高一化学氯气测试题(含答案)
高一化学(必修一)《第二章 氯气的性质》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体通过A．澄清石灰水B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水D．苛性钠溶液3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水放置数天后，pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。
下列说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是A ．过程I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是+HB ．过程II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C ．过程III 溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD ．若向紫色石蕊试液中持续加入22Na O 粉末，也会出现相同的颜色变化7．下列变化过程不能直接实现的是HCl −−→①Cl 2−−→②Ca(ClO)2−−→③HClO −−→④CO 2A ．①B ．②C ．③D ．④8．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。
2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂9．化学来源于生活，也服务于生活。
高一化学氯及其化合物练习题
氯及其化合物1．【易】下列离子方程式中，正确的是()A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2======Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－======Cl－＋ClO－＋H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－======A lO－2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋======A l3＋＋H2↑【答案】B【解析】A、D选项电荷不守恒；C项反应不正确，正确的反应式应为：2Al＋2OH－＋2H2O======2AlO－2＋3H2↑。
2．【易】有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别，这种试剂是()A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水【答案】C【解析】分别取四种溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红的原溶液是盐酸；紫色石蕊试液变蓝的原溶液是氢氧化钾溶液；紫色石蕊试液先变红后褪色的原溶液是新制氯水；无明显现象的原溶液是氯化钾溶液。
3．【易】下列有关氯水和液氯的说法中正确的是()A．都是混合物B．都能使干燥的有色布条褪色C．都有强氧化性D．都显酸性【答案】C【解析】氯水是混合物，含H＋、Cl－、HClO等，而液氯是纯净物。
4．【易】向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【答案】D【解析】由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2＋Cl2======2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。
5．【易】(2012·淮安高一检测)洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________________________________________________________________________。
2022年陕西省汉中市城固县城关中学高一化学测试题含解析
2022年陕西省汉中市城固县城关中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD．氯气与水反应生成的盐酸是强酸参考答案：C略2. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，已知：FeS2中Fe为+2价，Cu2S中Cu为+1价。
下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂参考答案：C略3. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b参考答案：A略4. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）。
A．植物光合作用：光能→生物质能B．电灯发光：电能→化学能C．木柴煮饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能参考答案：B略5. 将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是：（）A、硫酸铜溶液B、稀硫酸C、氯化钠溶液D、氯化钾溶液参考答案：A略6. 下列装置能构成原电池的是参考答案：B略7. 在一固定容积的密闭容器中，加入2L X和3L Y气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反应平衡时，测得X和Y的转化率分别是15%和30%，则化学方程中的n值为( )A. 1B. 2C. 3D. 4参考答案：A【详解】设X转化aL，nX（气）+3Y（气）?2R（气）+Q（气）起始：2L 3L转化：aL则，求得n=1。
人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后作业(含答案)
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
辽宁辽油一高新高一上学期化学氯及化合物：知识点+典型例题+随堂练习(带答案)
氯气一、氯气的物理性质1．氯的原子结构及存在2．氯气的物理性质例1、正误判断：已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。
(1)、加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体(√)(2)、氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气(√)(3)、闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(√)(4)、在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色(√)(5)、氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态(√) 例2、下列说法中正确的是：（ C ）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域例3、下列关于氯气的叙述中正确的是：（ A ）A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质二、氯气与金属、非金属的反应1．氯气与金属单质的反应(1)、写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象：①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ，产生 大量白烟 ；②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，产生 大量棕褐色烟 ；③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2，产生 大量棕黄色烟 。
(2)、上述反应中的氧化剂是氯气，还原剂是 金属单质(钠、铁、铜) 。
2．氯气与非金属单质氢气的反应(1)、在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
①观察到的现象是氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色 火焰。
②燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现 白雾 。
高中化学 课后作业9 氯气的性质 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题
课后作业(九)[基础巩固]一、氯气的性质1．下列说法不正确的是( )A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用[解析]自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。
A选项错误。
[答案] A2．下列说法中正确的是( )A．氯原子和氯离子的化学性质相同B．氯离子比氯原子多一个电子C．氯气有毒，氯离子也有毒D．氯气和氯离子都显黄绿色[解析]氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为Cl：、Cl－：，二者化学性质不同，氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无毒、无色。
[答案] B3．下列说法错误的是( )A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C．用湿润的淀粉－KI试纸可以检验Cl2D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应[解析]Cl2与碱溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，故A、B正确。
因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确。
Cl2与盐的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。
[答案] D二、氯水及其性质4．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部[解析]氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；②Cl－＋Ag＋===AgCl↓；③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
完整版高一化学氯气章节测试及答案
氯气章节测试选择题：1．以下关于氯水的表达，正确的选项是（ ） A 、新制氯水中只含 Cl 2 和 H 2O 分子B 、新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不退色C 、光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl 2D 、氯水搁置数天后 pH 将变小2．用自来水养金鱼时，平时先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是（ ）A 、利用紫外线杀死水中的细菌B 、提升水温，有益金鱼生长C 、增添水中氧气的含量D 、促使水中的次氯酸分解3．两种金属构成的合金 65g ，与氯气完满反应，耗费氯气 71g ，则合金的构成可能是A 、 Cu 、ZnB 、Na 、 HgC 、Fe 、CaD 、Cu 、Ca4．以下物质中只含有 Cl 2 分子的是（ ） A 、氯水 B 、液氯 C 、盐酸 D 、食盐5．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：① Cl 2 ② H 2O ③Cl - ④HClO ⑤H +会减少的是（ ） A 、①②④ B 、①②③ C 、①④ D 、②④6．以下反应都是用盐酸制 Cl ，为制得等量 Cl ，耗费盐酸最多的是（）A 、 MnO +4HCl MnCl +2H 2 22 O+Cl ↑222B 、2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2OC 、 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2 OCuCl 2D 、 4HCl+O 22H 2O+2Cl 2↑450 C7．常温常压下，以下溶液中含有大批氯离子的是（ ）A 、 NaCl 饱和溶液B 、AgCl 饱和溶液C 、新制氯水D 、KClO 3 溶液 8．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ） A 、次氯酸可与碱反应 B 、次氯酸有漂白性 C 、次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 D 、次氯酸见光分解9．Cl 2 是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这类毒气弹顺风爆炸时，平时可用的防守方法是（）A、人畜应躲到低洼的地方去B、可用烧碱溶液浸润软布蒙面C、可用肥皂水或尿液浸润软布蒙面D、人畜应多饮水10．以下物质不可以由单质直接反应制得的是（）A、 HClB、Fe O4C、PCl3D、FeCl23答案：1、D2、D3、B4、B5、A6、A7、A8、C9、C10、 D在线测试 (答案与解析 )选择题：1．答案： D解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO 、H+、Cl-等，光照氯水产生的气体是O2（2HClO 光照 2HCl+O2↑），故 A 、C 不正确。
高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)
高一化学氯气的制备及化学性质练习题_一、单选题1.下列关于Cl 2性质的说法正确的是( ) A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（ ） A.氟 B.氯 C.溴 D.碘4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A.NaCl 溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯5.下列反应发生时，会产生白雾的是（ ） A.铁在氯气中燃烧B.磷在氧气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.钠在氧气中燃烧6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A. FeCl 2B. Na 2OC. CuCl 2D. HCl7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A ．变红 B ．先变红后变白 C ．变白 D ．不变8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在3KClO 晶体上,并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项 实验现象结论A 滴有KSCN 的2FeCl 溶液变红 2Cl 具有还原性B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 2Cl 具有酸性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色2Cl 具有漂白性9.下列试剂贮存方法不正确的是( ) A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C.漂白粉密封避光保存D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中10.下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl 2分子和H 2O 分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色11.某同学利用含有HCl 杂质的2Cl 及下列装置探究2Cl 能否与水反应,其正确的组装顺序是( )A.c →d→a→b→eB.d→c→a→b→eC.d→a→c→b→eD.d→c→b→a→e 12.下列有关反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙溶于稀盐酸：+2232+2H =H O+CO CO -↑ B.钠投入水中：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑C.Al 2（SO 4）3溶液中滴入过量稀氨水:3+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -+⋅ D.氯气溶于水:+-22Cl +H O=H +Cl +HClO13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是（ ）A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色14.下列离子方程式书写正确的是( ) A. Cl 2与水反应:Cl 2+ H 2O = 2H ++ Cl -+ClO -B. AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3 +4NH C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe 3+=3Na ++FeD. NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2 2AlO -+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+ 23CO -15.如图所示,A 处通入干燥的2Cl ,打开B 阀后,C 处的红布条逐渐褪色,关闭B 阀时,C 处的红布条看不到明显现象,则D 瓶中装的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓NaOH 溶液D.饱和NaCl 溶液16.某温度下,将2Cl 通入NaOH 溶液中,反应得到NaClO 、3NaClO 的混合液,经测定-ClO 和-3ClO 的浓度之比为1:3,则反应中,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( ) A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1二、填空题17.实验室制氯气的化学方程式为_____________________. 将新制的氯水分成三份:①向第一中滴入AgNO 3溶液,离子方程式是____________________; ②向第二份中滴入NaHCO 3溶液,离子方程式是___________________; ③向第三份中滴入紫色石蕊试液,现象是____________________。
高中化学(十)氯气的性质高一化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（十）氯气的性质A级—学业水平考试达标练1．下列说法不正确的是( )A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用解析：选A 自然界中不存在游离态的氯，氯元素以化合态的形式存在，A 错误。
2．下列说法中正确的是( )A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．氯气的密度比空气小C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒解析：选D 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，A项错误；氯气的密度比空气大，B项错误；Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用，C项错误。
3．当有大量Cl2逸散到周围空气中，你认为以下措施合理的是( )①迅速拨打求救电话②迅速撤离至地势较高处③迅速撤离至下风口④用浸有一浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池)A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥解析：选B Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一要及时，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反生成酸性物质，因此该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不使用。
4．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2解析：选D 因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反时生成高价态金属氯化物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价。
5．下列关于氯气的说法不正确的是( )A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B 在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，A项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B项错误；除去氯气中混有的水蒸气选用不能和氯气反的干燥剂，因为氯气呈酸性，不选用碱性干燥剂，如碱石灰，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙，C项正确；氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹用于战争中，D项正确。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 氯气的性质
氯气的性质[基础达标]1．下列说法正确的是()A．Cl－和Cl2的性质相同B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl原子比Cl－离子活泼D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色C[A．Cl－和Cl2是两种不同的微粒，结构上不同，性质也不同，A错误；B．氯气有毒，但Cl－无毒，B错误；C．Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子，化学性质活泼，Cl－最外层有8个电子，结构稳定，性质比Cl原子稳定，C正确；D．Cl2为黄绿色，Cl原子不会表现颜色，D错误。
]2．烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。
下列反应中，能产生白烟的是() A．铜在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．氢气在氧气中燃烧B[化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
]3．下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是()A．氯水B．液态氯化氢C．液氯D．氯酸钾溶液A[氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯气分子、氯离子；液氯是液态氯气分子，不含氯离子；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(ClO－3)，不存在氯气分子、氯离子。
]4．(2021·山东德州高一检测)将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是()A．新制的氯水B．84消毒液C．液氯D．次氯酸溶液C[液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。
]5．(2021·南昌高一检测)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO 3 ③NaHCO 3 ④FeCl 2 ⑤Na 2CO 3，会使配制的溶液变质的是( )A ．全部B ．②④⑤C ．②⑤D ．④A [经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H ＋，可与KOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3发生反应；含有Cl －，可与AgNO 3反应生成AgCl ；含有Cl 2、HClO 等氧化性物质，可将FeCl 2氧化成FeCl 3，故可使上述溶液变质。
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高一化学测试题—氯气一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意)1．能使干燥的有色布条褪色的是 ( )A. 氯气B. 液氯C. 氯水D. 盐酸2．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 ( )A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 食盐水D. 石灰水3．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为 ( )A. 6:3:1B. 9:6:1C. 26:192:71D. 13:6:14．两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是( )A. Cu和ZnB. Na和HgC. Fe和CaD. Cu和Ca5．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( )A. 金属钠在氯气中燃烧B. 铜在氯气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 钠在氧气中燃烧6．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是 ( )A. 蒸馏水B. KOH溶液C. 稀盐酸D. 热的浓盐酸7．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO 等，下列有关IBr的叙述中错误的是 ( )A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D. 溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H¬2O 8．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( )①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A. ①②③④⑤B. ④③①②⑤C. ①③④②⑤D. ①④③②⑤9．某金属与氯形成的化合物中，质量比为1:1.9，原子个数比为1:3，则金属的相对原子质量为 ( )A. 27B. 56C. 23D. 64 10．氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2•3CaCl(OCl)•nH2O。
过量盐酸和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比(可换算为百分比)称为“有效氯”。
现有一种漂白粉的“有效氯”为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值为( )A. 6.5B. 8C. 8.5D. 10二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分) 11．下列有关物质中含有氯离子的是 ( )A. 氯水B. 氯酸钾C. 液态氯化氢D. 晶体氯化钠12．除去氯气中的水蒸气可使用 ( )A. 浓硫酸B. 碱石灰C. 固体烧碱D. 无水氯化钙13．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 ( ) A. Cl2 B. HClO C. Cl- D. H2O 14．漂粉精在空气中容易失效的原因是 ( )A. 次氯酸不稳定，易分解B. CaCl2易潮解C. Ca(ClO)2易和盐酸反应D. Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应15．在下列四组反应物中，相互作用能产生气体的是 ( )A. MnO2和KClO3溶液B. MnO2和10%的盐酸C. 金属铁和浓盐酸D. CuCl2和25%的硫酸锌16．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 ( )A. NaOHB. NaClC. KBrD. Na2CO3 17．下列关于氯水的叙述，正确的是 ( )A. 新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B. 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后，漂白能力将变弱18．下列说法正确的是 ( )A. Cl-的半径比Cl大B. Cl2和Cl-都有毒性C. Cl 和Cl2都呈黄绿色D. Cl2和HClO及Cl-都是强氧化剂19．某金属的氧化物化学式为MxOy，那么该金属的氯化物的化学式为 ( )A. MClxB. MClC. MxClyD. MyClx 20．下列仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是 ( ) A. 胶头滴管 B. 普通漏斗 C. 分液漏斗 D. 长颈漏斗21．在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是( )A. 水、碱石灰(CaO+NaOH)B. 饱和食盐水、浓硫酸C. 无水CaCl2、饱和食盐水D. 饱和食盐水、硅胶22．下列叙述中，不正确的是 ( )A. 氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属B. 任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧C. 氯化铜溶解在水里，在浓溶液里呈蓝色，稀溶液里呈绿色D. 次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色质三、填空题(本题包括7小题，共42分)23．(7分)右图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。
⑴指出图中的各处错误①___________________________________；②__________________________________；③______________________________________；④__________________________________。
⑵在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸及广口瓶的氢氧化钠溶液的作浓H2SO4 饱和食盐水 NaOH溶液用分别是、、____________________________________________。
24．(8分)下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内。
A B C 答案a. H+b. Cl-c. Cl2d. HClO ①将氯水滴入还原性氢硫酸中②将氯水滴入有机色素品红液中③在氯水中滴加紫色石蕊试液④在氯水中滴加AgNO3溶液⑤将湿润的淀粉KI试纸置于氯水试剂瓶口上方ⅰ.有白色沉淀生成ⅱ.有淡黄色沉淀生成ⅲ.试纸由白色变成蓝色ⅳ.品红由红色变成无色ⅴ.滴入瞬间溶液显红色随即又褪去 a.b.c.d.25．(4分)将KMnO4和KClO3的固体混合物加热得到气体A，在反应后残留的固体中加入过量浓硫酸并加热，得到一种单质气体B，则A是_________，B是_________。
26．(8分)某些分子如氰气(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2等与卤素单质性质相似，故称为“拟卤素”。
写出下列反应的化学方程式：⑴MnO2+HSCN ____________________________⑵(CN)2+H2O—→_____________________________⑶Cl2+HCN—→_______________________________⑷(SCN)2+NaOH—→________________________________27．(6分)用少量的液氯通入自来水中，其目的是_________________________________；用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生了下列反应：_______________________________________；用自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色，原因是发生了下列反应：_______________________________________。
28．(4分)甲学生用25.665g的MnO2和足量的浓盐酸共热制取Cl2，得到Cl2的质量为mg。
乙学生用100mL36.5%的浓盐酸(ρ=1.18g/cm3)和足量的MnO2共热制取Cl2，得到Cl2的质量为ng。
在不考虑反应物的损耗的前提下，m与n的大小关系是m______n(填“>”、“=”、“<”)，其理由是_______________________________________________________________________________________________。
29．(5分)有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：⑴一定存在的物质是______________________________________。
⑵一定不存在的物质是__________________________________。
⑶可能存在的物质的是_________________________________。
四、计算题(本题14分)30．(14分)将一定质量的纯MnO2和纯KClO3相混合后加热，使其充分反应。
反应完全后，将剩余固体与足量浓盐酸混合后再加热，待反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体的质量与原混合物的质量相等。
求MnO2在原混合物中的质量分数(百分数取一位小数)。
高一化学参考答案氯气1、C2、A3、D4、B5、B6、D7、C8、C9、B 10、C 11、AD 12、AD13、C 14、AD 15、C 16、D 17、BD 18、A 19、B 20、BC 21、B 22、C23、⑴①没有使用浓盐酸；②没有使用酒精灯；③盛浓H2SO4和食盐水的洗气瓶位置颠倒；④两洗气瓶中进气管和出气管的长度不对⑵吸收Cl2中的HCl、吸收H2O(g)、吸收多余的Cl2 (每线1分)24、a. ③ⅴ b. ④ⅰ c. ⑤ⅲ d. ②ⅳ (每空1分) 25、O2 Cl2 (每线2分)26、⑴MnO2+4HSCN Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O⑵(CN)2+H2O==HCN+HCNO ⑶Cl2+2HCN==2HCl+(CN)2⑷(SCN)2+2NaOH==NaSCN+NaSCNO+H2O (每个方程式2分)27、Cl2溶于水生成HClO，HClO有于消毒杀菌 Cl2+H2O==HCl+HclOHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 (每线2分)28、> (2分) 对于乙，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与MnO2反应产生氯气 (2分)29、⑴Na2CO3、NaCl (2分) ⑵CuSO4、BaCl2 (2分) ⑶KNO3 (1分) 30、46.6%。