第四章 第三节硫和氮的氧化物
非金属及其化合物(硫和氮的氧化物)
放电/高温 放电 高温
闪电、 闪电、汽车引擎
2NH3
反应： 和Mg反应：3Mg ＋ N2 ==== Mg3N2 反应
2. NO和NO2 和
N的氧化物的种类 的氧化物的种类 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种， 六种， 、 、 都是对大气有污染的有毒气体 2.1 物理性质 NO：无色、无味，有毒，难溶于水 ：无色、无味，有毒， NO2：红棕色，有刺激性气味，有毒，易溶于水，易液化 红棕色，有刺激性气味，有毒，易溶于水，
酸 雨 的 危 害
酸 雨 的 危 害
思 ? 考
煤中含有S，燃烧时会产生 煤中含有 ，燃烧时会产生SO2排放到 空气中去污染空气， 空气中去污染空气，请利用今天学过的 知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时 SO2的排放量，并写出有关方程式 的排放量， 往煤中加熟石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生 往煤中加熟石灰 煤燃烧产生 和熟石灰产生反应生成CaSO3, 的SO2和熟石灰产生反应生成 CaSO3再被氧化成 再被氧化成CaSO4，从而减少了 SO2排放量，主要反应为： 排放量，主要反应为：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3体积 体积 NO 3：5 ： 1体积 体积
3.2 NO2和O2混合气体溶于水
分析反应原理： 分析反应原理： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 总反应式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 总反应式：
V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余 恰好反应，
讨 论
V(NO):V(O2)<4:3 O2过量，剩余 2 过量，剩余O V(NO):V(O2)>4:3 NO过量，NO剩余 过量， 剩余 过量
化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件
H2SO3
（可逆反应）
CO2溶于水也是一个可逆反应： CO2+H2O H2CO3 • Cl2溶于水也是一个可逆反应： Cl2+H2O HCl+HClO
CO2+CaO == CaCO3
CaCO3 == CO2+CaO
高温
与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
酸雨的形成
1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？
解决 方法
SO2的污染
“空中死神” —— 酸雨 酸雨一般是指pH<5.6的雨、雪等大气降水。 （由于大气中CO2的存在， 正常的雨pH≈5.6。） 酸雨被人们称为“空中死神”，是因为它对 生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广东、 广西、四川盆地及贵州大部分地区形成了我 国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美并列 成为全球三大酸雨区。
第三节 硫和氮的氧化物
酸雨对森林的破坏
一、硫
硫广泛存在于自然界
硫在自然界的存在（化合态）
黄铁矿 石膏
一、硫
1、结构 2、物理性质 3、化学性质
现象： 空气中： 微弱的淡蓝色火焰； 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰。
点燃
S+O2===SO2
银耳本来的颜色是淡黄色的，但市售 的有些银耳颜色很白。原来，这是一 些不法商贩用硫黄熏蒸的结果。
漂白效果
暂时
加热后
恢复
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面 却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放 入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上 就食用或用来做菜?
高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
高中化学必修一第四章--第三节硫和氮的氧化物(共18张PPT)
2)、氮气的化学性质：
放电或高温
N2 + O2 ===== 2NO 3)、氮气的用途：
保护气：填充灯泡，焊接金属等
2、一氧化氮（NO）： 1)、NO的物理性质：
无色、不溶于水、有毒气体
是大气的污染物
2)、NO的化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
（工业制硝酸的第二步） 思考：能否用排空气法收集一氧化氮气体？ 为什么？
2NO + O2 = 2NO2
①
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②
① ×3 ＋ ②×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
三、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93
①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼 产生SO2
②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
第三节 硫和氮的氧化物
第二课时
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2) 1)、氮气的物理性质： 无色无味无毒气体 不溶于水
比空气稍轻
收集氮气时用排水法不用排空法
知识拓展
常温下无色、无味的气体有:H2、O2、 N2、CO、CO2、NO、CH4。 直接排入空气的有: O2、N2、CO2
难溶于水的有 : O2、N2、H2、CO、 NO、CH4。
+3
哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？ +3 N2O3
[科学探究] 书p92 NO2溶于水实验
实验步骤 现象
解释
（1） 将试管倒 扣在水槽 中
（2） 制取氧气
红棕色气体 变为无色， 液面上升到 2/3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
高中化学必修1 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
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3
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.1 空气质量报告
• 在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二 氧化硫和二氧化氮是什么？它们从哪儿来？空气是多种物质的混合 体系，为什么要选择这两种污染物？这是一个值得我们探讨的问题。
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4
第一章 二氧化硫和三氧化硫
点燃
•
SO2
硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉 末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
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6
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.2 二氧化硫的漂白性实验 • 实验： ① 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水 中，在水下面打开胶塞，观察试管内水面的上升。 ② 待水面高度不再变化的时候，在水下用胶塞塞进 试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。 ③ 在试管中保留1/3溶液，滴入1~2滴品红溶液，振 荡，观察颜色变化，加热试管。 ④ 加热试管，再观察。 ⑤ 实验过程中，你是否闻到什么气味？ 操作图示
第二章 氧化氮和一氧化氮
2.1 氮气
氮气占空气体积的五分之四左右。
在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电的条件 下，它们却可以直接化合，生成无色的一氧化氮（NO）。 此外在高温条件下，氮气也能与氧气反应生成一氧化氮。
N2 + O2
放电或高温
═══
2NO（无色）
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16
第二章 氧化氮和一氧化氮
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9
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.3 小贴士
二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有 色物质生成不稳定的无色物质。这种无色 物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜 色。 二氧化硫漂白过的草帽日久又变 成黄色。 二氧化硫和某些含硫化合物的漂 白作用也被一些不法厂商非法用 来加工食品，以使食品增白。
第三节 硫和氮的氧化物
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物考点一：SO2和SO3的性质例1：高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 高温Fe2O3+SO2↑+ SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4考点二：SO2和CO2的鉴别、净化例2：下列现象和结论均正确的是________。
①能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2②能使品红溶液褪色的气体一定是SO2③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，说明SO2具有漂白性④通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成说明通入的气体为SO2⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体为SO2⑥Cl2和SO2通入品红溶液都褪色，但褪色原理不同考点三：SO2的漂白性例3：下列说法正确的是（）A. 因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4酸性溶液褪色B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C. SO2、漂粉精、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D. SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时通入湿润的有色布条，漂白效果更好考点四：氮的氧化物及其计算例4：一无色混合气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的两种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为一满试管液体。
（1）原气体中一定含有_________；一定不含有_________。
（2）由最终结果可知原气体所含成分的体积比为_________（指可确定的气体之间）。
考点五：硫、氮氧化物的实验探究例5：如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。
第三节硫和氮氧化物
SO2与有色物质直 接结合生成不稳
定无色物质
实质 效果
氧化还原反应 永久性
非氧化还原反应 暂时性
可漂白大多数有 范 围 色物质,能使紫色石
蕊试液褪色
漂白某些有色物 质,不能是紫色石蕊 溶液褪色。
第三节硫和氮氧化物
二
氧 思考：研究物质的化学性质可从哪
化 硫
些方面入手？
的 化
①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，
硫
矿水瓶中的SO2水溶液：
的 化
1、用PH试纸测溶液的PH值
学 2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的
性 变化再加热，再观察溶液颜色的变化
质
|
3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中
酸 探究现象：
性 氧
1、溶液PH值＜7
化 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅
物 的
3、澄清石灰水变浑浊
通
性
第三节硫和氮氧化物
点燃
S+O2===SO2
2 Fe＋3Cl2 ====
第三节硫和氮氧化物
硫
是 黄
硫在氧气中燃烧：
色
粉
末
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 ===
SO2
第三节硫和氮氧化物
性 二 思考：SO2的物理性质体现在哪些方面？
质氧
气体的物理性质可从以下几个等方面去分析
化 (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)
第三节硫和氮氧化物
二氧化硫溶于水 实验4－7：
第三节硫和氮氧化物
（4）SO2 的漂白性:
实验现象：
品红溶液褪色 加热，又恢复 原来的颜色。
人教版高中化学必修第1册 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
高一化学第四章第三节 硫和氮的氧化物(人教版必修1)
质 Ca(OH)2溶液的反应方程式。
|
酸
SO2与水的反应：
性 氧 化
SO2 + H2O
H2SO3
（可逆号）
（亚硫酸）
物
的 可逆反应：在同一条件下既能向正反应
通 性
方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
正反应和逆反应均不彻底， 特点 反应物和生成物共存。
c. 与其他氧化剂反应:
例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色
SO2的弱氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
⑴制造硫酸：
二 氧
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
化 SO3 + H2O === H2SO4 硫 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 的 用 草编制品等
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧 气，是可逆反应吗？
反应条件不同，不是可逆反应。
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） *亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>碳酸>次氯酸） (2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(过量的话呢？）
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
人教版化学《硫和氮的氧化物》ppt课件
人教版化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
2、把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中， 在使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的
干燥管，最后收集到的气体是（ ）
A．氧气
实验步骤
（1） 将试管倒 扣在水槽 中
（2） 制取氧气
现象
红棕色气 体变为无 色，液面 上升到2/3
解释
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2KClO3△=2KCl+3O2
（3）
人教版化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
向试管中 慢慢通入
氧气
液体充满 整个试管
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3 +NO
人教版化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
例并1：将常试温管下倒，立将在3水LN槽O2中和，1L充O2分混反合应后后充，于剩试余管气中， 体是什么？其体积约占试管体积的几分之几？ 若是5LNO2和1LO2呢？
• 室筒温倒时立，在将盛盛有有水2的0水mL槽NO中2和，O充2的分混反合应气后体，的量量筒 内是残多留少气？体3mL，则原混合气体中NO2的体积
(3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使 土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运 输工具及电信电缆的腐蚀。
1、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成， 继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气 体可能是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S 2、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
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教学目的3：1. 了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学课时：2.5课时知识体系34. 二氧化硫与硫酸〖1〗二氧化硫⑴物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。
⑵化学性质①酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸)SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染)SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2②氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O③还原性：2SO2 + O2 = 2SO3 (工业制H2SO4)SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。
④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。
加热又恢复原来的颜色。
⑶ SO也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别〖2〗硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性。
①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
②浓硫酸的特性：①吸水性：将物质中含有．．的水分子夺去。
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。
如：③强氧化性：a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4 + SO2↑ +2H2Ob) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H2SO4(浓）== CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2Oc) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d) 与其他还原性物质反应：2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2OH2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O “黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。
5. 二氧化氮和一氧化氮放电化合：N2 +O22NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐）NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。
6. 硝酸、氨〖1〗硝酸⑴物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
⑵化学性质——特性①不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。
4HNO3或光照∆====2H2O + 4NO2• + O2•②强氧化性与金属（除Au、Pt）反应：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2• +2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO• + 4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3 +C2H2O + 4NO2•+ CO2•6HNO3 + S H2SO4 + 6NO2•+2H2O〖2〗氨⑴物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）。
⑵化学性质：①与水的反应：NH3 +H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）NH3·H2O NH3• + H2O（一水合氨不稳定）②与酸的反应：NH3 + HCl ==NH4Cl；2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4③与O2的反应——氨的催化氧化（接触氧化）4NH3 + 5O24NO +6 H2O〖3〗铵态氮肥——铵盐⑴物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。
⑵化学性质：①受热分解：NH4Cl NH3•+ HCl•；NH4HCO3NH3•+ H2O + CO2•②与碱的反应：制NH3和检验NH4+(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3•+2H2ONH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3•+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 NH3↑+ CaCl2 + 2H2O（实验室制取氨气的反应原理）③NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
NH4++OH-NH3↑+H2O注意：⒈①硝酸与任何金属反应无H2生成；②常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化，但在加热条件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。
⒉比较浓H2ＳＯ4与硝酸的氧化性，例如：与Cu反应的条件，浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与Cu反应而稀H2ＳＯ4不能)。
同时指出，尽管HNO3浓度越稀，被还原程度愈大，但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强，因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。
6. SO2和NO2对大气的污染酸雨及其防治：⑴成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
⑵危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。
⑶防止方法：①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。
[基础达标3]1．下列气体不会造成大气污染的是A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是A. NO是红棕色气体B. NO可以是某些含高价N物质还原的产物C. NO不是亚硝酸酐D. NO可以是某些含低价N物质氧化的产物3．下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是A. C + 浓HNO3B. Cu + 浓HNO3C. FeO + HNO3D. Fe2O3 + HNO34. 下列气体中，只能用排水法收集的是A. CO2B. H2C. NO2D. NO5. 在NO2与水的反应中，NO2是A. 只是氧化剂B. 只是还原剂C. 既是氧化剂，又是还原剂D. 既不是氧化剂，又不是还原剂6. 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A. H2、O2、、N2、B. O2、、NO、NO2C. H2、、N2、、NH3、D. NH3、、HCl、NO27. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂C. 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D. 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8. 进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO3）2 ，消耗HNO3的物质的量最大的是A. 铜和浓硝酸反应B. 铜和稀硝酸反应C. 氧化铜和硝酸反应D. 氢氧化铜和硝酸反应9. 美国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。
后来日本科学家确认还存在着另一“分子足球N60”，它与C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
对于N60的下列说法正确的是A. N60是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体B. N60和14N都是氮的同位素C. N60没有同素异形体D. N60的发现开辟了能源新天地，将来可能会成为很好的火箭燃料。
10. 只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. Ba(OH)2溶液11. 下列物质中，既能与氨气反应，又能与二氧化碳反应的是A. 水B. 氧气C. 氯化氢D. 氢氧化钠12. 下列物质与用途间的描述不符的是A. 液氮可用作冷冻剂B. 氮气可填充在灯泡中作保护气C. 氨气可用作致冷剂D. 氨气可填充在灯泡中作保护气13. 久置的硝酸呈黄色的原因是A. 硝酸露置在空气中被氧气氧化了B. 硝酸露置在空气中被氮气还原了C. 硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中D. 硝酸是强氧化性酸14. 下列说法错误的是A. 雨水一般是软水B. 用蒸馏法不能使硬水软化C. 用离子交换法可使永久硬水软化D. 用漂白粉对自来水消毒会增加水的硬度15．下列属于纯净物的是Ａ．五水硫酸铜晶体Ｂ．氨水Ｃ．漂白粉Ｄ．液氨。