙和氢氧化钠性质的探究学习，培养学生的观察能力实验操作能力以及发现问题、解决问题的能力。
3.通过探究常见碱的探究的性质，体会到合作与交流是一种重要的学习方法，同时激发学生学习化学的兴趣和热情。
【重点、难点】
重点：常见两种碱氢氧化钙和氢氧化钠的主要物理性质、化学性质的探究难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应
【探究方法】
1、讨论、交流、归纳、整理、探究
2、创造条件采用实验加分析的教学方法
3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。
【课型】新授课
【课时】1课时。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第1课时常见的碱教案(新版)鲁教版
4. 引导学生参与科学探究活动，培养学生的科学思维和科学探究能力。
5. 在团队合作中，鼓励学生进行积极沟通和交流，培养团队合作和交流能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 实验法：通过演示实验和分组实验，让学生亲身体验碱的溶解、酸碱指示剂的变化等现象，增强学生的直观感受和实验操作能力。
12. 科学探究与碱的研究：学习科学探究方法，通过实验、观察等途径研究碱的性质和应用。
七、典型例题讲解
1. 例题一：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成什么物质？请写出反应的化学方程式。
答案：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
2. 例题二：氢氧化钙微溶于水，如何制备氢氧化钙溶液？
④ 板书设计：
1. 碱的基本概念和性质
2. 常见碱的性质和制备
3. 酸碱指示剂
4. 碱的应用
5. 碱的安全使用
十．课堂
- 提问：通过提问，了解学生对碱的基本概念和性质的掌握情况，及时纠正学生的错误理解和概念混淆。
- 观察：观察学生在实验操作中的表现，了解他们的实验技能和观察能力，及时指导和纠正操作错误。
为了改进今后的教学，我计划采取以下措施：首先，加强实验安全教育，确保学生在实验过程中的安全。其次，鼓励学生独立思考和解决问题，培养他们的创新能力和解决问题的能力。此外，我还将调整课堂节奏，确保学生有足够的时间理解和消化新知识。通过这些措施，我相信能够进一步提高教学效果，帮助学生更好地掌握化学知识。
九．内容逻辑关系
八、教学反思与总结
今天的课总的来说，学生们对于碱的概念和性质有了更加清晰的认识，通过实验和案例分析，他们能够更好地理解和运用所学的知识。在实验操作方面，学生们表现出了较高的兴趣和参与度，他们能够熟练地操作实验仪器，准确地观察和记录实验现象。此外，小组讨论和课堂展示环节也得到了很好的执行，学生们能够积极地参与讨论，并提出有见地的观点。
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2021年九年级化学全册第七单元第2节碱及其性质学案2（新版）
鲁教版
【学习目标】
1、初步知道碱的化学性质，碱具有相似化学性质的原因，
2、能正确书写有关反应的化学方程式
3、通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会用控制变量法研究物质的性质。
【教材预览】
1、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液；都能与氯化铜溶液发生化学反应，生成沉淀，都能与二氧化碳气体反应。
2、碱溶液具有相似的化学性质是因为。
3、由于不同的碱溶于水时解离出的不同，碱的性质也存在差异。
【自主探究】
探究一：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
以小组为单位，按照教材提示进行实验并填写实验报告：
实验一：与指示剂
实验二：与生锈铁钉、氯化铜、碳酸钠溶液
写出以上能发生反应的化学方程式：
，
探究二：氢氧化钠与二氧化碳的反应
实验一：向两个充满二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入少量的氢氧化钠和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
[提出问题]：石灰水和二氧化碳反应产生了沉淀，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有沉淀产生，是否是二氧化碳与溶液中的水发生反应造成矿泉水瓶变瘪？[作出猜想]：
[设计实验]：
[化学方程式]：。
探究三：碱的通性
[阅读教材，解决问题]
1、碱有哪些相似的化学性质？碱具有相似化学性质的原因是什么？
2、常见碱的主要用途。
【归纳整理】
碱的化学性质主要有：
1、碱的溶液能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。
2、能与某些非金属氧化物反应，例：
3、能与某些盐反应，例：
【当堂达标】
1、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以
下性质：
①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，
溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存
的主要原因是：（）
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.③⑤
与Na0H溶液2、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C0
2
发生了反应的是（）
3、能把氢氧化钙、稀硫酸、食盐水三种溶液一次区分开的是（）
A．氢氧化钠溶液 B.二氧化碳 C.酚酞试液 D.碳酸钠溶液4、已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似．下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红 C．能与稀硫酸反应D．能使紫色石蕊溶液变红Ra'\/32442 7EBA 纺21811 5533 唳20833 5161 兡31634 7B92 箒31187 79D3 秓i
29317 7285 犅35483 8A9B 誛p。