人教版九年级化学下册单元测试题：第九单元 溶液

第九单元

可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Fe－56

一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)

1．下列物质属于溶液的是()

A．蒸馏水B．碘酒C．石灰浆D．植物油

2．下列洗涤或除污过程中应用了乳化原理的是()

A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘

C．用洗洁精洗去餐具上的油污D．用刷子刷除杯子上的污垢

3．下列有关溶液的说法中，正确的是()

A．溶液都是无色、透明的B．均一、稳定的液体都是溶液

C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里

4．下列有关溶液的叙述中，错误的是()

A．溶液中的溶剂只能是水

B．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高

C．一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化

D．饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度

5．溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是()

A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

B．饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解该物质的溶液

C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液

D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液

6．如图2－Z－1所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N可能是()

图2－Z－1

①稀盐酸和石灰石①稀硫酸和锌

①水和氢氧化钠①水和硝酸铵

A．①①①① B．①①①

C．①①① D．①①①

7．一杯70 ①的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比()

A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变

C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小

8．下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是()

A.20 ①时，100 g水中溶解的硝酸钾越多，其溶解度就越大

B．40 ①时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g

C．100 ①的水能溶解的硝酸钾一定比80 ①的水能溶解的硝酸钾多

D．0 ①的硝酸钾饱和溶液一定比60 ①的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小

9．25 ①时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。所得溶液为不饱和溶液的是()

图2－Z－2

A．①①①①

B．①①①

C．①①

D．①

10．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是()

图2－Z－3

11. 向盛有5 g氢氧化钠固体的烧杯中加入45 g水，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是()

A．20% B．11.1% C．10% D．5%

12．如图2－Z－4是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()

图2－Z－4

A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制为t1 ①

B．t2 ①时，将30 g甲物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法

D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法

13．进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是()

图2－Z－5

14．将100 g 5%的氢氧化钠溶液，分别进行下列操作，所得溶液中溶质的质量分数最大的是()

A．蒸发掉20 g水，无晶体析出B．加入20 g 5%的氢氧化钠溶液

C．加入20 g固体氢氧化钠，使之完全溶解D．加入20 g水

二、填空题(共36分)

15．(4分)图2－Z－6是一瓶刚开启的“××牌”碳酸饮料的示意图。请回答：

(1)该饮料属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)开启时，大量的气泡从瓶内冒出，说明随着压强的减小，气体的________减小。

图2－Z－6

16．(4分)小意和小明两同学探究影响物质溶解性的因素。

(1)小意同学做了如图2－Z－7所示的A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是________________。

图2－Z－7

(2)小明同学补充了如图所示的C试管的实验，他想探究的影响因素是____________________。

17．(8分)如图2－Z－8是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

图2－Z－8

请回答：

(1)应称量________g NaCl，需加水________mL。(水的密度为1 g/mL)

(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应________________________直到天平平衡。

(3)若实际配得的NaCl溶液的溶质质量分数低于15%，可能的原因是________________________________________________________________________

(答出一条即可)。

18．(4分)化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸。

(1)稀释后硫酸溶液中溶质的质量为________g。

(2)稀释时所需水的质量为________g。

19．(8分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2－Z－9所示。

图2－Z－9

(1)40 ①时，甲物质的溶解度是________g。

(2)将20 ①时甲和乙的饱和溶液升温到40 ①，此时两者溶质质量分数的关系是________。

(3)要使甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是____________________________。

(4)把100 g质量分数为10%的乙溶液从40 ①降温到20 ①，此时乙溶液的质量分数是________。

20．(8分)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是____________。

(2)20 ①时，100 g水最多能溶解NaCl________g。

(3)向烧杯中加入100 g水和49.0 g NH4Cl配成50 ①的溶液，此时溶液为________(填“饱

和”或“不饱和”)溶液；再冷却到20 ①，烧杯中析出固体的质量为________g。

三、实验探究题(共14分)

21．2019·内江改编仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。

Ⅰ.[实验目的] 探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

①.[查阅资料]

(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。

(2)实验条件下，水的凝固点为0 ①，沸点为100 ①。

(3)浓硫酸溶于水时放出热量。

①.[提出猜想] 物质溶解过程中，溶液的温度可能升高、降低或不变。

①.[实验探究] 某探究小组的同学设计了如图2－Z－10甲、乙中所示的两种实验方案。在图乙所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99 ①。

图2－Z－10

①.[实验结论]

(1)图甲所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度________(填“升高”“降低”或“不变”，下同)。

(2)图乙所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度________。

①.[拓展实验] 按图丙所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面将________(填“高于”“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为________(填序号)。

①CaO①NH4NO3①浓硫酸

①.[反思交流]

(1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)Q放，则溶液温度升高；反之，则溶液温度降低；若Q吸________Q放，则溶液温度不变。

(2)在图乙所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象了。请解释不再产生沸腾现象的原因：_____________________________。

四、计算题(共8分)

22．菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料。现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2－Z－11所示。

已知：①FeCO3＋H2SO4===FeSO4＋CO2↑＋H2O；①菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。

请计算：

(1)20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量为________g。

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(结果准确到0.1%)

图2－Z－11

详解详析

1．B 2.C

3．C[解析] 溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液就是蓝色的；均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液；硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低；溶液中溶质以分子或离子的形式存在于溶剂中。

4．A[解析] 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，所以溶液中的溶剂不一定是水；物质溶解时，有的放出热量(如NaOH固体、浓硫酸)，有的吸收热量(如NH4NO3)；饱和溶液与不饱和溶液之间在一定条件下可以相互转化；只有在同一温度下，同一溶质的饱和溶液才比不饱和溶液浓，其他情况则不确定。

5．B[解析] 溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断地运动的。不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液，如植物油难溶于水，分散到水里不能形成溶液。

6．B[解析] 要使注射器的活塞向右移动，广口瓶内气体压强必须增大才行。稀盐酸和石灰石反应产生二氧化碳，稀硫酸和锌反应产生氢气，水和氢氧化钠相遇会因氢氧化钠的溶解而放热，导致瓶内气体压强变大。水和硝酸铵相遇会因硝酸铵的溶解而降温，瓶内气体压强减小，活塞会左移。

7．D[解析] 一杯70 ①的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，剩余溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量减少，溶液质量减少，但溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小。

8．D[解析] 20 ①时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100 g水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多，其溶解度就越大；40 ①时，163.9 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g；100 ①的水能溶解的硝酸钾不一定比80 ①的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量；

0 ①的硝酸钾的溶解度比60 ①的硝酸钾的溶解度小，因此0 ①的硝酸钾饱和溶液一定比60 ①的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小。

9．B[解析] 根据氯化钾的溶解度曲线图可知，在25 ①时，氯化钾的溶解度约为35 g，故①①①所得溶液均为不饱和溶液。

10．D11.C

12．B[解析] t2 ①时，甲的溶解度为50 g，故50 g水只能溶解25 g甲物质，30 g甲物

质不能全部溶解掉，形成的溶液中溶质的质量分数为25 g

75 g×100%＝33.3%。

13．D

14．C[解析] 蒸发掉20 g水后，氢氧化钠的质量分数为6.25%；加入20 g 5%的氢氧

化钠溶液，其质量分数仍为5%；加入20 g固体氢氧化钠后，其溶质质量分数为20 g＋5 g

100 g＋20 g ×100%＝20.8%；加入20 g水会使氢氧化钠的质量分数变得更小。

15．(1)混合物(2)溶解度

[解析] (1)从图中可以看出该饮料的成分有水、柠檬酸、二氧化碳、蔗糖等多种物质，属于混合物。(2)开启饮料时，大量的气泡从瓶内冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度减小。

16．(1)溶剂的性质(或溶剂的种类)

(2)溶质的性质(或溶质的种类)

17．(1)7.542.5(2)继续向左盘添加氯化钠

(3)量取溶剂时仰视读数(其他合理答案均可)

18．(1)49(2)195

[解析] 稀释前后溶液中所含溶质的质量不变。设稀释后硫酸溶液的质量为x，则50 g×98%＝20%x，解得x＝245 g，稀释时所需水的质量为245 g－50 g＝195 g。

19．(1)50(2)甲＝乙(3)加水(或升高温度)(4)10%

20．(1)NH4Cl(2)36.0(3)不饱和11.8

[解析] (1)根据氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，可判断溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl。(2)20 ①时，氯化钠的溶解度为36.0 g，则20 ①时，100 g水最多能溶解氯化钠36.0 g。(3)50 ①时，氯化铵的溶解度为49.6 g，向烧杯中加入100 g水和49.0 g氯化铵，得到的溶液为不饱和溶液；再冷却到20 ①，20 ①时，氯化铵的溶解度为37.2 g，烧杯中析出固体的质量为49.0 g－37.2 g＝11.8 g。

21．①.(1)降低(2)升高

①.低于①

①.(1)＜＝

(2)物质b的溶解已达到饱和，不能再继续溶解放热

22．(1)11.6

(2)解：设参加反应的硫酸中溶质的质量为x 。 FeCO 3＋H 2SO 4===FeSO 4＋CO 2↑＋H 2O 116 98

11．6 g x

11698＝11.6 g x

x ＝9.8 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8 g 50.0 g

×100%＝19.6%。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。