探讨化学反应中的过量问题
求帮助!!关于离子反应的少量与过量问题,_20141019_140152
芬顿反应硫酸亚铁过量的表现
芬顿反应硫酸亚铁过量的表现1. 引言1.1 概述概述:芬顿反应是一种常见的化学反应，广泛应用于许多领域，包括环境科学、化学工程、水处理等。
它是通过氢氧化物（通常是过氧化氢）与过量的二价铁离子（通常是硫酸亚铁）反应来产生氢氧自由基，从而实现氧化污染物的目的。
然而，虽然硫酸亚铁是芬顿反应中必不可少的反应物之一，但过量的硫酸亚铁也可能会对反应的效果产生负面影响。
在一定程度上，硫酸亚铁的过量会减缓甚至阻碍反应的进行，从而影响污染物的降解效率。
因此，对于芬顿反应中硫酸亚铁过量的表现进行深入了解是非常重要的。
本文将围绕芬顿反应中硫酸亚铁过量的表现展开讨论。
首先，我们将对芬顿反应进行简要介绍，了解其基本原理和应用背景。
接下来，我们将重点关注硫酸亚铁过量对芬顿反应的影响，并探讨其可能造成的问题。
最后，我们将总结本文的主要观点并展望未来可能的研究方向。
通过本文的阅读，读者将能够深入了解芬顿反应中硫酸亚铁过量的表现，以及其对反应效果的影响。
这将有助于优化芬顿反应的工艺条件，提高降解效率，并为相关领域的研究提供理论基础和参考依据。
1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分将对芬顿反应和硫酸亚铁进行简要介绍，明确研究的目的，并概述文章的结构。
正文部分将首先介绍芬顿反应的基本原理、反应机制和应用领域，以帮助读者了解该反应的背景和重要性。
然后，重点介绍硫酸亚铁在芬顿反应中的作用，包括其功能和影响因素等方面的内容。
其中，本部分将详细讨论硫酸亚铁过量对芬顿反应的影响，并包括相关实验结果和研究进展的介绍。
此外，还将讨论硫酸亚铁过量可能导致的问题，如反应效率的降低、副产物的生成和环境污染等。
通过对硫酸亚铁过量的表现进行深入分析，可以为芬顿反应的优化和工程应用提供一定的参考。
结论部分将对本文的主要内容进行总结，并进一步讨论硫酸亚铁过量带来的影响。
在总结过程中，还将强调硫酸亚铁过量对芬顿反应的重要性和潜在挑战，以及可能的解决方案和未来研究方向。
离子反应中的过量问题
离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
化学方程式中,“过量”“少量”问题大总结
化学方程式中，“过量”“少量”问题大总结在化学方程式中，过量和少量是指反应物在化学反应中的数量偏差。
这些偏差可能会对反应的进行和产物的形成产生重要影响。
下面是关于过量和少量问题的一些重要总结。
1. 过量：过量是指某种反应物在化学方程式中的使用量超过相对于其他反应物的需求量。
这通常意味着该反应物在反应过程中仍然存在剩余，无法完全参与到反应中。
过量反应物的存在可能会影响反应速率、产物的产量和产物的纯度。
2. 少量：少量是指某种反应物在化学方程式中的使用量低于相对于其他反应物的需求量。
这意味着该反应物会被完全消耗，并且可能需要其他反应物的过量存在才能支持完全反应。
少量反应物的不足可能会限制反应速率和产物的产量。
3. 反应的平衡：过量和少量问题在涉及到反应的平衡时变得尤为重要。
当一个反应处于平衡状态时，反应物的使用量对反应速率和产物的产量都会产生影响。
当某种反应物过量时，平衡可能会向反应物的反方向移动，使得产物的产量减少。
当某种反应物少量时，平衡可能会向反应物的正方向移动，使得产物的产量增加。
4. 改变化学方程式：为了解决过量和少量问题，可以通过改变化学方程式中反应物的使用量来调节反应的进行。
可以通过在方程式中添加化学计量系数来控制反应物的使用量。
通过调整反应物的化学计量系数，可以实现过量反应物的消耗或少量反应物的用量增加。
5. 反应的效率：过量和少量问题还会影响到反应的效率。
当反应物过量时，部分反应物可能会被浪费，从而降低反应的效率。
当反应物少量时，反应的进展速度可能会受到限制，从而导致反应的效率下降。
综上所述，过量和少量在化学方程式中是一个重要的问题。
正确地控制反应物的使用量可以有效地调节反应的进行和产物的形成。
通过理解和解决过量和少量问题，可以提高化学反应的效率和产物的纯度。
过量和少量在化学反应中是一个相当重要的问题，它们的存在和处理方式直接影响到反应的进行和产物的形成。
本文将进一步探讨过量和少量问题的相关细节。
离子方程式过量少量问题技巧
离子方程式过量少量问题技巧离子方程式是描述化学反应中离子的生成和反应的数学表示。
在进行离子方程式的过量少量问题技巧时，我们需要考虑反应物的摩尔比例和反应物的反应性质，以确定生成物的摩尔比例和生成物的质量。
在解决过量少量问题时，我们通常需要解决以下几个方面的问题：1.反应物摩尔比例问题：确定化学反应中反应物的摩尔比例，从而确定生成物的摩尔比例。
这一步骤可以通过反应物的化学式和反应物之间的化学反应来确定。
例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，反应物的化学式为NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3。
根据该化学式，我们可以确定氯化钠和银硝酸的摩尔比例为1:1，因此生成物的摩尔比例也是1:1。
2.生成物质量问题：根据生成物的摩尔比例和反应物的质量，我们可以计算生成物的质量。
这一步需要确定反应物的质量和生成物的摩尔质量。
例如，对于上述氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果反应物氯化钠的质量为10克，根据摩尔比例为1:1，我们可以计算出生成物氯化银的摩尔质量为143.32克/摩尔，因此生成物的质量为10克。
3.过量反应物问题：当反应中存在过量的某个反应物时，需要根据过量的反应物的摩尔数量来计算生成物的摩尔数量和生成物的质量。
为了解决这个问题，在计算生成物的摩尔数和质量时，需要选择较少的摩尔数量作为计算依据。
例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果氯化钠的摩尔数为10摩尔，银硝酸的摩尔数为20摩尔，根据反应的摩尔比例为1:1，我们可以确定生成物氯化银的摩尔数为10摩尔。
因此，生成物的质量可以根据生成物的摩尔质量和生成物的摩尔数计算得出。
4.少量反应物问题：当反应物中某个反应物的摩尔数量较少时，可以将其视为限定反应物，从而确定生成物的最大摩尔数量和生成物的质量。
这一步骤需要根据限定反应物的摩尔数量和反应的摩尔比例计算生成物的摩尔数和生成物的质量。
例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果氯化钠的摩尔数为10摩尔，银硝酸的摩尔数为20摩尔，根据反应的摩尔比例为1:1，我们可以确定生成物氯化银的摩尔数为10摩尔。
【高中化学】离子反应中的“过量”问题探讨
【高中化学】离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3?H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－首页上一页123下一页末页共3页感谢您的阅读，祝您生活愉快。
化学方程式中“过量“少量问题大总结范文
化学方程式中“过量“少量问题大总结范文NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3、H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：(1)OH-+H2S=HS-+H2O(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
化学方程式过量问题
化学方程式过量问题
化学方程式中的过量问题是指在化学反应中某种或某几种反应物的摩尔量超过了所需的量，导致有剩余物质没有参与反应，或者使反应无法完全进行。
解决过量问题的方法有以下几种：
1. 确定化学方程式：首先需要确定化学方程式，包括反应物和生成物的化学式以及化学反应的平衡情况。
这一步非常重要，因为只有正确的方程式才能进行后续计算。
2. 计算所需量：根据化学方程式和反应物的摩尔比例，计算出每种反应物的理论摩尔量。
理论摩尔量是实现完全反应所需的最小摩尔量。
3. 比较实际量和理论量：将实际使用的反应物量与理论量进行比较。
如果实际量小于理论量，则称为反应物不足；如果实际量大于理论量，则称为反应物过量。
4. 处理反应物不足：如果反应物不足，可以通过增加反应物的量，或者选择适当的催化剂来促进反应的进行。
另外，可以考虑调整反应条件（如温度、压力等）来提高反应的效率。
5. 处理反应物过量：如果某种反应物过量，可以通过计算剩余物质的摩尔量，进一步了解剩余物质对反应产物的影响。
根据需要，可以选择适当的方法进行剩余物质的处理，如蒸馏、沉淀、溶解等。
需要注意的是，在化学反应中，有些反应物可能会以多种形式存在，例如气体、溶液或固体。
在计算过量问题时，需要将不同形式的反应物转换为摩尔量进行比较和计算。
此外，为了更准确地估计反应物的用量，可以进行反应物的测量和实验室试验，以确定实际所需的反应物量。
化学反应中量的问题
化学反应中量的问题原则：谁量少谁的系数就定为“1”举例：一、酸性氧化化物+碱1CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O1 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+1Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O =Ca(HCO3)21CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O2 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2(过量)+1NaOH===NaHCO3CO2+ Na2CO3+H2O ==2NaHCO31SO2+2NaOH(过量)===Na2SO3+H2O3 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2(过量)+1NaOH===NaHSO3SO2+ Na2SO3+H2O ==2NaHSO3二、酸式盐与碱的反应：实质是酸碱中和1NaHSO4(少量)+Ba(OH)2===BaSO4 +NaOH+H2O42NaHSO4(过量)+1Ba(OH)2===BaSO4 +Na2SO4+2H2O1Ca(HCO3)2(少量)+2NaOH===CaCO3 +Na2CO3+2H2O5Ca(HCO3)2(过量)+1NaOH===CaCO3 +NaHCO3+H2O1NaHCO3(少量)+Ca(OH)2===CaCO3 +NaOH+H2O62NaHCO3(过量)+1Ca(OH)2===CaCO3 +Na2CO3+2H2O)2+1Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓Mg (HCO71Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓向Na2CO3中滴加HCl:1HCl(少量)+ Na2CO3=== NaHCO3+NaCl7向HCl中滴加Na2CO3:2HCl(过量)+ 1Na2CO3== =CO2 +2NaCl+H2O向AlCl3中滴加NaOH直至过量：先白色沉淀，沉淀再溶解8 Al3++3OH-==Al(OH)3 Al(OH)3+OH-==AlO2--+2H2O向NaOH中滴加AlCl3直至过量：开始无沉淀，最终有白色沉淀Al3++4OH-== AlO2--+2H2O 3AlO2--+Al3++6H2O== 4Al(OH)3向AlO2—中滴加H+直至过量：先白色沉淀，最终沉淀溶解9 AlO2-+H++H2O== Al(OH)3 ;------------------------------------------向H+中滴加AlO2—直至过量：先无色，最终生成白色沉淀--------------------------; 3AlO2--+Al3++6H2O== 4Al(OH)310 向FeI2中通入Cl2(还原性：I->Fe2+)11 4HNO3(浓)+Fe(足)= Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
离子反应中过量问题
离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解读：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解读：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解读：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解读：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解读：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解读：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解读：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
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探讨化学反应中的过量问题一、碱金属与氧气反应中氧气过量问题1、常温下：4Na+O2＝2Na2O；氧气过量：2Na2O+O2=2Na2O2点燃条件下：2Na+O2Na2O2，此反应与氧气是否过量无关。
2、对于：Li+O2Li2O2；K+O2KO2； Rb+O2RbO2这三个反应均与氧气量多少无关。
二、酸式盐与碱反应反应物相对过量问题酸式盐与碱充分反应生成正盐和水，若碱中阳离子与酸式盐中阳离子相同，则正盐有一种；若碱中阳离子与酸式盐中阳离子不相同，则正盐有两种。
反应中的过量问题应是建立在生成正盐和水的基础上，过量的反应物再与正盐反应生成新的产物，例如：1、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应NaHSO4过量：2H＋+SO42－+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2过量：H＋+SO42－+OH－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O2、NaHCO3与Ca（OH）2反应或Ca(HCO3)2与NaOH反应：：Ca（OH）2过量：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+ H2ONaHCO3过量：：2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O3、NH4HCO3与NaOH反应：NH4HCO3过量：HCO3－+OH－＝CO32－+H2ONaOH过量：NH4＋＋HCO3－+2OH－＝NH3·H2O＋CO32－+H2O注意：Mg（HCO3）2与Ca（OH）2反应，由于溶解性是Mg（OH）2< MgCO3,所以产物是Mg（OH）2不存在过量问题：Mg2＋+2HCO3－+2Ca2＋+4OH－=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O三、探讨C与CuO反应、C与SiO2反应中碳的过量问题：对于C还原CuO所发生的反应有下列两种可能情况：1、如果反应为：2CuO+C2Cu+CO2↑（1），则△G°1=△H-T△S= －140.0(kJ)<02、如果反应为：CuO+C Cu+CO↑（2），则：△G°2=△H-T△S =－10.1(kJ)<0以上计算的△H-T△S均小于零，说明这两个反应都有可能发生。
但反应(1)的△H-T△S更负，因此反应按照(1)式进行的趋势占优势，说明C还原CuO的反应里，将C的氧化产物写成CO2更合理。
实验结果表明C的氧化产物也是CO2。
对于C还原SiO2，做相似的定量研究：1、如果反应为SiO2+C Si+CO2↑，则：△G°3=△H-T△S =－394.4+805.0=410.6(kJ)>02、如果反应为SiO2+2C Si+2CO↑，则：△G°4==△H-T△S =530.4(kJ)>0由于△H-T△S均为正值大于零，则这两个反应在标准状态都不能自发发生。
那么在高温下能否进行？可以用△H-T△S进行进一步计算与研讨。
当反应为SiO2+C Si+CO2↑时，△H-T△S=465.89-184.79×10-3T ，设△H-T△S <0 即465.89-184.79×10-3T< 0 。
解出T>2521.18K，也就是说当温度升高到2521.18K时，该反应能发生。
当反应为SiO2+2C Si+2CO↑时，△G°4=△H-T△S=638.34-361.28×10-3T，设△G°4<0即638.34-361.28×10-3T<0，则T＞1766.88(K),即当温度超过1766.88K时，反应按生成Si和CO方式进行。
经以上近似计算，在高温条件下C与SiO2能发生反应。
因生成Si和CO的温度较生成Si和CO2低754.3K(2521.78-1766.88=754.3K)，使生成Si和CO的反应比生成Si和CO2的反应更易进行。
所以将SiO2跟C的反应写SiO2+2C=Si+2CO更能合乎实际反应事实。
同样的道理ZnO跟C的反应其产物应是Zn和CO。
四、与铁有关的过量问题1、铁与稀硝酸反应时，若铁过量，则生成Fe2＋；若硝酸过量，则生成Fe3＋。
如：Fe+4HNO3(稀)(过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铁与卤素单质反应2Fe+3X22FeX3（X=Cl、Br），此反应与反应物量多少无关；Fe+I2FeI2，因I2氧化性弱，生成二价铁，与铁的量多少无关。
五、两性化合物中的过量问题1、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓ Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O2、偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液AlO2－+H＋+H2O = Al（OH）3↓ AlO2－+4H＋= Al3＋+2H2O注意：实验室制备Al（OH）3用氨水和可溶性铝盐，但Zn（OH）2却不能，原因是Zn（OH）2溶于过量氨水：Zn（OH）2+4NH3·H2O=[ Zn （NH3）2]（OH）2+4H2O，同样情况：Zn（OH）2+4NH3·H2O=[ Zn（NH3）2]（OH）2+4H2O。
六、关于有机物中的几个过量问题1、硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液Ag＋+NH3·H2O= AgOH↓+NH4＋AgOH +2NH3·H2O= Ag （NH3）2OH +2H2O配制时在AgNO3溶液中滴加稀氨水，使生成的AgOH刚好溶解为止，且银氨溶液要随配随用不可久置。
2、乙醛被氢氧化铜悬浊液氧化，，NaOH溶液要稍过量。
这是由于氢氧化铜与过量的浓氢氧化钠反应生成Na2[Cu(OH)4]与乙醛反应的结果。
注意：苯酚钠溶液中通入CO2，不论CO2是否过量产物都是生成碳酸氢钠：常用过量与不足方程式1.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O NaOH过量CO2 + NaOH == NaHCO3NaOH不足2.NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+NaOH+H2O NaHCO3过量2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3不足3.NaOH + H3PO4 == H2O + NaH2PO4NaOH不足2NaOH + H3PO4 == 2H2O + Na2HPO4NaOH足量3NaOH + H3PO4 == 3H2O + Na3PO4NaOH过量4. 3NaOH +AlCl3==Al(OH)3+3NaCl NaOH不足4NaOH +AlCl3==3NaCl+3NaAlO2+2H2O NaOH过量5.Ca(HCO3)2 + NaOH == CaCO3 + NaHCO3 + H2O NaOH不足Ca(HCO3)2 + 2NaOH == CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O NaOH过量6.CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2生成沉淀后继续通如，沉淀消失7.2P+3Cl2==2PCl3白雾2P+5Cl2==2PCl5白烟8.2H2S+3O2==2SO2+H2O2H2S+O2==2S+2H2O9.C+O2==CO22C+O2==2CO10.Fe + 4HNO3（稀）== Fe(NO3)3 + NO + 2H2O3Fe + 8HNO3（稀）== 8Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O11.P2O5+H2O（冷）==2HPO3剧毒P2O5+2H2O（热）==2H2PO4无毒12.Ag+ + NH3.H2O== AgOH + NH4+Ag+ + 3NH3.H2O == Ag(NH3)2OH + NH4+ + 2H2O13.6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 4FeBr32FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br214.2AlO2- + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3 + CO32- CO2不足AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3 + HCO3- CO2过量15.CO32- + H+ == HCO3- H+不足CO32- + 2H+ == H2O + CO2H+过量16.AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3H+不足AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O H+过量。