电解质测试

1、下列判断正确的是①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质 A．① B．①③ C．①④⑤ D．①②③⑤2、0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是A．NaF B．NH4Cl C．HClO D．HNO33、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①将水加热②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④4、pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z5、在－50 ℃时液氨中有2NH 3(液) NH＋4＋NH－2电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A．电离平衡常数是1×10－15 B．不加入其他物质，液氨中c(NH＋4)＝c(NH－2)C．降低温度，其电离平衡常数数值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加6、下列有关溶液的叙述错误的是A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，则该溶液可能为NaOH 溶液C．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1 D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多7、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）8、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH(NaCN)＞pH(Na 2CO 3)＞pH(CH 3COONa)B ．a mol ·L －1HCN 溶液与b mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c (Na ＋)＞c (CN －)，则a 一定大于bC ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3) 9、用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A ．配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质B ．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D ．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10、常温下，取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 A ．0.01mol/LB ．0.017mol/LC ．0.05mol/LD ．0.50mol/L11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1.0mol ·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B ．由水电离产生的c (H +)＝1.0×10－12mol ·L －1的溶液：SO 32-、Ba 2+、K +、Cl -C ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Na +、SO 42-、Br -D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-12、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 A ．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合 B ．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合 C ．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合 D ．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合13、如图所示，下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A ．NaHSO 3粉末加入HNO 3溶液中B ．H 2S 气体通入氯水中C ．NaOH 溶液滴入Ba （HCO 3）2溶液中D ．CO 2气体通入澄清石灰水中 14、下列说法中正确的是A ．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快B ．100 mL 1 mol ·L －1的盐酸和50 mL 2 mol ·L －1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C ．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多D ．100 mL 0.1mol ·L －1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍15、常温下，0.1mol ·L －1某一元酸HA 溶液中c (OH －)/c (H ＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11 mol ·L－1B ．由pH ＝3的HA 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，溶液中c (Na ＋)＞c (Ac —)＞c (OH ―)＞c (H ＋)C ．浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c (A －)＞c (HA)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．0.1mol ·L －1HA 溶液与0.05mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中2c (H ＋)＋c (HA)＝c (A －)＋2c (OH －)16、写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH 3·H 2O ： ， Ba(OH)2：_________ _______NaHSO 4： NaHCO 3：_____________ 17、某一元弱酸(用HA 表示)在水中的电离方程式是：HAH ＋＋A －，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_______ _______________________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”) 反应方向移动，溶液中c (A －)将___ _____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， 溶液中c (OH －)将__ ______。

18、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。

请根据所学的知识回答：(1)A 为0.1mol •L -1的(NH 4)2SO 4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 (2)B 为0.1 mol •L -1NaHCO 3溶液，在NaHCO 3溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示)： ； 实验测得NaHCO 3溶液的pH>7，请分析NaHCO 3溶液显碱性的原因： 。

(3)C 为FeCl 3溶液，实验室中配制FeCl 3溶液时通常需要向其中加入 ， 目的是 ； 将B 和C 溶液混合后，反应的离子方程式为 。

19、工业上制取纯净的CuCl 2·2H 2O 的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。

加热、过滤，调节滤液的pH 为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu 2＋、Fe 2＋在pH 为4～5时不水解，而Fe 3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：(1)X 是___ _____，其反应的离子方程式是___________________________________。

(2)Y 物质应具备的条件是_________________，生产中Y 可选______________________。

(3)溶液Z 在蒸发结晶时应注意__________________________________________。

班级___________ 姓名_____________ 学号_________………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………20、某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K W＝____________。

则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是____ ________ 此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝___ _____。

(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝__ ______。

(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝____ ______。

21、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_ _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。