分子结构与性质知识点汇总
分子的知识点总结
分子的知识点总结一、分子的概念分子是物质的基本单位，是一种由原子或原子团组成的结构，具有独立的化学和物理性质。
在化学反应中，分子是化学反应的参与者，是化学键的断裂和形成的基本单位。
分子的大小可以从简单的氢分子到复杂的蛋白质分子。
二、分子的结构1.分子的组成：分子由原子或原子团通过化学键连接而成，通常包括化学键、离子键和范德华力等。
2.分子的形状：分子的形状取决于原子之间的键角或键长度，包括线性、角形、三角形、四面体、六角形等，形状不同会影响化学性质和物理性质。
三、分子的性质1.物理性质：包括分子的颜色、气味、溶解性、沸点、熔点、电导率等。
2.化学性质：包括分子的化学稳定性、反应性、易溶性等，通常通过化学反应来体现。
四、分子的分类1.按组成原子类型：包括单质分子、化合物分子。
2.按分子结构类型：包括非极性分子、极性分子、离子分子等。
3.按原子数目分类：包括双原子分子、多原子分子等。
五、分子的剖析和合成1.分子的剖析：通过化学反应或物理手段将分子分解成原子或原子团的过程。
2.分子的合成：通过化学反应或物理手段将原子或原子团组合成分子的过程。
六、分子在生活和工业中的应用1.药物：许多药物是由分子组成的，包括抗生素、激素、维生素等。
2.材料：许多塑料、橡胶、纤维素等材料都是由分子组成的，其性质取决于分子的结构。
3.食品：食物中的脂肪、蛋白质、碳水化合物等都是由分子构成的，影响其口感、营养、保存等性质。
4.工业：很多化工产品，如肥料、涂料、制药等都是由分子组成的。
以上是对分子的知识点总结，分子是化学研究和应用的基本单位，深入了解分子的结构和性质对于理解化学反应和应用化学在生活中的意义至关重要。
分子的结构与性质
分子的结构与性质一、分子的结构1.分子的几何构型分子的几何构型是指分子中原子之间的相对位置和空间分布。
分子的几何构型直接影响了分子的性质，如形状、极性等。
常见的分子几何构型有线性、平面三角形、四面体、平面四方形等。
以水分子（H2O）为例，它的分子几何构型是平面三角形。
氧原子呈现出sp3杂化，形成两对孤对电子，与两个氢原子通过共价键结合在一起。
水分子的这种构型使得分子呈现出极性，其中氧原子带负电荷，两个氢原子带正电荷，从而赋予了水分子诸多的性质，如高沸点、强的化学活性等。
2.分子的键的属性分子中的原子之间通过共价键、离子键或金属键等方式结合在一起。
不同类型的键对分子的性质具有不同的影响。
共价键是由两个非金属原子共享一对电子而形成的化学键。
共价键使得分子具有稳定的结构，并且能够保持一定的角度和长度。
共价键的强度与键的键能有关，键能越大，共价键越强，分子越稳定。
举例来说，氧气（O2）分子就是由两个氧原子通过共价键结合而成的，其键能很高，因此氧气分子稳定且不容易被分解。
离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。
离子键通常形成在金属和非金属之间。
离子键的强度较大，分子通常具有高熔点和高沸点。
比如氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合在一起的，因此具有高熔点（801℃）和高溶解度。
金属键是金属原子通过金属键结合在一起形成的。
金属键的特点是金属原子中的电子活动，在整个金属中自由流动，形成电子云。
金属键使得金属具有良好的导电性和导热性，以及高延展性和可塑性。
二、分子的性质分子的性质与其结构密切相关，不同的分子结构决定了不同的性质。
1.物理性质分子的物理性质包括物质的密度、沸点、熔点、溶解度等。
这些性质与分子的结构以及分子之间的相互作用有关。
以碳酸氢钠（NaHCO3）为例，它的分子结构是一个氢氧根离子（HCO3-）与一个钠离子（Na+）通过离子键结合而成的。
由于离子的排列比较紧密，分子间作用力较大，因此碳酸氢钠的熔点（156℃）和沸点（851℃）都比较高。
《分子结构与物质的性质》 知识清单
《分子结构与物质的性质》知识清单一、分子的结构1、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
其类型包括σ 键和π 键。
σ 键的电子云沿键轴呈轴对称，头碰头重叠，稳定性较强；π 键的电子云垂直于键轴呈镜面对称，肩并肩重叠，稳定性相对较弱。
共价键具有方向性和饱和性。
方向性指的是原子之间形成共价键时，电子云要沿着特定的方向重叠，才能达到最大重叠程度，形成稳定的共价键。
饱和性则是指每个原子所能形成的共价键总数是一定的，因为一个原子的未成对电子数目是有限的。
2、价层电子对互斥理论该理论可以用来预测分子的空间构型。
中心原子的价层电子对数等于中心原子的孤电子对数与成键电子对数之和。
根据价层电子对数，可以确定分子的空间构型。
3、杂化轨道理论原子在形成分子时，为了增强成键能力，同一原子中能量相近的原子轨道会重新组合形成新的原子轨道，即杂化轨道。
常见的杂化类型有 sp、sp²、sp³等。
sp 杂化轨道是直线形的，如 BeCl₂分子；sp²杂化轨道呈平面三角形，例如 BF₃分子；sp³杂化轨道为正四面体结构，如 CH₄分子。
二、分子的极性1、极性分子和非极性分子分子中正电中心和负电中心不重合的分子为极性分子，重合的则为非极性分子。
例如，HCl 是极性分子，而 Cl₂是非极性分子。
极性分子中存在极性键，非极性分子中可以存在极性键，也可以只存在非极性键。
2、分子极性的判断可以通过分子的空间构型来判断其极性。
若分子结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子；反之则为极性分子。
还可以根据键的极性和分子的空间构型综合判断。
只含非极性键的分子一般是非极性分子；含极性键的分子，如果空间构型对称，也是非极性分子，否则为极性分子。
三、分子间作用力1、范德华力范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，包括色散力、诱导力和取向力。
其作用能一般较小，对物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质有影响。
一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高。
【归纳】高考化学分子结构与性质考点全归纳【精华】
分子结构与性质[考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
4.了解化学键和分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
考点一共价键1．本质在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2．特征具有饱和性和方向性。
3．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②5．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
深度思考1．根据价键理论分析氮气分子中的成键情况？答案氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
2．试根据下表回答问题。
某些共价键的键长数据如下所示：共价键键长(nm)C—C 0.154C===C 0.134C≡Ｃ0.120C—O 0.143C===O 0.122N—N 0.146N===N 0.120N≡Ｎ0.110(1)根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？(2)键能是__________________________________________________________。
物质的分子结构与性质知识点总结
物质的分子结构与性质知识点总结物质的分子结构与性质是化学学科中的基础知识，它们描述了物质的微观构成和宏观性质。
本文将分析和总结物质的分子结构与性质的相关知识点，帮助读者更好地理解和应用这些概念。
一、物质的分子结构物质的分子结构是指物质由不同类型的分子组成的方式。
分子是由原子通过共价键连接而成，它们以一定的方式排列和组合形成特定的物质。
下面是几个重要的物质分子结构的类型：1. 离子晶体：由正负离子通过电静力相互作用而形成的晶体结构。
例如，氯化钠晶体由钠离子和氯离子相互排列而成。
2. 共价晶体：由一种或多种元素通过共价键相连接而形成的晶体结构。
例如，金刚石由碳原子通过共价键连接而成。
3. 金属晶体：由金属元素形成的晶体结构，其中金属原子以海洋模型分布。
例如，铁、铜等金属的晶体结构。
4. 分子晶体：由分子通过范德华力相互作用而形成的晶体结构。
例如，石蜡由长链烷烃分子通过范德华力相互作用而形成。
通过研究物质的分子结构，我们能够了解物质的化学性质、物理性质以及其在实际应用中的可能用途。
二、物质的性质物质的性质是指物质表现出来的特定特征和行为，包括化学性质和物理性质。
下面是几个常见的物质性质：1. 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的特征。
例如，金属与酸反应产生氢气，这是金属的一种化学性质。
2. 物理性质：物质在不发生化学变化时表现出来的特征。
例如，密度、熔点和沸点等物质的物理性质可以用于鉴别和分类物质。
物质的性质直接与其分子结构相关。
原子种类、原子之间的连接方式以及分子之间的相互作用方式会影响物质的化学性质和物理性质。
三、物质的性质与应用物质的性质对其实际应用具有重要影响。
根据不同的性质，物质可以用于以下几个方面：1. 化学反应：物质的化学性质决定了其参与化学反应的能力。
通过控制物质之间的化学反应，可以制备新的物质、改变物质的性质以及满足人们对特定材料的需求。
2. 材料科学：不同物质的物理性质可以满足不同的需求。
分子和结构知识点总结高中
分子和结构知识点总结高中一、分子结构1. 分子的概念分子是由两个或更多原子以一定的比例结合而成的，具有一定的结构和化学性质的粒子。
2. 分子的组成分子的组成为原子，原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
3. 分子的化学键分子中的原子通过共价键、离子键或金属键相互连接，在结构上构成了不同的化学键。
4. 分子的结构分子的结构包括三维空间构型和构象，三维空间构型是指原子在空间中的排列方式，构象是相同分子的结构在空间中的旋转方式。
二、分子的性质1. 分子的物理性质分子的物理性质包括分子的形状、大小、极性、熔点和沸点等。
2. 分子的化学性质分子的化学性质指的是分子参与化学变化的能力，包括分子间的化学反应、分子的稳定性和分子的反应性等。
三、分子的特性1. 构成分子的原子种类和数量决定了分子的结构和性质。
2. 分子中各个原子的排列和构型决定了分子的稳定性和化学性质。
3. 分子的形状和极性决定了分子的化学反应情况和物理性质。
四、分子的应用1. 化学工业中的分子结构在化学工业中，分子结构的知识被广泛应用于有机合成、材料制备和药物研发等方面。
2. 生物科学中的分子结构在生物科学中，分子结构的知识被应用于研究生物分子的结构和功能，生物分子的相互作用以及分子医学的发展。
3. 环境保护中的分子结构在环境保护中，分子结构的知识被应用于研究环境中有害物质的分子结构和降解方法，以及新型环保材料的开发。
五、分子结构的前沿领域1. 分子设计与合成分子设计与合成是化学领域的前沿研究之一，它以理论化学为基础，通过计算机模拟和实验验证，设计和合成具有特定结构和功能的新型分子。
2. 分子纳米科学分子纳米科学是一种跨学科的研究领域，研究对象是纳米尺度下的分子结构和功能，包括纳米材料的制备、性能和应用等方面。
3. 分子生物学分子生物学是生物学的一个重要分支，研究对象是生物大分子的结构、功能和相互作用，包括蛋白质、核酸和多肽等生物分子。
物理分子基本知识点总结
物理分子基本知识点总结一、分子的定义和性质1. 分子的定义：分子是由两个或更多个原子经过化学键结合在一起而形成的粒子。
2. 分子的性质：（1）分子的大小：分子的大小通常以分子的分子量来衡量，分子量越大，分子的大小越大。
（2）分子的形状：分子的形状由分子中原子的排列方式决定，分子可以是线性的、非线性的、扭曲的等。
（3）分子的运动：分子具有热运动，分子不断的运动、振动和旋转，这是分子热学性质的基础。
（4）分子的能级：分子拥有不同的电子能级，分子的能级结构决定了分子在光谱学和化学反应中的表现。
二、分子的结构1. 分子的化学键：分子内的原子通过化学键相互连接而形成分子。
常见的化学键有共价键、离子键、氢键等。
2. 分子的构象：分子的构象是指分子在空间中的排列结构，包括构象异构体、立体异构体等。
3. 分子的对称性：分子的对称性特征对分子的性质有很大的影响，具有对称性的分子通常比较稳定。
4. 分子的性质与结构的关系：分子的性质与其结构密切相关，分子的结构决定了其化学性质和物理性质。
三、分子的热学性质1. 分子的热运动：分子具有运动、振动和旋转的热运动，这是分子热学性质的基础。
2. 分子的热容：分子具有热容，热容是指单位质量的物质升高1摄氏度所需的热量。
3. 分子的热膨胀：分子在受热时会发生膨胀，热膨胀是物体受热后体积增大的现象。
四、分子的光学性质1. 分子的吸收和发射光谱：分子在吸收和发射光谱中表现出特有的能级结构和频谱特征，吸收光谱常用于分子结构的确定和分子的识别。
2. 分子的偏振性：大部分分子对光有选择性的吸收，表现出偏振性。
五、分子的电学性质1. 分子的电荷分布：分子内的原子和原子围绕的电子云分布不均匀，导致分子整体具有偶极矩。
2. 分子的极化性：分子在外电场下会发生极化，具有极化性的分子在电场中表现出特有的性质。
3. 分子的电子能级结构：分子具有一系列的能级，不同的电子能级结构决定了分子在电学性质中的表现。
分子结构与性质(小结)
非极性分子
分子整体呈中性，正负 电荷中心重合，对外不
显电性。
极性分子
分子整体呈电性，正负 电荷中心不重合，对外
显电性。
极性键
由电负性不同的原子形成 的共价键，由于电子的偏 移，使得分子呈电性。
极性与物理性质
分子的极性对其物理性 质有重要影响，如溶解
度、熔沸点等。
分子的空间排列
晶体结构
分子排列与物理性质
环境监测
通过分析环境样品中特定分子的存 在和变化，可以监测环境污染状况 和生态系统的健康状况。
生态修复
利用分子生态学的原理，可以设计 和实施有效的生态修复方案，促进 生态系统的恢复和稳定。
THANKS.
组成单元。
原子和分子的关系：原子是构成 分子的基本单元，分子是由原子
构成的。
分子轨道理论
分子轨道理论是用来描述分子中电子运动状态的模型，它将分子中的电子云分布和 能量状态与分子轨道联系起来。
分子轨道理论认为分子中的电子是在整个分子范围内运动的，而不是仅在单个原子 上运动。
分子轨道的类型：根据电子云的对称性，分子轨道可以分为成键轨道、反键轨道和 非键轨道。
• 离子键：离子键是正负离子之间的相互作用力，主要影响物质的电导率、 离子迁移数和离子半径等性质。
• 共价键：共价键是原子间通过共享电子形成的化学键，决定了分子的稳 定性、化学反应活性等性质。
分子反应动力学
反应速率方程
反应速率方程描述了反应速率与反应物浓度的关系，常见的反应速率方程有幂函数型、双曲线型 和复杂型等。
电子转移
电子转移是指电子从原子或分子转移到另一个原子或分子的过程，它是许多化学反应的关 键步骤。电子转移的类型包括电子得失和电子对转移，分别对应于氧化还原反应和复分解 反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【知识网络】
1化学键
11、化学键的分类：
化学键分为离子键、共价键。
从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以
离子键相连，而电负性相差不大的原子间是以共价键相连。
【说明】氢键与范德华力是分子间作用力，不是化学键。
22、共价键的形成及本质：
①定义：原子间通过共用电子对形成的化学键；
②本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用；
③形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子间或非金属原子与金属原
子间易形成共价键。
33、共价键的类型——δ键和π键：
①δ键：δ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共
价键（重叠程度大），这种重叠方式符合能量最低，最稳定；δ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
②π键：π键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠（重叠程度较小），成键的
电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以
围绕成键的两原子核的连线旋转。
共价单键都是δ键，共价双键、叁键中只有一个δ键。
π键不如δ键牢固，比
较容易断裂。
44、共价键的特征：
①饱和性：指每个原子形成共价键的数目是确定的；
②方向性：成键的原子轨道最大程度的重叠，在成键时，要尽可能沿着电子云
密度最大的方向发生重叠。
成键电子云越密集，共价键越强。
（决定了键角）
55、化学键的参数：
①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
（或断开1molAB（g）中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能）。
注意几个点：气态、基态原子，1mol化学键。
键能越大，化学键越
稳定。
②键长：数值约等于形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，化学键越稳定。
③键角：多原子分子中，两个共价键之间的夹角。
决定分子的立体结构和分子
的极性。
66、键的极性和分子的极性：
①极性键和非极性键：
不同元素原子间形成的共价键——极性键；相同元素原子间形成的共价键——
非极性键。
分类依据：共用电子对是否偏移；发生偏移为极性键，不发生偏移为非极性键。
极性大小比较：元素的电负性（元素非金属性）差值越大，共用电子对偏移越多，极性越大。
【说明】在极性键中，非金属性强的元素原子吸引共用电子对的能力强，共用
电子对偏向于该原子，该原子带部分负电荷，化合价表现为负价；共用电子对
偏离的一方带部分正电荷。
②分子的极性
非极性分子：正负电荷中心重合的分子称为非极性分子。
例如：X
2
型双原子分子(如H
2、Cl
2
、Br
2
等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分
子(如CO
2、CCl
4
等)都属非极性分子。
极性分子：正负电荷中心不重合的分子称为极性分子。
例如XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等)、XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子
(如SO
2、H
2
O、NH
3
等)都属极性分子。
分子极性的判断方法：看分子的正电中心和负电中心是否重合或看分子的空间构型是否中心对称。
【说明】极性键与极性分子、非极性键与非极性分子不存在对应关系。
判断分子极性时注意常见分子的空间构型、键的极性能否抵消。
③分子极性的应用
相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
2分子间作用力
分子之间存在着相互作用力，与化学键相比，是一种较弱的作用力。
①范德华力：很弱，约比化学键能小1～2个数量级。
相对分子质量越大，范德华力越大，分子的极性越大，范德华力越大，物质的熔点、沸点越高、硬度越大。
②氢键：由已经与电负性很强的原子（一般指氮、氧、氟）形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。
大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几。
【说明】
①物质的熔沸点与化学键、分子间作用力的关系：
离子晶体与离子键相关；原子晶体与共价键相关；分子晶体与范德华力、氢键相关。
②氢键对物质性质的影响：
氢键对物质性质的影响：影响熔、沸点：H
2O>H
2
S，HF>HI，NH
3
>PH
3，CH
4
<SiH
4
；
影响溶解性：乙醇易溶于水、NH
3
易溶于水。
影响物质的密度：液态水>冰
3分子的空间构型
11、价层电子对互斥模型：
对于一个ABn型的共价型分子，中心原子A周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子A的价电子层中的电子对数（成键电子对数+孤对电子数），这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。
22、杂化轨道理论：
同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道，这一过程叫“杂化”。
【说明】
①经杂化后，轨道数目不变；
②杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；
③杂化轨道通常用来解释立体结构，不用于判断立体结构。
3、判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性：
①确定中心原子价电子层中价电子对数，一般价电子对数=δ键的数目+孤对电子对数；
②价电子对数为4、3、2时，VSEPR模型分别是四面体形、平面三角形、直线形；
③中心原子杂化轨道数=中心原子所连原子数+孤对电子对数；
④分子的正电中心和负电中心是否重合，判断分子的极性。
1、手性异构：（指有机分子的手性异构）
①判断：连有四个不同的原子或原子团的中心原子，称为手性原子。
一般来说，
分子中有手性原子的分子即为手性分子。
组成相同，分子结构不同，但互为镜像，这两种分子互为异构体。
②应用：光学活性或化学性质。
2、等电子原理：
原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性
质相近。
3、配合物理论
①配位键：电子对给予—接受键（特殊的共价键，一方提供孤对电子，一方提
供空轨道）。
②配合物：金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合
形成的化合物。
中心原子（或离子）、配体、配位原子、配位数。
③性质：部分配位化合物有特殊的颜色、部分配位化合物非常稳定。
4、影响物质溶解度的因素
①内因：相似相溶原理。
②外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温
度和压强。
③其他因素：
A．如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好，如：NH
3。
B．溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO
2。
C．结构相似因素：溶质与溶剂在分子结构上有相似性，相似性越大，溶解度越大。
5、无机酸的酸性
①无机含氧酸的酸性
经验规律：将酸改写成(HO)mROn的形式，n值越大，酸性越强（非羟基氧原子
数越多，酸性越强）。
一般来说，n=0、弱酸；n=1、中强酸；n=2、强酸；n=3、极强酸。
例：H
3
PO
3
二元酸，分子结构是
H
3
PO
4
三元酸，分子结构是
酸性：H
3PO
4
＞H
3
PO
3
规律：同主族,从上向下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱；同周期,从左至右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强；
同一元素，不同价态的元素含氧酸酸性，高价大于低价。
②无氧酸的变化规律
规律：同主族,从上向下，非金属性减弱，氢化物酸性增强；
同周期,从左至右，非金属性增强，氢化物酸性增强。