中考化学单元基础达标练习题 第九单元课题2 溶解度 含教师版解析
初中化学九年级下册同步练习及答案 第9单元课题2 溶解度
课题2 溶解度5分钟训练1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( )A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。
答案：A2.饱和溶液是指( )A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。
但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。
答案：D3.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ℃，则蒸发前后保持不变的是( )①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度A.①②B.②③C.②⑤D.②④解析：温度不变，物质的溶解度不变。
虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。
答案：C4.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。
(1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( )(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。
(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。
(4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。
(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。
人教版九年级下册化学第九单元《溶解度》练习题(附答案)
课题2 溶解度基础闯关全练拓展训练1.t ℃时有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是( )A.恒温蒸发溶剂B.降低溶液的温度C.向溶液中加入硝酸钾固体D.向溶液中加入t ℃时的硝酸钾饱和溶液2.(2018山东菏泽东明一模)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,从图中获得的信息错误的是( )A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B.甲的溶解度受温度的影响最大C.要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法D.t2℃时,往100 g水中加入90 g甲,充分搅拌后得到190 g甲的溶液能力提升全练拓展训练1.已知:在温度不变时,发生如下变化:甲溶液乙溶液丙溶液下列叙述中不正确的是( )A.乙溶液不一定是饱和溶液B.丙溶液一定是饱和溶液C.乙和丙溶液可能都是饱和溶液D.将丙溶液再蒸发10 g水,析出晶体的质量一定是5 g2.根据表中的数据,回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8KNO 3 13.3 31.6 63.9 110 169246 (1)20 ℃时,称取31.6 g KNO 3固体加入盛有100 g 水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)当KNO 3中混有少量NaCl 时,提纯KNO 3所采用的方法为 。
三年模拟全练拓展训练1.(2018陕西西安高新一中八模,20,★★☆)40 ℃时,取等质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液于三个烧杯中,再分别蒸发同质量的水,将温度降到30 ℃,固体溶解情况如图1所示;图2为a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线,仔细读图,回答下列问题。
图1图2(1)三种物质溶解度关系为b>a>c 时的温度为t,则t 的取值范围是 。
(2)烧杯甲里是 物质的溶液,烧杯乙里是 物质的溶液。
(3)40 ℃时,烧杯 里溶液中水量最少。
2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案(二课时,含习题及答案,板书设计,教学反
2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案一、教学目标1.了解溶解度的概念和意义；2.掌握溶解度的计算方法；3.熟悉溶解度曲线图和其表示的溶解度规律；4.初步了解溶解度与温度、物质的性质之间的关系。
二、教学重点1.理解溶解度的概念和计算方法；2.掌握溶解度曲线图的图示和解读。
三、教学难点1.解读溶解度曲线图，理解溶解度规律；2.探究溶解度与温度、物质的性质之间的关系。
四、教学准备1.教学用具：黑板、粉笔、导学案、教材、习题答案；2.学生用具：笔、纸。
五、教学过程第一课时：溶解度的概念和计算方法1.导入（5分钟）–引入化学中溶解现象的概念，向学生提问：“在生活中，你们能说出一些物质的溶解现象吗？请举例说明。
”–引导学生思考溶解度与溶解现象之间的关系。
2.讲解（15分钟）–解释溶解度的概念：“溶解度是指在一定温度和压强下，单位溶剂中所能溶解的最大溶质物质的量。
”–引导学生思考溶解度的计算方法，并通过示例进行讲解。
–强调溶解度与温度和溶质之间的关系。
3.实践活动（20分钟）–分发实验材料，让学生在规定温度下，测量不同溶剂中某溶质的溶解度。
–引导学生使用已掌握的计算方法计算溶解度，并填写实验记录表。
4.总结归纳（10分钟）–让学生展示实验结果，并进行讨论，总结溶解度的计算方法及影响因素。
–小结溶解度的概念和计算方法。
第二课时：溶解度曲线图和溶解度规律1.复习（5分钟）–提问学生溶解度的定义和计算方法。
2.导入（10分钟）–展示溶解度曲线图，解释图中各个部分的含义。
–引导学生探究溶解度曲线图表示的溶解度规律。
3.实践活动（15分钟）–让学生根据已给定的溶解度曲线图回答相关问题。
–引导学生分析溶解度随温度变化的规律。
4.板书设计–根据学生讨论结果，帮助学生完成板书设计：5.归纳总结（10分钟）–让学生总结溶解度曲线图表示的溶解度规律，并解释其含义。
–引导学生思考溶解度曲线图与溶解度计算方法的关系。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）溶解度随温度升高而降低的是 （填字母序号）； （2）温度为 （填“t 1℃”或“t 2℃”）时，A 、B 溶解度相等；（3）t 2℃时，A 的饱和溶液中溶质A 的质量分数为 （精确至0.1%）；（4）t 1℃时，用固体A 配制溶质质量分数为5%的A 溶液的步骤是：计算、 、量取、 、转移装瓶等操作．【答案】（1）B ；（2）t 1℃；（3）16.7%；（4）称量；溶解．【解析】 （1）溶解度随温度升高而降低的是B ；（2）温度为t 1℃时，A 、B 溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（3）t 2℃时，A 的溶解度是20g ，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%可知：饱和溶液中溶质A 的质量分数为×100%≈16.7%；（4）t 1℃时，用固体A 配制溶质质量分数为5%的A 溶液的步骤是：计算需要的A 和水的质量，然后称量固体的质量，用量筒量取水的体积，在烧杯中溶解，然后装瓶贴签；【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．2. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）A ．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B ．在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C ．在t 2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液D ．在t 1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g【答案】A【解析】A 、根据溶解度曲线图可看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确，B 、根据溶解度曲线图，在t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确，C 、根据溶解度曲线图，在t 2℃时，N 点处在曲线的下方一点，故表示甲物质的不饱和溶液，正确，D 、根据溶解度曲线图，在t 1℃时，乙的溶解度为25g ，表示的是在100g 水中达到饱和状态所溶解溶质的质量是25g ，而不是100g 的饱和溶液，错误，故选A 【考点】溶解度曲线意义3. 右图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M 、N 分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点。
人教版九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度 同步测试(含答案)
第九单元课题2 溶解度一、单选题1.在60 ℃时50克水中溶解硝酸钾55克，恰好饱和。
下列叙述正确的是（）A.硝酸钾的溶解度是55克B.硝酸钾的溶解度是110克C.60 ℃时硝酸钾的溶解度是55克D.60 ℃时硝酸钾的溶解度是110克2.某温度下，将3 g A物质放入7 g水中，得到10 g溶液，该溶液是( )A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.无法确定3.下列关于溶解度的说法正确的是（）A.表示某物质在100g溶剂中所能溶解的最多克数B.表示一定温度时，100g溶剂与某物质制成的饱和溶液中溶解该物质的克数C.表示某温度时，某物质在100g溶剂中溶解的克数D.表示一定温度时，100g饱和溶液中溶解溶质的克数4.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。
一定能达到目的的是()A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出5.2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。
下列说法正确的是( )A.海水是纯净物B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体6.下列说法中，正确的是( )A.在100 g水里，最多能溶解36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 gB.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液D.20 ℃时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30 g7.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃—30℃)如下表所示: （）根据上表分析下列几种说法:①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各100 g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃—30℃之间④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是( )A.①②B.①②③C.①③④D.①②④8.取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )A.16 gB.20 gC.40 gD.56 g9.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。
人教版九年级下册化学第九单元溶液 课题2 溶解度 第1课时 同步练习题(解析版)
第九单元溶液课题2 溶解度第1课时同步训练基础达标1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )A．很浓的溶液B．很稀的溶液C．不能溶解该物质的溶液D．不能再溶解任何物质的溶液2.取几根洗净的黄瓜，放入水槽中，然后向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。
在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液( )A．是饱和溶液B．是不饱和溶液C．倒出的溶液比原来变浓D．溶液中溶剂的质量不变3.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是( )A．蔗糖 B．氯化钠C．硝酸铵 D．氢氧化钠4.下述方法中：①加水，②加硝酸钾，③蒸发水，④冷却，⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液。
能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是( )A.①②⑤B.①⑤⑥C.②③④D.②④⑥固体搅拌，静置，5.20 ℃时，在一只烧杯中加入100 mL水，放入1 gCa(OH)2有白色沉淀沉降到烧杯底部，对于上层澄清液体的说法，错误的是( )A.是无色溶液B.是稀溶液C.是饱和溶液D.是浓溶液6.20 ℃时，往50 g蔗糖溶液中加入5 g蔗糖固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，稍加热后固体全部溶解。
下列说法正确的是( )A．搅拌后加热前一定是饱和溶液 B．搅拌后加热前一定是不饱和溶液C．加热后一定是饱和溶液 D．加热后一定是不饱和溶液7.25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )8.20 ℃时向100 g硝酸钾饱和溶液中加入10 g硝酸钾晶体，静置一段时间，溶液的质量为_____g；若向其中加入2 g氯化钠晶体，静置一段时间，则溶液的质量为_____g，所得溶液为20 ℃时氯化钠的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
9.苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在100 g水中溶解的质量如下表：某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质)，进行了如下实验：(1)取样品约2 g放入烧杯中，加入25 ℃、100 g的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是__________________，所得溶液为苯甲酸的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
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（最新精品同步测试题）课题2 溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液01知识管理1．饱和溶液与不饱和溶液定义：在__一定温度__下，向__一定量的溶剂__里加入某种溶质，当溶质__不能继续溶解__时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能__继续溶解__的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：(1)明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。
若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
(2)明确“这种溶质”。
饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。
如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾，即该溶液是氯化钠的饱和溶液，是硝酸钾的不饱和溶液。
饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能__继续溶解__的剩余__溶质__存在，且剩余溶质的量__不再减少__，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。
相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：2．结晶定义：溶液中的溶质由于__温度__或__溶剂__的变化而从溶液中__析出__的过程。
方法：结晶的方法有两种：一是__蒸发溶剂__，二是__冷却热饱和溶液__。
02基础题考点1饱和溶液与不饱和溶液1．某物质的饱和溶液一定是(D)A．浓溶液B．稀溶液C．含100克水的溶液D．不能再溶解该物质的溶液2．(2018·温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。
如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(C)A．甲、乙 B．甲、丙C．乙、丙 D．甲、乙、丙3．T℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。
下列说法正确的是(C)A．两烧杯中的溶液质量相等B．继续搅拌最终可使氯化钠溶解C．氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液D．蔗糖溶液一定是该温度下的不饱和溶液4．20 ℃时，50 g水中溶解了18 g氯化钠恰好成为饱和溶液。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析一、选择题1. 下列关于溶解度的叙述正确的是（）A. 溶解度是在一定温度下，100g水中最多能溶解的溶质的质量B. 溶解度随温度的升高而增大C. 溶解度只与温度有关，与其他因素无关D. 溶解度是在一定温度下，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比答案：B解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
选项A错误；大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，选项B正确；溶解度不仅与温度有关，还与溶剂的种类、压力等因素有关，选项C错误；溶解度是指在100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，而不是溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比，选项D错误。
2. 在一定温度下，下列溶液中溶质的质量分数最大的是（）A. 10g硝酸钾饱和溶液B. 20g硝酸钾不饱和溶液C. 10g硝酸钾饱和溶液D. 20g硝酸钾饱和溶液答案：D解析：在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的溶质质量分数大。
同时，溶液的质量越大，溶质的质量分数越小。
因此，选项D中的饱和溶液溶质质量分数最大。
3. 下列说法错误的是（）A. 气体的溶解度随温度的升高而减小B. 气体的溶解度随压力的增大而增大C. 固体的溶解度随温度的升高而增大D. 液体的溶解度随温度的升高而增大答案：D解析：气体的溶解度随温度的升高而减小，选项A正确；气体的溶解度随压力的增大而增大，选项B正确；大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，选项C正确；液体的溶解度一般不受温度影响，选项D错误。
二、填空题1. 在一定温度下，某固体物质的溶解度为20g。
则在该温度下，100g水中最多能溶解________g该固体物质。
答案：20解析：溶解度是指在100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
题目已经给出溶解度为20g，因此100g水中最多能溶解20g该固体物质。
2. 在一定温度下，某溶液的溶质质量分数为20%。
若将该溶液蒸发掉20g水后，溶质的质量分数变为25%。
课题2 溶解度(第1课时)-2023学年九年级化学下册精品课堂课件精讲及好题精练(人教版)
溶 液
判断溶液是否饱和的方法
溶液饱和与否和溶液浓稀的关系
结晶方法 蒸发溶剂、冷却热饱和溶液
典例精讲
例1.（2022·辽宁营口·中考真题）下列有关溶液的说法，正确的 是（ ） A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液
典例精讲
【答案】C 【解析】A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；B、氯化钠 的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；C、至少两种物质组成的 均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散 于另一物质（溶剂）中，符合题意；D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度 很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不 符合题意。故选C。
氯化钠 多种化工原料
食盐 母液
结晶池
蒸发溶剂
新课讲解
饱和溶液与不饱和溶液的转化条件：
大多数固体：
不饱和溶液
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度 饱和溶液
①增加溶剂 ②升高温度
特例：氢氧化钙Ca(OH)2的溶液
不饱和溶液
升高温度 降低温度
饱和溶液
新课讲解
归纳小结 ①Ca(OH)2和气体等，它的溶解度随温度升高而降低； ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
拌
部分硝酸钾未溶
再加5g硝酸钾，搅 拌
硝酸钾完全溶解 硝酸钾完全溶解
加热 再加5g硝酸钾，搅
硝酸钾从溶液中结 晶出来
结论
20mL水能完全溶解 5g硝酸钾
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾
温度升高 硝酸钾溶解能力增强
温度升高 硝酸钾溶解能力增强
温度降低 硝酸钾溶解能力减弱
新课讲解
中考化学第九单元复习专题2：溶解度曲线的规律
溶解度曲线的规律试题原型右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)从图中你能获得的信息是(答出两条即可)：_____________________________________________；_____________________________________________。
(2)40℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。
解析本题主要考查溶解度和溶解度曲线意义。
40℃时a物质的溶解度为60g，则该温度下，a物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为60g﹕100g=3﹕5。
答案(1)a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；30℃时a、b两种物质的溶解度相等(或30℃以上时，a物质的溶解度比b物质的溶解度大；或30℃以下时，a物质的溶解度比b物质的溶解度小；或30℃时，a、b两种物质的溶解度均为40g等，只要合理即可) (2)3﹕5变式题1固体物质R在水、乙醇两种溶剂中的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A.物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度B.t1℃时，物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2gC.将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出D.物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较，前者受温度变化影响很小解析t2℃时，物质R在水和乙醇中的溶解度相同，温度低于t2℃时，物质R的溶解度在水中比在乙醇中要小，温度高于t2℃时，物质R的溶解度在水中比在乙醇中要大，A错误；t1℃时，物质R在水中的溶解度为2g，而在乙醇中的溶解度大于2g，B错误；在水中，物质R的溶解度随温度的升高而明显增大，因此将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出，C正确；物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较，后者受温度变化影响较小，D错误。
答案C变式题2 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____________。
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2011年中考化学单元基础达标练习题
我夯基我达标
1.下列说法中，正确的是（）
A.任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值
B.固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小
C.某物质的溶解度就是该物质在100 g溶剂中所溶解的克数
D.在一定温度下，溶质A的溶解度为S A g，溶质B的溶解度为S B g。
已知S A＞S B，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量
思路解析：这道选择题的四个选项的内容各不相同，没有统一标准采取排除法解答，必须逐一分析。
对于选项A,物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，同一固体物质在不同温度下的溶解度不同，只有在一定温度下，任何固体物质的溶解度是一个定值，即一个值。
选项A没有固定的温度，因而是错的。
对于选项B,固体物质的溶解度随温度的变化而变化，但不一定是随温度的升高而增大，如熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。
气体的溶解度在压强不变的情况下随温度升高而降低，选项B中没有指出“在相同压强下”这一条件，因而这句话也不对，所以选项B是不对的。
对于选项C,该选项中的“某物质”没有指明是固体，还是气体。
如果“某物质”是气体，这句话彻底是错的；如果“某物质”是固体，但没有指出“在一定温度下”这一条件也是错的，所以该选项是不能选的。
对于选项D,因为相同质量的饱和溶液中，溶解度大的溶液中溶质量大，溶剂量相应就小，溶解度小的溶液中溶质量小，溶剂量相应就大。
因而选D的说法是对的。
答案：D
2.下列叙述中正确的是( )
a.食盐在水中的溶解度为36 g
b.20 ℃时食盐在水中的溶解度为36
c.20 ℃时，把10 g食盐溶解在100 g水里，所以20 ℃时食盐的溶解度是10 g
d.20 ℃时，100 g食盐饱和溶液含有10 g食盐，食盐在20 ℃时的溶解度是10 g
A.a
B.b
C.d
D.a、b、c、d均不对
思路解析：a没有指明温度，是错误的；b没有指明单位g，是错误的；c没有指明是否达到饱和状态，是错误的；d溶剂是90 g，不是100 g，是错误的。
综上所述，选项D是正确答案。
答案：D
3.下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有( )
A.t ℃时，10 g氯化钠可溶解在100 g水里，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g
B.t ℃时，把10 g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g
C.把20 g NaCl溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20 g
D.t ℃时，把31.6 g氯化钠溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是31.6 g
思路解析：对溶解度的定义要注意以下三点：①在一定温度下；②在100 g溶剂里；③达到饱和状态。
以上三点缺一不可。
A选项没提是否达到饱和状态；B选项没提在100 g水里；C 选项没有指出一定的温度；正确的说法是D。
答案：D
4.如果用S表示某物质20 ℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是( )
A.S>10 g
B.S>0.01 g
C.1 g<S<10 g
D.0.01 g<S<1 g
思路解析：各种物质在水中的溶解度是不同的，通常把20 ℃时溶解度在10 g以上的叫易溶物质；溶解度大于1 g，叫可溶物质；溶解度大于0.01 g小于1 g的，叫做微溶物质；溶解度小于0.01 g的，叫难溶物质。
答案：D
5.要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )
A.增加溶剂量
B.充分振荡
C.降低温度
D.升高温度
思路解析：解此题的关键是正确理解溶解度概念：①固体物质的溶解度随温度的变化而改变，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；②溶解度概念中规定溶剂的量为100 g，所以增加溶剂量不能改变溶解度。
答案：D
6.下列说法中，正确的是( )
A.在100 g水里，最多能溶解36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 g
B.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C.有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液
D.20 ℃时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30 g
思路解析：该题主要是考查固体物质溶解度的概念，在A选项中缺少“一定的温度”这一要素。
B选项错在将固体物质的溶解度随温度的变化情况绝对化了，事实上固体物质的溶解度随温度升高而增大的是大多数；有少数物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠等；还有极少数物质的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰等。
D选项虽然强调了温度这一要素，但并未指明是否达到了饱和状态。
该题只有C选项是正确的，因为既然有过剩溶质存在，说明溶液中溶解溶质已达到了最大量，该溶液必定是该温度时的饱和溶液，所以答案应选C。
答案：C
7.下列关于溶解度的说法，正确的是( )
A.20 ℃时，20 g硝酸钾溶解在100 g水里，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 g
B.20 ℃时，把20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是20 g
C.把31.6克硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6
D.20 ℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100 g水里，形成饱和溶液，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g
思路解析：一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫溶解性。
溶解度是定量表示物质溶解性大小的物理量。
在一定温度下，固态物质的溶解度通常用溶质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量(g)来表示，如未指明溶剂，即是指物质在水里的溶解度。
对固体溶解度的理解，要抓住以下四个要素：①必须“在一定温度下”，②“必须是100 g溶剂”，③“必须达到饱和状态”，④必须以“g”为单位。
答案：D
8.图9-8为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：
图9-8
(1)当温度_______________________时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
(2)当温度_______________________时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(3)图中P点表示KNO3的_______________________溶液。
(4)当温度为10 ℃时，硝酸钾的溶解度是_______________________。
思路解析：理解溶解度曲线要掌握点的含义：溶解度曲线上的点都表示一定温度下(横坐标)的溶解度(纵坐标)；两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下，二者具有相同的溶解度(纵坐标值)；曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液，曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液。
答案：(1)等于25 ℃
(2)小于25 ℃(3)不饱和 (4)20 g
9.判断题：
（1）20 ℃时，100克的水中最多可溶解氯化钠36克，则20 ℃时，氯化钠的溶解度为36克。
（2）20 ℃时，90克的水中最多可溶解氯化钠32克，则20 ℃时，氯化钠的溶解度为32克。
（3）20 ℃时，把10克氯化钠溶解在100克水里，20 ℃时氯化钠的溶解度为10克。
（4）20 ℃时，100克食盐溶液里有10克食盐，所以20 ℃时食盐的溶解度为10%。
思路解析：此题考查氯化钠的溶解度与溶质、溶剂和溶液的关系。
根据溶解度的定义即可判断。
答案：（1）√（2）×（3）×（4）×
我综合我发展
10.(2010江苏徐州中考，21)常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如图9-9所示)。
图9-9
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。
请你猜测，小军同学加入的物质可能是_______________________、_______________________ (请写出两种不同类别的物质)。
思路解析：能够使饱和溶液继续溶解溶质硝酸钾，应该加入的物质使体系温度升高，即溶解时能够放热的反应，如氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠等。
答案：氧化钙浓硫酸氢氧化钠等
11.在T ℃时,A物质的溶液100克,若温度不变,蒸发掉10克水时有2克A物质析出;若再蒸
发掉10克水,又有4克A 物质析出,那么, T ℃时A 物质的溶解度为多少克?
思路解析：A 溶液饱和A 溶液饱和A 溶液 所以10克水中需溶解4克A 物质才能达到饱和。
设T ℃时，A 物质的溶解度为x
g
g g x 104100= 解之得：x=40 g
答案：40 g
12.T ℃时A 物质的溶液120克，保持温度不变蒸发掉20克水或加入5克该物质的晶体（不含结晶水），都能使溶液达到饱和。
试求此温时该物质的溶解度。
思路解析：本题要求求解的是T ℃时A 物质的溶解度，应该首先找到研究的对象T ℃时A 物质的饱和溶液，然后再去研究饱和溶液中溶质和溶剂的量。
本题中A 物质的溶液120克中多余20克水，这些水需加入5克该物质的晶体才能饱和。
设T ℃时A 物质的溶解度为x
克
克克205100=x 解之得 x=25克
答案：25克。