周浦万达,圣杰教育,2019届青浦区高考化学二模
2019届上海市青浦区高考化学二模试题七
青浦区2018 学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷Q2019.04相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56一、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）。
1.12C 与13C 互为A．同系物B．同位素C．同素异形体D．同分异构体2.下列石油馏产品中，沸点最低的是A．汽油B．煤油C．柴油D．石油气3.化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸4.下列变化中只存在放热过程的是A．氯化钠晶体熔化B．氢氧化钠晶体溶于水C．液氮的气化D．水蒸气的液化5.下列关于氨气的说法正确的是A.氨分子的空间构型为三角形B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C.氨分子是含极性键的极性分子D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质6.下列变化过程中克服共价键的是A．二氧化硅熔化B．冰融化C．氯化钾熔化D．碘升华7.关于氮肥的说法正确的是A．尿素属于铵态氮肥B．使用碳铵应深施盖土C．植物吸收氮肥属于氮的固定D．硫铵与石灰混用肥效增强8.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A.反应物是乙醇和过量的3mol·L－1H2SO4溶液B.控制反应液温度在140°CC.反应容器中应加入少许碎瓷片D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管9.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是①加入少量氯水②加入少量KI 溶液③加入少量KSCN 溶液A．③①B．①③C．②③D．③②10.实验室分离苯和水，可选用下列样点展开剂11.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒I、II、III 的判断正确的是A．H+、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．HCl、HClO、Cl212.下列实验操作正确的是A.利用装置甲收集SO2气体B.利用装置乙获得AlCl3晶体C.中和滴定时，锥形瓶要用待测液润洗D.使用容量瓶和滴定管时，先要检查是否漏液13.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族序数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是A．四种元素中b 的金属性最强B．原子半径：d>c>b>aC．d 的单质氧化性比a 的单质氧化性强D．c 的最高价氧化物对应水化物是一种强碱14.对于工业合成氨反应N2+3H2 2NH3+Q(Q>0),下列判断正确的是A．3 体积H2和足量N2反应，必定生成2 体积NH3B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率C.0℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高N2和H2的利用率15.为了除去括号中的杂质，不合理的是16.A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al、NaOH 溶液、稀盐酸D．Al2(SO4)3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸4 317. 下列说法正确的是A. 可通过加成反应实现的转化B. 丙基有 2 种同分异构体C. 乙炔和 1，3—丁二烯互为同系物D. 烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应18. 右图为某有机物的结构，下列说法错误的是A. 该物质的名称为 2-甲基丙烷B. 该模型为球棍模型C. 该分子中所有碳原子均共面D. 一定条件下，可与氯气发生取代反应19. 举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是A. 往母液中加入食盐的目的是使 NaHCO 3 更多的析出。
青浦区2019学年高三年级第二次学业质量调研测试化学试卷
青浦区 2021 学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷〔时间 60 分钟，总分值 100 分〕考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两局部，所有答题必须填涂在答题纸上，做在试卷上一律不得分；2．答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号；3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题〔此题共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确选项〕1、氦 -3聚变〔3 He+3He →4He+ 2H〕可作为未来可控核聚变的清洁能源，以下说法正确的选项是A 、氦 -3聚变属于化学变化B、3He 和4He具有相同的质量数C、He 位于第 1周期第ⅡA族 D 、2H和3He具有相同的中子数2、以下物质中不含化学键的是A 、 Si B、 S C、 Ar D 、 Fe3、以下有关海洋资源的利用，未涉及氧化复原反响的是A 、海水提溴B 、海水淡化C、氯碱工业D、海带提碘4、不能用于杀菌、消毒试剂的是A 、 75%酒精B、 3%双氧水C、漂粉精 D 、食醋5、以下反响与酸雨的形成无关的是A 、 CO2+H 2O? H 2CO3B、 SO3+H 2O→ H 2SO4C、2H 2SO3+O 2→ 2H2SO4一定条件下D 、 N2+O2——→2NO6、聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，以下有关聚丙烯的说法正确的选项是A、属于纯洁物B、单体为 CH 3— CH ＝ CH 2，可以通过石油裂解获取C、结构简式为CH3 CH2 CH2n7、关于化合物2—苯基丙烯〔〕，以下说法正确的选项是A 、不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B、与甲苯互为同系物C、最多能与 4mol Br 2发生加成反响 D 、与互为同分异构体8、铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，以下有关说法正确的选项是A、脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能B、食盐可以加速包装袋中氧气的吸收C、铁最终被氧化为Fe(OH) 2D、炭粉上发生的电极反响为：-2-O +4e → 2O29、有关酸碱滴定实验，以下说法的正确的选项是A、滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液洗涤B、滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度C、滴定至终点时，溶液一定呈中性D、测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值10、将一定量的SO2通入 Fe(NO 3)3溶液中，再参加适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是A 、 H +B、 SO42-C、 Ba2+ D 、 Fe2+11、化学实验常对“纸〞进行湿润，以下说法正确的选项是 A 、用湿润的 pH试纸测定某酸溶液的 pHB、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C、过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中D、用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性12、 25 ℃、 101 kPa时，能量转化如右图，以下说法正确的选项是A 、热化学方程式2CO(g) ＋O2(g) → 2CO(g)+282.9 kJB、CO2是由极性键构成的极性分子C、1 mol C(s) 与1 mol CO 2(g) 生成 2 mol CO(g) 反响为放热反响D、相同条件下， 1 mol C(s) 和 0.5 mol O 2(g) 总能量高于 1 mol CO(g) 的能量13、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的A 、酸性B、吸水性C、脱水性 D 、氧化性14、关于 NH 4 NO3的说法正确的选项是A 、属于共价化合物B、溶于水放热C、既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥D、属于弱电解质15、胆矾的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是A B C D16、右图为乙酸丁酯制备的实验装置，以下说法正确的选项是A、玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强B、该装置适用于乙酸乙酯的制备C、参加过量乙酸可以提高丁醇的转化率D、别离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液17、一定条件下，向体积为 1 L的密闭容器中充入1mol CO 2和 4mol H 2，测得 CO2和 CH3OH(g) 的浓度随时间的变化如下图。
上海市浦东新区2019届高三化学下学期等级二模考试试题(含解析)
上海市浦东新区2019届高三化学下学期等级二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。
【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。
本题选A。
2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。
【详解】A项：氮-14原子即，A项错误；B项：据洪特规则，氮原子2p能级的3个电子应分占不同的轨道，且自旋方向相同，B项错误；C项：氨分子中，氮原子上有一对孤对电子，C项错误；D项：氮气的电子式中，两个氮间有三对共用电子对，D项正确。
本题选D。
【点睛】电子式中只写出原子的最外层电子，内层电子因不参与反应而省略。
将电子式中的共用电子对改为短线、孤电子对省略，即得结构式。
4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C【解析】【分析】生铁和钢都是铁的合金，从它们的组成、性质和冶炼分析解答。
周浦万达,圣杰教育,2019届长宁区高考化学二模
2018 学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
14C 常用于测定文物的年代，13C 作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。
12C 被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。
关于14 C 、13C 、12C 说法正确的是（）A.质子数与质量数相同B. 化学性质相似C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl3.以下化学用语正确的是（）A.乙醇的结构简式：C2H6OB. C2H2的分子模型示意图：C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：:N N:4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO25.(CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（）A. 2—甲基—2—乙基戊烷B. 3—甲基—3—乙基戊烷C. 3,3—二甲基戊烷D. 2—甲基戊烷6.关于晶体的叙述中，正确的是（）A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A.有无色气体放出B.先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C.先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D.既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8. 中和滴定中，视线应注视（）A. 滴定管内液面变化B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化9.关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10.一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的（）A. CH3COONa 固体B. NaOH 固体C. 浓硫酸D. 硫酸铜固体11.下列各组物质的性质比较，正确的是（）A.酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.原子半径：F>Cl>Br>I12.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U 形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A.阳极，有Cl2放出B. 阴极，有H2放出C. 阳极，有O2放出D. 阴极，有Cu 覆盖13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A.升华B. 萃取C. 纸层析D. 重结晶4 2 3 24 3 23 4 215.2A(g) B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A B C D16.已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）A. 1:6B. 6:1C. 1:5D. 5:117.一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），右图曲线a 表示该反应过程中NO 的转化率与反应时间的关系。
上海市浦东新区2019届高三下学期高考化学等级二模试卷-d7ba11d83e364bb6bce43d9abe4865b7
…装………__姓名：______…装………绝密★启用前上海市浦东新区2019届高三下学期高考化学等级二模试卷试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( ) A ．蒸馏B ．过滤C ．萃取D ．结晶2．向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( ) A ．硫酸工业B ．合成氨工业C ．纯碱工业D ．石油化工3．下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A ．氮-14原子：B ．氮原子的轨道表示式：C ．氨气的电子式：D ．氮气的结构式：N N4．和纯铁相比，生铁不具有的特点是( ) A ．硬度更大B ．熔点更低C ．更耐腐蚀D ．易冶炼得到5．不是煤干馏产物的是( ) A ．煤油B ．焦炭C ．焦炉气D ．粗氨水6．铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥( ) A ．易溶于水B ．遇碱易跑氨C ．易被氧化D ．受热易分解7．葡萄酒中加入少量SO 2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO 2的( ) A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性8．关于氯化氢的说法错误的是( ) A ．溶于水时破坏共价键 B ．可用于做喷泉实验 C ．遇氨气产生白烟D ．可通过共价键形成晶体…○………………线……※※请※…○………………线……A ．乙烯 B ．乙炔 C ．苯 D ．甲苯10．下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是( ) A ．NaClOB ．NaOHC ．Na 2O 2D ．NaCl11．用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH 溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是( )A ． 检漏B ．量取C ．转移D ．定容12．关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是( ) A ．都是白色固体 B ．都难溶于水 C ．都具有两性D ．都受热易分解13．港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是( ) A ．用导线与石墨相连 B ．用导线与电源负极相连 C ．钢制构件上焊接锌块D ．表面喷涂分子涂层14．用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液时，相关说法正确的是( ) A ．可用石蕊作指示剂 B ．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降 C ．需做平行实验2~3次D ．当溶液颜色变化时立即读数15．下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( ) A ．配料：加入过量乙醇 B ．加热：用水浴加热C ．分离：用边反应边分离的方法D ．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤16．A 、B 、C 、D 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是( )A ．元素最高正价数值最大的是AB ．单质熔点最高的是C C ．离子半径：A<CD ．金属性：B>C17．如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )…………线………○………………线………○……A ．AB ．BC ．CD ．D18．某含氧衍生物的球棍模型如右图所示，下列关于该物质的说法错误的是( )A ．分子式为C 3H 6O 3B ．含有两种官能团C ．能发生取代反应，不能发生消除反应D ．既能生石灰反应，又能与氢溴酸反应19．氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是( ) A ．主反应原理 B ．副产品 C ．食盐利用率D ．循环物质20．某溶液中可能含有Na +、Fe 2+、NH 4+、K +、Cl -、SO 42-、SO 32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L 。
上海市浦东新区达标名校2019年高考二月质量检测化学试题含解析
上海市浦东新区达标名校2019年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HClA．A B．B C．C D．D2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N AB．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6N AC．1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12N AD．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于N A3．主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。
下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：X＜M＜YB．Z与M形成的化合物中一定只含离子键C．YM2可用于自来水消毒D．工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X4．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A．得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2B．水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C．失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2D．OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红5．食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。
工业中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下说法不正确的是（）A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3B．反应产物中含有KClC．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是6：1D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全6．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；+2+22Cu O+2H Cu+Cu +H O →下列说法错误的是A ．步骤②中的2SO 可用23Na SO 替换B ．在步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用23H SO 水溶液洗涤C ．步骤④发生反应的离子方程式为：--22Δ2CuCl+2OH Cu O+2Cl +H O −−→D ．如果2Cu O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与2Cu O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度7．A N 为阿伏加德罗常数的值。
2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷(解析版)
2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.12C与13C互为（）A. 同系物B. 同位素C. 同素异形体D. 同分异构体2.下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A. 汽油B. 煤油C. 柴油D. 石油气3.化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A. 过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B. 铝热反应用于焊接铁轨C. 氯化铁用于净水D. 铝罐车用作运输浓硫酸4.下列变化中只存在放热过程的是（）A. 氯化钠晶体熔化B. 氢氧化钠晶体溶于水C. 液氮的气化D. 水蒸气的液化5.下列关于氨气的说法正确的是（）A. 氨分子的空间构型为三角形B. 氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C. 氨分子是含极性键的极性分子D. 氨水呈碱性，所以氨气是电解质6.下列变化过程中克服共价键的是（）A. 二氧化硅熔化B. 冰融化C. 氯化钾熔化D. 碘升华7.关于氮肥的说法正确的是（）A. 硫铵与石灰混用肥效增强B. 植物吸收氮肥属于氮的固定C. 使用碳铵应深施盖土D. 尿素属于铵态氮肥8.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A. 反应物是乙醇和过量的3mol⋅L−1H2SO4溶液B. 控制反应液温度在140∘CC. 反应容器中应加入少许碎瓷片D. 反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管9.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液A. ③①B. ①③C. ②③D. ③②10.实验室分离苯和水，可选用下列（）A. B.C. D.11.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（）A. H+、HClO、Cl2B. H+、ClO−、Cl−C. HCl、ClO−、Cl−D. HCl、HClO、Cl212.如图实验操作正确的是（）A. 用装置甲收集SO2B. 用装置乙制备AlCl3晶体C. 中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D. 使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液13.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 四种元素中b的金属性最强B. 原子半径：d>c>b>aC. d的单质氧化性比a的单质氧化性强D. c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱14.对于工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（）A. 3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3B. 使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率C. 500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D. 及时使氨液化、分离的主要目的是提高N2和H2的利用率15.为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤B KNO3（s）（少量NaCl）水结晶C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸馏A. AB. BC. CD. D16.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A. AlCl3、氨水、稀盐酸B. Al2O3、氨水、稀盐酸C. Al、NaOH溶液、稀盐酸 D. Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 17.下列说法正确的是（）A. 可通过加成反应实现的转化B. 丙基有2种同分异构体C. 乙炔和1，3−丁二烯互为同系物D. 烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应18.图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A. 该物质的名称为2−甲基丙烷B. 该模型为球棍模型C. 该分子中所有碳原子均共面D. 一定条件下，可与氯气发生取代反应19. 举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. 往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO 3更多的析出B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水C. 沉淀池中反应的化学方程式：2NH 3+CO 2+2NaCl +H 2O =Na 2CO 3+2NH 4ClD. 设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升20. 某无色溶液，经测定含有Al 3+、Br -、SO 42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H +和OH -），则对该溶液的说法合理的是（ ）A. 可能含有Cl −B. 可能含有HCO 3−C. 一定含有Na +D. 至少含有四种离子二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21. 车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。
2019届上海市浦东新区高三下学期高考等级二模考试化学试题卷(word版)
2019届上海市浦东新区高三下学期高考等级二模考试高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C5.不是煤干馏产物的是( )A. 煤油B. 焦炭C. 焦炉气D. 粗氨水【答案】A6.铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥( )A. 易溶于水B. 遇碱易跑氨C. 易被氧化D. 受热易分解【答案】D7.葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的( )A. 氧化性B. 还原性C. 漂白性D. 酸性【答案】B8.关于氯化氢的说法错误的是( )A. 溶于水时破坏共价键B. 可用于做喷泉实验C. 遇氨气产生白烟D. 可通过共价键形成晶体【答案】D9. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯B. 乙炔C. 苯D. 甲苯【答案】C10.下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是( )A. NaClOB. NaOHC. Na2O2D. NaCl【答案】C11.用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是( )A. 检漏B. 量取C. 转移D. 定容【答案】B12.关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是( )A. 都是白色固体B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 都受热易分解【答案】D13.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是( )A. 用导线与石墨相连B. 用导线与电源负极相连C. 钢制构件上焊接锌块D. 表面喷涂分子涂层【答案】A14.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是( )A. 可用石蕊作指示剂B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C. 需做平行实验2~3次D. 当溶液颜色变化时立即读数【答案】C15.下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( )A. 配料：加入过量乙醇B. 加热：用水浴加热C. 分离：用边反应边分离的方法D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤【答案】D16.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是( )A. 元素最高正价数值最大的是AB. 单质熔点最高的是CC. 离子半径：A<CD. 金属性：B>C【答案】D17.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B18.某含氧衍生物的球棍模型如下图所示，下列关于该物质的说法错误的是( )A. 分子式为C3H6O3B. 含有两种官能团C. 能发生取代反应，不能发生消去反应D. 既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应【答案】C19.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是( )A. 主反应原理B. 副产品C. 食盐利用率D. 循环物质【答案】A20.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。
上海市浦东新区达标名校2019年高考二月大联考化学试卷含解析
上海市浦东新区达标名校2019年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的名称正确的是A．SiO2：刚玉B．(NH4)2CO3：碳铵C．CCl4：氯仿D．：3，3，5 -三甲基庚烷2．下列比较错误的是A．与水反应的剧烈程度：K<Ca B．稳定性：HF>HC1C．原子半径：Si>N D．碱性：Ca(OH)2> Mg(OH)23．实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。
下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。
正确的是A．只有①B．只有①和②C．只有①和③D．①②③4．N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N AC．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 N A5．2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→AB．M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜C．如果使用铅蓄电池进行充电,则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连D．若充电时C区增加的离子数为2N A,则A极增重65 g6．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强A．A B．B C．C D．D7．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
2019年上海市浦东新区高考化学二模试卷解析版
2019年上海市浦东新区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是（）A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是（）A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是（）A. 氮原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是（）A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到5.不是煤干馏产物的是（）A. 煤油B. 焦炭C. 焦炉气D. 粗氨水6.铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥（）A. 易溶于水B. 遇碱易跑氨C. 易被氧化D. 受热易分解7.葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的（）A. 氧化性B. 还原性C. 漂白性D. 酸性8.关于氯化氢的说法错误的是（）A. 溶于水时破坏共价键B. 可用于做喷泉实验C. 遇氨气产生白烟D. 可通过共价键形成晶体9.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 乙烯B. 乙炔C. 苯D. 甲苯10.下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是（）A. NaClOB. NaOHC.D. NaCl11.用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是（）A. 检漏B. 量取C. 转移D. 定容12.关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是（）A. 都是白色固体B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 都受热易分解13.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是（）A. 用导线与石墨相连B. 用导线与电源负极相连C. 钢制构件上焊接锌块D. 表面喷涂分子涂层14.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是（）A. 可用石蕊作指示剂B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C. 需做平行实验～次D. 当溶液颜色变化时立即读数15.下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是（）A. 配料：加入过量乙醇B. 加热：用水溶加热C. 分离：用边反应边分离的方法D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤16.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是（）A. 元素最高正价数值最大的是AB. 单质熔点最高的是CC. 离子半径：D. 金属性：17.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（）A. 蔗糖B. 铝片C. 胆矾D. 纯碱18.某含氧衍生物的球棍模型如图所示，下列关于该物质的说法错误的是（）A. 分子式为B. 含有两种官能团C. 能发生取代反应，不能发生消除反应D. 既能生石灰反应，又能与氢溴酸反应19.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是（）A. 主反应原理B. 副产品C. 食盐利用率D. 循环物质20.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L．向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。
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青浦区2018 学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷Q2019.04相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56一、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）。
1.12C 与13C 互为A．同系物B．同位素C．同素异形体D．同分异构体2．下列石油馏产品中，沸点最低的是A．汽油B．煤油C．柴油D．石油气3．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸4．下列变化中只存在放热过程的是A．氯化钠晶体熔化B．氢氧化钠晶体溶于水C．液氮的气化D．水蒸气的液化5．下列关于氨气的说法正确的是A.氨分子的空间构型为三角形B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C.氨分子是含极性键的极性分子D．氨水呈碱性，所以氨气是电解质6.下列变化过程中克服共价键的是A．二氧化硅熔化B．冰融化C．氯化钾熔化D．碘升华7．关于氮肥的说法正确的是A．尿素属于铵态氮肥B．使用碳铵应深施盖土C．植物吸收氮肥属于氮的固定D．硫铵与石灰混用肥效增强8.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A．反应物是乙醇和过量的3mol·L－1H2SO4溶液B．控制反应液温度在140°CC.反应容器中应加入少许碎瓷片D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管9.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是①加入少量氯水②加入少量KI 溶液③加入少量KSCN 溶液A．③①B．①③C．②③D．③② 10．实验室分离苯和水，可选用下列样点展开剂11.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒I、II、III 的判断正确的是A．H+、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．HCl、HClO、Cl212.下列实验操作正确的是A.利用装置甲收集SO2气体B.利用装置乙获得AlCl3晶体C.中和滴定时，锥形瓶要用待测液润洗D.使用容量瓶和滴定管时，先要检查是否漏液13.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族序数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是A．四种元素中b 的金属性最强B．原子半径：d>c>b>aC．d 的单质氧化性比a 的单质氧化性强D．c 的最高价氧化物对应水化物是一种强碱14.对于工业合成氨反应N2+3H2 2NH3+Q(Q>0),下列判断正确的是A．3 体积H2和足量N2反应，必定生成2 体积NH3B．使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率C．500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D．及时使氨液化、分离的主要目的是提高N2和H2的利用率15.为了除去括号中的杂质，不合理的是选项物质（杂质）加入试剂方法A氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤B KNO3(s)(少量NaCl)水结晶C乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液分液D乙醇(水) 新制生石灰蒸馏16.A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al、NaOH 溶液、稀盐酸D．Al2(SO4)3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸4 317. 下列说法正确的是A. 可通过加成反应实现 的转化B. 丙基有 2 种同分异构体C. 乙炔和 1，3—丁二烯互为同系物D. 烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应18．右图为某有机物的结构，下列说法错误的是A ．该物质的名称为 2-甲基丙烷B ．该模型为球棍模型C. 该分子中所有碳原子均共面D. 一定条件下，可与氯气发生取代反应19. 举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是A. 往母液中加入食盐的目的是使 NaHCO 3 更多的析出。
B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是 Na 2CO 3，NH 4Cl 和氨水。
C. 沉淀池中反应的化学方程式为: 2NH 3 + CO 2 + 2NaCl + H 2O→Na 2CO 3 + 2NH 4ClD ．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升20. 某无色溶液，经测定含有 Al 3+、Br -、SO 2-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的 H +和 OH -），则对该溶液的说法合理的是A ．可能含有 Cl -B ．可能含有 HCO -C ．一定含有 Na +D ．至少含有四种离子二、综合题（一）本题共15 分车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。
经分析确定气囊中粉末含有Na、Al、N、O 四种元素，叠氮化钠（NaN3）经碰撞后会分解为Na、N2。
21.氮原子的最外层电子排布式是，氧原子核外有种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1:1，则该固体中含有的化学键是（填化学键名称）。
22.在酸性溶液中，Al 的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为。
23.氮和氧两种元素，非金属性较强的是，请用一个事实说明其强弱。
工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：24.①配平并完成I 中反应的总化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：□NaCl + □H2O □NaClO3 + □②II 反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
（二）本题共15 分研究NO2、NO、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)可处理NO2。
25.在2L 的密闭容器中，2 分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2 分钟内v (NH3)= 。
26.该反应的化学平衡常数表达式K＝；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如右图所示，若升高温度，则v正反应v逆反应K（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积其它条件不变，则混合气体的平均式量将（填“变大”、“变小”或“不变”）。
T /℃酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。
某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH 计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：27.请写出上述pH 变化的原因。
28.有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（填编号）。
29.向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
（三）本题共15 分富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1 号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如下图所示。
回答下列问题：30．B 的结构简式为，D 中官能团名称。
31.①的反应的类型是，②的反应条件是。
32.④的反应方程式为。
33.写出C 的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化。
34.过程③由多个步骤组成，写出由C→D的合成路线。
（其他试剂任选）（四）本题共15 分地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe 粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
35.实验前：①配制500mL0.1mol·L－1H2SO4，所需的定量仪器有，②再用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；③将KNO3溶液的pH 调至2.5；④为防止空气中的O2对脱氮的影响，对KNO3溶液的处理方法为。
36.右图表示足量Fe 粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。
37．研究表明铁粉和活性炭粉混合使用可提高脱氮的效率，其可能的原因是。
38.根据右图说明，地下水中的CO32-会使脱氮效率偏低可能的原因。
39.处理后的废液经过一定的加工步骤，可以转化为硝酸铁，用作媒染剂、铜着色剂、医药等，若0.56 吨经稀H2SO4、蒸馏水洗涤并干燥后的铁粉，处理废液后，最后可以转化为硝酸铁固体吨。
微信公众号：上海教学案中心3 3参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C D C A B C A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A DADADBCBA（一）本题共 15 分21. 2s 23p 3 (1 分）；3 (1 分）；离子键、共价键(2 分） 22. Al(OH)3 Al 3++ 3OH —(2 分）23.O (1 分） NO 2 中氮元素显正价，氧元素显负价(2 分，合理给分）6e24. 1NaCl + 3H 2O 1NaClO 3 + 3 H 2↑(4 分），该温度下，氯酸钾的溶解度小于其他溶质(2 分）（二）本题共 15 分25．0.1mol/(L·min)（2 分）26．[N 2]7[H 2O] 12/[NO 2] 6 [NH 3] 8 （2 分）,小于（2 分）变大（2 分）27．亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强，pH 减小（2 分）28．②>①>③（2 分）29.H 2SO 3 H ++HSO 3— HSO — H ++SO 2—, 滴加氨水后，中和电离出的氢离子，导致电离平衡正向移动，SO 32—浓度增大，产生 BaSO 3 沉淀（3 分）微信公众号：上海教学案中心（三）本题共15 分30.ClCH2CH=CHCH2Cl（2 分）羧基、碳碳双键（2 分）31.加成反应（1 分）氢氧化钠水溶液、加热（2 分）32.（2 分）33.CH3COOC2H5（2 分）34．（4分）（四）本题共15 分35．量筒（或酸式滴定管）、500mL 容量瓶（2 分）除去铁锈（2 分）通入过量的氮气（或加热煮沸）（2 分）36．4Fe+NO3-+10H+→4Fe2++NH4++3H2O （2 分）37.铁和碳粉形成原电池，加速硝酸根离子的还原（2 分）38.碳酸根离子水解呈碱性，溶液碱性越强，脱氮效率越低（2 分）39．2.42（3 分）。