高中化学教师测试卷

化学测试卷一、选择题1、下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化2、有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O73、桶烯结构简式如右图所示，有关说法不正确的是( )A．桶烯分子中所有的原子在同一平面上B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH ==CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种4、甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为( )A.YXB.YX2C.YX3D.Y2X35、铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO・Fe2O3）的复合氧化物（・）。

处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4・7H2O，下列结论正确的是（）A．x=1，a＝5 B．x＝0.5 a＝8 C．x＝1，a＝10 D．x＝0.5，a＝106、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。

铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H++ SO42-+2e-PbSO4+2H2OB．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子D．放电时，H+向负极移动7、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时，产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是( )；A．OH—、Ba2+、NO3—、K+ B．HCO3—、Cl—、Na+、Ba2+ C．Na+、SO42—、Cu2+、Cl—D．Fe2+、Ca2+、Br—、SO32—8、下列反应的离子方程式正确的是（ )A．苯酚钠固体与盐酸反应：C6H5ONa+H+=C6H5OH+Na+B．锌与氯化铁溶液反应： Zn+Fe3+=Zn2+十Fe2+C．石灰石与稀醋酸反应： CO32—十2CH3COOH=2CH3COO—十CO2↑十H2OD．铜片与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑十4H2O9、已知：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42—和Cl—外还有A.Zn2+、Cu、Fe3+B.Zn、Cu2+、Fe3+C.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+二、多项选择10、元素X、Y、Z的原子序数之和为36；X、Y在同一周期；X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

则下列相关途述不正确的是A．同周期元素中X的非金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最强 D．同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强11、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H612、常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。

下列说法正确的是( )A．点a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(NH)D．点d所示溶液中：c(NH3·H2O)>c(SO)>c(OH－)>c(NH)13、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维三、填空题14、一定温度下，发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H<0（1）若在相同温度下，1mol N2和3mol H2分别在恒压密闭容器A中和恒容密闭容器B中反应，开始时A、B的体积相同。

则容器中先达到平衡；容器中的N2的转化率高（2）当A中已达到平衡时，再加入1摩Ar，则N2的转化率；正反应速率会（3）若B中反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c摩。

仍维持原温度，用x、y、z 分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量（mol），使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为a、b、c摩。

则应满足的条件是：①若x＝0，y＝0，则z＝②若x＝0.75，则y应为 mol、z应为 mol。

③x、y、z应满足的一般条件是15、将不同量的H2O和CO2气体分别通入到一恒容密闭容器中进行反应：H2O+CO CO2+H2；得到以下三组数据，据此回答问题(1)①由以上数据，实验l中以v (CO2)表示的反应速率为_____________。

②该反应在650℃时平衡常数数值为______，该反应的逆反应为_____(填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态，且t<3min，则a,b应满足的关系为：__________。

(2)将0.2mol CO 2气体通入到100mL 3mol ／L 的NaOH 溶液中，则所得溶液中各离子浓度关系正确的是____________。

A ．c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH 一)>c(CO 32-)>c(H +) B ．c(HCO 3-)+c(H 2CO 3 )+c(CO 32-)=2mol ／L C ．c(Na +)=2[c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)] D ．c(Na +)+c(H +)=c(OH 一)+2c(CO 32-)+c(HCO 3-) (3)已知常温下H 2CO 3为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为、K a2，且≈104K a2。

Na 2CO 3溶液的第一、二步水解反应的平衡常数称为水解常数，分别为K h1、K h2。

①请推导出K h1与K a2的关系为_________(用表达式表示)；②常温下，0.01mol ／L 的Na 2CO 3溶液的pH 为_______(用含K h1的表达式表示)。

四、实验,探究题16、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO 与Cl 2在通常条件下反应得到。

亚硝酰氯有关性质如下：某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。

实验开始前K 2处于打开状态，K 1、K 3均已关闭。

、试回答下列问题：（1）①若D 中装有纯净的NO 气体，则B 中应选用的试剂为 。

实验时利用B 除去某些杂质气体并通过观察B 中的气泡来判断反应速率，B 还具有的作用是 ；②若D 中装有纯净的氯气，则C 中应选用的试剂为 。

（2）装置F 的作用是 ；装置G 的作用是 。

（3）若无装置G ，则F 中ClNO 可能发生反应的化学方程式为 。

（4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO ，但不能吸收NO ，所以装置H 不能有效除去有毒气体。

为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是 。

17、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。

反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。

该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H2O)=________。

（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。

下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1不同温度下NO产率如图所示。

温度高于900℃时，NO产率下降的原因。

（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。

①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。

当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)= mol/L。

（已知K sp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。

该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。