高三一轮复习硫及其化合物
d.与某些盐反应
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2 ↑ +H2O (除CO2中含的SO2杂质)
②还原性
催化剂
a．与O2反应： 2SO2 + O2 △ 2SO3 b．通入氯水中离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===2Cl－＋4H＋＋SO42－
现象：溶液颜色褪去 。
c．能使酸性KMnO4溶液褪色。
H2S+NaOH（少量）=NaHS+H2O H2S+2NaOH(足量）=Na2S+2H2O
硫化物
①与酸反应
S2-水解 还原性
S2-＋2H+=H2S↑ S2-＋H+ =HS-
制H2S
②与盐反应
S2-+Cu2+=CuS↓ S2-+Pb2+=PbS↓
检验 S2-、H2S
不溶于水和酸
FeS不溶于水，但溶于酸
酸性氧化物(硫酐)的通性 SO3与水反应的方程式: SO3+H2O==H2SO4,该反应剧烈,同时 释放大量的热,产生酸雾, ｡ SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸｡
与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为： CaO＋SO3===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式: 2NaHSO3+SO 3==Na2SO4+2SO2↑+H2O
三、硫的氧化物对大气的污染
含硫化石燃料
金属矿物
脱硫
酸雨
5.6
四、硫酸
1．物理性质 纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发｡98%的硫
酸称为浓硫酸,其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L, 浓H2HS2OS4O稀4释与的水方以法任是意：比将互H溶2S,O浓4硫沿酸器溶壁于慢水慢时注放入出水大中量并的不热断｡搅浓拌
不能用浓硫酸干燥的气体有： a.碱性气体： NH3 b.还原性气体： H2S HBr HI
(3)脱水性：
是指浓硫酸将许多有机 化合物中的H、O按照按2∶1的个 数比例脱去,生成水的性质｡
如 :C H 3C H 2O H 浓 17 硫 0℃ 酸 C H 2C H 2H 2O C 12H 22O 11 浓 硫 酸 12C 11H 2O H C O O H 浓 硫 酸 C O H 2O
通入澄清石灰水中，先 生成沉淀，当气体过量 时沉淀又溶解 Ca(OH)2＋SO2
==CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O
==Ca(HSO3)2
通入澄清石灰水中，先生成沉淀， 当气体过量时沉淀又溶解
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋CO2＋ H2O==Ca(HCO3)2
使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一.
选择性： 不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)
几种物质漂白原理的比较
氯水、H2O2、 Na2O2、O3
二氧化硫 活性炭
原
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质
SO2溶于水与有色物质 直接化合生成不稳定
理
的无色物质
吸附 有色 物质
b．逐渐通入少量澄清石灰水中 离子方程式： SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O ，
CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋2HSO－ 3 。
现象： 先生成白色沉淀，后沉淀溶解
。
空气实污验染室。制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止 c.与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3
形成酸雨的反应过程
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡
（5）SO2的用途
A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。 C.杀菌消毒
问题探究 3：有两瓶经过 Cl2 和 SO2 漂白的品红溶液，如何 通过简单实验鉴别？将等量的 Cl2 与 SO2 通入品红溶液，漂白 性是否增强？
硫及其化合物
硫元素的价态变化规律
-2
(S
0
S
+4
S
+6
S
）
还原性 还原性 还原性 氧化性 氧化性 氧化性
硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).
有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定)
2、H2S的化学性质
1)可燃性
氧气不足
点燃
(与O2反应)
2H2S + O2 === 2S + 2H2O
（如Zn）
②浓度变小后，产生H2
（3）不活泼
①开始如产生SO2(加热)
金属（如Cu）②浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应
Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 2Fe(少) +6H2SO4(浓) ＝ Fe2 (SO4)3+ 3SO2↑+ 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了_强__氧__化__性_和__酸_性__。
CO燃烧火焰呈蓝色
硫与过量氧气反应能否生成SO3？
(3)与化合物反应
△
S+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O
△
S+2H2SO4===3SO2↑+2H2O
△
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 可用于清除硫
问题探究 1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或热的 NaOH溶液洗涤。
练习：能证明SO2有漂白性的是 ( C ) A．酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失 B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后红色消失
5.
H2SO4
Na2SO3
（1）②中的实验现象是 变红 此实验证实了SO2水溶液显 酸性
(4)难挥发性
H2SO4(浓)+2NaCl H2SO4(浓)+NaNO3
Na2SO4+2HCl↑ NaHSO4+HNO3↑
根据此性质可制挥发性酸｡
3．浓H2SO4的特性 (1)填写下表
实验
少量胆矾加入浓硫酸 中
H＋与NO3－又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO3－ ＋ 8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
②与非金属单质C、S、P反应
△ C+2H2SO4(浓)=== CO2↑+2SO2↑+2H2O
△ S+2H2SO4(浓)=== 3SO2↑+2H2O
2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
实
质
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理 变化
效
果
永久性
暂时性
范
可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试
围 液先变红后褪色
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液
褪色(石蕊变红)
易错点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错 例：下列叙述正确的是 ( C ) A．将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色 B．SO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色， 是因为SO2具有漂白性 C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一 定是SO2
1．二氧化硫 (1)SO2的物理性质
无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大， 易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二 氧化硫,即1:40)。
(2)SO2的化学性质
①酸性氧化物的通性
a．通入石蕊试液中 反应：SO2＋H2O H2SO3
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定
(。酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸)
提示：加热，恢复红色的是经过 SO2 漂白的品红溶液，否 则是 Cl2 漂白过的品红溶液；漂白性会消失，因为二者发生了 反应生成了 H2SO4 和 HCl。
1.SO2与CO2性质的比较
SO2 颜色
无色、刺激性气味 气味 溶解 性 易溶，常温常压1∶40
CO2 无色无味
微溶，常温常压下1∶1
与碱 反应
氧气充足
点燃
2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
2)还原性 能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应
H2S + Cl2 = 2HCl+ S↓
H2S + H2SO4（浓） = S↓+SO2↑+2H2O
3)热分解 H2S == H2 + S
4)弱酸性：二元弱酸
2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ BD ]
都是酸性氧化物， 都可以使石蕊变红
SO2有刺激性气 味，而CO2没有
A、通入紫色石蕊试液
都可以使澄清石 灰水变浑浊
C、通入澄清石灰水
B、闻气味
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
D、通入品红溶液中
2．三氧化硫
(1)物理性质 熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为 固态。 (2)化学性质
2KMnO4+5SO2+2H2O = 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4
③氧化性
(Ⅰ)与硫化氢的反应为：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。
(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为：
SO2＋2Mg=点=燃=2MgO＋S
S＋
点燃
Mg=== MgS
高三化学一轮复习 硫及其化合物
硫及其化合物高考考点：1．了解硫和二氧化硫的物理性质及二氧化硫对环境的污染。
2．掌握硫和二氧化硫的化学性质3．知道浓硫酸的强氧化性。
学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
知识梳理知识点1：S的性质（1）硫的物性：硫溶于水，溶于酒精，溶于CS2。
洗涤烧杯内壁附着的硫宜用。
（2）硫的化性①跟金属反应：Na + S—Fe + S—Cu + S—②跟非金属反应：S+O2S+H2③跟其他物质反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（3）硫的用途重要的化工原料：制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
自我检测1、下列说法不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C、硫与氧属于同一主族D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A、H2O的热稳定性强于H2SB、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、H2O是液体，H2S常温下是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易3、下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是（）A、Cu2SB、CuSC、SO3D．FeS24、0.1某元素的单质与足量硫粉在一定条件下充分反应后质量增加了3.2g，则构成这种单质的元素可能是（）A．Fe B．K C．Cu D．Al5、在氧化还原反应3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比为（）A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2知识点2：SO2性质一、物理性质_____色，有_____气味的_______毒气体，密度比空气______；______液化，_______溶于水（1：40）二、化学性质（1）SO2为酸性氧化物，是________的酸酐a.SO2＋H2O——b.SO2＋NaOH——c.SO2＋CaO高温练习：将SO2通入澄清石灰水中的现象________ 离子方程式__________(2)还原性a.SO2+O2——b.SO2+Cl2+H2O——c.SO2+Na2O2——（3）氧化性：SO2＋H2S——（4）漂白性（几种漂白剂）SO2 氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理变化类型是否可逆【SO2对环境的危害】1、什么是酸雨？2、形成酸雨的主要因素？3、SO2的来源？4、酸雨的危害？如何防止或减少酸雨的形成___________________________________5、酸雨的形成过程__________________________ ______自我检测1、将SO2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将Cl2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将SO2和Cl2按体积比1：1通入紫色石蕊试液的现象____原因_________2、SO2溶入水后所得溶液的性质是（）A、有氧化性，无还原性，无酸性B、有氧化性，有还原性，有酸性C、有还原性，无氧化性，无酸性D、有还原性，无氧化性，无酸性3、Na2SO3有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂○1KMnO4溶液○2Na2S ○3稀H2SO4○4NaOH溶液○5氨水（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选的试剂有_______现象___________（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用试剂有_______现象___________4、某学生利用右下装置进行实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复为无色，则此溶液可能是______溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________________________________________。
第12讲硫及其重要化合物(讲义)-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义
考点一、硫及其氧化物的性质和应用一、硫单质(1)自然界中的硫①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下表：硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O(2)物理性质颜色状态 溶解性黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS 2(3)化学性质(反应用化学方程式表示)S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S====△FeS 表现氧化性②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2====△H 2S ，表现氧化性③与金属反应——表现氧化性。
S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式为：Fe ＋S=====△FeS ，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Hg ＋S===HgS 。
④与强氧化剂浓H 2SO 4反应——表现还原性。
第12讲 硫及其重要的化合物考纲要求：1．了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
⑤与碱反应——既表现氧化性，又表现还原性。
如：与NaOH 溶液反应的化学方程式为： 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
【易错警示】：二、二氧化硫1．SO 2的物理性质SO 2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积的水大约能溶解40体积的SO 2)。
高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是SO 2、Cl 2、NH 3。
2．SO 2的化学性质①②将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：溶液 石蕊 试液加有酚酞 的氢氧化 钠溶液 KMnO 4酸 性溶液 溴水 品红溶液现象 变红 红色褪去 紫红色 褪去 溴水褪色 品红褪色SO 2 的性质溶于水 显酸性溶于水显 酸性还原性还原性 漂白性2223洗涤附着在试管内壁上的硫，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2025届高三化学一轮复习 第24讲 硫及其化合物的相互转化 课件
顺序排序的是( B )
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
拓展练习
4. (2020·威海模拟)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图 (夹持装置省略)，下列叙述正确的是
A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性 B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：
H2SO4
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： ___H__2+__S__=△_=_H__2S____。
拓展练习
B 2. 硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．火山喷发、森林火灾会产生SO2 B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D．硫在自然界的循环过程中，
涉及了氧化还原反应
拓展练习
3. (2020·烟台模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图 装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通 入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是
如:含硫物质的连续氧化 H2S O2 S O2 SO2 O2 SO3 O2 H2SO4
高三一轮复习硫及其化合物 (1)
p89
烂，载木不盛”“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指
FeSO4·7H2O，“青矾厂气”是指SO2和SO3，“矾油”是指硫酸。某实验小
组利用下图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。
已知：SO2熔点－75.5 ℃，沸点－10 ℃；SO3熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。。
该实验装置的缺陷？
H
有白色沉淀产生
I
有白色沉淀产生，I 中出现白色沉淀比 H 中快很多
知能训练 素养落实
创新设计
7.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，
下列叙述正确的是( )P381
检查A装置气密性 C装置中产生白色沉淀原因：
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13
答案 (2)①防倒吸 ②铜片溶解、有气泡产生 品红溶液褪色 ③长时间加 热时，部分水分蒸发，使硫酸溶液浓度增大 (3)≥12
含硫化合物性质探究及制备 P382
9.亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。 为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。 (1)Na2SO3中硫元素的化合价是________，属于硫元素的中间价态，既具有氧 化性又具有还原性。
脱硫实验探究
p383
11.(双选)(2022·常德石门一中模拟)燃煤烟气中含有 SO2 和 SO3 等物质，用如图装
置测定 SO3 含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收 SO3 并转化为 SO42－，也可溶
解少量 SO2，实验中应尽快除去 SO2。 下列说法错误的是( )
A.用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2 B.通过测定BaSO4的质量检测SO3含量 C.该过程中涉及到反应：H2O2＋SO2
高三一轮复习-硫及其化合物
高三一轮复习——硫及其化合物一．硫1．结构硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。
硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。
2．性质⑴物理性质：硫为淡黄色固体，有特殊气味；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳⑵硫化学性质①与非金属（H2、O2）反应：②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：③与强碱反应S + NaOH →+ Na2SO3 + H2O3．用途：工业、农业、医疗二．硫化氢1．结构H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。
2．性质⑴物理性质：无色，具有气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气大⑵化学性质①不稳定性：②可燃性：，③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）④其它：H2S + Cu2＋→CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S →⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性3．实验室制法⑴原理：。
能否用HNO3或浓H2SO4来制取？⑵装置：⑶除杂：⑷收集：⑸尾气处理：4．S2－及H2S的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑【巩固练习】1．欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHS溶液D．NaOH溶液2．在标况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL 3．常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶14．有关H2S的叙述正确的是A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性B．H2S能与Na2S溶液反应C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成D．实验室制取H2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸5．下列物质中，不能与硫化氢反应的是A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液6．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS7．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是A．产生的SO2是（b－0.5a）mol B．反应后生成水的质量为18a gC．3a＞2b＞a D．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH49．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g10．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点12硫的化合物
考点12硫的化合物一、选择题1.下列关于硫及其化合物的说法不正确的是()。
A.自然界中存在游离态的硫B.二氧化硫的排放可能会导致酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体答案：C解析：自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A项正确；过度排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，B项正确；二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C项错误；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D项正确。
2.下列说法正确的是()。
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2混合使用，具有更强的漂白能力答案：B解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A项错误；能使品红溶液褪色的物质很多，B项正确；SO2的漂白属于化合型漂白，活性炭的漂白属于吸附型漂白，漂白粉、Na2O2的漂白属于氧化型漂白，这些漂白剂的漂白原理不相同，C项错误；等物质的量的SO2和Cl2在溶液中会发生反应生成H2SO4和HCl，而使漂白能力减弱，D项错误。
3.某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如下，下列说法正确的是()。
A.②③中白色沉淀都是BaSO4B.实验开始时①中的黑色固体可能是CuOC.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D.加热④中褪色后的溶液，溶液不变色答案：B解析：②中含有N O3-，在酸性条件下能把二氧化硫氧化成硫酸，S O42-与Ba2+结合生成白色沉淀BaSO4；③中二氧化硫与氨水反应生成S O32-，S O32-与Ba2+结合生成白色沉淀BaSO3，A项错误。
2025届高三化学一轮复习课时小练：硫及其化合物的相互转化
硫及其化合物的相互转化一、选择题1．自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是( )A．上图中，酸雨的含硫成分只有H2SO3，由SO2溶于水生成B．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性C．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏D．凝聚法是将SO2通入H2S稀溶液中得到S胶体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶12．三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。
为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。
下列说法错误的是( )A．不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢B．图中涉及的反应之一为4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2OC．反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小D．理论上每吸收标况下224 mL SO2可以获得0.98 g H2SO43．《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，(设N A为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是( )A ．1 mol SO －4· (自由基)中含50N A 个电子B ．pH 越大，越不利于去除废水中的正五价砷C ．1 mol 过二硫酸钠中含N A 个过氧键D ．转化过程中，若共有1 mol S 2O 2－8被还原，则参加反应的Fe 为56 g4．自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H 2S ，硫黄细菌和硫化细菌可将H 2S 进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢的说法正确的是( )A ．H 2S 是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体B ．H 2S 分子中所有原子的最外层都达到8电子结构C ．将H 2S 通入FeSO 4溶液中，产生沉淀D ．H 2S 分子很稳定，受热难分解5．用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径① S ――→浓硝酸H 2SO 4，途径② S――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念6．下列反应能产生SO 2的是( )①煅烧黄铁矿 ②亚硫酸钠与浓硫酸反应 ③点燃硫化氢气体 ④蔗糖和浓硫酸反应A ．①②③B ．②④C ．②③④D ．①②③④ 7．硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，向C 中加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。
2025年高考化学一轮总复习课件 第4章 第12讲 硫及其重要化合物
常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
第四章 非金属及其化合物
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②化学性质 SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
③制备：2SO2＋O2催化 △剂2SO3。
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[微点归纳] SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应 (1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无 明显现象； (2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
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3_硫_．_单_(1_质)_如_易_何_溶_洗_于_涤_C_附_S_2着，__也在__可试__以管__与内__热壁__的上__强的__碱硫__溶？__液__反__应__：_3_S_＋__6_N__a_O_H__=_=_△=_=_= _2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O__3＋__3_H__2O__，__所__以__当__试__管__内__壁__上__沾__有__单__质__硫__时__，__可__用___C_S_2_或_ _热__强__碱__液__洗__涤__。_________________________
第四章 非金属及其化合物
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(4)铜与硫化合的产物是CuS。( × ) [提示] 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。 (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(√ ) [提示] Hg与S反应生成HgS。 (6)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白
高考化学一轮总复习不同价态含硫物质的转化微考点1硫及其化合物的“价_类”二维图及应用(含答案)
高考化学一轮总复习：微考点1 硫及其化合物的“价—类”二维图及应用1．(2024·广东六校第六次联考)自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析，下列说法正确的是( B )A．硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫B．Z可能是CuFeS2，工业生产可用于冶炼铜C．X与Y都是电解质，可以反应生成S单质D．常温下，Al与W的浓溶液不反应[解析]图示为硫元素的“价—类”二维图，X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4。
自然界中火山口附近存在单质硫，A错误；Z为含－2价S元素的盐，CuFeS2中S元素为－2价，工业生产中可用于冶炼铜，B正确；X为H2S，是电解质，Y为SO2，是非电解质，两者可以反应生成S单质，C错误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，钝化过程发生了化学反应，D错误。
2．(2024·湖南常德模拟)学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。
以下说法中不正确的是( D )A．H2S不能与a反应生成硫B．a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C．c能与水剧烈反应生成dD．b的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性[解析]a为H2S，故H2S不能与a反应生成硫，A项正确；a为H2S，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，B项正确；c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3＋H2O===H2SO4，生成d为H2SO4，C项正确；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，但b是SO2，D项错误。
【对点训练】1．(2024·河北衡水高三检测)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。
下列有关说法正确的是( C )A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．N可由其相应单质直接化合生成[解析]硫在氧气中燃烧直接生成SO2，不是SO3，A错误；X为SO2，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，B错误；H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S＋SO2===2H2O＋3S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，C正确；N是CuS，S的氧化性很弱，与变价金属反应生成的是低价硫化物，Cu与S反应生成Cu2S，D错误。
高三化学一轮复习课件-硫及其化合物
被检液加―足―量――盐―酸―酸→化取清液滴――加―Ba―C―l2溶―→液有无白色沉淀(判 断有无 SO24－)。
例3 [2010·北京卷]用如图12－3所示实验装置(夹持仪器已
略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(D)
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水， 观察颜色
Al3＋、Mg2＋、SO42－ Cu2＋、NH＋ 4 、Fe3＋、CO23－ Na＋、K＋ 焰色反应 [解析] 根据溶液无色，可知一定不含有：Cu2＋、Fe3＋，由 ①可知不含有 CO32－，一定含有 SO42－；由②得到的气体无味，可 知一定不含 NH＋ 4 ，由②中沉淀部分溶解，可知一定含有 Al3＋和 Mg2＋。
3．硫的氧化物对大气的污染 (1)来源：___含__硫__化__石__燃__料__的__燃__烧__及__金__属__矿__物__的__冶__炼_。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH＜___5_.6____)。 (3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。
【练习】
1．将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体 现的性质如下：
【要点深化】 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相 邻的价态，即台阶式升降，如：
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反 应。
(3)典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化