溶液的配制及分析-苏教版高中化学必修1同步检测练习
高中化学 8 溶液的配制及分析训练题 苏教版必修1
溶液的配制及分析训练目标1.2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3．掌握容量瓶的使用方法。
(10分钟)1．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为 5.04×10－3mol·L－1。
这里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的( )A．物质的量 B．摩尔质量C．质量分数 D．物质的量浓度答案：D解析：根据单位可确定“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。
2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中B．将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0 ℃时，1体积水能溶解500体积的HCl)答案：B解析：A项，20 g NaOH为0.5 mol，溶解在500 mL水中，溶液体积大于0.5 L，c(NaOH)小于1 mol·L－1。
B项，10 g NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，则c(NaOH)为1 mol·L －1。
C项，1 L 10 mol·L－1浓盐酸和9 L水混合后溶液体积不是10 L，c(HCl)不等于1 mol·L －1。
D项，HCl为1 mol，但溶液体积大于1 L，则c(HCl)小于1 mol·L－1。
3．在容量瓶上没有标记的是( )A．刻度线 B．温度C．物质的量浓度 D．溶液体积答案：C解析：容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。
4．用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( )A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液答案：B解析：A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。
2018-2019学年化学同步苏教版必修1课时跟踪检测：(八) 溶液的配制及分析 Word版含解析
课时跟踪检测（八）溶液的配制及分析1．在容量瓶上无需标记的是()A．温度B．浓度C．刻度线D．容积解析：选B容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。
2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是()A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯解析：选B配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选C胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。
4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g解析：选C配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是() A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。
苏教版化学必修1同步练习 溶液的配置及分析
第三课时溶液的配置及分析基础梳理1．物质的量浓度（c B）：（1）定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号c B表示，常用单位有mol/L、mol/m3等。
数学表达式为c B＝n B/V。
（2）正确理解物质的量浓度应注意的问题：①定义式中的V特指溶液的体积，而不是溶剂的体积，计算时常用的体积单位是L；②溶质的量是用其物质的量来表示的，而不能用其质量来表示；③溶质是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其它组合；④物质的量浓度的大小与所取溶液的体积大小无关，但所含溶质的物质的量（或质量）因体积的不同而不同。
2．配制一定物质的量浓度的溶液：（1）实验原理：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。
（2）配制溶液的关键：准确测量溶质的量（溶质的质量或体积）；准确测量所配溶液的体积。
（3）实验主要仪器①准确测量溶质的量的仪器：天平和滴定管。
物质的物质的量是无法直接测量的。
但是，物质的物质的量与质量之间、物质的量与溶液体积之间都存在着密切的、可以相互换算的关系。
物质的质量和液体的体积都是易测量出来的。
因此，在配制一定物质的量浓度溶液时，准确测量溶质的物质的量就转化为准确测量溶质的质量或体积了。
②准确测量所配制的溶液体积的仪器：容量瓶。
准确测量所配制的溶液体积的主要仪器是一种容积精确的仪器——容量瓶。
容量瓶有各种不同规格，常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种，如图1所示：③配制一定物质的量浓度溶液，所用的主要仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平和药匙等。
（4）操作步骤：以配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液为例：①计算：计算配制溶液所需溶质Na2CO3的质量。
学练考高一苏教化学必修练习册：溶液的配制及分析
第3课时溶液的配制及分析基本要求1．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡2．50mL质量分数为35%、密度为1.24 g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为()A．0.044 mol·L－1B．0.44 mol·L－1C．4.4 mol·L－1D．44 mol·L－13．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是() A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g4．下列溶液中，Na＋数目最多的是()A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液100 mLB．0.9 mol·L－1 Na3PO4溶液10 mLC．2.5 mol·L－1 NaOH溶液50 mLD．1 mol·L－1 NaHCO3溶液100 mL5．下列说法正确的是()A．配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6 gB．40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的浓度为1 mol/LC．200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.08N AD．从100 mL 1 mol/L H2SO4溶液取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L6．配制250 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液时，下列实验操作使配成的溶液浓度偏高的是()A．用量筒量取所需的浓硫酸时平视刻度线B．定容时，仰视观察刻度线C．用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．规范定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是再补加几滴水至液面的凹面与刻度线相切7．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶28．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO2－4的物质的量为()A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol9．将标准状况下，V L烧瓶中充满HCl气体倒置在水槽中后，水面上升至充满烧瓶(忽略HCl外溢)，则所得溶液的物质的量浓度为()A.V22.4mol/L B.122.4mol/L C．0.025 mol/L D．无法计算10．用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100 mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50 mL容量瓶；E.10 mL量筒；F.胶头滴管；G.50 mL烧杯；H.100 mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________________。
【文库精品】高中化学 课时分层作业7 溶液的配制及分析 苏教版必修1
课时分层作业(七) 溶液的配制及分析(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．1 mol·L －1硫酸溶液的含义是( )A ．1 L 水中含有1 mol 硫酸B ．1 L 溶液中含有1 mol H ＋C ．将98 g 硫酸溶于1 L 水所配成的溶液D ．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L －1D [溶液是均匀的，剩余溶液的浓度仍为1 mol/L 。
]2．下列说法正确的是( )A ．0.1 mol·L －1的NaCl 溶液表示的是1 L 溶剂中溶解0.1 mol NaCl 的溶液B ．将0.1 mol 氧化钠溶于水并配成1 L 溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1C ．物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量D ．0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液中c (Cl －)也为0.1 mol·L －1C [A 项，不是指1 L 溶剂而是1 L 溶液；B 项，Na 2O 溶于水生成NaOH 的物质的量为0.2 mol ，其浓度为0.2 mol·L －1；D 项，c (Cl －)应为0.2 mol·L －1。
]3．从2 L 1 mol·L －1 NaOH 溶液中取出100 mL ，下列有关这100 mL 溶液的叙述错误的是( )A ．浓度为0.1 mol·L －1B ．浓度为1 mol·L －1C ．含NaOH 4 gD ．含NaOH 0.1 mol A [从溶液中取出的溶液浓度相同，含有溶质质量和物质的量不同。
]4．下列有关实验的叙述中，正确的是( )A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B ．用分液的方法分离水和酒精的混合物C ．配制1 L 0.1 mol·L －1的NaCl 溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体D ．配制NaCl 溶液时，可将称量好的NaCl 置于容量瓶中溶解A [B 项，水和酒精互溶，不能用分液法分离；C 项，托盘天平的精确度为0.1 g ，不能称量5.85 g ；D 项，容量瓶不能作溶解仪器。
2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时精练：1.2.4 溶液的配制及分析 Word版含解析
第4课时溶液的配制及分析1．在配制物质的量浓度溶液的试验中，最终用胶头滴管定容后，液面正确的是()A B C D2．下列有关试验的叙述，正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液B．用分液的方法分别水和酒精的混合物C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用天平称量5.85 g NaCl固体D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁3．要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是()A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取80 mL蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯4．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列状况会导致溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长5．精确配制250 mL确定物质的量浓度的NaOH溶液，下列试验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，马上将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中6．下列叙述正确的是()A．将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中，制得0.1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸溶液C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl7．试验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液8．能使所配溶液中H2SO4的物质的量浓度偏高的是()A．将稀释后的H2SO4转移到容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀H2SO4向容量瓶转移时，因操作不当，使部分溶液溅出C．定容时俯视刻度线D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于刻度线，此时马上用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液的凹液面与刻度线相切9．用固态NaOH配制确定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视容量瓶刻度线10．下列说法正确的是()A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1B．从1 L 2 mol·L－1的硫酸溶液中取出0.5 L，该溶液中硫酸的浓度为1 mol·L－1C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，需称量4 g NaOH11．配制0.25 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，某同学操作如下：①用托盘天平称取1.00 g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00 g的位置上，于左盘放颗粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
苏教版高一化学必修1_《溶液的配制及分析》同步练习2
第二单元溶液的配制及分析同步练习一、选择题：（每小题有1－2个选项是合理的，每题3分，共48分）1. 在容量瓶上不作标记的是（）A. 刻度线B. 容量规格C. 温度D. 溶液的物质的量浓度2. l mol·L－1硫酸溶液的含义是（）A. 1L水中含有1 mol硫酸B. 1L溶液中含1 mol H+C. 将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D. 指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43. 某样品的质量为10. 6 g，一学生称量该样品的质量时，将样品放在托盘天平的右盘上（该天平1 g以下只能用游码），则天平的读数为（）A. 10.6gB. 11.6gC. 11.4gD. 9.6g4. 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A. 溶于500mL水中B. 溶于1L水中C. 溶解后溶液的总体积为500mLD. 溶解后溶液的总体积为1L5. 下列溶液的物质的量浓度是0.5mol·L－1的是（）A. 40gNaOH溶于1L水中B. 58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C. 28gKOH溶于水制成1L溶液D. 1L 2％的NaOH溶液6. 配制500mL 0.2mol·L－1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A. 9.8gB. 14.2gC. 16gD. 32.2g7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）A. 2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB. 500mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/LC. 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD. 500mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A8. 实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是 （ ）A. 1000mL ，212gB. 950mL ，543.4gC. 任意规格，572gD. 500mL ，286g9. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是 （ ）A. 定容时观察液面仰视B. 定容时观察液面俯视C. 有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水10. 要把12 mol/L 的盐酸（密度为1.19g/cm 3）50mL 稀释成6 mol/L 的盐酸（密度为1.10g/cm 3），需加水 （ ）A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL*11. 将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2（SO 4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K +、Al 3+、SO 42－的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，则所取的K 2SO 4溶液、Al 2（SO 4）3溶液、纯水三者体积比为： （ ） A. 1：1：1 B. 2：1：2 C. 1：1：2 D. 2：1：112. 密度为0.910g/cm 3的氨水，其质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 （ ）A. 等于13.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 无法确定13. 分别用0.20mol·L －1的AgNO 3溶液10mL 与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
高中化学溶液的配制及分析1 同步练习 苏教版 必修1
研究物质的实验方法——溶液的配制及分析1 同步练习［基础训练］1.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/LD.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶2.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管3.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线4.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液A.只有①②③B.只有①③⑤C.只有②④⑥D.只有③⑤⑥5.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响6.下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸7.用已称取的10.6 g Na2CO3 配制1000mL 0.1 mol/L标准溶液的正确顺序是。
苏教版高一化学必修一全套练习1.2.3溶液的配制及分析含解析
课时训练7溶液的配制及分析1.地震会给当地带来巨大灾难。
假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。
答案:C2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。
由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为mol·L-1。
答案:D3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其质量为m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g或m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。
高中化学123溶液的配制及分析课时作业苏教版必修1
溶液的配制及分析( 本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．以下溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol ·L－1的是 ()A．将 171 g Ba(OH) 2溶于 1 L 水所得的溶液B．将 22.4 L HCl溶于水配成 1 L 溶液C． 1 L 含 2 mol K＋的 K SO溶液24D．将 0.5 mol ·L－1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉50 g水后的溶液分析： A 不正确，由于只知溶剂体积而不知溶液体积； B 不正确， 22.4 L HCl不必定是在标准状况下； C 正确，因c(K＋ ) ＝2 mol·L－1，而 1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋，c(K 2SO4)＝1 mol ·L－1；D 不正确，由于不知加热蒸发后溶液的体积。
答案： C2．在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，一定使用的仪器是()分析：配制必定物质的量浓度溶液的实验时，一定使用的仪器是容量瓶。
答案：A3．以下溶液中，Na＋数量最多的是()A．1 mol ·L－1 Na 2SO4溶液 100 mLB．0.9 mol ·L－1 Na 3PO4溶液 10 mLC．2.5 mol ·L－1 NaOH溶液 50 mLD．1 mol ·L－1 NaHCO3溶液 100 mL分析：比较Na＋数量的多少，就是比较N a＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝ c(Na＋)· V，与所取溶液的体积有关。
依据以上公式计算各项中的n(Na＋)。
A项， n(Na＋)＝0.2 mol；B ＋＋＋项， n(Na )＝0.027 mol；C项， n(Na )＝0.125 mol；D项， n(Na )＝0.1 mol。
4．以以下图表示配制必定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作表示图，此中有错误的选项是()分析：定容时，视野应与刻度线相平。
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课时跟踪检测（八）溶液的配制及分析1．在容量瓶上无需标记的是()A．温度B．浓度C．刻度线D．容积解析：选B容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。
2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是()A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯解析：选B配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选C胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。
4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g解析：选C配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是() A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。
本题应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。
6．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：选D A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH 固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()解析：选B A项，用天平称量固体试剂，试剂不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，错误；B项，溶解固体用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；C项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D项，胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，错误。
8．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是()A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤解析：选D①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④解析：选A①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒，则会使称量的物质的质量小于所需质量，最终导致浓度偏低；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使浓度偏低；③容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度；④定容时，俯视容量瓶的刻度线会导致加水偏少，浓度偏高；⑤液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低。
10．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为______________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇动容量瓶。
根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。
(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。
(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。
(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。
答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)B、C1．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线解析：选A容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A正确；容量瓶不能用待配溶液润洗，B错误；溶解固体应在烧杯中，C错误；摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘附有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液，D错误。
2．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()解析：选C定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。
3．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。
溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
4．利用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制1.0 mol·L－1CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是()A．称取硫酸铜晶体80.0 gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D．称量时所使用的砝码有残缺解析：选B A项，CuSO4·5H2O物质的量为0.50 mol，其质量为250 g·mol－1×0.50 mol ＝125 g，称取80.0 g会使溶质质量不足，从而引起所配溶液物质的量浓度偏低；B项，俯视时实际加水量少于应加的水量，即体积偏小，因此物质的量浓度偏高；C项，此做法会使溶质损失，使所配溶液物质的量浓度偏低；D项，称量时所使用的砝码有残缺，会导致溶质的物质的量偏少，物质的量浓度偏低。
5．下列对实验操作分析错误的是()A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低解析：选B A项，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。