新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)

新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。

继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。

下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。

下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。

某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是（）A．由现象1得出化合物X含有O元素B．X的化学式Na2CuO2C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 可用pH试纸测氯水pH 氯水有酸性Ⅰ对，Ⅱ对，无B 将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2Ⅰ对，Ⅱ对，有二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是（）A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应12．工业废水中含有的Cr 2O 2－7 有毒，必须处理达标后才能排放。

现取5 mL 含有0.05 mol ·L－1的Cr 2O 2－7 样品溶液恰好能将5 mL 浓度为0.3 mol ·L －1的Fe 2＋完全氧化，则元素Cr 在还原产物中的化合价为（ ）A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋513．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。

高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：湿法：2Fe 3＋＋3ClO －＋10OH －===2FeO 2－4 ＋3Cl －＋5H 2O干法：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑下列说法不正确的是（ ）A ．Na 2FeO 4中铁元素为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌B ．湿法中每生成1 mol Na 2 FeO 4转移3 mol e －C ．湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D ．干法中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂14．下列关于离子方程式的评价不合理的是（ ）径最小的元素，Y 、R 同主族且R 原子核电荷数等于Y 原子核电荷数的2倍，Z 、W 原子的最外层电子数之和与Y 、R 原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是（ ）A.原子半径：r（Y）<r（Z）B．X与Y只能形成一种化合物C．W、R的最高价氧化物的水化物的酸性：W<RD．Y、R分别与X形成的最简单化合物的热稳定性：Y>R第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

16．（10分）利用如图所示的“价－类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。

回答下列问题：（1）戊的化学式为。

（2）甲、乙、丙中，属于非电解质的是（填化学式）。

根据氯元素的化合价判断乙（填序号）。

a．只有氧化性 b．只有还原性c．既有氧化性又有还原性（3）庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500 mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：84消毒液（有效成分）NaClO（规格）500 mL（质量分数）14.9%（密度）1.1 g·cm－3①写出氯气和毒液的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为。

②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 0.90 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。

若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．未洗涤烧杯和玻璃棒17．（12分）国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。

某工厂拟综合处理工业废气（主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分）和含NH ＋4 的废水，设计了如下流程：已知：SO 2为酸性氧化物。

（1）在N 2、CO 2、CO 、NaOH 中，属于电解质的是 （填化学式，下同）。

（2）固体1中除含有Ca （OH ）2外，还含有 （填化学式）。

（3）生成NaNO 2的反应可表示为：4NO ＋O 2＋4NaOH===NaNO 2＋2H 2O ，该反应中还原剂是 ；捕获剂所捕获的气体主要是 （填化学式）。

（4）用离子方程式表示处理含NH ＋4 的废水时发生的反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，当0.5 mol NH ＋4 参加反应时，转移的电子数目为 N A 。

18．（12分）纯碱和食盐混合可做家用清洁剂，现欲测定一定质量该清洁剂样品中纯碱的质量分数。

回答下列问题：（1）甲同学利用如图所示装置进行实验。

洗气瓶B 中盛装的是 （填试剂名称），在实验完成时，需要获得的数据是 ，装置D 的作用是 。

（2）乙同学按照下图所示步骤进行实验。

“操作Ⅰ”的名称为 ，“溶液M ”中的溶质有 （填物质名称），样品中纯碱的质量分数为 %（用含x 、y 的代数式表示）。

19．（14分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。

（1）如下图： Fe 2O 3固体 ――→HCl A 溶液 ――→足量Fe 粉 B 溶液 ――→NaOH O 2 C①Fe 2O 3和HCl 的离子方程式是________________________________________________________________________。

②B →C 变化中可看到的现象是________________________________________________________________________。

发生氧化还原反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

（2）某班同学用如下实验探究Fe 2＋、Fe 3＋的性质。

回答下列问题：①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100 mL 0.1 mol ·L －1的溶液。

在配制FeCl 2溶液时需加入少量铁屑，其目的是 。

②某同学取2 mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2＋氧化。

FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（3）某实验小组探究氯水与铁的反应。