2019中考化学重要知识点过关汇总

部分酸、碱和盐的溶解性汇总

1、可溶碱：俺家拿被盖（氨、钾、钠、钡、钙）

2、硝酸盐（含 NO3 的盐）全溶

3、盐酸盐（含 Cl- 的盐）只有Ag+ 不溶，其它全溶；

4、硫酸盐（含SO42- 的盐）只有Ba2+ 不溶，Ca2+、Ag+ 微溶，其它全溶。

5、碳酸盐（含CO32- 的盐）中K+、Na+、NH4+溶，其它全不溶（Mg2+微溶当不溶）

简化为：Cl—找Ag+；SO42—找Ba2+；NO3—不用找；CO32—只除K+、Na+、NH4+，

OH—还多Ba2+、Ca2+。

常见的难溶物质中：BaSO4、AgCl、CaCO3、 BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2是白色的，

Cu(OH)2 是蓝色的，

Fe(OH)3 是红褐色的，

其中BaSO4 和AgCl 不溶于稀硝酸。

常见物质的颜色

一、固体的颜色

红色固体：铜（Cu），氧化铁（Fe2O3）

绿色固体：碱式碳酸铜（孔雀石、铜绿Cu2(OH)2CO3）

蓝色固体：氢氧化铜（Cu(OH)2 ）、硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾、五水硫酸铜（CuSO4.5H2O）淡黄色固体：硫磺（S）

黑色固体：铁粉，碳，氧化铜（CuO），二氧化锰（MnO2），四氧化三铁（Fe3O4）

红褐色固体：氢氧化铁（Fe(OH)3）

暗紫色、紫黑色：高锰酸钾（KMnO4）

二、溶液颜色

蓝色溶液：硫酸铜（CuSO4）溶液，氯化铜（CuCl2）溶液，硝酸铜[Cu (NO3)2]溶液（含 Cu2+的溶液）

浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4)溶液，氯化亚铁（FeCl2)溶液，硝酸亚铁[Fe(NO3)2] 溶液（含Fe2+ 的溶液）

黄色溶液：硫酸铁[Fe2(SO4)3]溶液，氯化铁（FeCl3)溶液，硝酸铁[Fe(NO3)3]溶液（含 Fe3+ 的溶液）

紫红色溶液：高锰酸钾（KMnO4）溶液

三、气体的颜色

红棕色气体：二氧化氮（NH2）

无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等四、火焰颜色

蓝色火焰：一氧化碳（CO）、甲烷（CH4 ）在空气中燃烧

淡蓝色火焰：氢气（H2）、硫（S）在空气中燃烧

蓝紫色火焰：硫（S）在氧气中燃烧

有刺激性气味气体

二氧化硫（SO2）、氨气（NH3）、氯化氢（HCl）

物质俗称

C：金刚石、石墨、炭黑

Hg：汞、水银

S：硫、硫磺

CaO：生石灰（食品干燥剂）

Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰

NaOH：火碱、烧碱、苛性钠

Na2CO3：苏打、纯碱（不是碱，是盐）

Na2CO3·10H2O ：碳酸钠晶体、纯碱晶体

NaHCO3：小苏打

CH4：甲烷、沼气（天然气的主要成份）

C2H5OH：乙醇、酒精：

CH3OH：甲醇（有毒、致失明、死亡）

H2CO3：碳酸（汽水）

Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石（分解生成三种氧化物的物质）

干冰：固体二氧化碳（不是冰）

盐酸：氯化氢气体的水溶液

大理石、石灰石的主要成份是：CaCO3

氧化铁，赤铁矿、铁锈的主要成份：Fe2O3

食盐的主要成分是：NaCl

碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3

氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）

硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

葡萄糖：C6H12O6

乙酸、醋酸、冰醋酸：CH3COOH（具有酸的通性）

三、物质性质及用途

1、单质：

① N2 空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂

② H2 最轻的气体、清洁能源、冶炼金属

③ C 金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具

④ P 红磷燃烧测定空气中氧气含量、发令枪、烟幕弹

⑤ S 制火药、火柴、鞭炮

2、氧化物

① CO 煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

② CO2 引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕

③ SO2 引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体

④ NO2 引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有

⑤ CaO 食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

3、酸：

①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液

4、碱：

①氨水（NH3·H2O）：作氮肥

② NaOH 吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸

③ Ca(OH)2 建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，漂白粉、澄清溶液用于检验CO2

④ Mg(OH)2、Al(OH)3 中和胃酸过多

5、盐：

① NaCl 调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂

② CaCO3 建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸

Na2CO3 洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物

NaHCO3 发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%～5% NaHCO3的溶液

③ CuSO4 农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒

明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物

④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使叶．浓绿

钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰），使茎．粗壮

磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根．发达

复合肥：KNO3、磷酸氢二铵[NH4H2PO4]

6、有机物：

① CH4 沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

② C2H5OH 酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料

③ CH3COOH 调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒

⑤ CO(NH2)2 （尿素）作氮肥

7、有毒的物质：

气体：CO、SO2、NO2、甲醛

液体：甲醇（CH3OH）（致失明、死亡）；工业酒精：含甲醇（CH3OH）

固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)

四、常见物质的检验

一、常见气体的检验

Cu + H

O=CuSO4

2

CuO +CO Cu + CO

+Ca(OH)2= H2O+CaCO

点燃

CO+2H O

检验原则：先验水，后验其他。

二、常见离子（或酸碱盐）的检验

Cl+NaOH NaCl+NH

+2NaOH=Cu(OH)

注意事项：

（1）能与Ag+ 反应生成白色沉淀的还有SO42―、CO32- 等离子，但只有 AgCl 沉淀不溶于稀

HNO3，因此，滴加稀 HNO3 这一步不能省略。

（2）能与 Ba2+ 反应生成白色沉淀的还有CO32―等离子，但只有BaSO4沉淀不溶于稀

HNO3 ，因

此，滴加稀 HNO3 这一步不能省略。

（3）不能用BaCl2 溶液鉴别SO42―，因为 BaCl2 溶液中含有Cl―，若待鉴别溶液中不含SO42―而含有Ag+，由于Cl―可与Ag+ 反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，同样会产生

产生不溶于稀

硝酸的白色沉淀。

三、可燃物中含碳、氢元素的检验

将可燃物点燃，用干冷烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁有水珠产生，则物质有氢元素，否则没有；迅速将上述操作中的烧杯翻转，倒入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则有碳元素，否则没有。

五、铵态氮肥的检验

（1）研磨法：将样肥与熟石灰研磨，有刺激性气味的是铵态氮肥。

（2）与碱共热法：将样肥与碱液混合加热，有使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体生成，则证明为氮肥。

六、材料的检验

（1）鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料有毒，不能盛装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。（聚氯乙烯塑料燃烧产生HCl气体）

（2）鉴别羊毛线、棉线和合成纤维线

棉线：点燃，无臭味，残留物灰色、细软

羊毛线：有烧焦羽毛气味，残留物不易结球

（羊毛线含蛋白质，灼烧时有烧烧焦羽毛气味）

合成纤维线：有臭味，易结球

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

六常见混合物的除杂

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。五方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）气化法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转化法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

一、气体除杂：（括号中为杂质）

CO2（O2）：将气体通过灼热的铜网。 2Cu+O22CuO

CO2（H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

CuO + H2 Cu + H2O CuO +CO Cu + CO2

O2或CO2或H2（水蒸气）：将气体通过浓硫酸或无水氯化钙等干燥剂。浓硫酸、氯化钙具有吸水性。

O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

二、固体除杂：

Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

Cu（含CuO）：①还原法：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属） CuO + H2 Cu + H2O

②溶解法：加入足量的稀硫酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 2Cu+O22CuO C+O2点燃

CO2

CaO（含CaCO 3）：高温煅烧 CaCO3高温CaO+ CO

2

↑

CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。 CaO+ H2O = Ca(OH)2

CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）

CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。 CaO+ H2O = Ca(OH)2

NaOH（NaCO3）：加入适量的石灰水（ CaOH溶液）滤去CaCO3沉淀

Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+ NaOH

NaCl（CuSO4）：加入适量的BaOH溶液 CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

NaNO3（NaCl）：加入适量的AgNO3溶液 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3

三、溶液除杂：

FeSO4 溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2 溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量

．．铁粉，过滤，取滤液。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2

NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量

．．稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2SO4 溶液（含CuSO4）：加适量

．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

KNO3溶液（含NaCl）：冷却热饱和溶液（KNO3的溶液解度随温度变化大，先析出，过滤得到纯净KNO3

知识点补充

1、Na2CO3是盐，便其水溶液显碱性，即溶液PH值>7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识是中考命题常考点。

2、化肥的简易鉴别

1、初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法

（1）物理方法区分

比较氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉，过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化

（２）化学方法区分

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑

NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+2NH3↑+2H2O

NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl+2NH3↑+2H2O

（3）总结区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法

①观察样品的颜色和气味。取少量样品放入试管中，加入蒸馏水，振荡，观察水溶性。颜色为灰白色粉末且不易溶于水的为磷肥，其余为氮肥和钾肥。

②取少量熟石灰粉末放入研钵里与样品混合研麻磨，闻到氨味的是氮肥，其余是钾肥，

2、氮肥的简易鉴别

氮肥中的氨水是液态，碳酸氯铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区分开。

其他常见氮肥可按如下步骤鉴别

3、干燥剂的应用与选择

专题解读；浓硫酸、固体氢氧化钠、氧化钙、碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氢化钙）都可用作干燥剂。由于其性质不同，所能干燥的气体也不同。浓硫酸、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能作为食品干燥剂。生石灰（CaO）腐蚀性相对较弱，常用来干燥食品。

选择干燥剂的原则：被干燥的物质不能与干燥剂发生反应，干燥剂只能吸收物质中的水分。

干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体

4、、三大还原剂：H2、C、CO ——共同性质：可燃性、还原性。

注意：①CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）

②H2和O2的燃烧：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。

但：

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：是看燃烧产物。（只有水生成的是氢气，只有二氧化碳生成的是一氧化碳，既有水又有二氧化碳生成的是甲烷。不可根据火焰颜色）