加热失重题
高三化学考前复习 热重分析类化学计算题的解题方法
热重分析类化学计算题的解题方法许多物质受热时会发生分解、脱水、氧化等变化而出现质量变化，因而可以利用物质的热重曲线来研究物质的热变化过程。
近年来，热重分析类化学试题频频出现在各类试题中，很多学生在做此类试题时，由于提取不出曲线中的一些关键信息，得分率往往不高。
因此，总结归纳这类试题的解题方法很有必要。
热重分析类化学计算类化学计算题的解题方法一般有以下6种方法。
一、假设法 例1将胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重计录见图1写出212℃~250℃温度范围内发生反应的化学方程式： 。
分析: 样品开始的化学式为CuSO 4·5H 2O ，且其质量为375mg ，加热会失去结晶水，一般第一步会失去全部结晶水变为CuSO 4，再受热变成CuO ，再继续加热，最后可能生成Cu 2O 。
但是，有时也要看具体情况，有时第一步失去的是部分结晶水。
本题可用“假设法”来解决。
假设CuSO 4·5H 2O 全部失去结晶水时得到的CuSO 4质量应该为：375×160/250=240(mg)。
由图可知，248℃时剩余固体的质量恰好为240mg ，所以，248℃残留固体的化学式为CuSO 4，同时说明248℃之前的质量变化是由于逐步失去结晶水而引起的。
要写出212℃~250℃温度范围内发生反应的化学方程式，由于248℃~250℃内物质的质量不变，说明此时的质不会分解了，剩余物质组成不变。
因此，只要能写出212℃时的化学式即可解决问题。
设212℃时固体的化学式为CuSO 4·xH 2O ，其中CuSO 4为240mg ，水为267mg~240mg=27mg 。
1：x=n （CuSO 4）：n （H 2O ）=1:11827:160240 ，x=1。
所以，212℃时固体的化学式为CuSO 4·H 2O 。
因此，212℃~250℃温度范围内发生反应的化学方程式为：CuSO 4·H 2O===CuSO 4+H 2O二、摩尔质量法例2将25.0g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如图2。
失重率化学高考题
失重率化学高考题化学：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu—64一、选择题（共36分）1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A、为了身体健康，必须均衡膳食B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C、为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A、铁锅B、瓷碗C、塑料盆D、玻璃杯3、二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+44、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A、KNO3B、K2CO3C、CO（NH2）2D、Ca（H2PO4）26、下列保护自然资源的措施错误的是（）A、为防止空气污染，应加强工业废气处理B、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C、为节约化石燃料，应开发和使用新能源D、为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A、分子不停地运动B、分子间隔变大C、分子体积急剧增大D、分子本身不发生改变8、下列事实和解释相符的是（）A、铜丝作导线——铜有良好的导电性B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9、某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A、该物质属于有机物B、该物质的化学式为CH4C、该物质的1个分子中含有5个原子D、该物质中碳、氢元素质量比为1：410、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A、用托盘天平称取5、0g蔗糖B、用量程为10mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A、硬水和软水——观察颜色B、纯铝和硬铝——比较硬度C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A、蒸馏水B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13、（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
压轴题06 热重曲线与相关计算-(解析版)-高考化学压轴题专项训练(江苏专用)
压轴题06热重曲线与相关计算热重曲线类试题能综合考察学生分析图像的能力、获取信息的能力、数据处理的等能力，具有一定的信度与区分度，是近几年江苏高考对于化学计算的重要考查形式，热重曲线与相关计算分析仍然是2023年江苏高考考查的必考重点难点。
常见考点是图像分析，涉及热重过程中相关计算等，所以要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
热重曲线与相关计算考查某温度范围内的成分（化学式）、某温度范围内的化学反应、确定某样品的组成计算样品中某成份的质量分数等、因此建立证据推理和模型认知，注意对平衡移动原理的应用与把握。
1.取一定质量(CH 3COO)2Pb•nH 2O 样品在N 2气氛中加热，测得样品固体残留率（%100 固体样品的起始质量固体样品的剩余质量）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。
①(CH 3COO)2Pb•nH 2O 中结晶水数目n=（填数字）。
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）。
解析①样品在75℃时已完全失去结晶水，则残留固体为(CH 3COO)2Pb ，由图数值可得：（325+18n ）：325=100：85.75，所以n=3；②100～200℃铅的氧化物（PbO a ）的分子量=379×58.84%=223，223=207+18a ，a=1，故氧化物为PbO ；(CH 3COO)2Pb 失去PbO ，则剩余58.8485.75020010015050100固体残留率/%温度/℃有机物为(CH3CO)2O。
方法总结：含有结晶水的样品在受热过程中，首先考虑的是失去结晶水，对于含多个结晶水的随着温度的升高，可能会分步失去。
当完全失去结晶水样品才会进一步分解释放气体；同时在受热过程中，金属元素会残留在最终的固体中而且质量守恒。
2.Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如下图所示。
热重分析题库
第三章 热分析第三节 热重分析1．什么是热重分析？什么是热重曲线？答：许多物质在加热或冷却过程中除产生热效应外，往往有质量变化，其变化的大小及出现的温度与物质的化学组成和结构密切相关。
因此，利用加热或冷却过程中物质质量变化的特点，可以区别和鉴定不同的物质，这种方法称为热重分析。
把试样的质量作为时间或温度的函数记录分析，得到的曲线称为热重曲线。
热重曲线的纵轴方向表示试样质量的变化，横轴表示时间或温度。
2. 影响热重曲线的主要因素是什么？答：热重分析：在程序控温下，测量物质的质量随温度变化的一种技术。
影响因素：热重曲线的形态，主要受内因和外因两方面的影响，内因取决于试样的本质特征，外因取决于仪器结构，操作，环境条件等实验因素。
外因的影响。
（1）升温速率对热分析实验结果有十分明显的影响，对于以热重曲线表示的试样的某种反应（热分解反应），提高升温速率通常是使反应的起T和终止温度f T增高。
始温度i T，峰温P（2）浮力的变化，起因于升温时试样周围气体产生的膨胀，而导致质量变化，573K时浮力约为室温下浮力的1/2。
1173K时减少到1/4。
因此测定结果质量有些增加。
（3）对流在热重实验中也是重要影响因素，而且难以消除。
因为天平系统处于常温状态下，而试样却处于高温下，二者之间由温差形成的对流必将影响到测试的精度。
（4）挥发物的再凝聚，加热过程中能分解及有挥发产物的试样，挥发物往往凝聚于试样盘支撑杆的低温部分，造成热重分析中的误差。
（5）其他影响因素，影响热重曲线的因素还有试样盘的形状，试样量及气氛等。
3. 热重分析方法的特点。
答：热重分析通常有两种方法，即静法和动法，静法是把试样在各给定的温度下加热至恒温，然后按质量温度变化作图（图3-26）。
动法是在加热过程中连续升温和称重，按质量温度变化作图，静法的优点是精度较高，能记录微小的失重变化，缺点是操作繁复，时间较长，动法的优点是能自动记录，可与差热分析法紧密配合，有利于对比分析，缺点是对微小的质量变化灵敏度较低。
高三物理超重失重试题答案及解析
高三物理超重失重试题答案及解析1.太空授课中，王亚平成功地制成了晶莹剔透的大水球，并用注射器在水球中注入了红色的液体，最终看到了红色液体充满了整个水球。
有关这个现象，下列说法错误的是A．大水球处于完全失重状态B．大水球处于平衡状态C．大水球成球形是因为水的表面张力D．红色液体的扩散反映了液体分子的无规则运动【答案】B【解析】该大水球的重力完全充当向心力，处于完全失重状态，A正确B错误；表面张力是使表面收缩的力。
在没有外力作用下，球形的表面积最小，即表面收缩得最小，故液滴为球形，C正确；红色液体在水球中慢慢散开，这是一种扩散现象，说明分子在不停的做无规则运动，D正确；【考点】考查了完全失重，液体张力，分子扩散2.某同学站在装有力传感器的轻板上做下蹲-起立的动作。
.如图所示为记录的力随时间变化的图线，纵坐标为力（单位为牛顿），横坐标为时间（单位为秒)。
由图线可知，该同学的体重约为650N，除此以外，以下有关由图线还可以得到的信息，其中正确的是（）A．该同学做了两次下蹲-起立的动作B．该同学做了一次下蹲-起立的动作，且下蹲后约2s起立C．下蹲过程中人处于失重状态，起立过程中人处于超重状态D．下蹲过程中人所受重力先变小后变大【答案】B【解析】由图线可看出，该同学先失重后超重，再超重再失重的过程，即该同学先加速下蹲后减速下蹲，再加速起立，再减速起立，即该同学经历了一次下蹲-起立的动作，从图像看出下蹲后约2s起立，选项A 错误，B正确；下蹲和起立过程中都有超重和失重状态，选项C 错误；下蹲和起立过程中人所受重力保持不变，选项D错误。
【考点】超重和失重。
3.如图所示，假设地球是个半径为R的标准的球体，其表面的重力加速度为g，有一辆汽车沿过两极的圆周轨道沿地面匀速率行驶，不计空气阻力，则下列说法中正确的是（）A．重力和地面的支持力是一对平衡力B．汽车的机械能保持不变C．汽车在北极处于超重状态，在南极处于失重状态D．若汽车速率为，重力的作用效果是改变汽车的运动状态【答案】BD【解析】A、汽车在地球两极行驶时，由重力和支持力的合力提供向心力．设汽车的质量为m，支持力为F，速度为v，地球半径为R，则由牛顿第二定律得：，得。
苏教版高中化学一轮复习专题质检卷二物质的量(含答案)
专题质检卷二物质的量一、选择题1.(2021天津静海区第一次月考)下列说法中正确的是()。
A.2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB.1mol任何气体中都含有相同的原子数C.0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D.1mol·L-1KCl溶液中含有溶质1 mol2.标准状况下,4.48 L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429 g·L-1,则其中CO的体积为()。
A.1.12 LB.2.24 LC.4.48 LD.6.72 L3.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()。
A.950mL,111.2 gB.500mL,117 gC.1 000 mL,117 gD.任意规格,111.2 g4.实验室备有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的硫酸,据此下列说法正确的是()。
A.该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol·L-1B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到SO2 0.46 molC.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-15.(2021江西奉新高三月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。
A.配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 gB.配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C.定容时,仰视刻度线D.配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.18 g T218O的原子核内中子数为14N AB.100 g KHCO3和CaCO3的混合物中含碳原子的数目为N AC.25℃时,1 L pH=2的醋酸溶液中含H+的数目大于0.02N AD.标准状况下,4.48 L SO2与足量O2反应转移的电子数为0.4N A7.(2021福建福州第一中学模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()。
高中物理第六章力与运动第四节超重与失重测试鲁科版必修1(2021年整理)
高中物理第六章力与运动第四节超重与失重同步测试鲁科版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中物理第六章力与运动第四节超重与失重同步测试鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中物理第六章力与运动第四节超重与失重同步测试鲁科版必修1的全部内容。
第四节超重与失重一、单选题（共10题；共20分）1。
我国首次太空授课在神州十号飞船中由女航天员王亚平执教,在太空中王亚平演示了一些奇特的物理现象,如右图所示就是王亚平在太空仓中演示的悬浮的水滴．关于悬浮的水滴，下列说法正确的是（)A。
水滴处于失重状态B. 水滴处于平衡状态C。
水滴处于超重状态D。
环绕地球运行时的线速度一定大于7。
9km/s2。
若在“神舟二号”无人飞船的轨道舱中进行物理实验，下列实验仪器①密度计②物理天平③电子秤④摆钟⑤水银气压计⑥水银温度计⑦多用电表仍可以使用的是( )A。
②③④⑤ B.①②⑦ C. ⑥⑦D. ①③⑥⑦3.关于超重、失重的说法正确的是（）A. 超重是物体重力增加B. 失重是物体重力减小C。
完全失重状态的物体不受重力D。
不论超重、失重，物体的重力均不变4.下列关于超重和失重现象的描述中正确的是（）A。
电梯正在减速上升，在电梯中的乘客处于超重状态B。
磁悬浮列车在水平轨道上加速行使时，列车上的乘客处于超重状态C. 荡秋千时秋千摆到最低位置时，人处于失重状态D. “神舟”六号飞船在绕地球做圆轨道运行时，飞船内的宇航员处于完全失重状态5。
如图所示，浸在水中的小木球密度小于水的密度，固定在轻弹簧一端,弹簧另一端固定在容器底部．当整个系统自由下落达到稳定时，弹簧的长度将（不计空气阻力)（）A。
高中物理(新人教版)必修第一册同步习题：超重和失重(同步习题)【含答案及解析】
第四章运动和力的关系6超重和失重基础过关练题组一对超重、失重现象的理解1.(2019宁夏银川一中高一上期末)如果说一个人在电梯中“超重”了,是指()A.人的重力减小B.人的重力增大C.人对电梯的压力减小D.人对电梯的压力增大2.(2019吉林长春外国语学校高一上期末)一个人站在电梯内的测力计上,若他发现体重变大了,则()A.电梯一定在加速下降B.电梯一定在减速上升C.电梯可能在加速上升D.只要电梯减速运动就会出现这种现象3.(2019辽宁沈阳育才中学高一上期中)关于超重和失重,下列说法正确的是()A.超重指的是物体的重力增加,失重指的是物体的重力减少,完全失重是指物体重力完全消失的现象B.站在减速下降的升降机中的人处于失重状态C.被踢出去的足球(忽略空气阻力)在飞行过程中处于失重状态D.举重运动员双手举住杠铃不动时,杠铃处于超重状态4.(2019福建厦门高一上期末)(多选)厦门海底世界的“海狮顶球”节目因其互动性强而深受小朋友们的喜爱。
如图所示为一海狮把球顶向空中,并等其落下。
下列说法正确的是(忽略空气阻力)()A.球在最高点时受到重力和海狮对它的顶力作用B.球在最高点时速度为零,但加速度不为零C.球在上升过程中处于超重状态D.球在下落过程中处于失重状态5.(2019黑龙江哈尔滨三中高一上期末)在下列几种情况中,升降机绳索对同一悬挂物体拉力最小的是()A.以很大的速度匀速上升B.以很小的速度匀速下降C.以较小的加速度减速下降D.以较小的加速度加速下降题组二应用牛顿第二定律解决超重和失重问题6.(多选)在升降机内,一人站在体重计上,发现自己的体重减轻了20%,则下列判断可能正确的是(g取10m/s2)()A.升降机以8m/s2的加速度加速上升B.升降机以2m/s2的加速度加速下降C.升降机以2m/s2的加速度减速上升D.升降机以8m/s2的加速度减速下降7.(2019天津南开高一上期末)在以加速度a匀加速上升的电梯里,有一个质量为m 的人,下列说法正确的是(重力加速度大小为g)()①人的重力为m(g+a)②人的重力为mg③人对电梯的压力为m(g+a)④人对电梯的压力为m(g-a)A.①③B.①④C.②③D.②④8.(2019四川眉山高一上期末)如图所示,将小球用轻绳悬挂在升降机内,当升降机以2m/s2的加速度加速向上运动时轻绳拉力为12N,当升降机以2m/s2的加速度加速向下运动时轻绳拉力为(g取10m/s2)()A.8NB.10NC.12ND.14N9.(2020北京二中高一上期中)(多选)北京欢乐谷游乐场天地双雄是双塔太空梭。
高一物理人教版必修1 第四章牛顿运动定律应用超重和失重专题专项训练习题集
高一物理必修1第四章牛顿运动定律应用超重和失重专题专项训练习题集【知识点梳理】1．超重现象（1）当物体具有加速度a向上时，即物体所做的运动为加速上升或者减速下降。
物体对支持物的压力（或对悬挂物的拉力）大于物体所受重力的现象，称为超重现象。
（2）由牛的第二定律可得：F-mg=ma，F=mg+ma＞mg2．失重现象（1）当物体具有加速度a向下时，即物体所做的运动为加速下降或者减速上升。
物体对支持物的压力（或对悬挂物的拉力）小于物体所受重力的现象，称为失重现象。
（2）由牛的第二定律可得：mg-F=ma，F=mg-ma＜mg3．完全失重现象（1）当物体具有加速度a向下且a=g时，即物体所做的运动为自由落体或者竖直上抛等抛体运动。
物体对支持物的压力（或对悬挂物的拉力）等于零，称为完全失重现象。
（2）由牛的第二定律可得：mg-F=ma，F=mg-ma=mg-mg=0【典题训练】1．质量为60kg的人站在升降机中的体重计上，当升降机做下列各种运动时，体重计的读数是多少？（g 取10m/s2）（1）升降机匀速上升（2）升降机以3m/s2的加速度减速上升（3）升降机以4m/s2的加速度减速下降（4）升降机以重力加速度g加速下降2．有一根细绳的最大拉力为80N，在一个运动的电梯中，这根细绳下悬挂了10㎏的物体恰好没有断，问电梯可能做怎样的运动？（取g=10m/s2）3．假如有个小孩，在地面上可举起12㎏的重物，如果他在电梯中能够举起10㎏的重物，问电梯可能做怎样的运动？（取g=10m/s2）4．如图所示钢索吊着箱子，箱子内用弹簧秤吊着重10N的小球。
当弹簧秤的示数为10N时，钢索拉力为510N，若弹簧秤示数为7N时，钢索拉力N。
此时箱子运动的情况如何？5．在升降机内，一人站在磅秤上，发现自己的体重减轻了20%，则下列判断可能正确的是（）A．升降机以8m/s2的加速度加速下降B．升降机以2m/s2的加速度加速下降C．升降机以2m/s2的加速度加速上升D．升降机以8m/s2的加速度加速上升6．原来做匀速运动的升降机内有一被伸长弹簧拉住的具有一定质量的物体A静止在地板上，如图所示，现发现A突然被弹簧拉向右方。
(教学参考)专题讲座(三) 用定量法解析“热重曲线”试题含解析
专题讲座(三)用定量法解析“热重曲线”试题一、热重曲线试题的解题模型1．设晶体为1 mol，其质量为m。
2．失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
3．计算每步固体剩余的质量(m余)m余m×100%＝固体残留率。
4．晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。
5．失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属∶n氧，即可求出失重后物质的化学式。
二、分类典例突破(一)加热的物质都有固定的化学式1．固体试样以脱水、分解等方式失重随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示。
则NH4VO3在分解过程中________。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2、N2和H2OB[NH4VO3的摩尔质量为117 g/mol，设NH4VO3物质的物质的量为1 mol，则210 ℃时失重的质量为1 mol×117 g/mol×(1－85.47%)＝17 g。
NH3的摩尔质量为17 g/mol，所以先分解失去NH3。
根据质量守恒定律，化学方程式为NH 4VO 3=====210 ℃HVO 3＋NH 3↑。
即可确定选B 。
380 ℃时失重的质量为1 mol ×117 g/mol ×(1－77.78%)＝26 g 。
在第一次失重的基础上，第二次又失去的质量为26 g －17 g ＝9 g 。
H 2O 的摩尔质量为18 g/mol ，所以再分解失去0.5 mol H 2O 。
根据质量定律守恒，化学方程式为2HVO 3=====380 ℃V 2O 5＋H 2O ↑。
确定B 选项正确。
]2．固体试样以氧化、还原等方式失重正极材料为LiCoO 2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
加热失重题1下图是100mg CaC2O 4·H 2O 受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1)温度分别为t 1和t 2时，固体产物的化学式A 是，B 是 (2)由CaC 2O 4·H 20得到A 的化学方程式为 (3)由A 得到B 的化学方程式为(4)由图计算产物C 的分子量，并推断C 的合理的化学式 1．(1)A：CaC 2O4(2)CaC2O 4·H 20═CaC 2O 4+H2O(3)CaC2O 4CaCO 3+CO↑(4)C的式量约为56，组成为CaO2、某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO 4·yH 2O ），做如下实验；将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
则。
t 2~t3时间段固体的化学式为t 5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。
则该时间所发生反应的化学方程式为。
2、2:3（2分）2CsSO 4·H 2O 或CaSO 4·12H 2O （2分）2CaSO 4======2CaO+2SO2↑+O2↑（2分）3. （2019新课标全国）0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
高温请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol ·L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu 2+）=________________mol·L -1（K ap [Cu （OH ）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol ·L -1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是_______________mol·L -1。
3、答案：（1）CuSO 4·H 2O ；（2）CuSO 4（3）Cu ＋2H 2SO 4CuO ＋SO3↑、CuSO 4·5H 2O 、102℃；△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑（4）2.2×10-8、0.24、Co (OH ) 2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。
（1）已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为。
（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为。
（填化学式）。
（2）钴的化合价有+2和+3价，与铁的化学性质相似。
写出Co (OH ) 2在空气中氧化生成Co(OH)3的化学方程式___________________________(3)固体B 与稀盐酸反应的离子方程式__________________________（4）在0.1mol/LCo2(SO4) 3溶液中加入氢氧化钠溶液充分搅拌有Co(OH)3沉淀生成，当溶液的PH=8时，C(Co3+)=______mol/L(KSP【Co(OH)3】=1X10-16 4、（1） CoO Co 2O 3、Co 3O 4 （4）1X10-285．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO 3大量地用于电镀工业中。
⑴在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量有色气体。
根据上述现象试推测金属铬的二个重要化学性质_____________。
⑵CrO 3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO 3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4) 3]。
则该反应的的化学方程式为______。
⑶CrO 3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。
①A 点时剩余固体的成分是_____________（填化学式）。
②从开始加热到750K 时总反应方程式为_______________。
⑷CrO 3和K 2Cr 2O 7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。
净化处理方法之一是将含+6价Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl 进行电解：阳极区生成的Fe z+和Cr 2O 72-发生反应，生成的Fe 3+和Cr 3十在阴极区与OH 结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知K sp Fe(OH)3=4.0×10，K spCr(OH)3=6.0×10）。
①电解过程中NaCl 的作用是___________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+) 为2×10-13 mol·L －1，则溶液中c(Cr3+) 为___mol·L －1。
5．⑴由图一知金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成H 2 由图二知金属铬易被稀硝酸钝化⑵4CrO 3+3C2H 5OH+6H2SO 4=2Cr2(SO4) 3+3CH3COOH+9H2O ⑶①Cr 3O 8 ②4CrO 一-38-312Cr 2O 3+3O2↑—6⑷①增强溶液的导电性②3×106下图是将一定质量的草酸亚铁(FeC2O 4·2H 2O) 在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
请回答下列问题：(l)B处时残留物的化学式为(2)A→C 整个反应过程中总反应的化学方程式为。
(3)取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为。
由此说明上述FeC 2O 4·2H 2O 在氩气气氛中进行热重分析的原因是(4)若将分解得到的600℃时的固体与足量的稀硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带7个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为，该晶体与草酸亚铁晶体分解有类似，得到四种氧化物且物质的量之比为1:1:1:14，则该化学方程式为（5）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO ，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO 的转化率为 ________6、答案：(l)FeC2O 4)(2) FeC2O 4·2H 2OFeO +CO↑+CO2↑+2H2O (3) 6FeO+O22Fe 3O 4 (2分) ；防止FeO 在加热过程中被空中的氧气氧化(4) FeSO4·7H 2O 2FeSO 4·7H 2O Fe2O 3+SO2↑+SO3↑+14H2O(3分) （5）50%7现有CaC 2O 4·nH 2O 试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG ）曲线。
（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。
根据第1步反应的失重数据计算试样CaC 2O 4·nH 2O 中的n 值（精确到整数）为【2、CrO 3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。
①A 点时剩余固体的成分是______ （填化学式）。
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为________________________ △_____①Cr 3O 8 （1分）② 4CrO3_____2Cr 2O 3＋3O 2↑15、为确定碱式碳酸铝镁[Mga Al b (OH)c (CO3) d ·x H2O] 的组成，进行如下实验：① 准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 20.560L （已换算成标准状况下）。
② 另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C 时已完全失去结晶水，6000C 以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n (OH－) ：n (CO32－) （写出计算过程）7、固体草酸锰MnC 2O 4·2H 2O 质量随温度的变化关系如图所示，回答下列问题：(1)214℃时，剩余固体的成分为）；280℃时，剩余固体的成分为（填化学式）。
(2)当温度超过280℃时，剩余固体质量又会增加，943℃时剩余固体A 的化学式为A 与浓盐酸共热发生反应的化学方程式为。
(3)向100 mL MnCl 2和BaCl 2的混合溶液中滴加Na 2C 2O 4溶液，当MnC 2O 4·2H 2O 与BaC 2O 4两种沉淀c (Ba 2+) —7共存时，[ K (MnCO ·2H O) = 1.70×10 , Ksp (BaC2O 4)= 1.60 ×10sp 2422+c (Mn )—7](4) MnO 2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO 3可生成MnO 2和Cl 2，请写出硫酸锰溶液中加入NaClO 3反应的化学方程式为。
答案：.(1) MnC2O 4 MnO (2) MnO2 MnO 2 +4HCl(浓) ∆Mn C12 +Cl2↑ +2H2O (3)16(4)5MnSO4 +2NaC1O3+4H2O=5MnO2↓+ Cl2 ↑+Na2SO 4 +4H2SO 4 171、某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO 4•xH2O ）进行热分解，制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO 4•xH2O 中的x=__________。
x ＝ 7（2分）2、PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%（样品起始质量-a 点固体质量样品起始质量×100%）的残留固体，若a 点固体表示为PbO 2或mPbO 2·nPbO 2，列式计算x值和m:n值（4）x=2 -m 239 4. 0%0. 42=1.4 = =n 160. 63302、取28.70 g ZnSO4·7H 2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如右图所示。