2021版高考化学一轮山东专用配套课件：第三篇 第一部分10 电解质溶液
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2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：2.2 电 解 质
①Al3+与[NAlH(4OH)4]-、
、 、HS-、S2-、 、
、
C6H5O-
②Fe3+与[Al(OH)4]-、 ③ 与[Al(OH)4]-、
、 、 、ClO-等不能共存;
HCO等3 不C能O3共2 存。
SO32 HSO3
、ClO-、 SiO32
NH
4
HCO3 SiO32
CO32 SiO32
2.附加隐含条件的应用规律 (1)限制酸性溶液的条件(隐含有H+) ①常温下pH=a(a<7)的溶液; ②使紫色石蕊溶液呈红色; ③使甲基橙呈红色; ④加镁粉放氢气; ⑤常温下c(OH-)为10-n(n>7)。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
2.离子方程式的书写步骤 以CaCO3与盐酸的反应为例。
3.书写离子方程式时,物质拆分的注意事项 (1)可溶性的强电解质拆写成离子 强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 等。 强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 。 可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物等直接用化学式表示。 ①难溶性盐:BaSO4、 AgCl 等。 ②弱酸:HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。
③弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质:Cl2、Cu等。 ⑤氧化物:Na2O 、Al2O3 、Fe2O3等。 (3)固体之间的反应。浓硫酸与固体之间的反应,都不写离子方程式。
(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如
不能写成
和H+。
HCO3
CO32
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
2021年高考化学一轮复习专题09电解质溶液课件
2.两个判断标准 (1)任何温度 c(H＋)>c(OH－)，酸性； c(H＋)＝c(OH－)，中性； c(H＋)<c(OH－)，碱性。 (2)常温(25 ℃) pH>7，碱性； pH＝7，中性； pH<7，酸性。
3.三种测量方法
(1)pH试纸
用pH试纸测定溶液的pH，准确到整数且只能在1～14范 围内，其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或外
的10n倍
pH＝b－n b－n<pH<b
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合， pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液 等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝ 14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。
6.在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1， c(OH－)＝10－b mol·L－1，a＋b＝12。向该溶液中逐滴参 加pH＝4的盐酸，测得混合溶液的局部pH如表所示：
序号
① ② ③
氢氧化钡溶 液的体积/mL
22.00 22.00 22.00
盐酸的 体积/mL
0.00 18.00 22.00
(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液 中的氢氧根离子的浓度。 ①酸、碱溶液的pH之和为14，那么等体积混合时： 强酸、强碱 ―恰――好―― 中―和―→pH＝7
强酸、弱碱 ―碱――过―量―→pH>7
弱酸、强碱 ―酸――过―量―→pH<7
②酸、碱溶液的pH之和为14，假设混合后溶液的pH为7， 溶液呈中性，那么 强酸、强碱 ―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱 ―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱 ―→V 酸∶V 碱<1∶1
高三化学高考备考一轮复习专题电解质溶液课件
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根据图像可知，在室温下，醋酸溶液的 AG＝ lg ccOHH＋－＝7 时，即ccOHH＋－＝107，而水的离 子积 Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，两式联立可 得，c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，即溶液的 pH＝3.5， 故 C 正确； 酸或碱都会抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，0时为醋酸溶液，水的 电离被抑制，从0到A，醋酸的量逐渐减少，醋酸钠的量逐渐增多，溶液由酸 性变为中性，水的电离程度逐渐增大，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液变为醋酸 钠溶液，此时水的电离程度最大，继续加入氢氧化钠，水的电离程度又逐渐减 小，即从0到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故D错误。
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2.(2021·郑州市高三期末)25 ℃时，向20.00 mL 0.10 mol·L－1一元弱酸HA 溶液中滴加0.10 mol·L－1NaOH溶液，溶液中lg cA－ 与pH关系如图所示。
cHA 下列说法正确的是 A.25 ℃时，HA的电离常数为1.0×10－6.3 B.a、b、c三点水的电离程度：a>b>c
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则甲胺的电离常数为1.0×10－2.20×.11.0×10－2.2 ＝10－3.4，数量级为 10－4，故 A 正确； 由甲胺的性质与氨相似可知，甲胺在溶液中的电 离方程式为 CH3NH2·H2O CH3NH＋ 3 ＋OH－，故 B 错误； 甲胺的电离常数为 10－3.4，则盐酸甲胺的水解常数为KKwb＝1100－－31.44＝10－10.6<Kb， 由分析可知，b点为等浓度的甲胺和盐酸甲胺的混合溶液，溶液中甲胺的 电离程度大于盐酸甲胺的水解程度，溶液呈碱性，pH＞7，故C正确；
12TiO2·5H2O
如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象 (2021·江西省上饶市高三第二次模拟)在活性炭催化下，用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。 (2021·郑州市高三期末)25 ℃时，向20. 电离程度大于水解程度，抑制水电离，但由于溶液的pH一直增大，说明H2A、HA－电离出的H＋的抑制作用减弱，故水电离出的c(H＋)一直增大，C错误； 再控制温度生成纳米xTiO2·yH2O。 由反应比例关系：NH3～HCl，得样品中n(NH3)＝n(HCl)＝ (10－3c1V1－ 成由p向q方向移动 b点溶液中纵坐标最小，则该溶液中c(HA－)最大，溶液中溶质为KHA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA－电离程度大于水解程度但电离和水解程度都较小，水电离也生成H＋， 所以溶液中存在c(K＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，B正确； 3×10－7，Ka2＝7. 向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，则c(Zn2＋)减小，故C正确； NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL (2020·长春市质检)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。 抑制TiO2＋(Ti3＋)的水解 解析 pH＝0时，c(H＋)＝1 mol·L－1，－lg c(HA－) b点有关微粒浓度大小关系为c(K＋)>c(HA－) 00 mL，故B错误； (2021·贵阳高三模拟)三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。 50 g配成250 mL溶液，取25. ＝4，则c(HA－)＝10－4mol·L－1，H2A电离程度较小，
根据图像可知，在室温下，醋酸溶液的 AG＝ lg ccOHH＋－＝7 时，即ccOHH＋－＝107，而水的离 子积 Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，两式联立可 得，c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，即溶液的 pH＝3.5， 故 C 正确； 酸或碱都会抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，0时为醋酸溶液，水的 电离被抑制，从0到A，醋酸的量逐渐减少，醋酸钠的量逐渐增多，溶液由酸 性变为中性，水的电离程度逐渐增大，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液变为醋酸 钠溶液，此时水的电离程度最大，继续加入氢氧化钠，水的电离程度又逐渐减 小，即从0到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故D错误。
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2.(2021·郑州市高三期末)25 ℃时，向20.00 mL 0.10 mol·L－1一元弱酸HA 溶液中滴加0.10 mol·L－1NaOH溶液，溶液中lg cA－ 与pH关系如图所示。
cHA 下列说法正确的是 A.25 ℃时，HA的电离常数为1.0×10－6.3 B.a、b、c三点水的电离程度：a>b>c
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则甲胺的电离常数为1.0×10－2.20×.11.0×10－2.2 ＝10－3.4，数量级为 10－4，故 A 正确； 由甲胺的性质与氨相似可知，甲胺在溶液中的电 离方程式为 CH3NH2·H2O CH3NH＋ 3 ＋OH－，故 B 错误； 甲胺的电离常数为 10－3.4，则盐酸甲胺的水解常数为KKwb＝1100－－31.44＝10－10.6<Kb， 由分析可知，b点为等浓度的甲胺和盐酸甲胺的混合溶液，溶液中甲胺的 电离程度大于盐酸甲胺的水解程度，溶液呈碱性，pH＞7，故C正确；
12TiO2·5H2O
如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象 (2021·江西省上饶市高三第二次模拟)在活性炭催化下，用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。 (2021·郑州市高三期末)25 ℃时，向20. 电离程度大于水解程度，抑制水电离，但由于溶液的pH一直增大，说明H2A、HA－电离出的H＋的抑制作用减弱，故水电离出的c(H＋)一直增大，C错误； 再控制温度生成纳米xTiO2·yH2O。 由反应比例关系：NH3～HCl，得样品中n(NH3)＝n(HCl)＝ (10－3c1V1－ 成由p向q方向移动 b点溶液中纵坐标最小，则该溶液中c(HA－)最大，溶液中溶质为KHA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA－电离程度大于水解程度但电离和水解程度都较小，水电离也生成H＋， 所以溶液中存在c(K＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，B正确； 3×10－7，Ka2＝7. 向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，则c(Zn2＋)减小，故C正确； NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL (2020·长春市质检)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。 抑制TiO2＋(Ti3＋)的水解 解析 pH＝0时，c(H＋)＝1 mol·L－1，－lg c(HA－) b点有关微粒浓度大小关系为c(K＋)>c(HA－) 00 mL，故B错误； (2021·贵阳高三模拟)三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。 50 g配成250 mL溶液，取25. ＝4，则c(HA－)＝10－4mol·L－1，H2A电离程度较小，
电解质溶液课件
局限性：只适用于水溶液，不能解释非水溶液酸碱反应； 范围限制在能电离出H+ 或OH-，不能解释氯化铵的酸
性，或碳酸钠的碱性。
二、酸碱质子理论
（一）酸碱的概念
酸：凡是能给出质子H＋的物质（HCl,H3O+ ,H2O ,HCO3－） 碱：凡是能接受质子H＋的物质（Cl－,H2O, OH－,CO32－）
H2O + Ac-
HAc + OH-
结论：一种酸和一种碱发生反应，总是伴随着一种新 酸和新碱的生成。酸1 和碱1是一对共轭酸碱对，同2.
酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
酸碱反应的 方向：
总是由较强的酸或是较强的碱作 用，向着生成较弱的酸或较弱的 碱的方向进行。
HCl+NH3 NH4++Cl-
强电解质 完全电离 强酸、强碱、大多数盐 弱电解质 不完全电离 弱酸、弱碱、部分盐
一 弱酸、弱碱的解离平衡
弱电解质在水溶液中的电离是可逆的
HAc ＋ H2O
Ac－ ＋ H3O+
解离平衡：在一定温度下，当分子解离成离子和离子结合成
分子的速率相同时，溶液中各组分的浓度不再发生改变，即
达到动态平衡，这种状态称为解离平衡。
两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质
酸碱质子理论中没有盐的概念
一般来说：共轭酸给出质子的能力越强， 酸性越强，它的共轭碱接受质子的能力 就越弱，共轭碱的碱性就越弱；共轭碱 越强，它的共轭酸就越弱。
如：H2OH++OH水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。
(二) 酸碱反应的实质
❖ 按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子 的传递，酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作 用的结果。
性，或碳酸钠的碱性。
二、酸碱质子理论
（一）酸碱的概念
酸：凡是能给出质子H＋的物质（HCl,H3O+ ,H2O ,HCO3－） 碱：凡是能接受质子H＋的物质（Cl－,H2O, OH－,CO32－）
H2O + Ac-
HAc + OH-
结论：一种酸和一种碱发生反应，总是伴随着一种新 酸和新碱的生成。酸1 和碱1是一对共轭酸碱对，同2.
酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
酸碱反应的 方向：
总是由较强的酸或是较强的碱作 用，向着生成较弱的酸或较弱的 碱的方向进行。
HCl+NH3 NH4++Cl-
强电解质 完全电离 强酸、强碱、大多数盐 弱电解质 不完全电离 弱酸、弱碱、部分盐
一 弱酸、弱碱的解离平衡
弱电解质在水溶液中的电离是可逆的
HAc ＋ H2O
Ac－ ＋ H3O+
解离平衡：在一定温度下，当分子解离成离子和离子结合成
分子的速率相同时，溶液中各组分的浓度不再发生改变，即
达到动态平衡，这种状态称为解离平衡。
两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质
酸碱质子理论中没有盐的概念
一般来说：共轭酸给出质子的能力越强， 酸性越强，它的共轭碱接受质子的能力 就越弱，共轭碱的碱性就越弱；共轭碱 越强，它的共轭酸就越弱。
如：H2OH++OH水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。
(二) 酸碱反应的实质
❖ 按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子 的传递，酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作 用的结果。
山东专用2021高考化学一轮复习 第三章金属及其化合物 课件
9．钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O 的速率逐渐加快( × )
提示：随着温度的升高，生成 Na2O2。
1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油， 放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并 且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。
1．下列有关钠的说法正确的是( D ) A．Na 与少量 O2 反应生成 Na2O，与足量 O2 反应生成 Na2O2 B．1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 C．Na 表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧
化
D．Na 在 O2 中完全燃烧所得产物的电子式为
提示：2.3 g Na 为 0.1 mol，失去的电子数一定是 0.1NA。
7．用金属钠在高温下还原 TiCl4 制取金属钛( √ )
提示：金属钠具有强还原性，在高温下还原 TiCl4 制取金属钛。
8．钠露置在空气中表面形成的氧化层能够保护内层金属不 被空气氧化( × )
提示：钠的氧化膜不是致密的，不能够保护内层金属不被空 气氧化。
解析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na常―①―温O→下2 Na2O②――H2→ONaOH③―潮―吸解→水NaOH 溶液吸―收④―C→O2Na2CO3，分析对 照选项判断，D 项正确。
5．(双选)某同学利用下列装置探究 Na 与 CO2 反应的还原产 物，已知 PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl。下列 相关分析错误的是( AC )
。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
提示：随着温度的升高，生成 Na2O2。
1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油， 放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并 且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。
1．下列有关钠的说法正确的是( D ) A．Na 与少量 O2 反应生成 Na2O，与足量 O2 反应生成 Na2O2 B．1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 C．Na 表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧
化
D．Na 在 O2 中完全燃烧所得产物的电子式为
提示：2.3 g Na 为 0.1 mol，失去的电子数一定是 0.1NA。
7．用金属钠在高温下还原 TiCl4 制取金属钛( √ )
提示：金属钠具有强还原性，在高温下还原 TiCl4 制取金属钛。
8．钠露置在空气中表面形成的氧化层能够保护内层金属不 被空气氧化( × )
提示：钠的氧化膜不是致密的，不能够保护内层金属不被空 气氧化。
解析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na常―①―温O→下2 Na2O②――H2→ONaOH③―潮―吸解→水NaOH 溶液吸―收④―C→O2Na2CO3，分析对 照选项判断，D 项正确。
5．(双选)某同学利用下列装置探究 Na 与 CO2 反应的还原产 物，已知 PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl。下列 相关分析错误的是( AC )
。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
鲁科版高中化学必修一课件化学《电解质》ppt课件.pptx
4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（× ）
【练习2】
下列物质能导电的有（ 3、4、7、10 ）
其中属于电解质的是（ 1、2、3、9
）
属于非电解质的是（ 1.液态HCl 2.固体NaCl
6
、3.8熔融NaCl
）
4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
知识总结
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，正确的是 ( C )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-
D. Na2CO3=Na++CO32-
4. 下列叙述正确的是（ ）D
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和 NaCl均为非电解质
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根 阴离子，属于盐。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解
质
强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42Na2CO3=2Na++CO32HCl = H+ + Cl-
弱电解质的电离:
CH 3COOH
H CH3COO
【反思】：在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？
①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。
③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。
活动·探究
【练习2】
下列物质能导电的有（ 3、4、7、10 ）
其中属于电解质的是（ 1、2、3、9
）
属于非电解质的是（ 1.液态HCl 2.固体NaCl
6
、3.8熔融NaCl
）
4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
知识总结
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，正确的是 ( C )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-
D. Na2CO3=Na++CO32-
4. 下列叙述正确的是（ ）D
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和 NaCl均为非电解质
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根 阴离子，属于盐。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解
质
强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42Na2CO3=2Na++CO32HCl = H+ + Cl-
弱电解质的电离:
CH 3COOH
H CH3COO
【反思】：在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？
①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。
③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。
活动·探究
高考化学一轮复习元素与物质世界电解质离子反应课件鲁科ppt文档
()
(5)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( ) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子。( ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
(2) 不导电
____________
序号
符合的条件
物质的序号
(3) 电解质，熔融状态能导电 ____________
(4) 电解质，但难溶于水 ____________
(5)
非电解质
____________
既不是电解质，也不是
(6)
____________
非电解质，但本身能导电
答 案 ： (1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨ ⑪ (4)⑧ ⑪ (5)④⑤⑩ (6)①⑫
题组一 电解质相关概念的判断1．下列状态的源自质，既能导电又属于电解质的是( D )
A．NaCl 固体
B．液态 H2SO4
C．蔗糖
D．熔融的 NaOH
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完
全正确的是( C )
A
B
C
D
强电解质 稀硫酸 NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
题组二 电离方程式的书写 3．写出下列典型物质的电离方程式： (1)H2SO4：____________________________________________； (2)H2CO3：___________________________________________； (3)Ca(OH)2：_________________________________________； (4)Fe(OH)3：_________________________________________； (5)NH3·H2O：________________________________________； (6)FeCl3：___________________________________________； (7)BaSO4：__________________________________________；
(5)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( ) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子。( ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
(2) 不导电
____________
序号
符合的条件
物质的序号
(3) 电解质，熔融状态能导电 ____________
(4) 电解质，但难溶于水 ____________
(5)
非电解质
____________
既不是电解质，也不是
(6)
____________
非电解质，但本身能导电
答 案 ： (1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨ ⑪ (4)⑧ ⑪ (5)④⑤⑩ (6)①⑫
题组一 电解质相关概念的判断1．下列状态的源自质，既能导电又属于电解质的是( D )
A．NaCl 固体
B．液态 H2SO4
C．蔗糖
D．熔融的 NaOH
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完
全正确的是( C )
A
B
C
D
强电解质 稀硫酸 NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
题组二 电离方程式的书写 3．写出下列典型物质的电离方程式： (1)H2SO4：____________________________________________； (2)H2CO3：___________________________________________； (3)Ca(OH)2：_________________________________________； (4)Fe(OH)3：_________________________________________； (5)NH3·H2O：________________________________________； (6)FeCl3：___________________________________________； (7)BaSO4：__________________________________________；
山东专用2021高考化学一轮复习第三篇第一部分10电解质溶液课件
() 提示:×。温度不变Ksp不变,但加入NaOH固体后c(OH-)增大,Mg(OH)2溶解平衡向 生成Mg(OH)2(s)方向移动,Mg(OH)2溶解度减小。
22.溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。 ( )
提示:×。只要Qc>Ksp,就会生成沉淀,所以在一定条件下,溶解度较小的沉淀也 可以转化成溶解度较大的沉淀。 23.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)。 ( ) 提示:√。因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)。
L-1的NaHCO3溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(
C
O
2 3
)+c(
H
C
O
3
)
+c(OH-)。
()
提示:×。该式为电荷守恒,但c(
C
O
2) 前的化学计量数为2。
3
19.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
c
N
H
4
<1。
()
c C l
提示:×。溶液呈中性则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(H+)+c(
复习课件
山东专用2021高考化学一轮复习第三篇第一部分10电解质溶液课件
1
10.电解质溶液
【一图理体系】
【易错易辨析】 (一)弱电解质的电离 1.向0.1 mol· L-1 CH3COOH溶液通入HCl气体时会引起溶液中c(H+)减小。
() 提示:×。通入HCl气体,使c(H+)增大,醋酸电离平衡左移,但c(H+)比原来大。 2.稀释某一弱电解质溶液时,所有离子的浓度都会减小。 ( ) 提示:×。如稀释醋酸溶液时,OH-的浓度增大。
22.溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。 ( )
提示:×。只要Qc>Ksp,就会生成沉淀,所以在一定条件下,溶解度较小的沉淀也 可以转化成溶解度较大的沉淀。 23.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)。 ( ) 提示:√。因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)。
L-1的NaHCO3溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(
C
O
2 3
)+c(
H
C
O
3
)
+c(OH-)。
()
提示:×。该式为电荷守恒,但c(
C
O
2) 前的化学计量数为2。
3
19.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
c
N
H
4
<1。
()
c C l
提示:×。溶液呈中性则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(H+)+c(
复习课件
山东专用2021高考化学一轮复习第三篇第一部分10电解质溶液课件
1
10.电解质溶液
【一图理体系】
【易错易辨析】 (一)弱电解质的电离 1.向0.1 mol· L-1 CH3COOH溶液通入HCl气体时会引起溶液中c(H+)减小。
() 提示:×。通入HCl气体,使c(H+)增大,醋酸电离平衡左移,但c(H+)比原来大。 2.稀释某一弱电解质溶液时,所有离子的浓度都会减小。 ( ) 提示:×。如稀释醋酸溶液时,OH-的浓度增大。
2021版高考化学一轮山东专用配套课件：第一篇 第10讲第1课时 溶液中的四大平衡
角度二盐类水解的规律及应用
【典例2】(2020·全国Ⅰ卷)以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液
滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH
溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。 [比如A2-的分布系数:δ(A2-)=
c A2
]
件下发生聚沉,最后可将 Fe3除去。
命题点三 沉淀溶解平衡 5.已知某饱和溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s) Ca2 (aq)+2OH-(aq) ΔH<0,恒 温下,向溶液中加入CaO,溶液的pH________。向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固 体质量________。(均填“不变”“减小”或“增加”)
cH2A cHA cA2
下列叙述正确的是
()
A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-) B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1 C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2 D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
2.已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的
pH=________。HA的电离平衡常数K=________。
提示:4 1.0×10-7。 c(H+)=0.1 mol·L-1×0.1%=10-4 mol·L-1,pH=4。
c
K＝
H c(A－) ＝10－4 10－4
提示:×。Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),c(Ag+)相同,c(Cl-)>c(I-)。
【命题点诊断】 命题点一弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 1.已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka1),为了提 高氯水中HClO的浓度,可加入的物质是______________________。 提示:CaCO3等不溶性碳酸盐、NaHCO3等酸式盐。盐酸与碳酸钙、NaHCO3反应,而 次氯酸不反应,促使氯气与水的反应正向进行,次氯酸的浓度增大。
2021年高考化学一轮复习全程考点透析10电解原理及其应用课件
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
其他 反应
铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O
3.金属的防护 (1)电化学防护 ①牺牲阳极的阴极保护法——_原__电__池_原理 a._负__极___：比被保护金属活泼的金属。 b._正__极___：被保护的金属设备。 ②外加电流的阴极保护法——_电__解___原理 a._阴__极___：被保护的金属设备。 b.__阳__极__：惰性金属。 (2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 (3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀 或表面钝化等方法。
电极
电极 上的 反应
(1)负极本身或还原剂 失去电子发生氧化反应 ; (2)正极:溶液中某些阳 离子或氧化剂得到电子
(1)阳极发生氧化反应即 阳极金属或溶液中阴离 子失去电子的反应; (2)阴极本身不反应,溶液 中的阳离子得到电子发 生还原反应
(1)阳极金属失去电子发 生氧化反应; (2)阴极本身不反应,溶 液中的阳离子得到电子 发生还原反应(电解质 溶液浓度几乎不变)
（续表）
负极:还原性较强的电
阳极:镀层金属(Cu)与直
极或电子流出的电极或 阳极:与直流电源正极相 流电源正极相连的电极
电极 电流流入的电极;正极: 连的电极;
;
判断 还原性较弱的电极或电 阴极:与直流电源负极相 阴极:被镀物或镀件(Fe)
子流入的电极或电流流 连的电极
与直流电源负极相连的
出的电极
＋H
2↑
＋
Cl2↑。
(3)应用：氯碱工业制烧碱、氢气和氯气。
装置 阳极 阴极 阳离子 交换膜
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20.选用稀硫酸代替H2O洗涤BaSO4沉淀,可减少BaSO4的损耗。 ( ) 提示:√。稀硫酸可抑制BaSO4的溶解。 21.常温下向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp和溶解度都不变。
() 提示:×。温度不变Ksp不变,但加入NaOH固体后c(OH-)增大,Mg(OH)2溶解平衡向 生成Mg(OH)2(s)方向移动,Mg(OH)2溶解度减小。
() 提示:×。碱抑制水电离,盐的水解促进水的电离。 12.中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶。 ( ) 提示:×。不能用待测液润洗锥形瓶,会造成测定结果偏大。
13.中和滴定时,读取标准溶液时,开始平视,结束俯视则测定结果偏大。 ()
提示:×。开始平视结束俯视,读取消耗标准液的体积偏小,测定结果偏小。
4
量之比,故ຫໍສະໝຸດ cNH4cCl
的值减小。
16.降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。( )
提示:×。降低温度抑制水解,加水稀释促进水解。
17.加入适量的FeCl3固体使FeCl3溶液中
c Fe3 cCl
增大。
(
)
提示:√。加入FeCl3固体盐浓度增大,水解程度减小。
18.在0.1 mol· L-1的NaHCO3溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c( HCO3 )
+c(OH-)。
()
提示:×。该式为电荷守恒,但c( CO32) 前的化学计量数为2。
19.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
c
NH
4
<1。
()
cCl
提示:×。溶液呈中性则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(H+)+c(
NH
) =c(OH-)
4
+c(Cl-)知,c(
NH
4
)=c(Cl-)。
(四)难溶电解质的溶解平衡
22.溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。 ( )
提示:×。只要Qc>Ksp,就会生成沉淀,所以在一定条件下,溶解度较小的沉淀也 可以转化成溶解度较大的沉淀。 23.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)。 ( ) 提示:√。因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)。
(三)盐类的水解
14.加热0.1 mol· L-1 Na2CO3溶液,CO32 的水解程度和溶液的pH均增大。 ()
提示:√。水解反应是吸热反应,加热促进水解。
15.将氯化铵溶液加水稀释时,
c
NH
4
cCl
的值增大。
(
)
提示:×。加水稀释促进水解,n(
NH
)减小,n(Cl-)不变,浓度之比等于物质的
()
提示:×。弱酸溶液中c(H+)的大小与酸的浓度和电离常数有关。
(二)水的电离和溶液的酸碱性 10.加水稀释两种pH相同的碱溶液,pH变化大的一定是强碱。 ( ) 提示:×。加水稀释两种pH相同的碱溶液,pH变化大的碱一定比变化小的碱性强, 但不一定是强碱。 11.室温下,pH相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液,水的电离程度相同。
醋酸的电离平衡常数可知溶液中 cH 减小。
c CH3COOH
5.在一定温度下,不同浓度的同一电解质,其电离平衡常数不相同。 ()
提示:×。电离平衡常数仅仅是温度的函数,温度不变,电离平衡常数不变。 6.电离平衡常数越大,表示电解质溶液中离子浓度越大。 ( ) 提示:×。电离平衡常数表示弱电解质电离程度的大小,电离平衡常数越大,表 示电解质的电离能力越强。 7.常温下向0.1 mol· L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,醋酸的电离 平衡常数减小。( ) 提示:×。电离平衡常数仅仅是温度的函数,温度不变,电离平衡常数不变。
3.降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动,且移动方向相同。
()
提示:×。加水稀释会使电离平衡向右移动,电离过程吸热,降低温度电离平衡
向左移动。
4.向0.1
mol·
L-1
CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体,溶液中
c
cH
CH3COOH
减
小。 ( )
提示:√。向CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体,平衡右移,c(CH3COO-)增大,由
8.H2CO3的电离常数表达式为 c2
H c CO32
cH2CO3
。
(
)
提示:×。H2CO3为多元弱酸,分两步电离,电离常数表达式分别为
c
Ka1
H c HCO3 c H2CO3
,
c Ka2
H c CO32 c HCO3
。
9.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大。
10.电解质溶液
【一图理体系】
【易错易辨析】 (一)弱电解质的电离 1.向0.1 mol· L-1 CH3COOH溶液通入HCl气体时会引起溶液中c(H+)减小。
() 提示:×。通入HCl气体,使c(H+)增大,醋酸电离平衡左移,但c(H+)比原来大。 2.稀释某一弱电解质溶液时,所有离子的浓度都会减小。 ( ) 提示:×。如稀释醋酸溶液时,OH-的浓度增大。
() 提示:×。温度不变Ksp不变,但加入NaOH固体后c(OH-)增大,Mg(OH)2溶解平衡向 生成Mg(OH)2(s)方向移动,Mg(OH)2溶解度减小。
() 提示:×。碱抑制水电离,盐的水解促进水的电离。 12.中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶。 ( ) 提示:×。不能用待测液润洗锥形瓶,会造成测定结果偏大。
13.中和滴定时,读取标准溶液时,开始平视,结束俯视则测定结果偏大。 ()
提示:×。开始平视结束俯视,读取消耗标准液的体积偏小,测定结果偏小。
4
量之比,故ຫໍສະໝຸດ cNH4cCl
的值减小。
16.降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。( )
提示:×。降低温度抑制水解,加水稀释促进水解。
17.加入适量的FeCl3固体使FeCl3溶液中
c Fe3 cCl
增大。
(
)
提示:√。加入FeCl3固体盐浓度增大,水解程度减小。
18.在0.1 mol· L-1的NaHCO3溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c( HCO3 )
+c(OH-)。
()
提示:×。该式为电荷守恒,但c( CO32) 前的化学计量数为2。
19.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
c
NH
4
<1。
()
cCl
提示:×。溶液呈中性则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(H+)+c(
NH
) =c(OH-)
4
+c(Cl-)知,c(
NH
4
)=c(Cl-)。
(四)难溶电解质的溶解平衡
22.溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。 ( )
提示:×。只要Qc>Ksp,就会生成沉淀,所以在一定条件下,溶解度较小的沉淀也 可以转化成溶解度较大的沉淀。 23.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)。 ( ) 提示:√。因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)。
(三)盐类的水解
14.加热0.1 mol· L-1 Na2CO3溶液,CO32 的水解程度和溶液的pH均增大。 ()
提示:√。水解反应是吸热反应,加热促进水解。
15.将氯化铵溶液加水稀释时,
c
NH
4
cCl
的值增大。
(
)
提示:×。加水稀释促进水解,n(
NH
)减小,n(Cl-)不变,浓度之比等于物质的
()
提示:×。弱酸溶液中c(H+)的大小与酸的浓度和电离常数有关。
(二)水的电离和溶液的酸碱性 10.加水稀释两种pH相同的碱溶液,pH变化大的一定是强碱。 ( ) 提示:×。加水稀释两种pH相同的碱溶液,pH变化大的碱一定比变化小的碱性强, 但不一定是强碱。 11.室温下,pH相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液,水的电离程度相同。
醋酸的电离平衡常数可知溶液中 cH 减小。
c CH3COOH
5.在一定温度下,不同浓度的同一电解质,其电离平衡常数不相同。 ()
提示:×。电离平衡常数仅仅是温度的函数,温度不变,电离平衡常数不变。 6.电离平衡常数越大,表示电解质溶液中离子浓度越大。 ( ) 提示:×。电离平衡常数表示弱电解质电离程度的大小,电离平衡常数越大,表 示电解质的电离能力越强。 7.常温下向0.1 mol· L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,醋酸的电离 平衡常数减小。( ) 提示:×。电离平衡常数仅仅是温度的函数,温度不变,电离平衡常数不变。
3.降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动,且移动方向相同。
()
提示:×。加水稀释会使电离平衡向右移动,电离过程吸热,降低温度电离平衡
向左移动。
4.向0.1
mol·
L-1
CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体,溶液中
c
cH
CH3COOH
减
小。 ( )
提示:√。向CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体,平衡右移,c(CH3COO-)增大,由
8.H2CO3的电离常数表达式为 c2
H c CO32
cH2CO3
。
(
)
提示:×。H2CO3为多元弱酸,分两步电离,电离常数表达式分别为
c
Ka1
H c HCO3 c H2CO3
,
c Ka2
H c CO32 c HCO3
。
9.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大。
10.电解质溶液
【一图理体系】
【易错易辨析】 (一)弱电解质的电离 1.向0.1 mol· L-1 CH3COOH溶液通入HCl气体时会引起溶液中c(H+)减小。
() 提示:×。通入HCl气体,使c(H+)增大,醋酸电离平衡左移,但c(H+)比原来大。 2.稀释某一弱电解质溶液时,所有离子的浓度都会减小。 ( ) 提示:×。如稀释醋酸溶液时,OH-的浓度增大。