2019年人教版化学高考一轮复习第1章 专项突破1 物质的量在方程式计算中的三种常用方法
2019届高三化学第一轮复习---物质的量 精品优选公开课件
3．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数 目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子 的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充 分反应，转移电子的数目为0.6NA
3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.
1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒
1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热 转移电子数目小于3NA
一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA
标况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
1.8g重水(D2O)中含NA个中子 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA
摩尔质量的计算
1、M =NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量) 2、M = M另×D (气体,D为相对密度)
3、标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
4、M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分 数或体积分数)
一. 物质结构组成
1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA
lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
31g白磷分子中含NA个P-P键
64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
二、有关Vm=22.4 L/mol考察
1.条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
全国通用近年高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用高效演练直击高考1.1物质的量气体摩尔体积
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1。
1 物质的量气体摩尔体积高效演练·直击高考1。
(新题预测)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )A。
0。
5 mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族，结构如图）含有N A个S—S键B。
100 g 46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为N AC。
1 mol二氧化碳分子中共用电子对数为4N AD。
标准状况下,含N A个氩原子的氩气的体积约为11.2 L【解析】选C。
As为第ⅤA族元素,S为第ⅥA族元素，据As4S4的结构可知黑色原子为As，形成三对共用电子对达稳定结构,白色原子为S，形成两对共用电子对达稳定结构,故As4S4中不存在S—S键，A错误;在100 g 46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的质量为46 g，含水的质量是54 g,则乙醇中含有1 mol氧原子,水中含有3 mol氧原子，因此所含的氧原子数为4N A,B错误；在每个二氧化碳分子中含有4个共价键，所以1 mol CO2中共用电子对数为4N A,C正确；标准状况下，含N A个氩原子的氩气的物质的量是1 mol，其体积约为22.4 L，D错误。
物质的量在方程式计算中的三种常用方法
2019版高三一轮
角度二
关系式法在滴定计算中的应用
3．(2015· 全国Ⅰ卷，节选)准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于过量 的 FeCl3 溶液中， 待样品完全溶解后， 加入适量稀硫酸， 用 a mol· L 1 的 K2Cr2O7
－ － 3＋ 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中 Cr2O2 被还原为 Cr 。样 7
＋ －
故样品中铁元素的质量分数为 0.25 mol×56 g· mol－1 ×100%＝56%。 25.0 g
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10 g－3.6 g (2)反应的铜的物质的量：n(Cu)＝ －1 ＝0.1 mol， 64 g· mol 2Fe3 2 n(Fe3＋)
＋
＋
Cu===2Fe2 ＋Cu2
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[ 对点训练] 1．某种矿石中铁元素以氧化物 FemOn 形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿 石样品粉碎，称取 25.0 g 样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、 搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入 10.0 g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、 干燥得剩余固体 3.6 g。剩下滤液用浓度为 2 mol· L－1 的酸性 KMnO4 滴定，至 终点时消耗 KMnO4 溶液体积为 25.0 mL。
第
章
化学计量在实验中的应用
专项突破
(一)物质的量在方程式计算中的三种常用方法
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(对应学生用书第 12 页)
化学方程式的基本计算——比例式法
1．化学方程式中的比例关系 化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量 之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压)
物质的量在化学方程式计算中的应用++课件+高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+++
第2课时
物质的量在化学方程式 计算中的应用
根据化学方程式计算
1.以物质的量为中心的转化
2.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
化学计量数 扩大NA倍 物质的量 质量 体积(标况)
2CO
＋
点燃 O2 ===== 2CO2
2
1
2
2NA 2 mol
NA 1 mol
2NA 2 mol
提示 方法一：
设生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2)
n(Al)＝MmAAll＝27
5.4 g ＝0.2 g·mol－1
mol
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2
3
0.2 mol 0.22mol＝nH3 2
n(H2)
解得n(H2)＝0.3 mol，所以V(H2)＝n(H2)·Vm＝0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L 即生成标准状况下氢气的体积是6.72 L。
物质的量的关系，如由硫黄制取H2SO4的三步反应：
S＋O2=点==燃==SO2、2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
反应中已知量与未知量之间的关系：
已知量——中间量——中间量——未知量
S―→
SO2―→ SO3―→ H2SO4
1 mol
1 mol
1 mol 1 mol
即S～H2SO4。 (2)根据原子守恒确定关系式
自我测试
123
2.在室温下，向100 mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液， 发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，反应完全后，用0.625 mol·L－1的 Na2S2O3溶液进行测定：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O26－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液， 计算原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度。
2019年人教版化学高考一轮复习第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积
【提示】 不一定 1∶1 2∶1
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[ 高考命题点突破] 命题点 1 与物质的量有关概念的理解
1．下列说法正确的是________(填序号)。 M ①摩尔质量为 M g/mol 的气体，一个分子的质量为N g A N ②n mol O2 的粒子数为 N，则阿伏加德罗常数为 n ③H2SO4 的摩尔质量为 98 g ④1 mol H3PO4 分子中含有 3NA 个 H、NA 个 P 和 4NA 个 O
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4．阿伏加德罗定律及其推论 (1)内容
可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的
分子数 。 ________
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(2)推论 结论 V1 n1 N1 V2＝n2＝N2 推论一 同温同压 ρ1 M1 ρ2＝M2 p1 n1 推论二 同温同容 p2＝n2 注：以上用到的符号：n——物质的量、M——摩尔质量、V——气体 体积、ρ——密度、p——压强 条件
－1 － 24 g/mol ， 64 g/mol ， (3)示例： Mg 的摩尔质量是________ SO2 的摩尔质量是__________ CO2 3 的
60 g/mol 。由此可知，以 g/ mol 为单位时，任何粒子的摩尔质 摩尔质量是_________
量在数值上都等于该粒子的______________ 相对原子质量 或______________ 相对分子质量 。
第
章
第一节
化学计量在实验中的应用
物质的量 气体摩尔体积
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考点1
物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积
考点2 “七角度”突破以NA为载体的微观计算与判断 课时分层训练
新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第5讲
第5讲物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学思想考点一物质的量在化学方程式计算中的应用题型一一般比例式法在化学方程式计算中的应用(1>化学方程式在量方面的含义aA(g>＋bB(g>===cC(g>＋dD(g>质量比aMA∶ bMB∶ cMC∶ dMD物质的量比 a ∶ b ∶ c∶ d体积比 a ∶ b ∶ c∶ d(2>一般步骤①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。
③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等>的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n(B>、V(B>、m(B>或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。
R6jS218pZW④列比例式，求未知量。
例1已知：IO错误!＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
R6jS218pZW①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取I2。
在含31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入2 mol·L－1NaIO3溶液V mL。
R6jS218pZW(1>当V＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。
(2>当V为55 mL时，生成的I2的质量为________g。
答案(1>50 (2>7.62解读(1>n(NaHSO3>＝0.3 mol，依据化学方程式2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO42 6n(NaIO3> 0.3 mol错误!＝错误!，得出n(NaIO3>＝0.1 molR6jS218pZWV(NaIO3>＝0.05 L即50 mL(2>参加反应②的n(NaIO3>＝(0.055L－0.05 L>×2 mol·L－1＝0.01mol，依据方程式可知NaI过量，用NaIO3求解R6jS218pZW5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O1 30.01 mol n(I2>错误!＝错误!，求出n(I2>＝0.03 molR6jS218pZW 题型二差量法在化学方程式计算中的应用(1>差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。
[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)
第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
2019年高考化学第一轮复习第一章第一节物质的量 气体摩尔体积 精品优选公开课件
【考点一】阿伏加德罗常数综合应用
陷阱三、22.4 L·mol-1条件 ① 标准状况(0℃101 kPa) ② 气体 标准状况下非气态物质 (H2O、SO3、CHCl3、CCl4、苯、乙醇、标况下，碳原子数大于4
而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外）) • m、M、N不受外界条件的影响。
陷阱四、物质的组成方面
2．依据化学方程式计算的基本原理和解题步骤 (1)基本原理
N2 ＋ 3H2 2NH3 物质的质量之比 28 ∶ 6 ∶ 34 物质的量之比 1 ∶ 3 ∶ 2 气体体积之比 1 ∶ 3 ∶ 2 物质的分子数之比 1 ∶ 3 ∶ 2
5．摩尔质量(或相对分子质量)的几种求算方法 ①根据气体的密度求算：在标准状况下，M＝ρ·22.4 L·mol－1。
问题思考 摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？
答案 摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质 量以 g/mol 为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相 对值，可以认为单位是 1，所以二者不能等同。
2、相互关系
质量
m
÷M
÷ρ ×ρ ×M
标准状况下 气体体积V
÷Vm ×Vm
②根据气体的相对密度D＝ρρ21求算：M2＝D·M1。
③根据摩尔质量的定义求算：M＝mn ，对于混合物
M
＝m总。 n总
④根据物质的量分数或体积百分含量求混合气体的平均摩尔质
量： M ＝MA·a%＋MB·b%＋…… 其中 a%、b%……是混合气体中 A、B……组分的物质的量分数或
体积百分含量。
自从那一天，我衣着脚，挑着行李，沿着崎岖曲折的田埂，离开故乡，走向了城市；从此，我便漂泊在喧嚣和浮躁的钢筋水泥丛林中，穿行于 中国文化三大支柱的儒释道，其内容相当丰富。以浩如海洋来比喻，都不之为过！ 近日，我在“儒风大家”上，看到一篇文章，仅用---三句话、九个字。说出了儒释道，其实并不高高在上，而是与我们的人生和日常生活密切相关！
备考2019高考化学第一轮复习 第1章 物质的量学案 必修1
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————第一节物质的量气体摩尔体积一、物质的量及其单位1.物质的量：表示的物理量。
符号：。
2．单位：（符号为：）。
表示 kg 中所含有的原子个数，数值约为。
3．阿伏加德罗常数：符号为：；单位为：；数值约为：。
4．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的计算关系式：。
二、摩尔质量1．概念为：。
符号为：。
单位为：。
2．物质的量、物质的质量和摩尔质量间的计算关系式。
3．规律：任何物质的摩尔质量，以为单位，数值上都等于该物质的。
三、气体摩尔体积1.气体摩尔体积定义：。
符号：。
2．单位：或。
3．气体摩尔体积概念的要点①物质的聚集状态必须是态，不适用于、态物质。
②物质的量必须为。
③必须指明气体所处的外界条件，即所处的条件和条件。
④标准状况是指温度为℃，压强为，此情况下,气体摩尔体积为：L·mol-1。
4．气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的计算关系式为：。
5．为什么阿伏加德罗定律只适用于气体？①决定物质体积的微观因素有三方面：、、。
②组成物质的微粒大小千差万别，没有规律；微粒间距与物质状态和有关。
③对1 mol气体而言，微粒数，微粒大小，微粒间距只与。
所以，在标准状况下，1 mol任何气体体积都是固定的，都是 L。
6．阿伏加德罗定律（1）内容：相同相同下，相同的任何气体．．，含有相同数目的 (或气体的物质的量相同)。
（2）阿伏加德罗定律的推论：①同温度、同压强下（T 、p 相同），气体的 与其物质的量成正比。
公式： 。
②同温度、同体积（T 、V 相同），气体的 与其物质的量成正比。
公式： 。
③同温度、同压强下（T 、p 相同），气体的密度与其 成正比。
公式： 。
（3）特别提醒：①在同温、同压、同体积的条件下，气体分子数相等，原子数 相等。
②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于 气体。
一、物质的量在化学方程式计算中的应用 1.解题步骤：一式，写出有用的各个化学反应的化学方程式．．．．． 或离子方程式．．．．．。
第一讲 物质的量、气体摩尔体积 2019年高考化学一轮复习含答案
第一讲物质的量、气体摩尔体积一、三个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol 物质的质量单位是g。
【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。
二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
2．气体摩尔体积(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，标准状况下，V m ＝22.4_L·mol －1。
(2)相关计算①基本表达式：V m ＝n V②与气体质量的关系：M m ＝Vm V③与气体分子数的关系：Vm V ＝NA N(3)影响因素：气体所处的温度和压强。
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[ 对点训练] 1．某种矿石中铁元素以氧化物 FemOn 形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿 石样品粉碎，称取 25.0 g 样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、 搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入 10.0 g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、 干燥得剩余固体 3.6 g。剩下滤液用浓度为 2 mol· L－1 的酸性 KMnO4 滴定，至 终点时消耗 KMnO4 溶液体积为 25.0 mL。
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(2)分析题中反应→根据某元素原子守恒或电子守恒→确定关系式→列比例 求解。如 催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 经多次氧化和吸收，由 N 元素守恒知：NH3～HNO3。
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(提示：2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2 ，
＋ ＋ ＋
2＋ 2＋ 3＋ 8H＋＋MnO－ ＋ 5Fe ===Mn ＋ 5Fe ＋4H2O。) 4
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。 (2)计算氧化物 FemOn 的化学式(m、n 为正整数)。
【解析】 (1)样品中的铁元素，在加入铜粉后全部转变为 Fe2 ，Fe2 再被酸
品中 CuCl 的质量分数为________。
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【解析】
－ 反应 CuCl―→Cu2＋，1 mol CuCl 失去 1 mol 电子；Cr2O2 7 ―→
－ 2－ 2Cr3＋， 1 mol Cr2O2 得到 6 mol 电子， 根据电子守恒得关系式 ： 6CuCl ～ Cr O 7 2 7 。
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[ 对点训练] 角度一 一般关系式的应用计算 2 ． (2017· 全国Ⅲ卷， T27 节选 ) 某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉 ( 含 Cr2O3 40%) 制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________。
【解析】 根据铬元素守恒可得：Cr2O3～K2Cr2O7，理论上 m1 kg 铬铁矿粉 1 000m1 g×40% －1 可制得 K2Cr2O7 的质量： × 294 g· mol ， 则 K2Cr2O7 的产率为 －1 152 g· mol 1 000m2 g 190m2 ×100%＝147m ×100%。 1 000m1 g×40% 1 －1 ×294 g· mol 190m2 152 g· mol－1 【答案】 147m ×100% 1
＋ －
故样品中铁元素的质量分数为 0.25 mol×56 g· mol－1 ×100%＝56%。 25.0 g
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10 g－3.6 g (2)反应的铜的物质的量：n(Cu)＝ －1 ＝0.1 mol， 64 g· mol 2Fe3 2 n(Fe3＋)
＋
＋
Cu===2Fe2 ＋Cu2
2．根据化学方程式计算的基本步骤 (1)根据题意写出配平的化学方程式。 (2)找出方程式中已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示)分 别写在化学方程式中有关化学式的下面。 (3)把已知和待求的量[用 m(B)、n(B)、V(B)或设未知数 x、y 等表示]分别写在 化学方程式中有关化学式的下面。 (4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。
【答案】 (1)56% (2)Fe5O7(或 FeO· 2Fe2O3)
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[易错防范] 根据化学方程式计算需注意的问题 1化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有 换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。 2单位问题。 一般说来在一个题目里如果都用统一的单位， 不会出现错误， 但如果题内所给的 两个量单位不一致， 这时只要做到两个量及其单位“上下一致， 左右相当”即可。
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角度二
关系式法在滴定计算中的应用
3．(2015· 全国Ⅰ卷，节选)准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于过量 的 FeCl3 溶液中， 待样品完全溶解后， 加入适量稀硫酸， 用 a mol· L 1 的 K2Cr2O7
－ － 3＋ 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中 Cr2O2 被还原为 Cr 。样 7
பைடு நூலகம்
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2019版高三一轮
关系式法在化学反应计算中的应用
关系式法解题的两种思维模板 (1)分析题中反应→写出各步反应方程式→根据反应中各物质的计量数关系 →确定已知物质与待求物质的物质的量关系式→列比例求解。如 点燃 S＋O2=====SO2 催化剂 2SO2＋O2 2SO3 △ SO3＋H2O===H2SO4 可知关系式：S―→H2SO4。
第
章
化学计量在实验中的应用
专项突破
(一)物质的量在方程式计算中的三种常用方法
2019版高三一轮
(对应学生用书第 12 页)
化学方程式的基本计算——比例式法
1．化学方程式中的比例关系 化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量 之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压)
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2019版高三一轮
m g CuCl 样 品 中 ， n(CuCl) ＝ 6ab×10 6ab×10 3mol×99.5 g· mol 1 ×100% mg
＋ ＋
性 KMnO4 滴定。 8H＋＋MnO－ 4 1 ＋ 5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 5
0．025 L×2 mol· L－1 n(Fe2＋)
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1 0.025 L × 2 mol· L 1 则5＝ ， nFe2＋
－
可得 n(Fe2 )＝5×0.025 L×2 mol· L 1＝0.25 mol，
＋
＋
1 0.1 mol
＋
3 n Fe 2 则1＝0.1 mol，可得 n(Fe3＋)＝2×0.1 mol＝0.2 mol，根据元素守恒得 n(Fe2＋)
＝0.25 mol－0.2 mol＝0.05 mol，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶4，所以该氧化物的化 学式可表示为 Fe5O7(或 FeO· 2Fe2O3)。