河南省中原名校2017届高三化学上学期第一次质量考评试题

中原名校2016—2017学年上期第一次质量考评
高三化学试题
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。

2.选择题答案选出后，用2B铅笔把答題卡上对应答案的标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择題的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处，答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质置：H：1 C：12 O: 16 Na：23 Mg: 24 Cl：35.5 Cu：64
第I卷选择题（共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是（）
A.臭氧可用作自来水消毒剂
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
2.下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是（）
A.用萃取法分离汽油和水的混合液
B.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇
C.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KN03
D.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
3.下列反应一定有沉淀生成的是（）
A.将S02通入BaCl2溶液中
B.将NH3通入NaA102溶液中
C.将Cl2通入AgNO3溶液中
D.将NO2通入Ca(OH)2溶液中
4.下列说法正确的是（）
A.用20mL的霣简量取20.00mL的蒸馏水
B.在蒸馏操作中，先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶
C.做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶,
D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线立即用滴定管吸出多余液体
5.根据所给的信息和标志,判断下列说法正确的是（）
6.下列有关二氧化硅的叙述正确的是（）
A. 二氧化硅的分子式为：Si02
B. 二氧化硅耐腐蚀，不与任何酸反应
C.工业上用二氧化硅制备粗硅
D.光纤主要成分是二氧化硅，具有导电性
7.下列体系中，离子能大置共存的是（）
A.无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、 Cl-、S042-
B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
C.滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D. 0.1mol•L-l NaHCO3 溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
8.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ )
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极溶于水
B.将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH> 8,说明NH3•H20为弱碱
C.加热NH4HC03固体，观察到固体遂渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HC03受热不稳
定
D.将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧
化产物为N02
9.向盛有H202的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。

经实验证明该气
体只含有02、Cl2、HC1和水蒸气。

将气体通入X溶液中（如下图)，依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）
N为
10.设
A
阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
N
A.密闭容器中2molNb与lmol02充分反应，产物的分子数为2
A
N
50ml2mol•L-1盐酸与足量Mn02共热，转移的电子数小于0.3
A
N
C.含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数大于0.3
A
N
D.标准状况下，4.48LHF含有的分子数小于0.2
A
11.向含H+、AL3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH，生成沉淀的物质的量与所滴入NaOH溶液的体积关
系如图所示。

下列关于反应过程的叙述错误的是（）
A.溶液中c（AL3+）:c(Mg2+):c(NH4+)=1:2
B.ab段反应的离子方程式为：AL3++3OH-＝AL(OH)3↓
C.bc段反应的离子方程式为：NH4++OH-＝NH3•H2O
D.cd段沉淀减少是由于AL(OH)3固体的溶解
12.由Fe2O3、Fe、CuO、C、AL中几种物质组成的固体粉末，取样品进行一下实验（部分产物略去）。

下列说法正确的是（）
A.固体粉末中一定含CuO和C
B.固体粉末中一定含Fea03、CuO和C
C.固体粉末中一定含CuO和C, 一定不含A1
D.不管试剂a为H20或饱和NaHCO3溶液，气体Z都为纯净物
13.氨水稀释过程中密度的变化如图所示。

质量分数为a%的氨水，物质的最浓度为c1mol•L-1质量分数为2a%的氨水，物质的量浓度为c2 mol•L-1, c1和c2的数值关系是( )
A. c2 =2ci
B. c2>2 c1
C.c2<2 c1
D.无法确定
14.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元
素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。

下列有关物质的推断不正确的是（）
15.取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896 LN02气体和0.672 L N2O2
的气体（气体体积都己折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氯氧化钠溶液。

生成沉淀质量为3.7gw则合金中铜与镁的物质的量之比等于（）
A. 1:1
B. 2:1
C.2:3
D.3:2
16.在25℃, lOlkPa下，由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24L氧气（标准状况下）充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末増重的质量为（）
A.等于6.72g
B.小于6.72g
C.大于6.72g
D.无法计算
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）
17.(14分）现有下列十种物质：
①熔融的AgCl ②铜③液态醋酸④CO2气体⑤H2S04 ⑥Ba(OH)2固体
⑦NaHCO3固体⑧稀硝酸⑨熔融的FeCl3⑩NaHS04溶液
（1）上述状态下可导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是；
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为。

（3）用⑨的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式；足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式；⑩与⑦反应的离子方程式为 .
18. (11分）亚氣酸钠（NaC102)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，含水亚氯酸钠加热到130〜140℃即分解。

一种制备亚氮酸钠粗产品的工艺流程如下：
（1）步骤①的离子方程式为；标准状况下，每生成22.4LC102，转移 mol电子。

（2）步骤②的化学方程式为。

（3）从“亚氯酸钠溶液”到“粗产品”需经过的操作依次是、、。

（4）如果制备过程中使用了 21.3gNaC103,则裔要20%的H202溶液g(假定实验中物质均完全转化)。

19.(14分）亚硝酸钠在溧白、电镀等方面应用广泛，现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的NO
与Na202反应制备NaN02的装罝如下图所示C部分夹持装置略)。

已知：
①3NaN02+3HCl=3NaCl+ HNO3+ 2N0t+ H20
②酸性条件下，NO或N02-都能与Mn04-反应生成N03-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）写出a仪器的名称。

（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na202反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为。

（3）写出NO与Na203在常温下生成NaN02的化学反应方程式；当该反应中转移O.lmole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为。

（4）D装置中发生反应的离子方程式为；并标出电子转移的方向和数目。

（5）若不考虑挥发进入B中的NaN03,将11.7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

20.(13分）己知：Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HC1 生成Cl2; Pb02不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：Pb02→Pb203→Pb304→Pb O。

现将amolPb02加热分解，收集产生的02；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。

两步反应中收集的02和Cl2的物质的重之和为ymol.
试回答下列问题：
（1）Fe304可写成FeO•Fe20的形式，如果将Pb304也写成相对应的形式应为。

（2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式。

（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式。

（4）若两步反应中02和Cl2的物质的量之比为5:3，则加热后所得固体中含有的物质为；其物质的量之比为。