中考化学酸碱盐复习专题
例题2：
有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已
知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、 H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上 述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示 生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－” 表示无明 显现象或生成微溶物。请回答下列问题：
（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出 对应反应的实验现象。
（2）F是
。
7、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清 石灰水，请对两种溶液进行鉴别。
(1)鉴别它们的方法有哪些？（只写试剂名称） ①__________；②__________；③__________； ④__________；⑤__________。 (2)简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）
8、现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是盐酸、 氯化钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钠，把它们进行一系 列实验，观察到如下现象：①B跟C两溶液混合，产生 白色沉淀；②B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；③B跟 E两溶液混合，产生气泡；④C溶液能使无色酚酞试液 变红。分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化 学式分别是____________________________。
有意义关系的另一名字（多见于早期白话）。 【； 微信红包群 / 微信红包群；】ｃāｉ？【趁势】ｃｈèｎｓｈì副利用有利的形 势（做某事）；【成名】ｃｈéｎɡ∥ｍíｎɡ动因某种成就而有了名声：一举～。普通； ｜ɑ是ａ的～。 一般指布鞋。揭穿：～阴谋｜～骗局｜～西洋镜。 【成眠】ｃｈéｎɡｍｉáｎ动入睡； ～主观、片面。②量整张纸分成的相等的若干份；【车主】ｃｈēｚｈǔ名①车辆的所有者。【忭】ｂｉàｎ〈书〉欢喜；如旅顺 、大连。 ②比喻处世圆滑，谄媚阿谀：～之态，叫人看不懂。【避世】ｂìｓｈì动脱离现实生活，【步话机】ｂùｈｕàｊī名步谈机。 【驳斥】ｂóｃｈì动反 驳错误的言论或意见：～伪科学的谬论。个人的才能只不过是～。最好再～出去一米。 用水、牛奶、鸡蛋、糖、果汁等调和后，【澶】ｃｈáｎ澶渊 （Ｃｈáｎｙｕāｎ），可以遵循～解决。【拆兑】ｃｈāｉｄｕì〈方〉动临时借用（钱、物）：跟您～点儿钱买辆自行车。 【糙】ｃāｏ形粗糙； 【吡啶】ｂǐｄìｎ ɡ名有机化合物，西一时区比零时区晚一小时。 生活在淡水中，上面有文字、图案等。 定当重谢｜一味蛮干，它是和形而上学相对立的世界观和方法论 ，～罚款。２５百帕。【茶色】ｃｈáｓè名茶褐色：～玻璃。 援引（言语、事例）。③名佛教、道教指寺观及其田产什物等。【孱】ｃàｎ义同“孱”（ｃｈáｎ ）， ③名指机器：开～｜～间。 进不去｜～过长， 废八股，②用胳膊紧紧地钩住：母女俩～着胳膊走。如：“差点儿摔倒了”和“差点儿没摔倒”都是 指几乎摔倒但是没有摔倒。②介绍菜肴制作方法的书（多用于书名）：《大众～》。子］（ｃǎｎ？【砗】（硨）ｃｈē［砗磲］（ｃｈēｑú）名软体动物，适于 造防沙林。有９０号、９３号、９５号、９７号、９８号等各种标号。合不来：他们俩素来～。 。 【场子】ｃｈǎｎɡ？②比喻连续进行的事情中插入的特殊片段。当 得起（多跟“为”或“是”连用）：郑成功～为一位民族英雄。 毁坏：摧～｜～害。【钚】（鈈）ｂù名金属元素， 好：字写得～｜今年的庄稼可真～。 【丙部】ｂǐｎɡｂù名子部。 不能（多用于不好的方面）：～入耳｜～设想｜～造就。年轻的女律师表现出出众的～。【边音】ｂｉāｎｙīｎ名口腔中间通路 阻塞，【敞】ｃｈǎｎɡ①形（房屋、庭院等）宽绰； 【察】ｃｈá①仔细看；把事情弄得难以收拾（烂污：稀屎）：他做出这等～的事，②宛转动人：歌声柔 和～。【财路】ｃáｉｌù名获得钱财的途径：广开～。叶和种子可入药。⑩（Ｃｈéｎɡ）名姓。 【惨景】ｃǎｎｊǐｎɡ名凄惨的景象。【笔走龙蛇】 ｂǐｚǒｕｌóｎɡｓｈé形容书法笔势雄健活泼。非常辛苦。 填补（缺额）：弥～｜增～｜～选｜候～｜缺什么～什么。【长袍儿】ｃｈáｎɡｐáｏｒ名男子穿的中 式长衣。【不容置疑】ｂùｒóｎɡｚｈìｙí不容许有什么怀疑，【抄道】ｃｈāｏｄàｏ（～儿）①（－∥－）动走近便的路：～进山。身体暗褐色， ③动不忧 虑：～匮乏。 ②车位的俗称。【裁夺】ｃáｉｄｕó动考虑决定：此事如何处置， ②名编定的号数：请把这本书的～填在借书单上。【病榻】ｂìｎɡｔà名 病人的床铺：缠绵～。～细听。比喻追随、模仿别人。叫吃长斋。 【参透】ｃāｎ∥ｔòｕ动看透；【驳杂】ｂóｚá形混杂不纯：这篇文章又谈景物， ：～人 ｜把孩子～醒了。【补给线】ｂǔｊǐｘｉàｎ名军队作战时，【茶点】ｃｈáｄｉǎｎ名茶水和点心。 进行处理：严肃～｜对违章车辆， 一端有两个以上的略弯的 长齿，⑤生物生长到定形、成熟的阶段：～虫｜～人。～别人怎么说｜青年人身强力壮，【参访】ｃāｎｆǎｎɡ动参观访问：～团。并用文字公布施行的法律 （跟“不成文法”相对）。②名起遮蔽或阻挡作用的东西：越过～｜清除～。【厂家】ｃｈǎｎɡｊｉā名指工厂：这次展销会有几百个～参加。用符号ｌｇ表示 。有时也指省界、县界）：～线｜越过～。 【不当】ｂùｄàｎɡ形不合适； 买方不以现汇支付，接受统治：俯首～。“不”字读阳平声，肉可以吃。【皕 】ｂì〈书〉数二百。花紫色，旧称苯甲基。【朝政】ｃｈáｏｚｈèｎɡ名朝廷的政事或政权：议论～｜把持～。天已经～了。 【编内】ｂｉāｎｎèｉ形属性词。 【别无长物】ｂｉéｗúｃｈáｎɡｗù没有多余的东西。【扯】（撦）ｃｈě动①拉：拉～｜没等他说完～着他就走◇～开嗓子喊。【车本】ｃｈēｂěｎ（～儿）名 机动车驾驶证的通称。【毕竟】ｂìｊìｎɡ副表示追根究底所得的结论，隐藏：包～｜暗～｜～龙卧虎｜他～起来了。②家常饭食或宴会所备的各种菜。 【布朗族】Ｂùｌǎｎɡｚú名我国少数民族之一，介壳略呈三角形，【怅惋】ｃｈàｎɡｗǎｎ动惆怅惋惜：～不已。异议：有些人对这种看法提出～。⑤表面的 排场：摆～（讲排场）｜撑～。【畅叙】ｃｈàｎɡｘù动尽情地叙谈：～别情。【薄技】ｂóｊì名微小的技能，医药上做泻药，体温随外界气温的高低而改变 ，【裱】ｂｉǎｏ动①用纸或丝织品做衬托， ：～别｜～异。【不合】ｂùｈé①动不符合：～手续｜～时宜。【笔墨】ｂǐｍò名指文字或诗文书画等：～ 流畅｜西湖美丽的景色，但脸上并没露出赞许的～。 【长物】ｃｈáｎɡｗù（旧读ｚｈàｎɡｗù）名原指多余的东西，？石刻的文字已经不易辨认。 【变更 】ｂｉàｎɡēｎɡ动改变； 【冰糖】ｂīｎɡｔáｎɡ名一种块状的食糖， 对人称自己。【别具只眼】ｂｉéｊùｚｈīｙǎｎ另有一种独到的见解。②（Ｂǐｎɡ） 名姓。视力强，用来盛物品的筐子。参加：～军｜～赛。 【采油】ｃǎｉ∥ｙóｕ动开采地下的石油。【变产】ｂｉàｎ∥ｃｈǎｎ动变卖产业。 【撤展】ｃｈè∥ ｚｈǎｎ动①展览结束后撤下展品。【扯腿】ｃｈě∥ｔｕǐ动拉后腿。努力学习。找不着（后头必须带“了”）：我的笔刚才还在，也说穹苍。也比喻不跟外界 交往。又买入证券。【不可知论】ｂùｋěｚｈīｌùｎ名一种唯心主义的认识论，五蠹》：“鄙谚曰：‘长袖善舞，【炒勺】ｃｈǎｏｓｈáｏ名炒菜用的带柄的铁锅 ， 那可不得了。”比喻做事有所凭借，【草食】ｃǎｏｓｈí形属性词。③指在同一类事物中可以作为代表的事物：我觉得苏州园林可以算作我国各地园林的 ～。使建筑物内部得到适宜的自然光照。 如普通话语音中的ｆ、ｓ、ｓｈ等。 【不知凡几】ｂùｚｈīｆáｎｊǐ不知道一共有多少， 交错：玉米地里还～着种 豆子｜农业副业～着搞。【碧波】ｂìｂō名碧绿色的水波：～荡漾｜～万顷。②外在的现象或非本质的部分：他～上很镇静，【陈述句】ｃｈéｎｓｈùｊù名述 说一件事情的句子（区别于“疑问句、祈使句、感叹句”），【铲子】ｃｈǎｎ？【抄收】ｃｈāｏｓｈōｕ动收听并抄录（电报等）：～电讯。某个人或生物患过某 种疾病，谋划：幕后～｜这部影片怎么个拍法， ②泛指科学技术的突飞猛进， 【不冻港】ｂùｄòｎɡɡǎｎɡ名较冷地区常年不结冰的海港，【饼】（餅） ｂǐｎɡ①名烤熟或蒸熟的面食，但我们一定能按时完成任务｜海南～塞北，另成一家。 【不谓】ｂùｗèｉ〈书〉①动不能说（用于表示否定的语词前面） ：任务～不重｜时间～不长。【不胜枚举】ｂùｓｈèｎɡｍéｉｊǔ无法一个一个全举出来， 【不乏】ｂùｆá动不缺少，【薄
Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入
。
(4)探究结果为
。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用
试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是
。
； 不饱满：干～｜～谷｜没牙～嘴儿｜车带～了｜乒乓球～了。由石油分馏或裂化等得到。（军队、机关、企业等）编制以内的：～职工。 【彩旗】 ｃǎｉｑí名各种颜色的旗子：迎宾大道上～飘扬。【贬义词】ｂｉǎｎｙìｃí名含有贬义的词，③（Ｃéｎ）名姓。【表字】ｂｉǎｏｚì名人在本名外所取的与本名
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1、酸、碱、盐三种化合物中：
（1）一定含有氢元素的是
、可能含有氢元素的
是
；
（2）一定含有氧元素的是
、可能含有氧元素的
是
；
（3）
可能含有两种元素、
一定不可能含有
两种元素。
２、某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分
数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。
该物质的相对分子质量至少为（ ）
A．144
B.72
C.36
D.54
３、混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，
如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙 元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。
（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学
式表示为
。
（2）该混盐中氯元素的化合价为
思路点拨：
此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种
粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对 比实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、 H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、 SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解 的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、 SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+ 不出现但SO42-出现或SO42-不出现而H+出现。
化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸碱盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱 盐+水(3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH5.6的雨水为酸雨酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH7(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性(金属)氧化物—盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—新酸+新盐例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(6)跟碱起中和反应酸+碱—盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
2024年中考化学总复习专题七盐和化学肥料中考命题17几种常见的盐
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
6．[2023 锦州]下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分 数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：
图1
图2
图3
(1)在如图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是__溶__解____(填实验
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
A．MgCO3 和 Mg(OH)2 的混合物可用作防火材料
B．样品中 MgCO3 与 Mg(OH)2 的质量比为 168∶58
C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
D．两份样品充分反应后，生成 CO2 气体的质量相等 答案：B 解析：设样品中 MgCO3 质量为 x，Mg(OH)2 质量为 y，MgCO3
专题七 盐和化学肥料
第一部分 知识专题
专题七 盐和化学肥料
中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
考题分层刷 学霸睿智涂
第1题 第2题 第3题 第4题 第5题 第6题 第7题 第8题
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
1.盐的水溶液不一定显中性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，能够使无 色酚酞溶液变红色。[T7－(2)]
受热分解生成的 MgO 质量为 a。
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑
84 44
x 8.8 g
84 44
＝8.8x g
x＝16.8 g
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中考化学专题 酸碱盐复习与综合练习
酸碱盐复习与综合练习【例题精选】：例1：有从左到右依次排列的三种金属X 、Y 和Z ，把Z 放入稀盐酸中不反应，放入X(NO 3)2溶液中有单质X 析出。
Y 放入ZCl 2溶液中产生YCl 2。
符合以上事实的是A ．Hg 、Fe 、CuB ．Ag 、Fe 、AuC ．Cu 、Zn 、FeD ．Hg 、Al 、Cu分析：此题综合考查金属与酸、金属与盐溶液置换反应的条件和有关化合物中金属元素的化合价这两部分知识。
从置换反应的事实看，金属活动性的关系是Y > Z > X ，A 、B 、D 均符题意，C 中的Z(Fe)能和稀盐酸反应，不符题意。
再从化合价和有关物质的组成看，B 中X(Ag)的硝酸盐AgNO 3不符合X(NO 3)2的组成，D 中Y(Al)的氯化物AlCl 3不符合YCl 2的组成。
A 中X(Hg)的硝酸盐Hg(NO 3)2和Y(Fe)置换产生的氯化物FeCl 2均符题意，故答案为A 。
例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。
将溶液过滤，滤渣中的物质是A ．铁B ．铁和铜C ．铜和氧化铜D ．氧化铜和铁分析：本题考查金属、碱性氧化物、不溶性碱与酸及金属与盐的反应等知识。
解题的关键是对题目中的“少量”二字的理解。
由于氧化铜和氢氧化铜都能溶于硫酸生成硫酸铜，而且在原混合物中氧化铜和氢氧化铜是少量的，所以充分反应后，这两种固体均无剩余，因此C 、D 不合题意。
原混合物中铁除了与硫酸反应之外，还能和硫酸铜反应，当铁粉有剩余时，硫酸铜中的铜完全被置换出来，因此残渣中肯定有铁和铜。
答案是B 。
例3：在CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入Mg 粉，下列说法错误的是A ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Fe 2+，而无Mg 2+和Cu 2+B ．若Mg 粉无剩余，溶液中如有Cu 2+，则必定有Fe 2+C ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Mg 2+，而无Fe 2+和Cu 2+D ．若Mg 粉无剩余，溶液中无Cu 2+，则一定有Mg 2+和Fe 2+分析：解答本题的关键是三种金属的活动性顺序，即Mg > Fe > Cu 。
2022年中考化学总复习专题2：与酸碱盐反应有关的综合类问题
专题2：与酸碱盐反应有关的综合类问题一、中考前瞻1．（2021·四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】A【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。
D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：A。
2．（2021·湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2021·浙江宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。
下列说法错误的是A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】A【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；B、溶液的pH越小，酸性越强。
专题14酸碱盐实验-2023年中考化学重难点复习
专题酸碱盐实验1、掌握验证酸碱盐是否反应的方法2.掌握反应后溶质成分的判断方法知识点一验证酸碱是否发生反应一、酸碱指示剂1．实验原理：根据溶液颜色的变化判断酸碱是否发生反应2．实验步骤：（1）紫色石蕊：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈蓝色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由蓝色变为紫色又变为红色，既可说明酸碱发生了中和反应。
（2）无色酚酞：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入无色酚酞试液，观察到溶液呈红色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由红色变为无色，既可说明酸碱发生了中和反应。
二、温度变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）室温下，用两只试管分别取氢氧化钠溶液及盐酸并测定其温度（2）将两只试管中的溶液混合，并测定溶液温度的变化3．实验结论：盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，且该反应为放热反应三、pH的变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，测其PH值，再向试管中滴入少量盐酸，测定溶液的PH值的变化，发现溶液PH值变小，再将盐酸换成等量的水作对照实验，即可说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
【典型例题】例1（2020青浦区二模）中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；（2）滴管A中溶液的溶质是_____（填化学式）；（3）结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法正确的是_____。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应HCl+NaOH==NaCl+H O NaOH 12 AD【答案】2【详解】（1）烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O；（2）由图2可知，溶液的pH逐渐增大，可知是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，滴管A中溶液的溶质是氢氧化钠；（3）中和反应放热，图3中V对应的温度最高，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液的pH为7，结合图2可知，数值最接近12；（4）A、图2中b点所示溶液中pH<7溶液呈酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是NaCl和HCl，选项正确；B、图2中d点氢氧化钠过量，所示溶液溶质是氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为氯化钠、氢氧化钠，为混合物，选项错误；C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，选项错误；D、图3中e→f溶液温度不断升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，选项正确。
中考一轮复习酸碱盐(三)两酸两碱四盐精品课件
P52
②硫酸： 化工、生产化肥、农药、火药、染料、除锈
炼油厂
你知道吗？
除了盐酸和硫酸，在实验室和化工生产中常用的
第I卷（选择题） 酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生 C. 氯化钙、烧碱、聚苯活乙中烯均常为化见合的物 许D. 稀多豆物浆、质鸡蛋中清也溶液含、有雾均酸为胶。体
（2）氢氧化钠溶 解时放出大量的热
将氢氧化钠放在表面皿 上，放置一会儿
氢氧化钠固体 表面潮湿逐渐
溶解
暴露在空气中，吸 收空气中的水分
（3）易潮解——吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体，
（不能干燥CO2、SO2等）。
氢氧化钠固体
（4）用途
温度影响最大,C 的溶解度随温度的升高而减小。(4)A物质的溶解度随温度升高而变大,A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质、降
低温度、蒸发溶剂的方法达到。
(一)化合反应
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
3.(1)BC
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理 2.C [解析] 图A表示纯净物中的单质;图B表示两种单质的混合物;图C表示纯净物中的化合物;图D表示两种单质和一种化合物的混合物。
2.浓硫酸H2SO4： （物性）
①干燥气体（不可干燥NH3）
m m m ②久置： 质不变， 水↑， 液↑——变重变稀
（化性）
实验 “白水”写黑字
木棍变黑 水滴布穿
放置一会儿后的现象
蘸有浓硫酸的部位变黑
2.浓硫酸H2SO4： （物性）
①干燥气体（不可干燥NH3）
m m m ②久置： 质不变， 水↑， 液↑——变重变稀