氯代烃的化学性质(1)
卤代烃化学性质
卤代烃化学性质
一、定义
卤代烃，即古称的烯烃，是一类具有特定结构、分子中含有至少一个卤族基团的有机物。
它们由另一个卤族基团和一个烃环相连，包括碘代烃、氰代烃和磺代烃，以及它们的衍生物。
其中碘代烃是最为常见的卤代烃。
二、特征
1.物理性质卤代烃大多为无色液体或气体，熔点较低，沸点较高，且有某些卤代烃具有独特的刺激性气味。
2. 化学性质卤代烃整体上具有相对较强的机械稳定性，它们的化学反应性很弱，比如碘代烃因其反应性极弱而受到应用。
然而它们的碱金属离子非常易于缔合，卤族基团中的卤素离子具有极强的碳链脱氢能力。
三、应用
1. 工业应用由于卤代烃在零下温度下仍保持液相，因此它们常被作为冷冻剂使用，如碘代乙烷、碘代丙烷。
卤代烃的广泛应用还包括提取金属、溶剂、增塑剂、抗凝剂以及用于燃料中的成分。
2. 医学应用通常，卤族基团具有抗肿瘤活性，因此一些卤代烃，如吡咯烷、苯氧氯乙烷和氯代苯甲酸甲酯等，经过衍生后能被用作医药中的药物。
考点34卤代烃(核心考点)
①能使溴的CCl4溶液褪色
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③存在顺反异构
④在一定条件下可以聚合成
⑤在NaOH醇溶液中加热，不能发生消去反应
⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
A．①②③⑤B．①③④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥
【答案】C
【解析】①含有碳碳双键可以和溴发生加成反应，①正确；②含有碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化，②正确；③左侧双键碳上连有2个氢原子，不存在顺反异构，③错误；④含有碳碳双键可以发生加聚反应，生成该产物，④正确；⑤氯原子所连碳邻位碳上没有氢，不能发生消去反应，⑤正确；⑥不能电离出，不能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，⑥错误；故选C。
(4)所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应( )
(5)卤代烃 发生消去反应的产物有2种( )
(6)取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到淡黄色沉淀( )
(7)检验卤代烃中卤素原子的实验中，在加入AgNO3溶液之前一定要加入稀硝酸()
(8)所有卤代烃都是通过取代反应制得的()
(9)溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂()
③ 型卤代烃，发生消去反应可以生成R—C≡C—R，如BrCH2CH2Br＋2NaOH CH≡CH↑＋2NaBr＋2H2O
1．卤代烃的水解反应与消去反应的比较
水解反应
消去反应
结构特点
卤代烃碳原子上连有—X
β位碳原子上必须有氢原子
反应实质
反应条件
NaOH的水溶液，常温或加热
NaOH的醇溶液，加热
反应特点
对点1下列关于氟利昂11(CFCl3)、氟利昂12(CF2Cl2)的推测错误的是( )
高中化学：第二章卤代烃知识点(精选)
第二章 卤代烃一．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。
C —X 之间的共用电子对偏向X ， 形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。
二．卤代烃的物理性质（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。
（2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3。
（一氯代烃的密度都小于水）三．卤代烃的化学性质（以CH 3CH 2Br 为例） 1.取代反应①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为：2.消去反应(1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。
例如： CH 3CH 2Cl ：＋NaOH ――→醇△NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O(2)卤代烃的消去反应规律①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。
②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。
例如：。
③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。
例：CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O(3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。
有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。
例如：CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇△CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O 四．消去反应与水解反应的比较反应类型 反应条件 键的变化卤代烃的结构特点 主要生成物水解反应 NaOH 水溶液 C —X 与H —O 键断裂C —O 与H —X 键生成 含C —X 即可 醇消去反应 NaOH 醇溶液 C —X 与C —H 键断裂(或—C≡C—) 与H —X键生成与X 相连的C 的邻位C 上有H 烯烃或炔烃特别提醒 (1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。
氯代烃
二、卤代烃的分类 1．根据分子中所含卤素原子的不同，分为氟代烃、氯 代烃、溴代烃和碘代烃。 2．按照烃基结构的不同，可将卤代烃分为饱和卤代 烃、不饱和卤代烃、芳香卤代烃等。 3．按照取代卤原子的多少，可将卤代烃分为一卤代烃 和多卤代烃。 三、卤代烃的物理性质 1．都不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。 2．卤代烃的沸点和密度都大于同碳原子的烃。 3．它们的沸点随碳原子数的增加而升高，密度却随碳 原子数的增加而减小。 4．所含碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。 5．室温下，少数卤代烃(如CH3Cl)为气体，其余为液 体，碳原子数较多的卤代烃为固体。
水
①溴乙烷发生消去反应的化学方程式为CH 3 CH 2 Br＋
NaOH ― → CH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O，该反应的反应条件 ―
△ 醇
是与强碱(如NaOH、KOH)的醇溶液共热。
②消去反应的定义 有机化合物在一定条件下，从一分子中脱去一个或几个
小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键化合物的反应。
醇和强碱存在的条件下发生消去反应，在水和强碱存在条件
下发生水解反应。
(3)多卤代烃的消去
BrCH2CH2Br＋2NaOH ― → CH≡CH＋2NaBr＋2H2O ―
△
醇
五、卤代烃的应用
有些卤代烃ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ如氟氯代烷(商品名氟利昂)是含有氟和氯
的烷烃的衍生物，它们的化学性质稳定、无毒，具有不燃
烧、易挥发、易液化等特性，曾被广泛用做制冷剂、灭火
剂、溶剂等。
二、卤代烃中卤族元素的检验
卤代烃不溶于水，也不能电离出X－，分子中卤族元素的 检验步骤如下： 1．将卤代烃与过量NaOH溶液混合，充分振荡。 2．然后，向混合液中加入过量的稀HNO3以中和过量的 NaOH。 3．最后，向混合液中加入AgNO3 溶液。若有白色沉淀 生成，则证明卤代烃中含氯原子；若有浅黄色沉淀生成，则
高三化学有机知识点卤代烃
高三化学有机知识点卤代烃卤代烃是有机化合物中含有卤素元素的一类化合物。
常见的卤代烃包括氯代烃、溴代烃和碘代烃。
它们在化学反应中具有独特的性质和用途。
一、氯代烃氯代烃是指含有氯素的有机化合物。
在有机合成中，氯代烃往往作为重要的起始原料或中间体。
1. 氯代烃的命名氯代烃的命名通常根据所含碳原子上的氯原子数量来进行。
例如，当一个碳原子上只有一个氯原子时，它被称为单氯代烃；含有两个氯原子的则称为二氯代烃，依此类推。
2. 氯代烃的制备方法氯代烃可以通过以下几种方法制备：(1) 反应型制备法：将醇、烷烃等有机物与氯气反应，生成氯代烃。
例如，乙醇与氯气反应，可以制得氯乙烷。
(2) 消除反应法：将双键化合物与氯化氢反应，发生消除反应生成氯代烃。
例如，乙烯与氯化氢反应，可以生成氯乙烷。
(3) 反应溶液制备法：将溴代烃与氯化亚铜溶液反应，可以生成对应的氯代烃。
3. 氯代烃的性质和用途氯代烃在化学反应中具有一系列重要的性质和用途。
例如，氯代烃是一类良好的溶剂，在化学实验和工业生产中常被使用。
此外，氯代烃还可以作为有机合成的起始原料或中间体，广泛应用于药物、农药等领域。
二、溴代烃溴代烃是指含有溴素的有机化合物。
它们与卤代烃具有类似的性质和用途。
1. 溴代烃的命名溴代烃的命名与氯代烃类似，根据所含碳原子上的溴原子数量来进行。
2. 溴代烃的制备方法溴代烃可以通过以下几种方法制备：(1) 反应型制备法：将醇、烷烃等与溴反应，生成溴代烃。
(2) 置换反应法：将氢气和溴气传导至饱和烃溶液中，可以进行溴代烃的置换反应。
(3) 溴化反应法：将醚溶液与溴反应，生成溴代烃。
3. 溴代烃的性质和用途溴代烃在有机合成中具有重要的应用价值。
它们可以用作起始原料、中间体和有机溶剂。
此外，溴代烃还广泛应用于制药、医疗和农业领域。
三、碘代烃碘代烃是指含有碘素的有机化合物。
与氯代烃和溴代烃类似，碘代烃也具有独特的性质和用途。
1. 碘代烃的命名碘代烃的命名方法与氯代烃和溴代烃一样，根据所含碳原子上的碘原子数量进行命名。
氯代烃实验报告
一、实验目的1. 学习氯代烃的合成方法。
2. 探究氯代烃的物理性质和化学性质。
3. 熟悉实验操作技能。
二、实验原理氯代烃是一类含有氯原子的有机化合物，广泛存在于自然界和工业生产中。
本实验通过氯化反应合成氯代烃，并研究其物理性质和化学性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：反应瓶、冷凝管、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、铁架台等。
2. 试剂：氯甲烷、无水乙醇、氢氧化钠、盐酸、无水硫酸钠、碘化钾、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 氯代烃的合成（1）将氯甲烷和无水乙醇按照1:2的摩尔比加入反应瓶中。
（2）在搅拌下，将氢氧化钠溶解于水中，加入反应瓶中。
（3）将反应瓶置于水浴中加热，保持温度在60-70℃。
（4）反应时间为2小时，期间观察溶液颜色变化。
（5）反应结束后，停止加热，冷却至室温。
（6）将反应混合物倒入分液漏斗中，用盐酸调节pH值为2-3。
（7）用无水硫酸钠干燥有机层。
（8）过滤、蒸发，得到氯代烃粗产品。
2. 氯代烃的物理性质研究（1）测定氯代烃的沸点。
（2）测定氯代烃的密度。
3. 氯代烃的化学性质研究（1）碘化反应：将氯代烃与碘化钾反应，观察是否有沉淀生成。
（2）水解反应：将氯代烃与水反应，观察是否有气体产生。
五、实验结果与分析1. 氯代烃的合成（1）反应过程中，溶液颜色由无色变为淡黄色。
（2）反应结束后，得到氯代烃粗产品，为无色油状液体。
2. 氯代烃的物理性质（1）沸点：在室温下，氯代烃的沸点约为30℃。
（2）密度：氯代烃的密度约为0.89g/cm³。
3. 氯代烃的化学性质（1）碘化反应：氯代烃与碘化钾反应，观察到白色沉淀生成。
（2）水解反应：氯代烃与水反应，观察到气体产生。
六、实验讨论1. 本实验中，氯代烃的合成反应在无水乙醇中进行，有利于提高产率。
2. 氯代烃的沸点较低，易于蒸馏分离。
3. 氯代烃的化学性质活泼，易于发生取代反应。
七、实验结论1. 成功合成了氯代烃，并研究了其物理性质和化学性质。
高中化学卤代烃
醇 △
CH2=CH2↑+ NaBr+H2O
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中 脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而形成不饱和 （含双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。
总结：
溴乙烷
NaOH（水） 乙醇（取代反应） NaOH（醇） 乙烯（消去反应）
（二）卤代烃的化学性质
思考：下列卤代烃是否能发生水解反应、消去反应？ 若能，请写出反应方程式。
涂改液溅到皮肤上，用后一定要洗手。 2、有啄吮手指习惯的小同学不要接触或使用涂改液。
三、氟氯烃对大气的污染
CCl2F2 光 CClF2 + Cl
O3
光 光
O2 + O
Cl+O3= ClO+O2
ClO+O= Cl+O2
总反应： 2O3=3O2
*一个Cl可以带走100，000个O3。
第二章 第3节 卤代烃
氯乙烷
CH3CH2Cl
CH3Cl CH2BrCH2Br CH2=CHCl
Br
一氯甲烷 1，2-二溴乙烷 氯乙烯 溴苯
结构母体
烷烃
烯烃
苯
组成元素
碳 、氢 、卤素
第3节 卤代烃
一、卤代烃简介 1.定义
烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的一类 烃的衍生物称为卤代烃。
表示方法： R-X
（4）同分异构体中随支链增多沸点降低，密度减小。
（5）一氯代烃的密度比水小，溴代烃、碘代烃密度比水大
二、卤代烃的性质 （一）溴乙烷
1、溴乙烷分子组成和结构：
分子式 结构式 结构简式 官能团
C2H5Br
HH H-C-C-Br
卤代烃知识点
卤代烃知识点卤代烃是一类有机化合物，其分子中含有卤素，主要包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、和碘(I)等。
卤代烃可广泛应用于医药、电子材料和有机合成等领域。
在化学中，我们需要学习一些卤代烃的知识点，以便更好地理解其性质和用途。
本文将介绍一些关键的卤代烃知识点。
一. 卤代烃的结构特点卤代烃的结构有两个基本特点：一、卤素原子与有机基团相连，取代了其中的一个或多个氢原子；二、硬度和极性较强，分子量较小。
这些结构特点使卤代烃具有一些特殊的物理和化学性质，例如较高的沸点、熔点和相对比较大的分子极性。
二. 卤代烃的物理性质卤代烃的物理性质主要受到卤素原子数量、有机基团结构和氢键的影响。
首先，卤素原子数量越多，分子量越大，物理性质越复杂。
例如，氯代烃的比重较高，沸点也较高，而氟代烃则具有较低的比重和沸点。
其次，卤代烃的物理性质还受到有机基团的结构影响。
例如，对于对三氯甲烷（CHCl3）、氯甲烷（CH3Cl）和氯乙烯（C2H3Cl）这三种化合物而言，从左至右，分子结构依次变得复杂，比重和沸点也依次增加。
最后，氢键对卤代烃的物理性质也有影响。
氢键能够在分子之间形成一些稳定的物理化学相互作用，使其更容易降解、挥发和溶于水中。
三. 卤代烃的化学性质卤代烃的化学性质也非常特殊，包括亲电性、求电性、碱性和还原性。
首先，亲电性是卤代烃的一大特点。
卤素原子中有一些不稳定的电子对，可与其他分子中质子形成化学键，这使卤代烃容易被亲电性高的分子攻击，例如水、乙醇和浓硫酸。
此外，亲电性也使卤代烃能够与含有双键或三键的分子反应，例如烯烃和炔烃。
其次，求电性也是卤代烃的一大特点。
卤素原子的电负性比碳原子高，导致分子呈现一定的极性，能够与高电负性的分子形成氢键。
例如，氯乙烷可被水中羟基离子取代，形成乙醇。
溴乙烷则可以与氨形成化合物。
再次，碱性是卤代烃的一种化学性质。
卤代烃具有弱碱性，能与酸反应，而不快速分解。
例如，氯化亚铁可用于催化氢化反应，而溴化镁（MgBr2）可催化格氏反应的进行。
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《第2课时卤代烃的化学性质》
【学习目标】
１．认识卤代烃的消去反应和水解反应的本质特征，掌握两种反应能的条件
２．认识卤代烃在有机合成中的重要应用
三、卤代烃的性质
1、物理性质
（1）状态：常温下，卤代烃中除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2＝CHCl等少数为气态外，其余为液体或固体。
（2）沸点：高于相应的烃。
互为同系物的卤代烃，它们的沸点随碳原子数增多而。
（3）密度：大于相应的烃。
一氯代烃相对密度均小于1，溴代烃、碘代烃的相对密度均大于1。
卤代烃的密度随分子中碳原子数增多而，随分子中卤素原子数的增多
而。
（4）溶解性：难溶于水，易溶于乙醚、苯、环己烷等有机溶剂。
某些卤代烃是很好的有机溶剂，如二氯甲烷、氯仿、和四氯化碳等。
２化学性质
与强碱（KOH、NaOH）水溶液中的反应（卤代烃的）（1）水解反应：
一般情况下，若烃基为苯环，则该水解反应较难进行。
例．
反应本质：CH3CH2Br + H－OH →CH3CH2OH + HBr （水解反应、取代反应）+）HBr + KOH ＝H2O + KBr （中和反应）
（1）反应本质：R－X ＋H－OH →R－OH ＋H－X （水解反应）
+）HX ＋KOH ＝H2O ＋KBr （中和反应）
R－X ＋KOH R－OH ＋KBr
（2）反应条件：
（3）所有的卤代烃都可以发生水解，但产物不一定是醇。
例1．写出下列卤代烃与NaOH水溶液共热的反应方程式：
（1）CH3Cl
（2）
（3）
（4）
３．强碱醇溶液中的
反应
例．
反应本质：
→ CH 2＝CH 2 + HBr
（消去反应）
+） HBr + KOH ＝ H 2O + KBr
（中和反应）
（1）消去反应：P 63在一定条件下，从一个有机化合物分子中脱去一个或几个小分子生成
化合物（含 键或 键）的反应叫做消去反应。
（2）反应本质：卤素原子与“卤素原子所连碳相邻碳上的氢，即β－H ”以HX 的形式脱去。
（3）反应条件：
，卤代烃有β－H 。
【阅读教材】P 66 “拓展视野”
【练习与实践】P 65
１．恰当的方法是：
３．写出下列反应的化学方程式：
（1）2－氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：
（2）1－溴丙烷与氢氧化钾的醇溶液共热：
４．分别写出下列卤代烃消去卤化氢所得各种产物的结构简式。
（1）CH 3CH 2CH 2Cl
（2）
（3） 、
5．请以溴乙烷为原料设计合成乙二醇（HO －CH 2－CH 2－OH ）的方案，并写出有关的化学方
程式。
【规律总结】
1、消去的一个HBr 分子是从相邻的两个碳原子上脱下来的。
所以卤代烃发生消去反应的先决条件是卤原子所连碳原子（习惯称为α－C ）的相邻碳原子（习惯上称为β－C ）上必须要有可被脱去的氢原子（习惯称为β－H ）。
若卤代烃分子中有两种不同位置的β－H 原子，则消去反应生成的烯烃就应有两种不同的结构，但常以消去含氢较少的碳原子上的氢原子为主要产物。
2、卤代烃的检验：
卤代烃＋NaOH 水溶液 加足量硝酸酸化 加入AgNO 3溶液 白色沉淀（AgCl ） 说明原卤代烃中含有Cl 原子 浅黄色沉淀（AgBr ） 说明原卤代烃中含有Br 原子 黄色沉淀 （AgI ） 说明原卤代烃中含有I 原子 3、卤烯醇三角关系 R —X
R-OH
烯烃
4、格氏试剂在有机合成中的应用介绍：课本64[拓展视野]
R-X + Mg RMgX
无水乙醚
格林尼亚（ ）试剂
简称格氏试剂， 年发现（ 岁）190029Grignard X = Cl 、Br
RMgX +
RCOOH ′R-H +Mg OCOR X HOH R-OH HX
R-C CH R-H +Mg X X R-H +
Mg
X C CR R-H +Mg
OR
X
R-H +Mg
OH
X ′
′′
′
新的格氏试剂，很有用 △
【课堂练习】1．（1）组装如右下图所示装置，向大试管中
注入5mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠水溶液，加热。
①观察到的实验现象有
②试管中能否收集到气体？为什么？
③你认为该反应是（消去、取代）反应，为什么？（如果需要可设计实验进行补充说明）
（2）组装如右图所示装置，向大试管中注入5mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，加热。
①观察到的实验现象有
②试管中能否收集到气体？为什么？
2．为了检验溴乙烷中含有的卤族元素是溴元素。
某同学设计了两套实验装置，你认为哪一套
装置更好？它的优点有哪些？
１．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）A．CH3Cl B．
C．D．
２．下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是（）
３．用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去
４．下列反应中，属于消去反应的是（）A．乙烷与溴水的反应B．一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热
C．氯苯与NaOH水溶液混合加热D．溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热
５．卤代烃能够发生反应2CH3CH2Br + 2Na →CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr，下列有机物中可合成环丙烷的是（）A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2Br
C．BrCH2CH2CH2Br D．CH3CH2CHBr2
６．卤代烃的取代反应实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如CH3Br+OH－（或NaOH）→CH3OH+Br－（或NaBr）。
填写下列反应中生成物的化学式：（下列各题相关条件均省略未写出）
（1）CH3CH2Br+NaHS →
（2）CH3CH2Br+KCN →
（3）CH3CH2Cl+NaNH2 →
７．制备苯乙炔（）可用苯乙烯（）为起始原料，通过加成、消去反应制得。
写出此过程的化学方程式（所需无机试剂自选）：；。
８．根据下图的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是，名称是。
（2）①的反应类型是；③的反应类型是。
（3）反应④的化学方程式是。
９．从环己烷可制备1，4－环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有
2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。
试回答：
（1）反应和属于取代反应。
（2）化合物的结构简式：B ，C 。
（3）反应④所用试剂和条件是。
10．某一溴代烷A与氢氧化钠溶液混合后充分振荡，生成有机物B；A在氢氧化钠和B的混合液中共热生成一种气体C；C可由B与浓H2SO4混合加热制得，C可作果实催熟剂。
则：
（1）A的结构简式为。
（2）写出A生成B的化学方程式：。
（3）写出A生成C的化学方程式：。
（4）B生成C的反应类型为：。
11．某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g·cm－3。
RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。
为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g 。
回答下列问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是。
（2）步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是，判断依据是。
（4）该卤代烷的相对分子质量是（列出算式）。
（5）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值（填下列选项代码）。
A．偏大B．偏小C．不变D．大小不定。