第三节物质的量3
2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.3物质的量课件（共32张ppt)化学人教版（2023）必修第一册(共32张PPT)第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第三节物质的量怎样才能科学又方便的快速计数呢？水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？找到计数原子或分子的方法1包150抽1打12只1包500张找到计数原子或分子的方法能这样数微粒的前提？微粒完全相同要规定每一堆的基准思考要规定：选多少为“一堆”“很大很大”的数目为一堆！大到什么程度才合理？由微观进入宏观要规定：选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一样重吗？谁重谁轻？一堆原子相对原子质量：以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量H 1C 12O 16Na 23Mg 24但反映了原子质量的相对大小一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一堆原子1g12g16g23g24g可称标准就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)物理量单位个数个摩（mol）物质的量（n）第三节物质的量1、物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体符号：n单位：摩尔(mol)，简称摩国际单位制（SI）的7个基本单位第三节物质的量选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)阿伏伽德罗常数1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）符号：NA阿伏加德罗阿伏伽德罗常数单位？mol-1【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
【人教版】高中化学必修第一册课件：第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度
_________。
(2)实验步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液为例)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (质的量浓度是 1 mol·L－1。×( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量 浓度为0.1 mol·L－1。×( ) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。√( ) (4)将固体在烧杯中溶解，立即将所得溶液注入容量瓶中。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度
(含实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液) 课程解读
1．定义：单位体积的溶液里___所__含__溶__质__B_的__物__质__的__量____，也称 为溶质B的物质的量浓度。
2．符号为__c_B__，常用单位为____m_o_l_/L__(或__m__o_l_·L__－_1_) _。 3．系物：质_的__量_c_B(_n＝_B_)nV、_B_物__质__的。量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关
2．从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液 的物质的量浓度是多少？ 答：0.5 mol·L－1。溶液一旦配好，它的物质的量浓度就不再 改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。
3．某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是 什么？ 答：1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。
【讨论】 1．在物质的量浓度的表达式中，“V”是溶液的体积还是溶剂
的体积？“B”表示的含义是什么？ 答：①“V”指溶液体积而非溶剂体积。②“B”表示溶液中的 任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合； 含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如 将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。
2023版高考化学一轮总复习第二章第三节物质的量课件
考向2 物质的量、摩尔质量与质量 【练 3】(2021 年佛山检测)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 已知反应：Na2S＋(x－1)S===Na2Sx(x≤5)，下列说法正确的是 () A.1 mol S2－所含电子数为 8NA B.1 mol·L－1 Na2S 溶液中，S2－的数目为 NA C.7.8 g Na2S 固体所含离子数为 0.3NA D.1 mol Na2S 最多溶解 S 原子的数目为 5NA
摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具 有不同的单位，含义不同。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1， H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。
考向1 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子 【练1】(2021 年广东适应性测试)设阿伏加德罗常数的值 为 NA。下列说法正确的是( ) A.1 mol Cl2 和足量 Fe 充分反应，转移电子数为 3NA B.标准状况下，1.12 L 苯含有 C—H 键的个数为 3NA C.0.5 mol CO2 和足量 Na2O2 反应，产生的气体的分子数为 0.25NA D.0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数
B.离子结构示意图
既可以表示 35Cl－，也可以表示
37Cl－，1 mol Fe 与 1 mol Cl2 充分反应，转移电子数为 2NA C.标准状况下，22.4 L 乙炔中含π键数目为 3NA
D.1 mol 雄黄(As4S4)，结构如图： S—S
，含有 2NA 个
解析：1 个碳正离子(CH＋ 3 )中含有 8 个电子，则 1 mol 碳正 离子(CH＋ 3 )所含的电子总数为 8NA，A 错误；离子结构示意图
2.(教材必修第一册P57 第3 题改编题)现有100 mL 1 mol·L－1 稀盐酸，欲将其浓度变为 2 mol·L－1，可以采取的措施为( )
物质的量浓度-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
➢将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度
是否为1mol/L?
溶液体积 不 等于溶剂体积， 不 等于溶剂体积和溶质体积直接相加，
是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积
➢从1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取
出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
物质的量浓度 物质的量
100mL
1 mol/L 0.1 mol
10mL
1 mol/L 0.01 mol
1mL
1 mol/L 0.001 mol
溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用 它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。
但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同
1.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3 溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( A ) A.150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 B.75 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 C.100 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L-1AlCl3溶液
如何将浓溶液变为稀溶液？
发生变化的是： 物质的量浓度 体积 没有变化的是： 物质的量 结论：稀释溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但是 溶液中溶质的物质的量不变。
稀释溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但是 溶液中溶质的物质的量不变。
c（浓溶液）·V（浓溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）
问题：将30ml 0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为？
知识梳理
物质的量浓度有关的几种计算
浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) 相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 物质的量(第三课时)：物质的量浓度
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
谢谢观看
高中化学 第三节 物质的量浓度(第3课时)教学设计 人教版
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）一教材分析：本节是必修一第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）的内容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。
通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。
因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。
是高考不可缺少的考点，占有很大的分值。
二教学目标知识目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
三教学重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算、一定物质的量度的溶液的配制方法。
难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。
四学情分析：本节知识点比较多，比较抽象，且有学生分组实验，学生动手做实验有些困难。
针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，实验时老师加以指导，最终让学生掌握知识，突破难点。
五教学方法：学案导学。
分组实验。
六课前准备：1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
第三节 化学中常用的物理量—物质的量
推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。
科学上采用“物质的量”这个物理量把 一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与 可称量的物质联系起来 。
宏 观 （质量）
物质的量
微 观 (微粒数)
1mol不同物质的质量是多少?
化学式 Fe NaCl H2 O C2H5OH H2 O2 CO2
相对原子质量或 相对分子质量 56 58.5 18 46 2 32 44
个e－ ；
1mole－
含有
6.02×1023个12C的物质的量为
1 1
mol；
6.02×1023个CO的物质的量为
mol；
mol。
6.02×1023个OH－的物质的量为 1
0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少? 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
指代不明 原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
√ × 物质的量 √ × √ ×
【课堂练习】
1mol O 含有
6.02×1023
个O；
1mol H2O
1mol H+
含有
含有
6.02×1023 个H2O； 6.02×1023 个H+ ； 6.02×1023
能否说: 1mol大米或1mol细菌
×
×
【判断正误】
物质的量 1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、NA个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳
高中化学第三节物质的量第3课时物质的量浓度课件新人教版必修第一册
1 mol
特别提醒
对物质的量浓度的理解 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的 体积时，要换算成物质的量。 (2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特 定 组 合 ， 分 析 溶 质 时 要 注 意 有 关 变 化 。 如 ： Na 、 Na2O 、 Na2O2 H2O NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 (3)表达式中“V”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积 和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。V的单位 是升(L)。 (4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量 浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量 分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。
第3课时 物质的量浓度
学业基础 学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 认识物质的量浓度的含义。 2．学会物质的量浓度的简单计算方法。 3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。
学业基础
一、物质的量浓度
单位体积
物质的量
cB
mol·L－1 nB V
mol/L
核心素养
目标1 物质的量浓度的基本计算和判断 例1 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
A．硫酸铜的物质的量为0.5 mol B．溶于500 mL水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
新教材2023年高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度课后训练
第3课时物质的量浓度课后·训练提升合格考过关检验1.实验室配制500 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是( )。
答案:D解析:用固体配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,用不到分液漏斗。
2.下列溶液中,c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )。
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C.150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的BaCl2溶液答案:C3.下列说法中正确的是( )。
A.40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L-1B.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1 mol·L-1C.从1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,则NaCl的浓度变为0.01 mol·L-1D.1 L 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为0.2 mol答案:A解析:40gNaOH的物质的量为1mol,溶液体积为1L,由公式得c=nV =1mol1L=1mol·L-1,A项正确。
Na2CO3溶液的浓度为1mol·L-1,则Na+浓度为2mol·L-1,B项错误。
原溶液浓度为0.1mol·L-1,则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol·L-1,C项错误。
n(Na2SO4)=cV=0.2mol·L-1×1L=0.2mol,则n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2mol=0.4mol,D项错误。
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第三节物质的量
（4）物质的量浓度
【学习目标】
1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
【教学重点、难点】
重点：1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形
成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。
【课前预习案】
四、物质的量浓度
（一）物质的量浓度
1概念：_______________________________________________，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：________________；
3.常用单位：_____________________。
4.计算公式：_________________________。
【课堂探究案】
【经典例题】
1、将40gNaOH溶解在水中，配成2L溶液，所得溶液中溶质的物质的
量浓度为多少？
2、将40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否和第1题一样？
3、将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
【当堂达标】
1. 配制2 L 1.5mol•L-1 Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（）。
A. 213g
B. 284g
C. 400g
D. 426g 2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C．将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液
D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液
3、将7.1g硫酸钠溶解配成50mL溶液，求钠离子的物质的量浓度。
（二）一定物质的量浓度溶液的配制
例1: 请用NaCl固体配制100mL含0.04mol NaCl的溶液
【实验探究】
1、配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤：
（1）计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的_____（固体）或______（液体）；
（2）称量或量取：用__________称取固体质量或用________量取液体体积；
（3）溶解：在__________溶解或稀释溶质并____________；（4）转移：将烧杯内溶液__________小心地转入一定体积的_____________中；
（5）洗涤：用__________洗涤_______________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________________；
（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度_________________处，改用_________加水至___________；
（7）摇匀：盖好瓶塞，用____顶住瓶塞，另一只手的___________托住瓶底，把容量瓶_____________，使溶液混合均匀。
（8）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
【当堂达标】
1、对容量瓶的使用，下列操作中错误的是（）
（1）使用容量瓶前检查它是否漏水
（2）容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗
（3）配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（4）配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（5）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
2、配制250mL 1.0mol/L的H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需要18mol/L的浓硫酸______mL，应选用的量筒规格是________（10mL、50mL、100mL）
（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中，再缓缓加入10mL蒸馏水并用玻璃棒搅拌；立刻将溶液沿着玻璃棒注入50mL的容量瓶中，在烧杯中加入少量水，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；继续往容量瓶中加水至刻度线；盖塞，反复摇匀。
其中存在的错误分别是________________________________________________________。