离子键共价键练习题
4.根据氧化还原反应：2Ag+ (aq )+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的 原电池如图所示，其中盐桥为琼脂-饱和KNO3盐桥． 请回答下列问题： （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______； （2）银电极为电池的___． （3）外电路中的电子是从______电极流向______电极． （4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是______（填序号）． A．K+ B．NO3— C．Ag+ D．SO42-
离子键破坏的是___ ，仅发生共价键破坏的是___ ，
既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___ ． ①升华； ②氯化铵受热分解； ③氯化钠溶于水； ④ 氯化氢溶于水．
3. CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固 体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗 1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学 方程式是 ________________________________________
自己复习：优化方案P22专题讲座 化学键被破坏的情况 1.下列五种物质中 ①Ar ②CO2 ③SiO2④NaOH ⑤K2S， 只存在共价键的是________，只存在离子键的是 ________，既存在离子键又存在共价键的是______，
不存在化学键的是_______。(填序号)
2.在以下过程中，未发生化学键破坏的是___，仅发生
化学键—离子键、共价键
化学键—离子键、共价键1.化学键：相邻______________之间强烈的相互作用。
化学键包括_________、_________、________。
2.离子键，以NaCl的形成为例：（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
离子键的实质是___________________________。
（2）离子键既包括静电引力，也包括静电斥力。
（3）离子键的强弱与_____________、_____________有关。
（4(NH4+)与非金属元素形成离子键。
3.离子化合物：含有___________的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和____________。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
书写离子化合物的电子式时，先分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如Na2S和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
4.共价键，以HCl的形成为例：（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过_____________所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）一般情况下，非金属元素与非金属元素形成共价键。
（4）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越________，形成的共价键就越____________（填“强”或“弱”）。
总结：元素间形成共用电子对是依靠元素原子的单电子，所以元素原子共价键的个数等于其单电子个数，如H2O、CH4的电子式分别为_______________、________________。
5.共价化合物：只含有___________键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
注意：共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
高一化学必修2-化学键练习题
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。
①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
(完整word版)离子键共价键作业
离子键共价键作业一、默写前20号元素的元素名称和元素符号二、书写下列微粒的电子式：H 2 Cl 2 KF Ca （OH)2 N 2 HClH 2O NH 3 MgO Na 2O 2 NH 4Cl CCl 4 Na 2S CH 4 CO 2 H 2O 2 NaOH MgBr 2 Mg 3N 2三选择题（只有一个选项）1．对于NaCl 的下列叙述正确的是( ）A ．表示一个氯化钠分子B ．Na ＋与Cl －之间存在离子键C ．Na ＋与Cl －的结构示意图相同 D ．在氯化钠中存在钠原子和氯原子 2．下列说法不正确的是（ )A ．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B ．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后,阴阳离子间才能形成离子键C ．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D ．一般情况下，活泼金属(ⅠA ，ⅡA 族金属）和活泼的非金属(ⅥA ，ⅦA 族非金属)之间化合时，易形成离子键3．下列说法正确的是( ）A ．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B ．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C ．NH 4Cl 属于离子化合物D ．在离子化合物CaCl 2中，两个氯离子间也存在离子键 4．下列不是离子化合物的是（ )5．下列说法正确的是（ ）A ．离子化合物中一定含有金属阳离子B ．离子化合物中只含有离子键C ．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物D ．离子键一定存在于化合物中6．A 元素原子的核电荷数为11，B 元素的质子数为8,A 和B 化合形成化合物Z,下列说法中错误的是( ） A ．A 形成＋1价阳离子 B ．Z 一定与水反应 C ．Z 一定是MO 型离子化合物 D ．Z 中含有离子键 7．下列有关阳离子的说法中错误的是（ )①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A ．①④B ．②④C ．①②③D ．①②③④⑤8．下列微粒中:①Al 3＋ ② ③［ ］－ ④F －，其核外电子数相同的是（ ） A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④ D ．①③④9．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( ） A ．NaCl B ．LiCl C ．MgO D ．Na 2S10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ) A ．MgCl 2 B ．BaF 2 C ．NaBr D ．NaI周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1 2 3411．下列关于化学键的叙述正确的是( ）A．任何物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键 D．水分子中氢、氧原子间的化学键是离子键12．下列说法正确的是（)A．MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2―→Mg2＋[]－［］－B．H2O分子的结构式可表示为H—O-HC．NaOH是离子化合物,所以不含共价键 D．Na2S的电子式为Na错误!13．下列物质中,属于共价化合物的是（)A．NH4Cl B．HNO3 C．NaCl D．I214．下列说法正确的是（)A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．共价键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键15。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练(含解析)
第1页/总19页【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练一、单选题1．下列说法错误的是A ．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B ．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物C ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项A B C D 物质CaCl 2H 2O 2Na 2O 2NH 4Cl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A ．A B．B C ．C D ．D3．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：4．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N 5-，N 5-是制备全氮类物质N 5+N 5-的重要中间体。
下列说法中不正确的是试卷第2页，共8页A ．全氮类物质属于绿色能源B ．每个N 5+中含有35个质子C ．N 5+N 5-属于离子化合物D ．N 5+N 5-结构中含共价键和离子键5．已知离子化合物NH 4H 可以和水反应生成氢气，下列说法不正确．．．的是A ．NH 4H 既有离子键又有共价键B ．NH 4H的电子式：C ．1molNH 4H 中含有5N A 个N−H 键D ．NH 4H 与水反应的离子方程式为+4NH +H －+H 2O=NH 3·H 2O+H 2↑6．实验室制备乙炔的反应CaC 2+2H 2O→C 2H 2↑+Ca(OH)2，CaC 2是离子化合物，下列说法不正确的是A ．此反应是氧化还原反应B．乙炔的电子式：C ．2-2C 中有14个电子D ．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键7．2CaH 可作为便携式氢源，其产氢原理为2222CaH +2H O=Ca(OH)+2H ↑。
高一化学离子键共价键基础知识考查(附答案)
高一化学离子键共价键基础知识考查一、单选题1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3.所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( ) A.2MgClB.2BaFC.NaBrD.NaI4.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ） A.B.C.D.5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( ) A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 36.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A.将SO 2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl 通入水中D.硫酸氢钠溶于水7.关于氢键，下列说法不正确的是（ ）A.HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在 氢键B.水在结冰时体积嘭胀.是由于水分子之间存在氢键C.3NH 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 8.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na 2O 2 B.Ca(OH)2 C. HClOD. Ne9.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( ) A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 选项 A B C D 物质2CO2MgClHCl 4NH Cl所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物离子化合物共价化合物 A.AB.BC.CD.D11.下列表示方法正确的是( )A.1882O -的结构示意图:B.NH 3电子式:C.硫离子的电子式:D.N 2的电子式:12.现有如下各种说法:①金属和非金属化合时一定形成离子键; ②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力; ③根据电离方程式HClH ++Cl -,判断氯化氢分子里存在离子键;④氢气和氯气的反应过程:H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 原子、Cl 原子,而后H 原子、Cl 原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是( )A.①②B.都不正确C.①②④D.①13.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
高一化学化学键练习题
高一化学化学键练习题1. 盐酸（HCl）是一种共价键还是离子键？HCl是一种共价键。
因为氢气和氯气在反应中共享电子，形成HCl分子。
2. 铁（Fe）的电子结构是什么？铁的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。
这意味着铁原子有26个电子，通过填充不同的电子壳层来达到稳定状态。
3. CH3OH（甲醇）的化学键是什么类型的？CH3OH的化学键是共价键。
甲醇由碳原子与氢原子和氧原子通过共享电子形成的。
4. 请列举几种常见的化学键类型。
常见的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
5. 解释极性键和非极性键的区别。
极性键是指化学键中原子之间电子的共享不均匀，导致带正电荷和带负电荷的极性。
非极性键是指化学键中原子之间电子的共享均匀，没有明显的带正电荷或带负电荷的极性。
6. 铝（Al）与氧（O）形成的化学键属于哪种类型？铝与氧形成的化学键属于离子键。
氧原子接受了铝原子失去的电子，形成了带负电荷的氧离子和带正电荷的铝离子。
7. 氯气（Cl2）是一种离子化合物吗？氯气不是离子化合物。
氯气是由两个氯原子通过共享电子形成的共价分子。
8. 请解释氢键在化学中的重要性。
氢键在化学中起到了重要的作用。
它们可以形成在带氢原子的分子之间或带氢原子和被带电非金属原子之间，如在水分子中。
氢键具有较弱的键能，但可以导致分子间的相互作用，从而对物质的性质和行为产生影响。
9. 请举例说明金属键的特点。
金属键是金属元素之间形成的化学键。
金属键的特点是电子在金属中自由移动，没有明确的共享或转移。
这使得金属具有良好的热和电导性，并显示出金属的其他特性，如延展性和可塑性。
10. 请说明化学键对物质的性质和行为产生的影响。
化学键对物质的性质和行为产生重要影响。
不同类型的化学键可以导致物质具有不同的化学和物理特性。
例如，离子键的物质通常具有高熔点和脆性，而共价键的物质可以是固体、液体或气体，并且具有不同的电导性和溶解性。
金属键使金属具有独特的物性，如延展性、可塑性和热电导性。
高中化学化学键练习题及答案
高中化学化学键练习题及答案一、选择题1. 下列元素中电负性最大的是：A. 碳B. 锂C. 氧D. 硫答案：C2. 以下哪个化合物不属于离子化合物？A. NaClB. NH3C. MgOD. KF答案：B3. 具有金属键的化合物是：A. NaClB. H2OC. HCl答案：D4. 下列离子键成立的化合物中，具有最高溶解度的是：A. NaClB. KNO3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A5. 锂、氧、氮三个元素可以组成以下哪种键？A. 金属键B. 离子键C. 共价键D. 氢键答案：C二、填空题1. 氢气分子中氢原子之间的键是。
答案：共价键2. 共价键的氮元素通常具有个共享电子对。
3. 氯气分子中氯原子之间的键是。
答案：共价键4. 具有离子键的化合物的熔沸点通常较。
答案：高5. 氨分子中氮原子与氢原子之间的键是。
答案：共价键三、简答题1. 请解释共价键的形成机制。
答案：共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。
当非金属原子需要减少排斥能量或增加稳定性时，它们会共享电子对，形成共价键。
共价键的形成依赖于原子的电负性差异，电负性较大的原子会吸引电子更强烈，形成部分正电荷，而电负性较小的原子则形成部分负电荷，通过电子共享实现了形成化学键的目的。
2. 离子键和共价键有何区别？答案：离子键是通过金属与非金属之间的电子转移而形成的化学键，非金属原子通过失去或获得电子来形成正负离子，通过静电力互相吸引形成离子键。
共价键则是由两个非金属原子通过共享电子而形成，通过共享电子形成化学键。
离子键通常表现为溶解度较高、熔沸点较高，而共价键则溶解度和熔沸点较低。
离子键在溶液中会导电，而共价键在溶液中不导电。
3. 请举例说明金属键的性质和应用。
答案：金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。
金属原子中的自由电子形成电子云，而离子核则形成正离子。
由于电子云的形成，金属键具有良好的导电性和热导性，且通常呈现高硬度和延展性。
离子键与共价键
1、掌握离子键、共价键、化学键的含义。
2、掌握离子化合物、共价化合物的含义，3、理解配位碱、金属键的含义。
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键练习下列说法中正确的是( )（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用（1）某ⅡA族元素X 和ⅦA族元素Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合（2）钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。
（3）请用电子式表示氧化钠的形成过程。
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。
请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
知识点：1.共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素种类：非极性键及极性键强弱判断：成键原子半径越小，共价键越强，断开键需要的能量越高。
1.1共价键的特征（1）饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子（2）方向性共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就共价键的“方向性”。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
1.3成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3-共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题附答案
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4C1 ^fl^NHj+HCl fB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O23.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A... + ：.一」.□「F■*/B.N：：* + 七三•一」一'.：・■■ MC「"广：+》自一丁丁厂一打TD. + - + ―：:国4.下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大5.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为N-。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )5A.每个N -含有26个电子5B. N-的摩尔质量为71g-mol-1 5C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质6.下列说法中正确的是( )A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.N a2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C.N a2O、Fe203、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
化学键的共价键与离子键的练习题
化学键的共价键与离子键的练习题化学键是将原子组合成化合物的关键过程。
共价键和离子键是两种常见的化学键类型。
本文将为您提供化学键的共价键与离子键的练习题，以帮助您更好地理解这两种键的概念和差异。
练习题1：选择题1. 共价键形成的过程是指：A. 两个原子之间通过电子的转移而形成的键。
B. 两个原子之间通过电子的共享而形成的键。
C. 两个原子之间通过正负电荷吸引而形成的键。
D. 两个原子之间通过立体排斥力而形成的键。
2. 下列化合物中，哪一种是离子键化合物？A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 甲烷（CH4）3. 下列元素中，哪一种是共价键形成的物质？A. 钠（Na）B. 碘（I）C. 氮（N）D. 钾（K）4. 共价键和离子键的主要区别是：A. 共价键是电子转移，离子键是电子共享。
B. 共价键是电子共享，离子键是电子转移。
C. 共价键是正负电荷吸引，离子键是立体排斥力。
D. 共价键是立体排斥力，离子键是正负电荷吸引。
5. 下列化合物中，哪一种既含有共价键又含有离子键？A. 二氧化碳（CO2）B. 碳酸钙（CaCO3）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钠（NaCl）练习题2：填空题1. 共价键是两个非金属原子之间_________。
2. 离子键是一个金属和一个非金属原子之间_________。
3. 共价键的特点是_________。
4. 离子键的特点是_________。
5. 溴化镁（MgBr2）中，镁和溴之间的键属于_________。
练习题3：问答题请用自己的话详细解释以下问题：1. 什么是共价键？2. 什么是离子键？3. 共价键和离子键之间有什么区别？答案：练习题1：选择题解答1. B2. C3. C4. B5. B练习题2：填空题解答1. 共享电子对2. 正负电荷吸引3. 共享电子对或共价键的成对电子是共享在两个原子之间的。
4. 电子转移或电子由一个原子转移给另一个原子。