中考化学计算题专题复习含答案解析
50套初中化学化学计算题含解析
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？
【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；
（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．
【解析】
试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．
原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克／12克×100%=88.3%
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
10．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。计算：
(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
106 44
10g×26.5% x
x=1.1g．
（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．
（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
200
200
200
200
剩余固体质量（g）
37.6
15.2
4
4
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
2024年中考化学计算题专题复习含答案解析
1.将22.5g甘油（C_3H_8O_2,M=88g）转化为摩尔质量时，摩尔质量是多少？答案：0.256mol.解析：用摩尔质量转换公式：摩尔质量=质量/质量标准，计算即可：0.256mol=22.5g/88g。
2. 已知KMnO_4的质量分数为20%，若要求溶液的浓度为0.2 mol/L，需要添加多少克KMnO_4？答案：20g。
解析：用浓度乘以体积=摩尔数的公式：n=CV，计算即可：0.2mol/L×V=20×0.2，则V=20/0.2=100，即需要添加100ml溶液，由质量分数=20%，得100ml溶液中含有20g KMnO_43. 将20g NaOH（M=40g）溶解在200ml水中，其摩尔浓度是多少？答案：0.5 mol/L.解析：用浓度乘以体积=摩尔数的公式：n=CV，计算即可：0.5mol/L×200ml=20g/40g，则n=0.5mol/L。
4. 溶解2.30g FeCl_3（M= 162.2g）于100ml水中，溶液的浓度是多少？答案：0.014 mol/L.解析：用浓度乘以体积=摩尔数的公式：n=CV，计算即可：n=2.30g/162.2g×100ml=0.014mol/L。
5. 将15g K_2Cr_2O_7（M=294.2g）溶解在500ml水中，溶液的摩尔浓度是多少？答案：0.102 mol/L.解析：用浓度乘以体积=摩尔数的公式：n=CV，计算即可：n=15g/294.2gX500ml=0.102mol/L。
6. 将6.00g Na_2CO_3（M=105.99g）溶解在100ml水中，溶液的摩尔浓度是多少？答案：0.0566 mol/L.。
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
中考化学复习---化学式与化合价计算题练习(含答案解析)
中考化学复习---化学式与化合价计算题练习（含答案解析）1．（2022•毕节市）我国科学家在人工合成淀粉领域取得了突破性进展，其基本变化过程为“CO2→……→C6H12O6（葡萄糖）→（C6H10O5）n（淀粉）。
”淀粉中C、H元素的质量之比为36：5 ，C的质量分数为44.4 %（计算结果保留一位小数，下同）。
【答案】36：5；44.4。
【解答】解：淀粉中C、H元素的质量之比为（12×6n）：（1×10n）＝36：5。
C的质量分数为×100%≈44.4%。
故答案为：36：5；44.4。
2．（2021秋•青冈县期末）螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸（化学式：C6H5NO2）是人体必需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用。
（1）烟酸中碳、氢原子个数比为6：5 ；（2）烟酸中氮、氧元素的质量比为7：16 ；（3）烟酸中碳元素的质量分数为58.5% （计算结构精确到0.1%）；（4）246g烟酸中含氧元素的质量为64 g。
【答案】（1）6：5；（2）7：16；（3）58.5%；（4）64。
【解答】解：（1）由烟酸的化学式C6H5NO2可知，其中碳、氢原子的个数比为：6：5；故填：6：5；（2）由烟酸的化学式C6H5NO2可知，其中氮元素、氧元素的质量比为：14：（16×2）＝14：32＝7：16；故填：7：16；（3）烟酸中碳元素的质量分数为：≈58.5%；故填：58.5%；（4）246g烟酸中含氧元素的质量为：246g×＝64g。
故填：64。
3．（2021•襄阳）口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。
医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C x H4O）消毒灭菌。
（1）已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则C x H4O中x＝ 2 。
（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为1：4 。
【答案】（1）2；（2）1：4。
【解答】解：（1）12x+1×4+16＝44，则x＝2；（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比（1×4）：（1×16）＝1：4；故答案为：（1）2；（2）1：4。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
中考化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析
中考化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学计算题1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。
求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____【答案】4.66 17.1% 2.92g【解析】【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 17123320gx 4.66g ↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O ⨯＝17173=17.1%40g y ⨯y ＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g 稀盐酸分五次加入盛有12g 贝壳的烧 杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。
请你计 算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。
(完整版)中考复习化学计算题专题(含答案)
.5.8g白色沉淀。
求：（1）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。
试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。
（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。
求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。
（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。
已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：（1）被吸收的ＳＯ２的质量。
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精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学计算题专题复习含答案解析专题: 计算题(一)【寻找纯净物质量】形式1直接读取纯净物质量例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。
求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。
例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。
反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g1*******生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99(1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
(2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为________，硫酸钠溶液的质量为________。
形式2根据质量差求纯净物质量例5某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。
例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。
求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。
例7某工厂废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。
化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：计算废水中亚硫酸钠的质量时，直接代入纯净物的质量为__________________(只写计算过程)。
例8查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。
向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：的总质量/g(1)求洁厕灵中有效成分的质量时，可直接将纯净物________的质量代入化学方程式，其质量为________。
(2)求碳酸氢钠溶液的溶质质量分数时，应将纯净物________的质量代入化学方程式，其质量为______，对应碳酸氢钠溶液的质量为________。
形式3 利用混合物质量分数求纯净物质量 【方法指导】(1)纯净物的质量＝混合物的质量×该纯净物的质量分数 (2)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数例9 实验室欲测定一瓶稀H 2SO 4的溶质质量分数。
现取50 g 溶液样品，将20%的NaOH 溶液逐滴加入到样品中，滴加过程pH 的变化如图所示。
求反应后所得硫酸钠的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________(只写计算过程)。
例10 工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。
现有400 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，求该矿石理论上能冶炼铁的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________(只写计算过程)。
微技能 2 计算反应物的质量分数【方法指导】(1)混合物中某物质的质量分数＝该物质的质量混合物的质量×100%(2)溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%【补充】浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶质质量保持不变，故有浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量＝稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量例11(2018枣庄节选)往100 g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
(写出计算过程)微技能 3 计算生成物的质量分数【方法指导】反应后溶液的质量＝反应物的总质量－反应后生成沉淀和气体的质量例12(2018贺州节选)某纯碱样品中含有少量的氯化钠。
取该样品13.9 g完全溶于206.1 g水中，加入90 g CaCl2溶液，恰好完全反应后生成沉淀的质量为10 g。
求反应后溶液中溶质质量分数。
(要求写出计算过程)例13小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。
操作过程如下：求：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)（二）类型 1 坐标曲线型1. (2018北部湾经济区)将20.0 g稀盐酸逐滴加入到10.0 g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如下表所示(不考虑反应过程中热量损失)。
反应时间(s)0102030405060溶液温度(℃)20.520.620.720.820.920.820.7(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是________℃。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
第1题图2.取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算：(1)该混合物中硫酸钡的质量为________g。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
(精确至0.1%)第2题图3.某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20 g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。
求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为________ g。
(2)计算20 g混合溶液中HCl的质量为多少？第3题图4. (2018安顺改编)将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。
实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为________ g。
(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？第4题图类型 2 文字叙述型5. (2018河池)食用小苏打含有NaHCO3外还含有少量NaCl。
为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4 g溶液，再向其中滴加100 g稀盐酸，恰好完全反应时得到200 g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。
(反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑)请计算：(1)NaHCO3中碳、氧元素的质量比为________。
(2)生成CO2的质量为________g。
(3)该食用小苏打中NaHCO3的质量分数(写出计算过程)。
6.学习了酸和碱的知识后，小红同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。
为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g (其他成分不参加反应)。
(化学反应方程式为：CH3COOH＋KOH=== CH3COOK＋H2O)请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为____g。
(2)白醋中醋酸的质量分数为多少？7.小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。
她将2.7 g硫酸钠固体加入52.7 g 水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8 g氧气时结束实验。
忽略气体在水中的溶解，请计算(写出计算过程)：(1)负极产生氢气的质量。
(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
8. (2018重庆B 卷)碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]用作农药防治小麦黑穗病。
实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。
充分加热100 g 样品，得到固体84.5 g 。
已知反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑，Cu 2(OH)2CO 3的相对分子质量为222。
试计算：(1)Cu 2(OH)2CO 3中质量分数最大的元素是________。
(2)若用100 g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？类型 3 表格型(分批反应)【方法指导】针对多组数据，每次加入量相等的表格数据分析。
(1)寻找两种反应物恰好反应的量。
①生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体或沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。
②生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若质量不相等，则加入的物质有剩余。
(2)将反应结束前生成物的数据(或数据和)代入计算。
9. 某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠。
为测定其纯度，取100 g 样品加热至不再产生气体(2NaHCO 3=====△Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2↑ )，使生成的水完全被浓硫酸吸收，测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如下表：时间物质的质量 0分钟 1分钟 2分钟 3分钟 4分钟仪器和浓硫酸的质量总和(g)150 150.9 151.8 152.7 152.7(1)当完全反应后，生成水的质量为________g 。
(2)计算样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？(3)将其完全分解后的物质溶解于300 g 水中，完全溶解后，计算所得溶液中溶质的质量分数？10. (2018十堰)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12 g样品放入烧杯中，将100 g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：求：(1)样品中碳酸钙的质量为________g。
(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。
(写出计算过程，最终结果保留0.1%)。
11.向182.5 g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：分析数据，试计算【第(2)问需写出计算过程】：(1)a＝________。