高一下学期期中考试化学试题含答案
康杰中学—第二学期期中考试高一化学试题.4说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Cl 35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列电池不属于．．．化学电池的是 A B C D 铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池2．能源划分为一级能源和二级能源。
自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
下列叙述正确的是 A ．氢气是二级能源 B ．水力是二级能源 C ．天然气是二级能源 D ．水煤气是一级能源3．下列表示物质的化学用语正确的是 A ．8个中子的碳原子的核素符号：12C B ．HF 的电子式：H ＋[∶F ····∶]－C ．Cl －离子的结构示意图：D ．CO 2的结构式：O===C===O4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A ．图a 表示的是吸热反应的能量变化B ．图b 中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生5．在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4⇌2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间A．等于10s B．等于5s C．大于10s D．小于10s6．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数7．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶28．冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。
一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C，试分析下列有关叙述中不正确的是A．C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应B．煤燃烧时吹入的氧气越多越好C．CO2+C2CO这一反应属于吸热反应D．煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量9．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．已知m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Y b－>Z(b＋1)－>X a＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y10．宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是A．食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物B．Si与C同属∶A族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键11．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是A. 22B ．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C ．M 与T 形成的化合物具有两性 D ．L2＋与R2－的核外电子数相等12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是13. 反应4NH 3（气）＋5O 2（气）= 4NO （气）＋6H 2O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v （x ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A ．v （NH 3）=0.010mol/（L·s ）B ．v （O 2）=0.0010mol/（L·s ）C ．v （NO ）=0.0010mol/（L·s ）D ．v （H 2O ）=0.0045mol/（L·s ） 14. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是 A ．CaCl 2和NaOH B ．Na 2O 和Na 2O 2 C ．CO 2和CS 2D ．HCl 和NaOH15．如图所示为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素。
Z 元素原子核外K 层与M 层上的电子数相等。
下列说法中正确的是A ．Y 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 3YO 4B ．Y 的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C ．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD ．X 、Z 两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同16．核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为 A ．n （A -N+8）/（A+16）mol B ．n （A -N+10）/（A+16）mol C ．n （A -N+6）/A molD ．（A—N+2）mol17．对化学反应限度的叙述不正确的是 ∶任何可逆反应都有一定的限度；∶化学反应的限度是不可改变的； ∶化学反应的限度与时间的长短无关； ∶化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等； ∶达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。
A ．∶∶B ．∶∶C ．∶∶D ．∶18．镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O 2+2H 2O=2Mg(OH)2。
有关该电池的说法不正确的是A ．通入氧气的电极为正极B ．放电时，溶液中的OH -由正极移向负极C ．负极的电极反应为Mg -2e -+2OH -=Mg(OH)2D ．当电路中转移0.04 mol 电子时，参加反应的O 2为0.02 mol 二、 非选择题（本题包括4小题，共46分）19．（共12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 、Z 、W 与氢元素可组成XH 3、H 2Z 和HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成Y 2O 和Y 2O 2离子化合物。
（1）写出Y 2O 2的电子式：_____________，其中含有的化学键是______________。
（2）用电子式表示Y 2O 的形成过程___________________________________。
海水O 2Mg阴离子交换膜Pt○A（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式____________。
20．(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）写出对应装置中选用的物质：A______________________，B________________，C________________；（2）其中装置B中所盛试剂的作用为___________________；C中反应的离子方程式为_______________________________。
（3）乙同学的实验原理是________________________________________________；写出B处的离子方程式：________________________________。
21．(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。
电池装置如图CA28所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
图CA28请回答下列问题：（1）在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。
（2）负极反应式为__________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。
（4）该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。
因此大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：∶.2Li ＋H 2=====∶2LiH ∶.LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑∶反应∶中的还原剂是__________，反应∶中的氧化剂是__________。
∶已知LiH 固体密度为0.82 g/cm 3。
用锂吸收224 L(标准状况)H 2，生成的LiH 体积与被吸收的H 2体积之比为________。
∶由∶生成的LiH 与H 2O 作用，放出的H 2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol 。
22．(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。
（2）哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A ．蒸馏水、B ．NaCl 溶液、C ．NaNO 3溶液、D ．CuSO 4溶液、E ．Na 2CO 3溶液，你认为可行的是___________。
命题人：董俊俏 审题人：赵敏灵高一化学参考答案1-5 BADBC 6-10 BABCB 11-15 CBCCB 16-18 ABD 19. （每空2分，共12分） (1)Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋ 离子键、共价键(2) (3)HNO 3 (4)NH 3(5)NCl 3＋3H 2O===3HClO ＋NH 320. (每空2分，共12分)(1) 石灰石(CaCO 3) 饱和NaHCO 3溶液 Na 2SiO 3溶液(2)除去CO 2中的HCl 气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3(CO 2过量)(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2、Br 2＋2I －===I 2＋2Br －21. (每空2分，14分)（1）由a到b（2）2H2＋4OH－－4e－===4H2O（或H2＋2OH－－2e－===2H2O）（3）增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率（4）∶Li H2O∶8.7×10－4∶3222．(8分) （1）2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高（2）4～5 min 此时H＋浓度小（3）0.1 mol/(L·min)（4）A、B。
浙江省温州十校联合体2022-2023学年高一下学期期中联考试题+化学+Word版含答案
2022学年第二学期温州十校联合体期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟．2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字．3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效． 4．考试结束后，只需上交答题纸．5．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12，N-14；O-16；Na-23；Al-27；S-32；K-39；Ca-40；Mn-55；Fe-56；Cu-64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是（ ）A ．2SiOB ．CuOC ．COD ．22Na O 2．蒸馏实验用到的仪器是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列化学用语表述正确的是（ ）A ．2S -的结构示意图：B ．4CH 的球棍模型：C ．HClO 的结构式：H Cl O --D ．氟化钠的电子式：Na [:F :]+-4．下列物质不能使溴水褪色的是（ ）A ．聚乙烯B ．二氧化硫C ．乙烯D ．乙炔 5．下列物质属于电解质的是（ ）A ．2COB ．蔗糖溶液C ．熔融NaClD ．25C H OH 6．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（ ）A ．2Cl Cl -→B ．23Fe O Fe →C ．224SO H SO →D ．43NH NH +→ 7．下列过程属于物理变化的是（ ）A ．酒精消毒B ．胶水粘结C ．食醋清除水垢D ．甲烷的燃烧 8．下列物质的俗称与化学式对应正确的是（ ）A ．苏打——3NaHCOB ．熟石膏——42BaSO 2H O ⋅C ．胆矾——4CuSOD ．磁性氧化铁——34Fe O 9．下列说法正确的是（ ）A ．352Cl 与372Cl 互称同位素 B ．2H 与2D 互为同素异形体C ．||FClH C Cl --和||FHCl C Cl --为同一物质 D ．188O 表示中子数为8的氧元素的一种核素10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B ．硫黄在过量空气中燃烧生成3SOC ．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质D ．医疗上硫酸钡可用于肠胃X 射线造影检查11．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ）A ．工业上用电解熔融的W 与Z 所形成的化合物来制取WB ．最高价氧化物的水化物的酸性：X Z <C ．简单离子半径大小：W Y <D ．W 和Y 形成的化合物可与Z 的氢化物的水溶液发生反应 12．下列离子方程式正确的是（ ） A ．3FeCl 与Cu 反应：322Fe3Cu 3Cu 2Fe +++=+B ．23Na CO 与少量盐酸反应：2322CO 2H CO H O ++↑+C ．KBr 溶液中通入222Cl :2Br Cl Br 2Cl --+=+ D ．4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液等浓度等体积混合时：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+13．用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（ ）A ．瓶中盛适量饱和23Na SO 溶液，从A 口进气来除去二氧化硫中的二氧化碳B ．瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，可用排水法测量生成甲烷的体积C ．从A 口进气，用排空气法收集氢气D ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集氯气14．关于有机物的说法不正确的是（ ）A ．含有3种官能团B ．能发生氧化、取代和加聚反应C ．分子式为11123C H OD ．1mol 该有机物与足量Na 反应生成222.4LH15．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是学好化学的基础．下列有关化学实验基本知识的描述不正确．．．的是（ ） A ．玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同 B ．水和苯的混合物可用分液的方法分离C ．3Fe(OH)胶体的制备是不能在沸腾的氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液D ．向2Ca(ClO)溶液中先通入少量2SO ，再滴加几滴品红溶液，可观察到：溶液先变浑浊，加品红后的溶液红色不褪色二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．肼()22H N NH -是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：则关于反应24222N H (g)O (g)N (g)2H O(g)+=+说法正确的是（ ） A ．24N H (l)比24N H (g)能量高 B ．该反应是吸热反应C ．N H -键比O H -键稳定D ．反应物总键能小于生成物总键能17．锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源．该电池放电时Zn 转化为ZnO ．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A ．K +向石墨电极移动B ．石墨电极的电极反应式：224H O 4e 2H O +-++=C ．Zn 电极发生还原反应D ．当电路中流过2mol 电子，消耗2O 的体积为22.4L （标准状况下） 18．下列工业生产过程中操作不正确．．．的是（ ） A ．在钢铁的生产中，注入铁水的模具必须干燥B ．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC ．在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量D ．人们往往根据需要在生产塑料的合成树脂中加入特定作用的添加剂 19．A N 代表阿伏加德罗常数的值．下列有关A N 的叙述中，正确的是（ ） A ．标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A N B ．1.2g 金刚石含共价键数为A 0.4NC ．常温常压下，2.24LCO 和2CO 混合气体中含有的碳原子数目小于A 0.1ND ．227.8gNa O 固体中含有的离子总数为A 0.4N20．某温度下，在2L 恒容密闭容器中投入一定量的A 、B ，发生反应：3A(g)bB(g)cC(g)2D(s)++，12s 时生成C 的物质的量为0.8mol （反应进程如图所示）．下列说法中正确的是（ ）A ．12s 时，B 的转化率为40%B ．02s ~内，D 的平均反应速率为110.2mol L s --⋅⋅ C ．化学计量系数之比b :c 1:2=，且v(B)2v(C)= D ．图中两曲线相交时，A 的消耗速率等于A 的生成速率21．常温下2CaCl 固化遇3NH 会形成23CaCl 8NH ⋅（可溶于水），加热条件下该固体又易分解生成2CaCl 和3NH ，下列说法正确的是（ ）A ．实验室不适宜采用2Ca(OH)固体与4NH Cl 固体混合加热的方法制备少量3NHB ．2CaCl 作干燥剂时，可以干燥3NHC ．23CaCl 8NH ⋅溶于水，通入2CO 可以产生白色沉淀D ．2CaCl 与3NH 形成23CaCl 8NH ⋅的过程是物理变化22．某工厂的工业废水中含有大量的4FeSO 和较多的2Cu +．为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属Cu 和硫酸亚铁晶体，流程如下：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子时，滴加的试剂依次是KSCN 溶液、氯水 B ．试剂A 为铁粉，试剂B 可能是稀硫酸C ．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥D ．溶液Z 中的离子只有224Fe SO +、23．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）A ．氧化性由强到弱的顺序为3422MnO Cl Fe Br +>>>B ．第①组反应的其余产物只有2OC ．第②组反应中2Cl 与2FeBr 的物质的量之比可能为1:2D ．第③组反应中生成21molCl ，转移电子10mol24．NaCl 在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是（ ）A ．氯化钠的电离过程没有能量变化B ．氯化钠分子在水中的电离方程式为：NaCl Na Cl +-=+C ．在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动D ．氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子25．室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和结论不正确．．．的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D非选择题部分三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．（8分）（1）写出正丁烷的结构简式：________； （2）胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的________性； （3）写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式________________；（4）根据所学的知识，试解释2H O 比2H S 热稳定性强的原因________________．C H O，其转化关系如图所示：27．（8分）有机物A的分子式为482请回答：（1）有机物A的名称是________，D官能团的结构简式是________；（2）有机物C反应生成E的化学方程式是________________；（3）下列说法正确的是________．Na CO溶液无法鉴别有机物A、C和DA．仅用23O的量相同B．等质量的A和E完全燃烧，消耗的2C．C和D都可以和Na发生反应D．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C28．（8分）为探究X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验．已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色．请回答：（1）写出液体B的电子式________；（2）X的化学式是________；Fe O，反应的化学方程式________________；（3）写出金属C与23（4）写出E转化为F的离子方程式________________．29．（10分）石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”．某化学小组用如下装N，将装置中的置测定其中的碳含量（铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应）．己知：实验前后，各通入一次2气体全部赶入到U型管中．（1）仪器B 的名称为________，装置D 中的试剂为________； （2）碳与浓硫酸反应的化学方程式为________________； （3）装置E 和F 中碱石灰的作用为________________；（4）实验结束后，U 型管（E ）增重mg ，则碳含量为________；（5）若撤去D ，则实验测定的结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）． 30．（6分）已知：2224245SO 2MnO 2H O 5SO 2Mn4H --++++=++．现将4.74mgKMnO4固体溶于水配成15mL 溶液，吸收空气管道中的2SO ，若管道中空气流量为40L /min ，经过5min 溶液恰好褪色．请计算：（1）所用4KMnO 溶液的物质的量浓度________mol /L ； （2）空气样品中2SO 的含量________mg /L ；（3）若空气中2SO 的浓度不超过0.02mg /L 为合格，则上述空气质量________（填“合格”或“不合格”）．2022学年第二学期温州十校联合体期中联考高一年级化学学科参考答案一、选择题（本题有25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分．每小题只有．．1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）二、非选择题（共5大题，40分）26．（1）3223CH CH CH CH （2）吸水性 （3）32Fe 2Fe3Fe +++=（4）形成的H O -键的键能大于H S -键的键能，键能越大，分子越稳定，所以水更稳定；或氧原子的半径小于硫原子，与氢原子形成的共价键键长比较短键能比较大，所以分子更稳定． 27．（1）乙酸乙酯 COOH -（2）C 32232u2CH CH OH O 2CH CHO 2H O −+−→+△（3）BCD28．（1）H O H ⨯⨯（2）3AlH（3）23232Al Fe O 2Fe Al O ++高温（4）322Al(OH)OH AlO 2H O --+=+ 29．（1）分液漏斗 浓硫酸 （2）24222ΔC 2H SO CO ()2SO 2H O +↑+↑+浓（3）E 中的碱石灰吸收反应产生的二氧化碳；F 中的碱石灰吸收空气中可能进入的2H O 、2CO 等，保证实验测量值的准确性． （4）3m100%11w（5）偏高30．（1）0.002 （2）0.024 （3）不合格。
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学Word版含答案
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.近年来,我国科技创新成果丰硕。
下列有关说法错误的是A.中科院研发们“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素B.北科大研发的“超级钢”(含Fe Mn V C 、、、)是一种新型合金C.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于新型无机非金属材料D.华为新上市的mate60 pro 手机引发关注,其CPU 基础材料是2SiO2.过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂,主要源自于:2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+,下列说法正确的是A.22Na O 的电子式:B.Na +似结构示意图:C.2CO 分子的空间结构示意图：D.23Na CO 属于离子化合物,既含离子键,也含共价键3.下列有关化学键说法正确的是A.金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素原子间也能形成离子键B.化学键是一种作用力,所有的物质都通过化学键形成C.液态HCl 吸热变成HCl 气体的过程中,有极性键断裂D.硫酸溶于水完全电离成H +和24SO -,说明硫酸分子由H +和24SO -组成 4.同主族元素的性质既有相似性也有递变性,有关碱金属和卤素说法正确的是 A.钠在氧气中加热生成22Na O ,可推测Li 在氧气中加热也生成22Li O B.非金属性:Cl Br I >>,可推测出还原性:HCl HBr HI << C.还原性:K Na >,可推测K 能把Na 从其盐溶液中置换出来D.HF 能和2SiO 反应,而HCl 与2SiO 不反应,可推测出酸性:HF HCl >5.“海水提碘”的实验中，提取后，可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl 4,实验步骤如下图所示。
四川省巴中中学2022-2023高一化学下学期期中试题(含解析)
C. Cu与稀硫酸不反应；
D. Cu Cu（NO３)2 Cu(OH)2 CuSO4中步骤过多，成本较高，不经济。
综上所述，最合理的方案是A，答案选A。
4.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]
A. 都是共价化合物 B. 都是离子化合物
C．氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，C正确；
D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以可用热的纯碱溶液除去油污，D正确；
故合理选项是B。
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O
B. 第VA族元素的最高化合价一定是+5价，B错误；
C. 第ⅣA族元素的最高化合价都是+4价，C正确；
D. 第IA族中并非都是活泼的金属元素，例如H是非金属，D错误；
答案选C。
7.下列粒子中与NH4＋具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是
A. Na+B. Cl－C. OH－D. －CH3
【答案】C
【解析】
D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；
答案选B。
【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。
11.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入6.5g锌粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
D. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，非金属性F＞Cl＞I，则还原性强弱F－＜Cl－＜I－，D错误；
山东省烟台市2022-2023高一化学下学期期中等级考试题(含解析)
C．由于S的非金属性弱于Cl，所以S2-的还原性强于Cl-，故C正确；
D．D的水溶液含有氢离子、氯离子、水分子，D正确；
答案选B。
7.实验室从海藻中提取碘的流程如下：
下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是
选项
步骤
采用装置
主要仪器
A
①
灼烧装置
【详解】A．Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，但氧化钠中没有共价键，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故B错误；
C．P的氢化物为硫化氢，常温下为气体，故C错误；
D．Y为碳元素，而C元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故D正确；
以下推断不合理的是
A. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种
B.SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr
C. 空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
D. 没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
【答案】A
【解析】
【详解】A. 流程中SO2转变为H2SO4，Cl2转变为HCl，在流程中没有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都没有循环利用，海水提溴的工业生产的目的是获得Br2，所以Br2也没有循环利用，A推断不合理。
答案选A。
8.下列有关说法错误的是
A. 分子中一定含有共价键
B. 两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键
C. 需要加热的反应不一定是吸热反应
D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
湖北省襄阳市鄂北六校联考2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题含答案
2023—2024学年下学期高一期中考试化学试题（答案在最后）主命题学校：曾都一中命题老师：王业新许洋刘桐桐曹会朴试卷满分：100分考试用时：75分钟注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是（）A ．食物腐败、()3Fe OH 胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关B ．葡萄酒中可以添加适量的2SO ，最大使用量为0.25g/LC ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SOC “麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质D ．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金2．设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．3g 氢气（HD ）中含中子数为AN B ．15.6g 22Na O 与足量2H O 反应时，转移的电子数为0.4A N C ．11.2L 2CO 含有共用电子对数为2AN D ．1mol 2N 与3mol 2H 在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成3NH 的分子数为2AN 3．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用()A v 、()B v 、()C v 表示，已知()()2B 3A v v =、()()3C 2B v v =，则此反应可表示为（）A ．A+3B2C B ．2A+3B 2C C ．3A+B 2C D ．A+B C4．下列说法正确的是（）A ．可用排空气法收集NOB ．附着在试管壁上的S 可用二硫化碳（2CS ）洗涤C ．向氯化钙溶液中通入2SO ，可观察到有白色沉淀产生D ．利用2SO 的漂白性可使4KMnO 溶液褪色5．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A ．图①温度计的水银柱上升B ．图②中反应物总能量大于生成物总能量C ．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动D ．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面6．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（）A ．空气：CO 、2CO 、2SO 、NOB ．氢氧化铁胶体：+H ，+K ，2S -、Br-C ．使酚酞变红的溶液：+K 、Na +，23SiO -，Cl-D ．与Al 反应放出2H 的溶液：Na +，Cl -，3NO -、4NH +7．下列实验操作或方案不正确的是（）A ．用稀硫酸与锌粒制取2H 时，加几滴4CuSO 溶液可以加快反应速率B ．向某未知溶液中滴入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有4NH +C ．检验()32Fe NO 晶体是否已经氧化变质：将()32Fe NO 样品溶于稀24H SO 后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红D ．探究催化剂对22H O 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%22H O 和1mL 2H O ，向另一支试管中加入2mL 5%22H O 和1mL 3FeCl 溶液，比较实验现象8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y 和W 为同主族元素。
泸县第一中学高一化学下学期期中试题含解析
A. 原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
B。 原子半径由大到小的顺序是r(B）＞r(A)＞r(C）
C. 离子半径由大到小 顺序是r(C−)＞r(B2+)＞r（A2−)
【详解】（1)电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反应方程式为： CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2；
答案是： CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2;
（2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率；
C. X和Y形成的化合物只可能含离子键
D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】
由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期,故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。
【详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O〉S>Al，即X>Z,A项正确；
四川省泸县第一中学2019—2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
【详解】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d,则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，
上海交通大学附属中学2022-2023学年高一下学期(等级考)期中考试化学试卷(含答案解析)
上海交通大学附属中学2022-2023学年高一下学期（等级考）期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出口处，未显蓝色。
此制备过程的总反应为(3)上述两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则A．该反应中，过氧化氢做氧化剂B．可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全C．若生成2.24L标况下的氧气，则消耗14.9AgNO溶液，有白色沉淀生成D．残留液中滴加3二、原理综合题C H O)也可以消杀新冠病毒。
如果将84消毒液与之混用2．Ⅰ.利用75%酒精(分子式为26CHCl，分子呈以提高消杀效果，那你有可能会中毒。
因为此时会产生氯仿(分子式为3四面体型)，进而继续被氧化为光气，光气却是具有烂苹果气味的毒气，其分子结构如如图所示：(1)由此推断的结论正确的是A ．氯仿分子含非极性键，是极性分子B ．光气分子含极性键，是非极性分子C ．上述变化过程中，-2价碳元素最终被氧化为D ．氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构E ．酒精与84消毒液混用，一定放出氯气(2)光气的分子中，C—Cl 的键长大于由。
Ⅱ.如果你把氯酸的浓度提高到322aHClO =bO +cCl +dHClO ↑↑的气体，则你会看到试纸先变蓝后又变无色。
(4)a 点时溶液中，除H +、O H -外，其他各离子浓度由大到小的顺序是ClO -离子的物质的量下降。
请你用离子方程式说明原因三、填空题将铁粉与硫粉混合均匀加热，即可生成上便可自燃，纵然是极其小心地储存，也会被氧气缓慢完全氧化，其中为+3价，同时有淡黄色晶体生成。
四、实验题4．二氧化硫可做为氧化剂而氧化细菌，故常做葡萄酒、干果类的保鲜剂，但更多的是表现还原性。
实验中，往往又是包括复分解反应在内的多种反应的竞争。
Ⅰ.利用下图所示装置和试剂制取2SO ，再将2SO 通入3AgNO 溶液，产生灰白色沉淀M ，其中含大量23Ag SO 和少量Ag ，反应过程中无NO 生成。
烟台市2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题含答案
烟台市 2022-2023学年度第二学期期中学业水平诊断高一化学（等级考）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Z n 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，铁釜能减缓锈蚀B.金属Na 的冶炼和氯碱工业都用到了NaCl ，电解时阳极都是Cl -放电 C.冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2.下列化学用语正确的是 A.32He 和42He 互为同素异形体B.中子数为12的钠离子：1211Na +C.HClO 的电子式为D.462Ti 表示的Ti 原子质量数为463.下列说法错误的是A.非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键B.化学键是相邻原子之间的强相互作用C.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，日常铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D.电热水器有镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法 4.下列说法错误的是A.化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应B.已知()()C , s , s =石墨金刚石0H ∆>，则石墨比金刚石更稳定 C.中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH 溶液并搅拌D.()()()22S s O g g SO +=1H ∆()()()22 S g O g SO g +=2H ∆，则12H H ∆>∆5.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。
浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题含答案
2023学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷共5页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.为防止人体缺碘，可在食盐中加入少量33KIO ,KIO 属于A.氧化物B.有机物C.盐D.酸【答案】C【解析】【详解】KIO 3会电离产生金属阳离子K +、酸根-3IO 离子，因此属于盐，故合理选项是C 。
2.下列物质对应的化学式不正确的是A.磁铁矿石主要成分：34Fe O B.普通玻璃主要成分：323CaSiO Na SiO 和2SiO C.胆矾：42CuSO 5H O⋅ D.小苏打：23Na CO 【答案】D【解析】【详解】A ．34Fe O 具有磁性，是磁铁矿石主要成分，A 正确；B ．普通玻璃由二氧化硅和碳酸钠、碳酸钙反应制取，主要成分：323CaSiO Na SiO 、和2SiO ，B 正确；C ．胆矾是五水合硫酸铜的俗名，其化学式为42CuSO 5H O ⋅，C 正确；D ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为3NaHCO ，D 错误；故选D 。
3.下列物质属于电解质的是A.稀盐酸B.液氨C.熔融的KClD.2SO 【答案】C【解析】【详解】A ．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B ．液氨溶于水后能导电，则氨水是电解质，液氨是非电解质，故B 错误；C ．熔融的KCl 可以导电，则熔融的KCl 是电解质，故C 正确；D ．2SO 溶于水后能导电，则亚硫酸是电解质，2SO 是非电解质，故D 错误；故选C 。