科粤版初三化学中考综合试题

科粤版初三化学中考综合试题

一、选择题（培优题较难）

1．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质R氧气二氧化碳水一氧化碳

反应前质量/g m1m2000

反应后质量/g00m3m4m5

下列叙述正确的是（）

①m1=1/9m4时，R是H2

②m1+m2=m3时，R是C或CO

③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O

④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2

A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。

①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；

②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；

③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；

甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；

通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；

④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。

二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11，

水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，

一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7，

通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ，正确。故选D。

2．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干

B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸

C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干

D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶

【答案】B

【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B

3．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：

①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；

②测X溶液的pH，pH= 13；

③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：

①不能确定是否有硝酸镁；

②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；

③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；

④不能确定是否有氯化钠。

以上说法中正确的个数是

A．1个B．2个C．3个D．4个

【答案】B

【解析】

【分析】

①将固体 X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；

②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；

③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定

不含碳酸钠；

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X 中一定含有氯化钠。

由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸镁。

综上所述，固体X 中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。 【详解】 通过分析可知：

①、硝酸镁一定不存在。①错误；

②、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。②正确； ③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。③正确； ④、氯化钠一定存在。④错误。 故选B 。

4．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（ ） A ．12g B ．14.25g

C ．17.25g

D ．27g

【答案】D 【解析】 【分析】

铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。 【详解】

铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，则生成氢气的质量为200g+10g-209g=1g

设参加反应的铝的质量为x ，生成氢气的质量为y

2

3H Al 2273x

y

273=x y

x=9y 2

Mg

H 24210g-x 1g-y

242

=

10g-x1g-y 12y-x=2

由x=9y和12y-x=2得，

2

y=g

3

，x=6g

生成氢氧化铝的质量为

27

6g17.3g

78

÷≈，生成氢氧化镁的质量为()24

10g-6g9.7g

58

÷≈，

最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g

故选D。

5．下列曲线正确的是

A．向盐酸中加水

B．浓H2SO4加入水中

C．煅烧CaCO3

D．O2在水中的溶解性

【答案】C

【解析】A. 向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH变大但始终成酸性，pH始终小于7

B. 浓H2SO4加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最终溶液的温度能恢复到原温；

C. 煅烧CaCO3，生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零；

D. O2在水中的溶解性随温度升高而

减小；选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

6．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）

A．反应前后碳元素化合价没有发生变化

B．反应中甲和丙的质量之比为4：7

C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气

D．反应中含氢元素的化合物有三种

【答案】B

【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选B

7．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )

A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出

C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。

D．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c

【答案】D

【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知a物质的溶解度大于b物质的溶解度；B. 降低温度，c物质的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和溶液，不会从其饱和溶液中析出；C. t2℃时a物质的溶解度为50g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，能形成75g饱和溶液。D.将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到

t2℃时，ab的溶解度变大，溶液由饱和状态变为不饱和，溶质的质量不变，溶质的质量分

数不变；c在升温时，溶解度变小，析出固体，成为t2℃时的饱和溶液，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时a的溶解度小于b，t2℃时c的溶解度比t1℃时a的溶解度小，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c。选D

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

8．许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是

A．H+、Na+、OH-、 NO3-

B．Na+、K+、 Cl-、OH-

C．H+、K+、CO32-、HCO3-

D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】

【分析】

氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀

【详解】

A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故A不正确；

B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应，故B正确；

C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故C不正确；

D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应，故D不正确。故选B。

9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液

C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙

【答案】B

【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B

10．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】BaCl2溶液分别与Na2CO3、Na2SO4溶液常温反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，因为BaCl2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选D。

11．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量

A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g

D．大于2.86g

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

1.06g无水碳酸钠的物质的量为

1.06

0.01

106/

g

mol

g mol

，加入到饱和溶液中生成

0.01molNa2CO3·10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，又因为原饱和溶液加入无水碳酸钠与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g；

故选D。

12．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列说法正确的是

A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差

B．氯碱工业制得纯碱

C．侯氏碱法的产品是NaHCO3

D．工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水

【答案】D

【解析】A、由碳酸氢钠受热转化为碳酸钠可知，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，错误；

B、氯碱工业制得纯碱、氯气、氢气、氢氧化钠、盐酸等，错误；

C、侯氏碱法的产品是Na2CO3和NH4Cl等，错误；

D、由于石灰水中氢氧化钙的含量太低了，不适用于大量生产，故工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水，正确。故选D。

13．某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。此样品中小苏打的含量为

A．40% B．41.2% C．57.1 % D．8.4g

【答案】A

【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%×=19.6g。烧碱、小苏打与稀硫

酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷=28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质

量为1.2g÷=8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g×=2.3g，烧碱中钠元素的质量为9.2g-2.3g=6.9g，烧碱的质量为6.9g÷=12g，样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g，此样品中小苏打的含量为×100%=40%，故选A。

14．A－C都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是

A．E→F是一个放热反应

B．B→E，C→E的反应类型可能不相同

C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应

D．若G为一种温室气体，实验室可用F溶液检验G

【答案】C

【解析】

【分析】

A可用于金属表面除锈，A可能是稀盐酸或稀硫酸；得F可以用于改良酸性土壤，得出F 为氢氧化钙；D、E组成元素相同，猜想E为水，则D为过氧化氢，过氧化氢可以分解生成水和氧气，故C为氧气，水可以和氧气相互转化，B、C常温下为气体，可以猜测B为氢气，氢气可与氧气反应，也能与水相互转化，且能有A转化而得，能与澄清石灰水反应的

物质很多，常见的可以猜测为二氧化碳。故可以初步定为：A为稀盐酸或稀硫酸；B为氢气；C为氧气；D过氧化氢；E水；F氢氧化钙；G为二氧化碳；

【详解】

A、E→F是一个放热反应，符合条件的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；说法正确；故不符合题意；

B、B→E，可以为化合反应，或者置换反应，C→E，可以是化合反应，不能通过置换反应来进行，故反应类型可能不相同，说法正确，故不符合题意；

C、若G为一种盐，既能与酸反应又能与碱反应的盐是碳酸盐，如碳酸钠满足条件，说法错误，故符合题意；

D、若G为一种温室气体，即是二氧化碳，实验室通常采用澄清石灰水来检验二氧化碳，实验室可用F溶液检验G，说法正确，故不符合题意；

故选C

15．A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。某同学推断正确的是

A．若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水

B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物

C．若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4

D．若A为FeSO4，B为CuSO4，B→C一定发生的是置换反应

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、若A为碳酸钙，碳酸钙可以在高温煅烧条件下生成氧化钙，B可为氧化钙，氧化钙可以与酸反应生成水，碳酸钙可以与酸反应生成水，但是C不一定为水，可以是盐，如氯化钙，硝酸钙等，推断错误，故不符合题意；

B、若C为H2O，CO2与碱反应可以生成H2O，则A可以为酸，如碳酸可以转化为二氧化碳和水；可以为盐，如碳酸盐可以直接转化为二氧化碳和水；可以为氧化物，如氧化铁可以与碳单质或酸直接转化为二氧化碳和水。推断正确，故符合题意；

C、若A为氧化铁，氧化铁可以被碳、一氧化碳、氢气等置换得到铁单质，B可为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，C可以为FeSO4，氧化铁不能直接与酸或其他物质反应生成硫酸亚铁，推断错误，故不符合题意；

D、若A为FeSO4，B为CuSO4， FeSO4无法直接转化为CuSO4；B→C可能发生的是置换反应生成盐，如加入锌置换生成硫酸锌。推断错误，故不符合题意；

故选B

16．某合金2g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）

A．Zn和Fe B．Zn和Cu C．Cu和Au D．Mg和Al

【答案】D

【解析】

铜、金不与酸反应生成氢气，不可能是Cu和Au混合物；设生成0.2g氢气需要锌、铁、镁、铝的质量分别为x、y、m、n，计算如下

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.2g

65/x=2/0.2g

x=6.5g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

y 0.2g

56/y=2/0.2g

y=5.6g

Mg+H2SO4= Mg SO4+H2↑

24 2

m 0.2g

24/m=2/0.2g

m=2.4g

2Al + 3H2SO4 = Al 2(SO4)3 + 3H2↑

54 6

m 0.2

54/m=6/0.2g

m=1.8g

由以上结算结果可知可能是镁、铝的混合物，选D

17．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是

A．①②B．②③C．①③D．①②③

【答案】D

【解析】

【分析】

本主要考察常见物质之间的相互转化的相关知识【详解】

①2C＋O2点燃

2CO氧气不充足；2CO＋O2

点燃

2CO2；C＋O2

点燃

CO2

CO2参加光合作用产生O2

②2Mg＋O2点燃

2MgO；MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O；2H2O

通电

2H2↑＋O2↑；2H2＋

O2点燃

2H2O

③Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaSO4↓；Na2CO3＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaCO3↓；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O都可以实现一步转化，故选D。【点睛】

注意二氧化碳转化为氧气是光合作用

18．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（）A．一定是乙烧杯中产生的氢气多

B．可能乙烧杯中产生的氢气多

C．一定是甲烧杯中产生的氢气多

D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多

【答案】D

【解析】

【分析】

因为甲烧杯中铝有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气；而乙烧杯中锌已全部反应，在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸已用完，也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢气，此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。

【详解】

A、根据分析，甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多，选项A不正确；

B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多，选项B不正确；

C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，但如果乙烧杯中稀硫酸全部反应，产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多，选项C不正确；

D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完，甲乙两烧杯中产生的氢气一样多，如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多，选项D正确。故选D。

19．在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是

A．Na2SO4、KCl、KNO3B．MgCl2、K2SO4 、NaNO3

C．CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D．BaCl2、KCl、AgNO3

【答案】A

【解析】

【分析】

在pH=11时，着溶液显碱性，溶液中有OH－；

【详解】

A、Na2SO4、KCl、KNO3、OH－都是无色的；故选项正确。

B、氯化镁与中的镁离子与氢氧根离子反应产生白色沉淀：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；故选项错误。

C、硫酸铜中的铜离子是蓝色的，且能与氢氧根反应产生蓝色沉淀：Cu2＋＋2OH－

=Cu(OH)2↓；故选项错误。

D、氯化钾与硝酸银能发生反应产生白色沉淀：KCl＋AgNO3=KNO3＋AgCl↓；故选项错误。故选：A。

20．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的

A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+

C．原固体中一定有氢氧化钠D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应

【答案】C

【解析】

根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：A、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B、滤液中只含有一种阳离子Na+，正确；C、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误；D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。故选C。

点睛：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考虑碳酸钠溶液也为碱性；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。

二、实验题（培优题较难）

21．通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。

①装置 A 中反应的化学方程式为_____。 ②装置 B 中氢氧化钠溶液的作用是_____。

③装置 C 中黑色固体变红色，其化学方程式为_____。 ④下列对该实验的分析正确的是_____（选填编号）。 I.给装置 A 中通入 0.1mol 二氧化碳，装置 C 中可生成 0.2mol 铜 II.装置 C 中固体减少的质量与装置 D 中增加的质量相等 III.实验结束时应先熄灭 C 处酒精灯

IV.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化 【答案】2C+CO 2CO 高温

吸收剩余的 CO 2 2Δ

CO+CuO Cu+CO III

【解析】 【分析】 【详解】

①装置A 中反应为二氧化碳和碳单质在高温下反应生成一氧化碳，；反应的化学方程式为

2

C CO 2CO +高温

；

②氢氧化钠可以和二氧化碳反应，故装置B 中氢氧化钠溶液的作用是吸收剩余的CO 2； ③装置C 中黑色固体氧化铜与一氧化碳反应生成红色铜单质和二氧化碳，化学反应方程式为2CO CuO Cu CO ?

++； ④I 、根据反应2

C CO 2CO +高温

，2CO CuO

Cu CO ?

++可知，给装置A 中通入0.1mol 二氧

化碳，装置C 中不一定生成0.2mol 铜，因为反应物碳和氧化铜的量没有确定，故选项错误；

II 、根据装置C 出的反应，2CO CuO Cu CO ?

++，装置C 中固体减少的质量为一份氧原子的质量，装置D 中增加的质量为一份二氧化碳的质量，两者不相等，故选项错误； III 、实验结束时为防止倒吸应先熄灭C 处酒精灯，冷却再熄灭A 的酒精喷灯，故选项正确；

IV 、反应结束后继续通入二氧化碳的目的是将一氧化碳全部排至气球中，防止污染空气。

22．验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验：

（1）A中氢氧化钠溶液的作用是_____，B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变_____，D中澄清石灰水变浑浊，写出D中反应的化学方程式_____。

（2）乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改进实验后证明了混合气体中含有H2．请写出乙同学的实验改进方法和现象_____。从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是_____。

（3）丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：

实验操作过程实验现象实验结论

Ⅰ．取待测液少量于试管中，向其中滴加适

产生白色沉淀溶液中含Na2CO3

量溶液

Ⅱ．将上述反应后的混合物静置后，再向上

溶液呈红色溶液中含NaOH

层清液中加入溶液。

若将Ⅱ中加入的溶液换成_____（写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论。写出相应的化学方程式为：_____。

【答案】除去二氧化碳变红 CO2+Ca（OH）2=Ca CO3↓+ H2O 在C和D之间加无水硫酸铜干燥装置，白色变蓝色点燃或收集加可溶性钙盐（或钡盐），酚酞可溶性铜盐或铁盐 NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【解析】

试题分析：①二氧化碳能与氢氧化钠反应，故A中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳；一氧化碳的检验是利用一氧化碳的还原性，一氧化碳还原氧化铜市场铜和二氧化碳；

②氢气还原氧化铜生成的是铜和水，那么只有检验是否有水存在即可知氢气的存在，水可以用无水硫酸铜检验；

③碳酸钠会与可溶性钙盐（或钡盐）反应生成白城沉淀，如与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；NaOH 溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀。 考点：实验探究

23．某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动。 探究1：研究常见的物质——氢氧化钠和盐酸的反应程度。 实验内容

实验现象 解释与结论 取反应后少量溶液于试管中，加入固体化合物___________。

_________

盐酸过量

探究2：研究酸的性质——硫酸、盐酸和锌反应

通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为

________________________________________________________________________。 探究3：探索未知——浓硝酸和铜制取气体。

已知()33222Cu+4HNO ()===Cu NO +H O+2NO ↑浓。NO 2能和水反应生成硝酸和NO 。NO 和NO 2都是空气的污染物。

(1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的________。收集NO 2的方法为________。

(2)反应NO ＋X→NO 2中，X 的化学式应为________；若用浓硝酸和铜制取NO ，应采用的收集方法是

________________________________________________________________________。 探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g 的大烧杯中加入10g 碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g ，那么所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为________。

【答案】.探究1：（2分）Na 2CO 3(或CaCO 3)，有气泡产生。 探究2：（1分）硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子 探究3：（4分）（1）B 向上排空气法 （2）O 2排水法 探究4：（3分）2.12% 【解析】

根据盐酸和碳酸盐生成二氧化碳气体， 酸溶液中都含有氢离子，根据反应需不需要加热，以及N02的性质进行解答

由题意可知碳酸钙的质量=1000+10-1009.8=0.2g 根据化学方程式列比例式求得碳酸钠的质

量进行解答

探究4：解：生成CaCO3沉淀的质量为1000+10-1009.8=0.2g………………………(1分)

设：反应物中Na2CO3的质量为x

Na2CO3+Ca(OH)2 ="=" CaCO3↓+2NaOH

106 100

x 0.2g

106/100=x/0.2

x =0.212g………………………………………………………… (1分)

碳酸钠溶液溶质质量分数为：（0.212÷10）×100%=2.12%………………(1分)

答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.12%。

24．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集一瓶干燥的不含HCl 气体的二氧化碳。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性，制取气体。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

①所选仪器的连接顺序为___→ ___→ ___→ ___（填写仪器序号字母）。

②若将二氧化碳通入大量的新制饱和氢氧化钙溶液中，充分反应后所得溶液的质量

_________（填“增大”“减小”“不变”之一），原因是

_______________________________________。

（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某有机物（CxHy）的组成元素进行分析探究，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该有机物在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：

①仪器A中所发生反应的化学方程式为_________________________________________。

②在该装置中，洗气瓶B1、B2都吸收水分，其作用的不同之处是

_________________________。

③仪器E的玻璃管中有机物试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，仪器B2的质量增加b g，则在该有机物试样组成中x : y = ________（计算结果用含a、b的代数式表示）。【答案】A C B F减小生成碳酸钙沉淀的质量比参加反应的二氧化碳大

2H 2O 22

MnO =====2H 2O + O 2↑ 洗气瓶B 1是为了排除水分的干扰；洗气瓶B 2是为了采集数据并进行计算分析 9a/44b

【解析】(1). 实验室中制备、收集一瓶干燥的不含HCl 气体的二氧化碳。应按制取—除杂-干燥—收集的顺序进行。除杂和干燥都是长管进，短管出，所以所选仪器的连接顺序为 A → C→B → F (5). ②若将二氧化碳通入大量的新制饱和氢氧化钙溶液中，充分反应后所得溶液的质量减小，原因是每通入44g 二氧化碳时，生成100g 碳酸钙沉淀。 （2）.过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应方程式为： 2H 2O 22

MnO =====2H 2O + O 2↑ ； 洗气瓶B 1是为了干燥氧气排除水分的干扰；洗气瓶B 2是为了吸收生成的水，采集数据并进行计算分析 (9). 测得仪器D 质量增加ag ，说明有机物燃烧生成二氧化碳的质量为ag ；仪器B 2的质量增加b g ，说明有机物燃烧生成二氧化碳的质量为bg ，所以碳氢元素的质量比为：ag ×（12÷44×100%）：bg×（2÷18×100%）=12x:y ，计算得x : y = 9a/44b

点睛：反应前后元素种类、质量不变，所以二氧化碳中碳元素质量等于有机物中碳元素的质量。同理水中氢元素的质量等于有机物中氢元素的质量。

25．某化学实验小组在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组同学进行BaCl 2与Na 2CO 3溶液的反应，第二组同学进行BaCl 2与Na 2SO 4溶液的反应。实验结束后，两组同学将试管内全部的物质集中倒进一个废液缸中。将废液缸中的物质进行过滤，得到滤液和沉淀。化学兴趣小组同学要探究得到的滤液中溶质的成分。 （提出问题）滤液里含有什么溶质？ （提出猜想）猜想①： ； 猜想②：NaCl 、Na 2SO 4； 猜想③：NaCl 、Na 2CO 3； 猜想④：NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4 ； 猜想⑤：NaCl （实验探究）

（1）观察到现象a ：只有气泡产生，则小组同学认为猜想③成立，他们的结论是否正确？

请说明理由 ；

（2）向滤液中加入过量BaCl 2溶液，若产生的现象b 为：生成白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，有气泡产生，则猜想____ 成立，上述实验过程中发生的反应的化学方程式为 ；若猜想④成立，则上述实验过程加入足量稀硝酸后观察到的现象为 。

（3）经过讨论，小组同学一致认为猜想③成立。要把废液变为中性才能排放，应如何处

理废液。

【答案】NaCl BaCl2

（1）不正确，加入稀硫酸产生气泡，证明滤液中有Na2CO3 ，但无法确定是否含有Na2SO4（2）③ BaC l2+ Na2CO3="=" 2NaCl + BaCO3↓ BaCO3+ 2HNO3="=" Ba(NO3)2+ CO2↑ + H2O ；

固体表面有气泡，固体减少但不消失（或白色固体部分消失）

（3）加入适量的稀盐酸至溶液呈中性排放

【解析】

试题分析：

【提出猜想】碳酸钠与氯化钡反应生成的是碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成的是硫酸钡沉淀和氯化钠。考虑到反应物是否过量的问题，故反应后的溶液中溶质可能存在以下几种情况：只有氯化钠；氯化钠和碳酸钠；氯化钠和硫酸钠；氯化钠、碳酸钠和硫酸钠；氯化钠、氯化钡；

【实验探究】

（1）有气泡产生，说明溶液中一定含有碳酸钠，但不能确定是否含有硫酸钠；

（2）加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，说明生成的碳酸钡沉淀，即溶液中含有碳酸钠，不能硫酸钠，说明猜想3正确；

（3）碳酸钠溶液呈碱性，可加入适量的酸如稀盐酸使它们反应生成中性的氯化钠溶液再排放。

考点：盐的性质

26．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。

请写出该反应的化学方程式：

探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙

猜想二：氢氧化钠、碳酸钠

猜想三：

猜想四：氢氧化钠

经过讨论，大家一致认为猜想不合理，请用化学方程式说明原因：

（实验验证）

（反思与拓展）

①若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是；

②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。

（定量分析）

探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。(要求写出计算过程)

【答案】CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑

【猜想与假设】氢氧化钠，氢氧化钙；猜想一 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

【实验验证】猜想三不成立；有气泡产生

【反思与拓展】NH3，H2固体便于携带 84%

【解析】

试题分析：氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气对应的方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；产生的氢氧化钙会和碳酸钠反应，有三种情况，一种是恰好反应，反应结果是：氢氧化钠；第二种是氢氧化钙不足，反应结果是：氢氧化钠和碳酸钙；第三种是氢氧化钙过量，反应结果是：氢氧化钙和氢氧化钠；因为Ca(OH)2+Na2CO3＝

CaCO3↓+2NaOH，所以猜想三不合理；取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙了，因此猜想三不成立；另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，如果猜想二成立说明含有碳酸钠，因此现象中会有气体产生。若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是NH3，H2，因为氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气；登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是固体便于携带。设生成碳酸钙的质量为20克需要氢氧化钙的质量为X ，

Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

74 100

X 20克求得X=14.8克，

设生成氢氧化钙的质量为14.8克需要氢化钙的质量为Y，

CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑

42 74

Y 14.8克求得Y=8.4克

所以氢化钙样品中氢化钙的质量分数=8.4克／10克×100%=84%。

考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数实验方案的设计和评价