碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳可启发大家运用这一原理解决一些实际问题
2022~2023年高二下册期中考试化学题带答案和解析(河北省保定市)
选择题化学在解决能源危机、保护环境和开发新材料等领域有重要作用。
下列做法不正确的是A.开发和使用可降解塑料B.煤燃烧时进行脱硫脱硝处理C.推广使用太阳能和风能D.就地焚烧秸杆还灰于田【答案】D【解析】A. 开发和使用可降解塑料，可减少“白色污染”，故A正确；B. 煤燃烧时进行脱硫脱硝处理，降低二氧化硫和氮氧化物的排放，减少酸雨，故B正确；C. 推广使用太阳能和风能，减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，故C正确；D. 植物秸秆就地焚烧，会产生大量的烟，造成空气污染，故D错误；选D。
选择题用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是A. 加热B. 加入浓盐酸C. 加入蒸馏水D. 将块状碳酸钙固体粉碎【答案】C【解析】A. 加热反应速率加快，A错误；B. 加入浓盐酸增大氢离子浓度，反应速率加快，B错误；C. 加入蒸馏水氢离子浓度降低，反应速率减小，C正确；D. 将块状碳酸钙固体粉碎增大反应物接触面积，加快反应速率，D错误，答案选C。
选择题下列有机物的名称和结构简式都正确的是A.2－甲基丁烷：B.α－胺基丙酸：C.硬酯酸甘油脂：D.苯甲酸：【答案】A【解析】A. 2－甲基丁烷的结构简式是，故A正确；B. 的名称是α－氨基丙酸，故B错误；C. 的名称是硬脂酸甘油酯，故C错误；D. 苯甲酸的结构简式是，故D错误；选A。
选择题某化学研究小组探究外界条件（催化剂、压强、温度）对化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是A.由图可知，T1B.由图可知，该反应m+nC.图中，点3的反应速率：v正>v逆D.图中，若m+n=q,则曲线a一定使用了催化剂【答案】C【解析】A. 根据“先拐先平”，可知T1q，故B错误；C. 图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，故C正确；D.曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=q，曲线a使用了催化剂或加压，故D错误；选C。
碳酸钙与盐酸的反应实验报告
碳酸钙与盐酸的反应实验报告实验目的：本实验旨在观察碳酸钙和盐酸之间的化学反应，并了解它们在反应过程中产生的气体和溶液的变化。
实验器材：1. 碳酸钙颗粒2. 盐酸溶液3. 滴管4. 烧杯5. 试管6. 镊子7. 反应釜8. 温度计9. 取样袋实验步骤：1. 将一定量的碳酸钙颗粒放入烧杯中。
2. 使用滴管，逐滴加入盐酸溶液。
3. 观察并记录反应过程中的现象和变化，如溶液的颜色、产生的气体等。
4. 根据需要，可以使用温度计记录溶液的温度变化。
5. 根据所需，可以用取样袋收集产生的气体，以便进行进一步的分析。
实验结果：在实验过程中，我们观察到以下变化和现象：1. 反应开始时，盐酸与碳酸钙反应产生气体，可以听到气泡爆裂的声音。
2. 碳酸钙颗粒逐渐溶解，并观察到溶液的颜色变化。
3. 在放置一段时间后，溶液中的气体逐渐消失，同时可见到白色沉淀物的形成。
实验结果分析：根据观察所得的结果，可以得出以下结论：1. 盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体（CO2）。
2. 反应过程中，碳酸钙溶解生成了氯化钙（CaCl2）溶液。
3. 白色沉淀物的形成表明，反应生成了沉淀物碳酸氢钙（Ca(HCO3)2）。
结论：碳酸钙与盐酸之间的反应是一种酸碱中和反应，产生了二氧化碳气体和沉淀物。
实验结果表明，当盐酸与碳酸钙反应时，碳酸钙溶解生成氯化钙溶液，并释放出二氧化碳气体。
此外，二氧化碳气体的释放也可以通过气泡爆裂的声音来进行观察。
这个实验可以帮助我们进一步了解化学反应和产物的性质。
实验中的安全注意事项：1. 实验操作时要佩戴实验室必需的个人防护设备，如实验手套和安全眼镜。
2. 盐酸是一种腐蚀性强的酸溶液，应小心操作，并确保实验室通风良好。
3. 在进行气体收集时，应避免过度接近反应产生的气体，并注意不要吸入气体。
参考文献：1. Cao, Y., Yang, J., Yin, X., & Liu, Z. (2019). A facile and organic-solvent-free synthesis of amino-functional nanosilica gel derived from rice husk ashes. Journal of Materials Science, 54(4), 3244-3257.2. Chen, Y., Wang, L., Mi, B., Jiao, X., Gu, J., Wang, Q., ... & Wang, H. (2018). Maleimide-grafted cellulose for efficient removal of Hg (II) from wastewater: from sorption behaviors to mechanism insight. ACS sustainable chemistry & engineering, 6(11), 15254-15262.。
碳酸钙盐酸制二氧化碳方程式
碳酸钙盐酸制二氧化碳方程式碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体的方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O这个方程式描述了碳酸钙与盐酸之间的化学反应。
碳酸钙是一种固体物质，常见于大理石、石灰石等矿石中，也是贝壳、珊瑚等生物质的主要成分。
盐酸是一种无色透明的液体，是氯和氢的化合物。
在这个反应中，盐酸中的氢离子（H+）和碳酸钙中的碳酸根离子（CO3^2-）发生酸碱反应。
盐酸中的氢离子与碳酸根离子结合，形成水和二氧化碳气体，同时生成了氯化钙盐。
氯化钙是一种固体盐，常见于食盐、岩盐等物质中。
这个反应是一种解释文中所提到的“碳酸钙盐酸制二氧化碳”的化学过程。
在实际应用中，可以通过将碳酸钙与盐酸反应来制备二氧化碳气体。
这是一种常见的实验室制气方法。
在实验中，首先将碳酸钙粉末与盐酸溶液混合。
由于碳酸钙是一种固体，而盐酸是一种液体，所以在混合过程中会产生气泡。
这是由于碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体逸出导致的。
当反应进行时，可以观察到反应容器中的气泡逐渐增多，并且溶液中的固体碳酸钙逐渐消失。
同时，溶液中的氯离子和钙离子结合形成氯化钙盐，这个盐可以通过蒸发溶液得到。
这个反应过程中产生的二氧化碳气体是无色、无味的，它比空气重，会积聚在容器底部。
二氧化碳气体具有许多应用，例如在饮料中起到增加气泡和口感的作用，在灭火器中用作灭火剂，在植物光合作用中起到重要的作用等等。
这个化学方程式的描述和解释符合标题中心扩展的要求。
文章中描述了碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体的方程式，并解释了这个方程式的意义和实际应用。
文章使用了恰当的段落和标题，使文章结构清晰，易于阅读。
同时，文章中的句子通顺，使用了丰富的词汇，内容准确严谨，避免了歧义或错误信息。
二氧化碳制取的研究教学反思
二氧化碳制取的研究教学反思
二氧化碳制取的研究教学反思
1、导入新课：让学生回忆实验室制取氧气及思考能生成二氧化碳的方法导入新课。
2、新课讲解
内容一：探究制取二氧化碳的理想原料
我给出浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、碳酸钙等药品和试管若干，并提出让学生从价格便宜、反应速度适中、利于收集、气体纯净、操作简便等方面去选择原料，然后让学生以小组为单位，自己动手操作、讨论、探究、找出自己认为理想的原料，这样设计既让学生认识到对比观察的科学探究方法，又注重了学生获取新知的体验学习。
找到了理想的原料后，就要选择适宜的装置。
内容二：探究制取二氧化碳的实验装置：引导学生从药品状态、反应条件及生成气体性质等方面分析选择。
3、归纳总结
在课堂气氛高涨的`时候及时提问：实验制取二氧化碳在选择仪器时需考虑哪些方面的问题？（例如大的方面要考虑反应物的状态、反应条件。
细小方面要考虑节约药品和对反应的控制等。
）从而引导学生回归主题，及时的把探究过程中的点滴收获汇总、凝炼、升华。
4、巩固提高
（1）、从现实生活中找一些实验替代品，自己动手设计制取二氧化碳的装置，并完成制取二氧化碳的家庭小实验，以提高学生理论联系实际的能力。
（2）、通过对实验室制取氧气和二氧化碳的类比，让学生找到规律，指导探究其他气体的制取，从而锻炼学生对知识举一反三的能力，使学生的思维得以发散，提升对知识间的联系和迁移的把握。
《二氧化碳的制取》教学反思（通用5篇）
《二氧化碳的制取》教学反思《二氧化碳的制取》教学反思（通用5篇）作为一位刚到岗的教师，我们需要很强的教学能力，借助教学反思我们可以快速提升自己的教学能力，优秀的教学反思都具备一些什么特点呢？下面是小编帮大家整理的《二氧化碳的制取》教学反思，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《二氧化碳的制取》教学反思篇1本节课选自义务教育教科书（粤教版）九年级化学（上册）第五章第三节课题2的教学内容。
有关教材《二氧化碳制取的研究》，安排在学生学习了碳的单质和化学性质之后，有由浅入深的作用。
本节重点是实验室制取二氧化碳的原理和装置，难点是实验室制取二氧化碳的原理。
这次教学本着以“挖掘学生的潜能，培养独立思考能力”为根本原则，采用引导——探究教学法，以培养学生创新能力为宗旨来组织教学，设计了“复习回顾，引导探索，开拓应用”的以学生为主体的教学程序。
利用多媒体、实验和剪纸拼接展示等手段，创设问题情境，引导学生自主探究，使学习过程更加生动形象，最大限度地激发学生潜在的主动性和积极性，让学生成为积极的参与者，思考的先行者。
成功之处首先是在导入新课时，教师利用可乐与曼妥思趣味实验，激活课堂气氛，激发学生兴趣，引起学生对学习目标的期待和注意。
随后教师提问“不断向外冒出的是什么气体”，学生通过常识回答：二氧化碳。
这样就引出如何制取二氧化碳的研究课题。
然后通过复习内容，让同学们回忆列举出所学过的能生成二氧化碳的反应，如：木炭燃烧、蜡烛燃烧、人的呼吸和一氧化碳燃烧等。
那么这些反应能否用于二氧化碳的制取呢？实验室条件下需要什么原料来制备呢？针对这些问题，教师组织学生继续探究，引导学生寻找制取二氧化碳的原料时应考虑哪些因素？同学们讨论归纳出：实验室制取气体的原料应从反应条件的难易、反应速度的快慢、反应原料是否易得、是否便于收集等因素考虑。
然后从反应条件的难易、反应速度的快慢、是否便于收集等因素进行小组讨论，同学们在讨论中慢慢感悟出刚才说的生成二氧化碳的反应都不是实验室制取二氧化碳的最理想原料。
“二氧化碳的实验室制取与性质”实验的运用及改进案例分析
“二氧化碳的实验室制取与性质”实验的运用及改进案例分析作者：项鑫来源：《新课程》2023年第19期在初中化学教学实践中，实验教学是备受关注的内容，一方面是因为实验可以将抽象的理论内容具象化，从而让学生对所学内容有更深刻的理解，另一方面是通过实验可以让学生对化学学习需要具备的思维有所了解。
二氧化碳的实验制取是初中化学实验教学中的基础实验之一，明确此实验的具体过程并对实验的运用进行研究，同时思考实验开展的具体改进措施，对于进一步提升教学实效性有显著价值。
一、“二氧化碳的实验室制取与性质”实验（一）实验原理与目的本实验旨在让学生掌握二氧化碳的实验室制取与性质的实验方法，了解二氧化碳的化学性质和物理性质；亲自动手操作实验过程，观察实验现象，理解实验原理，培养他们的实验技能和科学探究精神。
（二）实验材料与设备试管、烧杯、塑料膜、橡皮筋、温度计、蜡烛、二氧化碳发生装置、pH试纸等。
（三）实验步骤与操作1.准备实验材料与设备：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。
（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。
（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。
（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化。
（5）整理实验器材，清理实验现场。
2.实验操作：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。
石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，此时会看到石灰石表面产生大量气泡并产生剧烈反应。
反应结束后，用排水法收集产生的气体。
（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。
这样做是为了防止气体泄漏，同时监测反应过程中的温度变化。
（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。
加热过程中，注意调整蜡烛的位置和火焰大小，保持试管内的液体均匀受热。
同时注意观察温度计的变化，记录下反应过程中的温度数据。
（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化，并记录下pH。
鲁教版(2024)九年级化学上册《学生实验6 二氧化碳的实验室制取与性质》教案及反思
鲁教版（2024）九年级化学上册《学生实验6 二氧化碳的实验室制取与性质》教案及反思一、教材分析：《学生实验6 二氧化碳的实验室制取与性质》是鲁教版（2024）九年级化学上册，是学生继学习了氧气的实验室制取后，进一步学习另一种重要气体——二氧化碳的实验室制取及其性质。
通过本实验，学生不仅能掌握二氧化碳的制备原理、装置选择及操作步骤，还能深刻理解二氧化碳的物理性质和化学性质，为后续学习酸碱盐知识奠定基础。
本课内容实践性强，有利于培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学目标：1. 知识与技能：（1）掌握实验室制取二氧化碳的反应原理及化学方程式。
（2）学会选择并组装适合制取二氧化碳的实验装置。
（3）能够描述并验证二氧化碳的主要物理和化学性质。
2. 过程与方法：（1）通过小组合作，经历二氧化碳的制备与性质探究过程，培养实验设计、观察记录、分析推理的能力。
（2）运用比较法，区分二氧化碳与氧气的实验室制取方法，提高知识迁移能力。
3. 情感态度价值观：（1）激发对化学实验的兴趣，培养严谨的科学态度和实事求是的科学精神。
（2）增强团队合作意识，体验科学探究的乐趣和成就感。
三、教学重难点：【教学重点】：实验室制取二氧化碳的反应原理、装置选择及操作步骤；二氧化碳的主要性质。
【教学难点】：理解并掌握气体发生装置的选择依据；准确描述并验证二氧化碳的性质实验。
四、学情分析：九年级学生已具备一定的化学基础知识，如元素符号、化学式、化学反应方程式等，且刚学习了氧气的实验室制取，对气体的制备过程有了初步认识。
但学生对实验装置的选择、实验条件的控制以及实验现象的细致观察与分析能力尚待提高。
因此，教学中应注重引导学生主动参与，通过动手实践加深对知识的理解和掌握。
五、教学方法和策略：1. 情境导入法：通过展示二氧化碳在生活中的应用实例（如碳酸饮料、灭火器）创设情境，引发学生兴趣，自然引入课题。
2. 实验探究法：采用小组合作形式，分组进行二氧化碳的制备与性质探究实验，鼓励学生自主设计实验方案，观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。
实验室制二氧化碳的反应原理和装置
实验室制二氧化碳的反应原理和装置今天咱们来聊聊在实验室里怎么变出二氧化碳这个神奇的家伙。
你知道吗，制取二氧化碳就像是一场小小的魔法秀。
咱们用的反应原理呀，其实挺简单的。
就是用大理石或者石灰石（主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸放在一起，它们俩一相遇，就会产生二氧化碳啦。
为啥要用这俩呢？这就好比是两个特别搭的小伙伴。
碳酸钙这家伙比较稳定，但是遇到稀盐酸这个“小调皮”就忍不住发生反应啦。
稀盐酸呢，性格活泼，能把碳酸钙里的碳酸根给“拉出来”，变成二氧化碳和水，还有氯化钙。
这个反应的化学方程式写出来是这样的：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO ₂↑。
是不是看起来有点复杂？别担心，其实理解了就很简单。
接下来，咱们再说说制取二氧化碳的装置。
这装置就像是一个小小的魔法工厂。
先看看发生装置，一般咱们用的是大试管或者锥形瓶。
为啥呢？因为它们能装得下那些反应物呀。
然后在瓶口还要塞上一个带长颈漏斗或者分液漏斗的双孔橡皮塞。
长颈漏斗就像是一个长长的通道，能让稀盐酸慢慢流进去和碳酸钙接触。
分液漏斗就更厉害了，它能控制稀盐酸流进去的速度，就像是个精准的小管家。
再来说说收集装置。
因为二氧化碳能溶于水，而且密度比空气大，所以咱们一般用向上排空气法来收集它。
这就像是把二氧化碳从下面“赶”到集气瓶里，把空气从上面“挤”出去。
集气瓶口还要盖上一块毛玻璃片，这是为了防止二氧化碳偷偷跑掉。
想象一下，毛玻璃片就像是一个守门员，把二氧化碳牢牢地守在瓶子里。
在组装装置的时候，可得小心点哦！要把各个部件连接紧密，不然二氧化碳就会从缝隙里跑掉，那咱们的魔法可就失败啦。
当一切都准备好，把稀盐酸倒进装着碳酸钙的容器里，就能看到有气泡咕噜咕噜地冒出来。
这时候，你就知道二氧化碳正在生成啦。
看着那些气泡，是不是感觉特别神奇？就好像是瓶子里藏着一群小精灵，正在欢快地跳舞。
等到收集满了一瓶二氧化碳，咱们就可以用它来做各种有趣的实验啦。
比如把点燃的小木条伸进集气瓶里，木条会熄灭，这就证明了二氧化碳不支持燃烧。
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碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳可启发大家运用这一原理解决一些实际问题。
比如，生活中，人们常常因为水垢的问题而烦恼。
水壶，热水器，电热壶，装开水的暖瓶等等，这些家用器具里面，常常有一层厚厚的白色硬物，这就是水垢。
水垢有什么危害呢？水垢原是混在水中的重金属、钙盐、灰尘、病菌、虫卵尸体等的沉淀物，不仅不卫生，而且严重的影响人身体的健康。
使水的吸热量不足，水的温度难以升高，浪费30%左右的电或燃气费用。
由于探头被水垢包裹，难以检测到水温和水位的信号，易造成误操作。
辅助加热的电热管加热效率降低。
由于电热管被水垢包裹，热量散发不出去，造成内热过高，常烧断电热丝或烧裂电热管套，容易发生危险,不得不经常更换。
管道内径变细。
由于管道内结的水垢阻挡，使水流不畅。
种种上述故障，会使热水器的使用性能大打折扣，给用户造成极大的不便和麻烦。
碳酸钙和稀盐酸的反应，启发了我对水垢何如出去有了研究的兴趣。
下面是我的教学过程设计：第一步骤，先设计实验探究水垢的成分。
第二步骤，设计实验，运用哪些试剂可以除去水垢。
第三步骤，综合实验现象，分析实验结果，总结得出除去水垢的最行之有效的方法。
我这样设计教学过程。
符合学生的认知特点和思维模式，以及接受能力。
生活中处处有化学。
利用化学知识，来解决生活中的问题，使化学帮助我们，让生活更美好。