(完整版)常见的酸和碱复习、

教学案例

主备人：备课组成员：年级组：九年级组

课题：常见的酸和碱授课时间：

复习（学习）目标：

（第一课时）

1.复习回顾根据原子团和化合价书写物质的化学式，并能够根据酸碱盐的定义准确判断物

质所属的类别。

2.复习回顾酸和碱的通性，巩固典型的反应方程式和反应现象，熟悉检验鉴别、除杂等常

见的题型

（第二课时）

针对学生易错、学有难度的知识点进行讲解（习题课）

教学重点：1、常见碱的化学性质；

2、培养学生的解题能力。

教学难点：常见碱的化学性质

教学方法：教师引导，进行学法指导

学习方法：学生自主复习基础知识、学生互学、小组交流讨论

教学用具：多媒体课件。

教学课时：2课时

第一课时

板块一、溶液的酸碱性和酸碱度

1.测定溶液的酸碱性一般用_______________；测定溶液的酸碱度最常用的是__________；它的使用方法是：__________________________________________________________。pH<7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，_______使无色酚酞试液变色；pH>7的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_______色。

2.正常雨水呈_____性，其原因是______________________________（用方程式表示），酸雨的pH_________。

3.举例说明下列说法是否正确：

（1）酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定碱溶液_____________________________ （2）pH试纸用水润湿后测量pH值，对结果没有影响___________________________

板块二、酸碱盐的定义、化学式的书写及溶解性

2.在括号中写出下列常见物质的颜色：

（1）一般溶液如纯碱溶液、盐水等（）多数固体如：烧碱、氧化镁等（）；大多数金属（）

（2）四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、碳粉等固体（），氢氧化铜（）；

氢氧化铁（）；高锰酸钾固体（）；碱式碳酸铜（）；氧化铁（）；

铜（）；硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶液（）；氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等铁盐溶液（）；氯化亚铁、硫酸亚铁等盐溶液（）；高锰酸钾溶液（）

板块三、酸的通性、浓酸的性质

1.浓酸的性质：①浓盐酸：_____色___________气味；打开瓶盖，瓶口有_____说明它有______性，敞口放置一段时间后，溶液质量________，溶质质量___________，溶质质量分数____________。②浓硫酸：敞口放置一段时间后，溶液质量________，说明它有______性，可以用作______；（适用于所有气体吗？）；用小木棍蘸取浓硫酸，一段时间后小木棍表面变______，说明它有______性；此外浓硫酸还具有_________和___________等特性；浓硫酸溶于水后，溶液温度________，稀释浓硫酸的正确方法是：_________________________________________________。

2.酸的通性：

1、与指示剂反应：使紫色石蕊试液变_______色；

2、酸+ 金属——（）

用方程式表示镁铝锌铁分别与盐酸和稀硫酸的反应

镁：__________________________________；_______________________________________ 锌：__________________________________；_______________________________________ 铝：__________________________________；_______________________________________ 铁：__________________________________；_______________________________________ 3、酸 + 金属氧化物——（）

氧化铁与盐酸、稀硫酸反应：______________________________________；_______________________________（现象：）

氧化铜与盐酸、稀硫酸反应：__________________________________；_______________________________（现象：）

生石灰与盐酸反应：__________________________________；

4、酸+ 碱——（）

盐酸+氢氧化铁：_______________________________（现象：）硫酸+氢氧化铜：_______________________________（现象：）硫酸+氢氧化钡：_______________________________（现象：）盐酸+氢氧化钠：_______________________________

5、酸+盐——

①强酸+碳酸盐——

盐酸+碳酸钙

硫酸+碳酸钠

②盐酸+硝酸银：_______________________________（现象：）硫酸+氯化钡：_______________________________（现象：）硫酸+硝酸钡：_______________________________（现象：）板块四、碱的通性及常见碱的物理性质

1.氢氧化钠：_____色固体，_____溶于水，溶解时_____热，水溶液有________感，有强腐蚀性。俗称：_________、________、________；露置于空气中会发生的物理变化是：____________________________，利用此性质，氢氧化钠可做_________剂。发生的化学变化用方程式可表示为_____________________________________________。

氢氧化钙俗称为：__________、____________；_____色______状固体，_____溶于水。氨水（化学式：）________色有___________气味的液体，易________。

2.碱的通性

1、碱溶液与指示剂反应：使紫色石蕊试液变_______色；使无色酚酞试液变_______色

2、碱溶液 + 非金属氧化物——

NaOH+ CO2——该反应主要用于CO2的_____________

Ca(OH)2 + CO2——该反应主要用于CO2的_____________

二氧化硫与上述两种碱的反应：

3、碱+ 酸——（）

氢氧化铝+盐酸：_______________________________________

氢氧化镁+硫酸：_______________________________________

4、碱溶液+盐溶液——（）

氢氧化钠+氯化铁：______________________________（现象：）氢氧化钙+硫酸铜：______________________________（应用：）氢氧化钙+碳酸钠：______________________________（现象：）练习题

实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。

【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质；乙同学认为：气体X中不只含有CO2；【实验方案】（1）甲的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为，将生成的气体通入澄清石灰水。现象为。实验结论：澄清石灰水没有变质。（2）乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象；实验结论：气体X中还有气体。根据实验结论，用化学方程式表示石灰水未变浑浊的原因。

【分析与讨论】（3）在讨论中，丙同学提出：只用图25实验装置就可以同时完成上述两

个假设的探究。则A、B试管中的试剂依次是下列选项中的。

①浓硫酸、硝酸银溶液

②饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液

③硝酸银溶液、石蕊溶液

④氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

（4）B试管中试剂的作用是

图25

二、当堂检测：

三、课堂小结：

学生归纳本节课的主要内容。

四板书设计：

常见的酸和碱

五、布置作业：

第二课时

一、针对学生易错、学有难度的知识点进行讲解（习题课）