苏州2014-2015学年第一学期期末调研测试高二化学(必修)
江苏省涟水中学高二化学上学期期末考试试题(必修)
江苏省涟水中学2014－2015学年度高二期末测试化学试卷（必修）时间：75分钟总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N a 23 Al 27 C 12 Fe 56一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前许多大城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A．二氧化碳B．氮氧化物C．水蒸汽D．氮气2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质碘B．单质镁C．烧碱D．食盐3．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有A．N2 B．Cl2 C．HCl D．CO24．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石5．高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用。
下列元素与硅元素处于同一主族的是A．He B．O C．C D．P6．下列说法正确的是A．石墨与金刚石互为同系物B．32S与33S是同种核素C．He42原子核内含有4个质子D．二甲醚与乙醇互为同分异构体7．在水溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、SO42—、CO32—、OH—B．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—C．Ca2+、Fe2+、H+、CO32—D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．C2H2 B．KOH C．NaF D．C609．下列试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中10．下列说法正确的是A．SO2能使品红溶液褪色B．S在O2中燃烧可生成SO3C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．钠在氧气中燃烧生成氧化钠11．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅C．升高温度可以增大反应速率D．增大N2浓度可以增大反应速率12．下列离子方程式中，正确的是 A ．钠和水反应：Na ＋2H2O ＝ Na ＋＋2OH －＋H2↑B ．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2N O↑+4H2OC ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH － ＝ 3Cl －＋ClO －＋H2OD ．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ 13．下列有关说法正确的是 A ．氯化铝溶液中加入过量氨水的过程中，先有沉淀后又溶解B ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应C ．少量的氯气在加热时与过量的铁反应可以生成氯化亚铁D ．非金属氧化物一定是酸性氧化物14．下列说法中，错误的是 A ．天然气的主要成分是CH4B ．浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性C ．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物D ．工业上采用电解熔化的氧化铝的方法来制备金属铝15．对下列有机反应类型的认识中，错误的是A ．＋HNO NO 2＋H 2O；取代反应B ．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br －CH2 Br ；加成反应C ．2CH3CH2OH ＋O2 2CH3CHO ＋ 2H2O ；还原反应D ．；酯化反应 16．下列实验装置或对实验现象的描述正确的是17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
2014年高二化学统测卷
2013～2014学年苏州市高二期末调研测试化 学 2014.6 注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Ag -108 Ba -137选择题（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．选项符合题意） 1．下列事实与原理或规律相符合的是A ．在海轮的钢制船壳上镶贴锌块→“牺牲阳极的阴极保护法”B ．将数滴浓盐酸滴入适量浓硫酸中制备少量氯化氢气体→“强氧化性酸制备还原性酸”C ．热的纯碱溶液更易清洗盛残羹剩菜的油腻餐具→“升温促进电离”D ．向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳气体得氢氧化铝沉淀→“双水解效应”2．下列变化不属于．．．可逆反应的是 A ．常温下氯气通入蒸馏水中，得到新制氯水B ．煅烧石灰石，制备生石灰和二氧化碳气体C ．工业上在氧化铁作触媒以及加热条件下，氮气与氢气合成氨D ．室温下在4mL 0.1mol ·L ―1的重铬酸钾溶液中，滴加数滴1 mol ·L ―1的NaOH(aq)3．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是A ．碳和二氧化硅高温制取粗硅B ．锌粉投入硫酸铜溶液生成铜C ．铁和高温水蒸气反应得氢气D ．氯气通入溴化钠溶液生成溴4．已知燃烧7.8g 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ 的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是A ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH ＝ –389.9 kJ ·mol ―1 B ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH ＝ –2599.3kJ ·mol ―1C ．C 2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2CO 2(g) + H 2O(g) ΔH ＝ –1299.6 kJ ·mol ―1D ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH ＝ –1299.6 kJ ·mol ―1 5 25．下列说法中正确的是A ．在原电池中，物质在负极发生氧化反应B ．在原电池中，电子由正极流向负极C ．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D ．在电解池中，与电源正极相连的电极被称作阴极6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
苏州市五市四区2013-2014第一学期高二期末化学统考题(选修)
11 列说法中正 下 确的是 A B C D 在 pc1分 子中,磷原子满足最 外层 8电 子结构 凡 中心原子采取 spa杂 化的分子,其 分子几何构型都是 四面体 在 NaCI晶 体中,每个 N矿 的周圊有 6个C「
s矿 杂化轨道是由任意的 1个s轨 道和 3个p轨 道混合形成的四个 s矿 杂化轨道 一 12 司匹林是 阿 日常生活中应用广泛 的医药之 ,它可由下列方法合成:
丁
醇
2~甲基
-2一 丙烯
4
A
下 列卤代烃不能发生消去反应 的是
(CH3)3CC1 B CHC12CHlar9
⒍
O:r
oc砘 高二化学馋 修〉 朋 末试卷
α 第1 页 共6 页
5
A
下 列各组有机化合物中,肯定属于同系物的一组是
GH:与 c,H12 B C,曳 与 C5H:
C0H‘
o与
qH:0
D。
H.与
(5)向 氯化铜溶液中通入足量 的二氧化硫,生成自色沉淀 M, M的 结构如图所示.写出该反应的离子方程式 ▲ 。
高二化学〈 选修)
末试卷 期
第 6页 共 6页
(lO分 )溴 乙烷在不同溶剂中与氢氧化钠发生不同类型的反应,生成不同的反应产物,某同
学依据溴乙烷的性质,用 下图实验装置(铁 证取代反应和消去反应的产物 , 架台、 酒精灯略)验 请你一起参与探究.
实 验 操 作 中 加 入 5mL1mol L・ NaoH溶 液 和 5mL溴 乙 烷 ,振 荡 。C战 Nhomakorabea6
A
下 列分子中,属于含有极性键的非极性分子的一组是
cH小 CC1` C% B C2%、 C2H2、 C,H90H
C
江苏省高二化学上期末试卷(选修)
江苏省苏州中学2014-2015学年度第一学期期末考试高二化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟。
第I 卷将正确的选项填涂在答题卡的相应位置上，第II 卷直接做在答案专页上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5第I 卷 （选择题，共45分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”。
一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶(结构简式为）。
下列有关说法不正确．．．的是 A ．羊毛的主要成分属于蛋白质 B ．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶C ．涤纶属于天然高分子化合物D ．合成涤纶的单体之一可以是HOCH 2CH 2OH2．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某 一阶段对原子结构的认识。
人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、 玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。
则横线内的两位科学 家是 A ．阿伏加德罗、汤姆生 B ．道尔顿、拉瓦锡 C ．舍勒、普利斯特里 D ．汤姆生、道尔顿 3．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A ．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B ．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C ．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D ．电子云图是对运动无规律性的描述 4．下列有关认识正确的是A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7B ．各能层（电子层）的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层含有的能级数为n -1D ．每个原子中，各能层含有的电子数都为2n 25．一个原子在第三电子层有10个电子，该原子第三电子层电子排布可以写成A ．3s 23p 8B ．3d 10C ．3s 23p 64s 2D ．3s 23p 63d 2 6．下面是一些原子的价电子构型（各选项中n 值均相同），第一电离能最小的原子可能是O H H nA．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np67．下面的排序不正确．．．的是A．原子化热由大到小:Na>Mg>Al B．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaIC. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 8．下列说法正确的是A．晶体中有阳离子存在，就一定存在阴离子B．离子键没有饱和性和方向性，但阴阳离子的配位数并不是任意的C．电负性相差不大的两个原子，只要有未成对电子，就一定能形成共价键D．如果分子间形成了氢键，物质的密度就会增大9．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
江苏省南通中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学(必修)试题
试卷说明：本场考试时间75分钟。
请将选择题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H：1N：14 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是A B C D2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是A．亚硫酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾3．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料4．下列食物中，富含油脂的是A．鲜鸡蛋B．柠檬汁C．植物油D．精面粉5．火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。
已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为A．4 B．5 C．6 D．76．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe → Fe3O4B．CuO → Cu(OH)2 C．HCl → C12D．Na → Na2O7．下列物质中，属于高分子材料的是A．聚乙烯B．陶瓷C．蔗糖D．光导纤维8．下列有关铝的叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气9．下列有关3He和4He的叙述中正确的是A．3He比4He少1个质子B．3He和4He互为同位素C．3He和4He是同一种核素D．3He和4He的中子数相同10．下列实验操作或装置中正确的是A．萃取碘水中碘B．收集氢气C．稀释浓硫酸D．向试管中加液体11．下列化学用语使用正确的是A．氮分子的结构式：N≡N B．乙醇的结构简式：C2H6OC．氖的原子结构示意图：D．次氯酸的电子式：12．下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－+ ClO－+ H2OB．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑C．氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OD．钠与水反应：Na ＋H2O=Na+ ＋H2↑＋OH－13．实验室用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制0.5 mo1/L硫酸溶液500 mL，不需要使用的仪器是A．500 mL容量瓶B．25 mL量筒C．烧杯D．天平14选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A 2.4 g 锌片 3 mol·L－1硫酸100 mL 40B 2.4 g锌粉 1 mol·L－1硫酸300 mL 30C 2.4 g锌粉 3 mol·L－1硫酸100 mL 40D 5.6 g锌片 3 mol·L－1硫酸200 mL 3015．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、NO3－、OH－B．H+、K+、SO32－C．Cu2+、CO32－、Cl－D．Fe3+、Na+、SCN－16．三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是A．该反应是复分解反应B．氮元素化合价不变C．NH3发生还原反应D．F2是氧化剂17．下列物质中只含有共价键的是A．氖气B．氯化钠C．二氧化碳D．硝酸铵18．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是A．该反应是放热反应B ．生成物的总能量小于反应物的总能量C ．该反应中其他形式的能量转化成了化学能D ．该反应可能是酸和碱的中和反应19．对下列有机反应类型的认识中，错误的是A ．＋HNO NO 2＋H 2O ；取代反应B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 ——→ CH 2 Br －CH 2 Br ；加成反应C ．CH 4 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3Cl ＋ HCl ；置换反应D ．；酯化反应 20．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2020高三名校化学汇编第5期专题02 物质的量(解析版)
1．【广东省广州市2015届高三1月模拟考试】设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲烷中含有10n A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A个电子C．标准状况下，22.4L苯含有n A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2n A个碳碳双键【答案】A【解析】试题分析：A．甲烷分子中含有10个质子，则1mol甲烷中含有10n A个质子，A正确；B．27g 铝是1mol被完全氧化成氧化铝，失去3n A个电子，B错误；C．标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4L苯中不可能含有n A个C6H6分子，C错误；D．常温常压下，28g乙烯是1mol，分子中含有n A个碳碳双键，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算2．【广东省六校2015届高三第三次联考理科综合化学试题】设n A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 n A个CHCl3分子B．常温常压下，16 g O3含有8n A个电子C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1n A个氢离子D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成n A个NO分子【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下，CHCl3不是气体，所以11.2L的CHCl3的物质的量不是0.5mol，则分子数不是0.5 n A个，错误；B、常温常压下，16 g O3的物质的量是16g/48g/mol=1/3mol，1个O3分子中含有24个电子，则1/3mol的臭氧中含有8 n A个电子，正确；C、醋酸是弱酸，部分电离，所以1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有氢离子数小于0.1n A个，错误；D、常温下，Al与浓硝酸发生钝化，反应停止，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系3．【湖北省部分高中2015届高三元月调考试卷】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2N AC．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A【答案】A【解析】试题分析：A．6.8g熔融的KHSO4的物质的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，硫酸氢钾在熔融状态下电离出钾离子和HSO4—，则含有0.05N A个阴离子，A正确；B．1.0L1mol/L 的NaOH水溶液中含有的氧原子数目大于2N A，因为溶剂水中还含有大量的氧原子，B 错误；C．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，不能确定溶液体积，则不一定含有0.1N A个氢氧根离子，C错误；D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目不一定为0.3N A，因为铁可能转化为硝酸亚铁，D错误，答案选A。
2014~2015学年第一学期潮阳一中高二期末化学练习(2)及答案2015.1.6
2014~2015学年第一学期潮阳一中高二期末化学练习（2）答案百度一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A ．用CCl 4萃取碘水中的I 2时，水层从分液漏斗的下端放出B ．检验溶液中是否含有SO 42-：依次滴入Ba(NO 3)2溶液和稀盐酸C ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D ．配制AlCl 3溶液时，将AlCl 3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 2．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A. Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 4．下列离子方程式正确的是（ ）A ．铝溶于NaOH 溶液：Al + 2OH －＝AlO 2－+ H 2↑B ．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H ＋+2NO 3－＝3Cu 2+ +2NO↑+ 4H 2OC ．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32－+2H ＋＝CO 2↑ + H 2OD ．稀硫酸中滴加氧化钡溶液：H ＋ + OH －＝H 2O56．下列反应中，一定不能自发进行的是 〔 〕A ．2KClO 3(s) = 2KCl(s) + 3O 2(g) △H ＝ -78.03kJ·mol -1 △S = +1110 J·mol -1·K -1B ．CO(g) = C(石墨，s) + 1/2 O 2(g) △H ＝+110.5kJ·mol -1△S = -89.36 J·mol -1·K -1C ．4Fe(OH)2(s) + 2H 2O(l) + O 2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H ＝-444.3kJ·mol -1 △S = -280.1J·mol -1·K-1 D ．NH 4HCO 3(s) + CH 3COOH(aq) = CO 2(g) + CH 3COO NH 4(aq) + H 2O(l)△H ＝37.301kJ·mol -1 △S = +184.05J·mol -1·K -17．现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）(温度固定)压强A ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H =－Q 1 kJ/mol(Q 1＞0)B ．2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)；△H =＋Q 2 kJ/mol(Q 2＞0)C ．4NH 3(g)+5O 2(g)4NO+6H 2O(g)；△H =－Q 3 kJ/mol(Q 3＞0)D ．H 2(g)+ CO(g)C(s)+H 2O(g)；△H =＋Q 4 kJ/mol(Q 4＞0)二、双项选择题（每小题有两个正确答案）8．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1L 0.1mol•L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―B ．标准状况下，22.4L 乙烷含有的共价键数目为6n AC ．在1L 1mol·L -1 FeCl 3溶液中含Fe 3+ 数目为小于n AD ．78g Na 2O 2与足量的水反应，转移n A 个电子 9．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
2014-2015学年高中化学必修1(人教版)期中测试评估 Word版含解析
期中测试评估时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 如图实验操作装置正确的是()2. 为了配制100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是()A. ①②③B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①③⑤3. 学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是()A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志4. 下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100 mL 量筒量取4.53 mL的稀硫酸A. ①③④⑤B. ①③④⑥C. ②④⑤D. 以上答案均不正确5．(双选)具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是()A．n(SO2)∶n(SO3)＝3∶2 B．V(SO2)∶V(SO3)＝3∶2C．m(SO2)∶m(SO3)＝6∶5 D．M r(SO2)∶M r(SO3)＝5∶46. 下列混合物的分离方法不可行的是()A. 互溶的液态混合物可用分液方法分离B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离答案1. B 。