化学：二价铁、三价铁相互转化公开课
铁及其化合物——Fe3+、Fe2+的转化 教学设计 上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物——Fe3+、Fe2+的转化教学设计一、教学背景分析1、教材分析“铁盐和亚铁盐”是人教版高中化学必修一第三章第一节第二课时的内容，属于元素化合物的知识体系。
学生通过钠和氯及其化合物的学习，已具备基于物质类别认识物质的多样性及物质间的转化关系。
铁元素属于变价金属元素，从化合价的视角认识Fe3+和 Fe2+的性质及“铁三角”，可以使学生在探究的过程中构建同一元素不同价态物质之间相互转换的思维模型，培养学生的元素观、变化观、分类观、实验观等化学学科观念。
本节课的学习能培养学生从化学的角度解决实际问题，体会化学学科价值，培养学生“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养。
2、学生情况分析学生已经对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识内容有了一定的了解，能够从物质类别的角度去分析物质的性质。
通过前面的学习，知道铁的氧化物和氢氧化物的物理性质和化学性质，Fe3+和 Fe2+的检验。
二、教学目标（1）通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
（2）通过“铁三角”模型的抽提，建构认识多变价元素不同价态物质间相互转化的“价三角”模型（3）通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
（3）结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决实验室、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
三、教学重难点重点：Fe3+和 Fe2+的相互转化难点：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型建构四、教学过程设计教学环节一、创设情境教学内容师生活动设计意图介绍铁元素在人体中的重要作用引出为什么补铁剂和Vc同服，有利于吸收？老师从生活中引出问题学生认真思考从生活问题出发，激发学生探寻答案的欲望教学环节二、Fe3+、Fe2+的转化教学内容师生活动设计意图观看Fe2+和Fe3+转化的视频并引导学生完成下表按要求完成实验现象和离子方程式：2Fe3+＋Fe= 3Fe2+2Fe2+＋Cl2= 2Fe3+ +2Cl－回忆常见的氧化剂和还原剂，思考哪些物质可以实现Fe3+和Fe2+的相互转化。
Fe2+、Fe3+的检验及其相互转化的实验教学设计
《Fe2+、Fe3+ 的检验及相互转化实验》教案设计
一、实验教学目标
1、知识目标：掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法及其相互转化。
2、能力目标：培养学生的实验设计能力、实验操作能力、思维发散能力。
3、德育目标：在探究的过程让学生体验分工与合作的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、实验内容设计。
教材安排的实验内容有 1、Fe2+、Fe3+ 的检验。
2、Fe2+、Fe3+的相互转化。
自行设计添加的实验有：设计实验证明，补血片剂中的铁元素是Fe2+。
三、实验设计方法有
1、自主交流法
2、合作探究法。
四、教学过程
1、课前
根据实验内容和实验目的着手准备相应的实验仪器和药品
实验仪器：玻璃棒、A4白纸、黑色记号笔、试管、试管夹、试管刷、酒精灯、废液缸
实验药品：茶水、FeCl3溶液、FeCl2溶液、 NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水、补血剂琥珀酸亚铁片及其用它制成的溶液（新制、久置）、新制氯水（Cl2）、酸性KMnO4溶液、铁粉、H2O2溶液、KI溶液、稀HNO3铜粉、新鲜柠檬（富含维生素C，做抗氧化剂）。
2、课中
3、课后：安排学生查阅资料
五、教学反思和自我评价
1、通过创设教学情境、实验探究活动、几个联系实际的活动，激发学生兴趣和求知欲，课堂上充满了活力。
2.教学过程中强调改变过去单一的接受式学习的影响，把实验的主动权交给学生。
3、课堂设计中预设自主合作探究环节，但仍有少数学生没有真正参与到探究中。
如何在教学中激发学生自主合作探究的热情及自觉度，我将在今后的教学中继续研究，不断实践。
二价铁与三价铁的转换
ClO－等不能大量共存．
• (2)试剂的存放 • ①亚铁盐溶液(如FeCl2溶液)：保存时加入 少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相 应的酸溶液(如盐酸)以防止Fe2＋水解． • ② 铁盐溶液[如Fe2(SO4)3溶液]：保存时加 入少量相应的酸(如H2SO4)以防止Fe3＋水 解．
三、铁的重要化合物
2)Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮状沉淀) [白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色] c.将Fe2转化为Fe3检验： 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－ Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3(血红色溶液) 思考：先氯水还是先加KSCN溶液?
1．“铁三角”
• 2.相互转化 • (1)Fe→Fe2＋ • ①条件：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、 I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活 泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应． • ②实验：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe ＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋ H2↑.
Cl2、KMnO4 、Br2、 O2 、HNO3 、 H2O2 、等
3+ Fe
氧化性
(3)Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法:
1)Fe3+的检验：
a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液： Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液： Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3 (血红色溶液)
⑨ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
说课 二价铁离子和三价铁离子的相互转化_
26
Fe
3d64s2
55.85
Fe2+和Fe3+的相互转化
高中化学（人民教育出版社） 必修1 第三章第2节第3课时
化学与环境学院 肖瑶
补铁产品
Fe2+
为何补铁是补Fe2+而非Fe3+ ？
【血红蛋白分子】 原因
原因：含有Fe2+ 的血红蛋白具 有携氧功能
药片外观
说明书
思考：补铁药片外层的薄膜衣有何作用？
实验
Fe2+
Fe3+
实验现象 溶液变成血红色
一、Fe2+
Fe3+
Fe2+能够被O2氧化为Fe3+ 探究实验 Fe2+能否被O2氧化为Fe3+？
解答 探究 提问
一、Fe2+
Fe3+
问题
补铁药片 外层的薄 离子膜方衣程有式什： 么作用？
实验
Fe2+
Fe3+
实验现象 溶液变成血红色
失去 1e- × 4
生活
化学
生活
导入新课
主体内容
小结运用
板书设计
Fe2+和Fe3+的相互转化
一、 Fe2+ -e-，氧化剂
（还原性） O2
Fe3+
实验设计：药片 H+
Fe2+ 2、振荡（O2） Fe3+
1、KSCN溶液
4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
二、 Fe3+
+e-，还原剂 Vc
Fe2+
高一化学fe2+与fe3+的相互转化
再加入适量鲜桔汁，振荡，观察现象。
维生素C与Fe3+的亲密接触让人们远离贫血!
氧化剂
Fe2+
还原剂
氧化剂：
Fe3+
O2 、浓硫酸 、 HNO3 、 KMnO4 等 还原剂：
Fe粉、 Cu粉、 H2S 、KI 等
Fe3+仅有氧化性
实验试剂
还原性铁粉 KSCN溶液
FeCl2溶液
氯水（有氧化性）
FeCl3溶液
淀粉KI试纸（I2遇淀粉变蓝）
H2O2 溶液（H+）（具有氧化性）
参考方案
实验1:在约1mL FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再
滴入适量氯水(Cl2具有氧化性)，观察实验现象。
实验2:在装有1mL FeCl2溶液的试管中加入几滴KSCN
溶液，再加入几滴H2O2溶液，观察实验现象。
实验3:在1mL FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再
加入过量铁粉，充分振荡，观察实验现象。
实验4:用玻璃棒蘸取FeCl3溶液并滴在湿润的淀粉KI
试纸上，观察实验现象。
防治贫血症
Fe2+
[O] 维生素C
Fe3+
【实验】往约1mL FeCl3溶液中加入2滴 KSCN溶液，
Fe2+与Fe3+的相互转化
血液有输送氧气的功能，主 要与什么物质有关？
血红蛋白
Fe2+与Fe3+的相互转化
研究对象：
Fe2+、Fe3+
预测物质性质： Fe2+ Fe3+
Fe3+ 需加氧化剂 Fe2+ 需加还原剂
设计实验：
······
二价铁与三节铁的转换教案
《铁的化合物》教学方案设计07化四20072401175 钟国莉学生情况分析：学生在初中已经学习过铁单质及其制法，对了解铁单质及铁的一些氧化物的物化性质；而且在学习本课时的内容之前已经学习过了钠和铝的重要化合物，对金属元素化合物的学习方法规律有了初步的体验。
金属钠和铝的化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，而本节课内容的铁离子在一定条件下会发生氧化还原反应，所以二价铁与三价铁之间的转化是学生学习本节内容的一个重难点。
教学内容分析：本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。
同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。
铁的化合物既与钠、铝的化合物有共性的地方，也有不同之处：二价铁与三价铁之间的相互转化。
根据课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节课本内容在呈现方式上有以下特点：图片较多，有利于引起学生的学习兴趣；化合物的知识不是逐个物质介绍，而是相对集中学习，用比较的方法加以叙述。
同样，在教学过程中教师也要注意“学生主体性”，在展示实物与实验的基础上，还要让学生积极参与到实验与讨论中。
本节教学重点：+2价和+3价铁的化合物的化学性质；本节教学难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。
教学目标：知识与技能目标Fe2+和Fe3+的转化规律。
过程与方法目标1、找出与学习钠、铝化合物方法的联系与区别；2、掌握正确的实验操作步骤，以实验为指导学习铁的化合物。
情感态度与价值观目标通过不同价态铁的化合物间相互转化规律的学习，培养综合分析能力，掌握金属元素化合物的学习方法。
教学方法设计：教学方法本节内容属于元素的学习，以教师讲解、实验为主。
学习方法以听教师讲解、观察演示实验、自主实验为主。
《Fe2 与Fe3 的检验及相互转化》教学设计
《Fe2+与Fe3+的检验及相互转化》教学设计北京市日坛中学孙静《普通高中化学课程标准》中要求通过高中化学必修课程的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：1．学习常见的化学物质，初步认识物质的微观结构，知道化学反应的一般原理，了解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用。
2．学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
3．正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题，初步树立社会可持续发展的思想。
对铁这部分内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。
了解常见离子的检验方法。
【教材分析】作为人体必需的微量元素和最常见的变价金属，铁在生命领域、现代社会均发挥着尤为重要的作用。
人教版必修1以铁离子、亚铁离子的性质及相互转化为主要内容，介绍了铁离子的检验，铁离子、亚铁离子的性质与相互转化条件，不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生活和科学研究中的广泛应用。
从教材表面看，对学生的知识、能力要求并不高，但这部分内容不仅是巩固应用氧化还原反应理论，更是让学生体验化学知识与生命健康、生活实际紧密联系的极好时机。
【学生分析】在教学活动中，教师是主导，学生是主体。
本节课的教学对象为示范高中的学生，他们基础较好，求知欲望强，乐于展现自我。
在知识层面上，学生对铁及其化合物在初中有了一定程度的了解，具备了基本的氧化还原反应和离子反应的概念，对本节课的学习有较为充足的知识储备。
在能力层面上，通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。
在心理层面上，学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，有极大地解决实际问题的热情，却不知实际问题的处理远比书本知识复杂。
3.1.4 Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化-高一化学(人教版2019必修第一册)
验证：Fe2+被氧化成Fe3+
选提择供的药品和仪器：
FeSO44溶液，氯FeC水l3，溶K液SC，N氯溶水液，K试SC管N。溶液，Fe粉怎管，样中试能可管排能，除掺试杂药匙
Fe3+的干扰呢?
实验步骤
取2mFlFeeS2+O4溶液C于l2试
管中，滴入2滴KSCN
溶液
Fe2+
KSCN
实K验SC现N象
无明显现象
(3)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。 废液―步―骤 ――Ⅰ→溶液 X―步―― 骤―Ⅱ→FeCl3 溶液
①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为_过__量__铁__粉__和__稀__盐__酸__，__过__滤___； 有关离子方程式：_2_F_e_3＋__＋__F_e_=_==_3_F_e_2_＋_、__C_u_2_＋_＋__F_e_=_=_=_C_u_＋__F_e_2_＋_、__2_H_＋___ ＋__F__e=_=__=_F_e_2＋__＋__H_2_↑_。 ②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是C__l2_(_或__H_2_O_2_)__(填一种即可)；有 关离子方程式：2_F_e_2_＋_＋__C_l_2=__=_=_2_F_e_3＋__＋__2_C_l_－___________________ _(_或__2_F_e_2＋__＋__H_2_O_2。＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)
补血试剂与Vc搭配使用 效果更好！
维生素C的作用： 做氧化剂，防止Fe2+被氧化
如何证明一个未知溶液 中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋ 的方法是什么？
氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因： 酸性KMnO4溶液能够氧化KSCN，溶液不变 红色，不能证明不含Fe2+。
《铁的多样性》物质的性质与转化(第二课时铁及其化合物之间的转化)课件PPT文档
5．根据以下反应，写出各物质的化学式及①②③的方程式。
(1)写出下列物质的化学式： A_________；B_________；C_________；D_________。 (2)化学方程式：①______________________________。 离子方程式：②_______________________________。 离子方程式：③____________________________。
[演练新学考]
1．可用 KSCN 溶液检验的离子为
()
A．Na＋
B．Ag＋
C．Fe2＋
D．Fe3＋
解析：可用 KSCN 溶液检验的离子是 Fe3＋。
答案：D
2．下列物质能新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸
A．①②③
B．③④
C．②③
D．①②③④
解析： Fe、Cu 具有还原性，可把 Fe3＋还原为 Fe2＋。
新知探究(二) Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的 相互转化及应用
[难度增一点] [典例] 某酸性工业废液里含有 FeCl2、CuCl2 和 FeCl3。为 回收铜并得到纯净的 FeCl3 溶液，如图是综合利用的主要流程：
(1)物质 A 和 F 的名称：A_________；F_________。 (2)第①②操作的名称是________，实验室里进行该操作 时需用到的玻璃仪器有_________________________。 (3)根据图示写出第①步有关的离子方程式和第③步的化 学方程式。 ①______________________、____________________、 ______________________________________。 ③______________________________________。
铁的多样性物质的性质与转化优质公开课PPT(第3课时铁及其化合物之间的转化关系)
探究2
素养脉络
随堂检测
对点训练1在探究某补铁剂中铁元素价态的实验中,老师取一片
该补铁剂用盐酸溶解,经脱色过滤后,得到250 mL近乎无色的溶液,
继续加入1滴液溴(已知Br2和Cl2的性质相似),振荡,溶液变为黄色。
性,Fe(OH)2 与 Fe(OH)3 属于弱碱,具有碱的性质。如 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O、Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.绘制铁及其化合物的“价—类”二维图,并表示各物质之间的转 化关系,示例如下:
探究2
素养脉络
随堂检测
解析:(1)根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”,用 盐酸溶解琥珀酸亚铁,所以试剂1是盐酸。(2)根据溶液变红色,加入 的试剂2是KSCN溶液,加入新制氯水后溶液变红,说明Fe2+被氧化为
Fe3+,反应的离子方程式是2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN=== Fe(SCN)3;(3)维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,Fe元素的
［名师微课堂专题］《铁的多样性》 物质的 性质与 转化优 质公开 课PPT( 第3课时 铁及其 化合物 之间的 转化关 系)-PP T课堂 说课稿
［名师微课堂专题］《铁的多样性》 物质的 性质与 转化优 质公开 课PPT( 第3课时 铁及其 化合物 之间的 转化关 系)-PP T课堂 说课稿
探究1
知识铺垫
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Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
【教学目标】
知识与技能：1、学会用化学方法鉴别Fe2+与Fe3+
2、掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
过程与方法：在“实验——反思——再实验”的过程中体验探究的方法与技能
情感态度与价值观：从Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化中体验对立统一的辨证唯物主义观点
【教学重点难点】Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
【回顾复习】
铁的化学性质：
(1)与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应）
(2)与酸的反应
(3)与盐溶液的反应
〖结论〗：铁一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。
铁反应过程中充当剂。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成价的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为价的铁的化合物。
从上述反应中可看出铁元素有三种价态，根据已经学过的知识易看出Fe与Fe2+、Fe3+之间的关系，请同学们思考并完成下面的转化关系。
Fe 2+
与Fe 3+
的检验
白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变
为红褐色（Fe 2++2OH = Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3）
（Fe 3+ + 3OH
= Fe(OH)3↓）
红褐色沉淀
【讨论】Fe 2+
与Fe 3+
之间能否相互转化？如何转化？
【探究】怎样设计实验来证实Fe 2+和Fe 3+之间的转化？
Fe 2＋
Fe 3＋
Fe 3＋
Fe 2＋
Fe
Fe 2＋
Fe 3＋
【总结】铁三角
Fe
Fe2＋Fe3＋
【板书】3、应用：制作印刷电路板
【探究】用毛笔蘸取少量30％的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中
现象：
【巩固练习】
1、如何除去杂质，提纯下列各物质
2、①在配置Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，原因是；
反应的离子方程式为。
②为除去废水中的Fe2＋，常加将废水中的Fe2+氧化，再调节值使Fe3+转化
为除去。
3、铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A、硫酸
B、氯水
C、硝酸锌
D、氯化铜
4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-
B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、Fe3+、NO3-、K+、Cl- E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-
5、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）
A.FeS
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe2(SO4)3
6、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子
（）
A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+C．是Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+ 7、根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化
性强弱顺序为（）
A．Cu2+>Fe2+>Fe3+B．Fe3+>Fe2+>Cu2+
C．Fe3+>Cu2+>Fe2+D．Fe2+>Fe3+>Cu2+
8、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（）
A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉。