热解动力学计算
热分析动力学
热分析动力学一、 基本方程对于常见的固相反应来说，其反应方程可以表示为)(C )(B )(A g s s +→ （1）其反应速度可以用两种不同形式的方程表示：微分形式 )(d d ααf k t= （2） 和积分形式t k G =)(α （3）式中：α――t 时物质A 已反应的分数；t ――时间；k ――反应速率常数；f (α)—反应机理函数的微分形式； G(α)――反应机理函数的积分形式。
由于f （α）和G （α）分别为机理函数的微分形式和积分形式，它们之间的关系为：ααααd /)]([d 1)('1)(G G f == （4）k 与反应温度T （绝对温度）之间的关系可用著名的Arrhenius 方程表示：)/exp(RT E A k -= （5）式中：A ――表观指前因子； E ――表观活化能； R ――通用气体常数。
方程（2）～（5）是在等温条件下出来的，将这些方程应用于非等温条件时，有如下关系式：t T T β0+= （6）即：β/=t d dT式中：T 0――DSC 曲线偏离基线的始点温度（K ）； β――加热速率（K ·min -1）。
于是可以分别得到：非均相体系在等温与非等温条件下的两个常用动力学方程式：)E/RT)f(A t d d αexp(/-=α (等温) （7）)/exp()(βd d RT E f AT -=αα (非等温) （8）动力学研究的目的就在于求解出能描述某反应的上述方程中的“动力学三因子” E 、A 和f(α)对于反应过程的DSC 曲线如图所示。
在DSC 分析中，α值等于H t /H 0，这里H t 为物质A ′在某时刻的反应热，相当于DSC 曲线下的部分面积，H 0为反应完成后物质A ′的总放热量，相当于DSC 曲线下的总面积。
二、 微分法2．1 Achar 、Brindley 和Sharp 法：对方程)/exp()(βd d RT E f AT -=αα进行变换得方程：)/exp(d d )(βRT E A Tf -=αα （9）对该两边直接取对数有：RTEA T f -=ln d d )(βln αα （10）由式（11）可以看出，方程两边成线性关系。
碳酸钙的热化学性质和热分解动力学
碳酸钙的热化学性质和热分解动力学碳酸钙是一种广泛存在于自然界中的化合物。
它在生物体内扮演着重要的角色，同时也作为工业原料被广泛应用。
碳酸钙的热化学性质和热分解动力学，对于理解其在许多领域的应用和调控具有重要的意义。
1. 热化学性质碳酸钙的热化学性质，主要表现在其热稳定性和热分解反应中。
在高温条件下，碳酸钙会分解成二氧化碳和氧化钙。
反应方程式为：CaCO3 → CaO + CO2↑该反应的ΔH为178.0 kJ/mol，ΔS为160.5 J/(mol K)，因此该反应是放热反应且熵减反应。
从热力学角度来讲，当温度升高时，碳酸钙分解的热力学驱动力会增加，反应速率也会加快。
2. 热分解动力学碳酸钙的热分解动力学研究，对于控制其在工业生产中的应用具有重要的意义。
在热分解反应中，碳酸钙的分解速率受到多种因素的影响。
其中包括温度、压力、反应物浓度、反应物颗粒大小等。
热分解反应中，温度是最主要的影响因素。
当反应温度升高时，碳酸钙分解的速率也会随之增加，这是因为热能会提高反应物分子的动能，使得分子之间的碰撞更加频繁，从而增加反应速率。
此外，压力对反应速率的影响也比较明显。
在高压条件下，反应体系中反应物的组分摩尔分数会增加，反应速率也会相应提高。
反应物浓度和反应物颗粒大小也会对反应速率产生一定的影响。
当反应物浓度提高时，反应速率也会随之提高，但是当反应物浓度过高时，反应速率不一定会再次提高。
此外，反应物颗粒大小也会影响反应速率。
当反应物颗粒大小减小时，表面积也会增加，分子之间的碰撞更加频繁，反应速率也会提高。
3. 应用与展望作为工业原料，碳酸钙在造纸、塑料、橡胶、涂料、玻璃等领域有着广泛的应用。
在生物医药领域，碳酸钙也被广泛应用于药物控释、牙齿美容等方面。
未来，碳酸钙的应用前景十分广阔。
随着环保意识的增强，碳酸钙的再利用和再生利用将成为主流发展方向。
同时，热化学性质和热分解动力学等方面的研究，也将为其在工业生产中的应用提供更加稳定和高效的支撑。
热分析动力学基础知识
（26）
式中：
u 2 1 2 P (u ) e e 1 u u u 并设 f ( ) (1 ) ，则有 d A RT 2 RT 1 e (1 ) β E E
d (1 ) dt
n
( E ) dT (1) Ae RT dt d E dT d Ae n(1 ) dt RT dt dt dT E d dt An ( 1 ) e dt RT A(1 ) e
热分析动力学
一、 基本方程
对于常见的固相反应来说，其反应方程可以表示为
A ( s ) B( s ) C( g )
其反应速度可以用两种不同形式的方程表示： 微分形式 和 积分形式
（1）
d k f ( ) dt
（2）
G ( ) k t
（3）
式中：α――t 时物质 A 已反应的分数； t――时间； k――反应速率常数； f(α)—反应机理函数的微分形式； G(α)――反应机理函数的积分形式。 由于 f（α）和 G（α）分别为机理函数的微分形式和积分形式，它们之间的 关系为：
（10）
由式（11）可以看出，方程两边成线性关系。 通过试探不同的反应机理函数、不同温度 T 时的分解百分数，进行线性回 归分析，就可以试解出相应的反应活化能 E、指前因子 A 和机理函数 f(α).
2．2
Kissinger 法
Kissinger 在动力学方程时，假设反应机理函数为 的动力学方程表示为：
Y[E, f( )] ( B C D )e A
式中：
2 EU
2 RT E 0 RT 1
热分解动力学参数
热分解动力学参数热分解动力学参数是指描述物质在高温条件下发生热分解反应的速率和机理的参数。
热分解是指在一定温度下，物质发生分解反应，产生新的物质和能量释放的过程。
热分解动力学参数包括反应速率常数、活化能和反应级数等。
反应速率常数是描述反应速率与反应物浓度之间关系的参数。
反应速率常数越大，反应速率越快。
反应速率常数与温度密切相关，通常随着温度的升高而增大。
反应速率常数的大小与反应物浓度、反应物的化学性质、反应物的分子结构等因素有关。
当温度较高时，反应速率常数一般较大，反应速率较快。
活化能是指使反应发生所需的最小能量。
在热分解反应中，反应物需要克服一定的能垒才能发生分解反应。
活化能的大小决定了反应的快慢。
活化能越小，反应的速率越快。
活化能与反应物的分子结构、反应物之间的键能等有关。
当温度升高时，反应物的热运动能量增大，从而降低了反应物分子的能垒，使反应发生的能力增强，活化能减小。
反应级数是指反应速率与反应物浓度之间的关系。
反应级数可以是整数、分数或负数。
一般来说，反应级数与反应机理有关。
对于热分解反应来说，反应级数一般为整数。
反应级数为1表示反应速率与反应物浓度成正比，为2表示反应速率与反应物浓度的平方成正比。
反应级数越高，反应速率对反应物浓度的依赖性越大。
热分解动力学参数的研究对于了解反应机理、优化反应条件、提高反应效率具有重要意义。
通过实验测定不同温度下的反应速率，可以确定反应速率常数。
利用活化能可以推导出阿伦尼乌斯方程，从而计算反应速率常数与温度的关系，进一步研究反应的动力学特性。
研究反应级数可以揭示反应的基本过程和速率控制步骤。
热分解动力学参数是描述物质在高温条件下发生热分解反应的重要参数。
研究热分解动力学参数有助于深入了解反应机理和优化反应条件，对于工业生产和科学研究具有重要意义。
通过实验和理论计算，可以确定反应速率常数、活化能和反应级数等参数，进一步揭示反应的动力学特性。
热分解动力学参数的研究将为材料的合成、能源的开发等领域提供有力支持。
热解动力学计算
若把污泥干燥视为湿污泥的热分解，分解产物为干燥污泥和水分，反应式为：)C((气固）+→B A（）失重率或干燥率α，其物理意义为污泥在任一时刻已失水分质量与总失水质量的百分比，其表达式为：∞∞∆∆=--=W WW W W W 00α（）0W —初始质量；W —T 0C(t)时的质量；∞W —最终质量；W ∆—T 0C(t)时的失重量；∞∆W —最大失重量；分解速率为：)(ααKf dt d =（）根据Arrhenius 公式[33]：RTE Ae K /-=（）可得：)()/exp(/ααf RT E A dt d -=（）式中：A —频率因子；E —活化能； R —气体常数； T —绝对温度； t —反应时间；α—样品转化率。
在恒定的程序升温速率下，升温速率dt dT /=β)()/exp()/(/αβαf RT E A dT d -=（）定义⎰=αααα0)()()(f d G（）Coats和Redfern根据式（）和式（）可推导出下式⎰-=TdT RT E AG 0)/exp()(βα（） 则RTE E RT E AR T G -⎥⎦⎤⎢⎣⎡-=⎥⎦⎤⎢⎣⎡)21(ln )(ln 2βα（）由于02∝E RT ，所以当⎥⎦⎤⎢⎣⎡2)(ln T G α～T1拟合关系接近于线性时，斜率即为RE-，截距)ln(E AR β。
固体反应一共有45种积分形式，把污泥干燥数据代入)(αG 形式，找出最适合的表达式（⎥⎦⎤⎢⎣⎡2)(ln T G α～T 1拟合为线性关系），将这一)(αG 函数式用于分析污泥干燥，从而研究污泥干燥的表观动力学。
污泥干燥研究过程以升温速率为3℃/min 为例来说明。
经过拟合筛选，表所示的七个动力学机理函数较接近污泥干燥的动力学函数表 污泥干燥的机理函数 编号 机理函数1 ()23111)(1⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+=ααG 2 ()23111)(2⎥⎦⎤⎢⎣⎡--=ααG3 ()212111)(3⎥⎦⎤⎢⎣⎡--=ααG4 ()22111)(4⎥⎦⎤⎢⎣⎡--=ααG5 ()213111)(5⎥⎦⎤⎢⎣⎡--=ααG6 ()23111)(6⎥⎦⎤⎢⎣⎡--=ααG71)1()(71--=-ααG不同机理函数拟合曲线如图所示:拟合结果如表所示：表 污泥干燥在不同机理函数时的拟合曲线机理函数 拟合曲线 y=a+bx 相关系数rG1（α） Y1=（α） Y2=（α） Y3=（α） Y5=（α） Y5=（α） Y6=（α） Y7=其中相关系数r 用以度量y 和x 之间线性相关程度，r 值越大，y 与x 越接近于线性相关。
热分解反应动力学机理分析及其应用
热分解反应动力学机理分析及其应用热分解反应是指在加热条件下，化学物质发生分解反应的过程。
这种化学反应通常在高温下进行，伴随着气体和固体产物的生成。
热分解反应在很多领域都有着非常广泛的应用，例如材料制备、工业生产和燃料燃烧等方面。
本文将探讨热分解反应的动力学机理分析及其应用。
一、热分解反应动力学机理分析1. 热分解反应的基本特征热分解反应的基本特征是在高温下热量输入，使化学物质开始发生分解反应，产生气体和固体产物。
这个过程通常是一个非常快速和复杂的过程，需要进行深入研究才能理解。
2. 动力学机理分析的重要性热分解反应的动力学机理分析对于理解热分解反应的本质非常重要。
只有了解反应的动力学特征，才能预测反应发生的条件和速率，从而为工业生产和应用提供有力支持。
动力学机理分析涉及到热力学、化学反应动力学和材料科学等领域，需要进行深入研究。
3. 动力学分析的方法动力学分析的方法包括实验方法和计算模型。
实验方法主要基于实验数据的收集和分析，包括热分解反应速率的测定以及反应生成物的定量分析等。
计算模型主要是基于化学反应动力学理论和数值计算方法，通过建立数学模型预测反应速率和产物生成量等物理和化学参数。
4. 热分解反应的动力学机理分析内容热分解反应的动力学机理分析内容包括反应速率常数、反应途径、反应中心等重要信息。
在动力学分析中需要考虑的关键因素包括反应温度、反应物浓度、主反应的机理和反应体系的复杂性等等。
二、热分解反应的应用1. 材料制备热分解反应在材料制备领域有着广泛的应用。
例如，通过热分解反应可以制备出高纯度的金属粉末和化合物粉末，这些材料可以用于电子、光电、航空航天和石油化工等领域。
同时，热分解反应还可以用于生产如铁氧体、铝酸盐、陶瓷材料、高分子材料等的材料。
2. 工业生产热分解反应在工业生产过程中也有广泛应用。
例如，在石油炼制过程中，热分解可以产生许多烃类物质，如石油沥青、重油和焦油等。
在燃料燃烧过程中，热分解反应可以增加燃料的燃烧效率，减少废气排放和环境污染。
热分析动力学汇总
热分析动力学一、 基本方程对于常见的固相反应来说，其反应方程可以表示为)(C )(B )(A g s s +→ （1）其反应速度可以用两种不同形式的方程表示：微分形式 )(d d ααf k t= （2） 和积分形式t k G =)(α （3）式中：α――t 时物质A 已反应的分数；t ――时间；k ――反应速率常数；f (α)—反应机理函数的微分形式； G(α)――反应机理函数的积分形式。
由于f （α）和G （α）分别为机理函数的微分形式和积分形式，它们之间的关系为：ααααd /)]([d 1)('1)(G G f == （4）k 与反应温度T （绝对温度）之间的关系可用著名的Arrhenius 方程表示：)/exp(RT E A k -= （5）式中：A ――表观指前因子； E ――表观活化能； R ――通用气体常数。
方程（2）～（5）是在等温条件下出来的，将这些方程应用于非等温条件时，有如下关系式：t T T β0+= （6）即：β/=t d dT式中：T 0――DSC 曲线偏离基线的始点温度（K ）； β――加热速率（K ·min -1）。
于是可以分别得到：非均相体系在等温与非等温条件下的两个常用动力学方程式：)E/RT)f(A t d d αexp(/-=α (等温) （7）)/exp()(βd d RT E f AT -=αα (非等温) （8）动力学研究的目的就在于求解出能描述某反应的上述方程中的“动力学三因子” E 、A 和f(α)对于反应过程的DSC 曲线如图所示。
在DSC 分析中，α值等于H t /H 0，这里H t 为物质A ′在某时刻的反应热，相当于DSC 曲线下的部分面积，H 0为反应完成后物质A ′的总放热量，相当于DSC 曲线下的总面积。
二、 微分法2．1 Achar 、Brindley 和Sharp 法：对方程)/exp()(βd d RT E f AT -=αα进行变换得方程：)/exp(d d )(βRT E A Tf -=αα （9）对该两边直接取对数有：RTEA T f -=ln d d )(βln αα （10）由式（11）可以看出，方程两边成线性关系。
煤热解气体主产物及热解动力学分析
煤热解气体主产物及热解动力学分析煤热解是一种用来将煤中的有机质转化为碳氢气体的技术。
煤的煤热解产物是一种多成分的气体，它们是由各种碳氢化合物组成的，主要有一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）和氢（H2）等。
煤热解气体作为碳氢能源资源也受到了许多研究者的重视，为人们带来了许多新的发展和运用可能性。
煤热解气体的主要产物受到煤热解条件的影响而有所不同。
主要受到温度、压力、氧化剂、助剂以及原料温度等参数的影响。
如果温度较低，则煤热解产生的气体以CO为主，而温度较高时，则气体中的CO2含量较多。
此外，气体中的碳氢比也会受到温度、压力和反应条件的影响，可在一定的温度下调整。
煤热解的动力学分析是研究煤热解过程中气体变化的一个重要手段。
在煤热解动力学分析中，必须考虑反应温度对煤热解气体组成的影响，同时考虑反应压力、氧化剂、助剂等参数的影响，这些参数可以由数值模拟的方法计算出来。
煤的热解最初的模型是由Hathaway于1962年首次提出的煤分解动力学模型，其中考虑了煤热解过程中气体组成随温度变化的影响。
根据实验数据，他提出了一个简单的关系式用于表示温度对煤分解气体组成的影响，这个关系式（称为Hathaway模型）也被广泛应用于煤热解动力学分析。
近年来，有关煤热解动力学的研究越来越多，提出了许多关于参数对煤热解气体组成的影响的新理论。
例如，Dixon等的研究表明，煤热解产生的气体组成与反应温度、反应压力和氧化剂的类型及浓度等有关，他们提出了一个综合的模型来表示煤热解气体的组成，并且实验证明了模型的正确性。
除此之外，在煤热解动力学分析领域还有许多新颖的进展，例如，对煤热解机理的深入研究和模拟，以及开发煤热解动力学模拟软件。
煤热解技术的发展为人们提供了更多可操作性和更多可能性，为未来煤热解技术的发展铺平了道路。
总之，煤热解气体是一种复杂的碳氢气体，煤热解的气体组成受到多种参数的影响，并且随着温度的变化而发生变化。
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(4.4)
可得：
d /dt Aexp( E/RT)f ()
(4.5)
式中：A—频率因子;
E—活化能；
R—气体常数；
T—绝对温度；t—反应时间；
—样品转化率
在恒定的程序升温速率下，升温速率dT/dt
d /dT (A/ )exp( E/RT)f()
64.17
63.93
A(min-1)
8.0XO12
2.9X010
1.1X09
6.5X08
由不同干燥速率下的表观活化能可知，当污泥干燥的表观活化能和指前因子 在污泥干燥升温速率较小时，受干燥速率影响较大；而在污泥干燥速率较大时, 受污泥干燥速率影响不大。这就要求在设计干燥流程时，不能只考虑效率，还应 该考虑到能源消耗
呼号
称
机刃
駅分璐式值时
筱廿形式用1)
7
牝学彌
(!-«)5
2(1 fR
相边罷应应・园林聒想
B
鄰R.,統谨帮d-t曲
特F1*—
2
1・Q■住H
2(1-品
9
圧应圾敛
ir-2
l-(l-tf)?
)0
反丽纲計
旷3
1-(1-a)J
Mampcl Power注
1
11
01曲霰法腹〕
■ rr =—
3
1ai
Munpel Power4
污泥干燥研究过程以升温速率为3C/min为例来说明。经过拟合筛选，表4.1
所示的七个动力学机理函数较接近污泥干燥的动力学函数
表4.1污泥干燥的机理函数
机理函数
12
G1()131
G3()11
G4( )11
G5( )11
G6( )11
1
7G7( )(1)1
不同机理函数拟合曲线如图4.6所示:
茨4,2同拥廿解气征反应常电动力学机理凿数
Tibk 4.2M炉;吐血Function of pj^dysiskinetics
歯处fc杆
机理
积分形式6（«）
麓什羽式貞（o
1
扼物統法则
「维扩Ift』IDE
a5
2
Muupel Power法划（耳瓯按祛剜）
城速形CW曲线 相边界反应｛
憔皿A-1
i
~a
2
I
3
知自阿1亡单厅袪吋
一级
陡机咸樓和珈蔚生
只肓一个枝匕・Alr
AMimi-EiwIccv方桎
ji= 4
i(l-a)[-ln(l-ff)r
4
—峨
比宁反应.Fv减理予a#曲蝇
(i-aH
1
2
18
lender方科
三嫌扩fflL球理对林，3D.
D$・臓瞪ar曲线*rt=2
:
SJ
-(l-ff)T
19
及Jander舟稈
二權扩敷・3D
[(1+亦-1
:
—(]+a)>
2
0+cr)i_lj
ln(17T)
图4.6污泥干燥的动力学参数在不同机理拟合函数时的曲线图
由表4.2可知，G7()=(1)11,在拟合污泥干燥的线性相关系数最
高。如图4.7所示。
综合其它升温速率时的曲线，这仍然是拟合最好的函数，所以选取G7()。
把升温速率分别为5C/min,10C/min,15C/min的数据代入拟合机理函数G7()
20
“L-T力理
三蜒扩锻，3D
0-CT)_J-I
1
7*
尹-呻
(]-€7)4 -I
拟合结果如表4.2所示：
表4.2污泥干燥在不同机理函数时的拟合曲线
机理函数
拟合曲线y=a+bx
相关系数r
G1(
)
Y1=0.949-6212.36485x
-0.81373
G2(
)
Y2=26.63139-14534.44393x
4.2.1差热分析的基本原理
差热分析仪的基本原理为：处在加热炉和均热块内的试样和参比物在相同的 条件下加热，炉温的程序控制由控温热电偶监控。 试样和参比物之间的温差通常 用对接的两支热电偶进行测定。热电偶的两个接点分别与盛装试样和参比物坩埚 底部接触。由于热电偶的电动势与试样和参比物之间的温差成正比，温差电动势
4.1.2污泥干燥动力学分析
若把污泥干燥视为湿污泥的热分解，分解产物为干燥污泥和水分，反应式为:
A B（固）C（气）
（4.1）
失重率或干燥率，其物理意义为污泥在任一时刻已失水分质量与总失水质
量的百分比，其表达式为：
Wo WW
W0WW
（4.2）
Wo—初始质量；
W—T°c（t）时的质量;
W—最终质量；
—T°C（t）时的失重量；
E(KJ mol-1)
A(min-1)
114.20
1.2X016
89.49
1.2X012
74.27
2.2X09
对热分析来说，活化能的物理意义是使反应物中不能反应的非活化能分子激 发为能反应的活化分子这一过程所需要吸收的能量。由于研究的是脱水污泥干燥
的参数，而脱水污泥中的自由水分可视为已经除去， 因此污泥干燥热分析计算出 的污泥表观活化能可视为污泥在一定温度下除去所含水分所需要吸收的能量。由 试验分析结果可知，计算出的活化能数值差别较大，这可能是因为试样用量，试 验仪器等差别造成，但实验结果可以反映出一个趋势，那就是污泥的表观活化能 值随升温速率的提高呈降低趋势，这是因为污泥在较高升温速率干燥时，平均干 燥温度较高，而污泥在较高温度干燥时，水分转变成水蒸汽逸出只需吸收较小的
-0.9843
G3(
)
Y3=-8.07922-1587.54233x
-0.82311
G4(
)
Y5=9.10442-8536.44844x
-0.89345
G5(
)
Y5=-7.64961-1792.48501x
-0.86291
G6(
)
Y6=10.82284-9356.21917x
-0.91557
G7(
)
-0.99355
其曲线拟合如图4.8、
4.9、4.10所示。由此可见，
G7()在拟合不同升温
速率时的干燥曲线的效果都最好
求污泥在不同升温速率下的表观活化能E,如表4.4所示
表4.4不同升温速率的活化能值
升温速率
3C/min
5C/min
10C/min
15C/min
E(KJ mol-1)
89.75
73.76
为慎重起见，又在北京热天平上做实验验证这一结论
采用的污泥是大连开发区污水处理二厂的污泥，经过拟合结果分析，发现采
用G2()13 1 2来拟合干燥过程时，In gj〜丄拟合关系接近于线性，
T2T
其中升温速率分别取2.5°C/min、5°C/min和10°C/min，其中5°C/min和10°C/min
能量，这也说明了温度提高对干燥的重要作用
4.2脱水污泥的差热动力学分析
分析用的污泥采用的是大连开发区给排水厂的污泥。污泥的不同升温速率下
干燥的DTA曲线如图4.2, 4.3,4.4,4.5所示。在DTA曲线中，升温速率对DTA曲线影响较大。当升温速率增大时，单位时间产生的热效应增大，峰值温度通常 向高温方向移动，峰的面积也会增加。
(4.6)
定义
g（）g f（）
（4.7）
Coats和Redfern根据式（4.6）和式（4.7）可推导出下式
A
G()—exp( E/RT)dT
0
(4.8)
则
,G( ), AR2RTE
In2In (1)
T2EERT
(4.9)
由于空I 0，所以当ln%〜丄拟合关系接近于线性时，斜率即为
ET2T
形式，找出最适合的表达式（.劣〜1拟合为线性关系），将这一G（）函 数式用于分析污泥干燥，从而研究污泥干燥的表观动力学。
-ln(l-a)
\-ct
4
FltS形Q-f曲或*Ji= 1*m=l优畔反燧
(l-a)1-1
(l-a)J
5
VA]asi方稈
一雑扩it同杆形对 称’迥®减通电
a + (1 - a)ln(l—a)
[-呗
6
吐轴阮柱休
〔面和1
比学艮趾F-輔速
彩》曲毎级
(iy
(10
礬，耳也人审 丿rni3W
Iibk 4 JI continue1Meeh ism fiinction of pyrolysis ind ^asiftcaiion kinetks
-0.98907
5C/min
Y2=16.96045-10763.74528x
-0.99377
10C/min
Y3=10.09164-8933.15921x
-0.9953
表4.6是根据表4.5得出的干燥拟合曲线求出的活化能
表4.6脱水污泥不同升温速率的活化能
升温速率
2.5C/min
5C/min
10C/min
H KS
(4.11)
设ToT的DTA曲线总面积为S,ToT的DTA曲线面积为S。由于干
燥进行程度可直接用热效应来量度，则变化率为:
HtS
武S
(4.12)
1
(4.13)
(4.14)
d T
dT "S
(4.15)
而动力学方程式:
12
(幕曲監法蛆I
1n=—
4
i
G
1
4a匚
13
Under方程
二埔扩敵,2D. n-i