高考化学总复习配餐作业24弱电解质的电离

弱电解质的电离

A组·全员必做题

1.下列说法中正确的是( )

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电

C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱

D．相同温度下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH＋4的浓度比0.1 mol·L－1氨水中NH＋4的浓度大

解析：弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强，A项错误；醋酸为共价化合物，液态时不电离，故不导电，B项错误；盐酸中加入NaCl固体，H＋不变，故酸性不变，C项错误；NH4Cl是强电解质完全电离，NH＋4微弱水解，而NH3·H2O为弱电解质，故D项正确。

答案：D

2．已知c(Cl－)＝0.1 mol·L－1的HCl溶液和c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的醋酸溶液，则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较( )

A．盐酸大B．醋酸大

C．两者浓度相同D．无法判断

解析：由于醋酸是弱酸，已电离的c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，则醋酸浓度大于盐酸浓度。

答案：B

3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )

①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应

④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥ B．①②③④

C．①④⑤⑥ D．全部

解析：①中证明NO－2能水解，证明HNO2为弱酸，即弱电解质。②中未能指明溶液的浓度，也没有参照物，不能证明。③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c(H ＋)

2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质。⑥中HNO2溶液被稀释，c(H＋)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡，即为弱电解质。

答案：C

4．向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是( )

A B

C D

解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl－)增大，使平衡逆向移动，c(H＋)减小。

答案：C

5．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说

法不正确的是( )

A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

B．碳酸饮料中水的电离受到抑制

C．常温下，该碳酸饮料中K w的值大于纯水中K w的值

D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

解析：常温下K w是一个定值。

答案：C

6

酸HX HY HZ

电离常数K9×10－79×10－610－2

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX

解析：表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×

10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可见A、C项不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D项不正确。

答案：B

7．(2016·浙江绍兴)已知：

2＋H＋＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－；

①Al(OH)3的电离方程式为AlO－

②无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ℃，溶于水的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－；

③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是( )

A．均为强电解质B．均为弱电解质

C．均为离子化合物D．均为共价化合物

解析：AlCl3为强电解质，Al(OH)3和(CH3COO)2Pb为弱电解质，故A、B错误；Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb均为共价化合物，故C错误，D正确。

答案：D

8．(2016·安徽舒城晓天中学)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A．1 mol·L－1 HCOOH溶液的c(H＋)＝0.01 mol·L－1

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应

D．甲酸的导电性比盐酸的弱

解析：1 mol·L－1的HCOOH溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，说明甲酸未全部电离，A正确；溶解性与电解质的强弱无关，B错误；物质的量相等的一元强酸和一元弱酸中和碱的能力相同，C错误；强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的导电能力强，D错误。

答案：A

9．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( )

A．HX可能是强酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．两酸的浓度大小：c(HX)

D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

解析：由题中信息可得，①HX和HY均为弱酸，②HX为弱酸，HY为强酸，且两种情况下HX的酸性均比