广西大学化工原理课程设计
前言转眼之间，我们已经结束了大三的学习。在这三年的学习当中，我们系统的学习了化工原理，物理化学，无机化学，有机化学，分析化学，化工设备与机械基础，机械制图，化工热力学等方面的知识，初步掌握了化学生产与化学设备之间的相互关系。在李志礼老师的指导下，我们开始了化工原理课程设计。实践是检验真理的唯一标准，学习了那么多的理论知识以后，终于有机会在现实过程中运用自己学习到的知识。在这次设计过程中，我们得到了老师学长学姐们很多的帮助，在此对他们表示衷心的感谢，由于我们所知识的有限和能力的不足，在设计过程中难免会遇到设计不合理，考虑不周全的地方，希望老师给予理解与指导，我们会更加努力，争取做得更好。
设计者：
目录
第一章设计题目与要求
设计题目…………………………………………………………………………
任务要求与数据……………………………………………………………
第二章筛板式精馏塔的工艺设计与计算
塔板数的确定
塔径的确定
第一章设计题目与要求
设计题目：乙醇—水溶液连续板式精馏塔设计
任务要求与数据：
1、设计一连续精馏塔分离乙醇和水，具体工艺参数如下：
（1）原料乙醇含量：质量分率40%
（2）年产量：30000t
（3）摩尔分率：x D=；x W=
2、工艺操作条件：常压精馏，塔顶全凝，泡点进料，泡点回流，R=（~2）R min。
3、设备形式
筛板塔。
4、设计工作日
每年330天，每天24小时连续运行。
第二章筛板式精馏塔的工艺设计与计算
塔板数的确定
全塔物料衡算
原料液中：设乙醇（A）; 水（B）
查附表得: M A = M B=
由已知条件可知：x F = x D= x W=
年产量：30000t 每年330天，每天24小时连续运行
由F = D + W
x F*F =x
D*
D+x W*W
得 F=（kmol/h）， W=（kmol/h），
由t-x(y)图用内插法可知: 塔顶温度t
D = ℃，塔底温度t
w
= ℃
平均温度
进料温度：℃相对挥发度的确定当t=℃时：
1
(1)0.17(10.019)
(1)(10.17)0.019
B
A
A
B
y x
y x
y x
y x
α-?-
===
--?
=
当t=℃时： 当t=℃时： 当t=℃时： 当t=℃时：
5(1)
0.5058(10.1661)
(1)(10.5058)0.1661
B
A
A
B
y x y x
y x
y x
α-?-=
==--?=
当t=℃时： 当t=℃时： 当t=℃时： 当t=℃时：
9(1)
0.6122(10.3965)
(1)(10.6122)0.3965B
A
A
B
y x y x
y x
y x
α-?-=
==--?=
当t=℃时： 当t=℃时： 当t=℃时： 当t=℃时： 当t=℃时：
14(1)
0.7815(10.7472)
(1)(10.7815)0.7472B
A
A
B
y x y x
y x
y x
α-?-=
==--?=
平均相对挥发度
n n αααα...21==29.321.135.1...20.858.1014=????
泡点进料，泡点回流 x D =
α=
∴0.69x 11x *y q
q q =+=
）—（αα 46.0min =--=
q
q q D x y y x R
回流比系数我们取折中值
R==
根据理论板数的捷算法有=
由吉利兰关联图
→得5.01
min
=+-N
N
N →N=10块
操作方程的确定
精馏段：V =(R+1)D =+1)?=（kmol/h ），
L =RD =× =（kmol/h ），
提馏段：V =V –(1-q)F =h ），
-
L =L ＋qF = + 1×=（kmol/h ）
， 则精馏段操作线方程： 1
11+++=
+R x x R R
y D n n = ＋ 提馏段操作线方程：y n+1 = 0128.0-639x .1x x n n =-+
V
F D X V L F
D 全塔效率
塔顶温度t D = ℃， 塔底温度t w = ℃ ， 进料温度：℃
平均温度
[8]由表用
内差法求℃ 下的粘度：
μA = ，μB =
①则平均粘度μL = x F μA ＋（1－x F ）μB
=*+（）*=
αμL =*=
②求全塔效率E T
由αμL =，由《化学化工物性数据手册》164页图10-20
查得
③求实际板数由
T
T
E N N =
得N=≈22块 精馏段物料衡算 物料组成：
塔顶温度t D = ℃， 塔底温度t w = ℃ ， 进料温度：℃
平均温度
查表2-1 得
(1)塔顶 y 1= X D = α=
n
n
n y y )1(x --=
αα x 1=
(2)进料 x f = y f =
平均分子量 m M
（1）塔顶：M
VDm
=??（mol g /）
M
LDm
=??（mol g /）
(3)(2)进料: M
VFm
=??（mol g /）
M
LFm
=??（mol g /）
平均分子量M
Vm =
2VFm
VDm M M +=（mol g /）
M
Lm =
2
LFM
LDM M M +=（mol g /）
平均密度m ρ 由书]3[：1/LM ρ=a A /LA ρ+a B /LB ρ 塔顶：在℃下：LA ρ=(3/m kg ) LB ρ=(3/m kg )
LMD
ρ1
=+ 则LMD ρ=(3/m kg )
进料:在进料温度℃下：
LA ρ= (3/m kg ) LB ρ=(3/m kg )
a A =
627.002
.18)3965.01(07.46*3965.007
.46*3965.0=-+
LMF
ρ1
=
4
.971)
627.01(5.741627.0-+
则LMF ρ=(3/m kg ) 即精馏段的平均液相密LM ρ=+/2=(3/m kg ) 平均气相密度VM ρ=
RT PM VM =
30.1)
8.8615.273(*314.837
.38*325.101=+(3/m kg ) 液体表面张力m σ
(1)塔顶: 查图表求得在℃下：（物化手册）
(m N/m )00.2689.62*18.09.17*82.0=+=MD σ(m mN /)
(2) 进料: 在℃下：
m mN MF /78.4447.62*)3965.01(86.17*3965.0=-+=σ (m mN /)
则 m σ=(MD σ+MF σ)/2=+/2=(m mN /)
气液负荷的计算
由已知条件V =h kmol / L =h kmol / 得
S V =
VM VMvm ρ3600=
31.130
.1*360037
.38*75.159= (s m /3) S L =
LM LM LM ρ3600=00075.018
.795*360072
.31*41.67= (s m /3)
塔径D 的计算
两相流动参数计算如下
LV F =
Vs
Ls ∴LV F =
0142.030
.118
.79531
.100075.0= 参考化工原理下表10-1(p129)，我们取板间距 H T = m 6.00=L h H T -m 39.0=L h
参考化工原理下图10-42筛板的泛点关联得：C 20f =
f C =2
.02020??
?
??σf C =091.0)2035.39(081.02.0=
u =f 5
.02
.02020???
?
??-??? ??V
V
L f C ρρρσ=s m /25.2)30.130.118.795(*091.05
.0=- 本物系不易起泡,取泛点百分率为85%，可求出设计气速
n u '=?s m /根据塔设备系列化规格，将D '圆整到D=1m 作为初选塔径，因此重新校核流速u
实际泛点百分率为
%3.74250
.2668
.1==f n u u 塔板详细设计
由于S L =3m s ，D=1m ，所以（m3/h ）<45(m3/h).根据《化工原理（下）》表10-2
选择单溢流,弓形降液管，不设进口堰。
因为弓形降液管具有较大容积，又能充分利用塔面积，且单溢流液体流径长，塔板效率高，结构简
单，广泛用于直径小于米的塔中。
(1)溢流装置
取堰长w l ==×1=, 选择平流溢流堰 出口堰高=w h OW L h h -,已取L h =
W h 0=×310-E 3
/2)(
w
h l L 由5
.2)(w h
l L =×3600/查化工原理下图10-48得：E=
W h 0=×310-×××3600/2/3=
=w h OW L h h -=取=w h 是符合的。
∴h L =h W +h OW =+=
修正后h L 对u n 影响不大,故塔径计算不用修正. (2) 降液管宽度W d 与降液管面积A f 由w l /D=查化工原理下图10-40得:
∴ d W =×1= (3) 降液管底隙高度h O
为了保证降液管底端有良好的液封。h O 要小于h W .同时为了防止因安装偏差而使液流不畅造成液泛，h O 一般不宜小于20-25mm 。而h O =
'l o
w S
u L ，取液体通过降液管底隙速度o
u '=s. m u l L h o w S 015.070
.0*70.000075
.0*'
0===
过小,取h o = (4)塔板布置 取安定区宽度W S =, 取边缘区宽度W C =，从图10-40求出W d == m 。
(5)筛板数n 与开孔率?
按设计经验取塞班孔径mm d o 5=，因空心t 与o d 的比值过小会使气流易相互干扰，过大则鼓泡不均匀，
会影响传质效率。故选择推荐值内的
0.3=o
d t
t =mm 1550.3=? 呈正三角形排列 依下式计算塔板上的开孔率?
=
?101.0)
5/15(907
.0/907.02
20==）（d t =% 则每层塔板上的开孔面积o A 为： n =
4
2
0d A π=220.04880.0488
24860.0050.0154π===?孔 筛板能校塔流体力学校核
板压降的校核
气体通过筛板压降相当的液柱高度：h p =h c +h l +h σ (1)干板压降相当的液柱高度 取板厚mm 3=δ，
6.00.50.3==
o
d δ
,=?101.0)
5/15(907
.0/907.0220==）（d t =% 查化工原理下图10-45得:
C o =
s m A V u S /84.260488
.031.100===
m/s h c =???
? ?????
? ??L v o o C
u ρρ2
=m 1097.0)18.79530.1()74.084.26(051.02=液柱 (2)气体穿过板上液层压降相当的液柱高度h l
相应的气体动能因子 080.230.1*824.15.05.0===ρa a u F (m ·s -1
·kg ·m -3
)1/2
查化工原理下图10-46得：β=
m h h h h L ow w l 0396.00682.058.0)(=?==+=ββ液柱
(3)克服液体表面张力压降相当的液柱高度h σ ∴ 板压降 σh h h h l c p ++==++=
本设计系常压操作，对板压降本身无特殊要求。
液沫夹带量的校核
0314.0)0396
.0*5.245.0824.1(10*39.3510*7.5)(10*7.52.3362.36
=-=-=
---f T a v H H u e σ
Kg 液/Kg 气 液/Kg 气＜液/Kg 气
同样得到：液沫夹带量不超过10%，故在设计负荷下不会发生过量液沫夹带。
溢流液泛条件的校核
溢流管中的当量清液高度可由式2
153.0???
?
??=∑o w S f h l L h
计液体沿筛板流动时,阻力损失很小,其液面落差?可忽略不计,即 0=?。
已知: h L =m , 0=?，m h f 099.00396.0*5.2==
故降液管内的当量清液高度：
乙醇-水混合液不易起泡,取φ=,则降液管内泡沫层高度：
m H H d
fd 232.06
.01389
.0==
=
φ
<不会产生溢流液泛。 液体在降液管内停留时间的校核
降液管内的停留时间
s
L H A S
d f 37.1200075.01389
.0*0668.0==
=
τ>5s
不会产生严重的气泡夹带。
漏液点的校核
漏液点的孔速为：
=s m C /38.830.1/18.795)00363.00682.0*13.00056.0(4.40=-+
筛孔气速o u = s
塔板稳定系数 2.338
.884.260===
ow u u k >2~5.1 表明具有足够的操作弹性。
根据以上各项流体力学验算，可认为设计的塔径及各工艺尺寸合适。
塔板负荷性能图
注:以下计算常用3/23)(
1084.2w h ow l L E h -?=得)(~s ow L h ,E ~~5.2w
h l L
经验计算, 取E= 则3/23)7.0(0.11084.2h ow
L h ???=-=S
S L L 8462.07.036001084.23
/23
=???
?
????-2/3
过量液沫夹带线
依下式计算: v e =
σ6107.5-????
?
??-f T
a h H u (2-1) 式中：a u =
f
T S A A V -=0668.01785.02-?S
V =S V 392.1 h f =5.2(h w +h ow )=8462.00518.0(5.2+)3/2s L =3/21155.21295.0s L + 令v e =液/kg 气，由σ= ?
3
-m N /, H T =m
代入式(2-1)得：=3
610
39.35107.5--??(3/21155.20.129545.0392.1s L Vs --)2
.3 整理得：
在操作范围中，任取几个s L 值，根据上式算出s V 值列于表2-3中：
溢流液泛线
由式]
2[T w d
H h H ≤-φ
和 f f ow w d h h h h H ∑++?++= 联立求解。
(1)σh h h h L c p ++=
c h =051.0（
o o c u ）2（L v ρρ）=051.0（o
o s A C V
）2L v ρρ =051.0（
0488.074.0?s V ）2)18
.79530.1(=2
0639.0s V
l h =β（h w +h ow ）=3
/23
/24908.00300.0)8462.00518.0(58.0s
s L L +=+
故 h p =20.0549s V +3
/24908.00300.0s
L ++=20.0549s V +3
/24908.0s
L +
(2)h
d
=（
h l L w s ）2=153.0（04.07.0?s L ）2=22.195s L 则：
=+)0518.045.0(6.020.0549s V +3
/24908.0s
L +++2s L +2
s L
整理得： s V 2=3/2s 2
s
取若干s L 值依(2-18)式计算s V 值，见表2-4，作出液泛线（3）
液相上限线
取液体在降液管中停留时间为5秒。
则 s
L m ax =
τ
f
T A H =
5
0668
.045.0?=00601.0（s m /3）
在s
L m ax
=00601.0s m /3处作出垂线得液相负荷上限线(4)，可知在图上
它为与气体流量 V S 无关的垂直线。
漏液线（气相负荷下限线）
由 h L =h w +h ow =+s
L 3
/2，
u ow =
o
s A V m in
.代入下式]2[求漏液点气速式： u ow =o
v L L h h ρρδ/]13.00056.0[-+
o
s A V min =?将A o = 代入上式
并整理得：
V s
m in =3
/227.6704.5s
L +
据上式，取若干个s L 值计算相应s V 值，见表2-5，作漏液线（2）
液相下限线
取平顶堰堰上液层高度h ow
=6mm ，作为液相负荷下限条件，低于此下限,则不能保证板上液流分
布均匀。 则
h ow =?3-（
w
h
l L ）3/2 =?3-?（
7
.03600Ls ）3/2
整理得： 4min ,1083.5-?=s L s m /3
在图上4min ,1083.5-?=s L s m /3处作垂线（5）即为液相下限线。
操作线
P 点为操作点，其坐标为：
操作线过点P （,）OP 为操作线，OP 与过量液沫夹带线的交点对应气相负荷为V s,man ,与液相负荷下限线(的交点对荷为V s,min .由图可知：V s,man ,= ；V s,min .=
精馏段的操作弹性=
=min
,max ,S S V V
电气工程及其自动化专业考研分析
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（2）主干课程： 主干学科：电气工程、控制科学与工程、计算机科学与技术 主要课程：电路原理、电子技术基础、计算机原理及应用、计算机软件基础、控制理论、电机与拖动、电力电子技术、信号分析与处理、电力拖动控制系统、工业过程控制与自动化仪表等。高年级可根据社会需要设置柔性的专业方向模块课及选修课。 主要实践性教学环节：包括电路与电子基础实验、电子工艺实习、金工实习、专业综合实验、计算机上机实践、课程设计、生产实习、毕业设计。 主要实验：运动控制实验、自动控制实验、计算机控制实验、检测仪表实验、电力电子实验等 （3）修业年限： 四年 （4）授予学位： 工学学士 （5）相近专业： 微电子学自动化电子信息工程通信工程计算机科学与技术电子科学与技术生物医学工程电气工程与自动化信息工程信息科学技术软件工程影视
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（2）主干课程： 主干学科：电气工程、控制科学与工程、计算机科学与技术 主要课程：电路原理、电子技术基础、计算机原理及应用、计算机软件基础、控制理论、电机与拖动、电力电子技术、信号分析与处理、电力拖动控制系统、工业过程控制与自动化仪表等。高年级可根据社会需要设置柔性的专业方向模块课及选修课。 主要实践性教学环节：包括电路与电子基础实验、电子工艺实习、金工实习、专业综合实验、计算机上机实践、课程设计、生产实习、毕业设计。 主要实验：运动控制实验、自动控制实验、计算机控制实验、检测仪表实验、电力电子实验等 （3）修业年限： 四年 （4）授予学位： 工学学士 （5）相近专业： 微电子学自动化电子信息工程通信工程计算机科学与技术电子科学与技术生物医学工程电气工程与自动化信息工程信息科学技术软件工程影视
(word完整版)江南大学物理化学试题及答案(两份题),推荐文档
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多
广西大学2020年《物理化学(二)(859)》考试大纲与参考书目
广西大学2020年《物理化学（二）(859)》考试大纲与参考书目 考试性质 初试自命题 考试方式和考试时间 闭卷、笔试 试卷结构 选择题、填空题、判断题、计算题、相图题。 考试内容 一、考试的总体要求 要求考生全面系统地掌握物理化学的基本概念和基本定律并能综合运用，具备较强的分析问题和解决问题的能力。 二、考试的内容 1. 热力学基础 热力学第一定律、热力学能、焓、功和热，热化学，第一定律对理想气体的应用；热力学第二定律、熵函数，Clausius不等 式与熵增加原理、熵变的计算，Helmholtz自由能和Gibbs自由能，变化的方向与平衡条件。 2. 多组分系统 偏摩尔量，化学势，气体混合物中各组分的化学势，稀溶液中的两个经验定律，理想液态混合物，理想稀溶液中任一组分的化学 势，稀溶液的依数性，活度与活度因子。
3. 相平衡 相律，克拉贝龙方程，单组分系统相图分析，二组分系统相图分析，步冷曲线。 4. 化学平衡 化学反应的平衡常数和等温方程式，平衡常数的计算，标准摩尔生成Gibbs自由能，温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 。 5. 电化学 电解质溶液基本概念和法拉第定律，离子迁移数，离子强度，离子独立移动定律，电导及应用；可逆电池和可逆电极，电池 电动势的测定，Nernst 方程计算，可逆电池的热力学，电池电动势的应用；极化作用及种类，超电势，电解池与原电池的极化 曲线，电解时电极上的竞争反应。 6. 化学动力学基础 反应速率，速率方程，具有简单级数的反应，典型的复杂反应；温度对反应速率的影响（Arrhenius 经验式），活化能，链 反应的特点，会用稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法从复杂反应的机理推导出速率方程；催化反应的特点及本质。 7. 界面现象及胶体化学 表面张力及表面Gibbs自由能，弯曲表面上的附加压力和蒸气压，新相生成过程，吸附现象，润湿、铺展现象，表面活性剂及其 应用，固体表面的吸附，Gibbs 吸附等温式，Langmuir吸附等温式，气-固相表面催化反应特点；胶体的分类和制备，胶团结构
普通化学习题与解答(第三章)
第三章 水化学与水污染 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -?）相同。 （-） （2）0.103mol dm -?NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。 （+） （3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （-） （4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。 （-） （5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=?， 这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263 ()() 6.8210c Mg c CO +--?=?。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）往13dm 0.103mol dm -?HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是 （bc ） （a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减小 （c ）溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小 （2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为 （c ） （a ） （b ） （c （d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -?，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c ） （a ）61262HAc NaCl C H O CaCl --- （b ）61262C H O HAc NaCl CaCl --- （c ）26126CaCl NaCl HAc C H O --- （d ）26126CaCl HAc C H O NaCl --- （4）设AgCl 在水中，在0.013mol dm -?2CaCl 中，在0. 013mol dm -?NaCl 中，以及在0.053mol dm -?3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ，这些量之间对的正确关系是 （b ） 12c
电气工程及其自动化专业就业前景
电气工程及其自动化专业就业前景电气工程及其自动化专业是电气信息领域的一门新兴学科，但由于和人们的日常生活以及工业生产密切相关，发展非常迅速，现在也相对比较成熟。已经成为高新技术产业的重要组成部分，广泛应用于工业、农业、国防等领域，在国民经济中发挥着越来越重要的作用。电气工程及其自动化的触角伸向各行各业,小到一个开关的设计,大到宇航飞机的研究,都有它的身影.本专业生能够从事与电气工程有关的系统运行、自动控制、电力电子技术、信息处理、试验技术、研制开发、经济管理以及电子与计算机技术应用等领域的工作,是宽口径"复合型"高级工程技术人才.该领域对高水平人才的需求很大. 控制理论和电力网理论是电气工程及自动化专业的基础，电力电子技术、计算机技术则为其主要技术手段，同时也包含了系统分析、系统设计、系统开发以及系统管理与决策等研究领域。该专业还有一些特点，就是强弱电结合、电工电子技术相结合、软件与硬件相结合，具有交叉学科的性质，电力、电子、控制、计算机多学科综合，使毕业生具有较强的适应能力，是“宽口径”专业。 电气工程及其自动化专业就业现状 电气工程及其自动化专业对广大考生有很强的吸引力，属于热门专业，高考录取分数线往往要比其他专业方向高许多，造成这一情况的主要原因有： ①就业容易，工作环境好，收入高；
②名称好听，专业内容对学生有吸引力； ③社会宣传和舆论导向对其有利。 该专业方向有着非常好的发展前景，研究成果较容易向现实产品转换，而且效益相当可观。他创造性的研究思路吸引着众多考生，这里的确是展示他们才能的好地方。但是鉴于国内现在的形式，考生在报考该专业的时候应该注意以下两点： (1)充分考虑自己的兴趣。也许自己本来并不对该方向感兴趣，但是许多人都说好，于是自己就“感兴趣”了。这对以后的发展是很不利的，毕竟兴趣是最好的老师。 (2)衡量自己的综合素质。电气工程及自动化专业需要具有扎实的数学、物理基础，较强的外语综合能力，为今后能够掌握并且灵活运用专业知识做准备。该专业方向的人才需求虽然大，但可供选择的人也很多，如果没有非常强的综合素质，很难在众人之中脱颖而出，取得突出成绩。也许这对许多胸怀远大志向的考生来说是不能接受的。 当然，这里所说的两点是否可行也和学生个人的追求有关，如果一个人追求仅限于一份较好的工作，该专业的确是一个不错的选择。但是，如果想在科技创新方面做出突破性的贡献还是要建立在个人实力以及刻苦努力的基础上，馅饼是决不会无缘无故从天上掉下来的。 由于本专业研究范围广，应用前景好，毕业生的专业素养相对较高，因此就业形势非常好。我国现在非常需要该专业方向的人才，小到一个家庭，大到整个社会，都离不开这些专业人才的工作。通常情
大学-物理化学试题及答案
物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?
7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电 导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（ ）。
普通化学 同济大学
化学反应的基本规律 1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快(C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小， 反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3 → K+ + NO3-?rHm? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4
6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7 下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的Sm? = 0 (B) 一切单质的Sm? = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为： (A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔?度 (C) 1焦耳/摩尔?度 (D) 正 值 (E) 负值 11 有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C 的产率，最好的办法是：
最新大学-物理化学试题及答案
大学-物理化学试题及 答案
物理化学试题 一、单选题 （每题2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?
7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔 电导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定
【精品】西大基础生物化学课后习题
第一章绪论 一、问答 1．什么是生物化学?它主要研究哪些内容？ 2．生物化学经历了哪几个发展阶段？各个时期研究的主要内容是什么？试举各时期一二例重大成就。 第二章蛋白质化学 一、问题 1．蛋白质在生命活动中有何重要意义? 2．蛋白质是由哪些元素组成的?其基本结构单元是什么？写出其结构通式。 3．蛋白质中有哪些常见的氨基酸？写出其中文名称和三字缩写符号，它们的侧链基团各有何特点？写出这些氨基酸的结构式. 4．什么是氨基酸的等电点，如何进行计算? 5．何谓谷胱甘肽？简述其结构特点和生物学作用？ 6．什么是构型和构象？它们有何区别？ 7．蛋白质有哪些结构层次？分别解释它们的含义。
8．简述蛋白质的-螺旋和—折迭。 9．维系蛋白质结构的化学键有哪些？它们分别在哪一级结构中起作用？ 10．为什么说蛋白质的水溶液是一种稳定的亲水胶体？ 11．碳氢链R基在蛋白质构象中如何取向? 12．多肽的骨架是什么原子的重复顺序,写出一个三肽的通式,并指明肽单位和氨基酸残基。
13．一个三肽有多少NH 和COOH端?牛胰岛素呢? 2 14．利用哪些化学反应可以鉴定蛋白质的N—端和C-端？ 15．简述蛋白质变性与复性的机理，并概要说明变性蛋白质的特点。 16．简述蛋白质功能的多样性？ 17．试述蛋白质结构与功能的关系。 18．蛋白质如何分类，试评述之。 二、解释下列名称 1.蛋白质系数2。变构效应 3.无规则卷曲 4.-螺旋 5。-折迭6。-转角7.盐析8。分段盐析 9。透析10。超滤11.氨基酸的等电点(pI)12。稀有氨基酸13.非蛋白质氨基酸14。Sanger反应15。Edman反应16。茚三酮反应 17。双缩脲反应18.超二级结构19.结构域20。肽平面及两面角
大学物理化学试题与标准答案
物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干
时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。
武汉大学物理化学期末试题题库剖析
一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611 H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为： （ ） (A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 2. 5 分 (7149) 7149 试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ －k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V =k p 1/ n 式中 n ＝μ＋γ 3. 5 分 (7150) 7150 试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e － g θ －k d e h θ 导出 乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d 二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453 可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为 。 已知 25℃时电池的 E ?= 0.576 V ，则电池反应的 ?r G m $ (298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。 5. 5 分 (5841) 5841 反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11 k k - C ， C + B 2k ??→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则： d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。 6. 5 分 (7652) 7652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的 摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的 称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。 请填：(A) 质均 (B) 数均 (C) Ｚ均 或 (D) 平均 7. 5 分 (4860) 4860
(完整版)同济大学普通化学实验基础思考题答案及重点
连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？ 在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备 除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有： 酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。 醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。 2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？ 答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下： C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL 此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。 用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。 3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？ 答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。 本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？ Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。实验采取的方法有：一、实验所用的玻璃仪器，包括三颈瓶，冷凝管，滴液漏斗等在使用前均需洗净并于烘箱内烘干，然后取出后放于干燥箱内冷却待用（也可取出后在仪器开口处用塞子塞紧，防止冷却过程中玻璃壁吸附空气中的水分）。二、实验试剂溴苯需用无水CaCl2干燥，再经蒸馏纯化，二苯酮须经无水K2CO3干燥（CaCl2会和二苯酮反应生成络合物，故此处不用CaCl2而选用无水K2CO3），再经蒸馏纯化，市售乙醚需用压钠机压入钠丝，瓶口用带有无水CaCl2干燥管的橡皮塞塞紧，在远离火源的阴凉处放置24小时，至无氢气泡放出。 三、反应过程中，冷凝管及滴液漏斗上方与外界相通处均装置无水CaCl2干燥管，以保证实验过程中空气中水汽不会进入装置内。。 2、本实验中溴苯加入太快或一次加入，有什么不好？ C6H5-Br + Mg → C6H5-Mg-Br 由于制备Grignard试剂的反应是一个放热反应，易发生偶合等副反应，所以滴加溴苯、醚混合液时需控制滴加速度，不宜过快（过快加入会造成暴沸的现象），并不断振摇。当反应开始后，应调节滴加速度，使反应物保持微沸为宜。补充思考题 1、实验中加碘的作用？ 答：在形成格氏试剂的过程中往往有一个诱导期，作用非常慢，所以对活性较差的卤化物或
物理化学期末考试题 上海海洋大学
上海海洋大学试卷 学年学期2010~2011学年第一学期考核方式闭卷笔试 课程名称物理化学A/B卷（A）卷 课程号1503003学分4学时72 题号一二三总分 分数 阅卷人 姓名：学号：专业班名： 一、是非题（20%）正确的以（+）表示，错误的以（－）表示 12345678910 11121314151617181920 二、选择题（30%）填上正确答案的序号 12345678910 11121314151617181920 一、是非题（在以上表格中，正确的以“＋”表示，错误的以“－”表示。共20分） 1.恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。（） 2.理想溶液混合前后，熵变为0。（） 3.双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。() 4.可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（） 5.水的相图包含一个三相点、三条实线射线、一条虚线射线和三个平面区域。()
6.原电池中正极为阳极，电解池中正极为阴极。（） 7.弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。（） 8.旋光仪显示的读数即为被测样品的实际比旋光度。() 9.离子导体中，如果溶液里只有一种电解质，则正负离子承担的电量与其迁移速率成正比。() 10. ?Cu2+/Cu＝0.34V表明，其与标准氢电极组成的原电池，Cu2+/Cu作为原电池的正极，其上发 生氧化反应。() 11.表面活性物质大部分都是无机盐。() 12.可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。() 13.毛细管插入水银中导致管内水银液面上升的原因是管内液面下的液体压力小于管外液面下液 体所受的压力。() 14.确定体系的物种数可以人为随意设定，但是组分数是固定不变的。() 15.三组分体系中最多存在5个相。() 16.双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。() 17.确定温度下，小液滴的饱和蒸气压大于液面的蒸气压。() 18.离子导体中，如果溶液里只有一种电解质，则正负离子承担的电量与其迁移速率成正比。() 19.摩尔电导率的单位为：秒?米2?摩尔-1。() 20.定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。() 二、选择题（将正确答案填入以上表格相应的空格中。共30分） 1、满足△S孤立=0的过程是：() A.可逆绝热过程 B.节流膨胀过程 C.绝热过程 D.等压绝热过程 2、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度:() A.一定升高 B.一定降低 C.一定不变 D.不一定改变 3、体系处于标准状态时，能与水蒸气共存的盐可能是： A.Na2CO3 B.Na2CO3Na2CO3?H2O Na2CO3?7H2O C.Na2CO3Na2CO3?H2O D.以上全否 4、外压确定时，二组分体系的沸点：:() A.恒定不变 B.随组分而变化 C.随浓度而变化 D.随组分及浓度而变化 5、液体在毛细管中上升的高度与_______基本无关。() A.温度 B.液体密度 C.大气压力 D.重力加速度 6、下列各式中哪个是化学势：()
同济大学普通化学试题
1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题 同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为 ————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。
广西大学自动控制原理习题答案(本科)第6章
习题参考答案 6-1 已知线性系统的微分方程如下，试用等倾线法绘制其相轨迹。 （1）023=++x x x （2）02=++x x x （3）02=+x x （4）02=-+x x x （5）13=+x x （6）1=x 6-2 已知二阶非线性系统的微分方程如下，求其奇点并确定奇点类型。 （1）0)1(3 =++-x x x x （2）0|)|1(=--+x x x x 6-3 如图所示二阶系统，非线性部分输出M >1。 （1）输入0)(=t r 时，试用等倾线法做出变量x 的相平面图，分析极限环的形成情况。 （1）输入t t r =)(时，试用等倾线法做出变量x 的相平面图，并与（1）对比。 题6-3图 解：由图列出系统变量的方程： ?? ? ??-<-<<->=a x M a x a a x M u ,,0,
y r x -= u y y =+ 得到变量x 的方程： ??? ??-<++<<-+>-+=+a x M r r a x a r r a x M r r x x ,,, （1）0)(=t r 时，变量x 的方程： III ,,II ,,I ,,a x M x x a x a x x a x M x x -<+-=<<--=>--= 在I 区，等倾线方程为x M /1--=α。当M x -= 时0=α，当0=x 时∞=α，当±∞→x 时1-=α，因此相轨迹汇合到水平线M x -= 并趋向无穷远处。 在II 区，等倾线方程为1-=α，即一簇平行线。 在III 区，等倾线方程为x M /1+-=α。当M x = 时0=α，当0=x 时∞=α，当±∞→x 时1-=α，因此相轨迹汇合到水平线M x = 并趋向无穷远处。 当a = 0时，不存在II 区，可形成极限环。 （2）t t r =)(时，变量x 的方程： III ,,1II ,,1I ,,1a x M x x a x a x x a x M x x -<++-=<<-+-=>+--= 在I 区，等倾线方程为x M /)1(1-+-=α。当M x -=1 时