高中化学专题二物质性质的探究课题一铝及其化合物的性质习题苏教版选修6031538.doc
高中化学专题二物质性质的研究课题1铝及其化合物的性质学案苏教版选修6
课题1 铝及其化合物的性质一、铝的性质及实验注意事项1．铝与氧气反应实验的注意事项(1)铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨掉氧化膜，可用香烟盒或纸制电容器上的铝箔。
(2)反应放出大量热，生成的固体温度较高，集气瓶瓶底盛有少量水或放入细沙，起隔热作用，防止集气瓶炸裂。
(3)铝箔不易直接点燃，火柴有引燃作用，也可改用镁条引燃。
(4)待火柴快要燃烧完时，将铝条伸入盛有氧气的集气瓶。
若插入过早或直接将铝箔插入瓶底，会因火柴燃烧消耗较多的氧气或将部分氧气排出瓶外，使铝箔不能充分燃烧。
4间的相互转化2．Al3＋、Al(OH)3、Al(OH)－4间能相互转化，其转化由于Al(OH)3具有两性，在不同情况下Al3＋、Al(OH)3、Al(OH)－关系如下：此转化有许多重要应用如选择制备Al(OH)3的最佳途径，判断离子共存问题，用于物质的推断、检验，还经常涉及定量计算。
3．铝热反应的实验注意事项注意事项：①Fe2O3粉末与Al粉要选干燥的，Al粉要用未被氧化的，否则，反应难以进行。
②Fe2O3与Al的物质的量之比要控制在1∶2，且二者要混合均匀，以保证Fe2O3与Al都完全反应。
③玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些(如四层纸)，并要用水润湿，以防损伤玻璃漏斗。
④承接反应物的蒸发皿内要垫适量细沙，一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的固体溅出伤人。
⑤实验装置不要距离人群太近，或将实验在玻璃通风橱内操作，防止人体受伤。
【例1】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。
反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，A项正确，B项错误。
镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错误。
由图像可知，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错误。
最新精选高中化学选修6 实验化学专题二 物质性质的研究课题1 铝及其化合物的性质苏教版习题精选第九十五篇
最新精选高中化学选修6 实验化学专题二物质性质的研究课题1 铝及其化合物的性质苏教版习题精选第九十五篇第1题【单选题】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．若加入乙醇将析出深蓝色晶体．下列说法正确的是( )A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu^2+的浓度不变B、在[Cu（NH3）4]^2+离子中，Cu^2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C、沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]^2+D、加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4?H2O晶体【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )A、[Co（NH3）4Cl2] ClB、[Co（NH3）3Cl3]C、[Co（NH3）6] Cl3D、［Cu（NH3）4]Cl2【答案】：【解析】：第3题【单选题】能实现Al^3++3AlO2^-+6H2O==4Al(OH)3过程的是A、向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B、向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C、向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D、向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液【答案】：【解析】：第4题【单选题】以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )A、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C、S→SO3→H2SO4→MgSO4D、Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH【答案】：【解析】：第5题【单选题】甲、乙两烧杯中各盛有100mL，1.5mol·L^－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是( )A、1∶1B、1∶2C、2∶1D、3∶2【答案】：【解析】：第6题【单选题】为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。
高中化学专题二物质性质的探究课题一铝及其化合物的性质习题苏教版选
课题一 铝及其化合物的性质(时间：45分钟)1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )A ．O 2B ．盐酸C ．NaOH 溶液D ．水解析 Al 能与NaOH 溶液反应而Mg 不能。
答案 C2．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。
下列关于铝元素的说法正确的是( )A ．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B ．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C ．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D ．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析 A 项中铝在空气中会与O 2反应生成致密的氧化物薄膜；C 项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性质，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D 项中铵盐都溶于水。
答案 B3．下图是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )A ．a 为镁条B ．b 为氧化铁与铝粉混合物C ．2 mol 氧化剂参与反应则转移6N A 个电子D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析 铝与氧化铁的铝热反应为2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
A.a 为镁条，起引燃作用，故A 正确；B.混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B 错误；C.2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe＋Al 2O 3，该反应中氧化剂是氧化铁，2 mol 氧化剂参与反应则转移12N A 个电子，故C 错误；D.该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，故D 错误。
2018-2019学年苏教版选修6专题2课题1铝及其化合物的性质课件(73张)
（3）①少量Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成 Al（OH）4- ；少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀。 ②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3 溶液中也有沉淀。
③少量ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成 Zn（OH）42-；少量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即 可鉴别的是________。 ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_______ ______。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢 氧化锌的原因___________。
（）
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 【解析】选D。将除去氧化膜后的铝箔浸入硝酸汞溶液 中，Al跟Hg2+发生置换反应：2Al+3Hg2+====3Hg+2Al3+， 从而在铝的表面留下少量单质Hg，在汞存在的条件下， 铝表面不能形成致密的氧化膜，所以铝与空气中的O2不 断生成氧化铝而生出“白毛”。同时铝与O2反应放出大 量的热，使红墨水水柱右端上升。
7.下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（ ） A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化 钠溶液中 B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸 溶液中 C.与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 D.Al(OH)3有两性而Cu(OH)2只有弱碱性
【解析】选B。判断元素的金属性强弱，不能根据反应 中失去电子的多少；也不能根据单质或化合物能否与碱 反应，例如Al和Al(OH)3都能与NaOH溶液反应，而Mg和 Mg(OH)2却不能，并不能说明Al的金属性比Mg强。
高中化学 专题二 物质性质的研究 2.1 铝及其化合物的性质同步训练 苏教版选修6
专题二物质性质的研究 2.1 铝及其化合物的性质1.人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。
目前这种胃药已不常用,原因主要是( )A.长期摄入铝元素不利于人体健康B.它不能中和胃酸C.它不易溶于胃酸D.它的疗效太差解析:铝元素在人体内积累过多会造成老年痴呆症。
答案:A2.(双选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是( )A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用酸处理时未能将氧化铝溶解解析:本题以铝箔加热熔化实验为载体,考查对铝、氧化铝等性质的理解。
将铝箔表面的氧化铝用酸处理后,在酒精灯上加热,铝在空气中能很快氧化形成氧化膜,氧化铝的熔点比铝的熔点高,形成一个“兜子”使铝熔化而不滴落。
答案:BC3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于强酸,又能溶于强碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应解析:铝在常温下可与O2反应,表面被氧化成一层氧化膜,A错;铝与氯气在点燃的条件下可反应,B 错;氧化铝是两性氧化物,既能与酸反应又能与强碱反应,D错。
答案:C4.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂解析:铝热反应是指铝能还原比铝活动性弱的金属的氧化物,其中Al是还原剂。
答案:C5.(双选)铝和镁都是活泼金属,性质相近,下列有关描述正确的是( )A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧,并发出耀眼的白光B.镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应C.镁在二氧化碳气体中可以燃烧,铝在一定条件下可以与氧化铁等发生置换反应D.铝热剂是由镁条、铝粉和氧化铁组成的混合物解析:镁能与酸反应但不能与碱反应,铝既能与酸反应,又能与碱反应;镁的还原性很强,能在点燃的条件下,夺取二氧化碳中的氧而燃烧;铝热反应是指铝在高温下把比它不活泼的金属从其氧化物中置换出来的反应;铝热剂是由铝粉和氧化铁等金属氧化物组成的,镁条只是引燃剂。
高中化学 专题2 物质性质的研究 课题一 铝及其化合物的性质教学案 苏教版选修6
课题一铝及其化合物的性质【学考报告】知识条目加试要求①铝片(条)燃烧的方法②铝表面氧化膜的作用bb1．铝的结构与性质(1)结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式：①②2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3③④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(铝热反应)(3)制备2Al2O3(熔融)=====通电冰晶石4Al＋3O2↑2．铝的化合物的性质 (1)氧化铝①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
②化学性质(2)氢氧化铝 ①物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
②化学性质 Ⅰ.Ⅱ.Al(OH)3的电离写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： a ．Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； b ．Al(OH)3＋OH －===Al(OH)－4； c ．2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
③制备Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为Al(OH)－4＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
Ⅲ.Na[Al (OH)4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3Al(OH)－4＋Al 3＋===4Al(OH)3↓。
(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
②明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水。
其净水的原理是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水。
最新年高中化学 专题2 物质性质的研究 课题一 铝及其化合物的性质教学案 苏教版选修6(考试必备)
原因：饱和溶液在冷却时成为过饱和溶液，有溶质在小晶体上结晶
4.每天把用细线系着的明矾晶体取出，重复步骤3的操作
现象：晶体逐渐长大
原因：不断有明矾晶体析出，并在小晶体上结晶
点拨二、铝热反应实验
1．基本原理
(1)基本原理：
铝是较活泼的金属，在一定条件下能与某些金属氧化物反应，将其中的金属置换出来。
Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2，离子方程式为Al(OH) ＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 。
Ⅲ.Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为3Al(OH) ＋Al3＋===4Al(OH)3↓。
(3)常见的铝盐
①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
③
④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
⑤2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe(铝热反应)
(3)制备
2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑
2．铝的化合物的性质
(1)氧化铝
①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
②化学性质
(2)氢氧化铝
①物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
课题一 铝及其化合物的性质
【学考报告】
知识条目
加试要求
①铝片(条)燃烧的方法
②铝表面氧化膜的作用
b
b
1．铝的结构与性质
(1)结构和存在
铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式：
①
②2Al＋3Cl2 2AlCl3
高中化学专题二物质性质的研究2.1铝及其化合物的性质同步练习1苏教版选修6201710272116.doc
铝的氧化物与氢氧化物一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中属于两性化合物的是（）A.MgOB.AlC.NaAlO2D.Al(OH)32、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A、Al（OH）3→Al2O3B、Al2O3→Al（OH）3C、Al→AlO2—D、Al3+→Al（OH）33.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A.NaOH溶液B. 氨水C.盐酸D. Ba(OH)2溶液4、下列离子方程式书写错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3↓+CO32－D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O5.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A.Cl-B.OH-C. H+D. Na+6.下列反应最后能产生沉淀的是（）A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO27 向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2－C．全部为Al(OH)3 D．全部为AlO2－二、填空题8.将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____mol NaOH, Al(OH)3全部溶解。
9.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O ②B A ＋H2O ③C＋NaOH B＋NaCl ④ 在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。
2019-2020学年苏教版选修6 专题2 课题1 铝及其化合物的性质 课件(54张)
专题2 物质性质的探究
3.氧化铝和氢氧化铝的两性 氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，它们既能与强酸溶液反应， 又能与强碱溶液反应。氧化铝和氢氧化铝分别与强酸反应的离 子 方 程 式 是 ： Al2O3 ＋ 6H ＋ ===2Al3 ＋ ＋ 3H2O 、 Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Al3＋＋3H2O；氧化铝和氢氧化铝分别与强碱反应的离子方 程式是：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)－4 、Al(OH)3＋OH－ ===Al(OH)－4 。
栏目 导引
专题2 物质性质的探究
1.氧化铝和氢氧化铝 典型的两性化合物，反应的离子方程式如下： Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)4－； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； Al(OH)3＋OH－===Al(OH)4－。
提示：铝与 O2 反应放出大量的热而使铝条熔化，盛少量水或 铺少量细沙的目的是防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
栏目 导引
专题2 物质性质的探究
铝易失电子，是活泼性较强的金属，表现出较强的还原性。 1.与 O2 的反应 (1)在空气中放置，Al 表面能生成氧化物保护膜，失去金属光泽。 (2)去膜后，Al 可在纯氧中燃烧：4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3(发出耀 眼的白光)。 2.与盐溶液的反应 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu。
解析：选 A。A 项，磁石可将铁粉从铝粉中分离出来，A 项 正确。B 项，铝粉会与 NaOH 溶液反应而损失掉，B 项错误。 C、D 项，铁粉与铝粉加热条件下会因与酸发生反应而被消 耗，C、D 项错误。
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专题2 物质性质的探究
2.除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )
浙江专用高中化学专题2物质性质的探究课题一铝及其化合物的性质学案苏教版选修60315412.doc
课题一 铝及其化合物的性质【学考报告】1.铝的结构与性质 (1)结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式：①②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③④2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) (3)制备2.铝的化合物的性质 (1)氧化铝①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
②化学性质(2)氢氧化铝 ①物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
②化学性质 Ⅰ.Ⅱ.Al(OH)3的电离写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： a.Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； b.Al(OH)3＋OH －===Al(OH)－4； c.2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
③制备Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
Ⅱ.Na[Al (OH)4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为Al(OH)－4＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
Ⅲ.Na[Al(OH)4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3Al(OH)－4＋Al 3＋===4Al(OH)3↓。
(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
②明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水。
其净水的原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水。
点拨一、铝的实验探究现象及解释Cu(OH)点拨二、铝热反应实验 1.基本原理 (1)基本原理：铝是较活泼的金属，在一定条件下能与某些金属氧化物反应，将其中的金属置换出来。
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课题一 铝及其化合物的性质(时间：45分钟)1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )A ．O 2B ．盐酸C ．NaOH 溶液D ．水解析 Al 能与NaOH 溶液反应而Mg 不能。
答案 C2．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。
下列关于铝元素的说法正确的是( )A ．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B ．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C ．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D ．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析 A 项中铝在空气中会与O 2反应生成致密的氧化物薄膜；C 项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性质，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D 项中铵盐都溶于水。
答案 B3．下图是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )A ．a 为镁条B ．b 为氧化铁与铝粉混合物C ．2 mol 氧化剂参与反应则转移6N A 个电子D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析 铝与氧化铁的铝热反应为2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
A.a 为镁条，起引燃作用，故A 正确；B.混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B 错误；C.2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe＋Al 2O 3，该反应中氧化剂是氧化铁，2 mol 氧化剂参与反应则转移12N A 个电子，故C 错误；D.该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，故D 错误。
答案 A4．下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤D ．MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 解析 Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al 3＋的Fe 3＋溶液中加入过量氨水时，Fe 3＋、Al 3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
答案 B5．已知NaOH ＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。
向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A ．CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2OB ．Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－C ．2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑D ．Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－解析 向集满CO 2的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液，首先CO 2与氢氧化钠溶液发生反应：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O ，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐发生反应：2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑，因铝罐表面有氧化膜Al 2O 3，可发生反应：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－。
故选D 。
答案 D6．在明矾的检验中，下列操作错误的是( )A．取少量明矾固体配成稀溶液B．取少量明矾溶液置于2支试管中，分别滴加NaOH溶液(至过量)和酸性BaCl2溶液，观察现象C．用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧，直接观察焰色D．取少量明矾固体置于干燥试管中加热，观察试管内壁现象解析鉴别明矾中的钾元素，可用焰色反应，但应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠的干扰。
答案 C7．对比和类推是研究物质的性质常用的方法。
已知镁和铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是( )A．高温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D．铝遇冷的浓硝酸“钝化”，镁遇冷的浓硝酸也发生“钝化”解析镁在高温下容易燃烧，故A项错误；镁不能与强碱反应，故B项错误；铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”现象，镁遇冷的浓硫酸、浓硝酸不会发生“钝化”现象，故D项错误。
答案 C8．铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是________。
A．铝矾石中只含有金属氧化物B．铝矾石与河沙含有相同的成分C．铝矾石炼铝需要消耗电能D．铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应(2)原料A的名称是________，步骤①用到的主要玻璃仪器有________。
(3)滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是________，步骤②反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。
(4)在步骤③中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替CO2，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
解析(1)铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物，故A项说法错误；河沙的主要成分为SiO2，故B项正确；电解法炼铝，必定消耗电能，C项正确；铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，故D项说法正确。
(2)原料A溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物SiO2，步骤①为过滤操作，使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等。
(3)步骤②中可以加入强碱，沉淀出Fe3＋，使Al3＋转化为Al(OH)－4留在溶液里，通入CO2发生反应：CO2＋Al(OH)－4===Al(OH)3↓＋HCO－3；过滤得Al(OH)3沉淀，加热生成氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝。
(4)Al(OH)3也能溶于盐酸，所以不能用盐酸代替CO2气体。
答案(1)A(2)盐酸(或硫酸) 烧杯、玻璃棒、漏斗(3)NaOH H＋＋OH－===H2O、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋4OH－===Al(OH)－4(4)不能因为过量的盐酸会将Na[Al(OH)4]转化成AlCl3而得不到Al(OH)3沉淀9．某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。
某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O该小组探究过程如下：●查阅资料：①镁、铝、锌都是白色金属；②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2；③Zn(OH)2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O；④Zn2＋易形成络合物如[Zn(NH3)4]2＋，该络合物遇强酸分解生成Zn2＋、NH＋4。
●提出假设：(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有__________元素。
(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有__________元素。
假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素。
●实验探究：甲同学基于假设3设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：(3)试剂M是_________________________________________________。
(4)写出操作Ⅰ的过程______________________________________________________________________________________________________。
(5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是__________________________________________________________________________________。
(6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了w g样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是____________________________________________________________________________________________。
解析由题给信息可知还含有Al、Zn杂质，假设基于这两种金属。
注意实验方案是假设两种金属杂质均有。
甲方案中先与盐酸反应成盐，然后加氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀，滤液是NaAlO2和Na2ZnO2溶液。
要鉴别有Al、Zn，利用两者性质上的差异，即Zn(OH)2溶于氨水，而Al(OH)3不溶。
在滤液中加稀硫酸，生成铝盐和锌盐，再加过量的氨水，氢氧化锌溶解，而氢氧化铝沉淀。
答案(1)铝(或Al)(2)锌(或Zn)(以上两空可颠倒)(3)NaOH溶液(或氢氧化钠溶液)(4)在滤液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水(5)步骤简单，节约试剂(6)将沉淀C洗涤、小心干燥后称量10．铝是地壳中含量位居第一的金属元素，在我们的生活中随处可见它的身影，各种铝制品及含铝的新型材料改变着我们今天的世界，为人类生活质量的提高增添了新的色彩。
那么，怎样认识铝及其化合物的性质呢？化学兴趣小组的同学进行了以下探究，请你参与他们的探究活动并解答有关问题：(1)铝的化学性质的探究。
铝是活泼性较强的金属，表现出较强的还原性。
但铝在空气及水中都很稳定，其原因是_________________________________________________________________________________________。
(2)形成铝汞齐的探究。
取一根宽1厘米、长10厘米的铝片，用砂纸打磨后绕成螺旋状，放入1∶2的盐酸中有气泡产生，约3分钟后取出。
将上述处理后的铝片放于饱和硝酸汞溶液中约分钟，铝片表面呈灰色，将其取出用水洗净、擦干置于表面皿上，过一会可见铝片上出现__________________现象。