高考化学物质结构与性质选做题专项训练(一)
物质结构与性质选做题专项训练（一）1．海底热液研究处于当今科研的前沿。
海底热液活动区域“黑烟囱”的周围，存活的长管虫、蠕虫、蛤类、贻贝类等动植物，成了极佳的天然海底实验室，且海底“黑烟囱”周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
(1)有关几种气体分子的说法正确的是。
A．CO的结构式可表示为B．C02与COS(硫化羰)互为等电子体C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化D．HCN分子呈直线形(2)酸性热液中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为：(3)铁原子核外电子排布式为：(4)“黑烟囱“热液冷却后若可检测出图3所示分子，该分子中手性碳原子数为：。
(5)FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者80l℃，其原因是(6)从“黑烟囱”形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍(结构如上图4)，则该络合物的配位数为。
答案．．12分（每空均2分）（1）ABD （2）H11O5+ （3）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（4）4 （5）FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大（6）42．为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。
表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：（1）下列由极性键形成的极性分子是。
A．N2B．O2C．H2O D．CO2 E．CH4（2）下列说法不正确的是。
A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．CH4是目前引起温室效应的主要原因D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF 3、CHClFCF 3、C 3F 8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是。
A ．由价层电子对互斥理论可确定NF 3分子呈三角锥形B ．C 3F 8在CCl 4中的溶解度比水中大 C ．CHClFCF 3存在手性异构D ．第一电离能：N ＜O ＜F（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的 。
A ．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B ．晶体中1个CH 4分子有12个紧邻的甲烷分子C ． CH 4晶体熔化时需克服共价键D ．可燃冰（8CH 4·46H 2O ）是在低温高压下形成的晶体（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O 。
其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co 2O 3沉淀；加AgNO 3于该化合物溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后再加AgNO 3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl 沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。
则该配合物的化学式最可能为 。
A ．[ CoCl 2(NH 3)4 ]Cl ·NH 3·H 2O B ．[ Co(NH 3)5(H 2O)]Cl 3 C ．[ CoCl 2(NH 3)3(H 2O)]Cl ·2NH 3D ．[ CoCl(NH 3)5]Cl 2·H 2O 。
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为： 。
答案．．共12分，每空均2分A ．（1）C （2）C （3）D （4）ABD （5）D （6）Co 3+ 1s 22s 22p 63s 23p 63d 63．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是【C 】 A ．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A 原子 B ．该反应类型是分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．化学反应中分子的种类发生了改变4. 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。
其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO 3防止腐蚀。
（1）基态碳（C ）原子的轨道表示式为 。
（2）[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl·2H 2O 中Cr 的配位数为 ；已知CrO 5中Cr 为+6价，则CrO 5的结构式为 。
（3）金属镍粉在CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
423K 时，Ni(CO)4分解为Ni 和CO ，从而制得高纯度的Ni 粉。
试推测：四羰基镍的晶体类型是 ，与Ni(CO)4中配体互为等电子的离子是 。
（4）Fe 的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A~B 图中正确的是 。
＋＋ 乙甲甲丙 表示A 原子表示B 原子（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式 。
晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。
答案．（12分）A （1）(2分)（2） 6（1分） （1分）（3） 分子晶体 （1分） CN -、C 22-（任写一个）(2分) （4） A （2分） （5） MgCNi 3 (2分)12(1分)1．5． 均由两种短周期元素组成的A 、B 、C 、D 化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。
A 和C 分子中的原子个数比为1∶1，B 和D 分子中的原子个数比为1∶2。
D 可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：（1）A 、B 、C 、D 分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 （用元素符号回答）。
（2）A 与HF 相比，其熔、沸点较低，原因是 。
（3）B 分子的空间构型为 形，该分子属于 分子。
（填“极性”或“非极性”） （4）C 为一种绿色氧化剂，有广泛应用。
请写出Cu 、稀H 2SO 4与C 反应制备硫酸铜的离子方程式 ，该反应中反应物Cu 原子的基态电子排布式为 。
铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含 个铜原子。
（5）D 分子中心原子的杂化方式是 ，由该原子组成的单质分子中包含图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球CrO OOO O个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。
答案．A．（1）N＞O＞Cl＞S（2分）（2）HF分子间形成氢键（1分）（3）V形（或角形）（1分）极性分子（1分）（4）Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O（2分）［Ar］3d104s1（1分）4（1分）（5）sp3（1分）2（1分）CO（1分）6．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。
A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。
E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为。
（2）下列叙述正确的是。
（填字母）a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为，该晶体中氧的配位数为。
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC-氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2。
① A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为。
② 与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为（各写1种）。
③ 上述反应中后一步反应的离子方程式是。
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为。
答案．A．（1）3d2阶段4s2（1分）（2）ad （2分）（3）TiO2（1分）3（1分）（4）① H<C<N<O（1分）② CO2（N2O）、SCN-等（2分）③ 2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O（2分）（5）[TiCl（H2O）5]2 （2分）7．空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。
被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题：⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
⑵血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式。
② CO有多种等电子体，其中常见的两种为。
⑶ SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。
CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋的配位数为，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。
CaO晶体的熔点 NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。
⑷随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。
甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：。
答案．．（12分:每空2分）A．⑴ N＞O＞S⑵① 1s22s22p63s23d6 ② N2、CN－⑶ 6 高于⑷甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有8．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________ _ _。
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：＞（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：。
请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式，（各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：。
高二化学物质的结构与性质专项训练练习题附解析
高二化学物质的结构与性质专项训练练习题附解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大。
其中C、E、F是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。
B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。
C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。
F元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d 轨道。
请回答下列问题：（1）A是_____，B是_____，F是_____。
(写元素符号)（2）写出F元素基态原子的核外价电子排布图_____，其最高化合价为_____。
（3）含E元素的化合物灼烧的颜色是_____。
很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_____。
（4）请写出元素C的最高价氧化物对应的水化物与HClO4反应的离子方程式：_____。
（5）C与E的金属性强弱关系是C____E，请设计一个简单实验来证明：_____。
2．据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。
请回答下列问题：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为_____。
（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_____（填元素符号）。
（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_____。
（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力_____ (“减弱”或“不变”)。
铁晶体中粒子之间作用力类型是_____。
（5）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；②CH4和HCHO比较，键角较大的是_____，主要原因是_____。
鲁教版高中化学物质结构与性质测试题及答案全套
鲁教版高中化学物质结构与性质测试题及答案全套第一章《原子结构》测试卷一、单选题(共15小题)1.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素2.下列说法中正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化3.某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其( )A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4D．第二电子层没有未成对电子4.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为（）A．6B．10C．14D．155.下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法错误的是( )A．每个原子轨道最多只能容纳2个电子B．电子排布在能量相同的轨道时，总是优先单独占据不同的轨道，且自旋方向相同C．每个电子层所具有的轨道类型等于电子层的序数(n)D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼7.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应8.电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是()A．电子的运动根本就不存在运动轨迹B．电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度9.原子的种类决定于原子的（）A．原子量大小B．核内质子数和中子数C．最外层电子数D．核电荷数10.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Na＋1s22s22p6B．F 1s22s22p5C．Cl－1s22s22p63s23p5D．Ar 1s22s22p63s23p611.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R是()A．LiB．BeC．SD．Ar12.下列各组元素都属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Li、Na、Ca13.下列说法正确的是（）A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．处于最低能量的原子叫做基态原子C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳原子的电子排布图：14.下列说法中，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价15.原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）A．32和2B．50和6C．72和6D．86和10二、填空题(共3小题)16.在3216S2﹣中，质子数为_________，中子数为_________，电子数为：_________；画出该离子子的结构示意图_________，该元素在元素周期表中的位置是第_________周期_________族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是：_________．17.根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题。
2020年高考化学复习：物质结构与性质选做题(含答案解析)
2020年高考高高复习：物质结构与性质高高高1.2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。
回答下列问题：(1)基态Co原子价电子排布图为_______________(轨道表达式)。
第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，是因为____________________。
(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是_____________________________。
(3)乙炔(C2H2)分子中σ键与π键的数目之比为_________。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型是____________；与该阴离子互为等电子体的分子有_____________________(列一种)。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_____________。
(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。
①S2−的配位数为________。
②设N A为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为_____________(列出计算式)g·cm−3。
2.硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。
硒在电子工业中可用于光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为________。
(2)单质硒的熔点为217℃，其晶体类型为________。
(3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)SeO2分子中硒原子的杂化类型为________；SeO32−的立体构型是________；与SeO42−互为等电子体的分子有________(写一种物质的化学式即可)。
物质结构与性质(选择题)-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)
专题十二物质结构与性质目录：2023年真题展现考向一分子的极性和共价键的极性考向二杂化类型和空间构型考向三电负性和电离能考向四晶胞及其计算考向五晶胞类型判断真题考查解读近年真题对比考向一电离能、电负性的应用考向二 杂化轨道及空间构型考向三 共价键的极性与分子极性的判断考向四 晶体类型判断考向五 晶胞粒子数与晶体化学式判断命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分子的极性和共价键的极性1(2023·山东卷第3题)下列分子属于极性分子的是()A.CS 2B.NF 3C.SO 3D.SiF 42(2023·浙江选考第12题)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6+2NH 3=2Al NH 3 Cl 3，下列说法不正确的是()A.Al 2Cl 6的结构式为B.Al 2Cl 6为非极性分子C.该反应中NH 3的配位能力大于氯D.Al 2Br 6比Al 2Cl 6更难与NH 3发生反应3(2023·浙江选考第10题)X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。
下列说法不正确的是()A.电负性：Z >XB.最高正价：Z <MC.Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y物质结构与性质（选择题）-2023年新高考化学真题题源解密（解析版）4(2023·新课标卷第12题)“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是()A.NH 2OH 、NH 3、H 2O 均为极性分子B.反应涉及N -H 、N -O 键断裂和N -H 键生成C.催化中心的Fe 2+被氧化为Fe 3+，后又被还原为Fe 2+D.将NH 2OH 替换为ND 2OD ，反应可得ND 2ND 2考向二杂化类型和空间构型5(2023·辽宁卷第6题)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。
高考化学物质的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案
高考化学物质的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．Ⅰ.过渡金属元素性质研究在无机化学中所占的比重越来越大。
（1）铜元素在周期表的位置是______。
（2）比较NH3和[Cu(NH3)2]2+中H-N-H键角的大小：NH3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由______。
（3）铜金合金是一种储氢材料，晶胞参数anm，面心立方堆积，铜原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的顶点位置。
已知阿伏加德罗常数的数值为N A，铜、金的摩尔质量分别为M(Cu)、M(Au)，该晶体的密度为______g/cm3；氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为______。
（4）研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1，在图中画出由钒离子形成的配合物中的配位键______。
Ⅱ.氮元素可以形成多种化合物。
（5）NO3-的立体构型的名称是______，NO3-的一种等电子体为______。
（6）硫酸和硝酸都是常见的强酸，但性质差异明显：硫酸是粘稠的油状液体，沸点338℃；硝酸是无色液体，沸点仅为122℃，试从氢键的角度解释原因：______。
（7）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的四个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______（填标号）。
a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O2．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。
(2)丙酮()分子中，中间碳原子的杂化方式为______；中σ键和π键的数目之比为__________________.(3)写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子：_____________(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体；Fe3+的核外电子排布式为__________________。
高中化学选修三部分 物质结构与性质专题训练及答案1
物质结构与性质专题训练及答案11.（2013•四川） (1)2（2013•天津） (2)3.（2012•重庆） (3)4.（2012•天津） (5)5.（2012•安徽） (6)6.（2010•江西） (7)7.（2009•安徽） (9)1.（2013•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子溶液反应可生数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是．（2）Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类型是．（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是．2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄（4）R的一种含氧酸根RO4色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故RS，Z与钠元素可形成化合物J，J的水为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2溶液与AgNO溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，3J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，（1）M为NH4Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；（2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G为NH3，分子中N 原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp3杂化，故答案为：1s22s22p63s23p4；sp3；（3）L为AgCl，Q为Na2S，AgCl的悬浊液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀转化为黑色沉淀，故答案为：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度；（4）R为Fe元素，含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．2（2013•天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：D的电子式：①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为由A转化为B的离子方程式为②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：A、B浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C ＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A CDB（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：NaAlO2；2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol•L-1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3．3.（2012•重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是Q是R的电子式为（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为硅酸盐的物质的量浓度为（4）下列叙述正确的有（填序号）．①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．解：（1）由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2．根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为，故答案为：第二周期第ⅣA族；氧（或O）；；（2）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），故答案为：过滤；水（或乙醇）；（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑28 g 1 mol 2 molm（Si） n1（Na2SiO3） 0.1 molm（Si）=28g/mol×0.1mol 2mol=1.4g，n1（Na2SiO3）=0.1mol2=0.05 mol，粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g-11.4g-1.4 g=7.2 gSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O60g 1mol7.2g n2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）=1mol×7.2g 60g=0.12mol，则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol1L=0.17mol/L，故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；0.17 mol•L-1；（4）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，故②错误；③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故④正确．故答案为：③④．4.（2012•天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．．解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；（4）H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ•mol-1，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ•mol-1；（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；（6）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl．放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe2++2e-=Fe；充电时，为电解池，阴极发生还原，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al2O3，故答案为：Fe2++2e-=Fe；钠；β-Al2O3．5.（2012•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，所以X基态原子核外有6个电子，则X是C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则Y的基态原子最外层电子排布式为：2s22p4，所以Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数是11，所以Z是Na元素；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁，所以W是Fe．（1）通过以上分析知，W是铁元素，铁元素位于第四周期第VIII族，基态铁原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其基态原子最外层有2个电子，故答案为：四，Ⅷ，2；（2）X是C元素，Y是O元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以X的电负性比Y的小，元素的电负性越大，其氢化物越稳定，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 H2O，故答案为：小，H2O；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移电子数是2，故答案为：（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，则物质可能是丙烷或丁烷等，氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种常见无机阴离子有碳酸氢根离子，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳、水和醋酸根离子，离子方程式为 CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案为：丙烷，CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．6.（2010•江西）主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O-C-O的键角约为；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ；（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是解：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为氧元素；X，Y，Z分属不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．X不可能为第三周期元素，若为第三周期，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，且原子序数比氧元素大，故X为F元素；故Y、Z的原子序数之和为8×5-9=31，故Y处于第三周期，Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca 元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题意，由于元素W 与Y形成的化合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素，（1）W为氧元素，O原子的L层电子排布式为2s22p4；O3分子结构如图，中心O原子成2个σ键，1个离域π34，含有1对孤对电子，杂化轨道用于成σ键或填充孤对电子对，故杂化轨道数为2+1=3，由于中心O原子含有1对孤对电子，故O3空间构型为V型，故答案为：2s22p4；V型；（2）氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（3）由上述分析可知，M为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl，由于MgO 晶体中离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大，故MgO熔点较高，在碳酸二甲酯分子中-OCH3，C原子4个单键，采取sp3杂化，在酯基中，C原子呈2个C-O单键，属于σ键，1个C=O双键，双键按单键计算，故中心C原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，为平面正三角形，键角为120°，故O-C-O的键角约为120°，故答案为：MgO；离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大；sp2和sp3；120°；（4）F、Mg、K形成立方晶体结构的化合物，晶胞中F占据所有棱的中心，晶胞中F原子数目为12×14=3，Mg位于顶角，晶胞中Mg原子数目为8×18=1，K处于体心位置，晶胞中含有1个K原子，则该晶体的组成为F：Mg：K=3：1：1，故答案为：3：1：1；（5）含有元素K的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．7.（2009•安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物．（1）W位于元素周期表第周期第族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）．（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）．（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是（4）已知下列数据则X的单质和FeO反应的热化学方程式是．。
2025版新教材高中化学高考真题同步练01有机化合物的结构与性质烃鲁科版选择性必修3
高考真题同步练1．[2024·浙江6月选考]下列表示正确的是( )A．乙醛的结构简式：CH3COHB．2丁烯的键线式：C．乙炔的试验式：C2H2D．乙烯的电子式：2．[2024·浙江6月选考]下列说法不正确的是( )A．乙醇和丙三醇互为同系物B．35Cl和37Cl互为同位素C．O2和O3互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体3．[2024·全国卷乙]一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是( )A．化合物1分子中的全部原子共平面B．化合物1与乙醇互为同系物C．化合物2分子中含有羟基和酯基D．化合物2的二氯代物有2种4．[2024·上海卷]以下关于苯乙炔()说法错误的是( )A．能使溴水褪色B．燃烧时放出黑烟C．最多有9个原子共平面D．1mol苯乙炔与H2加成，最多消耗5molH25．[2024·天津卷]关于的说法正确的是( )A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B.分子中共平面的原子数目最多为14C．分子中的苯环由单双键交替组成D．与Cl2发生取代反应生成两种产物6．[2024·河北卷]苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。
关于该化合物，下列说法正确的是( )A．是苯的同系物B．分子中最多8个碳原子共平面C．一氯代物有6种(不考虑立体异构)D．分子中含有4个碳碳双键7．[2024·浙江1月]下列说法不正确的是( )A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D．煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等8．[2024·辽宁卷]有机物a、b、c的结构如图。
下列说法正确的是( )A．a的一氯代物有3种B．b是C．c中碳原子的杂化方式均为sp2D．a、b、c互为同分异构体9．[2024·山东卷]α氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。
(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。
NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。
(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。
高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总
物质结构与性质（2014年-2019年全国卷）1．[2019年全国卷Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A． B． C． D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y=pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
2.[2019年全国卷Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。
回答下列问题：（1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。
（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。
（3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”）(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。
晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。
高考化学物质结构与性质选做题专项训练一
物质结构与性质选做题专项训练一1．海底热液研究处于当今科研的前沿;海底热液活动区域“黑烟囱”的周围,存活的长管虫、蠕虫、蛤类、贻贝类等动植物,成了极佳的天然海底实验室,且海底“黑烟囱”周围常存在FeS 、黄铜矿及锌矿等矿物; 1有关几种气体分子的说法正确的是; A ．CO 的结构式可表示为B ．C02与COS 硫化羰互为等电子体C ．NH 3分子中氮原子采用sp 2杂化D ．HCN 分子呈直线形2酸性热液中大量存在一价阳离子,结构如图2,它的化学式为： 3铁原子核外电子排布式为：4“黑烟囱“热液冷却后若可检测出图3所示分子,该分子中手性碳原子数为：; 5FeS 与NaCl 均为离子晶体,晶胞相似,前者熔点为985℃,后者80l ℃,其原因是 6从“黑烟囱”形成的矿床中提取镍,需将其转化为四羰基合镍结构如上图4,则该络合物的配位数为;答案．．12分每空均2分1ABD2H 11O 5+31s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或Ar3d 64s 2445FeS 晶体的晶格能比NaCl 晶体晶格能大642．为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响, 科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准;表1有A 至I 共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数;结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题： 1下列由极性键形成的极性分子是; A ．N 2B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2E ．CH 42下列说法不正确的是;A ．N 2O 与CO 2,CCl 3F 与CCl 2F 2互为等电子体B ．CCl 2F 2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp 3方式杂化C ．CH 4是目前引起温室效应的主要原因D ．H 2O 沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键3在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如：NF 3、CHClFCF 3、C 3F 8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是 ;A ．由价层电子对互斥理论可确定NF 3分子呈三角锥形B ．C 3F 8在CCl 4中的溶解度比水中大 C ．CHClFCF 3存在手性异构D ．第一电离能：N ＜O ＜F4甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的 ;A ．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B ．晶体中1个CH 4分子有12个紧邻的甲烷分子C ．CH 4晶体熔化时需克服共价键D ．可燃冰8CH 4·46H 2O 是在低温高压下形成的晶体5水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O;其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co 2O 3沉淀；加AgNO 3于该化合物溶液中,有AgCl 沉淀生成,过滤后再加AgNO 3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl 沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一;则该配合物的化学式最可能为; A ．CoCl 2NH 34Cl ·NH 3·H 2O B ．CoNH 35H 2OCl 3 C ．CoCl 2NH 33H 2OCl ·2NH 3D ．CoClNH 35Cl 2·H 2O;6题5中钴离子在基态时核外电子排布式为：;答案．．共12分,每空均2分A ．1C2C3D4ABD5D6Co 3+1s 22s 22p 63s 23p 63d 63．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断不正确的是C A ．根据阿佛加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A 原子 B ．该反应类型是分解反应 C ．反应生成的丙物质属于单质D ．化学反应中分子的种类发生了改变4.不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素;其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO 3防止腐蚀; 1基态碳C 原子的轨道表示式为 ;2CrH 2O 4Cl 2Cl·2H 2O 中Cr 的配位数为 ；已知CrO 5中Cr 为+6价,则CrO 5的结构式为 ;3金属镍粉在CO 气流中轻微加热,生成无色挥发性液态NiCO 4,呈四面体构型;423K 时,NiCO 4分解为Ni 和CO,从而制得高纯度的Ni 粉;试推测：四羰基镍的晶体类型是 ,与NiCO 4中配体互为等电子的离子是;4Fe 的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到A~B 图中正确的是;5据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性;鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注;该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积,试写出该晶体的化学式;晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个;答案．12分A12分2 61分1分3 分子晶体 1分 CN -、C 22-任写一个2分4 A2分5MgCNi 3 2分 12 1分5．均由两种短周期元素组成的A 、B 、C 、D 化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6;A 和C 分子中的原子个数比为1∶1,B 和D 分子中的原子个数比为1∶2;D 可作为火箭推进剂的燃料; 请回答下列问题：图中：碳原子用小球,镍原子用大球,镁原子用大CrOO OOO ＋ ＋乙 甲 甲 丙 表示A 原子 表示B 原子1A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为用元素符号回答;2A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是;3B分子的空间构型为形,该分子属于分子;填“极性”或“非极性”4C为一种绿色氧化剂,有广泛应用;请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式,该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为;铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,右图是铜晶体一个晶胞的示意图,则晶胞中含个铜原子;5D分子中心原子的杂化方式是,由该原子组成的单质分子中包含个π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为;答案．A．1N＞O＞Cl＞S2分2HF分子间形成氢键1分3V形或角形1分极性分子1分4Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O2分Ar3d104s11分41分5sp31分21分CO1分6．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期;A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同;请回答下列问题：答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示1E的基态原子的外围电子排布式为;2下列叙述正确的是;填字母a．M与水分子间能形成氢键,N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低3E的一种氧化物Q,其晶胞结构如右上图所示,则Q的化学式为,该晶体中氧的配位数为;4电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2;①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为;②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为各写1种;③上述反应中后一步反应的离子方程式是;5在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体,该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5,则该配离子的化学式为;答案．A．13d2阶段4s21分2ad2分3TiO21分31分4①H<C<N<O1分②CO2N2O、SCN-等2分③2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O2分5TiClH2O52+2分7．空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注;被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入空气质量日报空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等;请回答下列问题：⑴S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为;⑵血红蛋白中含有Fe2＋,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒;①写出亚铁离子的基态电子排布式;②CO有多种等电子体,其中常见的两种为;⑶SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”;CaO晶胞如右图所示,其中Ca2＋的配位数为,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol;CaO晶体的熔点NaCl晶体的熔点填“高于”、“等于”或“低于”;⑷随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注;甲醛是室内主要空气污染物之一其沸点是－℃,甲醇是“假酒”中的主要有害物质其沸点是℃,甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：;答案．．12分:每空2分A．⑴N＞O＞S⑵①1s22s22p63s23d6②N2、CN－⑶6 高于⑷甲醇分子间存在氢键,而甲醛没有8．下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素;①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩试填空;1写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式;2元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：杂化,其形成的化合物的晶体类型是：________________;3元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：＞用元素符号表示；元素④与元素①形成的X 分子的空间构型为：;请写出与N 3—互为等电子体的分子、离子的化学式,各写一种;4在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：;5某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH 溶液反应后盐的化学式;6元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：;答案．．每空1分,共12分 13d 54s 11分2sp 31分；分子晶体1分3N ＞Ｏ1分；三角锥形1分,CO 21分,或CS 2、N 2O 、BeCl 2CNO -2分4HF 分子之间有氢键,形成HFn1分 5Na 2BeO 262∶3,或8∶12、4∶69．分子式为PtNH 32Cl 2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体;顺铂的结构式为Pt NH 3ClClNH 3,具有抗癌作用；反铂的结构式为PtCl H 3NClNH 3,无抗癌作用;⑴C 、N 、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是；Ni 元素与Pt 元素位于同一族,写出Ni 元素基态原子的电子排布式：;⑵顺铂和反铂的物理性质有很大差异,其中只有一种易溶于水,请你通过所学知识判断哪一种易溶于水,并说明理由：;⑶金属铂的原子堆积方式为与铜型面心立方堆积,一个金属铂的晶胞中含有个铂原子; ⑷NH 3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用;例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X 是NH 3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物,X 是乙烷的等电子体；加热化合物X 会缓慢释放H 2,转变为化合物Y,Y 是乙烯的等电子体; ①化合物X 的结构式为必须标明配位键;②化合物X 、Y 分子中,N 元素分别发生了杂化; 答案．．12分A ．⑴O ＞N ＞C1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2⑵顺铂易溶于水,因为它是极性分子,易溶于极性溶剂 ⑶4⑷①B HN H HHH ②sp 3和sp 210.下列排列顺序正确的一组是A ．半径：FeOH 3胶粒＞I －＞K +＞Na +B ．熔沸点：HF ＜HCl ＜HBr ＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl11．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素;其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀; 1基态碳C 原子的轨道表示式为;2CrH2O4Cl2Cl·2H2O中Cr的配位数为；已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为;3金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态NiCO4,呈四面体构型;423K时,NiCO4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉;试推测：四羰基镍的晶体类型是,NiCO4易溶于下列;A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液4Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A~B图中正确的是;5据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性;鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注;该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积,试写出该晶体的化学式;晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个;答案．、A12分2 61分1分3 分子晶体1分bc 2分4 A2分5 MgCNi32分12 1分图中：碳原子用小球,镍原子用大球,镁原子用大CrOOOOO。