高三化学知识小卡片(共80个卡片)
化学常识100条
化学常识100条1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.物理变化只是物质的状态、形状等发生改变，没有新物质生成。
3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4.原子是化学变化中的最小粒子。
5.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
6.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。
7.地壳中含量最多的金属元素是铝。
8.人体中含量最多的元素是氧。
9.人体中含量最多的金属元素是钙。
10.组成物质的基本成分是元素。
11.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
12.分子由原子构成。
13.水由水分子构成。
14.铁由铁原子构成。
15.氯化钠由钠离子和氯离子构成。
16.分子在不断地运动。
17.分子间有间隔。
18.温度升高，分子运动速率加快。
19.压强增大，分子间间隔变小。
20.混合物由两种或两种以上物质组成。
21.纯净物由一种物质组成。
22.单质是由同种元素组成的纯净物。
23.化合物是由不同种元素组成的纯净物。
24.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
25.化学式表示物质的组成。
26.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
27.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
28.在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
29.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
30.金属元素的原子最外层电子数一般少于4 个。
31.非金属元素的原子最外层电子数一般多于4 个。
32.稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8 个（氦为2 个）。
33.原子的核外电子是分层排布的。
34.原子结构示意图可以表示原子的核电荷数、电子层数以及各层上的电子数。
35.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
36.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。
37.灭火的原理是破坏燃烧的条件，即清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。
38.缓慢氧化是进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
高三化学复习知识点
高三化学复习知识点高三化学复习知识点一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
高一化学知识小卡片·SO42的检验
高一化学知识小卡片·SO42的检验知识点：SO42－的检验：检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判定是否正确并说明理由：1．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液→白色沉淀→判定一定有SO42－，是否正确_________，理由__________________________ ____________________________________。
2．加入HCl酸化的BaCl2溶液→白色沉淀→判定－定有SO42－，是否正确_________，理由______________________________________________________________。
3．加入Ba(NO3)2溶液→白色沉淀→再加HCl→沉淀不溶解→判定一定有SO42－，是否正确_________，理由__________________________________________。
4．若以上操作都不正确，则正确的操作是：先加入________→无现象→再加入_______→产生___色沉淀→判定－定有SO42－。
高－化学知识小卡片( 03 ) _____班姓名_______ 知识点：SO42－的检验：检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判定是否正确并说明理由：1．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液→白色沉淀→判定一定有SO42－，是否正确_________，理由__________________________ ____________________________________。
2．加入HCl酸化的BaCl2溶液→白色沉淀→判定－定有SO42－，是否正确_________，理由______________________________________________________________。
3．加入Ba(NO3)2溶液→白色沉淀→再加HCl→沉淀不溶解→判定一定有SO42－，是否正确_________，理由__________________________________________。
高中化学 物质的量知识点学习卡片：卡片6 以物质的量为核心的计算
1．明确一个中心：必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。
2．用好一个定律：阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V ＝n ×V m 及m ＝V ×ρ等公式推导出：(1)同温同压时：①V 1∶V 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②ρ1∶ρ2＝M 1∶M 2；③同质量时：V 1∶V 2＝M 2∶M 1。
(2)同温同体积时：①p 1∶p 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②同质量时：p 1∶p 2＝M 2∶M 1。
(3)同温同压同体积时：M 1∶M 2＝m 1∶m 2。
3．注意三个守恒： 质量守恒—反应前后元素的质量、某原子离子或原子团的物质的量相等 电子守恒—氧化还原反应中，氧化剂得电子数＝还原剂失电子数 电荷守恒—任何体系中，阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数4．熟记两个公式(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液的密度为ρ g ·cm 3，气体的摩尔质量为M g ·mol －1，则c ＝1 000ρV 22 400＋MVmol ·L －1。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度/mol ·L －1，ρ为溶液的密度/g ·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/g ·mol －1)。
5．掌握两条规律：(1)稀释定律：如用V 1、V 2、c 1、c 2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c 1V 1＝c 2V 2；如用m 1、m 2、w 1、w 2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m 1w 1＝m 2w 2。
(2)混合规律：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w 1和w 2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w 。
高一化学知识小卡片·短周期元素推断题的常见“题眼”35
高一化学知识小卡片·短周期元素推断题的常见“题眼”35知识点：短周期元素推断题的常见“题眼”(一)：一．位置与结构1．周期序数等于族序数两倍的元素是_______；2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是_______；3．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是_______；4．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是_______；5．族序数与周期数相同的元素是_______；族序数是周期数2倍的元素是_______；族序数是周期数3倍的元素是_______；6．只由质子和电子构成的元素是_______；二．含量与物理性质：7．地壳中质量分数最大的元素是_______，其次是_______；8．地壳中质量分数最大的金属元素是_______；9．其单质是人工制得纯度最高的元素是_______；10．其单质为天然物质中硬度最大的元素是_______；11．其气态氢化物最易溶于水的是_______；12．其氢化物沸点最高的非金属元素是_______；13．常温下，其单质是有色气体的是_____________；高一化学知识小卡片(35) _____班姓名_________ 知识点：短周期元素推断题的常见“题眼”(一)：一．位置与结构1．周期序数等于族序数两倍的元素是_______；2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是_______；3．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是_______；4．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是_______；5．族序数与周期数相同的元素是_______；族序数是周期数2倍的元素是_______；族序数是周期数3倍的元素是_______；6．只由质子和电子构成的元素是_______；二．含量与物理性质：7．地壳中质量分数最大的元素是_______，其次是_______；8．地壳中质量分数最大的金属元素是_______；9．其单质是人工制得纯度最高的元素是_______；10．其单质为天然物质中硬度最大的元素是_______；11．其气态氢化物最易溶于水的是_______；12．其氢化物沸点最高的非金属元素是_______；13．常温下，其单质是有色气体的是_____________；。
同步导学案系列丛书 有机化学基础知识点学习卡片：卡
1. 与NaOH反应：①卤代烃水解反应；酯的水解反应；卤代烃的消去反应（醇溶液）；酸的中和反应；酚。
2. 浓H2SO4，加热：醇的消去反应；醇脱水成醚反应；苯的硝化反应；酯化反应。
3. 稀H2SO4，加热：酯的水解反应；糖类的水解反应；蛋白质的水解反应。
4. Ni，加热：适用于所有加氢的加成反应。
5. Fe：苯环的卤代反应。
6. 光照：烷烃和苯的同系物侧链的卤代反应（光）。
7. 醇、卤代烃消去的结构条件：β－C（即与官能团相邻的C原子）上有氢。
8. 醇氧化的结构条件：α－C（即与官能团相连的C原子）上有氢，二氢成醛、一氢成酮、无氢不氧化。
高三化学基础知识汇总
高三化学基础知识汇总高三化学的学习基本上就是夯实自己的基础知识，毕竟在高考当中占了大部分分数的都是基础知识，而且难题也是从基础知识变化而来的，小编在这里整理了高三复习化学的所有基础知识，希望能帮助到大家。
一：石油和煤的问题1、石油的组成：石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃构成的混合物。
2、石油的分馏是物理变化。
石油的裂化、裂解都是化学变化。
石油的研制：石油的分馏、裂化、裂解。
石油的分馏可以得到汽油，叫直馏汽油，直馏汽油没有烯烃和炔烃。
石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量，石油裂化得到的汽油叫裂化汽油，裂化汽油中有烯烃。
石油裂解的目的是得到乙烯、丙稀、丁二烯。
石油分馏：汽油是5—11个碳的烃的混合物，煤油是：11——16个碳原子烃的混合物。
3、煤的组成，复杂的无机物和复杂的有机物构成的混合物。
煤的汽化和液化都是化学变化。
煤的干馏是化学变化。
4、煤的气化和液化都是化学变化。
5、煤的干馏：煤隔绝空气加强热使之分解的过程。
是化学变化。
6、硫化：化学变化。
黄化、硝化都是化学变化。
7、温室气体指的是：CO2、CH4、N2O、氟氯代烷8、破坏O3层的物质：CO2、CH4、N2O、NO、氟氯代烷二、硅和碳1、硅：单质硅是良好的半导体材料。
2、虽然SiO2是硅酸的酸性氧化物，但是SiO2一步不能得到硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
SiO2不与水反应也不溶于水。
不能用SiO2一步得到硅酸。
3：SiO2可以做光导体纤维。
石英、水晶、玛瑙的主要成份是：SiO24、证明C的非金属性比硅强：将CO2通入硅酸钠溶液。
现象是：出现沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓5、硅酸盐：水泥、玻璃、陶瓷。
6、水晶：纯净的二氧化硅。
是硅的氧化物不是硅酸盐。
7、氢氟酸可以腐蚀玻璃。
SiO2+4HF=SiF4+2H2O8、实验室存放强碱不用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3水溶液有很强的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.9、工业上制玻璃发生的是复杂的物理化学变化。
高一化学知识小卡片·氧化物的分类
高一化学知识小卡片·氧化物的分类知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：(1)酸性氧化物：如SO3＋___NaOH＝____________(2)碱性氧化物：如MgO＋___H2SO4＝_______________(3)两性氧化物：如Al2O3＋___HCl＝__________________Al2O3＋___NaOH＝________________ (4)复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4___Na2O2＋___HCl＝___________________________Fe3O4＋___HCl(浓)＝___________________________ 2．不成盐氧化物：如CO、NO二．练习：判定正误，并举例说明(画“√”或“×”)(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) 如______(2)酸性氧化物一定是非金属氧化物( ) 如______(3)金属氧化物一定是碱性氧化物( ) 如______(4)碱性氧化物一定是金属氧化物( ) 如______(5)酸酐一定是酸性氧化物( ) 如乙酸酐如____________ 高一化学知识小卡片( 03 ) _____班姓名_________ 知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：(1)酸性氧化物：如SO3＋___NaOH＝____________(2)碱性氧化物：如MgO＋___H2SO4＝_______________(3)两性氧化物：如Al2O3＋___HCl＝__________________Al2O3＋___NaOH＝________________ (4)复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4___Na2O2＋___HCl＝___________________________Fe3O4＋___HCl(浓)＝___________________________ 2．不成盐氧化物：如CO、NO二．练习：判定正误，并举例说明(画“√”或“×”)(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) 如______(2)酸性氧化物一定是非金属氧化物( ) 如______(3)金属氧化物一定是碱性氧化物( ) 如______(4)碱性氧化物一定是金属氧化物( ) 如______(5)酸酐一定是酸性氧化物( ) 如乙酸酐如____________。
高三化学知识复习小卡片80个
高三化学知识小卡片(01) 03班号姓名知识点：Cl2的实验室制法：⑪原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑫制取方程式：离方：⑬装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑭检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑮除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑯收集：排法或向排空气法；⑰尾气回收：Cl2 + 2NaOH =⑱练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：高三化学知识小卡片(02) 03班号姓名知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种。
将新制氯水分成三份：⑪向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑫向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑬向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑭用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）①是由于：②是由于：简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？知识点：卤离子的检验：要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：⑪各取少量，分别滴入AgNO3溶液：产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：产生____色沉淀的是NaI溶液。
离方：这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑫各取少量，分别加入氯水：离方：无明显现象的是溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑬各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。
CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
知识点：卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。
如OF2的化合价为2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
化方为：3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
9-12化合价
高一化学知识小卡片(09)班号姓名知识标题：化学式与化合价（一）：1.化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质叫做化合价。
2.化合价的一般规律：（1）化合价有正价、负价和零价；（2）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价；（3）在化合物里正负化合价的代数和为0；（4）在单质里元素的化合价为0。
3.化合价的应用——用化学符号或数字填空（1）由分子构成的单质如一般气体：X2,在元素符号右下角写出原子个数。
如：__________________________________________（2）稀有气体单质：如（3）化合物的书写：书写原则：＿＿＿＿＿＿＿＿＿前，＿＿＿＿＿＿＿＿后。
氧化物中氧在＿＿＿＿＿＿＿试练：1.一般情况下，在化合物里，氧元素通常显____价；氢元素通常显____价；金属元素通常显____，非金属元素与氧化合时显____。
在化合物中，各元素正负化合价的代数和为_____。
在单质中，元素的化合价为_____。
2.用化学用语表示：两个氮分子；硫离子_____；锰元素_ __；n个氢原子；钾元素的化合价为正一价_______。
3.依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上。
①Mg2+②CO2③2CO④2CaO ⑤2NO3-（1）表示一个离子所带电荷的是（2）表示分子个数的是（3）表示元素化合价的是。
4．已知氢元素为+1价，氧元素为-2价，标出下列物质各元素化合价。
H2NH3Fe Na2O H2SO45.写出下列物质的化学式（1）氧气____ （2）氢气____ （3）氖气____（4）铁_____ （5）硫_____ （6）氯气_____ （7）氯化钾_____ （8）氧化镁______ （9）四氧化三铁___________ （10）二氧化碳_______（11）二氧化锰_____（12）三氧化二铁（13）五氧化二磷_______ （14）二氧化硫_____ （15）高锰酸钾_______ （16）氯酸钾____________高一化学知识小卡片(10) 班 号 姓名 知识标题:化学式与化合价（二）：6．填表：化合价 +2 -1 CaCl 2FeFeCl 2FeCl 3FeSH 2SSO 2SO 3H 2SO 4物质名称氯化钙7．在原子团的下面画上“——”，并注明原子团的名称。
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⑷检验：能使潮湿的KI淀粉试纸变蓝化方：⑸除杂质：先通入〔除HCl〕，再通入〔除水蒸气〕⑹收集：排法或向排空气法；⑺尾气回收：Cl2 + 2NaOH =⑻练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就能够反应制取Cl2，写出其化方：高三化学知识小卡片(03) 03班号姓名知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种。
将新制氯水分成三份：⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的缘故可能有两个：〔用简要的文字讲明〕①是由于：②是由于：简述如何样用实验证明红色褪去的缘故是①依旧②？知识点：卤离子的检验：要鉴不NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：⑴各取少量，分不滴入AgNO3溶液：产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：产生____色沉淀的是NaI溶液。
离方：这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑵各取少量，分不加入氯水：离方：无明显现象的是溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑶各取少量，分不加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。
CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
知识点：卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。
如OF2的化合价为2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
化方为：3、F2能够与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下差不多上白色固体。
氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。
4、稳固性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次5、AgCl〔白〕、AgBr〔浅黄〕、AgI〔黄〕，但AgF为无色晶体；6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应储存在塑料瓶或铅制器皿中。
SiO2 + 2F2 = SiF4↑+O2↑，SiO2 + 4HF =7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。
F2 + H2O =知识点：卤素单质及化合物的特性：8、Br2常温下是液态，且是唯独的一种液态非金属单质。
唯独的液态金属单质是9、Cl2易液化。
易液化的气体还有：10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作爱护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。
储存在水里的物质还有11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯独的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3化方：练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO〔次氟酸〕以来，对HFO的研究引起了充分的重视。
请回答：⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，那么HFO 与水反应的化学方程式为：知识点：有水参加的化学变化：⑴潮解作用：如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸取一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作剂。
⑵水化或水合反应：CuSO4 + H2O =CaO + H2O =⑶作氧化剂：Na + H2O =C + H2O(g) = Fe + H2O =⑷作还原剂：F2 + H2O =⑸水作氧化剂又作还原剂：H2O =⑹水既不作氧化剂又不作还原剂〔参与氧化还原反应只作介质〕Cl2 + H2O = NO2 + H2O =Na2O2 + H2O =⑺作催化剂。
Al+I2H2O⑻作鉴不剂。
如用水可鉴不三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。
知识点：置换反应知多少：1、金属置换金属Fe + Cu2+==Al + Fe2O3 ==2、非金属置换非金属Cl2 + I－==C + H2O ==F2 +H2O ==C + SiO2 ==3、金属置换非金属Na + H2O ==Mg + H+ ==Mg + CO2 ==4、非金属置换金属H2 + CuO ==C + CuO == 知识点：H2O2的性质过氧化氢〔H2O2〕俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。
⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，要紧缘故是双氧水的性。
⑵在H2O2 + H2S = 2H2O + S↓反应中H2O2表现出性。
⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成以下离子方程式：MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + + O2↑现在H2O2表现出性。
⑷在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2↑反应中，H2O2表现出性。
⑸在2H2O2光2H2O + O2↑反应中，H2O2表现出性。
⑹久置的油画，白色部位〔PbSO4〕常会变黑〔PbS〕用H2O2揩擦后又复原原貌，有关反应的化学方程式为：知识点：中学化学用于制取氧气的反应：〔注明条件并配平〕①KClO3 ==②KMnO4 ==③H2O2 == ④H2O ==⑤Na2O2 + H2O==⑥Na2O2 + CO2==⑦F2 + H2O ==⑧HClO== ⑨HgO==⑩O3== 上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用11、工业制氧气要紧是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。
摸索：⑴在上述反应中，每生成1mol O2，各自需KClO3 KMnO4 H2O2 H2O Na2O2的物质的量之比是⑵在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是知识点：浓H2SO4的性质：1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学方程式为：该反应利用了浓H2SO4的性。
2、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的性。
然而它不能干燥气体3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成〝黑面包〞化学方程式为：利用了浓H2SO4的性。
将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。
4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的性。
5、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，化方为：在该反应中浓H2SO4表现出了性。
6、浓H2SO4还能够与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方：、浓H2SO4表现出了性。
知识点：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方〔注明条件〕摸索：1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。
生成SO2的物质的量mol2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量mol。
生成Cl2的物质的量mol3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热，被还原的硫酸0.9mol，那么浓硫酸的实际体积mL 4、足量MnO2与V mL10 mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl2 2.24L，那么V应mL5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl加入到浓H2SO4中可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。
知识点：溶液浓度与密度的关系：硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大〔ρ＞1〕乙醇、氨水的浓度越大，密度越小〔ρ＜1〕。
练习：1、浓度为30％和90％的硫酸〔乙醇〕溶液等质量混合，所得硫酸〔乙醇〕的浓度60％〔填＞、＜、＝〕2、浓度为30％和90％的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的浓度60％〔填＞、＜、＝〕3、浓度为30％和90％的酒精溶液等体积混合，所得酒精的浓度60％〔填＞、＜、＝〕4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL，与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的质量分数为45%，那么V1和V2的关系是5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，那么a、b、c的大小关系为高三化学知识小卡片(13) 03班号姓名知识点：SO42－的检验：检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判定是否正确并讲明理由：1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判定一定有SO42－，是否正确理由2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判定一定有SO42－，是否正确理由3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判定一定有SO42－，是否正确理由4、假设以上操作都不正确，那么正确的操作是：SO42－练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。
进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消逝。
⑴一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是⑵关于可能存在的物质应如何进一步检验？高三化学知识小卡片(14) 03班号姓名知识点：除杂咨询题：写出除去以下杂质的试剂或除杂方法：〔括号内为杂质〕1、Cl2〔HCl〕2、CO2〔HCl〕3、SO2〔HCl〕4、H2S〔HCl〕5、CO2〔SO2〕6、SO2〔SO3〕7、水〔少量溴〕8、AgI胶体〔KI〕9、石灰水〔CaCO3〕10、NaCl晶体〔碘单质〕11、Na2SO4固体〔NH4HCO3〕12、Na2CO3固体〔NaHCO3〕13、NH3〔水蒸气〕高三化学知识小卡片(15) 03班号姓名知识点：硅及其化合物性质的〝反常〞：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2 + C ==C过量，该反应生成SiC，化方为：其中氧化剂与还原剂的质量比为：2、非金属单质一样不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。
Si + HF ==3、非金属单质与碱液反应一样不放出氢气，而硅却不然。
〔以下两方程式都标出电子转移的方向和数目〕Si + NaOH + H2O ==金属单质与碱液一样不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：4、非金属单质一样为非导体，但硅为。
5、尽管SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。
Na2SiO3 + HCl ==6、非金属氧化物一样是分子晶体，而SiO2却是。