化学实验方案
高三化学教案化学实验方案的设计(精选3篇)
高三化学教案化学实验方案的设计（精选3篇）方案一：金属活动性的比较实验实验目的：通过比较不同金属与酸反应的活泼程度，了解金属活动性的大小，并推测金属的活泼程度与金属元素的特性之间的关系。
实验材料：- 碗- 锌粉- 铜粉- 硫酸溶液- 盐酸溶液- 碘酒实验步骤：1. 准备两只碗，分别在其中放入适量的锌粉和铜粉。
2. 在一只碗中加入适量的稀盐酸溶液，观察反应过程。
3. 在另一只碗中加入适量的稀硫酸溶液，观察反应过程。
4. 观察反应结果，记录实验现象。
5. 使用碘酒测试反应结束后的溶液，如果有金属离子生成，溶液会变深。
实验原理与讨论：根据金属的活动性反应顺序，可以得出活泼系列：K、Na、Ca、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Ag、Hg、Pt、Au。
在本实验中，铜比锌活泼，所以铜不会被稀硫酸溶液反应，但锌会与稀硫酸发生反应。
铜和锌都比盐酸活泼，所以两者都会与盐酸发生反应。
方案二：酸碱中和反应实验实验目的：通过观察酸碱中和反应的实验现象，掌握酸和碱的性质以及中和反应的基本原理。
实验材料：- 盐酸溶液- 碳酸氢钠（小苏打）溶液- 酚酞溶液实验步骤：1. 取一些盐酸溶液倒入试管中。
2. 在另一只试管中加入适量的碳酸氢钠溶液。
3. 慢慢滴加碳酸氢钠溶液到盐酸溶液中，同时滴加酚酞溶液，直到出现溶液颜色由无色变为粉红色。
4. 停止滴加，并记下滴加的碳酸氢钠溶液的体积。
实验原理与讨论：酸和碱反应时会发生中和反应，生成盐和水。
盐酸是一种强酸，碳酸氢钠是一种弱碱。
滴加碳酸氢钠溶液到盐酸溶液中，碳酸氢钠中和了盐酸，生成氯化钠和水。
酚酞是一种指示剂，当溶液变为中性时，会由粉红色变为无色。
实验中滴加的碳酸氢钠溶液的体积就是盐酸溶液中盐的生成量。
方案三：气体的收集与性质观察实验实验目的：通过收集气体、观察气体性质来研究气体的特性与反应规律。
实验材料：- 酵母- 糖水溶液- 水- 空气球- 胶皮布实验步骤：1. 在一个小烧杯或试管中加入适量的酵母和糖水溶液。
高三化学化学实验方案的设计教案(精选3篇)
高三化学化学实验方案的设计教案（精选3篇）教案一：酸碱滴定实验方案一、实验目的：1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验；2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法；3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：滴定管、烧杯、容量瓶等；2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。
2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点，并装入滴定瓶中。
3. 酸溶液的滴定：a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中，同时轻轻摇动容器，使试剂均匀混合；b. 滴加过程中，每滴1-2滴，摇动的幅度适度，注意加滴速度；c. 当滴定剂滴加到一定程度时，即滴定终点。
4. 确定滴定终点的判定：a. 通过颜色变化来判定滴定终点，使用酸碱指示剂；b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。
5. 滴定计算：a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积；b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。
四、注意事项：1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合，发现溶液不均匀时，应加以调节。
2. 滴定定量时要用干燥的试剂，并精确地读数。
3. 滴定终点的判定要准确，避免过滴和欠滴的情况。
教案二：制备氢氧化钠的实验方案一、实验目的：1. 学习氢氧化钠的制备方法；2. 了解氧化反应的特点；3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：量筒、容量瓶、玻璃棒等；2. 试剂：氧化铝、金属钠、水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 准备容量瓶并标定，使其准确度为0.01mol/L。
2. 氧化铝的制备：a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中，并在热板上加热燃烧一段时间，得到氧化铝；b. 冷却后，将氧化铝转移到密封瓶中。
3. 氢氧化钠的制备：a. 在准备好的容量瓶中加入一定体积的水，注入一定质量的氧化铝，摇晃溶解；b. 当溶液温度降低到室温时，过滤溶液，得到氢氧化钠溶液。
化学实验方案的设计
化学实验方案的设计实验方案设计：酸碱中和反应的热效应测定一、实验目的：1.了解酸碱中和反应的定义和特点；2.掌握用热效应测定酸碱中和反应的方法；3.培养实验操作和数据处理的能力。
二、实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程。
通常以酸和碱的溶液进行反应，在一定温度下，反应会伴随着一定的热效应。
三、实验器材与试剂：器材：热量计、电子天平、玻璃棒、百口烧杯、分注管等。
试剂：已知浓度的强酸、强碱溶液。
四、实验步骤：1.准备工作：a.将电子天平置于实验台上，待其稳定后，调零；b.将热量计和分注管清洗干净。
2.实验操作：a.在百口烧杯中分别取定量的已知浓度的酸溶液和碱溶液，称量分别为m_1和m_2；b.将酸溶液投入热量计中，将其体积调整为V_1；c.在玻璃棒的帮助下，将碱溶液缓慢地、以几滴为单位地滴入酸溶液中，同时，用热量计测定过程中溶液的最高温度；d.重复上述步骤至少3次，记录下每次反应温度的最高值和最低值。
3.数据处理：a.计算酸溶液的摩尔质量：M_1=m_1/V_1b.计算酸和碱的摩尔数：n_1=m_1/M_1n_2=m_2/M_2c.计算反应的摩尔数：n = min(n_1, n_2)d.计算反应放热的热量：q=C×ΔT其中，C为热量计的热容量，ΔT为反应溶液温度的变化量。
e.计算摩尔焓变：ΔH=q/nf.计算平均摩尔焓变：ΔH_avg = (ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3) / 3g.计算实际反应的摩尔焓变：ΔH_r = ΔH_avg / n五、安全注意事项：1.实验过程中要佩戴防护眼镜，避免实验液体溅入眼睛；2.注意使用酸碱溶液时的安全操作，避免溶液溅洒；3.小心操作实验仪器，避免热伤害；4.确保通风良好的实验环境，避免吸入有毒气体。
六、实验结果与讨论：根据实验数据，可以得到反应的摩尔焓变以及反应的放热量。
通过比较实验结果与已知的标准值，可以评估实验的准确性和可靠性。
化学实验项目实施方案
化学实验项目实施方案一、实验项目背景。
化学实验是化学课程中非常重要的一环，通过实验可以帮助学生巩固知识，培养实验操作能力以及培养学生的科学精神。
因此，制定一份科学合理的化学实验项目实施方案对于教学工作至关重要。
二、实验项目目的。
1. 帮助学生了解和掌握化学实验的基本原理和操作方法；2. 培养学生的实验技能，训练学生的观察、分析和解决问题的能力；3. 培养学生的实验守则和安全意识，提高学生的安全意识和自我保护能力；4. 激发学生对化学的兴趣，增强学生对化学学科的学习动力。
三、实验项目内容。
1. 实验项目名称，酸碱中和反应。
2. 实验项目材料和仪器：（1）材料，盐酸、氢氧化钠、PH试纸、烧杯、玻璃棒等。
（2）仪器，酸碱中和反应实验装置。
3. 实验项目步骤：（1）准备工作，将所需材料和仪器准备齐全，保证实验过程的顺利进行。
（2）实验操作，按照实验步骤依次进行酸碱中和反应实验，观察反应过程和现象。
（3）记录数据，记录实验过程中的关键数据和观察结果，做好实验记录。
（4）实验总结，对实验结果进行总结和分析，得出实验结论。
四、实验项目安全注意事项。
1. 实验过程中要注意个人安全，做好实验防护措施；2. 注意实验操作规范，避免发生意外；3. 在实验操作过程中，严格遵守实验守则，确保实验安全；4. 实验结束后，注意清理实验场地和仪器设备，保持实验环境整洁。
五、实验项目评价与展望。
通过开展酸碱中和反应实验项目，学生可以全面了解酸碱中和反应的基本原理，掌握实验操作技能，提高学生的实验能力和科学素养。
在未来的教学工作中，可以根据实际情况，进一步完善化学实验项目实施方案，不断提高教学质量，促进学生的全面发展。
六、实验项目实施方案的改进和完善。
在实施实验项目的过程中，教师和学生可以根据实际情况，对实验项目进行改进和完善，不断提高实验项目的科学性和实用性，为学生提供更好的实验学习环境。
七、结语。
化学实验项目实施方案的制定对于化学教学工作至关重要，通过科学合理的实验项目方案，可以有效提高学生的实验能力和科学素养，为学生的全面发展提供有力支持。
化学实验探究方案
化学实验探究方案导语：化学实验是学习化学知识和培养实践能力的重要环节之一。
通过实验，学生可以观察物质的变化、探究物质间的相互关系，培养科学探究的能力，提高学生对化学知识的理解和掌握。
本文将通过探究方案的设计，介绍三个不同且有趣的化学实验培养方案。
实验一：颜色的魔法实验目的：探究物质在不同条件下是否会发生颜色的变化。
实验材料：酸性溶液、碱性溶液、水溶性染料。
实验步骤：1. 准备几个试管，分别倒入酸性溶液、碱性溶液和水溶性染料。
2. 注意观察不同溶液在试管中的颜色。
3. 尝试将酸性溶液与碱性溶液进行混合，观察是否会发生颜色变化。
4. 将水溶性染料倒入酸性溶液和碱性溶液中，观察是否会发生颜色的变化。
实验结果：1. 酸性溶液通常呈红色或黄色，而碱性溶液呈蓝色或绿色。
2. 酸性溶液与碱性溶液混合后，可能会出现颜色的变化，并形成中性溶液。
3. 水溶性染料在不同溶液中的颜色可能会有所不同。
实验分析：实验结果表明，物质的酸碱性质和溶解性对颜色有着重要影响。
酸性溶液带有红色或黄色，而碱性溶液呈现蓝色或绿色，这是由于不同物质分子结构的差异导致的。
当酸性溶液与碱性溶液混合时，可能发生酸碱中和反应，产生中性溶液。
水溶性染料的颜色受其溶剂的pH值影响，因此在不同溶液中颜色可能会有所不同。
实验二：气体的生成实验目的：探究化学反应中气体的生成情况及相关影响因素。
实验材料：醋酸、小苏打粉、饮用纸吸管、洗涤液。
实验步骤：1. 在一个试管中倒入少量醋酸。
2. 加入适量的小苏打粉。
3. 立即用饮用纸吸管捏住试管口，并将吸管另一端浸入装有洗涤液的容器中。
4. 观察试管中是否产生气泡并观察洗涤液的变化。
实验结果：1. 在加入小苏打粉后，试管中会产生大量气泡。
2. 洗涤液中的气泡会增多，并且洗涤液可能会产生泡沫。
实验分析：实验结果表明，在醋酸和小苏打粉反应中，产生了大量的气体。
小苏打粉分解产生了二氧化碳气体，醋酸与小苏打粉反应生成了醋酸钠和水，同时释放出二氧化碳气体。
化学实验课程实施方案模板
一、课程概述1. 课程名称：化学实验2. 课程性质：必修课3. 学时安排：每周2学时，共16周4. 适用对象：化学及相关专业学生5. 课程目标：（1）使学生掌握基本的化学实验操作技能；（2）培养学生严谨的科学态度和良好的实验习惯；（3）提高学生的创新能力和实践能力；（4）加深学生对化学理论知识的理解。
二、教学计划1. 实验内容：（1）无机化学实验：溶液配制、沉淀反应、酸碱滴定等；（2）有机化学实验：有机物的制备、有机物的分离与鉴定等；（3）分析化学实验：滴定分析、重量分析、光谱分析等；（4）物理化学实验：电化学、热力学、动力学等。
2. 教学方法：（1）讲授法：讲解实验原理、操作步骤、注意事项等；（2）演示法：教师演示实验操作，使学生直观了解实验过程；（3）讨论法：引导学生对实验结果进行分析、讨论，培养学生的逻辑思维能力；（4）实践法：学生亲自操作，锻炼实验技能。
3. 教学进度安排：第1-4周：无机化学实验第5-8周：有机化学实验第9-12周：分析化学实验第13-16周：物理化学实验三、实验组织与管理1. 实验室安全：（1）严格遵守实验室安全规定，确保实验过程中人身安全；（2）实验前进行安全教育，提高学生的安全意识；（3）实验过程中，密切注意实验现象，防止事故发生。
2. 实验器材：（1）实验室内配备齐全的实验器材，保证实验顺利进行；（2）定期检查实验器材，确保器材完好、安全；（3）学生实验过程中，爱护实验器材，避免损坏。
3. 实验报告：（1）实验报告格式规范，内容完整；（2）实验报告要求学生在实验结束后及时完成，上交教师批改；（3）教师对实验报告进行评分，作为实验成绩的一部分。
四、考核方式1. 实验操作：考核学生在实验过程中的操作技能和实验态度；2. 实验报告：考核学生对实验原理、操作步骤、实验结果的分析能力；3. 实验考核成绩占总成绩的40%，平时成绩占60%。
五、课程总结1. 教师对整个学期的实验课程进行总结，对学生的实验表现进行评价；2. 学生对实验课程进行总结，总结实验收获，提出改进意见；3. 对实验课程中出现的问题进行反思，不断改进实验教学。
化学实验趣味活动方案策划
化学实验趣味活动方案策划一、活动背景和目的化学实验是学习化学科学的重要环节，但由于其复杂性和危险性，很多学生对化学实验抱有恐惧心理。
为了激发学生对化学实验的兴趣，培养科学探究能力，提高学生的学习效果，本次活动策划了一系列趣味化学实验活动。
本次活动的目的是通过趣味的化学实验活动，增加学生对化学实验的兴趣，培养他们的探究能力和动手实践能力，同时增强他们对化学知识的理解和记忆。
二、活动内容和流程1. 实验展示和解释（20分钟）活动开始时，老师会向学生展示一些有趣的化学实验，如火焰变色、气球爆炸等。
同时，老师会解释实验原理和化学知识，让学生对实验有初步的了解和认识。
2. 分组实验（60分钟）为了让学生更深入地参与实验，我们将学生分成小组，每个小组5-6人。
每个小组配备一个实验仪器和化学试剂的材料包。
2.1 实验一：变色花（20分钟）学生将在试管中加入一定量的化学试剂，观察试管中溶液颜色的变化。
通过对试剂浓度、酸碱性等变量的调整，学生可以控制花的颜色变化。
2.2 实验二：气球爆炸（20分钟）学生将将氢气充入气球中，然后将气球靠近火源。
当气球接触到火源时，会发生爆炸，学生可以观察到爆炸产生的声响和烟雾。
2.3 实验三：漂浮蛋（20分钟）学生将一只生鸡蛋放入一个装满水和盐的容器中，通过控制溶液浓度，使鸡蛋在水中浮起来。
学生可以观察到鸡蛋浮在水面上的有趣景象。
3. 实验总结和展示（20分钟）学生完成实验后，每个小组将向全班同学展示他们的实验结果，并对实验原理进行简要的解释。
三、活动所需材料1. 实验仪器试管、魔鬼气球、小火炬等。
2. 化学试剂硫酸铜、盐、漂白粉、醋酸等。
3. 容器、器具烧杯、量筒、量管等。
4. 安全用具手套、眼镜、实验台布等。
四、活动要求和安全注意事项1. 实验前要求学生读懂实验操作步骤，了解化学试剂的性质和安全措施。
2. 实验过程中要严格遵守实验操作规范，不得随意调换试剂或增大实验量。
3. 学生在进行实验时必须佩戴安全用具，如实验台布、手套和眼镜等。
趣味化学实验方案
趣味化学实验方案
以下是 8 条趣味化学实验方案：
1. 在家就能做的变色实验哦！拿一个透明杯子，倒点白醋进去，然后再扔进去一颗紫甘蓝，哇塞，你猜怎么着，白醋居然变成了好看的粉红色！这就像魔法一样神奇呀。
2. 嘿，试试这个自制汽水的实验吧。
把小苏打和柠檬酸放在一起，加上水，哇哦，眼看着就冒出好多泡泡，就跟商店里卖的汽水一样呢！这多有意思呀。
3. 来玩一个火焰变色的实验吧。
找根棉签沾上酒精，点着后放进有盐的碟子上，哇，火焰居然变颜色了！这是不是超级酷呀！
4. 做个神秘的沉淀实验咋样？把硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，哎呀呀，一下子就有蓝色沉淀出来了，这感觉好神奇呀！
5. 可以试试这个“点水成冰”的实验哦。
把醋酸钠饱和溶液慢慢冷却，然后轻轻触动一下，哇，瞬间就变成固体了，像不像真的冰呀！
6. 哇，有个好玩的泡泡实验哦。
把洗洁精、水和甘油混合，用吸管一吹，好多大大的泡泡就出来了，就像童话里的场景一样呢！
7. 嘿，做个会跳舞的葡萄干实验吧。
把葡萄干放到雪碧里，葡萄干就在里面跳起舞来了，你说好不好玩呀！
8. 最后来个变色喷泉实验吧。
把碘液、淀粉溶液和过氧化氢混合，哇，居然喷出了有颜色的液体，像喷泉一样！这简直太让人惊喜了。
我的观点结论就是：这些趣味化学实验超级有趣，能让人感受到化学的奇妙之处，大家都快来试试呀！。
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化学实验方案化学实验方案为了确保事情或工作能无误进行，时常需要预先开展方案准备工作，方案可以对一个行动明确一个大概的方向。
你知道什么样的方案才能切实地帮助到我们吗？下面是小编为大家整理的化学实验方案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学实验方案1化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。
对于化学实验应该如何改进?“化学是一门以实验为基础的自然科学。
”实验是化学科学赖以生存和发展的基础，同时实验也是化学教学的重要组成部分，通过实验教学，不仅可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得实验知识和实验技能，还能培养学生良好的科学精神，并最终成为一名有科学素养的人。
那么实验的改进是值得探索的课题。
有些实验的进行会造成环境的污染，有的实验存在一定的安全隐患，因此对初中化学实验的改进是非常必要的。
一、从污染性角度谈实验的改进环境问题是当今社会发展存在的重大问题，造成环境污染的不仅有工业“三废”，还有某些化学实验。
据20xx年12月18日《厦门日报》《学校化学实验室也是污染源》一文指出，全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物，所以化学实验的绿色化进程应进一步加快，把化学实验造成的污染减少到最低程度。
例如，初三化学中有关燃烧的条件实验中把白磷露置在空气中进行燃烧，产生的大量白烟五氧化二磷将造成环境的严重污染，若把实验改成在三支带胶塞的试管里进行，不仅操作简单而且现象对比明显，又可防止白烟扩散到空气中造成环境污染。
还有众所周知的一氧化碳是一种有毒的气体，是空气中三大污染气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）之一，若使用不当将造成严重的后果，所以我们把一氧化碳的可燃性和还原性实验改进在一个较大的集气瓶中收集一瓶一氧化碳气体，如入少许澄清石灰水振荡一下，没有现象。
用玻璃片盖住，取一带铜片的胶塞先把铜片在酒精灯上加热到变黑色——氧化铜后趁热塞住集气瓶，一会儿看到黑色氧化铜又变成红色铜，振荡发现澄清石灰水变浑浊，体现了一氧化碳的还原性，接着取下胶塞，点燃上层的剩余气体一氧化碳，可看到蓝色火焰，至火焰熄灭，至火焰熄灭，体现一氧化碳的可燃性。
这样在同一个集气瓶内即可完成一氧化碳的两个化学性质实验，简单方便又可防一氧化碳污染空气，使得化学实验更加绿色化。
从实验绿色化的角度改进实验，不仅减少污染而且有利于培养学生的环保意识。
二、从安全性角度谈实验的改进安全问题是各行各业共同关注的问题，没有安全就没有发展。
实践化学实验的对象是朝气蓬勃的中学生，安全问题显得尤为重要。
课本中氢气和空气的混合爆炸实验在课堂上进行可能会引起学生的恐慌或仪器被炸破的危险，若把“氢气流吹肥皂泡”合并做，即当氢气发生装置中一有气泡，接着不断吹不断地点燃。
刚开始几个肥皂泡点燃时有尖锐爆鸣声，因为刚开始逸出的气体混有空气，也就是氢气和空气混合爆炸。
把这两个实验改进后既保证实验的安全性又增加实验的趣味性，将引起学生浓厚的兴趣，活跃课堂气氛，使学生在轻松愉快的气氛中接受知识，加深印象，达到事半功倍的效果。
三、从趣味性角度谈实验的改进化学实验的目的是为更好地启发指导学生探索总结规律，调动学生的积极性，提高学生的学习兴趣，若通过改进把实验变得更有趣，一定会收到更好效果。
例如把二氧化碳与石灰水的反应改成魔术——“清水变牛奶”，利用人呼吸时呼出的二氧化碳，吹进澄清石灰水并且可充分调动学生的主动性，让每个学生都当一回“魔术师”，往“清水”里吹几口“仙气”，使“清水变牛奶”，增强实验的趣味性，加深学生对知识的印象。
另外像无色酚酞遇酸碱的变化情况，我们可以改进为：先用毛笔蘸无色酚酞试液在滤纸上画花，晾干，将滤纸挂上墙后，用装有氢氧化钠溶液的小型喷雾器向纸上喷洒，即有红花显现，再用另一装有稀盐酸的喷雾器向纸上的红花显现，再用另一装有稀盐酸的喷雾器向纸上的红花喷洒，红花随妈消失，通过这种“花现花隐”的趣味性实验，让学生在有趣的实验中掌握知识，知道碱遇酚酞试液显红色，酸碱发生中和反应使“红花”消失。
因此有些化学实验通过改进后增加其趣味性，既保证知识的传授，又可提高学生的兴趣，从而更好地实施了实验教学。
四、从显现性角度谈实验的改进俗话说得好，“事实胜于雄辩”。
化学实验的目的是为了更好地培养学生各方面的能力，而实验是通过观察实验现象，分析实验现象得出结论的，所以实验的显现性是一个化学实验成功的标志。
比如氢气还原氧化铜。
实验中操作繁琐，氢气还原氧化铜粉末现象不明显，且很容易被重新氧化。
可这样改进：把红色细铜丝在酒精灯上加热后制成黑色氧化铜，立即探入已收集好氢气的烧杯（烧杯口须向下）中，一会儿发现黑色铜丝又恢复原来的学亮红色，且烧杯壁有水雾出现，说明氢气还原了氧化铜，这个实验经改进后不仅现象明显，而且操作非常简单，前后现象对比明显，更适合于做随堂实验。
类似的实验改进还有二氧化碳与水化合生成碳酸，教材中是通过把二氧化碳气体通往盛有紫色石蕊试液的试管，根据石蕊试液变红色来证明，这时学生还没有具备酸的通性知识，不能很好地领会水与二氧化碳反应的实质是生成了使紫色石蕊试液的试管，根据石蕊试液变红色来证明，这时学生还没有具备酸的通性知识，不能很好地领会水与二氧化碳反应的实质是生成了使紫色石蕊试液变红色的碳酸，所以学生容易形成这样的结论：二氧化碳能使紫色石蕊试液变化。
这个结论一旦形成就很难纠正，为此，我们可以这样改进：取两支试管，各取10毫升的蒸馏水，向其中一支试管水通入二氧化碳气体，然后分别滴几滴石蕊试液，让学生分别观察颜色的变化，教师引导学生分析现象产生的原因。
这样通过现象对比说明二氧化碳通入水中后与水作用变红色，然后把两支试管同时加热，结果发现红色石蕊又恢复紫色，原来紫色仍为紫色，说明碳酸的不稳定性。
改进后的实验有利于学生对二氧化碳这一性质的正确掌握，还能为以后学习酸的性质作一铺垫，这不是一劳永逸吗？这就要求实验教师必须具有创新的精神。
要培养学生的创新精神，首先要求教师要有创新精神。
研究性课题的开设，要求实验室要面向全体学生开放，让学生在实验的开地里自由翱翔。
只有这样，才能实现“力求创设生动、真实、多样的科学探究和实践活动情境，让学生体验探究过程，在丰富多彩的活动中培养学生的创新精神和实践能力”，努力使学生在现有的基础上得到良好的发展。
化学新课程始终将化学实验放在十分重要的地位，它是学生进行科学探究的重要手段，并与情感态度价值观的培养紧密结合；同时重视学生学习的主体性和学习过程的开放性。
实验教师只有不断学习，扩大知识面，增强创新意识，与时俱进，才能解决新形势下的各种实验教学的新问题，满足师生的新需求，才能跟上素质教育发展的步伐，才能适应课堂改革的要求。
化学实验方案2一：【学习指导】1、制备实验方案设计的基本步骤（1）实验方案的选择首先根据原料和产品之间的转化关系，设计各种不同的实验方案，然后根据原料的用量、原料的价格、反应的条件、设备的要求、操作的可行性、对环境的污染等因素进行多方面、多角度的综合分析，选择较为合理的实验方案。
（2）实验方案的设计根据选定的实验方案，确定实验名称、目的、原理、用品、步骤，必要的实验现象的记录或对实验结果的处理等，来完成制备实验的设计。
2、某些有机物制备实验方案设计的注意事项由于大多数有机反应，副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，尽可能选择步骤少、副产物少的反应的有机反应。
若两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和产率，另外有机物的制备实验，控制反应条件尤为重要。
如实验室欲制备苯甲酸甲酯，在设计实验方案时，可这样考虑：用甲醇与苯甲酸进行酯化反应，以浓H2SO4作催化剂。
因为酯化反应是可逆的。
根据化学平衡移动原理，增大反应物如甲醇的浓度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯生成的方向移动。
二、性质实验方案的设计在设计性质实验方案时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点来设计实验方案，探究或验证物质所具有的一些性质。
推测物质的性质基本思路是：根据物质的结构，推出该物质所属类别，推测其基本的化学性质（共性）；然后进一步分析该物质的特殊性，推测其独有的化学性质（个性）。
【典型例题分析】例1、实验室现有：（1）未知浓度的烧碱溶液100mL；（2）能随时提供CO2的发生装置；（3）50mL量筒；（4）200mL烧杯。
请仅利用上述药品和仪器制备纯碱溶液。
解析：CO2气体和NaOH溶液反应可生成Na2CO3或NaHCO3要制备纯碱溶液。
CO2的量不易控制。
可根据NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的反应原理，将100mLNaOH溶液分成两等份，一份中通入过量的CO2后再和另一份混合即可。
答：（1）用500mL量筒50mL的NaOH溶液；（2）将量筒里的NaOH溶液倒入200mL烧杯中，通入过量CO2；（3）将剩余的NaOH溶液倒入烧杯中混合。
例2、苯酚具有弱酸性，但苯酚却不能使石蕊试液变红、Fe3+易与C6H5OH反应生成稳定的离子，反应的化学方程式为：Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3-+6H+1、试预测在苯酚钠溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可依次出现哪些现象：（1）现象：红褐色沉淀，离子方程式为；（2）现象：；（3）现象：。
2、若在FeCl3与C6H5OH的混合溶液中分别加入（1）过量Fe粉，其现象是，（2）足量NaOH溶液，现象是。
解析：解答此题须掌握以下知识点：（1）离子的水解反应（2）Fe3+的性质（3）苯酚的性质（4）化学平衡移动原理。
回答1中有关问题，可根据题意所给信息知道，苯酚钠是强碱弱酸盐，而FeCl3溶液是强酸弱碱盐。
两者混合时， -O- 和Fe3+都发生水解且相互促进，从而生成Fe(OH)3和，接着和FeCl3溶液生成紫色溶液，但随着反应的不断进行，混合液中酸性增强，使Fe(OH)3沉淀逐渐溶解。
对于2中有关问题根据平衡移动原理来解答。
答：1、（1）Fe3++3 -O-+3H2O→Fe(OH)3↓+3（2）溶液变成紫色（3）红褐色沉淀逐渐溶解2、（1）溶液由紫色变成浅绿色（2）有红褐色沉淀产生，紫色褪去。
【同步练习】一、选择题：1、对所需氯化钠无需严格控制其重金属离子含量和细菌存在的是（）A、用焰色反应检验Na+B、静脉注射用盐C、用电解法制Cl2D、熔盐用于金属零件热处理2、利用启普发生器制备CO2时，所选用的试剂比较合理的是（）A、CaCO3粉末和稀盐酸B、石灰石与稀硝酸C、石灰浆与稀盐酸D、纯碱与盐酸3、制备1，2-二溴乙烷的合理反应是（）A、乙烷光照下与Br2反应B、乙烯加成HBrC、乙炔与过量Br2反应D、乙烯加成Br24、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢易溶于水B、氯化氢的水溶液能导电C、液态氯化氢不导电D、氯化氢不易分解5、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因是（）A、FeCl3溶液能使血凝聚B、FeCl3溶液具有杀菌消毒作用C、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D、FeCl3溶液能使血液发生化学变化6、人们在日常生活中，为了使苯变得味香可口，炒菜时加酒又加醋，使菜变得香味可口的原因是（）A、有酯类物质生成B、有盐类物质生成C、有酸类物质生成D、有醇类物质生成7、下列实验中，能验证乙二酸比乙酸酸性强的是（）A、分别将未知浓度的两种酸滴在Na2CO3粉末上B、同温时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴定0.1mol·L-1的NaOH溶液C、相同温度时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴在pH试纸上D、分别将乙二酸晶体和冰醋酸置于pH试纸上8、向盛有Na2CO3粉末的试管里滴加乙二酸溶液立即产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。