2019-2020年高三化学上学期收心考试试题
2019-2020学年高三化学上学期第二阶段考试试题.doc
2019-2020学年高三化学上学期第二阶段考试试题一、选择题（每小题2分，共40分）1．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒D. 可用食醋洗掉水垢2．随着人们对物质组成研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列说法正确的是（）A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质C．磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有N A个NH4+B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 N AC．0.1 mol Fe与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目一定是0.3N AD．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成N A个H2O4．下列无色．．溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl－△ Mn2++ Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O6．0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是（）A．0.3 mol B．0.6mol C．0.4 mol D．0.2 mol7．已知反应式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I- ②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O ③2I-+Br2＝I2+2Br- ④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到弱的是（）A．H2S、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、H2SC．H2S、I-、Br-、H2SO3D．I-、Br-、H2S、H2SO38．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( ) A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O9．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。
2019-2020年高三上学期12月阶段性测试化学试题 含答案
试卷类型A2019-2020年高三上学期12月阶段性测试化学试题 含答案注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷1～4页，第II 卷5～8页，请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。
共100分，考试时间90分钟。
2．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 Cl ：35.5 S ：32第I 卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下 列叙述不正确．．．的是 A ．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．以NO 和NO 2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2．37 17Cl 、35 17Cl 为不同的核素，N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温下，4.48L 37 17Cl 2含有0.72N A 个中子B ．37 17Cl 、35 17Cl 互为同位素，35 17Cl 2与37 17Cl 2互为同分异构体C ．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D ．37 17Cl 2的摩尔质量是743．将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。
将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是A ．该浅绿色溶液中含有Fe 2+在空气中被氧化为Fe 3+B ．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe 2+，向其中滴加KSCN 溶液C ．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe 2+的水解与氧化D ．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe 3+，滴入KSCN 溶液，看是否变红色 4．下列说法正确的是A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属5．下列关于物质的分类说法中，正确的是A．SO2、NO2是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．盐酸能导电，是电解质D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素6．下列有关化学用语表示正确的是A．S2－B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：18O8C．HSO3－的电离方程式：HSO3－= H＋＋SO32－D．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol－1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ·mol－17．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素8．关于反应3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列说法正确的是A．反应前后，熵不变B．反应前后，分子总数不变C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D．反应前后，氧元素化合价不变9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．钠与水反应C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水10．反应SiO 2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H ＞０的叙述中，正确的是 A ．氧化剂是SiO 2 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C ．碳在反应中只做还原剂 D ．若生成1molSiC 转移电子为2mol二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
2019-2020年高三上学期质量检测 化学 含答案
2019-2020年高三上学期质量检测化学含答案试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、考试科目分别填写在答题纸规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3．第Ⅱ卷答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案，不得使用涂改液、胶带纸、修正带和其他笔。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥2. 下列叙述正确的是( )A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属只能在溶液中发生置换反应3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质D．氯水和活性炭使红墨水褪色4．下列与有机物相关的叙述正确的是（）A．乙烷和乙烯都可以使溴水退色B．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．糖类和油脂在一定条件下都可以水解5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6．下列实验操作能使实验结果偏低的是（）A ．用蒸馏水润湿的pH 试纸所测定的某酸溶液的pHB ．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C ．用仰视量筒刻度量取的一定体积的浓硫酸所配制的0.1mol·L -1H 2SO 4溶液的浓度D ．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1溶液中：CO 32－、K ＋、SO 2－4、Br －B ．饱和氯水中：Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3C ．Na 2S 溶液中：SO 2－4、K ＋、Cl －、Al 3＋D ．pH ＝12的溶液中：NO －3、I －、Na ＋、NH 4+8．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．1 mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB ．常温常压下，由6 g NO 2和40 g N 2O 4组成的混合气体中原子总数为3N AC ．0.1 mol·L －1 NaF 溶液中，HF 和F －总和为0.1N A 个D ．12.5 mL 16 mol·L －1浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N A9. 已知：H 2(g)＋F 2(g) = 2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1 下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和小于2mol 氟化氢气体的能量C ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量大于270kJD ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ10．含Cd 2＋的废水可通过如下反应将Cd 2＋转化为CdS ，以消除对环境的污染：Cd 2＋(aq)＋H 2S(g) CdS(s)＋2H ＋(aq) ΔH <0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是 ( )二、选择题（每小题3分，共30分。
2019-2020年高三上学期联考化学试卷(12月份)含解析
2019-2020年高三上学期联考化学试卷（12月份）含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. （6分）（XX?四川）下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B .稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D •福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2. （6分）（xx春?泰安校级期中）下列有关说法不正确的是（）A .胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B .氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D .向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出［来源:学。
科。
网］3. （6分）（xx?江西校级模拟）N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A .常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB . 25C时，pH=13的1.0 LBa （OH ）2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC . 78g Na2O2中所含阴离子的数目是2N AD.标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N A4. （6分）（xx秋?重庆月考）在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）+ 2+ - 2 -A. 强碱性溶液中：K、Mg 、Cl、SO4+ -13 + - - 2+B. 水电离出来的c （H ）=10 mol/L的溶液K、HCO3、Br、BaC. 所含溶质为Na2SO4的溶液K、CO32、NO3、Al3+ 3+ — 2 -D. 室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4C. C2+6. （6分）（xx?浙江模拟）利用反应：2Ag （aq）+Fe （s）=Fe （aq）+2Ag （s）设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示. NaCI溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计.下列有关叙述错误的是（）A . 1电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红B . /A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H++2e-=H2fC . J 银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为:- 2+Fe- 2e =FeD.当析出Ag21.6g时，NaCI溶液的pH是反应前的2倍7. （6分）（xx秋？重庆月考）如图，a曲线是298K101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）0反应过程A .该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△ H= - 92 KJ/moIB. b曲线是升高温度时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热减少D. 在298K体积一定的条件下，通入1molN2和3molH 2反应后放出的热量为Q1KJ，若通入2molN 2和6molH 2反应后放出的热量为Q2KJ，贝V 184 > Q2> 2Q1二、解答题（共5小题，满分58分）&（13分）（xx秋？重庆月考）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等.据此填空：（1）A的氢化物电子式为，分子构型为，属于分子；（2）B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；（3）C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫.（4）已知D形成的气体单质是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH溶液作电解质溶液构成原电池，反应中的生成物均为对环境无污染的气体•写出负极的电极反应式.9. （16分）（xx秋?重庆月考）如图表示各物质之间的转化关系•已知：I.A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀， E . F. H. J. X . Y . Z是气体；n . G . X . Y . Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色.H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；川.B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同.请按要求填空：(1)写出下列物质的电子式：A, X .(2)上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有(填写反应代号)(3)写出下列物质的化学式：B，C .(4)反应④的化学方程式为.若标准状况下，生成H的体积为2.24L ,则转移的电子数为(5)保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为.10. ( 4分)(xx秋?重庆月考)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2 ( g) +H2 (g) ? CO (g) +H2O (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t (C)70080083010001200K0.60.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：(1)该反应为反应(填吸热"或放热”.(2)800C,固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) = 0.01 mol/L, c(H2O) =0.03 mol/L ,c (CO2) = 0.01 mol/L , c (H2) = 0.05 mol/L，则反应开始时，H2O 的消耗速率比生成速率 (填大”、小”或不能确定”.11. ( 7分)(xx秋？重庆月考)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层•科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：2NO+2CO2CO 2+N2•为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s) 012345-3~4~~4~~4~~4~~4~c (NO)(mol/L )1.00X10 4.50 X02.50 X0 1.50 X0 1.00 X0 1.00 X0c (CO) (mol/L )-3-3-3-3-3-3 3.60X0 3.05 X0 2.85 X0 2.75 X0 2.70 X0 2.70 X0请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响) ：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△ H0 (填写\”、= ”).(2)前2s内的平均反应速率v ( N2)=.(3)在该温度下，反应的平衡常数K=.(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是. A •选用更有效的催化剂B .升高反应体系的温度C .降低反应体系的温度D .缩小容器的体积(5)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动(填向左”向右”或不”)；使用催化剂，上述反应的△ H (填增大”减小"或不改变”).12. (18分)(xx秋？重庆月考)工业上生产金属钛的方法很多.以钛铁矿(主要成分FeTiO3, 钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图1,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO 3+2H2SO4=TiOSO 4+FeSO4+2H 20HQ回答下列问题：(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于 (选填氧化还原反应"或非氧化还原反应”).(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是、(3)反应TiCl4+2Mg=2MgCI 2+Ti在Ar气氛中进行的理由是.(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2 (s) +2CI2 (g) +2C (s) =TiCl 4 (g)-1+2CO (g) △ H1=- 72kJ?mol TiO2 (s) +2CI2 (g) =TiCl 4 (g) +O2 (g) △ H2=+38.8kJ?mol 「〔C (s) +CO2(g) =2CO (g) △△ H3=+282.8kJ?mo|-"来源:学科网牛邓】①反应C (s) +CO2 (g) =2CO (g)在高温下能够自发进行的原因是.②反应 C (s) +O2 (g) =CO2 (g)的厶H=.(5)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2- CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛.C6(6)二①写出阳极所发生反应的电极反应式：.②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请结合化学用语解释)XX重庆市七校联盟”高三（上）联考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.（6分）（xx?四川）下列物质分类正确的是（）A . S02、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D •福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质.专题：:物质的分类专题.分析：’1A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1 - 100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；解答：1解：A、SO2、Si02和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不冋是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D.点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单.2. （6分）（xx春?泰安校级期中）下列有关说法不正确的是（）A .胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B .氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D .向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出考点：胶体的重要性质；电解质与非电解质；钠的化学性质.专题：元素及其化合物.分析：*1A .在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射；B .氨气本身不能电离出离子；C.离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强；D .钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少.解答：解：A •当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，故A正确；B •氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，属于非电解质，故B错误；C.同温度下，单位体积中的离子个数越多，离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故C正确；D .钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有氯化钠固体析出，则出现浑浊，故D正确.故选B.点评：本题考查胶体、非电解质、溶液的导电性和钠与水的反应，题目难度不大，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答.3. （6分）（xx?江西校级模拟）N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A .常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB. 25C时，pH=13的1.0 LBa （OH ）2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC. 78g Na2O2中所含阴离子的数目是2N AD. 标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N A考点：阿伏加德罗常数.分析：A、根据NO2和N2O4的最简式均为NO 2来分析；B、根据pH=13，计算出C （H+）和C （OH「），然后根据溶液体积为 1.0L来计算；C、根据1molNa2O2 含2molNa 和1molO2 来分析；D、根据S在O2中燃烧生成SO2来分析.解答：解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46gNO2和N2O4混合气体中含有的NO? 的物质的量n==1mol，故含有的原子的物质的量为3mol，个数为3N A，故A正确；+ —13 -B、溶液的pH=13，故C （H ）=10 mol/L，可知C （OH ）=0.1mol/L，溶液体积为1.0L ,故含有的氢氧根的物质的量为O.lmol，个数为0.1N A,故B错误；C、78gNa2O2 的物质的量n===1mol，而1molNa2O2 含2molNa 和1molO2 ，故含有的阴离子的物质的量为1mol，个数为N A个，故C错误；D、 3.2g S的物质的量为O.lmol，而S在O2中燃烧生成SO2，化合价由0价变为+4价, 故O.lmolS转移0.4mol电子，故D错误.故选A.点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大.4. （6分）（xx 秋?重庆月考）在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.1+ 2+ - 2- 强碱性溶液中：K 、Mg 、Cl 、SO 4 B.: 13 + - -2+水电离出来的c (H ) =10 mol/L 的溶液 K 、HCO 3、Br 、BaC .丿 2 - 一 3+所含溶质为Na 2SO 4的溶液 K 、CO 3 、NO 3、AlD.:室温下，pH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3 > SO 42〔来源：］考点：离子共存冋题. 专题：离子反应专题.分析：A . Mg 2+与OH 反应；+-13B .水电离出来的c （ H ） =10 mol/L 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈碱性也 可能呈酸性；2-3+C . CO 32、Al 3发生互促水解；D .室温下，pH=1的溶液呈酸性.解答：解：A .碱性条件下Mg 2+不能大量共存，故 A 错误；+-13B .水电离出来的c （ H ） =10 mol/L 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈碱性也 可能呈酸性，无论呈酸性还是碱性，HCO 3-都不能大量共存，故 B 错误；C . CO 32-、Al 3+发生互促水解，不能大量共存，故 C 错误；D •室温下，pH=1的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 D 正确.故选D .点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的 [来 关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大.源:]A . AB . BC . CD . D[来源:] 考点： 硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；钠的化学性质；钠的重要化合物. 专题： 元素及其化合物.分析： A .硬度大与原子晶体有关；B .二氧化硫能够使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性；C . Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应，均生成氧气；D .钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生 Na 与水的反应. 解答： 解: A . Si 原子最外层有4个电子但Si 及二氧化硅的硬度大是因它们均为原子晶体，二者无联系，故A 错误；B .二氧化硫能够使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故 B 错误；C.Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应，均生成氧气，所以能够做供氧剂，故C 正确；点评： 本题考查了兀素化合物知识，熟悉相关物证的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的过程.2+6. （6分）（xx?浙江模拟）利用反应：2Ag （aq ） +Fe （s ） =Fe （aq ） +2Ag （s ）设计原电池 并用它作电源进行电解的装置如图所示.NaCI 溶液的体积为200mL ，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计.下列有关叙述错误的是（）A. 1 电极A 应该用Fe 作材料， B 是AgNO 3溶液， 电极C 周围溶液变红B. / A 、C 两极都发生氧化反应， C 电极反应式为： 2H ++2e -=H 2f C.J 银电极变粗，为电源的正极， A 电极反应式为: - 2+ Fe - 2e =Fe D .当析出Ag21.6g 时，NaCI 溶液的pH 是反应前的2倍考点：原电池和电解池的工作原理.分析：原电池是由两个半电池组成的，根据电池反应式2Ag ( aq ) +Fe (s ) =Fe 2+ (aq ) +2Ag(s )可以判断出：负极是 Fe 作材料，发生的反应为：Fe - 2e 「=Fe 2+，正极是Ag 作材料，电解质溶液为AgNO 3溶液，发生的反应为： Ag +e =Ag ;电解NaCI 溶液时，阳极的反应为： 2CI -2e -—Cb f ，阴极的反应为：2H ++2e -—H 2T ，或为 2H 2O+2e 「一H 2T +2OH -，当析出Ag21.6g 时，Ag 的物质的量为0.2mol , NaCI 溶液的c (OH ) — 1mol/L ，故溶液的PH 为14,是反应前的2倍.解答：解：A 、正极是Ag 作材料，则电极 A 用铁作负极，电解质溶液为AgNO 3溶液，电解NaCl 溶液时，C 是电解池的阴极，发生的反应为2H ++2e -— H 2T ,或为2H 2O+2e -—H 2T +2OH -,加入酚酞变红，故 A 正确；B 、 A 极是原电池的负极，发生氧化反应，C 极是电解池的阴极，发生还原反应，故 B 错误；- 2+C 、 原电池中，A 极是原电池的负极，发生的反应为： Fe - 2e =Fe ，正极是Ag 作材料，电解质溶液为 AgNO 3溶液，发生的反应为：Ag ++e -=Ag ，故C 正确；D 、 当析出 Ag21.6g 时，n( Ag )——0.2mol ，转移电子 0.2mol ，根据 2H 2O+2e 「一 H 2T +2OH 「，可以判断出生成 n (OH -) — 0.2mol ，贝U c (OH -)——1mol/L , 故溶液的PH —14,是反应前的2倍.故D 正确. 故选B .点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，涉及到电极材料和电解质溶液的判断，电极反应式的书写以及电解的计算，做题时注意各电极转移电子数相等.7. (6分)(xx 秋？重庆月考)如图，a 曲线是298K101kPa 时N 2与H 2反应过程中能量变化的 曲线图，下列叙述正确的是()下NW \直 *508； JL N di ■“ ■ \ :(W[来 A .该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3^H= - 92 KJ/mol 源:Z*xx*k]1 1B .b 曲线是升高温度时的能量变化曲线 1C .加入催化剂，该化学反应的反应热减少D .在298K 体积一定的条件下，通入ImolN 2和3molH 2反应后放出的热量为 Q I KJ , 右通入2molN 2和6molH 2反应后放出的热量为 Q 2KJ ，则184> Q 2> 2Q i考点： 反应热和焓变. 专题： 化学反应中的能量变化.分析： A 、 从热化学方程式的要求分析；B 、 从催化剂的作用分析；C 、 从催化剂的效果分析；D 、 从化学平衡的移动与反应热的具体数值分析. 解答： 解: A 、热化学方程式必须注明物质的状态，故A 错误.B 、 b 曲线的活化能降低，是加入催化剂的原因，故 B 错误；C 、 催化剂降低活化能，不改变反应热数值，故C 错误；D 、 通入2molN 2和6molH 2后，体积 疋，压强增大，反应向正反应方向移动，故Q2>2Q 1,又因为反应为可逆反应，不会反应完全，故 184>Q 2,故D 准确；点评： 本题考查化学能与热能的相互转化， 注意加入催化剂能降低活化能，不改变反应热，题目难度不大.二、解答题(共5小题，满分58分)8 (13分)(xx 秋？重庆月考)短周期元素的 A 、B 、C 在元素周期表中的位置如图所示，已 知A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等•据此填空：(1) A 的氢化物电子式为，分子构型为三角锥形，属于极性分子；(2) _________________________________________ B 的元素符号为 S 原子结构示意图为 ，在周期表中位于第三周期W _A 族;(3) C 的单质分子式为F 2, C 的单质溶于水所得溶液叫氢氟酸. (4) 已知D 形成的气体单质是短周期中密度最小，A 2D 4可用作高能燃料电池的燃料，惰性 材料作电极，KOH 溶液作电解质溶液构成原电池，反应中的生成物均为对环境无污染的气体.写出负极的电极反应式N 2H 4— 4e 「+4OH — =N 2+4H 2O .考点： 兀素周期律和兀素周期表的综合应用.专题： 兀素周期律与兀素周期表专题.分析： 设B 兀素的质子数为x ，则A 的质子数为x 9, C 的质子数为x 7, B 兀素的原子核 内质子数等于中子数，则 B 的质量数为2x , A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数等于B 的质量数，贝U x - 9+x+x - 7=2x ，解之得x=16，所以A 为N 元素、B 为S 元素、C 为 F元糸.解答：解：设B兀素的质子数为x，则A的质子数为x 9, C的质子数为x 7, B兀素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x, A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x-9+x+x - 7=2x，解之得x=16，所以A为N元素、B为S元素、为N 元素，氢化物分子式为 NH 3,电子式为：，氨气分子为三角锥形，属于极 故答案为：点评：本题考查位置结构性质关系的综合应用， 难度不大，注意根据数量关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类.9. (16分)(xx 秋?重庆月考)如图表示各物质之间的转化关系.已知：I. A 是无色液体，L 是不溶于稀硝酸的白色沉淀， E . F . H . J. X . Y . Z 是气体；n. G . X . Y . Z 是单质，其他是化合物，其中 Y 呈黄绿色.H 呈红棕色，E 和F 都极易溶 解于水，二者相遇会有白烟生成；川.B 和C 都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分 数B 中是28%，组成B 的金属元素原子核外的 K 层和M 层电子数相同.请按要求填空： (1)写出下列物质的电子式： A , X .(2)上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有(填写反应代号) ⑤⑥⑦ .[来源:学•科•网乙 X.X.K] (3)写出下列物质的化学式： B Mg 3N 2, CAgN 3. (4) 反应④的化学方程式为 Ag+2HNO 3 (浓)=AgNO 3+NO 2 f +H ?O .若标准状况下，生成 H 的体积为2.24L ，则转移的电子数为 01N AC 为F 元素.综上所述：A 为氮，B 为硫，C 为氟, (1) A 性分子，;三角锥形；极性;(2)B 为S 元素,\\\ 2 8 fiW A 族，故答案为：(3) C 为氟元素，单质分子式为 故答案为：F 2；氢氟酸； (4)D 形成的气体单质是短周期中密度最小，故D 是氢,燃料，惰性材料作电极， KOH 作电解质溶液构成原电池， 生成氮气与水，故负极的电极方程式为：N 2H 4 - 4e +4OH —4e +4OH =N 2+4H 2O .与氧气，所得溶液叫氢氟酸,N 2H 4可用作高能燃料电池的 N 2H 4失去电子发生氧化反应=N 2+4H 2O ,故答案为：N 2H 4，在周期表中位于第第三周期，第原子结构示意图为S；；W A ；F 2,氟气溶于水生成HF(5)保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为5：Z. 考点：无机物的推断.专题:推断题.分析：E. F. H. J. X . Y . Z是气体，G . X . Y . Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色.则Y为氯气，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成，则E和F为氨气和氯化氢；组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同，则B中含有镁元素，B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，可推知B为Mg3N2, A是无色液体，则A为水，根据反应① 可推知D为氢氧化镁，E为氨气，则F为氯化氢，根据反应③可知，X为氮气，根据反应⑤可知Z为氧气，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推知L是AgCI，贝U I为AgNO 3,W为HNO3, H呈红棕色，则H为二氧化氮，因为G是单质，所以G为银，根据反应⑦ 可知，J为NO ,结合X和G可知C为AgN3,据此答题；解答：解：E . F. H . J . X . Y . Z是气体，G . X . Y . Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色.贝U Y为氯气，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成，则E和F为氨气和氯化氢；组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同，则B中含有镁元素，B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，可推知B为Mg3N2, A是无色液体，则A为水，根据反应① 可推知D为氢氧化镁，E为氨气，则F为氯化氢，根据反应③ 可知，X为氮气，根据反应⑤可知Z为氧气，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推知L是AgCI，则I为AgNO 3, W为HNO3, H呈红棕色，则H为二氧化氮，因为G是单质，所以G为银，根据反应⑦可知，J为NO，结合X和G可知C为AgN3,(1 )根据上面的分析可知，A为水，X为氮气，它们的电子式：A为，X为，故答案为：；；(2)工业上是用氨的催化氧化制硝酸的，所以上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有⑤⑥⑦，故答案为：⑤⑥⑦；(3)根据上面的分析可知，B为Mg3N2, C为AgN3,故答案为：Mg3N2；AgN3；(4)反应④ 的化学方程式为Ag+2HNO 3 (浓)=AgNO 3+NO2 T +H20,若标准状况下，生成NO2的体积为2.24L即O.lmol，则转移的电子数为0.1N A,故答案为：Ag+2HNO 3 (浓)=AgNO 3+NO2T +H2O; 0.1N A ；(5)保持容器的温度和体积不变，根据反应③ 的方程式2NH3+3CI2=N2+6HCI可知，刚好完全反应时，反应前后气体的物质的量之比为5：7,所以反应前后容器的压强之比为5：7,故答案为：5：7；点评：本题主要考查氮、氯等元素及其化合物知识，中等难度，题目中的框图较复杂，C的推断为解题难点，答题时注意元素化合物知识的灵活运用.10 . ( 4分)(xx秋?重庆月考)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2 (g) +H2 (g) ? CO (g) +H Q (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：请回答下列问题:(1)该反应为吸热反应(填吸热"或放热”.(2)800C,固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) = 0.01 mol/L, c(H2O) =0.03 mol/L，c (CO2)= 0.01 mol/L，c( H2) = 0.05 mol/L，则反应开始时，H2O 的消耗速率比生成速率小(填大”、小”或不能确定”.考点：化学平衡常数的含义.专题：:化学平衡专题.分析：(1 )由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应；(2)计算此时的浓度商Qc,与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答.解答：：解: (1)由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故答案为：吸热；(2)此时的浓度商Qc==0.6，小于平衡常数0.9，故反应向正反应进行，故H2O的消耗速率比生成速率小，故答案为：小.点评：本题考查化学平衡常数意义及应用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等，难度不大.11. ( 7分)(xx秋？重庆月考)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层•科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：2NO+2CO2CO 2+N2•为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响) ：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△ H S0 (填写\” N” =”.(2)前2s 内的平均反应速率v ( N2) =1.88 XI0「4mol/ ( L?s).(3)在该温度下，反应的平衡常数K=5000 .(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD .A •选用更有效的催化剂B .升高反应体系的温度C •降低反应体系的温度D •缩小容器的体积(5)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向左移动(填向左”向右”或不”; 使用催化剂，上述反应的△ H不变(填增大”减小"或不改变”.考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义.专题：:化学平衡专题.分析：(1 )依据反应自发进行的判断依据△ H -〒？△ S v 0分析判断；(2)依据化学反应速率的概念结合图表数据分析计算一氧化氮的反应速率，结合速率之比等于系数之比；（3 ）根据该温度下达化学平衡时各物质平衡时浓度及化学平衡常数的概念来计算； （4） 提高NO 转化率，平衡正向进行；（5） 恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体系压强减小，平衡向气体体积增大 的方向移动，使用催化剂不改变反应热大小.解答：解：（1） 2NO+2CO? 2CO 2+N 2反应的△ S v 0,反应自发进行 △ H - T?△ S v 0,则反应 焓变一定小于0, △ H v 0，反应是放热反应，故答案为：v ； 一 3 (2 )前2s 内的平均反应速度 v (NO ) =------- •''一—2s(L?s ),由 v ( N 2)： v ( NO ) =1 : 2 得到 v ( N 2) =1.875 X10 —4mol/ (L?s ), —4故答案为：1.88X10 mol/ (L?s )；(3) 由表格中的数据可知到 4s 时达到化学平衡，则2NO+2CO 2CO 2 +N 2,—3—3 1.00 X 0 3.60 X 0 0 0—4 — 4 — 4 -4 9 X 0 9X 0 9X 0 4.50X 0—4 — 3—4 -41.00 X 02.70X 0 9 X10 4.50 X 0则平衡常数K== =5000,(1. 00X1 0-4) 2X (2. 7X1 o ~4) 2故答案为：5000（4） 2NO+2CO ? 2CO 2+N 2反应中能提高 NO 转化率的选项分析为： A •选用更有效的催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，故 A 错误；B •反应时放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故B 错误；C .反应时放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故 C 正确；D •缩小容器的体积，压强增大，平衡向气体体积见效的方向进行，平衡正向进行，一 氧化氮转化率增大，故 D 正确； 故答案为：CD ；（5） 恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体系压强减小，平衡向气体体积增大 的方向移动，对反应2NO+2CO 2CO 2 +N 2,平衡逆向移动，使用催化剂不改变化学平衡, 即不改变反应热大小，故答案为：向左；不变.点评：本题考查了反应速率的计算， 反应能量变化的分析判断和热化学方程式的书写，化学平衡的影响因素分析应用，平衡常数计算，电极方程式的书写等，掌握基础是解题关键， 题目难度中等.12. （18分）（xx 秋？重庆月考）工业上生产金属钛的方法很多.以钛铁矿（主要成分 FeTiO 3, 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图 1,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为： FeTiO 3+2H 2SO 4=TiOSO 4+FeSO 4+2H 2O—4=3.75 X10 mol/开始（mol/L ）转化（mol/L ） 平衡（mol/L。
2019-2020年高三上学期检测测评(期末)化学试题含答案
2019-2020年高三上学期检测测评（期末）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64 Zn65 第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每小题2分，共25小题，每小题只有一个选项符合题意）1．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）A、Na Mg Al B、Na K Zn Fe C、Zn Fe Cu Ag D、Mg Al Zn Fe2．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A、加热Al2O3B、加热CaCO3C、电解熔融NaCl D、氯化钠与铝粉高温共热3．可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是（）A、乙醇B、溴的四氯化碳溶液C、NaOH溶液D、盐酸4．90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是（）A、处理废弃物B、治理污染点C、减少有毒物D、杜绝污染源5．近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调进发现，经过装修的居室以中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。
这些污染物中最常见的是( )。
A．CO B．SO2C．甲醛、甲苯等有机物蒸气D．臭氧6.我国城市环境中的大气污染物主要是( )。
A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C．NH3、CO2、NO2、雾D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物7．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A．碳酸钠B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．氯化铝8. 许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水9．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较10.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )11.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．亚硝酸不与氯化钠反应D．常温下0.1 mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-112.在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是A. ①B. ②C. ③D. ④13.25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确．．．的是A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14C．由水电离出的c(H+)＝1．0×10-13mol•L-1D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性14.下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．HSO4-B．Cl-C．a X+D．b X2-15.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）16.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号” 发射火箭燃料液氢（H2）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-117. 实验：①0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L 1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L 1 KI溶液，沉淀变为黄色。
2019-2020年高三上学期联考化学试卷(10月份)含解析
2019-2020年高三上学期联考化学试卷（10月份）含解析一、选择题：本卷共15小题•每小题3分•在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分.1下列有关化学用语的表示正确的是A • NH4CI的电子式:B • Cl「的结构示意图:C•二氧化碳的电子式：・I 'C ' ■'■ y ■■D .中子数为16的硫离子:2•化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关•下列说法中正确的是A •玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B •二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D •粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3・N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A • 0.5mol/L的Ba2溶液中0H 一的数目为N AB • 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC. 1.6gNH2离子所含质子数为N AD• 92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A4.在溶液中能大量共存，加入OH「有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A • Na、Cu2、Cl、SO42B. Na、Ca2、Cl、HCO33+ - - 3+ + 2 —-C. H、Al 、OH 、NO3D. Fe 、K、SO4 、NO35•不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO 2SO2石灰水②CO 2NH3CaCl2③ ：TCI CO 2石灰水④CO 2SO2Ba2⑤NO2SO2BaCl2⑥NH3CO 2NaCl6. 如图是向MgCl 2、AICI 3混合溶液中，开始滴加 6ml 试剂A ，之后改滴试剂B ,所得沉淀 y mol 与试剂体积V 间的关系•以下结论不正确的是'1丹剜祖叩A .白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B . X 和Z 形成的化合物只有两种C . X 、Y 元素最高价氧化物对应的水化物酸性： X > YD . X 、Y 、Z 的气态氢化物中最稳定的是： X 的氢化物 &下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A. AgNO 3、NaCl 、Na 2SO 4、NaIB. Na 2SO 4、KNO 3、2SO 4、MgCl 2C. FeCl 3、NaOH 、NaCl 、NaNO 3D. NaCl 、HCl 、NaAIO 2、NaHCO 39. 类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是 A . Al 在氧气中生成 Al 2O 3, Fe 在氧气中也生成 Fe 2O 3 B .第VA 族氢化物的熔沸点顺序是 NH 3> AsH 3> PH 3;则第VIA 族氢化物的熔沸点顺序也是 H 2O > H 2Se > H 2SC. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D. BaCl 2溶液中通入SO 2无沉淀产生，则 Ba 2溶液中通入SO 2也无沉淀产生 10. 下列离子方程式正确的是A . Fe 3 溶于氢碘酸：Fe 3+3H +— Fe 3++3H 2OA .②③④B .①③④⑤C .①③④⑤⑥D .①②③④A . A 是NaOH ，B 是盐酸，且 B. 原混合液中，C : C : C=1 : C. A 是NaOH , B 是盐酸，且D •从6到9，相应离子反应式C : C=2: 1 1 : 5 C : C=1: 2 + —H +OH =H 2O7.某同学设计如图元素周期表，已知 Z 元素的最外层电子数是次外层的 3倍.空格中均有对应的元素填充.以下说法正确的是— 2 —B .次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2CIO +SO 2+H 2O —2HCIO+SO 3 2+ -C .次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： Ca +2CIO +H 2O+CO 2—CaCO 3 +2HCIOD .少量 NaHSO 4 与过量 Ba 2 溶液反应：H +SO 4 +Ba +OH — BaSO 4j +H 2OA •图1所示装置可制备氢氧化亚铁B .图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C .图3所示装置可验证氨气极易溶于水D .图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚12. 现有Al 、CI 2、AI 2O 3、HCl 、Al 3、NaOH 六种物质，它们之间有如下图所示转化关系, 图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A. N 一定是HCl B . X 可能为AI 或CI 2C . Y 一定为NaOHD . Q 、Z 中的一种必定为 Al 2O 313. 短周期原子序数依次增大的主族元素 R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：①R 、Y 原子 的最外层电子数与电子层数相同； ②Q 的最外层电子数是次外层的 3倍，R 与T 的核电荷 数之和等于Q 的核电荷数；③W 与R 最外层电子数相同.下列说法正确的是 A .元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为： T v Q v Y v WB .元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子C . Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D .由Y 和T 组成的物质YT ，在电子和陶瓷工业上有广泛应用， 可以直接由单质 Y 和T 在低温下合成14. 下列各组性质比较中，正确的是 ① 沸点：HF > HCl > HBr > HI _ 2-—--② 离子还原性：S > Cl > Br > I ③ 酸性：HCIO 4> HBrO 4>HIO 4 ④ 金属性：K > Na > Mg > Al⑤ 气态氢化物稳定性：HF > HCl > H 2S ⑥ 半径：O 2 > F >Na >Mg 2 . A .①②③ B .③④⑤⑥C .②③④D .①③④⑤⑥11.用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是X ------------------- V -------------------- X-1 一 _15. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为① vc - ② x I89g ③ mol ④ vc _ '小'mol.3 3A .②④B .②③ C.①②③ D .②③④二、非选择题：包括第16题〜第21题，共55分16. X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物.在一定条件下有如下转化关系：X+Y T Z+W若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%.则该反应的化学方程式为______________________ .若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子•则该反应的化学方程式为_____________ .若构成X的阳、阴离子个数比为1: 2,且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子.则X的电子式为___________________ .若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子•则此化学反应的化学方程式为_________________________ .17 . A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大. A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期.D、C可按原子个数比2: l和1: 1分别形成两种离子化合物甲和乙. B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.F是地壳中含量最高的金属元素.C、G同主族.根据以上信息回答下列问题：B元素在周期表中的位置是______________ 乙物质的电子式是 ______________B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是 _________________写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____________ .F的单质、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为_________________________P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应.写出该反应的离子方程式：18 .某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：1、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体.□、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成.试回答下列问题：①该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子 _____________ .不能确定的离子有_____________ ，其中阳离子的鉴别方法是______________②用一个离子方程式表示操作n的实验现象：将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2. 完成下列化学方程式：① ______________ KMnO 4+ _______________ K2S+ ___________ —____________ K2MnO4+ _________K2SO4+ __________ S J + _____________② 若生成6.4g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是 _________________ ；反应②中，若B 与F 物质的量之比为 4: 3，G 、H 的体积比为： __________________ 反应④ 的离子方程式为 _____________ •将硫铁矿和B 按物质的量比3: 2混合放在炼硫炉中， 通入适量空气，生成Fe s O 4、CO 和S 请写出上述化学反应方程式： ____________________ •每生成3mol 硫，被氧化物质的物质的量 为 ____________ •已知：Na 2S 2O 3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示.Na 2S 2O 3?5H 2O 的制备：步骤1:只检查A 装置气密性的操作是 _________________ 步骤2:加入药品，打开 A . NaOH 溶液C .酸性KMnO 4溶液K 1、关闭K 2，加热.装置B 、D 中的药品可选用下列物质中的 —B .溴水D .饱和NaHCO 3溶液 步骤3： C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少.步骤4:过滤C 中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到 __________________ ，再将滤 液 ____________ 、过滤、洗涤、烘干，得到产品. 制得的粗晶体中往往含有少量杂质.为了测定粗产品中 Na 2S 2O 3?5H 2O 的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法.19•如图表示有关物质之间的转化关系，其中 单质，C 是常见的无色无味液体， A 为常见的金属单质，B 为常见非金属固体20.硫代硫酸钠又名大苏打”溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图1所示.定量分析中的还原剂. A B C D称取1.92g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO 4溶液滴定，当溶液中S2O32「全部被氧化2 —为SO4时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL.试回答：①KMnO 4溶液置于 ____________ 滴定管中.②滴定终点时的颜色变化：______________ .③产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为______________ .21.取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一A实验中每次所取混合物中铁的物质的量为_______________ mol.若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：_____________ ，物质的量之比是：_____________ .2015-2016学年江西省咼三联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本卷共 15小题.每小题3分.在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的，共 45分.1.下列有关化学用语的表示正确的是C. 二氧化碳的电子式：：L :C ： L :【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A .氯化铵中氯离子为阴离子，氯离子的电子式中需要标出最外层电子； B .氯离子的核电荷数为 17,不是18; C .二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不存在C - O 单键；D .质量数=中子数+质子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数.【解答】解：A .氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为:H ■ N>LHB .氯离子的核电荷数为 17,核外电子总数为 故B 错误；C . C02是共价化合物，其结构式为 o=c=o , 碳原子和氧原子之间有 2对电子，其电子式为'•=…一 ::Y :,故C 错误;故选D .【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意 图、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键， 试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.2.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关.下列说法中正确的是D .中子数为16的硫离子:,故A 错误;18，氯离子的离子结构示意图为:©)))D .中子数为16的硫离子的质量数为 32,该原子可以表示为:2 63 1,故D 正确;A . NH 4CI 的电子式:A .玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B .二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D •粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【考点】常见的生活环境的污染及治理.【分析】A •水晶的主要成分是二氧化硅；B .二氧化硅不导电；C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石；D •凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应.【解答】解：A •水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B .二氧化硅不导电，用于制造太阳能电池的是硅，故B错误；C. 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故C错误；D. 由粗硅制取单晶硅发生Si〜SiCl4〜Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；故选：D.【点评】本题考查了硅及其二氧化硅的用途，熟悉二者性质是解题关键，主要粗硅提纯的过程，题目难度不大.3. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 0.5mol/L的Ba2溶液中OH 的数目为N AB. 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC. 1.6gNH2离子所含质子数为N AD. 92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、溶液体积不明确；B、1 mol FeI 2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子；C、求出NH2「离子的物质的量，然后根据1molNH2「离子中含9mol质子来分析；D、NO2和N204的最简式均为NO2.【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、1 mol FeI 2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子，均能被氯气氧化为铁离子和碘单质，故1mol1 mol FeI 2失去3mol电子，即3N A个，故B错误；C、1.6gNH2「离子的物质的量为0.1mol，而1molNH 2^离子中含9mol质子，故0.1molNH2 中含0.9mol质子即0.9N A个，故C错误；D、NO2和N204的最简式均为NO2,故92gNO2和N204中含有的NO2的物质的量为n= 9渥46g/iool=2mol，故含6mol原子即6N A个，故D正确.故选D .【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 掌握物质的量的计算公式和物质结构是解 题关键，难度不大.OH —有沉淀析出，加入 H +有气体放出的是+ 2+— —B . Na 、Ca 、Cl 、HCO 3D . Fe 3、K 、SO 42、NO 3【专题】离子反应专题.【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，加入 0H 「有沉淀析出，则原溶液中的离子与 0H 「反应生成沉淀，可能存在 Cu 2+、Fe 3+、Al 3+等离子，加入 H + 有气体放出，则原溶液中的离子与 H +反应生成气体，可能存在 HC03「、CO 32「等离子，以此来解答.【解答】 解：A .该组离子之间不反应，能共存，加 0H 有氢氧化铜沉淀析出，但加入 H +没有气体放出，故 A 不选；B •该组离子之间不反应，能共存，加 0H 「有碳酸钙沉淀析出，加入 H +有二氧化碳气体，故B 选；C .因H +、OH 「结合生成水，Al 3+、OH 「结合生成沉淀，则不能共存，故 C 不选；D •该组离子之间不反应，能共存，加 0H 「有氢氧化铁沉淀析出，但加入 H +没有气体放出， 故D 不选. 故选B .【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握离子之间的反应为解答的关键， 侧重复分解反应及离子颜色的考查，选项C 为易错点，注意信息的抽取和应用，题目难度不大.5•不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉 淀的组合A .②③④B .①③④⑤C .①③④⑤⑥D .①②③④【考点】 二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；设计原电池.【分析】①石灰水过量，有 CaC03和CaS03沉淀生成； ② 当NH 3不足时，最终无沉淀生成； ③ 石灰水过量，有 CaC03沉淀生成；④ S02将被N03「氧化生成S042「，BaS04沉淀生成； ⑤ S02将被N02氧化成S03，有BaS04沉淀生成； ⑥ 依据侯氏制碱法解答.【解答】 解：①由于石灰水过量，因此必有CaC03和CaS03沉淀生成，故选；② 当NH 3过量时溶液中CaC03沉淀生成，发生反应的化学方程式为：4.在溶液中能大量共存，加入+ 2+ - 2-A . Na 、Cu 、Cl 、SO 4 C . H 、Al 3、OH 、NO 3 【考点】离子共存问题.2NH3+C02+CaCl2+H2O—CaC03 J +2NH4C1 ;当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO 2+CaCl2+2H2O—Ca2+2NH 4C1，故不选；③同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故选；④C02气体与Ba2不反应，S02气体通入Ba2溶液后，由于溶液酸性增强，S02将被NO32-氧化生成S04 ，因此有BaSO4沉淀生成，故选；⑤N02和S02混合后，S02将被N02氧化成S03,通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故选；⑥侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，故选；故选：C.【点评】本题考查元素化合物知识，注意丙过量，熟悉相关物质性质是解题关键，题目难度中等.6. 如图是向MgCl2、AICI3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B ,所得沉淀y mol与试剂体积V间的关系•以下结论不正确的是IIA . A 是NaOH ,B 是盐酸，且C: C=2 : 1B. 原混合液中，C: C: C=1 : 1 : 5C. A 是NaOH , B 是盐酸，且C: C=1 : 2+ —D .从6到9，相应离子反应式H +OH =H2O【考点】离子方程式的有关计算.【分析】根据图象知，MgCl2、AICI3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，加入A立即产生沉淀，NaOH和MgCl2、AlCl 3反应生成沉淀而HCI不反应，所以A是NaOH , B是HCI ; 5mL、11mL时沉淀质量最大，且相等，为AI3、Mg?沉淀，生成两种沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗lOmLHCI，相当于酸碱反应，酸碱以1: 1反应，二者体积之比为1: 2, 则C: C=2 : 1;5—6mL时是NaOH溶解氢氧化铝沉淀，消耗1mL ,则生成氢氧化铝沉淀消耗NaOH体积应该是3mL , 0 —5mL为生成AI3、Mg2沉淀，其中2mL为生成Mg2沉淀，所以生成AI 3、Mg2 沉淀消耗NaOH体积分别是3mL、2mL，根据关系式知，C: C=1 : 1 .【解答】解: A、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH , 则B是盐酸，又由图可知，0~5、11^21分别是得到AI3、Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以 1 : 1反应，二者体积之比为1: 2，贝U c: c=2 : 1 ;故A正确；B、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：AI3+OH —=AIO 2—+2H2O，由此可知，n=n〔Al 3〕= mol ;由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n+3n=mol，所以n= mol ;溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n=mol，即溶液中c: c：c=1 : 1: 5，故B正确；C、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，贝U B是盐酸，又由图可知，0、11^21分别是得到Al® Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以1: 1反应，二者体积之比为 1 : 2,贝U c: c=2 : 1，故C错误；D、由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H++OH =H2O,故D正确.故选C.【点评】本题考查了镁、铝重要化合物的性质，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键.7. 某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍.空格中均有对应的元素填充.以下说法正确的是工1勺開A •白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B . X和Z形成的化合物只有两种C. X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X > YD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为川A族、左格为W A族、下格为VA族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为n A族、上格为零族、右格为四A族、下格为VIA 族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大.A .白色格为主族元素与零族元素；B. X为N元素，Z为0元素，N元素化合价有+1、+2、+3、+4、+5价等；C. X为N元素，Y为P元素，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D . X为N元素，Y为P元素，Z为0元素，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定.【解答】解：由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为川A族、左格为W A 族、下格为VA族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为n A族、上格为零族、右格为四A 族、下格为VIA 族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大.A •白格中的稀有气体He、Ne、Ar为零族元素，不属于主族元素，故A错误；B. X为N元素，Z为0元素，二者形成化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5, 故B错误；C. X为N元素，Y为P元素，非金属性：N >P,故最高价含氧酸的酸性：硝酸〉磷酸，故C正确；D . X为N元素，Y为P元素，Z为O元素，非金属性：O> N> P,非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故氢化物最稳定的是H2O，故D错误，故选：C.【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，关键是理解题中元素周期表的编排原则，难度中等.&下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A. AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB. Na2SO4、KNO3、2SO4、MgCl 2C . FeCI3、NaOH、NaCl、NaNO3D. NaCl、HCl、NaAIO2、NaHCO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】A．AgNO 3 分别与NaCl 、Na2SO4 反应均生成白色沉淀；B .四种物质之间均不反应；C. FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的为NaOH，但不能鉴别NaCI、NaNO3；D. NaHCO3与HCI反应生成气体，NaHCO s与NaAIO?反应生成白色沉淀，HCI与NaAIO 2 反应先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A . AgNO 3分别与NaCI、Na2SO4反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别NaCI、Na2SO4，故A 不选；B ．四种物质之间均不反应，现象相同，不能鉴别，故 B 不选；C. FeCI3为黄色，与FeCg反应生成红褐色沉淀的为NaOH，氯化铁、NaOH与另两种物质均不反应，不能鉴别NaCI、NaNO3,故C不选D. NaHCO3与HCI反应生成气体，NaHCO3与NaAIO2反应生成白色沉淀，HCI与NaAIO 2 反应先生成沉淀后沉淀溶解，NaCI 与其它三种物质均不反应，则可鉴别出各物质，故 D 选；故选 D ．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．9．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是A . AI在氧气中生成AI 2O3, Fe在氧气中也生成Fe2O3B .第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> A S H3> PH3 ；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O> H2Se> H2SC. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D. BaCI2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba2溶液中通入SO2也无沉淀产生【考点】铝的化学性质；元素周期律的作用；金属冶炼的一般原理；铁的化学性质．【分析】A . Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B •氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高；C.氯化铝是共价化合物熔融时不导电；D •酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根.【解答】解：A . AI在氧气中生成AI 2O3, Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁不生成Fe2O3, 故 A 错误；B .氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高，则第VA 族氢化物的熔沸点顺序是NH3> A S H3> PH3,第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H20>H2Se> H2S，故B 正确；C.氯化铝是共价化合物熔融时不导电，应该电解熔融的氧化铝来制备AI，故C错误；D .酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以Ba2溶液中通入SO2会生成硫酸钡沉淀，故 D 错误．故选 B ．【点评】本题考查了元素周期律、碱金属、二氧化硫的性质、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．10．下列离子方程式正确的是A . Fe3 溶于氢碘酸：Fe3+3H+—Fe3++3H 2O- 2-B .次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2CIO +SO2+H 2O—2HCIO+SO 32+ -C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca +2CIO +H2O+CO2—CaCO3j+2HCIO+ 2 - 2+ -D .少量NaHS04 与过量Ba2 溶液反应：H +S04 +Ba +0H —BaSO4j+H2O【考点】离子方程式的书写.【分析】A .铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；B •次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；C.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；D •氢氧化钡过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写.【解答】解：A .铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe3+6H++2「2+=2Fe +I2+6H2O，故A 错误；B .次氯酸具有强氧化性，反应生成了硫酸根离子，正确反应方程式为：H2O+SO2+CIO2 —+ ——SO4 +2H +CI，故 B 错误；C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钙沉淀会溶解，正确的离子反应为：CIO —+CO2+H2O=HCO3—+HCIO，故 C 错误；D. 少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式: + 2—2+ —H +SO4 +Ba +OH —BaSO4j+H2O,故D 正确；故选D .【点评】题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查.11.用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是ESI 開3 £4A .图1所示装置可制备氢氧化亚铁B .图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C.图3所示装置可验证氨气极易溶于水D .图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A .苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；B. Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气；C. 挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大；D .酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层.【解答】解：A .苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，则图1所示装置可制备氢氧化亚铁，故A正确；B. Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气，则C 应为阳极电解食盐水制氯气和氢气，故B错误；C. 挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大，则图3所示装置可验证氨气极易溶于水，故C正确；D•酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层，则图4所示分液装置与操作可除去苯中的苯酚，故D正确；故选B •【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、电解原理、物质的性质及除杂等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大.12.现有Al、CI2、AI2O3、HCl、AI3、NaOH六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A. N 一定是HClB. X可能为AI或CI2C. Y 一定为NaOH D . Q、Z中的一种必定为AI 2O3【考点】无机物的推断.【专题】推断题；元素及其化合物.【分析】六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y —定为NaOH , HCI和CI2 不反应，可其它物质都反应，则N为HCl , X为CI2, AI、AI2O3、AI3都既能与盐酸反应也能与NaOH 反应，且只有AI能与CI2反应，则M为AI , Q、Z为AI2O3、AI 3的物质，以此解答该题.【解答】解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y —定为NaOH , HCI和CI2不反应，可其它物质都反应，则N为HCI , X为CI2, AI、AI2O3、AI3都既能与盐酸反应也能与NaOH 反应，且只有AI能与CI2反应，则M为AI , Q、Z为AI2O3、AI3的物质，故选B .【点评】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质.13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同.下列说法正确的是A .元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T v Q v Y v WB .元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子C. Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D .由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、AI ；Q的最外层电子数是次外层的 3 倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，AI 原子序数大于O,则R为Be时，T的原子序数为4, R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y 为AI，贝U T的原子序数=8 -仁7,即T为N元素；W与R最外层电子数相同，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答.【解答】解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y ，其中R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q 的最外层电子数是次外层的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为6，则Q 为O 元素；由于R 与T 的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于0,则R为Be时，T的原子序数为4, R、。
2019-2020年高三化学上学期段考试题(含解析)新人教版
2019-2020年高三化学上学期段考试题（含解析）新人教版一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）2．（3分）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正．B．．D．可知，二者物质计算各自物质的量，结合分子含有原n=×6：4．（3分）下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤制豆腐②用明矾净水③河海交接处易形成沙洲④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞==0.1mol7．（3分）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反8．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液10．（3分）在由水电离出的=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是Cu+Br212．（3分）已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中13． a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）O→b molO3→xmol14．将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释c=c=1=2==，所以=15．（3分）（2009•茂名一模）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如计算；=酸的浓度为=3mol/L二氧化碳所需固体质量为×9.2g=13.8 g，此时盐酸16．（3分）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在．．．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6 mol．（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．18．（15分）实验室配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．请填写下列空白．（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：27.8g ；（2）上述操作的正确顺序为：①②④③⑤；（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是：引流．（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；（5）用ρ=1.84g•mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：①计算：理论上应取浓硫酸的体积V= 10.87 mL（精确到小数点后两位）；②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用酸式滴定管（填仪器名称）．③溶解：稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．c=计算浓硫酸的浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不=18.4mol/Lc=19．（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀甲；C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是MnO4﹣、Ag+、Ba2+、Al3+ ；一定存在离子是CO32﹣、Na+、AlO2﹣；（2）气体甲为CO2 白色沉淀甲为Al（OH）3 气体乙为NH3 本小题均填化学式）（3）判断沉淀乙成分的方法是滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡．20．（14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2 （填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+ 所致．（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．黄色所发生的离子反应方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣．（5）实验后的思考：①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是Fe2+ （填离子符号）．②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 1.2mol/L ．由电子守恒可知，×21．（9分）A﹣N均为中学化学中常见的物质（或其溶液），其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如图转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．（注：H的横线上，其余M位置不变）请填空：（1）H的化学式为Fe3O4 ，D的化学式为Na2O2 ，G的化学式为H2O ．（2）B和N反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．（3）G与M反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ．（4）I可用于净化水，原因是水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性．）Fe3O4+4H2Fe3O4+4H2。
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2019-2020年高三化学上学期收心考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
全卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子量：Pb－207 B－11 F－19 Cr－52 O－16 Ca－40 C－12 K－39S－32 Cu－64 H－1 Cl－35.5 N－14 Na－23 Si－28 Fe－56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（共16个题，每题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB. 100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4N AC. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2LD. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 N A3.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2OB.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+ CO32-4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管AHNO3分解生成了NO2口观察到红棕色气体B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加淀粉不一定没有水解入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下K SP(BaSO4)＞K SP(BaCO3)5.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．纯碱和烧碱的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．液溴和水晶的气化D．金刚石和干冰的熔化6.好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型。
清华大学刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器。
研究揭示，置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或燃料提供能量，实现高速、高效长时运转，这种柔性机器既可在自由空间运动，又能于各种结构槽道中蜿蜒前行，因此作者们将其命名为“液态金属软体动物”。
下列关于此研究的说法正确的是（）A．人们最熟悉的液态金属是水银，因其价格太贵而限制了实际应用B．液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子，它们之间通过静电作用形成离子键C．铝在液态金属中燃烧放出热量从而提供能量，使液态金属实现高速、高效的长时运转D．液态金属机器“吞食”铝片后，在电解质里形成原电池反应，会产生电力和气泡，从而产生动力7．下列图示实验合理的是（）A. 图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置B. 图2为可随开随停制备少量氧气的装置C. 图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液D. 图4制备并收集少量NO2气体8．下列化学用语正确的是（）A. 硫原子结构示意图：B. 乙烯分子的结构式：CH2=CH2C. H2O2的电子式：H＋[]H＋D. 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－9．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3③ Na、 Na2O④ NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 －、Al(OH)3 ⑥ Fe、Cl2A. ①②⑥B. ①②③④⑤C. ①②③④⑤⑥D. ①②④10．下列有关有机物的说法正确的是（）A. 分子式为C4H10的二氯取代物的同分异构体有8种B. 相对分子质量相差14或14的整数倍的有机物互为同系物C. 1mol有机物最多可与5molH2发生加成反应D. 用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率为100％11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径: r(X) <r(Y) < r(Z) < r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物12.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅C．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气13．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D．结构简式为的一溴代物有5种14.在25℃时将p H=11的N a O H溶液与p H=3的C H3C O O H溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c（N a+）=c（C H3C O O-）+c（C H3C O O H）B．c（H+）=c（C H3C O O-）+c（O H-）C．c（N a+）＞c（C H3C O O-）＞c（O H-）＞c（H+）D．c（C H3C O O-）＞c（N a+）＞c（H+）＞c（O H-）15．光电池是发展性能源。
一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl （s） Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl （AgCl）+e－=Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法不正确的是（）A．光照时，电流由X流向YB．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑C．光照时，Cl－向Pt电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）16．常温下，K a(HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH3COOH)=1.75×10-5，K b (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D．0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c(Na＋)>c(Cl－)=c(CH3COOH)第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）17.(每空2分，共12分)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计如下实验:(1)整套实验装置存在一处明显的不足,请指出: 。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:实验操作实验现象结论打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯D装置中:溶液变红E装置中:水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
D装置中:红色慢慢褪去。
E 装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:（SCN)2性质与卤素单质类似。
氧化性:Cl2>(SCN)2。
请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因请设计简单实验证明上述解释: 。
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因: 。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为。
18. (每空2分，12分)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的化学式为。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是。
19(每空2分，12分)．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1ΔH1<0 (Ⅰ)2NO(g)＋Cl 2(g)2ClNO(g) K2ΔH2<0 (Ⅱ)(1)4NO 2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝ (用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。
测得10 min内v(ClNO)＝8.0×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后NO的转化率α1＝。