“定量型”离子反应方程式书写方法
高考化学 精培优专练二 几种涉及量的离子方程式的书写方法试题
冠夺市安全阳光实验学校几种涉及量的离子方程式的书写方法1．过量型（配比型）离子方程式书写典例1．写出相关离子方程式：NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应。
①加Ba(OH)2溶液至SO2−4恰好沉淀；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性。
2．连续反应型方程式书写典例2．写出相关离子方程式：CO2和NaAlO2溶液的反应。
①CO2少量；②CO2少量。
3．定量型离子方程式书写典例3．将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。
①当x≤0.5a mol时，反应的离子方程式是____________________________________。
②当x≥1.5a mol时，反应的离子方程式是_____________________________________。
③当x＝a mol时，反应的离子方程式是_________________________________________。
1．Fe与稀硝酸反应，写出相关离子方程式。
2．向Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液直至过量，写出相关离子方程式。
3．向含有OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，写出相关离子方程式。
4．向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，写出相关离子方程式。
5．已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。
将0.05mol·L−1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15mol·L−1的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。
6．将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。
（1）当x≤0.25a mol时，反应的离子方程式是____________________________________。
（2）当x≥0.375a mol时，反应的离子方程式是___________________________________。
与量有关的离子方程式书写方法谈
与量有关的离子方程式书写方法谈作者：陈俊来来源：《甘肃教育》2008年第17期〔关键词〕离子方程式；书写方法；计算；定量分析；关键；分步；叠加〔中图分类号〕 G633.8 〔文献标识码〕 C〔文章编号〕 1004—0463（2008）09（Ａ）—0060—０1一、量确定的离子方程式的书写——通过计算书写例1向100 ml 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.025 mol Cl2，请写出反应的离子方程式.解析：反应中Cl2需要电子的物质的量为：0.025 mol×2=0.05 mol.FeBr2溶液中的Fe2+、Br-均可被Cl2氧化，可失去电子的物质的量为：0.01 mol×1+0.01 mol×2×1=0.03 mol.根据电子得失守恒可知FeBr2完全反应，Cl2有剩余.化学反应为：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，其离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++6Cl-+2Br2.例2向100 ml 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入0.01 mol Cl2，写出反应的离子方程式.解析：0.01 mol Cl2在反应中需要0.02 mol电子.Fe2+首先被氧化失去0.01 mol电子，那么0.02 mol Br-中只能有0.01 mol Br-参加反应，并失去0.01 mol电子.因此反应的Fe2+、Br-、Cl2的物质的量之比为1∶1∶1，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2.二、与量有关但量不确定的离子方程式的书写——定量分析所谓定量分析，就是取完全反应的物质（少量物质）的物质的量为1 mol，而足量物质中需要什么离子就写什么离子，需要多少量的离子就写多少量.例3写出在NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水后反应的离子方程式.解析：石灰水完全反应，因此取Ca（OH）2 1 mol进行定量分析.1 mol Ca（OH）2电离产生1 mol Ca2+、2 mol OH-.首先是2 mol OH-需要2 mol HCO3-，进一步产生CO32-，又与Ca2+生成CaCO3.故反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O.例4写出在NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水反应后的离子方程式.解析：NaHCO3完全反应，取其1 mol，产生1 mol的HCO3-离子，需要Ca（OH）2中的1 mol OH-，产生CO32-后又需要1 mol Ca2+.因此反应的离子方程式为：HCO3-+ OH-+ Ca2+= CaCO3↓+H2O.三、有特殊要求的离子方程式的书写——抓关键进行分析后书写例5NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应后溶液刚好呈中性，写出反应的离子方程式.解析：本题中“呈中性”是关键.即要求H+、OH-等物质的量反应恰好中和.因此当取1 mol Ca（OH）2时，产生2 mol的OH-，需NaHSO4 2 mol.其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.四、因过量而存在递进式反应的可分步书写方程式，再通过叠加得到总方程式例6（1）FeCl3溶液中加入少量的Na2S溶液，写出反应的离子方程式.（2）FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液，写出反应的离子方程式.解析：（1）当Na2S溶液少量时只会发生Fe3+与S2-之间的氧化还原反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓.（2）当Na2S溶液过量时，除发生Fe3+与S2-之间的氧化还原反应之外，生成的Fe2+还会与过量的S2-发生复分解反应：Fe2++S2-=FeS↓，故总的离子反应为（两式相叠加，消去Fe2+）：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓.例7（1）写出AgNO3溶液中滴加少量氨水的离子反应方程式.（2）写出AgNO3溶液中加入足量氨水的离子反应方程式.解析：（1）当氨水少量时发生的离子反应方程式为：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+.（2）当氨水足量时，上述反应中生成的AgOH继续与氨水反应：AgOH+2NH3·H2O=Ag （NH3）2OH+2H2O，得其离子方程式为：AgOH+2NH3·H2O=［Ag（NH3）2］++OH-+2H2O.综上，总的离子反应方程式为（两式相叠加，消去AgOH）:Ag++3NH3·H2O=［Ag（NH3）2］++NH4++2H2O+OH-.即Ag++2NH3·H2O=［Ag（NH3）2］++2H2O.。
高考化学之定量型离子方程式的书写
高考化学之定量型离子方程式的书写一、以NaHCO3与Ca（OH）2按3：2混合时的离子方程式第一步：把所有参加反应的离子按照题目所给比例列出：3HCO3－+ 2Ca2+ + 4OH－第二步：把没机会发生反应，多余的离子去除；上面的反应中，我们可以看到有3个HCO3－和4个OH－，有一个OH－没有机会参加反应，给予删除，变为：3HCO3－+ 2Ca2+ + 3OH－第三步：根据改变后的比例关系，写出离子方程式；上述反应的离子方程式为：3HCO3－+ 2Ca2+ + 3OH－＝2CaCO3↓+ CO32－+3H2O二、7molNaOH中通入5molCO2分析：我们可以看成7mol OH－与5molH2CO3中的H+反应；显然，在被OH－中和掉7molH+后，5molH2CO3变成了2molCO32－和3molHCO3－，因此，反应的离子方程式为：7OH－+5CO2====2CO32－+3HCO3－+2H2O三、Al2（SO4）3与Ba（OH）2按2：7反应先按给定的比例关系列出参加反应的各离子：4Al3++6SO42－+7Ba2+ +14OH－。
显然，有一个Ba2+不会参与反应，删除之；而4个Al3+与14个OH－,通过计算可知，刚好生成2个Al（OH）3和2个AlO2－因此，离子方程式为：4Al3++6SO42－+6Ba2+ +14OH－＝2Al（OH）3↓+2AlO2－+6BaSO4↓+4H2O，约去公约数得：2Al3++3SO42－+3Ba2++7OH－＝Al（OH）3↓+AlO2－+3BaSO4↓+2H2O四、2molFeBr2中通入1.5molCl2本题也可以分为两个步骤：（1）2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－（该步骤Cl2消耗1mol）（2）Cl2+2Br－====2Cl－+Br2（该步骤Cl2消耗0.5mol），则反应（1）中Cl2的权重（2）的两倍，即总反应为（1）×2+（2）：4Fe2++3Cl2+2Br－====4Fe3++6Cl－+Br2练习：（1）2molNa2CO3加入到1.5molH2SO4中（2）3molCO2通入4molNaAlO2溶液中（3）1molNaAlO2与2.5molHCl反应（4）2molFeI2中通入1.5molCl2。
高三化学冲刺——定量离子反应方程式的书写
高三化学冲刺——定量离子反应方程式的书写1、反应试剂的滴加顺序：（1）第一类：1）NaOH溶液和AlCl3溶液①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．2）盐酸和NaAlO2溶液①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．3）氨水和AgNO3溶液①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，②当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O．（2）第二类：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=B aSO4↓+2H2O②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：解析：这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：解析：当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：1反应，且H+与OH﹣的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：解析：该问相当于2mol OH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1mol Ba2+结合．Ba2++2OH﹣+2 HCO3﹣=BaC O3↓+2H2O+CO32﹣3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：OH﹣+Ca2++HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是解析：这时相当于2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是解析：这时相当于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2 mol KAl（SO4）2和3 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓2、反应试剂的用量：如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2 的溶液中发生的离子反应方程式是不同的．少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣；CO2+2AlO2﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣；CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClO．过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+OH﹣=HCO3﹣；CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；CO2+ClO﹣+H2O=HCO3﹣+HClO．但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）。
定量离子方程式的
写出下列反应的离子方程式： 1、CO2通入过量的NaOH溶液中。 2、过量CO2通入NaOH溶液中
3、 CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比 1∶2反应
4、 CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比 1∶1反应
思考：
SO2跟NaOH溶液的反应呢？
书写离子方程式时一定要注意如下 八个“不要”：
定量离子方程 式的书写
书写这类离子方程式时，首先要搞
清反应物物质的量之比，若没告诉 比例关系，则要弄清滴加顺序
⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不 足量的，反应容器中反应物过量。
⑵要具体情况具体分析，看ห้องสมุดไป่ตู้题意， 再写出符合题意的离子方程式。
例1：（1）将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以 溶质的物质的量之比1∶1混合； （2）NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以 溶质的 物质的量之比2∶1反应； （3）将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的 物质的量比1∶1混合； （4）Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的 物质的量比1∶2反应；
“以少定一”法
基本原理：将相对量较少的反应物的物质的量 定为1mol，另一种反应物要多少取多少。
适用范围：反应物相对量不同产物不同的化学反应。
例：强碱溶液和酸式盐反应等
例2. （1）将少量NaOH溶液滴入过量的 Ca(HCO3)2溶液中； （2）过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2 溶液反应； （3）少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶 液中 （4）Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
练习巩固
1、氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之 比1∶2反应； 2、氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。 3、硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物 质的量比1∶1反应； 4、NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。
定量书写离子方程式的技巧
文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑,有帮助欢迎下载支持.定量书写离子方程式的技巧学习笔记知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！1.在强酸性溶液中，OH―及弱酸根阴离子（如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等）均不能大量存在。
2.在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在。
3.酸式弱酸根离子（如HCO3―、HSO3―等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
▪◆学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。
版：第页至第页第页至第页（二）试身手，初露锋芒让我们来试试回答下面的问题和小练习吧。
问题. 定量书写离子方程式的技巧：（1）把握反应本质，理清各微粒的反应情况；如向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，反应的本质为:OH－+HCO3－=CO32－+H2O；Ca2++CO32－= CaCO3↓或2OH－+2HCO3－=2CO32－+2H2O；Ca2++CO32－= CaCO3↓（2）看清题目要求，理清各量间的关系：过量、少量、适量、等物质的量、任意量；如向澄清石灰水中加入少量．．NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：Ca2++OH－+ HCO3－=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中加入过量．．NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:Ca2++2OH－+ 2HCO3－=CaCO3↓+CO32-+2H2O（3）用好两个守恒：质量守恒、电荷守恒。
写完离子方程式后再用这两个守恒原则检验书写是否正确。
练习1. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑,有帮助欢迎下载支持.☆B．氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C．过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD．少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O【答案】B练习2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－==HSO3－B．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H++OH－==H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－+2H+==CO2↑+H2O【思路点拨】注意一些特殊物质的性质和用量，比如A、B选项涉及到的问题，还有难溶物和弱电解质在离子方程式中的书写问题，这里C、D选项就涉及到了。
高中化学中书写及“量”有关离子方程式讲解
高中化学中书写与“量〞相关的离子方程式离子方程式的书写是高中化学教课的要点和难点，也是高考的热门，考生的易错点，特别是近几年来离子方程式的考察从定性到定量成为高考的热门。
笔者在研究近几年的高考考察与“量〞相关的离子方程式的根基上，作了适合迁徙，现总结以下，供同行参照。
一、生成的产物可与过度的物质持续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过度，其离子反应分步写〔1〕Al3++3OH-==Al(OH3↓〔2〕Al(OH3+OH-==AlO2-+2H2O假定向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过度，其离子反应分步写〔1〕Al3++4OH-==AlO2-+2H2O〔2〕3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH3↓假定向AlCl3溶液中参加过度NaOH溶液，其离子反应一步达成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O假定向足量Al2(SO43溶液中参加少许的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过度，其离子反应分步写〔1〕AlO2-+H++H2O==Al(OH3↓(2Al(OH3+3H+==Al3++3H2O假定向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过度，其离子反应分步写〔1〕AlO2-+4H+==Al3++2H2O(23AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH3↓假定向NaAlO2溶液中参加过度盐酸溶液，其离子反应一步达成AlO2-+4H+==Al3++2H2O假定向足量NaAlO2溶液中参加少许的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH3↓例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过度，其离子反应分步写〔1〕2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH3↓+CO32-(2CO32-+CO2+H2O==2HCO3-假定向NaAlO2溶液中通人过度CO2气体，其离子反应一步达成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH3↓+HCO3-假定向足量NaAlO2溶液中通人少许CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH3↓+CO32-例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过度，其离子反应分步写〔1〕CO32-+H+==HCO3- 〔2〕HCO3-+H+==CO2↑+H2O假定向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步达成CO32-+2H+==CO2↑+H2O假定向足量Na2CO3溶液中参加少许的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过度，其离子反应分步写〔1〕2OH-+CO2==CO32-+H2O(2CO32-+CO2+H2O==2HCO3-假定向NaOH溶液中通人过度CO2气体，其离子反应一步达成OH-+CO2==HCO3-假定向足量NaOH溶液中通人少许CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O二、酸式盐与〞量〞相关的离子反应一般书写时量缺少的物质其参加反应的离子的物质的量之比必定要与它的化学式相切合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不必定要与它的化学式相切合。
定量型离子反应方程式的书写
渠县中学高2013级化学拓展备选资料集合系列1定量型离子反应方程式的书写多年来，离子方程式一直是高考必考的内容，其考查的重点是对离子方程式正误的判断及“过量”问题。
随着高考对能力考查的加强，试题对离子方程式考点的考查必将由定性考查提高到定量考查。
本文从抓住反 应的实质入手，对各种离子反应的过程进行了透析，并提出了简化处理的技巧。
一、氧化——还原反应型[例] 向含amolFeBr 2的溶液中通入bmolCl 2，当的值不同时将发生不同的反应，请按要求写出有关的离子方程式。
数轴法 （1）当≤时，离子方程式为______； （2）当≥时，离子方程式为______； （3）当=1时，离子方程式为______。
二、多元酸碱中和反应对于H 3PO 4与Ba(OH)2的反应，也同样可以作出数轴： 通过数轴给出的信息可很快写出任意比值的离子方程式。
[例] 等体积的混合0.1mol/L Ba(OH)2溶液和0.15mol/LH 3PO 4溶液，使其充分反应，该反应的离子方程式为_____。
3H 3PO 4+2Ba(OH)2=Ba(H 2PO 4)2+BaHPO 4↓+4H 2O ， 离子方程式为3H 3PO 4+Ba 2++4OH -=2H 2PO+BaHPO 4↓+4H 2O 。
三、酸式盐与碱反应型酸式盐含有金属阳离子（或NH ）、H +和酸根离子，碱含有金属阳离子（或NH ）、OH -。
对于酸式盐和碱的反应，应明确反应的先后顺序：首先是OH -和H +的中和反应；其次是金属阳离子和酸根或OH -可能发生生成难溶物的沉淀反应，而且随着酸式盐和碱的相对量的变化，上述反应的程度也会发生变化，这样，就造成了酸式盐与碱反应的情况比前面两种反应的情况更为复杂。
（1）显性定量型[例1] 等体积地混合0.05mol/L Ca(H 2PO 4)2溶液与0.15mol/L NaOH 溶液，搅拌，使其充分反应。
设反应的离子方程式为______。
3招教你书写高中化学的定量方程式最新修正版
接下化学姐我会把这三种类型的思考方法进行简要的介绍。
这类题型主要考查离子方程式正误的判断。
以后做题的时候，就要想到题目说的属于什么类型，从而采取不同的思考方法，快速准确的进行判断。
完全过量何谓完全过量？“沧海一粟”这个词语大家都熟悉，完全过量的物质就相当于“沧海”，而少量的物质就是那“一粟”。
夸张点就是说，对于少量的物质，过量的物质取之不尽用之不竭，那么大家可以思考两个问题，少量的物质是不是应该定量起来思考会比较好思考？过量的物质的离子比例会受到化学式的约束吗？那么我们可以来试着写离子反应了。
比如：向石灰水中分别滴加过量和少量NaHCO3溶液时反应的离子反应方程式。
石灰水即Ca(OH)2，石灰水少量时，为了思考方便，我们可以就把石灰水定量看成一份，即Ca(OH)2前面的系数是“1”，所以现在我们有1份Ca2＋和2份OH－，这个系数是跟随化学式书写出来的，记住，现在这些就是你固定拥有的，绝对不能贪心把系数改大！那么我们试着思考一下我们需要多少NaHCO3，这时我们会发现，对于两份OH－而言，可以和两份HCO3－反应生成两份CO32－，所以我们把HCO3－前面加上系数“2”。
但是，对于一份Ca2＋来说，它却只能反应一份生成的CO32－，那么我们是不是可以在Ca2＋前面加上“2”，把钙离子的系数扩大呢？像这样：2 OH－ +2 HCO3－ +2 Ca2＋，答案当然是“No！”前面我们已经详细说了，对于少量的物质，我们必须固定它的量固定为“1”确保其为少量，所以我们少量物质的离子前的系数不能改大，绝对不能贪心哟。
所以我们最终的离子反应方程式为：2 OH－ +2 HCO3－ + Ca2＋=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。
不知道到大家有没有听懂？试试写写NaHCO3少量的时候~（答案附于文章末尾）。
定量比除了过量少量问题，还有一类是定量比问题，所谓定量比，就是给你固定的物质的量之比，让你写出它的离子反应方程式。
定量离子方程式的书写探讨
定量离子方程式的书写探讨离子方程式的书写一直是中学阶段的一个重要的知识点和必备的技能，同时也是学生感到很头疼的问题。
绝大多数的离子反应方程式与试剂的滴加顺序、与反应物物质的量之比无关。
但部分离子反应方程式与上述两因素密切相关，究其原因是与反应物用量(物质的量)比有关，得到的产物也不一样，因此，书写此类离子方程式出错的几率也较大，本文以相关教辅资料和练习中出现的下列反应为例，说明此类问题，供大家参考。
请看以下例子：例题一、1．将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；2．将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；3．将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；4．少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
以上离子方程式均可用(1)式来表示：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O (1)例题二、1．过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；2．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；3．Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；4．Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用(2)式表示：2OH-＋2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-(2)例题三、1．氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；2．氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；3．氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
均可用(3)式表示其离子反应：Ba2++ 2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (3) 例题四、1．硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；2．NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。
均用(4)式表示其离子反应：Ba2+＋H+＋OH-＋SO42-=BaSO4↓＋H2O (4) 例题五、1．CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；2．CO2通入过量的NaOH溶液中。
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测定） ．
ｂ ．Ｎａ ＯＨ 溶 液 中通人 Ｓ 气 体． Ｏ
碱 不足 ： ＯＨ～＋ Ｓ 一 ＨＳ Ｏ２ ｏ ，
碱 过量 ： ＯＨ一＋ ＨＳ — Ｓ Ｏ Ｏ； ＋ Ｈｚ Ｏ．
② 可 以与水 反应 生 成 多 元 酸 的酸 性 氧 化 物 与 弱
增 大 ， 明 反应 仍 在 进 行 ， 此 时 ｃ Ｆ 抖 ） 本 不 变 、 说 而 （ｅ 基
策一 实验方 案一 根据 实验 现 象 ， 出结 论” 明确 实 得 ．
验 目的和要 求 ， 据信 息提 出可能 的情况 ， 根 然后 结合 问题运 用有 关化 学知 识和 实验技 能， 对实验 的仪 器 、 步骤 、 方法进 行逐 步 的分析 研 究． 开放 性 实验往 往从 化 学实 验 中最基 础 的知 识 、 原理 入 手 去 营 造和 设 计 实验 的氛 围和 条 件 ， 中有 关方 案 的设 计 要特 别 明 其
气体壹此类题型的解题流程为准确地把握实验目的一利用巳学知识分析如何实现这个目的一实验原理一结合实验材料初步确定设计对策一实验方案一根据实验现象得出结论
反应 ， 探究 脱 氮原 理及 相关 因素对脱 氮 速率 的影 响．
（ ）实 验 前 ： 先 用 ０ １ｍｏ・ Ｈ。 Ｏ １ ① ． ｌＬ Ｓ 洗 涤
（ ）该 课题 组对 影 响脱 氮速 率 的因 素提 出 了如下 ３
ａ ．Ｎａ ＯＨ 溶 液 中通人 Ｈ。 Ｓ气 体
碱不足： ＯＨ一 Ｈｚ — ＨＳ ＋ Ｈ Ｏ， ＋ Ｓ 碱 过量 ： ＯＨ一 ＨＳ 一 Ｓ ＋ Ｈ Ｏ． ＋ 一
假设 ３ ：
； ……
（ ）请 你设 计 实 验 验证 上述 假 设 １ 写 出 实 验 步 ４ ，
确： 原理 要具 有科 学性 ， 能 凭 空 捏造 ； 不 实验 装 置 要
简 易 ， 作 必须安全 可行 ； 果要 明显． 操 效 总之 ， 有序 归纳 化学 实验 相关 知识 ， 零散 的知 把 识 系 统化 、 条理 化 、 网络化 ， 利 于养 成 正 确 的解 题 有 思 路及 技巧 ， 同时也 有 利 于 学生 思 维 的 灵 活性 和综
Ｆ 粉 ， 目的是 ｅ 其
， 后用 蒸馏 水 洗涤 ； 然
② 将 ＫＮＯ。 液 的 ｐ 调 至 ２ ５ 溶 Ｈ ．；
③ 为 防 止 空 气 中 的 ｏ：对 脱 氮 的 影 响 ， 向 应 ＫＮＯ。 液 中通 入 溶
（ ） 图 ５表 示 足 量 ２
（ 化学 式 ） 写 ．
Ｆ ｅ粉还 原 上 述 ＫＮ０。溶
液 过 程 中 ， 出 的 溶 液 中 测
相 关 离 子 浓 度 、 Ｈ 随 时 ｐ
间 的 变 化 关 系 （ 分 副 反 部
◇ 安徽 钱 亚 飞 王 栋 梁
应 产 物 曲 线 略 去 ） 请 根 ． 据 图 中信 息 写 出 ｔ 时刻
前 该反 应 的离 子 方 程 式 度却 没 有增 大 ， 能 的原 因是 可 假设 ， 你 完成 假设 ２和假设 ３ 请 ： 假设 １ 溶 液 的 ｐ ： Ｈ；
ｐ 基 本不 变 ， 能说 明 随着 ｃ Ｆ 外 ） 增 大 、 液 的 Ｈ 只 （ｅ 的 溶
ｐ 增大 ， 进 了 Ｆ抖 的水 解 使 之水 解 程 度 增 大， Ｈ 促 ｅ Ｆ ｚ 不 断 被消 耗导 致最 终 浓度基 本 不变 ． ｅ＋ （）（ ） ３ 、４ ２问 要 求探 究 影 响反 应 速 率 的 因 素 并设 计 合 理 的探究 方 案 ： 据外 界 条 件 对 化 学反 应 速 率 的 根 影响 ， 结合 本 题 实 际 ， 响 反 应 速 率 的 因素 还 可 能 有 影 温 度 、 粉 颗 粒 大 小 等． 计 实 验 探 究 溶 液 的 ｐ 对 铁 设 Ｈ 反 应 速率 的 影 响 时 ， 量 控 制 是 关 键 ， 须 明确 哪个 变 必 量 是变 量 ， 哪个 量 必须 相 同． 据 所 学 知识 设 计 合 理 、 根 可 行 的实 验 方 案 ， 实 验 中找 到有 力 的证 据 ， 对 所 从 并 提 出 的问题 作 出科 学解 释 ， 出正确 的结 论 ． 得
１ 价 态 不 变 的 定 量 型 离 子 方 程 式 书 写 １ ）单 一 离子 反 应 的 “ 量 型 ” 子 方 程 式 的 书 写 定 离 ① 多 元 酸 （ 可 以与 水 反 应 生 成 多元 酸 的 酸 性 氧 或 化物 ） 碱 溶液 反应 ． 与
应仍 在 进行 ， 液 中 ＮＨ４ 的 浓 度 在 增 大 ， ｅ 的 浓 溶 ＋ Ｆ
酸 盐溶 液反应 ．如在 漂 白粉 中通入 Ｃ 气 体 Ｏ：
解析
（ ） 分挖 掘 图象 中的 信 息 是解 决 问题 的前 １充 提 和保 障 ， 图象 中 的信 息确 定 Ｆ 从 ｅ与 ＮＯ
妻 类 型 解 流 为‘确 把 实 此 题 的 题 程 ‘ 地 握 验 准
目的一 利 用 已 学 知 识 ， 析 如 何 实 现 这 个 分
假 设 ２ ： ；
图５ ．ｔ 刻后 ， 反 时考 命 题 的 热 点 ， 中 “ 其 定
量 型 ” 子 反 应 方 程 式 的 书 写 可 以 说 是 难 点 ， 是 重 离 也
点． 笔者对 这类 离子 方程 式 的书 写进行 了归 纳总 结．
合 能力 的培 养．
（ 者 单位 ： 江省杭 州 市第十 四 中学） 作 浙
在 世 界 上 我 们 只 活一 次 ， 以应 该 爱惜 光 阴． 须过 真 实 的 生 活 ， 有 价 值 的 生活 所 必 过
在 酸性 环境 下 发生 的氧 化 还原 反 应 ， ｐ 和 离 子 浓 从 Ｈ 度 的变 化情 况 得到 反应 后 的产物 ．
目的一 实验 原理一 结合 实 验 材 料 ， 步 确 定设 计 对 初
（ ）ｔ 刻 后 ， （ ） 续 减 小 ， （ ） 续 ２ 时 ｆ ＮＯ 继 Ｃ ＮＨ 继