【名校推荐】福建泉州市南安第一中学人教版高中化学必修一 2.3 氧化还原反应2 练习试题含答案

组卷：杨仲发
1．用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空：
H 2 + CuO
Cu +H 2O Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑
氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________ H 2 →H 2O 发生的是________反应 2H + →H 2发生的是________反应
H 2S + Cl 2 = S↓+ 2HCl
氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________ H 2S→S 的过程中发生的是________反应 CO 2 →C 的过程中发生的是_______反应.
2KMnO 4+16HCl （浓）= 2MnCl 2 +2KCl+5Cl 2↑+ 8H 2O 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑
氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________ MnO 2 →MnCl 2是被__________(氧化或还原) Na →NaOH 是被__________(氧化或还原)
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑
CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu
氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________
氧化产物：________还原产物：___________
氧化产物：________还原产物：________
2KMnO 4
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O
氧化剂：_________还原剂：_________ 氧化剂：_________还原剂：_________
氧化产物：________还原产物：___________
氧化产物：________还原产物：________ 2Mg + CO 2 = 2MgO + C 点燃
2．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。

现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑______________； ②NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O________；
③2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑____________________。

3．在2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 的化学反应里，氧元素的化合价由0价降低为______价，降低
了______价；氧元素化合价降低的总数为______，即氧原子得到电子的总数为________，则镁元素化合价升高的总数为________，镁原子失去电子的总数为______，1 mol Mg 反应时转移电子的物质的量为________。

4．在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 ( )
A ．Ag +
B ．Mg 2+
C ．Fe 2+
D ．Cu 2+
5．单质X 和Y 相互反应生成X 2+Y 2-。

现有下列叙述：①X 被氧化、②X 是氧化剂、③X 具有氧化性、④Y 2-是还原产物、⑤Y 2-具有还原性、⑥X 2+具有氧化性、⑦Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是( )
A ．①②③④
B ．①④⑤⑥⑦
C ．②③④
D ．①③④⑤
6．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：Cl －<Br －<Fe 2+<I －
<SO 2，由此判断以下反应在溶液
中不能发生的是( )
A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O ===2Fe 2++SO 42－+4H +
B ．2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl －
C ．2Br -+4H ++SO 42－===SO 2+Br 2+2H 2O
D ．I 2+SO 2+2H 2O ===4H ++SO 42－+2I －
7．根据以下几个反应：①Cl 2+2KI ===2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3
③2FeCl 3+2KI ===2KCl+I 2 +2FeCl 2 ④I 2+SO 2+2H 2O ===2H 2SO 4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是( )
A ．Cl 2>I 2>Fe 3+>SO 2
B ．Cl 2>Fe 3+>I 2>SO 2
C ．Cl 2>Fe 3+>SO 2>I 2
D ．Fe 3+>I 2>Cl 2>SO 2
8．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋
＋5Z 2＋8H 2O ， ②2M 2＋＋R 2===2M 3＋＋2R －，③2R －＋Z 2===R 2＋2Z －
， 由此判断下列说法错误的是( )
A ．氧化性强弱顺序为：XO －4<Z 2<R 2<M 3＋
B ．还原性强弱顺序为：X 2＋<Z －<R －<M 2＋
C ．Z 元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D ．常温下可发生反应2M 2＋＋Z 2===2M 3＋＋2Z －
9．有下列三个反应：①Cl2+FeI2===FeCl2+I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是( )
A．反应①②③的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3
C．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
D．可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
10．根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离子的氧化性强于铜离子。

2015年高一化学练习（14）氧化还原反应2
1．略
2．【答案】(1)氧化性、酸性酸性既有氧化性又有还原性
3．【答案】－224444 2 mol
4．A 5．B 6．C 7．B 8．A 9 C
10．将铜粉加入到氯化铁溶液中，溶液变蓝色，证明铁离子的氧化性强于铜离子。