云南昆明市2019届高三化学摸底试卷(附答案)
云南昆明市2019届高三化学摸底试卷（附答案）云南省昆明市2019届高三摸底调研测试化学试题注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是 A．石油属于酯类，可用于制肥皂 B．可用淀粉检验加碘食盐中所含的碘酸钾 C．硅太阳能电池可将太阳能转化为电能 D．硫氧化物和碳氧化物的排放是形成酸雨的主要原因 2．下列化学用语正确的是 A．硫离子的结构示意图为：B．二氧化碳的结构式为：O=C=O C．过氧化氢的电子式为：H+[ ]2-H+ D．质子数为8，中子数为10的氧原了可表示为： 3．下列关于有机物的说法不正确的是 A．蔗糖的水解产物只有葡萄糖 B．酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸 C．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构） 4．将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是 A．CaO和浓氨水 B．二氧化锰和浓盐酸共热 C．Na2O2和CO2 D．铜片和浓硫酸共热 5．常温下，能与水反应生成酸的是 A．Na2O B．SiO2 C．NO2 D．NO 6．化学上可用表示丙烯，表示乙醇，下列关于有机物A（）的说法正确的是 A．A 的分子式为C3H8O3 B．A与NaOH、NaHCO3均可发生化学反应 C．A能发生取代反应，但不能发生氧化反应 D．1 mol A与足量金属钠反应，生成的气体在标准状况下为11．2 L 7．下列说法正确的是 A．石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化 B．明矾、漂白粉处理自来水的原理不相同 C．工业上常用电解MgO的方法制取金属镁 D．SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 8．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是A．d单质在常温下是气体 B．原子半径：r（c）>r（d）>r（b） C．简单氢化物的沸点：d>b D．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c 9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，36g18O2中所含的中了数为16NA B．4．6g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为O．1 NA C．100 mL pH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1．0×10-3NA D．标准状况下，2．24L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0．2NA 10．下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作 A 除去蛋白质溶液中混有的（NH4）2SO4 将混台物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中 B 除去Mg粉中混有的Al粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 C 用CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D 检验溶液中存在SO42- 向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液11．下列离子方程式正确的是 A．向澄清石灰水中通入过量CO2：C02+OH-==HCO3- B．向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-==H2O C．Fe（OH）2与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O D．FeCl3溶液中加入Cu粉反应：2Fe3++3Cu==2Fe+3Cu2+ 12．下列叙述正确的是 A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 B．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗 C．配制NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大 D．实验室制取Cl2、SO2时必须进行尾气处理，而制取CO2、H2可以直接排放 13．一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为：。
下列说法错误的是 A．该锂离子电池为二次电池B．该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源正极 C．该锂离子电池放电时，Li+从a极移向b极 D．该锂离子电池放电时，b极上发生还原反应，电极反应式为： 14．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知该温度下。
下列说法正确的是 A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1．0x10-8 B．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．往Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使Y点最终变为X点 D．t℃时，将0．01 mol•L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0．01mol•L-1 KCl和0．01 mol．L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cr-先沉淀二、非选择题：共58分。
第15-19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20-21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题；共46分。
15．（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）A的最高价氧化物对应水化物电子式为。
（2）由表中已标出的A-F中某三种元素组成的化合物R，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为____：Na2FeO4是工业上常用的消毒剂，利用R制备Na2FeO4的原理如下，请写出配平系数： Fe（OH）3+____R+____NaOH == Na2FeO4+__NaCl+____H2O （3）由表中未标出的某种金属元素的单质G，可以发生如下图所示转化：①写出G转化为K的化学方程式。
②写出L转化为M的离子方程式。
16．（6分）一定条件下，物质A、B、c、D的转化关系如下所示：（1）若A极易溶于水，且水溶液显碱性，写出A的两种用途____、____，写出A在催化剂作用下转化为化合物B的化学方程式（2）若A为淡黄色固体单质，将C溶于水配制成18 mol•L-1的浓溶液。
取100 mL 该溶液加入过量的铜片，加热使之充分反应，当参加反应的铜片质量为38．4 g时，转移电子的物质的量为________mol，生成气体在标准状况下的体积为 L。
17．（10分）Ⅰ．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。
关于苹果褐变的原因有以下两种说法；说法一；苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+。
说法二：苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。
针对上述两种说法，某小组同学通过以下实验进行探究：【查阅文献】苹果汁中含有0．001%的Fe2+，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变色；酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
【实验探究】编号实验操作实验现象实验1 鲜苹果汁②中未出现明显变化，③中观察到的现象。
实验2 鲜苹果汁含Fe2+X%的FeSO4溶液试管编号 1 min 10 min 24h ① 黄褐色褐色深褐色② 无明显变化无明显变化无明显变化实验3 在一块新切开的而苹果上滴加2-3滴FeCl3溶液表面变为绿色【解释与结论】（1）实验1验证了苹果汁中含有Fe2+，该实验试管③中观察到的现象是。
（2）实验2选用的FeSO4溶液中，Fe2+含量X=____。
上述实验探究证明：说法____（选填“一”或“二”）是苹果褐变的主要原因。
Ⅱ．准确测定某溶液中Fe2+质量分数的一种方法是：在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体制备成莫尔盐晶体[（HH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，该晶体比一般亚铁盐稳定。
称取a g 莫尔盐样品溶于水，配制成200mL溶液，每次取待测液20．00mL，用浓度为b mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗酸性KMnO4溶液体积/mL 20.02 19.98 20.52 （3）选择酸化KMnO4的试剂为____（选填序号）。
A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 （4）滴定过程中发生反应的离子方程式为____________。
（5）滴定过程中，应将酸性KMnO4溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
判断滴定终点的现象为____。
（6）通过实验数据计算样品中Fe2+的质量分数为____（用含a、b的代数式表示）。
18．（12分）以黄铜矿为主要原料可用于生产金属铜。
（1）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含有少量MgO、FeS）来生产铜，同时获取副产物铁和硫单质，原料的综合利用率较高。
主要流程如下：请回答下列问题：①反应Ⅰ中FeCl3作____（选填“氧化剂”或“还原剂”）；滤渣Z为____（填化学式）。
②物质X最好选用____（选填相应的字母）。
A．KMnO4 B．HNO3 C．H2O2 ③已知几种常见离子沉淀时的pH如下表示，调节pH获取滤渣Y时，pH的最大值与最小值范围是____≤pH<____。
沉淀物开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe （OH）3 2.7 3.5 Fe（OH）2 7.6 9.6 Mg（OH）2 9.5 11.1 注：Mg （OH）2为絮状沉淀，不易从溶液中除去④常温下某氢氧化镁悬浊液pH=8．5，此溶液中Mg2+浓度为mol•L-1（常温下，Mg（OH）2的Ksp=1．8x10-11）。
（2）实验室改进上述工艺方法，将黄铜矿精矿粉碎后采用如下装置进行电化学浸出实验来制取铜：①硫酸铁与稀硫酸的混合液和黄铜矿粉反应的化学方程式为：CuFeS2+4H+==Cu2++Fe2++2H2S↑，生成的硫化氢气体被硫酸铁氧化而除去，除去硫化氢气体的离子方程式为____ 。
②选择性离子交换膜只允许____离子通过（填离子符号）。
电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是（用电极反应式表示）。
19．（12分） Na2SO3、I2O5和NaOH是重要的化工产品，在工业生产和废水处理方面有重要应用。
（1）利用I2O5可消除CO污染，其反应原理为I2O5（s）+5CO （g） 5CO2（g）+I2（S）。
在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得 CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t的变化曲线如图所示。
【精品高考化学】2019年云南省高考化学一模试卷+答案
2019年云南省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（ ） A ．港珠澳大桥使用到的聚乙烯属于有机高分子材料B ．酯类在碱性条件下的水解反应均可用于制肥皂C ．“84”消毒液、明矾均可用于环境消毒D ．钢质桥体若采用外加电流的阴极保护法，需外接铝作辅助阳极2．（6分）四氟乙烯是重要的化工原料，可通过如下反应制得，下列关于四氟乙烯说法错误的是（ ）ClF 2C ﹣CF 2Cl →AlF 3F 2C ═CF 2+Cl 2 A ．沸点高于乙烯 B ．其制备反应属于取代反应C ．分子中所有原子都处于同一平面D ．在一定条件下可以合成聚四氟乙烯3．（6分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A ．12g NaHSO 4固体中所含阳离子数为0.2N A B ．1L 0.2mol •L﹣1氨水中NH 4+的总数为0.2N AC ．0.1mol Fe 与足量稀HNO 3充分反应，转移电子数为0.2N AD ．7.8g Na 2O 2与足量H 218O 反应，生成的氧气中所含中子数为0.8N A 4．（6分）下列实验操作或方案能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作或方案 A ． 检验淀粉是否已经水解水浴加热滴有稀H 2SO 4的淀粉溶液有几分钟，冷却后加入新制Cu （OH ）2悬浊液，加热B ． 清洗银镜反应后试管内壁附着的Ag先用浓盐酸清洗，再用水清洗C ． 证明苯与液溴发生了取代反应使苯、液溴和铁粉混合反应后，将产生的气体先通过CCl4，再通入水中，测所得水溶液的pH D．探究反应物浓度对化学反应速率的影响向2支盛有8mL0.02mol•L﹣1 KMnO4溶液的试管中分别加入2mL 0.01mol•L﹣1和2mL 0.02mol•L﹣1的H2C2O4溶液，记录颜色完全褪去的时间A．A B．B C．C D．D5．（6分）一种O2作催化剂的可充电铝﹣CO2电池如图所示。
精品解析：【市级联考】云南省昆明市2019届高三下学期4月复习教学质量检测理科综合化学试题(解析版)
昆明209届高复习教学质量检测理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是A. 可用裂化汽油萃取溴水中的溴单质B. 棉、麻、蚕丝、羊毛完全燃烧，产物只有CO2和H2OC. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表D. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe3O4【答案】D【解析】【详解】A.裂化汽油含有不饱和烃，能和溴发生加成反应，不能用于萃取溴单质，故A错误；B.蚕丝和羊毛是蛋白质含有氮元素，故完全燃烧产物不能只是二氧化碳和水，故B错误；C.门捷列夫按相对原子质量由小到大制出第一张元素周期表，故C错误；D.具有磁性的物质是四氧化三铁，故D正确。
故选D。
2. 下列说法正确的是A. 通过植物油的氧化反应可制人造奶油B. 乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上C. 水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇D. 分子式为C2H4与C4H8的有机物一定互为同系物【答案】C【解析】【详解】A.植物油含有不饱和键，通过和氢气的加成反应生成人造奶油，故A错误；B.乙苯中含有乙基，有可能所有碳原子在一定平面上，故B错误；C.苯不溶于水，乙醇能溶于水，能用水鉴别，苯不溶于高锰酸钾也不和高锰酸钾反应，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故能区别，故C正确；D.前者为乙烯，后者可能为丁烯或环丁烷，故不一定是同系物，故D错误。
故选C。
3. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8N AB. 常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4N AC. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02N A【答案】A【解析】【详解】A.标况下11.2L一氧化碳的物质的量为0.5mol，每个分子含有6+10=16个中子，故总共含有8mol 中子，故A正确；B.12克金刚石为1mol，每个碳原子平均形成2个共价键，所以共形成2mol共价键，故B错误；C.氧化锂含有3个离子，过氧化钠也含有3个离子，故1mol混合物含有3mol离子，故C错误；D.没有说明溶液的体积，不能计算，故D错误。
昆明市达标名校2019年高考三月仿真备考化学试题含解析
昆明市达标名校2019年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．气体密度不再变化B．Y的体积分数不再变化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：32．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
一种锂离子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放电时的工作原理如图。
下列叙述不正确的是A．该电池工作时Fe、P元素化合价均不变B．放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔C．充电时，铝箔电极应该接电源的正极D．充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移3．298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
已知CH3COOH的K a＝1.8×10－5，NH3·H2O的K b=1.8×10－5。
下列说法错误的是（）A．MOH是强碱B．c点溶液中浓度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）C．d点溶液呈酸性D．a→d过程中水的电离程度先增大后减小4．β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种5．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素B．乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．2 -苯基丙烯()分子中所有原子共平面D．二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)6．化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。
云南省昆明市建磷学校2019年高三化学模拟试卷含解析
云南省昆明市建磷学校2019年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl-、NO3―六种离子中的几种。
现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）A. I―、HCO3―、Cl-B. Fe2+、HCO3―、NO3―C.I―、HCO3―D. Fe3+、I―、HCO3―参考答案：C略2. 下列叙述不正确的是（）A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：答案：D3. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2下，关于该反应的说法中，正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子参考答案：B4. 某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是（）A．K+、H+、NO3﹣、Na+ B．H+、Br﹣、SO42﹣、Na+C．SO42﹣、Br﹣、OH﹣、Fe3+ D．H+、Br﹣、SO32﹣、K+参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题．分析：某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，则溶液中原来可能含有Br﹣；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀应为硫酸钡沉淀，则含有SO42﹣；向原溶液中加入铝粉，有气体放出，则原溶液可能为酸或碱的溶液，以此来解答．解答：-解：某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，则溶液中原来可能含有Br﹣；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀应为硫酸钡沉淀，则含有SO42﹣；向原溶液中加入铝粉，有气体放出，则原溶液可能为酸或碱的溶液，A、Al与H+、NO3﹣反应不会生成氢气，故A错误；B、Al与H+反应能生成氢气，且离子能符合题意，故B正确；C、Fe3+在水溶液中为黄色，与无色溶液不符，且OH﹣、Fe3+反应而不能共存，故C错误；D、H+、SO32﹣能结合生成水和气体，不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，并熟悉常见离子在水中的颜色来解答，难度不大．5. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是A．T2 >T1 ? P1 > P2 m+n > p ?Δ Η<0B．T1 >T2 ? P1 < P2 m+n < p Δ Η>0C．T1 <T2 ? P1 < P2m+n < p ?Δ Η<0D．T1 >T2 ? P1 < P2 m+n > p Δ Η>0参考答案：B【Ks5u解析】因为T2P2与T1P2相比较，在横坐标上T1P2到达平衡用时少，则说明T1＞T2，在纵坐标上T2P2对应的B%的量高，所以温度越小，B%的量越高，则ΔΗ＞0。
云南省昆明市达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题含解析
云南省昆明市达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-A．①②B．②③C．③④D．①③2．下列表示不正确的是()A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl—ClC．CH4的球棍模型D．Cl－的结构示意图3．把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为A．1∶1 B．1∶2 C．5∶7 D．7∶54．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有()A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯6．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述错误的是( )A．反应①属于非氧化还原反应B．反应②是水解反应C．反应④中二氧化钛是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强7．以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。
2019年云南省昆明市高考化学模拟试卷(4月份)解析版
2019年云南省昆明市高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列说法正确的是（）A．可用裂化汽油萃取溴水中的溴单质B．棉、麻、蚕丝、羊毛完全燃烧，产物只有CO2和H2OC．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表D．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe3O4 2．（6分）下列说法正确的是（）A．通过植物油的氧化反应可制人造奶油B．乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上C．水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇D．分子式为C2H4与C4H8的有机物一定互为同系物3．（6分）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8N AB．常温常压下，12g金刚石中含有C﹣C键数为4N AC．1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02N A4．（6分）利用下列实验装置能达到实验目的是（）A．分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B．验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C．蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D．验证C、Cl、Si的非金属性强弱5．（6分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A．简单氢化物沸点：X＞WB．简单离子半径：r（X）＜r（Y）＜r（W）C．Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在D．W的简单离子会影响水的电离平衡6．（6分）利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示（电极均为惰性电极）。
下列说法不正确的是（）A．a为负极，发生氧化反应B．装置工作时，电子从c极流入b极C．若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16gD．d电极反应式为CO2+6H++6e﹣＝CH3OH+H2O7．（6分）已知：pK a＝﹣gK a．25℃时，几种弱酸的pK a值如下表所示。
云南省昆明市2019届高三摸底调研测试化学试题(含答案)
云南省昆明市2019届高三摸底调研测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．石油属于酯类，可用于制肥皂B．可用淀粉检验加碘食盐中所含的碘酸钾C．硅太阳能电池可将太阳能转化为电能D．硫氧化物和碳氧化物的排放是形成酸雨的主要原因2．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图为：B．二氧化碳的结构式为：O=C=OC．过氧化氢的电子式为：H+[]2-H+D．质子数为8，中子数为10的氧原了可表示为：3．下列关于有机物的说法不正确的是A．蔗糖的水解产物只有葡萄糖B．酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸C．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）4．将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是A．CaO和浓氨水 B．二氧化锰和浓盐酸共热C．Na2O2和CO2 D．铜片和浓硫酸共热5．常温下，能与水反应生成酸的是A．Na2O B．SiO2 C．NO2 D．NO6．化学上可用表示丙烯，表示乙醇，下列关于有机物A（）的说法正确的是A．A的分子式为C3H8O3B．A与NaOH、NaHCO3均可发生化学反应C．A能发生取代反应，但不能发生氧化反应D．1 mol A与足量金属钠反应，生成的气体在标准状况下为11．2 L7．下列说法正确的是A．石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化B．明矾、漂白粉处理自来水的原理不相同C．工业上常用电解MgO的方法制取金属镁D．SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性8．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。
2019年云南高考《化学》模拟试题及答案
2019年云南高考《化学》模拟试题及答案1、铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。
(1)常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____ 。
(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示)(3)工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_(4)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是_。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+b.一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c.一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d.一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+ 【答案】(1)浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜(或使铁、铝钝化)(2)2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2- + 3H2↑(3)2Al2O34Al+ 3O2↑(4)①提供水蒸气3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2;②b考点：考查了金属及其化合物的性质的相关知识。
2.某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品：铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在中(填写仪器).(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关、打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
试分析实验开始时排尽装置中空气的理由(3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是A.用冷水洗B.先用冷水洗，后用无水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗D.用90%的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。
云南省昆明市达标名校2019年高考三月仿真备考化学试题含解析
云南省昆明市达标名校2019年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞①B．价电子数：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．质子数：③＞②＞①2．下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )A．NH3B．SO2C．HCl D．CO23．如图是l mol金属镁和卤素反应的△H(单位：kJ· mol－1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项中不正确．．．的是A．由图可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1B．MgI2与Br2反应的△H<0C．电解MgBr2制Mg是吸热反应D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF24．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。
已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ；③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ。
则a、b、c三者的大小关系为()A．a＞b＞cB．b＞c＞aC．a=b=cD．a=b＜c5．下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是()A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑6．在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。
2019届云南省高三第一次摸底化学试卷【含答案及解析】
2019届云南省高三第一次摸底化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO 2 熔点高，可用作光导纤维D．Al 2 O 3 具有两性，可用作耐高温材料2. 下列说法正确的是A．分子式分别为C 2 H 6 O、C 3 H 8 O的有机物一定互为同系物B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO 2 和H 2 O，说明其最简式为CH 4 D．丙烯（CH 2 ＝CHCH 3 ）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应3. 下列有关实验的操作正确的是4. 聚甲基丙烯酸酯（）的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃。
下列说法中错误的是A．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C 5 H 8 O 2 ） nC．合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇D．甲基丙烯酸甲酯[CH 2 ＝C(CH 3 )COOCH 3 ]中碳原子可能都处于同一平面5. 铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。
已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行： Pb（s）+PbO 2 (s)+2H 2 SO 4(aq) 2PbSO 4 (s)+2H 2 O （1），下列有关该电池的说法正确的是A．放电时，溶液中H＋向 PbO 2 电极迁移B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC．充电时，电解质溶液的pH增大D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4 +2H 2 O-2e - ＝PbO 2 +4H + +SO 4 2-6. 已知CH 3 COOH 与NH 3 ·H 2 O的电解质强弱程度相当。